2020-2021化学人教版必修第二册教案：第7章 第4节 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质

实验活动9乙醇、乙酸的主要性质

一、实验目的

1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。

2．初步了解有机化合物的制备方法。

3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。

二、实验用品

试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。

乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、澄清石灰水、铜丝、紫色石蕊溶液、锌片、氧化铜、酚酞、NaOH溶液。

三、实验步骤

1．乙醇的性质

(1)向试管中加入少量乙醇，可观察到乙醇为无色透明的液体，有特殊的香味。

(2)点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，发现烧杯内壁有水珠生成，说明有H2O生成，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水，澄清的石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

(3)在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。闻到试管中的液体有刺激性气味，铜丝插入乙醇后由黑色变成红色。

2．乙酸的性质

(1)向试管中加入少量乙酸，可观察到乙酸为无色透明的液体，有强烈的刺激性气味。

(2)可设计以下实验证明乙酸的酸性

实验内容实验现象实验结论

①向乙酸中滴加紫

变红乙酸电离产生了H＋

色石蕊溶液

②将锌片投入乙酸

中

产生气泡

2CH3COOH＋Zn―→(CH3COO)2Zn＋

H2↑

③向乙酸中加入氧

化铜

黑色固体溶解，生

成蓝绿色溶液

CuO＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Cu

＋H2O

④向滴有酚酞的

NaOH溶液中加入

乙酸

溶液红色逐渐变

浅

CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋

H2O

⑤向乙酸中加入

Na2CO3溶液

产生气泡

2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa

＋CO2↑＋H2O

(说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性)

和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，观察到该试管中慢慢收集到无色透明油状液体。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，闻到液体有香味。

四、问题和讨论

1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？

提示：该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次进行催化效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。

2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。

提示：浓硫酸的作用是作催化剂与吸水剂；饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下可生成乙酸乙酯，其在常温下为无色油状液体，有香味，不溶于饱和碳酸钠溶液。

3．写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇的催化氧化

(2)乙酸与乙醇的酯化反应

提示：(1)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O (2)CH 3COOH ＋C 2H 5OH 浓硫酸△

CH 3COOC 2H 5＋H 2O [巩固练习]

1．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )

A [

B 、D 项中的玻璃导管插到试管b 液面以下，会引起倒吸，错误；

C 项试管b 中的试剂NaOH 溶液会与生成的乙酸乙酯反应，错误。]

2．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C 装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

A B C E

(1)装置A 圆底烧瓶内的固体物质是________，B 中的试剂是________，C 的作用是_______________________________。

(2)本实验中需要加热的装置有________(填字母)。

(3)写出D 处发生反应的有机化学方程式：____________________________ ________________________________________________________________。

(4)检验E 中的生成物需要的试剂为_______________________。

[解析] (1)A 中H 2O 2在MnO 2催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑；B 的作用是吸收氧气中的水蒸气，可用浓硫酸作吸水剂；C 的作用是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D 。

(2)在本实验中，C 需加热产生乙醇蒸气，D 需加热，使乙醇蒸气与O 2在Cu 催化下发生氧化反应产生乙醛，故需要加热的装置有CD 。

(3)D 中乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O 。 (4)乙醇被氧化为乙醛，乙醛分子中含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，分别产生银镜或砖红色沉淀。

[答案] (1)MnO 2 浓硫酸 预热反应混合气体(或提供乙醇蒸气)

(2)CD (3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O (4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)