化学平衡测试题
2020年高二实验班选修四化学平衡测试题(附答案)
2020年高二实验班选修四化学平衡测试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（每题3分，共48分）1、可逆反应：2SO 2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。
下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A．Q不变，K变大，O2转化率增大B．Q不变，K变大，SO2转化率减小C．Q变小，K不变，O2转化率减小D．Q增大，K不变，SO2转化率增大2、某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是()A．增大c(A)、c(B)，K增大B．降低温度，正反应速率增大C．该反应的焓变为负值D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g)3、反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)12H2(g)＋12I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)()A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝1K22D．K1＝12K24、可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤5、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列正确的是( )A. 在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B. 如果用18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C. 2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D. 该反应达到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶26、下图1是合成氨反应的正、逆反应速率随反应时间变化的示图，叙述错误的是( )A. 状态Ⅰ和状态Ⅱ均处于平衡状态B. 状态Ⅰ变化为状态Ⅱ的过程，称为化学平衡移动C. t1时平衡向正反应方向移动，平衡常数增大D. 同种反应物在状态I和状态II时，浓度不等6题图1 7题图27、将一定量氨基甲酸铵（NH 2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3 (g)+ CO2(g)。
化学选修4第二章化学反应速率化学平衡测试题
第二章化学反应速率化学平衡测试题1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂2．过程的自发性的作用是（）A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ（A）＝0.5 mol/（L·s）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·s）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·s）D．υ（D）＝1 mol/（L·s）4．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是( )A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是( )A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3 B(g) 2 C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( )A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤10．设C+CO 22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v 1；N 2+3H 22NH 3(正反应为放热反应)，反应速率为v 2。
反应速率和化学平衡测试题
反应速率和化学平衡测试题一、选择题1、在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%2、下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、rHB、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律3、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（I）时，X的转化率为115D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等4、下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)−−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂7、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是8、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
【襄樊五中】第9章《化学平衡》单元测试题
第九章 化学平衡单元测试题1． 反应4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率x v （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）A ．2O v = 0.01mol/L ·SB ．v NO = 0.008mol/L ·SC ．O H v 2= 0.003mol/L ·SD ．3NH v = 0.002mol/L ·S2． 反应4NH 3（气）+ 5O 2（气） 4NO （气）+ 6H 2O （气）在2L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．NO ︰0.001mol ·L －B ．H 2O ︰0.002mol ·L－1 C ．NH 3︰0.002mol ·L －1 D ．O 2︰0.00125mol ·L －13． 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A ．NaOH （固体）B ．H 2OC ．NH 4Cl （固体）D ．CH 3COONa （固体）4． 已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用3NH v 、2O v 、v NO 、O H v 2mol/L ·S 表示，则正确关系是（ ）A ．543NH v =2O v B ．652O v =O H v 2C ．323NH v =O H v 2D ．542O v = v NO 5． 在一定温度下，可逆反应A （气）+ 3B （气） 2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速率与C 分解的速率相等B ．单位时间生成n molA ，同时生成2n mol BC ．A 、B 、C 的浓度不再变化D ．A 、B 、C 的分子数比为1︰3︰26． 下列事实中不能应用勒沙特列原理来解释的是（ ）A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2－的增加B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应C ．高压有利于合成氨的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应7． 下列说法正确的是（ ）A ．可逆反应的特征是反应速率总是和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态8．在某温度下，反应：ClF（气）+ F2（气） ClF3（气）+ 286kJ在密闭容器中达到平衡。
化学反应速率-化学平衡测试题
化学反应速率与化学平衡测试题一、选择题（每小题有1~2个正确答案）1。
在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 ( ）A.v （A)＝0。
5 mol·L －1·s －1 B 。
v （B ）＝0。
3 mol·L －1·s －1C 。
v(C ）＝0.8 mol·L －1·s －1 D.v （D)＝1 mol·L －1·s －12。
在一定条件下，22O NO +22NO 达到平衡的标志是( ）A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2:1:2 B 。
反应混合物中各组分物质的浓度相等C 。
混合气体的颜色不再变化D 。
混合气体的平均相对分子质量改变3。
．等质量的两份锌粉a 和b,分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间（t)的关系正确的是 （ ）4。
下列说法正确的是（ ）A 。
在高温下，将氯化铵晶体加入处于平衡状态的合成氨反应时，平衡不发生移动B. 在密闭容器中，当3CaCO ↑+2CO CaO 处于平衡状态时，再加入22O Na 固体3CaCO 的量会减少C 。
有固体参加的可逆反应达平衡后,若改变压强，不会影响平衡的移动D. 在合成氨反应中,使用催化剂能提高反应速率，使氨的质量分数增加，从而增加氨的产量5. 如图为5PCl （气）3PCl （气）+Q Cl -2的平衡状态I 移动到状态II 的反应速率与时间的曲线，此图表示的变化为（ )A. 降温B. 降压C 。
增加5PCl 的量D 。
增加3PCl 的量6. 有两个极易导热的密闭容器a 和b(如图6—1所示）,a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。
在同温同压和等体积条件下,向a 和b 两容器中通入等物质的量的NO 2，发生反应： 2NO 2N 2O 4 +Q,则以下说法正确的是：（ ）A ．反应起始时两容器的反应速率v a 和v b 的关系: v a ＜v bB ．反应过程中两容器内的反应速率v a 和v b 的关系：v a ＜v bC ．两容器内反应达到平衡所需用的时间一定相同D ．反应达到平衡,两容器的NO 2的转化率相同7。
高考化学等效平衡复习测试题
高考化学等效平衡复习测试题化学平衡---题型一：可逆反应在恒温恒容或恒温恒压条件下建立等效平衡的条件【例题1】在一个体积固定．．．．的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积．．和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD【变式1】上题变为: 在一个体积可变．．．．的密闭容器中﹍﹍若维持容器压强．．和温度不变﹍﹍达到平衡后，C的浓度不是．．a mol·L－1的是（）【归纳】等效平衡：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应从两种不同的起始状态开始反应，达到平衡后，若两种平衡体系中任何相同组分．．．．．．的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数等）均相等．．．，则两化学平衡互称为等效平衡。
【例题２】可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，Ｃ的浓度是amol·L－1，体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时,Ｃ的浓度是bmol·L－1，体积分数为n%，则m和n的关系是__________,a和b的关系是__________【归纳】等效平衡规律：对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在两种不同起始状态下反应，达平衡后互为等效平衡的条件是：反应条件系数关系等效平衡条件若m+n≠p+q 极限转化后起始投料必须完全相同恒温恒容若m+n＝p+q 极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）恒温恒压极限转化后起始投料比相同（或投料完全相同）【例题３】在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强,进行以下反应：N2＋3H22NH3。
化学中的化学平衡常数测试题
化学中的化学平衡常数测试题在化学的世界里，化学平衡常数就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应限度的大门。
为了更好地掌握这一重要概念，让我们一起来通过一些测试题来加深对它的理解和运用吧！一、选择题1、对于反应 3A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡时，若C²／（A³ × B) ＝ K，则下列说法正确的是（）A K 越大，表明正反应进行的程度越大B 增大压强，K 值增大C 升高温度，K 值增大D 增加 A 的量，K 值增大答案：A解析：K 是化学平衡常数，它只与温度有关。
K 值越大，说明生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，正反应进行的程度越大，A 选项正确；压强和浓度的改变不会影响 K 值，B、D 选项错误；对于吸热反应，升高温度 K 值增大，对于放热反应，升高温度 K 值减小，C 选项未说明反应的热效应，无法确定 K 值的变化。
2、已知反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数为 K₁，2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 的平衡常数为 K₂，则反应 2NO(g) ＋ O₂(g) ⇌N₂O₄(g) 的平衡常数 K 为（）A K₁＋ K₂B K₁ K₂C K₁ × K₂D K₁／ K₂答案：C解析：对于多个反应组合而成的总反应，其平衡常数等于各分步反应平衡常数的乘积。
第一个反应乘以 1/2 加上第二个反应，得到总反应，所以总反应的平衡常数 K 为 K₁ × K₂。
3、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 2答案：AC解析：C 生成的速率与 C 分解的速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A 选项正确；单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B，都是逆反应方向，不能说明达到平衡，B 选项错误；各物质浓度不再变化，说明达到平衡，C 选项正确；A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ：2 ，不一定是平衡状态，与初始投料和反应条件有关，D 选项错误。
第二章 化学反应速率与化学平衡 测试卷-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共12小题)1.α1和α2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4（g）2NO2（g）和3O2（g）2O3（g）的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是（）A．α1、α2均减小，c1、c2均增大B．α1、α2均增大，c1、c2均减小C．α1减小，α2增大，c1、c2均增大D．α1减小，α2增大，c1增大，c2减小2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3.在一定条件下，发生反应CO＋NO2CO2＋NO，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是()A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程D．任何温度下均为自发过程5.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是()A．均减半B．均加半C．均增加1 molD．均减少1 mol6.下列不同条件下发生化学反应：A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()①常温下，20 mL溶液中含A和B各0.001 mol；①常温下，100 mL溶液中含A和B各0.01 mol；①常温下，向10 mL含A和B各0.000 5 mol的溶液中再加入蒸馏水30 mL；①常温下，100 mL溶液中含A 0.01 mol和B 0.005 mol。
物理化学 第03章习题(含答案)
第三章 化学平衡测试练习题选择题：1、化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯函数—反应进度”曲线进行，则该反应在（ A ）[A]．曲线的最低点[B]．最低点与起点或终点之间的某一侧[C]．曲线上的每一点[D]．曲线以外某点进行着热力学可逆过程．2、有一理想气体反应A+B=2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用θm r G ∆直接判断反应方向和限度：（ C ）[A]．任意压力和组成[B]．总压101.325kPa ，物质的量分数31===C B A x x x [C]．总压303.975kPa ，31===C B A x x x [D]．总压405.300kPa ，41==B A x x ，21=C x 3、298K 的理想气体化学反应AB=A+B ，当温度不变，降低总压时，反应的转化率（ A ）[A]．增大 [B]．减小 [C]．不变 [D]．不能确定4、已知气相反应)()(3)(126266g H C g H g H C =+在373K 时的143.192-⋅-=∆mol kJ H mr θ，当反应达平衡时，可采用下列哪组条件，使平衡向右移动（ C ）[A]．升温与加压 [B]．升温与减压[C]．降温与加压 [D]．降温与减压5、化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个面改变? （ A ）[A]．体系组成 [B]．标准态 [C]．浓度标度[D]．化学反应式中的计量系数νB6、在相同条件下有反应式(1)C B A 2=+，（θ1,m r G ∆）；(2) C B A =+2121，（θ2,m r G ∆）则对应于(1)，(2)两式的标准摩尔吉不斯函数变化以及平衡常数之间的关系为：（ B ）[A]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，θθ21K K =[B]．θθ2,1,2m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[C]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，221)(θθK K =[D]．θθ2,1,m r m r G G ∆=∆，θθ21K K = 7、反应)()()()(222g H g CO g O H g CO +=+，在600℃、100 kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa ，这时各气体的逸度系数为09.12=CO γ，10.12=H γ，23.1=CO γ，77.02=O H γ。
化学平衡测试答案
化学平衡测试答案⼀、选择题（40分）1在⼀定温度下，可逆A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是：（）。
A. C的⽣成速率与B的⽣成速率相等B. 单位时间⽣成nmolA，同时⽣成3nmolBC. 单位时间⽣成nmolA，同时消耗2nmolCD. 单位时间⽣成3nmolB，同时⽣成2nmolC2.可逆反应：2HI(g)H 2(g)+I2(g)在密闭容器中进⾏，当下列选项中条件不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（）A.容器内压强B.平均相对分⼦质量C.各组分物质的量浓度D.混合⽓体的颜⾊(g)+I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，3.⼀定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H下列说法中不正确的是（）A.恒压时，通⼊HI⽓体，则开始时正反应速率会减⼩B.恒温时，减⼩容积平衡不移动，但⽓体颜⾊加深C.恒容时，通⼊H2，则I2的质量分数减⼩。
D.恒容时，升⾼温度，平衡向逆反应⽅向移动，正反应速率减⼩4.在密闭容器中，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)（正反应为放热反应）处于平衡状态，则下列说法正确的是（）①升⾼温度时，c(B):c(C)的⽐值增⼤②充⼊C，则A、B的物质的量增⼤③充⼊B，则A的转化率变⼤④加⼊催化剂，⽓体的总物质的量不变A.③④B.①②C.②④D.①②③④5.把6mol A⽓体和5mol B⽓体混合放⼊4L密闭容器中，在⼀定条件下发⽣反应：3A(⽓)+B(⽓)2C(⽓)+x D(⽓)经5min达到平衡，此时⽣成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法中错误的是（）A. x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之⽐为2:2:1。
若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之⽐再充⼊A、B、C，下列判断正确的是（）A.平衡向逆反应⽅向移动B.平衡不会发⽣移动C.Ｃ的质量分数增⼤D.Ｃ的质量分数可能减⼩7.把6mol A⽓体和5mol B⽓体混合放⼊4L密闭容器中，在⼀定条件下发⽣反应：3A(⽓)+B(⽓)2C(⽓)+x D(⽓)经5min达到平衡，此时⽣成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·mim)，下列说法中错误的是（）A. x=2B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/LD.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%8.如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动．在⼀定温度下，关闭K，向A中通⼊⼀定量的NO2．发⽣：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．则以下说法不正确的是（）A．保持活塞位置不变，打开K，体系中⽓体颜⾊先变浅、然后略加深B．打开K⼀会，再关闭它，向右推动活塞时，最后A容器的⽓体颜⾊⽐B的浅C．打开K⼀会，再关闭它，把A容器加热，活塞不移动，A中⽓体颜⾊⽐B中深D．打开K⼀会，再关闭它，向B中通⼊氩⽓，B中⽓体颜⾊不变9.向反应器充⼊1mol N 2和3mol H2，在⼀定条件下发⽣反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合⽓体的体积是反应前的（）A.94%B.92%C.88%D.76%10.2SO2+O2?2SO3（g）ΔH＜0 向同温同体积的三个密闭容器中中分别充⼊⽓体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(⼄) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系⼀定正确的是( )A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p⼄B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m⼄C．c(SO2)与c(O2)之⽐k：k甲＝k丙＞k⼄D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q⼄11.在恒温时，⼀固定容积的容器内发⽣如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通⼊⼀定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第⼀次平衡时相⽐，NO2的体积分数（）A.不变B.增⼤D.⽆法判断12．在⼀个密闭容器中，⽤等物质的量的A和B发⽣反应：A(g)+2B(g)2C(g)。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
高中化学教师资格证笔试练题：第二章 第二节化学平衡
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡练习题一、单选题（共16题）1．可逆反应223N +3H 2NH 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到最大限度(即化学平衡)的是A ．N 2将完全转化为NH 3B ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度相等C ．N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．正反应和逆反应的速率都为零2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)。
当NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度不再变化时，下列说法正确的是A ．该反应已达到化学平衡状态B ．正、逆反应速率相等且等于零C ．NO 2和O 3全部转化为N 2O 5和O 2D ．NO 2、O 3、N 2O 5、O 2的浓度一定相等3．化学反应()()()223O g 2SO g 2SO g +在硫酸工业中有重要应用。
关于该反应的叙述正确的是A ．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度B ．2O 、2SO 、3SO 的物质的量比1：2：2时达到平衡状态C ．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零D ．若开始加入2SO 和182O ，达到化学平衡时核素18O 存在于三种物质中4．t ℃ 时，反应 N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A ．v(NH 3)= 2v(N 2)B ．H 2的物质的量浓度不再发生变化C ．单位时间内消耗2 mol NH 3的同时生成1mol N 2D ．1molN 2和3molH 2完全转化为2molNH 35．一定温度下，在2L 恒容密闭容器中放入0.2mol NO 和0.2mol CO ，在催化剂存在条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO 2(g)+N 2(g)。
测得NO 的物质的量变化如表：下列说法正确的是A．15min时，反应恰好达到平衡状态B．0～5min，NO的平均速率为0.016mol•L-1•min-1C．其他条件不变，升高反应温度，平衡时NO的物质的量小于0.06molD．20min时压缩容器的容积，正逆反应速率均加快，正反应速率加快幅度更大6．在一定条件下，在容积不变的密闭容器中，1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
化学平衡复习题
第四章 化学平衡测试题（一）参考答案1．对于摩尔反应吉布斯自由能Δr G m ，下列理解错误的是： 参考答案: B(A) Δr G m 是在T 、p 、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变；(B) Δ r G m 是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的ΔG ；(C) Δ r G m 是指定条件下反应自发进行趋势的量度，Δr G m < 0，反应自发向右进行；(D)p T G G ,m r ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=∆ξ，等于G ～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率 。
2．有一理想气体反应 A + B = 2C ，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用m r G ∆直接判断反应方向和限度：参考答案: C(A) 任意压力和组成；(B) 总压101.325 kPa ；(C) 总压303.975 kPa ，x A = x B = x C = ⅓ ； (D) 总压405.300 kPa ，x A = x B = ¼ ，x C = ½ 。
3. 某温度时,NH 4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数K 0为： ( ) 参考答案: C(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4(D) 1/84． 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (∂G/∂ξ)T,p , 的条件是： ( ) 参考答案: D(A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡(C) 反应物处于标准状态(D) 无穷大体系中所发生的单位反应5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。
则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：参考答案: D(A) K 1 + K 2 ；(B) K 1 - K 2 ；(C) K 1·K 2 ；(D) K 1/K 2 。
化学平衡测试题
第二章化学平衡单元验收题原子量：I：127一、选择题（本题包括25小题，每小题有1~2个答案，每小题3分，共75分）1．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）A．增大亚硫酸钠粉末的量B．硫酸浓度增大一倍，用量减少为原来的一半C．硫酸浓度不变，用量增加1倍D．使反应在较高温度下进行2．使可逆反应2AB（气）A 2（气）+B2（气）体系的压强增加时，其影响是（）A．正反应速率比逆反应速率增大得多B．逆反应速率比正反应速率增大得多C．相同程度地增大正逆反应速率D．正逆反应速率不变3．将固体NH4Br置于2L密闭容器中，在某温度下发生如下反应Br(固) NH3（气）+HBr（气） 2 HBr（气）Br2（气）+H2（气）NH2min时反应达到平衡，测得H2为1mol，HBr为8 mol。
则上述反应中生成NH3的速率为：（）A．0.5mol/(L·min) B．2 mol/(L·min) C．2.5 mol/(L·min) D．5 mol/(L·min)+3B2C2的化学反应速率，甲测得4.有两个学生在条件完全相同的情况下测定可逆反应AV(A2)= 0.5mol/(L·min)，乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min)，则这两个同学的测定结果（）A．都正确B．都错误C．甲对乙错D．都对或都错5．对于某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是：（）A．提高反应物的转化率B．以同样速率改变正逆反应速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成6．在一个密闭容器中，下列反应已达平衡：aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气）+Q，如果升高温度或降低压强，则C（气）物质的量都增大，试判断下列各组中正确的是（）A．a+b<c+d Q<0 B．a+b>c+d Q<0 C．a+b<c+d Q>0 D．a+b=c+d Q<07．两个完全相同容积固定不变容器A和B，已知A装有SO2和O2各1克，B中装有SO2和O2各2克，在同温下，反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2转化率的关系：（）A．a%> b% B．a%=b% C．a%<b% D．无法确定8．在一定条件下将1molCO和1mol水蒸气放入密闭容器发生反应CO+H 2O CO2+H2，达到平衡时测得CO2为0.6mol。
《化学反应速率和化学平衡》测试题
《化学反应速率和化学平衡》测试题一选择题（每小题只有一个正确答案）1. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（）A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小2．下列关于ΔH－TΔS说法中正确的是（）A．ΔH－TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS＜0的反应，在该条件下一定剧烈反应3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不变的是2SOA．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)4．对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（）A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体D．X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体5．反应m A(s)＋n B(g)p C(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤6．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0。
化学平衡测试题(附答案)
化学平衡测试题（附答案）第三节化学平衡同步测试一、选择题： 1、可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．3υ正（N2）＝υ正（H2） B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 2、.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 ( ) A.H2（g）+I2（g） 2HI（g） B.3H2（g）+N2（g） 2NH3（g） C.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） D.C（s）+CO2（g） 2CO（g） 3、对于反应2SO2+O2 2SO3，下列判断中正确的是( ) A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成 2体积SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的两倍 D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 4、在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X（g）+ 2Y（g） 2Z（g）此反应达到平衡的标志是( ) A .容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内 X、Y、Z 的浓度之比为1∶2∶2 D .单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ 5、已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 6、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 7、对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（） A．反应的化学方程式为：2 M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 9、一定温度下，反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4。
高中化学选修一化学平衡综合测试附答案
高中化学选修一化学平衡综合测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．NH 3分解的热化学方程式为-13222NH (g)N (g +3H (g) ΔH=+92.1kJ mol ）.在Co-Al催化剂体系中，压强P 0下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．活化能最小的催化剂是 90 Co-A1B ．如果增大气体流速，则b 点对应的点可能为eC ．温度为T 时，向体积为1L 的恒容容器中加入0.8 molNH 3和0.1molH 2，达到平衡时，NH 3的转化率为75%，则平衡常数为K =7.5D ．在两个体积均为VL 的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH 3,②3 mol H 2和1mol N 2,达到平衡时，NH 3的体积分数相同2．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。
反应Ⅰ：()()()()2242CO g 4H g CH g 2H O g ++ K Ⅰ：反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ K Ⅱ一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入2CO 和2H 的混合气体(其中2CO 和2H 的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得2CO 的转化率、4CH 的选择性、CO 的选择性随反应温度的变化情况如图所示。
已知：4CH 或CO 的选择性指反应生成4CH 或CO 时所消耗的2CO 的物质的量占参与反应的2CO 总物质的量的百分比。
下列说法正确的是A ．相同温度下，反应()()()()2242CO g 2H g CO g CH g ++的平衡常数K K=K ⅠⅡB ．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数K Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K Ⅱ都增大C ．通过控制反应温度、调节压强等措施可提高()4CH g 的选择性D ．500℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO 和4CH 的体积分数均减小3．如图中，表示2A(g)+B(g)2C(g) ΔH ＜0这个可逆反应的正确图像为A ．B ．C ．D ．4．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N (g)+3H (g)2NH 在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号 温度(℃)2H 浓度(mol/L )0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.202 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.203 2002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A ．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B ．实验2中，前20min 内以3NH 的浓度变化表示的化学反应速率为110.012mol L min --⋅⋅C ．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D ．实验3中，40min 时向容器中充入一定量He ，则正反应速率正v 不变 5．下列叙述与图对应的是A ．对于达到平衡状态的反应：N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)，图①表示在t 0时刻充入了一定量的NH 3，平衡逆向移动B ．由图②可知，P 2＞P 1、T 1＞T 2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH ＜0C ．图③表示的反应方程式为：2A=B+3CD ．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH ＜0，图④y 轴可以表示Y 的百分含量6．反应()()E g 2G g =经历两步：①()()E g F g →；②()()F g 2G g →。
巩固练习_化学平衡状态_提高
【巩固练习】 一、选择题1．分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是（ ）。
2．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（ ）。
A ．只与化学方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 3．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于（ ）。
A ．33％B ．40％C ．50％D ．65％ 4．一定温度下，对于可逆反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（ ）。
A ．恒容容器内混合气体的密度不再变化B ．NH 3的生成速率与H 2的生成速率之比为2∶3C ．恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D ．单位时间内断裂a mol N ≡N 键，同时断裂6a mol N —H 键5．在一定条件下，测得反应2CO 2==2CO+O 2，达到平衡时体系的平均式量为M ，则在相同条件下，可以表示CO 2分解率的计算式为（ ）。
A ．22M M - B ．442M M - C ．44M M - D ．882MM-6．（2015 山东济南期中）一定温度下，反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K ，则相同温度时反应4NH 3 (g) 2N 2 (g)+6H 2 (g)的反应热和化学平衡常数为（ ）。
A ．2△H 和2KB ．-2△H 和K 2C ．-2△H 和K -2D ．2△H 和-2K 7．（2015江西南昌二中期中）在一密闭容器中加入A 、B 两种气体，保持一定温度，在t 1 s 、t 2 s 、t 3 s 、t 4 s 时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ）A ．在容器中发生的反应为2A (g)+B (g) 2C (g) B ．该温度下，此反应的平衡常数为 C ．A 的转化率比B 的转化率低D ．在t 3 s 时反应已经停止 8．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I (s) NH 3 (g)+HI (g)；②2HI (g)H 2(g)+I 2 (g)达到平衡时，c (H 2·L －1，c (HI)=4 mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）。
《电离平衡》、《化学平衡》测试题
《电离平衡》、《化学平衡》测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（满分60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共30 2=60分。
）1.反应4NH3＋5O 2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 B．V（NO）=0.008mol L-1 ·s-1C．V（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1D．V（NH3）=0.002mol L-1 ·s-12.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率V A：V B：V C：V D=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是A．只有③④B．②③④C．①⑵⑶④D．①②③④⑤3.在3NO2+H2O2HNO3+NO+Q反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O24.从下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO+Q,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施5.将2 mol SO2和2 mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量大于n mol的是A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2C．2 mol SO2＋1mol O2＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO36.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。
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恒升教育学科教师辅导讲义学员编号： 年 级： 高三 课 时 数： 3 学员姓名： 辅导科目： 化学 学科教师：司唤 授课主题 C （化学平衡测试题)授课日期及时段教学内容1. N 2(g)＋3H 2(g)高温、高压催化剂2NH 3(g) ΔH < 0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是 （ ）① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N 2的浓度 ④ 加压 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④ 2.一定温度下某容积固定密闭容器中，对可逆反应 A(g)＋B(g) 2 C(g)，下列叙述能说明反应达到平衡的是 （ ）A. 容器内的压强不再改变B. 混合气体的密度不再变化C. 消耗B 的速率是生成C 的速率的21D. 单位时间内生成 a mol A ，同时生成2a mol C 3. 一定温度下，在容积为2 L 的恒容密闭容器中充入 4 mol N 2O 3，，发生反应：N 2O 3(g)N 2O(g)+O 2(g)；N 2O 3(g)+O 2(g)N 2O 5(g)，达到平衡时，测得c(N 2O 5)为0.7 mol/L ，c(O 2)为0.5 mol/L ，则 （ ）A.c(N 2O 3)=0.8 mol/LB.c(N 2O 3)=0.2 mol/LC.c(N 2O)=0.5 mol/LD.c(N 2O) =1.2 mol/L 4. 一定条件下，向密闭容器中加入X 物质发生反应：3X(g)Y (g)+ Z(g) ΔH < 0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示。
下列说法中不正确的是 反应时间（min ） 0 5 15 17 20 X 的浓度（mol·L －1）1.00.40.40.70.7A ．0～5 min 时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L －1·min －1 B ．5 min 时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625 C ．15 min 时改变的条件可能是降低温度 D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %5. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋S(l) △H<0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 （ ）A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．当v 正(SO 2)＝2v 逆(CO 2) 时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其它条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．平衡后，充入CO、CO2气体，使CO和CO2浓度均变为原来的两倍，平衡不移动6. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol 气体Y，达到平衡时，n（Z）< 0.24 molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大7. 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=Q kJ·mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO 与2molH2在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是（）温度（℃）容器体积CO转化率平衡压强（P）①200 V150% P1②200 V270% P2③350 V350% P3A. 反应速率：③＞①＞②B. 平衡时体系压强：P1：P2=5：4C. 若容器体积V1＞V3，则Q＜OD. 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%8.CH4和N2在一定条件下能直接生成氨：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)] 时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是（）A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会减小C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为13%9. 一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH 2O(g)(H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。
下列说法不正确的是A．x=3 B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD．t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O(g)，重新达到平衡时，c[(H2O)x]/c[H2O]增大10. 已知：2SO 2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1 < P2，下列图像中曲线变化错误的是（）A B C D11. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0)相对应的是(）12. 已知2A(g)＋B(g)n C(g)，在密闭容器中进行，K(300℃) >K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率（ ）与体系总压强（p）的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该反应正反应是吸热反应B. 反应温度升高，A 的转化率增大C. 平衡状态由a 变到b 时，化学平衡常数K （A ）小于K （B ）D. 容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态13. 反应N 2(g)＋3H 2(g)高温高压催化剂 2NH 3(g) △H <0 ，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是 （ ）A ．t 0-t 1B ．t 2-t 3C ．t 3-t 4D ．t 5-t 6 14. 在1.0 L 密闭容器中放入0.10 mol X ，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) △H < 0，容器内气体总压强p 随反应时间t 的变化关系如下图所示。
以下分析正确的是 （ ）A. 欲提高平衡体系中Y 的含量，可升高体系温度或减少Z 的量B. 该温度下此反应的平衡常数K ＝0.32C. 从反应开始到t 1时的平均反应速率v(X)＝1t 2.0 mol/(L·min) D. 其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X ，平衡正向移动，X 的转化率增大15. 工业上制备合成气的工艺主要是用水蒸气重整甲烷，发生的反应如下：CH 4（g ）＋H 2O （g ）CO （g ）＋3H 2（g ）；△H ＝＋206 kJ/mol ，一定条件下向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CH 4和1 mol H 2O ，测得CH 4（g ）和CO （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L－1•min－1B.平衡体系中反应物与生成物的压强比为1 : 2C. 升高温度时，H2的浓度将大于0.075 mol•L－1D.使用高效催化剂也能够增大CO的产率16.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：：A（g）+ x B（g）2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L 1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（）A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol / ( L• min)B．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5mol A、1.5mol B，平衡时A的转化率为25%17.氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。
据报道，常温常压、光照光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）△H= +1530.0kJ/mol．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H= -93.0kJ/mol．回答下列问题：（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式______________________________ ．（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______（填序号）． A ．混合气体的压强不再发生变化B ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C ．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D ．单位时间内断开3a 个H-H 键的同时形成6a 个N-H 键E ．反应容器中N 2、NH 3的物质的量的比值不再发生变化（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L ）的密闭容器中加入2mol N 2、8mol H 2及固体催化剂。
10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80%，10分钟内用氮气的浓度表示的化学反应速率为______，平衡时氮气的转化率为__________。
则该温度下反应的平衡常数K=__________（计算结果可用分数表示）。
（4）原料气H 2可通过反应 CH 4（g ）+H 2O （g ）CO （g ）+3H 2（g ）获取，已知该反应中，当初始混合气中的)n(CH O)n(H 42恒定时，温度、压强对平衡混合气CH 4含量的影响如图所示：①图中，两条曲线表示压强的关系是：P 1______P 2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
18. “C1化学”是指以碳单质或分子中含有1个碳原子的物质（如CO 、CO 2 、CH 4 、CH 3OH 等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2 L 的密闭容器中，分别发生反应： CO 2 (g)+3H 2(g)CH 3OH g)+H 2O(g) △H=-49.0 kJ/mol 。