物理化学选择判断题

A.E1＝E2；K1＝K
2B.E1≠E2；K1＝K2
C.E1＝E2；K1≠K
2D.E1≠E2；K1≠K2
通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液,已知：
φ○(Fe2+/ Fe) =－
0.440 V，φ○(Ca2+/ Ca) =－
2.866 Vφ○(Zn2+/ Zn) =－
a1＞a2。()
现有电池：
Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt，根据能斯物方程，可得该电池的电动势与Cl－离子的活度无关。()
动力学1
下列反应中活化能最小的为„„（）
A.Cl+Cl+M—→Cl2+M
B.HI+C2H4—→C2H5I
C.H+CH4—→H2+ CH
3D. N2 +M—→N+N+M
A. 0～167kJ·mol－
1B. 167kJ·mol－1以上
C. 0～42 kJ·mol－
1D. 0 kJ·mol－1
某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系为„„()
A.xx
B.成反比
C.平方成反比
D.无关反应2N2O5→4NO2+O2的速率常数单位s-1。下述判断正确的是„„„()
0.01mol•kg-1)│Cu(s)的右边溶液中加入
0.01mol•kg－1的Na2S溶液，则电池的电动势将下降。()
下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是„„()
A.表面喷漆
B.电镀
C.Fe表面上镶嵌Zn块
D.加缓蚀剂
NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、Cl－离子淌度(Ui)之间的关系为：
某反应活化能不随温度而变化，且活化能是33kJ·mol－1，当T=300K，温度每增加10K，则反应速率常数增加的百分数约为„„（）
A. 5%
B. 90%
C. 10%
D. 50%
二级反应，其反应物浓度与时间成线性关系的为„„（）
A. c～t为直线
B. lnc～t为直线
C. 1/c～t为直线
D. 1/c2～t为直线
0.011 V
B.0.011 V
C.0.107 V
D.－
0.107V用铜Байду номын сангаас极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生„„„„„()
A.析出氧气
B.析出氯气
C.析出铜
D.铜电极溶解
25℃时, H2在锌上的超电势为
0.7 V，φ(Zn2+/Zn) =－
0.763 V，电解一含有Zn2+(a=
0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在„„„„()
正确
答案：错电解质溶液电阻R的倒数即为电解质溶液的电导G。
正确
答案：对实际电池的放电过程一定是不可逆过程。
正确
答案：对电解质溶液是第二类导体，又称离子导体，其导电总量分别由正、负离子分担。
正确
答案：对无论是电解池还是原电池，总是将电势低的称为负极；将电势高的称为正极。
正确
答案：对人们把在数值上等于1mol元电荷的电量称为Faraday常数。而一个元电荷电量即为一个电子e的电量。正确
A.零级反应
B.一级反应
C.二级反应
D.三级反应A+2B→C，以不同反应组分表示反应速率之间的关系为：
r =－d[A]/dt=－d[B]/dt = d[C]/dt。()
基元反应，其温度对反应速率的影响可用Arrhenius公式表示。（）一级反应的半衰期计算公式为。().
A.单分子反应
B.双分子反应
C.复合反应
D.不能确定称为催化剂毒物的主要行为是„„„„„„„„()
A.和反应物之一发生化学反应
B.增加逆反应的速度
C.使产物变得不活泼
D.占据催化剂的活性中心
两个一级平行反应A→B，A→C，下列哪个结论是不正确的„„„()
A. k(总)=k1+ k
2B. k1/k2= [B]/[C]
正确
答案：对在相同温度及浓度下，ZnSO4溶液和NaCl溶液的离子平均活度系数相同。
正确
答案：错一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其ΔS=QR/T。
正确
答案：错可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。
正确
答案：错无论是电解池还是原电池都可根据电极上发生的反应来区分阴、阳极：
发生氧化反应的电极称为阳极，发生还原反应的电极称为阴极。
正确
答案：对在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将增大，摩尔电导率将减小。
正确
答案：错Faraday电解定律的基本内容是：
在电极上，发生化学变化的物质的量与通入的电荷成正比.
正确
答案：对原电池中，电势高的一极称为正极，发生的是还原反应。
正确
答案：对离子在电场中的运动速率只与离子的本性有关。
有浓度都是
0.01mol·kg-1的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是(填入是哪个电解质名称)溶液。
正确
答案：
KCl
NaCl稀溶液的摩尔电导率与其离子电迁移率之间的关系为：
Λm(NaCl)=U(Na+)F+U(Cl-)F，该关系是否正确(填对或错)？
A.－80 kJ/mol
B.－230 kJ/mol
C.－
232.5 kJ/mol
D.－
277.5 kJ/mol
某电池的反应可写成：
→H2O(l)；
(2) 2H2(g) + O2(g)→2H2O(l)；用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是„„„„„„„„„„()
0.7628 V，φ○(Cu2+/ Cu) =
0.337 V当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是„„()
A.Cu →Fe →Zn →Ca
B.Ca →Zn →Fe →Cu
C.Ca →Fe →Zn →Cu
D.Ca →Cu →Zn →Fe银锌电池Zn│Zn2+‖Ag+│Ag的φ⊙(Zn2+/Zn) = -
A. H2 + I2—→2HI－d[H2]/dt =－d[I2]/dt =－d[HI]/dt
B. 2NO2—→2NO+O2d[O2]/dt =－2d[NO2]/dt
C. I +I +M—→I2 + M－d[I]/dt = d[I2]/dt
D.CH3 + CH3—→C2H6－
某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为„„„„„„„„„„()
正确
答案：对在298K时，测量BaSO4饱和溶液在电导池中的电阻，得到这个溶液的电导率为
4.20×10－4S·m－1，已知在该温度下水的电导率为
1.05×10－4S·m－1，则BaSO4在该温度下的溶解度为：
()（mol·m－3）。
正确
答案：
1.099×10－
20.011
电解含多种金属离子的溶液时，哪种金属离子先析出？(填电极电势越高或电极电势越低)
(1)Cu(s)│Cu2+(a1)‖Cu2+(a2)│Cu(s)、E1；
(2)Pt│Cu2+(a1),Cu+(a)‖Cu2+(a2),Cu+(a)│Pt、E2。
它们的电池反应相同，但是电动势不相同，即E2≠E1。()电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者。()
A.pH＞
2.72B.pH＞
2.06C.pH＞
7.10D.pH＞
8.02298K，
101.325 kPa下，以1 A的电流电解CuSO4溶液，析出
0.1mol铜，需时间大约是„„„„()
A.20.2 h
B.5.4 h
C.2.7 h
D.1.5 h
298K时,在电池：
Pt│H2(p⊙)│H+(a=1)‖CuSO4(
正确
答案：错电解质溶液的导电能力可用其溶液的电导来衡量，其电导越大，表明其导电能力越强。
正确
答案：对浓度为m的Al2(SO4)3溶液，其正、负离子的活度系数分别用γ+和γ-表示，则平均活度系数为：
(γ±)5= (γ+2×γ－3)正确
答案：对水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因是发生质子传导。
0.761 V，φ⊙(Ag+/Ag)=
0.799V，则该电池的标准电动势E⊙是„„„„„()
A.1.180 V
B.2.359 V
C.1.560 V
D.0.038 V两半电池之间使用盐桥，测得电动势为
0.059 V,当盐桥拿走,使两溶液接触,这时测得电动势为
0.048V,向液接电势值为„„„„„()
A.－
以Cu为电极，电解1 mol•dm－3 CuSO4溶液(pH =3),则在阴极上的电极反应：
Cu2++2e－→Cu，阳极上的电极反应：
Cu－2e－→Cu2+。()
一个化学反应在电池中等温等压可逆地进行，其ΔS=QR/T。（）可逆电池反应的反应热可全部用来对环境做电功。（）
电池Pb(Hg)(a1)│Pb2+(aq)│Pb(Hg)(a2)，要使电动势E＞0，则两个汞齐活度关系应为：
C. E(总)= E1+ E2
651.5K时，(CH3)2O热分解为一级反应，其，Ea=217570J·mol－1，根据上述数据，下列计算结果错误的是„„„()
A. k1(
651.5K)=
3.18×10－5s－1
B. k1(723 K)=
1.68×10－3s－1
C.在723 K时，欲使75%的(CH3)2O分解，需时间是825 s
A. kA= kB= kC
B. kA=2 kB= kC
D. kA= kB= 2kC
下列反应哪一个可能是基元反应„„（）
A.Br2+H2—→2HBrr=k[H2]’[HBr]/[[Br2]
B.CO+NO2—→CO2+NO，r=k[NO2]
2C.H2+Cl2—→2HCl，
D. H++OH－—→H2O，r=k[H+] [OH－]自由基复合反应的活化能一般在„„（）
正确
答案：
电极电势越高
电解含Ag+、Zn2+、Cu2+、H+的溶液，析出的一般顺序为(注：
填入元素符号)：
正确
答案：
Ag、Cu、Zn、H
电极的极化是指电极通电时的电极电势与可逆电极电势产生偏差的现象，产生极化的主要原因有浓差极化和活化极化。
正确
答案：对电极的极化学原因有两种，无论是何种极化，如果电极作为阴极时，其电极电势总是大于可逆电极电势；如果作为阳极，则其电极电势总是小于可逆电极电势。
如果某反应中，其反应物消耗所需的时间是它消耗所需的时间的2倍，则该反应的级数为„„（）
A.一级反应
B.二级反应
C.三级反应
D.零级反应对元反应A+2B—→C，若将其速率方程写成下列形式：
－d[A]/dt =kA[A][B]2；－d[B]/dt =kB[A][B]2；d[C]/dt =kC[A][B]2则速率常数之间的关系应为„„（）
D.在
651.5时，欲使75%的(CH3)2O分解，需时间是1020 s
某反应物的转化率分别达到50%，75%，
87.5%所需时间分别为：
t，2t，3t，则反应对此物质的组分级数为„„„()
A.零级反应
B.二级反应
C.一级反应
D.三级反应根据下列反应的计量方程式，题中给出的反应速率表示式正确的是（）
0.01 mol/kg增加到
0.1 mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率Λm将„„„„„„„„()
A.k减小，Λm增加
B.k增加，Λm增加
C.k减小,Λm减小
D.k增加,Λm减小
LiCl的无限稀释摩尔电导率为
0.011503S•m2•mol－1，在298K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为
0.3364，则Cl－离子的摩尔电导率Λm(Cl－)为„„()
答案：对我们把某离子B所运载的电流与总电流之比。定义为离子迁移数。
正确
答案：对电导率与电导之间的关系为：
G=κ(l /A)。
正确
答案：错按国标（GB），如下单位不正确的是„„„„()
A.摩尔电导率：
S•m－1•mol－1
B.离子摩尔电导率：
S•m2•mol－1
C.电导：
S
D.电导率：
S•m－1
298K，当H2SO4溶液的浓度从
Λm =（U+）×F +(U-)×F。()
浓度为
0.1mol/kg的MgCl2水溶液，其离子强度为
0.3mol/kg。
()
法拉第电解定律限用于所有液态、固态导电物质。()
电池：
Pt,H2(p)│HCl(m1)│AgCl,Ag-Ag,AgCl│HCl(m1)│H2(p),Pt的液接电势能被忽略。()
有下列两个浓差电池(a1＜a2)：
A.0.
007633B.0.
011303C.0.
003870D.7633关于液体接界电势Ej,正确的说法是„„„„()
A.只有电流通过时才有Ej存在
B.只有无电流通过电池时才有Ej
C.只有种类不同的电解质溶液接界时才有Ej
D.无论电池中有无电流通过,只要有液体接界存在, Ej总是存在已知
298.15 K及101325 Pa压力下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq)+ B2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为„„„„„„()