碱金属盐及计算

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中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算

A组

1.下列物质长期置于空气中质量不会增加的是

A NaOH固体

B 浓H2SO4

C 碳酸钠晶体

D Na2SO3溶液

2.下列各组物质相互作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是

A Na和O2

B NaOH和CO2

C NaHCO3和NaOH

D Na2CO3和HCl

3.用足量的盐酸与100g CaCO3反应,将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中,溶液里生成的钠盐是

A Na2CO3

B NaHCO3

C Na2CO3和NaHCO3

D NaCl

4.用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应,则x值为

A 3

B 6

C 9

D 10

5.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,所得溶液中CO32-和HCO3-的物质量浓度之比是

A 1︰3

B 2︰1

C 2︰3

D 3︰2

6.向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管,徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL,在标况下,产生CO2气体体积为

A 28mL

B 42mL

C 56mL

D 84mL

7.1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应(此时溶液的pH>7),原盐酸的物质的量浓度是

A 0.100mol/L

B 0.200mol/L

C 0.500mol/L

D 1.00mol/L

8.向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各物质的物质的量(mol)正确的是

9.向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸,经充分反应后,溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

A得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3

B 剩0.04mol Na2CO3,得0.20mol NaCl

C 剩0.06mol HCl,得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3

D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO3

10.用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳,欲制最多的二氧化碳,则下列叙述正确的是

A 把两种溶液快速混合并不断搅拌

B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中

D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中

11.两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B,分别加热到质量不再减少为止,剩余固体的质量A>B,则下列关于NaOH含量的判断正确的是

A B中的含量大

B A中的含量大

C 一样大

D 不能判断大小

12.20g纯碱与小苏打的混和物,加热至恒重时,生成标准状况下的二氧化碳2.24L,则在混和物中纯碱的质量百分含量是

A 84%

B 8.4%

C 1.6%

D 16%

13.质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧,然后冷却发现混和物质量损失4.9g,原混和物KOH与KHCO3组成为

A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量

B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量

C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量

D KOH与KHCO3可以任何比混和

14.向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L(标准状况下)CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是

A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物

B 此白色固体中含有K2CO3 6.9g

C 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/L

D 此白色固体为KHCO3

15.KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似,下列比较中正确的是

A 常温下在水中溶解性比KHCO3>K2CO3

B 热稳定性K2CO3>KHCO3

C 和酸反应放出CO2的快慢KHCO3<K2CO3

D 等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应,产生CO2一样多

16.体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液,将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y(同温同压,且x≠y)。则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为

A x︰y

B (x-2y)︰x

C 2x︰(2x-y)

D (2x-y)︰2x

17.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的

A

B 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C 加入混合物9.2g时盐酸过量

D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

18.有四种不纯的纯碱样品,分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品,分别加

入2mol/L的盐酸,完全反应后均生成二氧化碳,所消耗的盐酸的体积相同,则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是

A 碳酸钾

B 碳酸氢铵

C 碳酸氢钾

D 碳酸氢钠

19.在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯,在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸,此时天平处于平衡状态,然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠,最后天平两端的相对质量是

A 放NaHCO3的一端质量大

B 放Na2CO3的一端质量大

C 天平仍处于平衡状态

D 无法判断

20.苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?

(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味,常加入适量的面碱,面碱就是;为什么不选用另一种? 。

(2)作为泡沫灭火器中的药品,应选用;原因是:。

21.“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法,其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打,但若将通NH3和CO2的顺序颠倒,则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。

22.1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料,制得纯净的Na2CO3,称作索尔维制碱法,其主要操作是:

①在氨化饱和食盐水中通入CO2,制得小苏打NaHCO3

②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3,分解得到的CO2循环利用

③在析出小苏打后的母液中加入生石灰,将所得的NH3循环利用

1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁,并加以改进,在析出小苏打的母液中加入食盐,使NH4Cl晶体析出,生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。阅读上述材料,回答下列各问:

(1)在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是:(2)在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是:

(3)侯氏制碱法与索尔维法相比,最明显的好处是:

23.A、B、C、D是四种钠的化合物,它们之间有如下化学反应;

A B+CO2↑+H2O D+CO2=B+O2↑

D+H2O=C+O2↑B+Ca(OH)2=C+CaCO3↓

试判断:A是,B是,C是,D是。

24.回答下列问题:

(1)mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应,则C1应为______。

(2)若mg Na2CO3中混有KCl杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______(大、小、相等)。

(3)若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______(大、小、相等)。

(4)若mg Na2CO3中混有NaOH杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______(大、小、相等)。

(5)若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质,此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比

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