第一章溶液的组成标度和渗透压
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解：已知 M=40g/mol
mB 10.0
CB
nB V
M V
40.01000 2.50103mol / L 100
1000
二、溶液组成标度的换算
溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的 量和溶液的量均未改变。 （一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算
B
mB V
nBMB V
CBMB
（二）物质的量浓度与质量分数之间的换算 根据公式和m/V,可以推导出：
期末考试模式
1、平时 40% 2、实验 20% 3、期末考试 40%
化 学：
是在原子、分子层次上研究物质 的组成、结构、性质、变化规律以及 变化过程中能量关系的一门自然科学。
化学
无机化学
研 究 及所 其有 化元 合素 物的 单 质
有机化学
研 究 碳 氢 化 合 物 及 其 衍 生 物
分析化学
测研 定究 方物 法质 和成 原分 理的
m=5.30(g)
❖ 例2 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需 1L体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？
解：设所需体积分数为0.95的乙醇为VmL,则 0.95V=0.75×1000
V=789.5(mL) 配制方法是：准确量取体积分数为0.95的乙醇 789.5mL，加水稀释至1000mL,即可制得体积分数 为0.75的消毒酒精。
PV = n RT Π = CB RT
Π 溶液的渗透压（kPa） V 溶液的体积（L） n 溶液中溶质的物质的量(mol) R 气体常数（8. 314 kPa·L·K-1·mol-1） T 热力学温度（T/K= t/ºC +273.15） CB 物质的量浓度（mol ·L-1）
适用范围：非电解质 稀溶液。
衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。
（2）单位 KPa或Pa
（3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力。
可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。 依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。
二、渗透压与浓度、温度的关系
❖ 范特荷甫（Vant Hoff, 荷兰） 稀溶液的渗透压与浓度、温度有关系。
M
M
mRT
V
5.08.314103 298 1.80102 1
6.99104 (g mol-1)
三. 渗透压力在医学上的意义
(一) 医学中的渗透浓度(Osmosis) Cos 医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质
质点（分子和离子）的总浓度称为渗透浓度
非电解质稀溶液的渗透浓度等于其物质的量 浓度。 强电解质溶液的渗透浓度等于溶液中离子的 总物质的量浓度。
➢ 当两种非电解质溶液的c相同时，Π相等。 ➢ 当两种非电解质溶液的c不同时，c大，其Π
就大。
如何计算电解质溶液的渗透压？
由于电解质分子在溶液中发生电离产生离子， 使溶液中粒子的数目成倍增加，用Π＝cRT计算电解 质溶液的渗透压将会产生较大的误差。
为了消除误差，必需引入一个校正系数i 即渗透压公式改写为 Π＝icRT
B
VB V
单位：1
B
VB Vi
i
例：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒 精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。
解：VB＝750ml, V=1000ml
B
VB V
750 1000
0.75(或75%）
（三）质量浓度 B
物质B的质量浓度是物质B的质量mB除以溶 液的总体积V。用符号B表示。
由公式可知： a.在一定温度下，溶液的渗透压与它的浓度成正比。
C b.在一定浓度下，溶液的渗透压与绝对温度成正比。
T C.与溶质的本性（种类、性质、大小）无关。
不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质 粒子的数目相等，则渗透压就相同。
如：相同温度下，0.3mol/L葡萄糖溶液与 0.3mol/L蔗糖溶液，其Π相同。
物理化学
研运 究用 物物 质理 化学 学的 变原 化理 的和 基实 本验 规方 律法
生物化学
医用化学
药物化学
环境化学
农业化学
结构化学
大分子化学
生物无机化学
量子化学
医用化学内容
❖ 基础化学
溶液（溶液、渗透压、电解质、缓冲溶液等） 物质组成（原子、配合物） 仪器应用（分光光度计）
❖ 有机化学
烃及其衍生物（烷、烯、炔、醇、酚、醚等） 立体化学（空间立体结构） 生物大分子（糖、脂类、氨基酸、蛋白质等）
B
mB V
0.90 9.0g / L 0.1
（四）物质的量浓度 CB
物质B的物质的量浓度是指B的物质的 量nB除以混合物的体积V。用符号CB表示。
nB CB =V
MB
def
mB nB
物质的量浓度单位
CB
nB V
单位：mol或mmol 单位：L
故物质的量浓度常用的单位：mol/L、mmol/L。 医学：m mol/L 、mmol/L
i－校正因子 i 在数值上等于1摩尔电解质能够电离出的离子的
物质的量。
AB型
i=2
A2B或AB2型 i=3
例如：0.3mol/LNaCl Π 1 (i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例1：临床上生理盐水是9.0 g·L-1NaCl溶液， 求37℃时的渗透压力。
溶液存在浓度差
渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差
渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从 稀溶液向浓溶液中渗透
3. 渗透现象产生的原因
蔗糖分子不能透过半透膜； 在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶 剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多； 净结果是使蔗糖溶液一侧液面升高，溶液浓度降低。
χ=56(mL) 应取0.28mol·L-1葡萄糖溶液为 500-56=444（mL）
实验再现—溶液的配制
2. 标准溶液的配制方法
（1）用基准物质直接配制（0.10mol/L的草酸100mL）
计算
称量
溶解
摇匀
定容
转移
（2）间接配制（标定法）
洗涤
标定
先配成近似浓度
已知浓度的标准溶液
预习实验一
❖ 基准物质：直接配制标准溶液或标定标准溶液浓
医学化学
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203
辽宁何氏医学院
主要参考书
❖ 医用化学.卢薇. 东南大学出版社.1999 ❖ 基础化学.席晓岚. 科学出版社.2007 ❖ 有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 ❖ 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
用符号“Cos”表示
cB
B
MB
应用
1. 在临床生化检验中，在表示人体组成量度时： 已知Mr的物质——用物质的量浓度表示； 未知Mr的物质——用质量浓度表示；
2. 对于注射液，世界卫生组织认为： 在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量
浓度ρB和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明: ρ（NaCl）＝9.0 g·L-1 C（NaCl）＝0.15 mol·L-1。
B
mB V
长度、质量
质量浓度的单位
时间、电流 热力学温度
质量浓度的单位(SI制 )是kg/m3
发光强度 物质的量
医学上常用的单位是kg/L，g/L 或 mg/L
质量浓度B与溶液密度的关系？
例：在100ml生理盐水中含有0.90gNaCl，计算 生理盐水的质量浓度。
解：mB=0.09g V=100ml=0.1L
如何学好医用化学
❖ 预习是基础， ❖ 听课是关键， ❖ 复习是巩固， ❖ 作业是深入。
子曰：“知之者不如好之者， 好之者不如乐之者。”
第一章 溶液的组成标度 和渗透压
第一节 溶液的组成标度
❖ 溶液：一种或多种物质以分子、原子、离子 的状态分散于另一种物质中形成的均匀而稳 定的混合物。
❖ 溶质：被溶解的物质。 ❖ 溶剂：能溶解其它物质的物质。 ❖ 溶液的性质与那些因素有关？
3. 举例ρB和CB的计算 （1）正常人100mL血清中含有100mg葡萄糖，计
算血清中葡萄糖的物质的量浓度。（用mmol·L-1
表示）
（2）100mL葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，计算溶 液的质量浓度和物质的量浓度。
4. 举例B和CB的计算 实验室常用密度为1.84Kg/L，质量分数为98% 的浓硫酸，计算该硫酸溶液的物质的量浓度？
三、溶液的配制
1、一般溶液的配制方法 （1）直接水溶法：对一些易溶于水而不易水
解的固体试剂，如KNO3, KCl, NaCl 等。 （2）稀释法：对于液态试剂，如盐酸、硫酸
和醋酸等。 （3）混合法：将两种不同浓度的溶液混合。
遵循原则：配制前后溶质的量不变。
❖ 主要公式有： m/M ×1000= cBv c1V1=c2V2 c1V1+c2V2=c（V1+V2）
说明
SI规定，在使用浓度单位时必须注明所表示物 质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算 正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？
式中 m：溶质的质量； M：溶质的摩尔质量（g·mol-1）; CB：溶质的量浓度（mol·L-1）; V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
❖ 例1 配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液500mL,应 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则 m/106×1000=0.1×500
解： NaCl在稀溶液中完全解离，i 近似等于 2， NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1
根据公式： ic BRT
代入数值 П =7.9×102kPa
例2：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液 的渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。
解：
V nRT m RT
度的物质。
❖ 基准物质符合以下要求：
1、组成与化学式完全相符。 2、纯度高99.9%以上。 3、性质稳定，不易吸收空气中的水合二氧化碳。 4、摩尔质量较大，减少称量误差。 5、应该按照反应式定量进行反应，且没有副反应。
课堂练习
1、求0.01KgNaOH、0.100Kg（1/2Ca2+）的 物质的量。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜； 人造火棉、玻璃纸等。
第二节 溶液的渗透压
一．渗透现象和渗透压
漏 斗 内
？ 液
面 为 何 会 升 高
1.渗透 是一种特殊形式的扩散。
溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液或由稀溶液 进入浓溶液的现象。
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等，即膜两侧的
设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数
为：
B
mB mA mB
mB m
单位：1
B
mB mi
i
例：将10gNaCl溶于100g水中配成溶液，计算此溶 液中NaCl的质量分数。
解： mB=10g, m=100+10=110g
B
mB m
10 110
0.091
（二）体积分数 B
定义
指在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与混 合物(或溶液)体积V之比。用符号B表示。
2、2.0mL血浆中含有2.4mg血糖，计算血浆中 血糖的质量浓度。
第二节 溶液的渗透压
1748年，德国的Abble Nelkt首次发现了半透膜。
———对于液体中溶剂与某些溶质来说可以透过， 另一种物质不能透过的薄膜。 “具有选择通透性”
❖ 半透膜—只允许某种混合物的一些物质透过而不 允许另一些物质透过的薄膜。
问题： 为什么液面不会无限升高？
溶液液面的升高，导致溶液一侧静水压增加； 加速溶液水分子向溶剂一侧运动； 半透膜两侧水分子扩散速度相等；
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子 数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平
❖ 例3 某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液，现 有2.78mol·L-1和0.28mol·L-1葡萄溶液两种，问 要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56mol·L-1 溶液500mL?
解：设应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为χmL， 2.78χ+0.28×(500-χ)=0.56×500
溶质、溶剂的本性 溶质、溶剂的相对含量
一、溶液的组成标度的表示方法
（一）质量分数 （二）体积分数 （三）质量浓度 （四）物质的量浓度 （五）摩尔分数 xA=nA/(nA+nB) （六）质量摩尔浓度 bB=nB/mA
(一）质量分数 B 或 (B)
指某物质的质量与混合物(或溶液)的总质量之 比。用符号表示。
mB 10.0
CB
nB V
M V
40.01000 2.50103mol / L 100
1000
二、溶液组成标度的换算
溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的 量和溶液的量均未改变。 （一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算
B
mB V
nBMB V
CBMB
（二）物质的量浓度与质量分数之间的换算 根据公式和m/V,可以推导出：
期末考试模式
1、平时 40% 2、实验 20% 3、期末考试 40%
化 学：
是在原子、分子层次上研究物质 的组成、结构、性质、变化规律以及 变化过程中能量关系的一门自然科学。
化学
无机化学
研 究 及所 其有 化元 合素 物的 单 质
有机化学
研 究 碳 氢 化 合 物 及 其 衍 生 物
分析化学
测研 定究 方物 法质 和成 原分 理的
m=5.30(g)
❖ 例2 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需 1L体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？
解：设所需体积分数为0.95的乙醇为VmL,则 0.95V=0.75×1000
V=789.5(mL) 配制方法是：准确量取体积分数为0.95的乙醇 789.5mL，加水稀释至1000mL,即可制得体积分数 为0.75的消毒酒精。
PV = n RT Π = CB RT
Π 溶液的渗透压（kPa） V 溶液的体积（L） n 溶液中溶质的物质的量(mol) R 气体常数（8. 314 kPa·L·K-1·mol-1） T 热力学温度（T/K= t/ºC +273.15） CB 物质的量浓度（mol ·L-1）
适用范围：非电解质 稀溶液。
衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。
（2）单位 KPa或Pa
（3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
反渗透：在浓溶液一侧增加较大的压力。
可使溶剂进入稀溶液（或溶剂）。 依此可实现溶液的浓缩和海水的淡化。
二、渗透压与浓度、温度的关系
❖ 范特荷甫（Vant Hoff, 荷兰） 稀溶液的渗透压与浓度、温度有关系。
M
M
mRT
V
5.08.314103 298 1.80102 1
6.99104 (g mol-1)
三. 渗透压力在医学上的意义
(一) 医学中的渗透浓度(Osmosis) Cos 医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质
质点（分子和离子）的总浓度称为渗透浓度
非电解质稀溶液的渗透浓度等于其物质的量 浓度。 强电解质溶液的渗透浓度等于溶液中离子的 总物质的量浓度。
➢ 当两种非电解质溶液的c相同时，Π相等。 ➢ 当两种非电解质溶液的c不同时，c大，其Π
就大。
如何计算电解质溶液的渗透压？
由于电解质分子在溶液中发生电离产生离子， 使溶液中粒子的数目成倍增加，用Π＝cRT计算电解 质溶液的渗透压将会产生较大的误差。
为了消除误差，必需引入一个校正系数i 即渗透压公式改写为 Π＝icRT
B
VB V
单位：1
B
VB Vi
i
例：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒 精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。
解：VB＝750ml, V=1000ml
B
VB V
750 1000
0.75(或75%）
（三）质量浓度 B
物质B的质量浓度是物质B的质量mB除以溶 液的总体积V。用符号B表示。
由公式可知： a.在一定温度下，溶液的渗透压与它的浓度成正比。
C b.在一定浓度下，溶液的渗透压与绝对温度成正比。
T C.与溶质的本性（种类、性质、大小）无关。
不论溶质微粒是小分子或大分子，只要溶液中溶质 粒子的数目相等，则渗透压就相同。
如：相同温度下，0.3mol/L葡萄糖溶液与 0.3mol/L蔗糖溶液，其Π相同。
物理化学
研运 究用 物物 质理 化学 学的 变原 化理 的和 基实 本验 规方 律法
生物化学
医用化学
药物化学
环境化学
农业化学
结构化学
大分子化学
生物无机化学
量子化学
医用化学内容
❖ 基础化学
溶液（溶液、渗透压、电解质、缓冲溶液等） 物质组成（原子、配合物） 仪器应用（分光光度计）
❖ 有机化学
烃及其衍生物（烷、烯、炔、醇、酚、醚等） 立体化学（空间立体结构） 生物大分子（糖、脂类、氨基酸、蛋白质等）
B
mB V
0.90 9.0g / L 0.1
（四）物质的量浓度 CB
物质B的物质的量浓度是指B的物质的 量nB除以混合物的体积V。用符号CB表示。
nB CB =V
MB
def
mB nB
物质的量浓度单位
CB
nB V
单位：mol或mmol 单位：L
故物质的量浓度常用的单位：mol/L、mmol/L。 医学：m mol/L 、mmol/L
i－校正因子 i 在数值上等于1摩尔电解质能够电离出的离子的
物质的量。
AB型
i=2
A2B或AB2型 i=3
例如：0.3mol/LNaCl Π 1 (i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例1：临床上生理盐水是9.0 g·L-1NaCl溶液， 求37℃时的渗透压力。
溶液存在浓度差
渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差
渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从 稀溶液向浓溶液中渗透
3. 渗透现象产生的原因
蔗糖分子不能透过半透膜； 在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶 剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多； 净结果是使蔗糖溶液一侧液面升高，溶液浓度降低。
χ=56(mL) 应取0.28mol·L-1葡萄糖溶液为 500-56=444（mL）
实验再现—溶液的配制
2. 标准溶液的配制方法
（1）用基准物质直接配制（0.10mol/L的草酸100mL）
计算
称量
溶解
摇匀
定容
转移
（2）间接配制（标定法）
洗涤
标定
先配成近似浓度
已知浓度的标准溶液
预习实验一
❖ 基准物质：直接配制标准溶液或标定标准溶液浓
医学化学
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203
辽宁何氏医学院
主要参考书
❖ 医用化学.卢薇. 东南大学出版社.1999 ❖ 基础化学.席晓岚. 科学出版社.2007 ❖ 有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 ❖ 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
用符号“Cos”表示
cB
B
MB
应用
1. 在临床生化检验中，在表示人体组成量度时： 已知Mr的物质——用物质的量浓度表示； 未知Mr的物质——用质量浓度表示；
2. 对于注射液，世界卫生组织认为： 在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量
浓度ρB和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明: ρ（NaCl）＝9.0 g·L-1 C（NaCl）＝0.15 mol·L-1。
B
mB V
长度、质量
质量浓度的单位
时间、电流 热力学温度
质量浓度的单位(SI制 )是kg/m3
发光强度 物质的量
医学上常用的单位是kg/L，g/L 或 mg/L
质量浓度B与溶液密度的关系？
例：在100ml生理盐水中含有0.90gNaCl，计算 生理盐水的质量浓度。
解：mB=0.09g V=100ml=0.1L
如何学好医用化学
❖ 预习是基础， ❖ 听课是关键， ❖ 复习是巩固， ❖ 作业是深入。
子曰：“知之者不如好之者， 好之者不如乐之者。”
第一章 溶液的组成标度 和渗透压
第一节 溶液的组成标度
❖ 溶液：一种或多种物质以分子、原子、离子 的状态分散于另一种物质中形成的均匀而稳 定的混合物。
❖ 溶质：被溶解的物质。 ❖ 溶剂：能溶解其它物质的物质。 ❖ 溶液的性质与那些因素有关？
3. 举例ρB和CB的计算 （1）正常人100mL血清中含有100mg葡萄糖，计
算血清中葡萄糖的物质的量浓度。（用mmol·L-1
表示）
（2）100mL葡萄糖注射液中含5g葡萄糖，计算溶 液的质量浓度和物质的量浓度。
4. 举例B和CB的计算 实验室常用密度为1.84Kg/L，质量分数为98% 的浓硫酸，计算该硫酸溶液的物质的量浓度？
三、溶液的配制
1、一般溶液的配制方法 （1）直接水溶法：对一些易溶于水而不易水
解的固体试剂，如KNO3, KCl, NaCl 等。 （2）稀释法：对于液态试剂，如盐酸、硫酸
和醋酸等。 （3）混合法：将两种不同浓度的溶液混合。
遵循原则：配制前后溶质的量不变。
❖ 主要公式有： m/M ×1000= cBv c1V1=c2V2 c1V1+c2V2=c（V1+V2）
说明
SI规定，在使用浓度单位时必须注明所表示物 质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的 “物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算 正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？
式中 m：溶质的质量； M：溶质的摩尔质量（g·mol-1）; CB：溶质的量浓度（mol·L-1）; V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
❖ 例1 配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液500mL,应 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则 m/106×1000=0.1×500
解： NaCl在稀溶液中完全解离，i 近似等于 2， NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1
根据公式： ic BRT
代入数值 П =7.9×102kPa
例2：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液 的渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。
解：
V nRT m RT
度的物质。
❖ 基准物质符合以下要求：
1、组成与化学式完全相符。 2、纯度高99.9%以上。 3、性质稳定，不易吸收空气中的水合二氧化碳。 4、摩尔质量较大，减少称量误差。 5、应该按照反应式定量进行反应，且没有副反应。
课堂练习
1、求0.01KgNaOH、0.100Kg（1/2Ca2+）的 物质的量。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜； 人造火棉、玻璃纸等。
第二节 溶液的渗透压
一．渗透现象和渗透压
漏 斗 内
？ 液
面 为 何 会 升 高
1.渗透 是一种特殊形式的扩散。
溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液或由稀溶液 进入浓溶液的现象。
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等，即膜两侧的
设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数
为：
B
mB mA mB
mB m
单位：1
B
mB mi
i
例：将10gNaCl溶于100g水中配成溶液，计算此溶 液中NaCl的质量分数。
解： mB=10g, m=100+10=110g
B
mB m
10 110
0.091
（二）体积分数 B
定义
指在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与混 合物(或溶液)体积V之比。用符号B表示。
2、2.0mL血浆中含有2.4mg血糖，计算血浆中 血糖的质量浓度。
第二节 溶液的渗透压
1748年，德国的Abble Nelkt首次发现了半透膜。
———对于液体中溶剂与某些溶质来说可以透过， 另一种物质不能透过的薄膜。 “具有选择通透性”
❖ 半透膜—只允许某种混合物的一些物质透过而不 允许另一些物质透过的薄膜。
问题： 为什么液面不会无限升高？
溶液液面的升高，导致溶液一侧静水压增加； 加速溶液水分子向溶剂一侧运动； 半透膜两侧水分子扩散速度相等；
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子 数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义 恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平
❖ 例3 某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液，现 有2.78mol·L-1和0.28mol·L-1葡萄溶液两种，问 要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56mol·L-1 溶液500mL?
解：设应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为χmL， 2.78χ+0.28×(500-χ)=0.56×500
溶质、溶剂的本性 溶质、溶剂的相对含量
一、溶液的组成标度的表示方法
（一）质量分数 （二）体积分数 （三）质量浓度 （四）物质的量浓度 （五）摩尔分数 xA=nA/(nA+nB) （六）质量摩尔浓度 bB=nB/mA
(一）质量分数 B 或 (B)
指某物质的质量与混合物(或溶液)的总质量之 比。用符号表示。