物质结构
物质的结构与性质
物质的结构与性质物质是组成自然界和人工制品的基本单位。
它们的结构和性质对于理解和应用各种物质至关重要。
本文将讨论物质的结构与性质之间的关系，并探讨不同物质的结构、性质及其应用。
一、物质的结构物质的结构决定了其性质。
物质的结构可以从不同的角度来描述，包括原子结构、分子结构和晶体结构等。
1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子结构的特点取决于其组成元素和原子序数。
例如，氧原子由8个质子和8个中子组成，其电子的排布规律为2, 6。
这种原子的结构决定了氧具有良好的氧化性和与其他元素形成化合物的能力。
2. 分子结构分子是由不同的原子通过共价键形成的。
分子结构描述了原子之间的连接方式和空间排列。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V字形结构。
这种结构决定了水分子的极性，使得水具有良好的溶剂性和高比热容。
3. 晶体结构晶体是由原子、离子或分子按照一定的规则排列而成的。
晶体结构可以通过晶体学方法来描述，如布拉格衍射。
晶体的结构对其物理性质具有重要影响，如硬度、熔点和导电性。
例如，钻石由碳原子组成，具有坚硬的晶体结构，使其成为一种重要的宝石材料。
二、物质的性质物质的结构决定了其性质。
不同的物质具有不同的结构和性质，下面将分别讨论几种常见物质的性质。
1. 金属金属是一类具有良好导电性和热传导性的物质。
金属的结构为金属键，即金属原子通过电子云的共享而连接在一起。
金属的性质包括高导电性、高热传导性和可塑性。
例如，铜是一种常见的金属，其良好的导电性使其广泛应用于电线和电路板制造。
2. 非金属非金属具有较差的导电性和热传导性。
非金属的结构可以是共价键或离子键。
非金属的性质多样，包括酸碱性、氧化性等。
例如，氯气是一种具有强烈刺激性气味的非金属物质，具有强烈的氧化性，常被用作消毒剂和水处理剂。
3. 气体气体是无定形形态的物质。
气体的分子间距较大，分子间作用力较弱。
气体的性质包括压缩性、扩散性和容易与其他物质发生反应等。
物质的结构与性质
物质的结构与性质物质的结构和性质是化学学科的基本内容之一。
物质是由原子和分子组成的，其结构与性质密不可分。
物质的结构指的是物质的组成方式和组分之间的相互关系，而性质则指的是物质表现出来的各种特征，例如颜色、味道、熔点、沸点、化学反应等等。
本文将从物质的结构和性质两个角度探讨物质的基本特征。
一、物质的结构1. 基本粒子物质由原子和分子组成，这是元素和化合物的基本粒子。
原子是构成元素的最小单位，化合物则是由不同元素的原子组合而成的。
分子是由原子通过化学键结合而成的粒子。
举例来说，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 元素的结构不同元素的原子结构也有所不同。
原子结构包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
电子云由负电子围绕原子核旋转构成。
原子的质量主要由原子核的质量决定，所以不同原子的质量也不同。
3. 化合物的结构化合物是由原子通过化学键结合而成的，包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物由正离子和负离子通过电荷相互吸引而结合成的，例如NaCl。
共价化合物是由原子通过共用电子对而结合成的，例如水。
二、物质的性质1. 物理性质物理性质是指物质的各种客观特征，例如颜色、密度、熔点、沸点、导电性等等。
这些性质大多可以直接通过观察或是测量获得，但并不涉及分子、原子内部的变化或组成。
2. 化学性质化学性质是指物质在化学反应中表现出来的特征。
这些性质需要对原子的电荷分布以及分子间的相互作用有深入的理解才能解释。
化学性质包括物质与其他物质的反应性、化学稳定性等属性。
三、结构与性质的关系物质的结构和性质密切相关，不同的结构决定了不同的性质表现。
例如，分子量不同的烷烃（如甲烷、乙烷、丙烷等）由于碳链长度不同从而表现不同的物理化学性质，如沸点、熔点、极性等不同。
再比如，相同物质在不同温度下的物理状态（如固体、液体、气体）就由结构和分子间作用力所决定。
总之，物质的结构与性质与化学学科的各个方面有关。
物质结构知识点总结归纳
物质结构知识点总结归纳一、原子结构1. 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
质子和中子统称为核子。
原子核由质子和中子组成，是原子的重心。
电子负责形成原子的外部电子云层。
电子云层的电子以不同轨道绕原子核运动，轨道称为能级。
2. 元素和同位素元素是由同一种原子核组成的一类原子的总称。
元素的主量子数决定了它的化学性质。
同位素是指原子核内质子数相同，但中子数不同的原子。
同位素的存在使某个元素具有多种类型，但其化学性质相同。
3. 周期表元素周期表按照元素的原子序数排列，原子序数是元素的质子数。
周期表的横行称为周期，纵列称为族。
元素的周期和族数决定了元素的电子排布规律和化学性质。
4. 电子排布规律对于s轨道，最大可容纳2个电子；对于p轨道，最大可容纳6个电子；对于d轨道，最大可容纳10个电子；对于f轨道，最大可容纳14个电子。
电子填充规律遵循能级最低原则和保两性原则。
二、化学键1. 离子键离子键是一种化学键，形成于金属和非金属之间，非金属元素倾向于吸收金属元素的电子形成阴离子，金属元素倾向于失去电子形成阳离子。
离子键的化合物的性质通常为高熔点和易溶于水。
2. 共价键共价键是一种化学键，形成于非金属元素之间。
当原子核周围的电子能级相互重叠，形成共享电子对，就形成了共价键。
共价键的特点是化合物通常为固体、液体或气体，并且通常不溶于水。
3. 金属键金属键是一种化学键，形成于金属元素之间。
金属锁的原子核和电子云大量重叠形成一个离域电子云，这些电子可以在金属中自由流动，形成金属键。
金属键的特点是导电性高、热导性高，而且具有延展性和韧性。
4. 共价键的性质共价键的性质取决于成键原子的电负性差异，电负性差异越大，成键越容易形成，共价键会变得越极性。
三、晶体结构1. 离子晶体结构离子晶体由正负离子构成。
正负离子间通过静电作用形成强大的结晶力，使得其特点是具有高熔点和易溶于水。
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物质结构
物质结构是指物质内部的分子、原子和电子等微观粒子的排列方式和相互作用关系。
物质结构决定了物质的物理、化学和生物性质，是物质研究的重要内容之一。
在物质结构的研究中，通常会涉及到以下几个方面：
1. 分子结构：指分子内部原子的排列方式和相互作用关系，包括化学键、电荷分布、空间构型等。
分子结构是决定物质化学性质的重要因素。
2. 晶体结构：指晶体内部原子或离子的排列方式和相互作用关系，包括晶体的晶格结构、晶体缺陷、晶体场等。
晶体结构是决定物质物理性质的重要因素。
3. 生物分子结构：指生物分子（如蛋白质、核酸、多糖等）内部分子的排列方式和相互作用关系，包括二级结构、三级结构和四级结构等。
生物分子结构是决定生命现象的重要因素。
在研究物质结构时，通常需要使用各种实验技术和计算方法，如X射线衍射、核磁共振、电子显微镜、分子动力学模拟等。
这些技术和方法可以帮助我们深入了解物质内部的微观结构和相互作用关系，为材料科学、化学、生物学等领域的研究提供重要的基础。
物质的结构必考知识点归纳
物质的结构必考知识点归纳物质的结构是化学和物理学中的基础概念，它涉及到原子、分子、晶体等微观粒子的组成和排列方式。
以下是物质结构的必考知识点归纳：1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子在原子核周围以特定的轨道运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素列表，它展示了元素的周期性和族性。
元素的化学性质主要由其原子序数决定。
3. 化学键：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的连接。
主要类型有共价键、离子键和金属键。
4. 分子结构：分子是由两个或更多原子通过化学键连接而成的稳定结构。
分子的几何形状和化学性质受其原子排列和化学键类型的直接影响。
5. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子按照一定规律排列形成的固体。
晶体结构的类型包括立方晶系、四方晶系、六方晶系等。
6. 晶格缺陷：晶格缺陷是晶体中原子排列的不规则性，包括点缺陷、线缺陷和面缺陷。
这些缺陷会影响晶体的物理性质。
7. 非晶体与准晶体：与晶体相比，非晶体没有长程有序的原子排列，而准晶体则具有长程有序但不具备传统晶体的周期性。
8. 纳米材料：纳米材料是指具有纳米尺度（1-100纳米）的材料，它们展现出独特的物理化学性质，如量子效应、表面效应等。
9. 超分子化学：超分子化学研究分子之间通过非共价键（如氢键、π-π堆叠等）形成的复杂结构和功能。
10. 材料的宏观性质与微观结构的关系：材料的宏观性质，如硬度、弹性、导电性等，与其微观结构紧密相关。
例如，金属的导电性与其自由电子的分布有关。
11. X射线晶体学：X射线晶体学是一种用于确定晶体结构的技术，通过测量X射线在晶体中的衍射模式来解析原子的位置。
12. 扫描隧道显微镜：扫描隧道显微镜（STM）是一种能够观察到原子尺度表面结构的仪器，它利用量子隧道效应来探测样品表面的电子态。
这些知识点是物质结构领域的基础，对于理解物质的组成、性质和反应机制至关重要。
物质的结构与分类
物质的结构与分类物质是构成宇宙万物的基本要素，也是人类认识和探索世界的核心对象。
在日常生活中，我们常常见到各种各样的物质，如水、空气、石头等。
这些物质的结构和分类对于我们理解它们的性质和应用非常重要。
因此，本文将就物质的结构与分类进行探讨。
一、物质的结构在微观层面上，物质由原子和分子构成。
原子是物质的基本单元，它们由质子、中子和电子组成。
原子中的质子和中子位于核心，而电子则在核心周围的轨道上运动。
不同元素的原子具有不同的原子序数（即质子数），通过元素周期表可以对元素进行分类。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成的结构。
共价键是指电子在原子之间共享形成的化学键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键连接而成。
分子的组成和结构决定了物质的性质和性质的差异性。
二、物质的分类根据其组成和性质的差异，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
1. 纯物质纯物质是由同一种元素或化合物组成的物质。
它们具有确定的化学组成和固定的物理性质。
纯物质又可细分为元素和化合物。
（1）元素：元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
例如，氢气（H2）和金属铁（Fe）都是由一种元素的原子组成的纯物质。
元素根据其在元素周期表中的位置可以进一步分类。
（2）化合物：化合物是由两个或更多不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
化合物的化学性质和物理性质不同于其组成元素，且可以通过化学反应进行分解。
2. 混合物混合物是由两种或多种纯物质混合而成的物质，其组成可变且物理性质可随混合比例的改变而改变。
混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。
（1）均质混合物：均质混合物又称溶液，是由两种或多种物质在微观层面上完全均匀分布的混合物。
例如，盐水和空气都是均质混合物。
均质混合物中的各个组成部分无法通过肉眼分辨，只能通过物理手段分离。
（2）非均质混合物：非均质混合物是指组分在空间上不均匀分布的混合物。
例如，砂糖和沙子的混合物以及油水混合物都属于非均质混合物。
物质结构与性质知识点
物质结构与性质知识点1. 原子结构- 原子由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，存在于不同的能级轨道上。
2. 元素周期表- 元素周期表按照原子序数（质子数）排列所有已知的化学元素。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（组）。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）在周期表中呈周期性变化。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 有三种基本类型的化学键：离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的静电吸引力形成。
- 共价键由两个或多个非金属原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子之间的特殊类型的化学键，涉及“电子海”的形成。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的几何形状受到化学键和孤对电子的排布影响。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的形状和极性。
5. 晶体结构- 晶体是由原子、离子或分子按照规则的几何图案排列形成的固体。
- 晶体结构的类型包括分子晶体、离子晶体、金属晶体和共价晶体。
- 晶体结构的对称性和排列方式决定了材料的物理性质，如硬度、熔点和电导率。
6. 物质的相变- 物质可以在固态、液态和气态之间转换，这种转换称为相变。
- 相变过程中，物质的物理性质会发生显著变化，如体积、密度和热容。
- 相变通常伴随着能量的吸收或释放，如熔化、蒸发和凝结。
7. 化学性质- 化学性质描述物质在化学反应中的行为。
- 包括氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应等。
- 化学性质受到原子的电子排布和化学键类型的影响。
8. 物理性质- 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
- 包括密度、熔点、沸点、硬度、颜色、导电性和热导率等。
- 物理性质可以通过测量和观察直接获得。
9. 热力学性质- 热力学性质涉及物质在热力学过程中的能量变化。
- 包括焓、熵、自由能和热容等。
第五章物质结构基础
5.1原子结构的近代概念
5.1.1氢原子光谱和玻尔理论 5.1.2微观粒子的波粒二象性 5.1.3波函数和原子轨道 5.1.4波函数和电子云的空间图像 5.1.5四个量子数
5.1.1 氢原子光谱和玻尔理论 经典物理学概念面临的窘境
Rutherford “太阳-行星模型 ”的要点 ：1.所有原子都有一个核即原子核(nucleus)；
象的图形称为电子云图。电子云不是一个 科学术语, 而只是一种形象化比喻.
不同运动状态的电子，电子云的形状是不相 同的，s 态的电子呈球形对称分布，在原子核 附近电子出现的概率最大。
p态电子云与角度有关，其电子云空间分布 图具有一定的方向性，呈“哑铃”形分布， 其几率密度最大的地方不是在原子核附近， 而是分别在三个坐标轴的方向上。
由于微观粒子具有粒子性和波动性，遵循 不确定原理和统计性，因此不能根据经典力 学的方法，用动量和坐标来描述核外电子的 运动状态，而只能用量子力学规律来描述。 微观粒子都具有波动性，可以用描述经典波 的方法来描述电子等微观粒子的运动状态。
任何微观粒子的运动状态都可以用一个波 函数来描述，通常波函数用(x,y,z)表示。
状态变化规律的基本方程之一，是二阶偏微分 方程。
对于一个质量为m的微粒来说，当它处于势 能为V的力场中运动时，其每一个定态可以用
满足这个方程的合理解的波函数来描写，与 每一个相应的常数E，就是微粒处在该定态
时的能量。
波函数是薛定谔方程的一个解。薛定谔方程
有无数个解，只有合理的解才能用作描述电子 运动状态的波函数。
（2）曲线是由若干个峰所组成的。它们符合 的规律是有n-l个峰。
（3）当n 相同，l 不相同时，虽然它们所具 有的峰数不一样，但是它们概率最大的主 峰却具有相似r值。
物质结构
物质结构一、原子的构造1、原子的构造：原子由原子核（+）和核外电子（—）构成，原子又是由质子（+）和中子（不带电）构成。
2、核外电子排布规律：2n2第n层最多电子数8最外层电子数不超过8个（稳定结构，若第一层为2）4最外层电子数>4易得电子，<4易失电子，从而达到稳定结构3、结构示意图（原子、离子）4、原子与离子的关系：原子得电子变为阴离子，失电子变为阳离子。
5、6个关系式原子不带电：质子数=核电核数=原子序数=核外电子数阳离子带正电：质子数=核电核数=原子序数>核外电子数阴离子带负电：质子数=核电核数=原子序数<核外电子数二、元素周期表1、周期和族（定义、种数、种类、位置）周期：电子层数相等的元素按原子序数递增的顺序排成一个横行。
有7个横行，7个周期，从上向下分别称作1~7周期周期分两种：前三周期（1~3）称作短周期，4~7称作长周期。
周期序数=电子层数族：最外层电子数相等的元素按原子序数递增的顺序排成一个竖行。
有18个数行，16个族族分四种：主族7个分别位于1、2、13、14、15、16、17ⅠA、ⅡA、ⅢA 、ⅣA、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA副族7个分别位于11、12、3、4、5、6、7ⅠB、ⅡB、ⅢB 、ⅣB、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB零族一个位于第18竖行第Ⅷ族一个，位于7、8、9三个竖行。
注意：族序数必须用罗马数字来书写。
主族序数=最外层电子数=最高正价2、识记：1~20号元素，所有主族、过度元素、分界线、镧系、锕系等3、元素、核素、同位素、同素异形体元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
核素：具有一定数目质子和中子的原子。
同位素：具有相同质子数，不同种子数的原子互称同位素（同一元素的不同核素）。
同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。
碳有金刚石、石墨、C60，氧有O2、O3，磷有红磷和白磷。
11H、12H、13H、612C、613C、614C、816O、817O、818O 三种元素、九种核素，每三种互称同位素。
物质结构
1900年德国物理学家普朗克根据实验情况，提出了原 子只能不连续地吸收和发射能量的论点。这种不连续 能量的基本单位称为光量子。各种能量有大有小，但 它们在吸收、放出能量时，只能是光量子的整数倍， 这种以光量子作为单位的能量变化称为量子化。光量 子的能量（E）与频率（ν）成正比。即：△ E＝hν h为普朗克常数，等于6.63×10－34 J.s. 光量子吸收或发射辐射的能量必须是不连续的，即 量子化的。辐射能量的最小单元为hν. 能量只能取hν、
L层：n =2, l = 0、1。 有二个亚层 ：s亚层，p亚层(2s、2p)。 P电 子云哑铃形。 M层：n =3, l = 0、1、2。 有三个亚层 ：s、p、d亚层（3s、3p、 3d）。d电子云花形和哑铃加面包圈形。 N层：n =4, l = 0、1、2、3。 有四个亚层 ：s、p、d和f亚层(4s、4p、 4d、4f)。 f电子云形状更复杂。
Ψ1s
薛定谔方程直角坐标转变为球坐标后，方程可转 变为三个只含一个变量的方程： 含 r 变量的方程引入量子数 n. 含θ变量的方程引入量子数 l. 含φ 变量的方程引入量子数 m. 一组合理的n、l、m取值就一个确定的波函数Ψ （r，θ，φ）。 n、l、m量子数确定波函数的量子 化情况。
描绘和外电子运动的四种状态(四个量子数）。
Cartesian coordinate system.
There are 3 p orbitals per n level. The three orbitals are named px, py, pz. They have an = 1. m = -1,0,+1 3 values of m
物质结构
一. 原子结构 二. 分子结构 三. 晶体
物质结构与性质
物质结构与性质物质的性质是由其结构决定的，物质的结构直接影响其性质的表现。
本文将探讨物质结构与性质之间的关系，以加深对物质世界的理解。
一、物质结构的基本概念物质的结构是指其内部的组织形态和排列方式，主要包括原子、分子和晶体结构。
原子是构成物质的基本单位，多个原子组合而成的就是分子，而晶体则是具有长程有序排列的大量分子。
二、物质结构对性质的影响1.硬度：晶体结构的物质通常比较硬，因为其分子有规律地排列在一定的位置上，使得物质具有较高的抗变形能力。
2.溶解性：分子结构的物质一般比较容易溶解，因为分子之间的距离较远，容易被溶剂包围而分散。
3.导电性：金属的电子排布十分特殊，因此金属晶体结构的材料常常具有良好的导电性。
4.磁性：带有未成对电子的物质通常具有一定的磁性，这和其结构有直接关系。
三、物质结构与性质的改变1.改变温度和压力：物质的结构和性质受温度和压力的影响很大，高温和高压下会改变原子、分子和晶体的排列方式，从而改变物质的性质。
2.对物质进行加工：物质的结构可以通过加工手段改变，比如通过锻造、拉伸等方式，可以调整晶体的排列而改变金属材料的性质。
3.通过化学反应：化学反应会改变物质之间的结合方式，从而改变物质的性质，比如氧化还原反应、水解反应等。
四、物质结构与性质的应用1.材料科学：材料科学关注物质结构与性质之间的关系，通过调控物质的结构来设计具有特定性能的新材料。
2.药物研发：药物的活性通常与其分子结构密切相关，药物研究者通过调整分子结构来提高药物的效力和减少副作用。
3.环境保护：了解物质的结构与性质可以帮助处理环境中的污染物，比如化学方法将有害物质转化为无害的物质。
五、结语物质的结构与性质是密不可分的，其在自然界和人类社会中有着广泛的应用。
通过深入研究物质的结构与性质之间的关系，可以为科学技术的发展和人类生活的改善提供强大的支持。
愿我们通过持续的探索与实践，揭开物质世界的更多奥秘。
高中化学《物质的结构》课件PPT
特性
研究元素的性质，如金属、非金属、半金属等。
周期表
解析周期表的排列规律和应用。
原子的结基本结构，包括质子、 中子和电子。
探讨原子的质量、电荷、尺寸以及核外电 子排布等特性。
化学键的形成和类型
1
共价键的形成
2
解析共价键的形成机制和成键原理。
3
化学键类型
典型代表
介绍几个常见有机分子的 结构和特性。
离子的结构和性质
1
离子结构
研究带电离子的化学结构和空间排列。
2
离子性质
讨论离子溶解度、导电性和盐的晶体结构等性质。
3
典型盐类
介绍几种常见盐类的用途和制备方法。
晶体的结构和性质
1 晶体结构
探索晶体的排列方式和周期性结构。
2 晶体性质
研究晶体的硬度、光学性质和电学性质等 特性。
高中化学《物质的结构》 课件PPT
通过本课件，我们将深入探讨物质的结构及其特性，从元素和化合物的构成 到离子、分子和晶体的结构，以及不同状态下的性质和化学反应中的物质结 构变化。
物质的构成：元素和化合物
1 元素
2 化合物
了解元素的定义以及其在自然界和化合物 中的存在。
探索化合物的特点和形成方式。
元素的特性与周期表
介绍离子键、共价键和金属键以及它 们在化合物中的应用。
分子间力
了解分子间力对化学性质的影响。
分子的结构和性质
1 分子结构
研究分子的几何结构和键角角度。
2 分子性质
关注分子的极性、溶解度和酸碱性等 性质。
有机分子的命名和分类
命名原则
学习有机化合物的命名规 则和命名方法。
主要分类
物质结构
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 Rn，从而对人体产 86 生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 选 B
3 ．下列叙述错误的是
A．12C 和13C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
氦
铍
硼
碳
CH4
氮
NH3
氧
H2O
氟
HF
氖
钠
镁
铝
镓
硅
SiH4
磷
PH3
硫
H2S
氯
HCl
氩
氪
钾
钙
锗
砷
AsH3
硒
H2Se
溴
HBr
5 6
铷 铯
锶 钡
铟
锡
锑
碲
碘
氙
铊
铅
铋
钋
砹
氡
总结
元素周期表中，同族、同周期原子核外电子层数， 最外层电子数，化合价变化规律都可联系1～18号元素 原子结构示意图掌握记忆。
记忆
碱 性 增 强 ， 酸 性 减 弱 ， 氢 化 物 稳 定 性 减 弱
同位素原子的质子数相同，中子数不同 自然界中包括人造原子(核素)有上千种。 按质子数相同归类，有一百多类，同一类原 子总称一种元素，也就是说有一百多种元素。 同一类原子中质子数和中子数都一样的就是 同种原子，质子数相同而中子数不同的则互 为同位素。
1．决定原子种类的微粒是
A．质子 B．中子 C．电子 D．质子和中子 选 D
元素原子得、失电子能力与元素性质的关系
（1）得电子能力越强，元素的单质与H2越容易反应，生成的氢化 物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
物质结构知识点归纳
物质结构知识点归纳物质是宇宙中最基本的构成单元，它以种种形式表现出来，包括从最小的量子粒子到最大的星系。
物质结构研究不仅关乎着基础科学的探索，也溶入到了物理、化学、生物等多个学科领域中。
在生活和工作中，我们也经常会接触到和使用到各种各样的物质。
因此，对于物质结构的知识点的掌握是非常有必要的。
一、物质的组成物质由原子、离子或者分子等基本单位组成。
原子是物质的基本单位，它包括了原子核和电子。
原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；电子带负电，质量非常小。
离子是由一个或一组原子（分子）失去或者获得一个或多个电子而形成的。
分子是由两个或更多原子共用电子而形成的电中性粒子。
二、物质的状态与相变物质存在三种基本的状态：固体、液体和气体。
随着温度和压力的变化，物质之间还可以发生相变。
例如，水的三种状态之间可以互相转化。
当水温度降到0℃以下时，水会从液态变为固态，这就是冰的形成过程；当水温度升高到100℃以下时，水会从液态变为气态，这就是水的汽化过程。
相变是物质结构中非常重要的一部分。
三、物质的周期性表现元素周期表是物质结构领域最重要的成果之一，是了解元素的性质和组成的基础。
元素周期表按照元素的原子序数、电子排布和化学性质等方面的特征进行排列，提供了元素性质及其用途的重要信息。
四、物质的晶体结构晶体是指具有一定的内部规则和对称性的固体物质。
最小的晶体单位叫做晶胞，它是由离子、原子或分子等基本单位组成的。
晶格是晶体分子在三维空间内排布的基本单位，它包括一系列节点和网格线。
通过学习晶体结构，我们能够深入了解晶体物质的特性，并且可以应用晶体结构设计新型的物质。
五、物质的化学键化学键是描述分子间化学结合情况的重要概念，它与物质的物理性质、化学性质有密切关系。
共价键是原子共用电子对形成的键，主要存在于分子内部；离子键是由带正电的离子和带负电的离子之间的相互吸引力形成的键；金属键是由金属原子之间电子互相贡献形成的键。
基础化学-第二章物质结构
③γ-射线：不带电的光子流，穿透能力很强。
• 2.放射性同位素的应用：
①示踪原子，例如125I、32P、60Co等。
②微量物质的含量测定。
1.某离子X3-质量数是75，中子数是42，那么 它的核外电子数是 （ C ）
A. 30
B. 33 C. 36
D. 39
2.同位素间不相等的是 （ B ） A. 质子数 B.中子数 C. 电子数 D. 核电荷数
还原剂具有失去电子的性质，即还原 性。物质失去电子能力越强，其还原性 就越强。
• 卤素单质都是氧化剂，均具有氧化性，其 氧化性的强弱顺序见下： F→Cl→Br→I（强→弱），得电子的能力 逐渐减弱。
• 碱金属都是还原剂，具有还原性，其还原 性强弱顺序是： Cs→Rb→K→Na→Li（强→弱），失电子 的能力逐渐减弱。
的电子层结构，从而成为正价离子。 3.非金属元素
①其原子最外层电子数目一般多于4个。 ②化学反应中，易得到电子而达到稳定的电子层 结构，从而成为负价离子。
e
Na
Na +
+11 2 8 1
+11 2 8
e Cl
+17 2 8 7
Cl -
+17 2 8 8
1. 某原子最外层电子排布是3S23P4，这种原子 的核外电子数是（ C ）
Cu + H2O
得到 2 e ,被还原,化合价降低
当物质跟氧化合时，总是失去电子被氧化，其化合价升高； 当含氧物质失去氧时，总是得到电子被还原，化合价降低。
• 结论： 物质失去电子，化合价升高的反应，是
氧化反应；物质得到电子，化合价下降的 反应，是还原反应。
凡是有电子得失，化合价变化的反应， 叫做氧化还原反应。
物质结构
sp2杂化 1个ns轨道和2个np轨道杂化形成3个sp2杂 ns轨道和2 np轨道杂化形成3 轨道和 轨道杂化形成 化轨道
杂化轨道与3 如 BF3 ： 3 个 sp2 杂化轨道与 3 个 F 原子的轨道 重叠形成3个键。 重叠形成3个键。 分子形状为平面三角形（ 原子处于中心， 分子形状为平面三角形（B原子处于中心， 处于三个顶点上），属于这类的还有： ），属于这类的还有 3个F处于三个顶点上），属于这类的还有： BlC3、BBr3等。
为了解决这一问题， 为了解决这一问题，1931年鲍林在价 年鲍林在价 键理论的基础上提出了杂化轨道理论， 键理论的基础上提出了杂化轨道理论，补 充说明价键理论的不足。 充说明价键理论的不足。
3、杂化轨道理论 （1）轨道的杂化 在同一个原子中能量相近的不同类型的几 个原子轨道在成键时可以相互叠加而组成同等 数量的能量完全相同的杂化原子轨道。 数量的能量完全相同的杂化原子轨道。 原子形成杂化轨道的一般过程 激发 杂化 轨道重叠
构造原理只是对大多数元素的电中性基 构造原理只是对大多数元素的电中性基 大多数元素的电中性 态原子组态的总结，周期表中约有20 20种元素 态原子组态的总结，周期表中约有20种元素 基态原子组态不满足构造原理 的电中性基态原子组态不满足构造原理。 的电中性基态原子组态不满足构造原理。 离子的电子排布式 当原子失去电子形成阳离子时，总是首 当原子失去电子形成阳离子时， 先失去最外层电子。 先失去最外层电子。 如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ： Fe2+：1s22s22p63s23p63d6
（2）共价键的特点： 共价键的特点：
(1)饱和性 (1)饱和性 一的电子配对，形成共价键。 几个自旋相反的电子配对，形成共价键。 (2) 方向性 s－p、p－p、p－d原子轨道的重叠都 有方向性
物质的结构与性质
物质的结构与性质物质是构成我们周围世界的基本要素，其结构和性质直接关系到物质的特性、化学反应以及应用领域。
本文将探讨物质的结构和性质之间的关系以及对我们日常生活中的重要意义。
一、物质的结构物质的结构是指物质内部原子和分子的排列方式以及它们之间的相互作用。
在原子层面上，物质的结构决定了其宏观性质。
下面将从原子、分子和晶体结构三个方面说明物质结构的影响。
1. 原子结构物质的性质受制于其元素的原子结构。
原子由带正电荷的原子核和绕核旋转的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子以轨道的形式环绕于原子核周围。
2. 分子结构当两个或多个原子结合在一起时，形成了分子。
分子的结构由原子之间的化学键决定。
不同的化学键类型（如共价键和离子键）会导致分子具有不同的性质。
3. 晶体结构晶体是由大量原子、分子或离子按照规则的方式排列形成的，这种排列被称为晶格。
晶体结构的不同导致了物质在物理性质上的差异，如硬度、透明度和折射率等。
二、物质的性质物质的性质是指物质在特定条件下表现出来的特征和行为。
物质的结构直接决定了其性质。
下面将讨论物质的化学性质和物理性质。
1. 化学性质化学性质是指物质与其他物质反应时发生的变化。
分子结构的差异导致物质具有不同的化学性质，如燃烧性、氧化性、还原性和酸碱性等。
例如，氧气由两个氧原子组成，具有较强的氧化性，可使其他物质发生氧化反应。
2. 物理性质物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的特性。
物质的物理性质包括密度、熔点、沸点、导电性和导热性等。
这些性质与物质的结构和排列方式密切相关。
三、物质结构与性质的关系物质的结构直接决定了其性质。
不同的物质结构导致了不同的性质表现。
下面将通过几个实例说明物质结构与性质的关系。
1. 结构与热导性晶体结构规则、紧密的物质通常具有较好的热导性能。
例如，金属材料由紧密排列的正离子和自由电子组成，因此具有良好的热导性。
而非晶体结构则由无规则排列的原子组成，热导性较差。
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物质结构
一、判断题
1. 在氢原子和类氢离子中，电子的能量只取决于主量子数n 。
（ ）
2. 多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。
（ ）
3. 主量子数n 为3 时有3s ，3p ，3d ，3f 四条轨道。
（ ）
4. 在波函数Ψ的角度分布图中，负值部分表示电子在此区域内不出现。
（ ）
5. s 电子与s 电子间配对形成的共价键一定是σ键，p 电子与p 电子间配对形成的化学键一定是л键。
（ ）
6. 按价键理论，л键不能单独存在，在共价双键或叁键中只能有一个σ键。
（ ）
7. 在CCl 4、CHCl 3和CH 2Cl 2分子中，碳原子都采用sp 3杂化，因此这些分子都是正四面体。
（ ）
8. SiO 2和CO 2分子内均为极性共价键，因此熔点相近。
（ ）
9. 由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl 4 分子具有极性。
（ ）
10. 色散力只存在于非极性分子之间。
（ ）
11. 非金属元素间的化合物为分子晶体。
（ ）
三、填空题
1. 同种元素的原子具有相同的 （ ）
A. 质子数
B. 中子数
C. 质量数
D.核电荷数
2. 玻尔的氢原子理论主要成功之处是 （ ）
A.解释了氢原子的光谱线。
B.说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。
C.证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。
D.证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。
3. 玻尔原子模型能够很好地解释 （ ）
A.多电子原子光谱
B.原子光谱在磁场中的分裂
C.氢原子光谱的成因和规律
D.原子光谱线的强度
4. 下列电子的量子数（n ，l ，m 和m s ）合理的是： （ ）
A. 3，0，－1，＋21
B. 3，0，0，＋2
1 C. 3，1，2，－2
1 D. 3，2，1，1 5. 能够表示电子核外运动几率密度的是 （ ）
A.波函数ψ
B.波函数平方︱ψ︱2
C.原子轨道的径向分布
D.原子轨道的角度分布
6. 在下列关于电子亚层的说法中，正确的是 （ ）
A.p 亚层有一个轨道
B.同一亚层的各轨道是等价轨道
C.同一亚层的电子运动状态相同
D.d 亚层全充满的元素属金属 7. 某元素的基态原子的最外层电子构型为ns n np n +1，则该原子中未成对的电子数为 （ ）
A.0
B.1
C.2
D.3
8. 如果第七周期元素填满，则第七周期的元素数目应为 （ ）
A.50
B.32
C.18
D.8
9. 下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是 （ ）
A.3s 23p 1
B.3s 23p 2
C.3s 23p 3
D.3s 23p 4
10. 下列元素第一电离能最大的是 （ ）
A. N
B.O
C.P
D. S
11. 某原子的基态电子组态是[Ar]3d 104s 2，该元素属于 （ ）
A.第4周期，ⅡB族，ds区
B. 第4周期，ⅡB族，p区
C.第4周期，ⅡB族，s区
D. 第4周期，ⅡB族，d区
12.根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（）
A. π2p
B. π*2p
C. б2p
D. б*2p
13. 原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是：（）
A. π键
B.氢键
C. σ键
D.离子键
14.用杂化轨道理论推测下列分子几何构型为直线型的是（）
A.H2S
B.CS2
C.NH3
D.H2O
15.下列分子中，空间构型不是直线型的是（）
A. CO
B.CO2
C. HgCl2
D. H2O
16. 下列气态氢化物中，分子偶极距逐渐变小的顺序为（）
A.HCl,HBr,HI,HF
B.HF,HCl,HBr,HI
C.HI,HBr,HCl,HF
D.HBr,HCl,HF,HI
17. 下列各晶体中，融化时需要破坏共价键的是（）
A.干冰
B.SiC
C. NaCl
D.锌
18. 氨比甲烷易溶于水，其原因是（）
A.相对分子质量的差别
B.密度的差别
C.氢键
D.熔点的差别
三、填空题
1.元素周期表中原子序数为24的元素，其位于第周期，族，电子排布式为，外围电子构型为，元素符号为。
2. NH3分子空间构型为，分子间的作用力有、、、。
3、外层电子构型为3d104s2的原子属于第周期、第族；周期表中第五周期ⅤA族元素Sb的外层电子构型为。
4、金刚石是晶体，微粒间的作用力是，硬度（高或低），导电性(好或差)。