盐类的水解及其规律张教学课件
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碱 ______性
溶液＝的pH ______7
＜ ______7
＞ ______7
盐类的水解及其规律课件张
盐类的水解及其规律课件张
• 5．盐类水解的离子方程式的书写
• 如NH4Cl水解的离子方程式：_N_H_＋ 4_＋__H_2_O____N_H_3_·H__2O__＋_H__＋________。 • (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 • 如Na2CO3水解的离子方程式：_C_O_23_－_＋_H__2O____H__C_O_3－_＋__O_H__－________。
盐类的水解及其规律课件张
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01
夯实考点百度文库
02
考点突破
盐类的水解及其规律课件张
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1
盐类的水解及其规律课件张
夯实考点
盐类的水解及其规律课件张
【知识梳理】
• 1．定义 • 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生弱成电解质
______________的反应。 • 2．实质
【答案】酸性 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 10－3 10－11
【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于 CH3COO － 水 解 促 进 水 的 电 离 ， 故 pH ＝ 11 的 CH3COONa 溶 液 中 ， c(OH － ) 水 ＝ 10 － 3mol·L － 1 ， 在 pH ＝ 3 的 CH3COOH 溶 液 中 水 的 电 离 受 到 抑 制 ， 故 c(H ＋ ) 水 ＝ 10 － 11mol·L－1。
盐类的水解及其规律课件张
第八章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
盐类的水解及其规律课件张
考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南
命题趋势
2018· 全 国 卷
由于盐类水解涉及知识面较
了 解 盐 类 水 解 Ⅰ10A ， 全 国 卷 Ⅱ7A 、 广 ， 除 了 作 为 热 点 继 续 考 查 之
的 原 理 、 影 响 盐 类 11B ， 全 国 卷 Ⅲ7A ； 外，将盐类水解的知识与其他知
• 【答案】A
盐类的水解及其规律课件张
• 2．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓 度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7， 最后一种溶液pH＜7。下列选项中正确的是( )
选项
A
碱性 AOH＞BOH
酸性
HC＞HD
• 【答案】A
B AOH＜BOH
盐类的水解及其规律课件张
• (2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。
• 如FeCl3水解的离子方程式：F_e_3_＋_＋_3_H_2_O____F_e_(O__H_)3_＋__3_H_＋________。 • (3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
• 如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式： • _____A_l_3＋_＋__3_H_C_O_3_－=_=_=_A_l_(O__H_)_3↓__＋__3C__O_2_↑______。
(6)将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含 Fe3＋数为 0.1NA( ) (7)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为 2Al3＋＋3CO23－＋3H2O 2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑( ) (8)醋酸钠的水解常数表达式为 Kh＝[c(CH3COOH)·c(OH－)]/c(CH3COO－)( ) (9)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程 度相同( )
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增大
盐类的水解及其规律课件张
3．特点 可逆 →水解反应是__可__逆____反应
| 吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应
| 微弱 →水解反应程度很微弱
盐类的水解及其规律课件张
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• 4．规律
盐的类型
实例
强酸强碱盐 NaCl、NO3
强酸弱 碱盐
• 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)√
• 2_出离_．_来出_N_的来H_4_的cC(_lO溶_cH(_H液_－＋_)呈＝_)＝___________________________。____，m常mo用温ol·l·离下LL－子－，1，1方。pH在程＝p式H11＝表的3示C的H原C3CH因O3CO：ONOaH溶溶液液中中，，水水电电离
2
考点突破
盐类水解的实质和离子方程式的书写★★★
1．(2018·安徽合肥模拟)下列各式中属于正确的水解方程式的是( ) A．NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
水 解 程 度 的 主 要 因 2017· 全 国 卷 Ⅲ12C ， 全 识有机结合在一起进行考查，将
素 、 盐 类 水 解 的 应 国卷Ⅲ9C；2016·全国卷 是今后命题的基本方向。复习备
用。
Ⅱ13AB，全国卷Ⅲ7A、 考时，要特别注意掌握离子浓度
13B
大小的比较。
•考点1 盐类的水解及其规律
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) • (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性( ) • (3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱( ) • (4)强酸强碱所生成盐的水溶液一定呈中性( ) • (5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )
HC＞HD
C AOH＞BOH
HC＜HD
D AOH＜BOH
HC＜HD
盐类的水解及其规律课件张
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NH4Cl、 Cu(NO3)2
弱酸 强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3
是否水解 否
______ 是
______
是 ______
水解的离子
NH无＋4 ___C_u_2_＋__、 CH__3_C_O__O_－_ ___C_O_23_－__、
________
溶液的酸碱性 中
______性 酸
______性
溶液＝的pH ______7
＜ ______7
＞ ______7
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• 5．盐类水解的离子方程式的书写
• 如NH4Cl水解的离子方程式：_N_H_＋ 4_＋__H_2_O____N_H_3_·H__2O__＋_H__＋________。 • (1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。 • 如Na2CO3水解的离子方程式：_C_O_23_－_＋_H__2O____H__C_O_3－_＋__O_H__－________。
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1
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【知识梳理】
• 1．定义 • 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生弱成电解质
______________的反应。 • 2．实质
【答案】酸性 NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋ 10－3 10－11
【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于 CH3COO － 水 解 促 进 水 的 电 离 ， 故 pH ＝ 11 的 CH3COONa 溶 液 中 ， c(OH － ) 水 ＝ 10 － 3mol·L － 1 ， 在 pH ＝ 3 的 CH3COOH 溶 液 中 水 的 电 离 受 到 抑 制 ， 故 c(H ＋ ) 水 ＝ 10 － 11mol·L－1。
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第八章
水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
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考纲要求
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备考指南
命题趋势
2018· 全 国 卷
由于盐类水解涉及知识面较
了 解 盐 类 水 解 Ⅰ10A ， 全 国 卷 Ⅱ7A 、 广 ， 除 了 作 为 热 点 继 续 考 查 之
的 原 理 、 影 响 盐 类 11B ， 全 国 卷 Ⅲ7A ； 外，将盐类水解的知识与其他知
• 【答案】A
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• 2．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓 度均为1 mol·L－1。在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7， 最后一种溶液pH＜7。下列选项中正确的是( )
选项
A
碱性 AOH＞BOH
酸性
HC＞HD
• 【答案】A
B AOH＜BOH
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• (2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。
• 如FeCl3水解的离子方程式：F_e_3_＋_＋_3_H_2_O____F_e_(O__H_)3_＋__3_H_＋________。 • (3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用
“===”“↑”“↓”等。
• 如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式： • _____A_l_3＋_＋__3_H_C_O_3_－=_=_=_A_l_(O__H_)_3↓__＋__3C__O_2_↑______。
(6)将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含 Fe3＋数为 0.1NA( ) (7)碳酸钠与硫酸铝反应的离子方程式为 2Al3＋＋3CO23－＋3H2O 2Al(OH)3↓＋ 3CO2↑( ) (8)醋酸钠的水解常数表达式为 Kh＝[c(CH3COOH)·c(OH－)]/c(CH3COO－)( ) (9)常温下，pH＝10 的 CH3COONa 溶液与 pH＝4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程 度相同( )
盐类的水解及其规律课件张
增大
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3．特点 可逆 →水解反应是__可__逆____反应
| 吸热 →水解反应是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应
| 微弱 →水解反应程度很微弱
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• 4．规律
盐的类型
实例
强酸强碱盐 NaCl、NO3
强酸弱 碱盐
• 【答案】(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)√
• 2_出离_．_来出_N_的来H_4_的cC(_lO溶_cH(_H液_－＋_)呈＝_)＝___________________________。____，m常mo用温ol·l·离下LL－子－，1，1方。pH在程＝p式H11＝表的3示C的H原C3CH因O3CO：ONOaH溶溶液液中中，，水水电电离
2
考点突破
盐类水解的实质和离子方程式的书写★★★
1．(2018·安徽合肥模拟)下列各式中属于正确的水解方程式的是( ) A．NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O
水 解 程 度 的 主 要 因 2017· 全 国 卷 Ⅲ12C ， 全 识有机结合在一起进行考查，将
素 、 盐 类 水 解 的 应 国卷Ⅲ9C；2016·全国卷 是今后命题的基本方向。复习备
用。
Ⅱ13AB，全国卷Ⅲ7A、 考时，要特别注意掌握离子浓度
13B
大小的比较。
•考点1 盐类的水解及其规律
【思维深化】
• 1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) • (2)含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性( ) • (3)盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱( ) • (4)强酸强碱所生成盐的水溶液一定呈中性( ) • (5)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )
HC＞HD
C AOH＞BOH
HC＜HD
D AOH＜BOH
HC＜HD
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NH4Cl、 Cu(NO3)2
弱酸 强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3
是否水解 否
______ 是
______
是 ______
水解的离子
NH无＋4 ___C_u_2_＋__、 CH__3_C_O__O_－_ ___C_O_23_－__、
________
溶液的酸碱性 中
______性 酸
______性