2020届中考化学总复习科学探究能力《金属活动性的探究》测试题(word版有答案)

科学探究能力《金属活动性的探究》测试题一、选择题：1、有A、B、C三种金属，把A、C分别放入稀硫酸中，C有反应，A无反应；A能从B的化合物溶液中置换出B．这三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．．C＞A＞B B．．A＞B＞C C．．B＞A＞C D．．C＞B＞A2、有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（）A．R＞M＞N B．N＞R＞M C．R＞N＞M D．N＞M＞R3、金属钛被誉为21世纪的“明星”金属，具有很多优良性能，被广泛应用于各行各业。

为探究钛与镁、铜金属活动性的强弱，选取的下列各组试剂中正确的是（提示：钛的活动性在镁和氢之间）（）①钛镁铜稀盐酸②镁钛硫酸铜溶液③镁铜氯化钛溶液④钛铜硫酸镁溶液⑤钛硫酸镁溶液硫酸铜溶液⑥铜硫酸镁溶液氯化钛溶液A．①②③⑤B．②③④⑥C．①②⑤⑥D．①③④⑤4、小明为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程，依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（）A．①稀盐酸②硝酸银B．①稀硫酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②硝酸镁5、下列数轴表示正确的是（）6、化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列说法正确的是（）A．实验甲的现象为：铝丝表面生成红色的铜B．实验乙的反应原理为：Cu+AgNO3=Ag+CuNO3C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中，若用CuCl2替代CuSO4就不能完成本实验探究7、为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，它们分别是用Fe、Cu、Ag与溶液接触观看现象而得到的结论，结合有关金属的活动性顺序的知识，你认为不可行的是（）8、用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。

下列有关现象，分析或结论正确的是（）A．铜片表面可以观察到气泡B．锌片的试管比镁片的试管更热C．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同9、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中10、某实验小组进行了如下实验，取等质量的三种金属片甲、乙、丙，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。

请判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．乙＞丙＞甲B．甲＞丙＞乙C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙二、填空题：1、金属在生产生活中有着广泛应用。

（1）厉害了，我的国!“中国智慧”、“中国制造”誉满全球。

首艘由我国自主建造的极地科学考察破冰船“雪龙2号”将于2019年上半年交付使用，执行我国极地考察任务。

如图1是“雪龙2号”，请回答相关问题。

①船体主要由钢板制成，钢板属于（填“金属材料”或“合成材料”），船体表面涂有红色防护漆，其防锈原理是。

②船舱内的灯是用铜导线连接的LED灯，主要是利用铜的性。

③制造船舶所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。

写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式。

（2）某同学用如图2所示装置探究铁的金属活动性。

①若要证明Fe的金属活动性比氢强，Ⅹ可选用。

②若X为硫酸铜溶液，则观察到的现象为。

（3）将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，能生成0.21g氢气；把该铁粉放入硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸。

则有以下说法：①该铁粉中混入的杂质可能是铜②该铁粉中混入的杂质可能是镁③若混入的杂质是铝，加入稀硫酸后若无气泡产生，则滤液中的溶质一定有硝酸铝、硝酸亚铁④加入稀硫酸后若有气泡产生，则滤渣中可能有铁和银以上说法正确的有（填序号）。

2、被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。

其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。

（1）选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是。

（2）常用氧炔焰焊接角钢塔架。

为了使焊接更牢固，燃烧时需要调节乙炔与氧气的体积比为。

焊接前需要用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为。

（3）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图1所示的实验：若实验③中观察到了明显的现象。

通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

实验①～④中，不需要做的实验是（填序号）。

（4）电望远镜生产需要线路板。

工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板。

如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。

试回答①步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和。

②操作I、Ⅱ的名称是操作Ⅱ所得滤液中的溶质为。

③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为。

3、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。

某校化学研究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行探究，过程如下：【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：①②③【设计实验】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮，其目的是A．除去氧化膜，利于直接反应 B．使表面光亮，易观察现象C．使金属温度相同，易反应【得出结论】原假设中正确的是（选填假设中①、②或③）。

写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：。

【结论应用】（1）根据探究结果，请你预测铬与硫酸铜溶液（选填“能”或“不能”）发生反应，理由是。

（2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化。

食醋不宜用铝制品盛放，其原因是。

【拓展应用】欲比较镁，铁，铜三者活动顺序，可选的试剂。

4、同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。

实验室提供的药品有：Cu（NO3）2溶液，AgNO3溶液、Fe（NO3）2溶液、稀盐酸、铜丝，铁丝、银丝。

（1）小华同学设计并完成了如下实验：①把铁丝插入装有稀盐酸的试管中：②把铜丝插入装有稀盐酸的试管中；③把银丝插入装有稀盐酸的试管中；④把铜丝插入装有AgNO3溶液的试管中。

观察到①中的实验现象是，④中的化学方程式是，你认为小华所做的实验（填序号）是多余的。

（2）后来，小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的，他选用的三种药品是（写出一种药品组合即可）。

（3）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，下列关于溶液A中溶质的猜想不合理的是。

猜想1：只有 Zn（NO3）2 猜想2：Zn（NO3）2、AgNO3猜想3：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2若“猜想1”成立，通过实验确定固体B的成分的方法是。

5、“克罗米”技术是指在眼镜的金属镜架、自行车车把与钢圈等金属表面镀上一层金属铬（Cr）。

小明发现在常见金属活动性顺序中没有铬，于是他和小组同学一起探究铬与常见金属镁和铜的活动性强弱。

【查阅资料】铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜，可阻止铬进一步被氧化；硫酸亚铬（CrSO4）溶液呈蓝色，硫酸亚铬中铬元素的化合价为。

【提出猜想】三种金属的活动性强弱为：①Cr＞Mg＞Cu ②Mg＞Cu＞Cr ③【实验探究】【交流与讨论】（1）实验前所用的金属片都需用砂纸打磨，其目的是。

（2）实验4中反应的化学方程式为。

（3）结合探究结论，有同学提出四个实验可进行优化，只需选择三种药品，即可得出金属的活动性强弱。

合理的选择是。

①硫酸镁溶液②硫酸亚铬溶液③硫酸铜溶液④稀硫酸⑤镁片⑥铬片⑦铜片参考答案1、解：（1）①船体主要由钢板制成，钢板属于金属材料，船体表面涂有红色防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水。

故填：金属材料；隔绝氧气和水。

②船舱内的灯是用铜导线连接的LED灯，主要是利用铜的导电性。

故填：导电。

③工业上用赤铁矿炼铁时，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

（2）①若要证明Fe的金属活动性比氢强，Ⅹ可选用稀硫酸，如果产生气泡，说明稀硫酸能和铁反应，则证明Fe的金属活动性比氢强。

故填：稀硫酸。

②若X为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则观察到铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

故填：铁片表面析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。

（3）将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，能生成0.21g氢气，说明杂质能和稀盐酸反应生成氢气；①该铁粉中混入的杂质不可能是铜，是因为铜不能和稀盐酸反应，该选项说法不正确；②该铁粉中混入的杂质可能是镁，这是因为镁能和稀盐酸反应生成氢气，并且5.6g镁和稀盐酸反应生成氢气质量大于0.2g，该选项说法正确；③若混入的杂质是铝，加入稀硫酸后若无气泡产生，说明铝、铁完全反应，则滤液中的溶质一定有硝酸铝、硝酸亚铁，该选项说法正确；④加入稀硫酸后若有气泡产生，说明滤渣中含有铁或铁和铝，则滤渣中一定有铁和银，该选项说法不正确。

故填：③④。

2、解：（1）选择角钢而不用纯铁作塔架是因为钢的硬度大。

故填：钢的硬度大；（2）根据2C2H2+5O24CO2+2H2O可知，乙炔与氧气恰好完全反应时的体积比为1：5．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．故填：1：5；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）若实验③中观察到了明显的现象，说明了锰＞铁，根据金属活动性顺序表可知铁＞铜，则三者的活动性由强到弱的顺序为锰＞铁＞铜。

实验①②说明了铁＞铜，实验③说明锰＞铁，实验④说明锰＞铜，实验①②③即可证明三者的活动性强弱，不需要做实验④．故填：锰＞铁＞铜，④；（4）①步骤②中铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．故填：CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；②通过步骤ⅠⅡ分离得到滤液和滤渣，进行了固液分离，说明该操作是过滤；步骤②过量的铁粉与氯化铜、氯化铁反应后，所得滤液中的溶质是氯化亚铁，滤渣的成分是生成的铜和剩余铁粉，滤渣加入适量盐酸，铜不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所得滤液的成分还是氯化亚铁。

故填：过滤；氯化亚铁；③根据2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中各物质之间的质量比可知，参加反应的氯化铁和铜的质量比为325：。