3.4 物质的组成1 教案
人教版初中化学九年级《3.4物质组成的表示方法》教案教学设计
第四节物质构成的表示方法知识与技术：能说出化学式的含义；能依照物质构成、利用元素化合价书写常有物质的化学式；能依据化学式进行物质构成的简单计算。
b5E2RGbCAP过程与方法：逐渐形成对事物进行抽象归纳和定量办理的能力。
感情态度价值观：养成尊敬客观实质，仔细、谨慎的科学态度。
学习目标：1.能说出化学式的含义；2.能依照物质构成、利用元素化合价书写常有物质的化学式；3.能依据化学式进行物质构成的简单计算。
过程与方法：逐渐形成对事物进行抽象归纳和定量办理的能力。
感情态度价值观：养成尊敬客观实质，仔细、谨慎的科学态度。
内容重点：1.往常用化学式表示物质的构成。
2.能够利用元素化合价书写化学式。
3.写化学式时，正价元素往常写在左侧，负价元素往常写在右侧。
原子的数量用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。
在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
依据化合物中各样元素化合价的代数和等于零的原则，确立化合物中各样元素原子的数量。
p1EanqFDPw4.简单化合物的中文命名原则。
5. 两种元素构成的化合物，在两种元素中间用“化”字连结，如氧化铜（CuO）。
6. 化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法恰好相反，如氯化钠（NaCl ）。
7. 元素的原子个数在该元素以前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。
8. 含有复杂原子团的化合物，要依据其特点来称号，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（ CaCO3）、硫酸钠（ Na2SO4）等。
DXDiTa9E3d教课内容：一、化学式反应物质的构成1、化学式（ formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物构成的式子。
提出的依照：任何纯净物都有固定的构成，不一样的物质构成不一样。
2、化学式所表示的含义（一般包含宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素构成的。
宏观上：表示该物质的一个分子或许一个原子；由分子构成的物质，还能够表示一个分子的构成状况。
3.4 物质构成的表示式教案
§ 3.4物质构成的表示式（1）教学目标：1.认识什么是化学式2.掌握化学式的意义教学重点、难点：教学过程：一. 什么是化学式？1.定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式（chemical formula）如水的化学式是H2O，氧气的化学式为O2，二氧化碳的化学式为CO2。
问题：①任何物质都有化学式吗？②同种物质可以有不同的化学式吗？③化学式可以任意的书写吗？2.只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示3.化学式的书写必须依据实验的结果4.化学式有什么意义呢？①表示一种物质。
如H20表示水这种物质②表示一种物质由几种元素组成。
如H20还表示水是由氢元素和氧元素组成的③表示该物质的一个分子。
如H20还表示一个水分子④表示该物质的一个分子有哪几种原子构成，每种原子各有几个。
如H20表示一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的。
学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？①H表示氢元素或一个氢原子②2H表示2个氢原子③H2表示氢气这种物质；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。
④2H2表示两个氢分子小结：（1）元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示n个这样的原子（2）化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示n个这样的分子练一练下列符号各具有什么意义（1）O（2）2O（3）CO2（4）2CO2问题：铁的化学式为：Fe，那么这个符号具有那些意义呢？①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素④表示1个铁原子。
§3.4 物质构成的表示式(2)教学目标：1.学会书写单质化学式。
2.认识化合价的规律及原则。
3.初步学会书写化合物化学式。
重点、难点：教学过程：二、化学式的写法a). 单质化学式的写法：①金属、固态非金属、稀有气体：用元素符号表示，如Fe、Al、C、He、Ne、Ar②气态或液态非金属在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2b). 化合物化学式的写法：①氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如: H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.②金属和非金属组成的化合物：一般金属元素排在左,非金属元素排在左边.如：NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右三、化学式的读法单质：读元素的名称。
3.4物质组成的表示式教案
物质组成的表示式教案教案：物质组成的表示式教学目标：1. 了解物质组成的基本概念和表示方法。
2. 学会使用化学式和化学方程式表示物质的组成。
3. 能够通过化学式和化学方程式计算物质的质量。
教学重点：1. 物质组成的表示方法。
2. 化学式和化学方程式的编写和解读。
教学难点：1. 化学式和化学方程式的编写和解读。
2. 物质质量的计算。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验器材、化学式和化学方程式的示例。
2. 学生准备：课本、笔记本、计算器。
教学过程：Step 1：导入新知识（5分钟）教师通过提问和展示一些常见物质的图片，引导学生思考物质的组成和表示方法。
Step 2：讲解物质组成的表示方法（10分钟）教师通过课件和示例，讲解物质组成的基本概念和表示方法，包括化学式和化学方程式的定义和编写规则。
Step 3：示范编写化学式和化学方程式（15分钟）教师通过示范，讲解如何根据物质的名称和组成编写化学式和化学方程式，并解读其含义。
Step 4：练习编写化学式和化学方程式（15分钟）学生在课本上完成一些练习题，编写给定物质的化学式和化学方程式，并解读其含义。
Step 5：练习解读化学式和化学方程式（15分钟）学生在课本上完成一些练习题，解读给定化学式和化学方程式所代表的物质及其组成。
Step 6：练习计算物质质量（15分钟）学生通过计算器，根据给定的化学式或化学方程式，计算物质的质量。
Step 7：小结与拓展（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，并提供一些拓展问题，引导学生进一步思考和学习。
Step 8：作业布置（5分钟）教师布置相关的作业，要求学生继续巩固和应用所学的知识。
九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计
-开展课外实践活动，如参观化工厂、开展科学小实验等，拓宽学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，教师可通过以下方式激发学生的学习兴趣和探究欲望：
1.生活实例引入：向学生展示一些生活中常见的物质，如水、食盐、空气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的，它们有什么共同点和不同点。
2.提出问题：通过提问方式引导学生思考，如“为什么水的形态会随着温度变化而改变？”“为什么有些物质在常温下是气体，而有些是固体？”等问题，激发学生的好奇心。
3.借助多媒体：播放与物质组成相关的动画、视频等，帮助学生建立对物质组成的直观认识。
4.课程回顾：简要回顾上一节课所学内容，为新课的学习做好铺垫。
4.开展实验探究活动，让学生亲自动手操作，培养实验操作技能和观察能力；
5.引导学生通过分析实验现象，总结物质组成规律，提高归纳总结能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强对化学学科的兴趣，激发学习化学的热情，培养积极探究科学问题的精神；
2.树立科学的世界观，认识物质世界的多样性、统一性和发展性；
3.培养良好的实验习惯，注重实验安全，遵守实验规程；
九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握物质的定义，了解物质的分类及基本性质；
2.掌握元素、化合物、混合物的概念，并能正确区分它们；
3.了解原子、分子、离子等微观粒子及它们之间的相互关系，理解化学方程式的表示方法；
4.掌握化学式的书写规则，能够正确书写常见物质的化学式；
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师应按照以下步骤进行：
浙教版七年级上科学《物质的构成》优秀教案
浙教版七年级上科学《物质的构成》优秀教案一、教学内容本节课选自浙教版七年级上科学教材第三章第一节《物质的构成》。
教学内容主要包括：物质由微观粒子组成，分子、原子、离子的基本概念，以及它们在物质性质和变化中的作用。
二、教学目标1. 知识与技能：使学生了解物质的基本微观粒子，掌握分子、原子、离子的概念及其相互关系。
2. 过程与方法：培养学生通过观察、实验、分析等方法，探索物质微观结构的能力。
3. 情感态度与价值观：激发学生对科学研究的兴趣，培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度。
三、教学难点与重点重点：物质的基本微观粒子，分子、原子、离子的概念及其相互关系。
难点：理解分子、原子、离子之间的区别和联系，以及它们在物质性质和变化中的作用。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（如酒精、水、食盐等）。
2. 学具：笔记本、铅笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示日常生活中的物质变化现象，引发学生对物质构成的思考。
2. 新课导入：介绍分子、原子、离子的概念，并用多媒体课件展示相应的微观结构。
3. 实践情景引入：进行酒精与水的混合实验，引导学生观察实验现象，探讨分子之间的相互作用。
4. 例题讲解：讲解典型例题，分析物质微观结构对物质性质和变化的影响。
5. 随堂练习：设计相关习题，巩固学生对分子、原子、离子概念的理解。
6. 小组讨论：分组讨论分子、原子、离子在生活中的应用，培养学生的合作意识和表达能力。
六、板书设计1. 物质的构成分子原子离子2. 分子、原子、离子的相互关系3. 物质性质与微观结构的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）列举生活中的三种物质，分析它们的微观结构。
（2）解释为什么酒精与水混合后总体积减小。
2. 答案：（1）略（2）酒精与水混合时，分子之间发生相互作用，使得总体积减小。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对分子、原子、离子的概念掌握情况，以及对实践情景引入和例题讲解的反馈。
3.4物质组成的表示方法(第一课时)
举例说出下列：
CO2N2P2O5Fe
小结：
金属元素、稀有气体
有三个意义：
表示某元素
表示某物质
表示一个原子
引导学生辨析下列符号的含义：
2H H22H2
Cu Ne
Mg2+2S2-
解释下列2的含义：
2N N22N2
2Mg2+2S2-
2H2O
海洛因这种毒品的化学式为C21H23NO5，它由种元素组成，其中包括、、、。每个海洛因分子由个原子构成，其相对分子质量为，其中碳、氧原子的个数比为。
教后记：
能力目标
能看懂某些商品标签上标示的物质及元素的成分及其含量
情意目标
认识化学式是组成物质的真实反映
教学重点
化学式的意义
教学难点
化学式的意义
教学方法
分析讨论
教学准备
教学过程
教学内容
教师活动
学生活动
一、化学式是物质组成的真实反映
任何纯净物都有固定的组成，也有固定的化学式。
化学式的意义
CO2
表示二氧化碳
表示一个二氧化碳分子
A.它是混合物B.它是含有3种元素的混合物
C.它的相对分子质量为44
D.它在空气中燃烧只生成CO2。
了解化学式的组成
阅读书本3-24
回忆元素符号的意义
师生共同分析Fe的含义
原子直接构成的物质
阅读P37联想与启示完成表格
在H、O、H+、H2、OH—、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是；电解水时变化的最小微粒是；水变成水蒸气时没有变化；带电的微粒是；质子数多于核外电子数的微粒是。
物质的组成教案
物质的组成教案教案标题：物质的组成教学目标：1. 了解物质的基本组成和性质；2. 掌握物质的分类方法；3. 能够描述物质的组成和性质。
教学内容：1. 物质的基本组成：原子、元素和化合物；2. 物质的性质：物质的固体、液体和气体状态；3. 物质的分类方法：纯物质和混合物。
教学步骤：引入活动：1. 引入物质的概念，通过展示一些日常生活中的物质示例，引发学生对物质的兴趣和好奇心。
知识讲解：2. 介绍物质的基本组成：原子是物质的基本单位，元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
3. 解释物质的性质：固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但没有固定的形状，气体具有没有固定的形状和体积。
4. 介绍物质的分类方法：纯物质指由同一种物质组成的物质，混合物指由两种或多种物质混合而成的物质。
示例演示：5. 利用实验演示的方式展示不同物质的性质，如固体的硬度、液体的流动性和气体的扩散性。
讨论与总结：6. 引导学生讨论不同物质的组成和性质，帮助他们巩固所学知识。
7. 总结本节课的重点内容，强调物质的组成和性质对于理解化学现象的重要性。
练习与巩固：8. 分发练习题，让学生进行个人或小组完成，巩固所学知识。
9. 对学生的答案进行讲解和讨论，纠正他们可能存在的错误。
拓展活动：10. 鼓励学生进行实际观察和实验，探索更多关于物质的组成和性质的知识。
11. 提供相关阅读材料或视频资源，让学生深入了解物质的组成和性质。
作业布置：12. 布置相关作业，要求学生运用所学知识解答问题或完成实验报告，以检验他们的理解和应用能力。
教学评估：13. 教师根据学生的课堂表现、练习题和作业完成情况，以及参与拓展活动的程度，综合评估学生的学习效果。
教学资源：- 物质示例：水、铁、氧气等；- 实验材料：烧杯、试管、酒精灯等；- 练习题和作业。
教学延伸：- 可以引导学生进一步了解化学元素周期表，深入学习各种元素的特性和应用；- 可以组织学生进行小组讨论或研究项目，探索更复杂的物质组成和性质的问题。
2024年浙教版七年级上科学《物质的构成》优秀教案
2024年浙教版七年级上科学《物质的构成》优秀教案一、教学内容本节课选自2024年浙教版七年级上科学教材第四章《物质的构成》，内容包括：物质的微观结构，分子、原子、离子的概念，以及物质的性质与微观结构的关系。
二、教学目标1. 了解物质的微观结构，掌握分子、原子、离子的基本概念。
2. 理解物质的性质与微观结构之间的关系，能运用所学知识解释生活中的现象。
3. 培养学生的观察能力、动手能力和科学思维能力。
三、教学难点与重点教学难点：物质的微观结构及其性质关系。
教学重点：分子、原子、离子的概念及其应用。
四、教具与学具准备教具：显微镜、实物模型、PPT课件。
学具：笔记本、笔、实验器材。
五、教学过程1. 导入：通过展示一组宏观和微观的图片，引导学生思考物质内部的构成。
2. 新课导入：讲解分子、原子、离子的概念，让学生了解物质的微观结构。
3. 实践活动：分组进行实验，观察不同物质的微观结构，培养学生的观察能力。
4. 例题讲解：分析生活中常见的物质性质变化，解释其微观原理。
5. 随堂练习：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 物质的构成分子原子离子2. 物质性质与微观结构的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）列举生活中常见的物质，描述其微观结构。
（2）解释下列现象的微观原理：水烧开时为什么会有气泡产生？（3）简述分子、原子、离子的区别与联系。
2. 答案：（1）略（2）水分子在加热过程中，运动速度加快，间隔变大，形成气泡。
（3）分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，它们之间的区别在于粒子的大小、电荷和组合方式。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对物质的微观结构有了更深入的了解，但在解释生活现象时，部分学生还存在困难。
2. 拓展延伸：引导学生关注科学研究的新进展，了解更多关于物质微观结构的知识。
同时，鼓励学生进行家庭实验，观察生活中的物质变化，提高实践能力。
重点和难点解析1. 教学难点：物质的微观结构及其性质关系。
《3.4 物质组成的表示式》教学设计(陕西省县级优课)
化学导学案3.4物质组成的表示式---课时1主备人：审核：班级组名姓名【学习目标】1.理解化学式的涵义。
2.初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。
3.了解化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价【学习重点】1．化学式的涵义。
2．常见化学式的一般写法和读法。
【学习难点】1．常见元素化合价的记忆。
2．常见单质及化合物化学式的写法。
【学法指导】认真阅读课本，结合课本，理解化学式的涵义，了解化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价，并自主完成自主学习部分的相关内容。
用记号笔对重难点做好标记，通过小组的合作探究解决自己的疑难问题。
【导学过程】（一）知识回顾写出所有你熟悉的表示物质的化学符号来（二）自主预习（课前独学完成——课堂对学交流——对子互评）1.什么是化学式2.怎样写化学式(1)由单原子构成的单质，化学式的写法。
例如：(2)．由分子构成的单质化学式的写法。
例如：(3)．由分子构成的化合物化学式的写法。
例如：3．元素的化合价①元素的化合价是指：；②元素的化合价分类：；③元素的化合价的表示方法：；④化合物中化合价的原则：；⑤元素的化合价一般规律：。
4.化合物的化学式怎样读（1）．由两种元素组成的化合物。
例如：（2）．含有原子团的化合物。
例如：（三）合作交流（小组长组织交流——小组派代表展示——其他小组质疑、纠错、评价）1．化学式的含义：例：H2O的含义①②风筝是靠风送上蓝天的，理想是靠勤奋实现的！③④2．请写出下列符号中“2”的涵义2N____________ 。
N2_______________________。
2S2-_________ ；_____________________。
2CO2_____________________；__________________3.①任何物质都有化学式吗？_____________②同种物质可以有不同的化学式吗？_____________③化学式可以任意的书写吗？_____________④金属元素一定显正价吗？非金属元素一定显负价吗？_____________⑤同一种物质中同一种元素的化合价一定相同吗？_____________（四）小结评价：通过本节课的学习，你都掌握了哪些知识？（五）当堂检测（自己独立完成——小组批阅评价）1．写出下列各种物质的化学式（1）铁（2）氮气（3）氯化钠（4）氯化镁（5）硫化钠（6）氯化铁（7）氧化钠（8）硫化锌（9）氯化银（10）硝酸铵2．下列说法正确的是（）。
浙教版七年级上科学《物质的构成》优秀优质教案
浙教版七年级上科学《物质的构成》优秀优质教案一、教学内容本节课选自浙教版七年级上科学教材第四章《物质的构成》。
详细内容包括：物质由分子、原子和离子构成，分子、原子、离子的基本性质，以及它们在物质性质和变化中的作用。
二、教学目标1. 让学生理解物质由微观粒子构成的概念，掌握分子、原子、离子的基本性质。
2. 培养学生运用微观粒子观点解释宏观现象的能力。
3. 培养学生的观察能力、动手能力和合作精神。
三、教学难点与重点教学难点：分子、原子、离子的基本性质及其在物质性质和变化中的作用。
教学重点：物质由微观粒子构成的概念，以及分子、原子、离子之间的区别与联系。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT、分子模型、原子结构模型、离子模型。
2. 学具：显微镜、实验器材（酒精、碘酒、糖水等）。
五、教学过程1. 引入：通过展示日常生活中的物质变化现象，引发学生对物质构成的思考。
2. 新课导入：介绍分子、原子、离子的概念，展示相关模型，让学生直观了解微观粒子的形态。
3. 知识讲解：a. 分子的基本性质，如分子的组成、分子的运动等。
b. 原子的基本性质，如原子的结构、原子核与电子的关系等。
c. 离子的基本性质，如离子的形成、离子间的相互作用等。
4. 例题讲解：通过讲解典型例题，让学生掌握如何运用微观粒子观点解释宏观现象。
5. 随堂练习：设计相关练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
6. 实践活动：分组进行实验，观察物质变化现象，分析微观粒子间的相互作用。
六、板书设计1. 物质的构成：分子、原子、离子2. 分子、原子、离子的基本性质3. 微观粒子与宏观现象的关系七、作业设计1. 作业题目：a. 解释下列现象中微观粒子间的相互作用：酒精与碘酒混合、糖水蒸发。
b. 分别用分子、原子、离子观点解释水的三态变化。
2. 答案：a. 酒精与碘酒混合时，分子间发生扩散现象，说明分子具有运动性。
糖水蒸发时，水分子从液态变为气态，说明分子间存在相互作用力。
物质的组成教案
物质的组成教案一、教学目标1、让学生了解物质是由元素组成的，能够说出常见元素的名称和符号。
2、理解元素周期表的基本结构和元素周期律。
3、使学生掌握原子的结构，包括原子核和核外电子的分布。
4、帮助学生理解化学式的含义，能够书写常见物质的化学式。
二、教学重难点1、重点（1）元素的概念和常见元素的符号。
（2）原子的结构和相对原子质量。
（3）化学式的书写和意义。
2、难点（1）元素周期律的理解和应用。
（2）根据化合价书写化学式。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示日常生活中常见的物质，如铁、水、氧气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的，从而引出本节课的主题——物质的组成。
2、元素的概念（1）讲解元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
（2）举例说明元素的种类，如氢元素、氧元素、碳元素等。
（3）强调元素只论种类，不论个数。
3、元素符号（1）介绍常见元素的符号，如 H（氢）、O（氧）、C（碳）等。
（2）讲解元素符号的书写规则和意义，如表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
4、元素周期表（1）展示元素周期表，介绍其结构，包括周期和族。
（2）讲解元素周期律，即元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
5、原子的结构（1）借助图片和动画，讲解原子的结构，包括原子核（由质子和中子组成）和核外电子。
（2）介绍原子中质子数、中子数和电子数的关系。
（3）讲解相对原子质量的概念和计算方法。
6、化学式（1）讲解化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
（2）以水（H₂O）为例，讲解化学式的意义，包括表示一种物质、物质的组成元素、一个分子以及分子的构成。
（3）通过练习，让学生掌握常见物质化学式的书写。
7、化合价（1）介绍化合价的概念，表示原子之间相互化合的数目。
（2）讲解常见元素的化合价，如氢通常显＋1 价，氧通常显－2价等。
（3）通过化合价规则，引导学生根据化合价书写化学式。
物质的组成初中教案
物质的组成初中教案教学目标：1. 知识与技能：了解物质的组成，掌握分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
2. 过程与方法：通过实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探索精神和合作意识。
教学重点：物质的组成，分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
教学难点：分子、原子、离子的本质区别和联系。
教学准备：实验室用具、分子模型、PPT等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 教师通过PPT展示一些日常生活中的物质，如水、空气、糖等，引导学生思考这些物质的组成。
2. 学生分享自己对物质组成的理解。
二、实验探究（15分钟）1. 教师引导学生观察分子模型，让学生了解分子的结构。
2. 学生分组进行实验，观察不同物质的微观结构，如水、盐水、酒精等。
3. 学生总结实验观察结果，得出物质的组成。
三、知识讲解（15分钟）1. 教师讲解分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
2. 学生跟随教师一起总结分子、原子、离子的特点和区别。
四、课堂练习（10分钟）1. 教师给出一些物质，让学生判断它们的组成是分子、原子还是离子。
2. 学生独立完成练习，教师进行点评和解答。
五、总结与反思（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容，让学生明确物质的组成。
2. 学生分享自己的学习收获，反思自己在学习过程中的优点和不足。
教学延伸：1. 学生可以在家中进行一些小实验，如观察不同物质的溶解过程，进一步了解物质的组成。
2. 学生可以阅读一些有关化学知识的书籍，深入了解分子、原子、离子的研究领域。
教学反思：本节课通过实验和观察，让学生了解了物质的组成，掌握了分子、原子、离子的概念及它们之间的关系。
在教学过程中，要注意引导学生积极参与实验和观察，培养学生的实验操作能力和观察能力。
同时，要关注学生的学习反馈，及时调整教学方法，提高教学效果。
《物质的构成》教案
《物质的构成》教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质的构成概念，理解物质的微观结构。
2. 通过对物质构成的学习，培养学生对科学知识的兴趣和探究能力。
3. 引导学生运用物质的构成知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力。
二、教学内容1. 物质与物质构成：介绍物质的概念，解释物质构成的意义。
2. 微观粒子：介绍原子、分子、离子等微观粒子的概念及其性质。
3. 物质的组成：讲解不同物质由哪些微观粒子组成，以及它们的排列方式。
4. 物质的分类：根据物质的微观结构，将其分为纯净物和混合物。
5. 物质的性质：分析物质的微观结构对其性质的影响。
三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的构成概念、微观粒子、物质的组成与分类、物质的性质。
2. 教学难点：物质的微观结构、物质的组成与分类、物质的性质之间的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体演示，直观展示物质的微观结构。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
4. 结合实际生活实例，让学生感受物质构成在生活中的应用。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示日常生活中常见的物质，引导学生思考物质构成的意义。
2. 讲解物质与物质构成：阐述物质构成的概念，介绍微观粒子的性质。
3. 分析物质的组成：讲解不同物质由哪些微观粒子组成，举例说明。
4. 讲解物质的分类：根据微观结构，将物质分为纯净物和混合物。
5. 分析物质的性质：探讨微观结构对物质性质的影响。
6. 巩固知识：开展小组讨论，让学生运用所学知识解释生活现象。
8. 布置作业：设计相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对物质构成的基本概念的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对物质构成的掌握情况。
3. 作业完成情况：检查学生作业，评估他们对课堂所学知识的吸收和应用能力。
七、教学反思1. 学生是否积极参与课堂讨论和活动？2. 教学方法是否有效地帮助学生理解物质的构成？3. 学生是否能够将所学知识应用到实际问题的解决中？4. 如何改进教学策略以提高学生的学习效果？八、拓展活动1. 参观实验室：组织学生参观学校的化学实验室，让他们亲身体验物质的微观结构研究。
物质的组成教案
物质的组成教案1.了解物质的基本组成及其性质，理解原子、分子、离子的概念。
2.掌握化学式的书写方法，能够正确地表示化合物的组成。
3.能够分析化学反应的基本过程，理解化学反应的能量变化。
二、教学内容1.物质的基本组成（1）原子的结构和性质（2）分子和离子的概念（3）物质的相态变化2.化学式的书写方法（1）离子化合物的化学式（2）共价化合物的化学式3.化学反应的基本过程（1）化学反应的定义和类型（2）化学反应的能量变化三、教学方法1.讲授法2.实验法3.讨论法四、教学过程1.物质的基本组成（1）原子的结构和性质原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
（2）分子和离子的概念分子是由两个或两个以上的原子结合而成的粒子，可以是同种元素的原子结合而成的分子，也可以是不同种元素的原子结合而成的分子。
离子是由失去或获得电子后带电的原子或分子。
（3）物质的相态变化物质的相态变化包括固体、液体和气体三种状态。
固体的分子间距离小，分子运动缓慢，形状固定不变。
液体的分子间距离大，分子运动快，形状可变。
气体的分子间距离最大，分子运动最快，形状可变且无固定形状。
2.化学式的书写方法（1）离子化合物的化学式离子化合物是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子组成的化合物。
离子化合物的化学式表示为金属离子的符号写在前面，非金属离子的符号写在后面，并在符号上方写上电荷数，用括号括起来。
例如：氯化钠的化学式为NaCl，氯离子的符号为Cl-，钠离子的符号为Na+。
（2）共价化合物的化学式共价化合物是由共用一对或多对电子而形成的化合物。
共价化合物的化学式表示为分子中各原子的符号，用下标表示原子间的化学键数。
例如：二氧化碳的化学式为CO2，表示一个碳原子和两个氧原子共用两对电子。
3.化学反应的基本过程（1）化学反应的定义和类型化学反应是指物质之间发生的化学变化，产生新的物质的过程。
九年级化学上册3.4物质组成的表示式教案1新版粤教版
3.4物质组成的表示式课标依据1．能说出几种常见元素的化合价。
2．能用化学式表示某些常见物质的组成。
一、教材分析本课题安排在第三单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分。
虽然有元素符号知识作为基础，但仍是初三化学学习中的知识分化点。
本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；接着介绍单质化学式的书写方法。
第一课时还安排了化合价的认识，这些都为下节课学习化合物化学式打下基础。
二、学情分析学生在本节课之前已经学习了元素符号及意义，也能够知道一些简单化学式书写的方法。
本节课是让学生在已知的元素符号的基础上知道化学式的意义及单质化学式的写法。
学生对化学式的意义的理解会出现问题，教师应该从这方面加以引导及训练。
三、教学目标通过自主学习能说出化学式的四个含义；通过整理归纳能写出一些单质的化学式；通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；四、教学重点难点教学重点化学式的四个含义单质的化学式的写法常用化合价的口诀教学难点化学式的四个含义五、教法学法比较法、归纳法六、教学过程设计师生活动设计意图导入提出问题氢元素符号有哪些意义？引入：那么氢气的化学式有哪些意义呢。
复习旧课引入新课，由于氢元素与氢气的写法不同，对比它们的的化学式及意义可分清元素符号与化学式是不同的。
新课探究自主学习87页一、化学式的概念：化学式的意义：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成；表示一个分子；表示每个分子由什么原子构成。
二、单质的写法单质是由同种元素组成的纯净物，有些单质的化学式直接用组成元素的元素符号表示，如铝的化学式是Al，铁的化学式是Fe，碳的化学式为C，硫磺的化学式为S，但是有些化学式是用元素符号和数字的组合表示的，如氧气的化学式为O2，氮气的化学式是N2，你能够思考一下这些物质的化学的写法为什么会有差异呢？小结：单质化学式的书写方法：（1）直接用元素符号来表示a金属单质 b一些固态非金属单质 c稀有气体单质（2）在元素符号的右下角加数字（一般加2）如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、、氯气（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）三、化合价常用化合价的口诀通过自主学习教材归纳化学式的意义。
3.4物质组成的表示式第一课时教案新部编本
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校3.4物质组成的表示式(第1课时)教学目标：（一）知识目标：1.理解化学式的含义；2.知道化学式及化学式中数字表示的意义；3.学会简单物质的化学式的书写。
（二）技能目标：通过化合价的概念的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理的方法。
（三）情感目标：通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实写化学式，建立实事求是的科学精神。
教学重点：1、化学式的含义；2、简单物质的化学式的写法。
教学难点：1、化学式的含义；2、常见单质化学式的写法。
教学课时数：四课时第一课时教学过程：复习提问：什么是元素，元素用什么表示？导入：元素可以用元素符号表示。
那么，由一种或几种元素组成的纯净物，能不能用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？板书课题：3.4物质组成的表示式(第1课时)PPT出示：学习目标学生：预习课本87-91页并完成预习案。
提问讲解并板书：一、化学式1、含义：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子叫做化学式。
2、化学式表示的意义：宏观上：（1）表示一种物质；（2）表示该物质的元素组成。
微观上：（1）表示该物质的一个分子；（2）表示该物质的一个分子的构成。
举例说明：H2O讲述：一种纯净物只有一个化学式，纯净物包括单质和化合物，那么怎样书写单质的化学式呢？板书：二、单质的化学式的写法：提问：预习结果。
师生共同讨论总结并板书：1、由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。
（1）金属单质（2）某些固态非金属单质（3）稀有气体2、由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。
讲述：我们知道了单质的化学式的写法。
那么，怎么写化合物的化学式呢？要写化合物的化学式，我们还要学习一个概念------化合价。
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第四节物质组成的表示方法
学习目标：
1．能说出化学式的含义；
2．能根据化合价写出常见物质的化学式；
3．能根据化学式进行简单的计算；
4．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力。
学习重点：
1．记忆部分元素及原子团的化合价，并能根据化合价写出部分物质的化学式；
2．能根据化学式计算物质中元素的质量分数及元素的质量或已知元素的质量求物质的质量。
第一课时：化学式与物质的组成
课堂学习：
一、引入：用实物投影仪投影一张名片，让学生了解名片上的有关信息。
[问题情景]自然界千万种物质有没有自己的名片呢？你能帮他们设计他们的名片吗？请大家设计物质水的名片。
[学生交流] 同桌的同学间互相讨论与交流，然后展示同学的设计成果。
[师生讨论] 名片中的化学式能反映出物质的许多信息，你还知道哪些物质的化学式？二、师生互动：
[学生比赛]分4—6个小组进行书写知道的物质化学式比赛，然后展示学生的比赛结果。
[问题情景] 以上都是一些物质的化学式，你们能分析出化学式由哪些部分组成？
[学生讨论]
[师生整理] 化学式是元素符号和数字的组合表示纯净物的组成的式子。
[教师设疑] 为什么以上的物质有着他们所特有的化学式呢？这还需要从物质的微观来认识这个问题。
[实验展示] 化学书图3—24 物质的组成与化学式的关系示意图
[教师设疑] （以写出水的化学式为例）
1．从构成水的微观可知，在水分子存在的原子的种类有哪些？（确定水的元素组成）
2．从构成水的微粒可知，在水分子中，两种原子的个数比多少？（确定水中
两种元素的原子个数比）
让学生分析金属铁和氧化铜的微观构成得到它们的化学式
[小结] 1．可见化学式不是编造出来的，而是以物质的组成为依据的。
[教师讲解]在自然界中，不同地方的水的组成总是相同的，因此都可用“H2O”表示。
事实上，任何纯净物都有固定的组成，也就有了它的固定的化学式，不同的物
质组成不同，它们的化学式也就不同。
化学式是全世界一致认同的表示物质
组成的化学符号。
[练习]
[教师讲解] 化学式是物质组成的真实反映，那么由物质的化学式就能了解该物质的组成。
[教师讲解]
由分子构成的物质，它的化学式还表示这种物质的一个分子。
[师生总结] 化学式的意义：
宏观上：表示这种物质及这种物质的元素组成
微观上：（1）由分子构成的物质：表示这种物质的一个分子及这个分子的构成（2）由原子或离子构成的物质：表示所含原子或离子的个数比
[练习]说出下列符号的意义：
（1）H （2）2H （3）H2O （4）2H2O
帮助学生仔细地辨析以上化学符号中各个数字的含义
[学生阅读] 课本P37的联想与启示
[教师讲解] 单质化学式的书写，完成下列表格：
[师生总结]单质的化学式的书写：由原子构成的物质的化学式通常用元素符号表示；固态的非金属单质也用元素符号表示；气态的一些非金属单质由分子构成，它们的
化学式由元素符号和数字（一般为2）组成。
三、课堂小结：
第二课时：化合价与化学式
课堂学习：
复习引入：听写一些物质（MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca（OH）2、O2、Fe）的化学式。
由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的，从而提出能体现化合
物中不同元素原子数目比值关系的数值—化合价
二、师生互动：
[教师介绍] 表3—7 常见元素的化合价
介绍化合价口诀，让学生进行记忆，并标出以上几种物质中各元素的化合价。
[教师设疑] 再次阅读表3—7，结合上面几种物质中元素的化合价，从中你可得出元素化合价有哪些一般规律？
[学生交流]
[师生整理] 化合价的一般规律：
1．在化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素既可显正价，亦可显负价；
2．在化合物中，元素化合价的代数和为零；
在单质中，元素化合价为零。
3．许多元素具有可变价
4．其他
[教师引导] 有了元素的化合价，我们可根据元素的化合价方便地写出化合物的化学式。
[教师讲解] 根据化合价书写化学式：十字交叉法（以书写氧化镁的化学式为例）（1）一排顺序二标价，Mg O
（2）绝对价数来交叉，Mg 2 O2
（3）偶数角码要约简，Mg O
（4）写好式子要检查。
即：正左、负右；标价、交叉、化简；复查。
再举例：写出下列物质的化学式：
氧化铝氯化钠氢氧化镁硫酸铁硫酸亚铁
特别需要指出的是，化学式只能表示实际存在的物质的组成。
用化合价法则推
算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义。
不能根据化合价凭空臆造，
随意书写化学式。
[教师讲解] 1.标出下列物质中加点元素的化合价：
KMnO4 KClO3 Na H2SO4
2.据元素的化合价，可以书写离子的符号（介绍几例,并将离子符号和元素化
合价的表示方法进行比较）
[学生阅读]简单化合物的命名
[师生整理] 简单化合物的中文命名原则（见课本）
介绍几个例子让学生练习一下
[课后探究]你能从家中找到一些含化合物的物品吗？试写出这些化合物的名称和化学式并说明它们的用途。
第三课时：纯净物中元素之间的质量关系与化学式
课堂学习：
引入：在许多生产、生活实践中，需要较准确知道物质中元素的质量。
如：农业科技人员在研究氮肥的肥效时，首先必须知道所施氮肥的含氮量；再比如，化工生产中
某些产品质量的分析，也要设法测出其中某元素的含量。
二、师生互动：
[创设问题]出示水的化学式“H2O”
提问：（1）水在微观上由什么微粒构成？每个水分子的构成如何？
（2）水在宏观上由什么组成？
（3）物质中元素的质量与物质中原子的种类、个数、质量有何关系[师生整理] 物质中元素质量比==A原子的相对原子质量×A原子个数∶B原子的相对原子质
量×B 原子个数
[活动与探究] 化学书P82的内容
[教师讲解] 已知物质中元素的质量比的时候，我们就能求出物质中某元素的含量，既元素的百分含量。
[师生整理] 某元素的质量分数==
举例：求（1）Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 (2)NH 4NO 3中N 元素的质量分数
（3）试比较Fe 2O 3和Fe 3O 4中氧元素的质量分数的大小 [教师讲解]从物质中元素所占的质量比例，可以求出元素的质量 [交流讨论] 36克水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？
举例：多少克水中所含氧元素的质量与88克二氧化碳中所含氧元素的质量
相等？
[活动与探究] 课本P83的活动与探究 三、本节小结 四、练习与实践
该元素的相对原子质量（Ar ）×原子个数
化合物的相对分子质量（Mr ）
×100%。