高考化学二轮复习：晶体结构与计算(20张)
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高考考题应用训练
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
(2014·高考全国卷Ⅰ，37,15 分)早期发现的一种天然二 十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下 列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特 晶体，可通过_X__-射 __线 __衍__射_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态 Fe 原子有____4____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式 为__1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s2_3_p_63_d_5_或 __[_A_r_]_3d__5 __。可用硫氰化钾检验 Fe3＋， 形成的配合物的颜色为__红__色____。
中铝原
Leabharlann Baidu
子
的配位 4×27
数为
___1_2____ 。 列
式
表示
Al
单质的密度
6_._0_2_×__1_0_23_× ___0_.4_0_5_× __1_0_－_7__3 _g·cm－3(不必计算出结果)。
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
题组二 晶胞的计算 3．测知氯化钠晶体中相邻的 Na＋与 Cl－的距离为 a cm，该晶 体密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为( C )
0.585 A. 4a3d
58.5 C.2a3d
58.5 B.8a3d
117 D. a3d
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
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(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自 身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_s_p_3_、__sp_2_， 1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为__6_N_A____。乙酸的沸 点明显高于乙醛，其主要原因是 C__H_3_C_O__O_H ___存__在__分__子__间__氢__键_____________________________ ____________________。
晶体微粒与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微 粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；1 个晶 胞的质量为 ρ a3 g[a3 为晶胞的体积(立方晶胞)]，则 1 mol 晶 胞的质量为 ρ a3NA g，因此有 xM＝ρ a3NA。
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有__8___
个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋
(Cl－)有____6___个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、
1个Cl－
晶体 简单立方堆积
体心立方堆积 金属 晶体
面心立方最密 堆积
六方最密堆积
晶体结构
(2016·南京高三质检)下列是钠、钋、金刚石、干冰、氯化钠 ①钠晶胞是E________；
晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
②钋晶胞是_C_______；
③金刚石晶胞是_D_______；
④干冰晶胞是_B_______；
⑤氯化钠晶胞是_A_______。
(2)钋晶胞的堆积方式是___简___单___立___方___堆__积__，钠晶胞的堆 积方式是_体___心___立___方__堆___积___。
高三化学第一轮复习
常见晶体结构与计算
考纲要求：
1、了解常见晶体的空间结构。 2、能根据晶胞确定晶体的组成并进 行相关计算
一、典型晶体模型
晶体
晶体结构
晶体详解
原 子
金刚石 晶 体
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四 面体结构 (2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由____6____个C组成且C原子不在同
二、晶胞中微 粒的计算方 法——均摊法
均摊法计名算师点注拨 意两点： “均摊法”拓展 (1)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状， 不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶 胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面 心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共有。 (2)在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均 摊法。
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
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Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余 氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___1_6____个铜原子。
(4)Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0.405 nm，晶胞
晶体详解
典型代表Po，配位数为__6___，空间利用率
52%
典型代表Na、K、Fe，配位数为___8___，空
间利用率68%
典型代表Cu、Ag、Au，配位数为__1__2___，
空间利用率74%
典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为__1__2___，
空间利用率74%
(1)辨别晶胞(请用相应的编号)
题组一 常见的晶体结构的考查 1．(教材改编)下面有关晶体的叙述中，不正确的是( B ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小 的环上有 6 个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等且紧邻的 Na＋共有 6个 C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围等距且紧邻 8 个 Cl－ D．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围等距且紧邻 12 个 CO2 分子
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各 占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子
有__1_2___个
晶体
NaCl型 离子 晶体
CsCl型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na
＋)有____6___个，每个Na＋周围等距且紧邻 的Na＋有__1__2_个
2
2
4个分了8个原子
8
(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。
B
3(4、)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如
图所示)，已知冰的升华热是 51 kJ·mol－1，除氢键外，水分
子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键
能”是_____2_0__ kJ·mol－1。
一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—
C键数之比为__1__∶__2___
晶体 原子 晶体 SiO2
分子 干冰
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四 面体结构
(2)每个正四面体占有 1 个Si， 2 个 O n(Si)∶n(O)＝ 1:2 .
(3)最小环上有____1_2___个原子.
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(2014·高考全国卷Ⅰ，37,15 分)早期发现的一种天然二 十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下 列问题： (1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特 晶体，可通过_X__-射 __线 __衍__射_方法区分晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态 Fe 原子有____4____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式 为__1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s2_3_p_63_d_5_或 __[_A_r_]_3d__5 __。可用硫氰化钾检验 Fe3＋， 形成的配合物的颜色为__红__色____。
中铝原
Leabharlann Baidu
子
的配位 4×27
数为
___1_2____ 。 列
式
表示
Al
单质的密度
6_._0_2_×__1_0_23_× ___0_.4_0_5_× __1_0_－_7__3 _g·cm－3(不必计算出结果)。
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题组二 晶胞的计算 3．测知氯化钠晶体中相邻的 Na＋与 Cl－的距离为 a cm，该晶 体密度为 d g·cm－3，则阿伏加德罗常数可表示为( C )
0.585 A. 4a3d
58.5 C.2a3d
58.5 B.8a3d
117 D. a3d
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(3)新制备的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自 身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_s_p_3_、__sp_2_， 1 mol 乙醛分子中含有的 σ 键的数目为__6_N_A____。乙酸的沸 点明显高于乙醛，其主要原因是 C__H_3_C_O__O_H ___存__在__分__子__间__氢__键_____________________________ ____________________。
晶体微粒与 M、ρ 之间的关系 若 1 个晶胞中含有 x 个微粒，则 1 mol 晶胞中含有 x mol 微 粒，其质量为 xM g(M 为微粒的相对“分子”质量)；1 个晶 胞的质量为 ρ a3 g[a3 为晶胞的体积(立方晶胞)]，则 1 mol 晶 胞的质量为 ρ a3NA g，因此有 xM＝ρ a3NA。
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有__8___
个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋
(Cl－)有____6___个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、
1个Cl－
晶体 简单立方堆积
体心立方堆积 金属 晶体
面心立方最密 堆积
六方最密堆积
晶体结构
(2016·南京高三质检)下列是钠、钋、金刚石、干冰、氯化钠 ①钠晶胞是E________；
晶体的晶胞图(未按顺序排序)。
②钋晶胞是_C_______；
③金刚石晶胞是_D_______；
④干冰晶胞是_B_______；
⑤氯化钠晶胞是_A_______。
(2)钋晶胞的堆积方式是___简___单___立___方___堆__积__，钠晶胞的堆 积方式是_体___心___立___方__堆___积___。
高三化学第一轮复习
常见晶体结构与计算
考纲要求：
1、了解常见晶体的空间结构。 2、能根据晶胞确定晶体的组成并进 行相关计算
一、典型晶体模型
晶体
晶体结构
晶体详解
原 子
金刚石 晶 体
(1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四 面体结构 (2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由____6____个C组成且C原子不在同
二、晶胞中微 粒的计算方 法——均摊法
均摊法计名算师点注拨 意两点： “均摊法”拓展 (1)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞的形状， 不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶 胞所共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面 心依次被 6、3、4、2 个晶胞所共有。 (2)在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均 摊法。
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
2020高考化学二轮复习：晶体结构与 计算(共 20张PP T)
Cu2O 为半导体材料，在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余 氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___1_6____个铜原子。
(4)Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a＝0.405 nm，晶胞
晶体详解
典型代表Po，配位数为__6___，空间利用率
52%
典型代表Na、K、Fe，配位数为___8___，空
间利用率68%
典型代表Cu、Ag、Au，配位数为__1__2___，
空间利用率74%
典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为__1__2___，
空间利用率74%
(1)辨别晶胞(请用相应的编号)
题组一 常见的晶体结构的考查 1．(教材改编)下面有关晶体的叙述中，不正确的是( B ) A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小 的环上有 6 个碳原子 B．氯化钠晶体中，每个 Na＋周围距离相等且紧邻的 Na＋共有 6个 C．氯化铯晶体中，每个 Cs＋周围等距且紧邻 8 个 Cl－ D．干冰晶体中，每个 CO2 分子周围等距且紧邻 12 个 CO2 分子
(1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各 占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子
有__1_2___个
晶体
NaCl型 离子 晶体
CsCl型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na
＋)有____6___个，每个Na＋周围等距且紧邻 的Na＋有__1__2_个
2
2
4个分了8个原子
8
(3)与冰的晶体类型相同的是________(填编号)。
B
3(4、)在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键(如
图所示)，已知冰的升华热是 51 kJ·mol－1，除氢键外，水分
子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键
能”是_____2_0__ kJ·mol－1。
一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—
C键数之比为__1__∶__2___
晶体 原子 晶体 SiO2
分子 干冰
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Si与4个O以共价键结合，形成正四 面体结构
(2)每个正四面体占有 1 个Si， 2 个 O n(Si)∶n(O)＝ 1:2 .
(3)最小环上有____1_2___个原子.