广东省蕉岭县蕉岭中学2019_2020学年高二化学上学期第一次段考试题
2019-2020学年广东省蕉岭县蕉岭中学高二上学期第一次段考(期中考试)数学试题 Word版
蕉岭中学2019—2020学年第一学期 高二级第一次质检数学试题 2019.11一、选择题（本大题共12 小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案涂在答题卡上．．．．．．．．．．．．.）1．设全集I R =，集合{}2|log ,2A y y x x ==>，{|B x y ==，则（ ）A.A B ⊆B.A B A ⋃=C.A B =∅D.()I A B ⋂≠∅ð2．函数2()ln(28)f x x x =--的单调递增区间是（ ） A.(,2)-∞- B.(,1)-∞ C.(1,)+∞D.(4,)+∞3．设12log 3=a ，0.21()3b = ，132c =，则a b c 、、的大小顺序为（ ）A. b a c <<B.c b a <<C.c a b <<D.a b c <<4．已知n S 是数列}{n a 的前n 项和，12n n S -=，则10a =（ ）A ．256B ．512C ．1024D ．20485．在ABC ∆中，222sin a b c C ++=，则ABC ∆的形状是 ( ) A ．锐角三角形B ．直角三角形C ．钝角三角形D ．等边三角形6．函数()sin()f x A x ωϕ=+（其中0A >，2πϕ<）的图象如图所示，为了得到()sin3g x x=的图象，只需将()f x 的图象（ ）A ．向右平移π4个单位长度 B ．向左平移π4个单位长度 C ．向右平移π12个单位长度D ．向左平移π12个单位长度7．若02πα<<，02πβ-<<，1cos 43πα⎛⎫+= ⎪⎝⎭，cos 42πβ⎛⎫-= ⎪⎝⎭cos 2βα⎛⎫+ ⎪⎝⎭等于（ ）AB．CD．-8. 下列函数中，最小值是2的是（ ） A.1y x x=+B.33x xy -=+ C.1lg (110)lg y x x x=+<< D.1sin (0)sin 2y x x x π=+<< 9．下表是某电器销售公司2018年度各类电器营业收入占比和净利润占比统计表：则下列判断中不正确的是（ ） A ．该公司2018年度冰箱类电器销售亏损B ．该公司2018年度小家电类电器营业收入和净利润相同C ．该公司2018年度净利润主要由空调类电器销售提供D ．剔除冰箱类电器销售数据后，该公司2018年度空调类电器销售净利润占比将会降低 10．过点()3,1P 的直线l 与函数21()26x f x x -=-的图象交于A ，B 两点，O 为坐标原点，则()OA OB OP +⋅=（ ）AB ．C ．10D ．2011．一元线性同余方程组问题最早可见于中国南北朝时期（公元5世纪）的数学著作《孙子算经》卷下第二十六题，叫做“物不知数”问题，原文如下：有物不知数，三三数之剩二，五五数之剩三，问物几何？即，一个整数除以三余二，除以五余三，求这个整数.设这个整数为a ，当[]2,2019a ∈时，符合条件的a 共有（ ）A ．133个B ．134个C ．135个D ．136个12.若函数33(0)()log ()(0)x x f x x x ⎧≥=⎨-<⎩,函数2()()()g x f x f x t =++,则关于函数)(x g 的零点,下列判断不正确．．．的是（ ） A.若)(,41x g t =有一个零点 B.若12,()4t g x -<<有两个零点 C.若2,()t g x =-有三个零点 D.若2,()t g x <-有四个零点 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分,将答案写在答题卡上．．．．．．．．．.） 13．已知数列{}n a 满足11a =，若1114()n n nn N a a *+-=∈，则数列{}n a 的通项n a =_______. 14．若x ，y 满足约束条件220100x y x y y --≤⎧⎪-+≥⎨⎪≤⎩，则32z x y =+的最大值为_____________．15．在区间[2,4]-上随机地取一个实数x ，若实数x 满足||x m ≤的概率为23，则m =_______. 16．如图1，点E 为正方形ABCD 边BC 上异于点,B C 的动点，将ABE ∆沿AE 翻折，得到如图2所示的四棱锥B AECD -，且平面BAE ⊥平面AECD ，点F 为线段BD 上异于点,B D 的动点，则在四棱锥B AECD -中，下列说法正确的有_____________．①．直线BE 与直线CF 必不在同一平面上 ②．存在点E 使得直线BE ⊥平面DCE ③．存在点F 使得直线CF 与平面BAE 平行 ④．存在点E 使得直线BE 与直线CD 垂直 三、解答题（本大题共6 小题，共70分） 17.（本小题满分10分）若数列}{n a 的前n 项和n S 满足2n n S a n =+.(1)求证：数列{}1n a -是等比数列； (2)设)1(log 2n n a b -=，求数列}1{1+n n b b 的前n 项和n T . 18、（本小题满分12分）在ABC ∆中，角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知向量(cos ,cos )m A B =，(,2)n a c b =-，且//m n ．（I ）求角A 的大小； （II ）若4a =，求∆ABC 面积的最大值．19、(本小题满分12分)某市举行数学竞赛，从参加考试的学生中抽出40名学生，将其成绩(均为整数)分成六段后画出如下部分频率分布直方图．观察图形给出的信息，回答下列问题：(1)求第四小组的频率，并补全这个频率分布直方图； (2)估计这次考试的及格率(60分及以上为及格)和平均分； (3)从成绩是[)[]40,5090,100,的学生中选两人，求他们在同一分数段的概率．20、(本小题满分12分)如图，在四面体ABCD 中，平面ABC ⊥平面A C D ，ACB ACD 90︒∠=∠=，AC BC 2===，,,E F G 分别为,,AB AD AC 的中点．（1）证明：平面//EFG 平面BCD ； （2）求三棱锥E ACD -的体积； （3）求二面角D AB C --的大小．21．(本小题满分12分)已知函数2()3f x x bx c =++，不等式()0f x >的解集为(,2)(0,)-∞⋃+∞． (1) 求函数()f x 的解析式；(2) 已知函数()()2g x f x mx =+-在(2,)+∞上单调增，求实数m 的取值范围； (3) 若对于任意的[2,2]x ∈-，()3f x n +≤都成立，求实数n 的最大值．22. (本小题满分12分)已知半径为5的圆的圆心在x 轴上，圆心的横坐标是整数，且与直线4x ＋3y －29＝0相切． (1)求圆的方程；(2)设直线ax －y ＋5＝0(a >0)与圆相交于A ，B 两点，求实数a 的取值范围； (3)在(2)的条件下，是否存在实数a ，使得弦AB 的垂直平分线l 过点P (－2，4)？ 若存在，求出实数a 的值；若不存在，请说明理由．蕉岭中学2019—2020学年第一学期高二级第一次质检数学试题(答案)一、选择题：ADDAB CCBBD CD二、 13、 14. 6 15、 2 16 、①③三、解答题：17. 解：(1) 当时，，解得……1分当时，由题意，，即……3分所以，即数列是首项为，公比为2的等比数列……6分(2)由（1），，所以……7分……8分……10分18.19、解：(1)因为各组的频率和等于1，故第四组的频率为：1－(0.025＋0.015×2＋0.01＋0.005)×10＝0.3 ………………………………2分其频率分布直方图如图所示．………………………………………………3分(2)依题意，60分及以上的分数所在的第三、四、五、六组，频率和为(0.015＋0.030＋0.025＋0.005)×10＝0.75.所以，估计这次考试的合格率是75%.……………………………4分利用组中值估算这次考试的平均分为：45×0.1＋55×0.15＋65×0.15＋75×0.3＋85×0.25＋95×0.05＝71.所以估计这次考试的平均分是71分．………….………………………………7分(3)成绩是的人数分别是4和2，…………………………8分将分数段在的4人编号为A1，A2，…A4，将分数段在的2人编号为B1，B2，从中任取两人，则基本事件构成集合Ω＝{(A1，A2)，(A1，A3)…(A1，A4)，(A1，B1)，(A1，B2)， (A2，A3)，(A2，A4)，…，(B1，B2)}共有15个，……………………………………………………………10分其中，在同一分数段内的事件所含基本事件为(A1，A2)，(A1，A3)，(A1，A,4)，(A2，A3) ，(A2，A4) ，(A3，A4)，(B1，B2)，共7个，故概率P＝. …………………………………………………………12分20. （1）证明：因为分别为的中点，又有平面，平面，所以平面同理：平面平面，平面，所以平面平面（2）解：因为，所以因为平面平面，平面平面，，平面所以平面，为中点，所以所以三棱锥的体积为（3）因为，为中点，所以，同理，平面，平面所以是二面角的平面角平面平面，平面平面，平面，，则平面平面，所以在直角三角形中，，则，所以二面角的大小为21．解;(1)的解集为，和0是方程的两个实根，则，，解得，（2）由（1）得，，则的对称轴是，在上单调递增，，解得（3）由（1）得，，即，，即当时，函数取到最小值为，，实数的最大值为 。
蕉岭县蕉岭中学高二化学上学期第一次质量检测试题
2018—2019 学年上学期蕉岭中学高二级第一次质检化学试题( 总分： 100 分，考试时间：90 分钟 )可能用到的原子量：H-1 ，O-16， C-12 ，N-14，一、单项选择题（每题 3 分，共 48 分）1．以下化学用语的书写，正确的选项是( )A ．氮气的电子式：B．硫原子的构造表示图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的构造式：2．设 N A为阿伏伽德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( ) A．常温常压下， 22.4LSO3含有 N A个 SO3分子B．1L0.1mol?L ﹣1盐酸中含有0.1N A个 HCl 分子C． 1molFe2+与足量的 H2O2溶液反响，转移2N A个电子D．常温下， 23g NO2含有 N A个氧原子3．以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是()A．酸性： HClO＞ HBrO＞HIO B．碱性： NaOH＞ Mg（ OH）＞ Al （ OH）34442 C．稳固性； PH3＞ H2S＞HCl D．非金属性： F＞ O＞ S4．将来新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够重生．以下属于将来新能源标准的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦ ⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5．跟着人们生活质量的不停提升，废电池一定进行集中办理的问题被提到议事日程，其首要原由是( )A．利用电池外壳的金属资料B．防备电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中浸透的电解液腐化其余物件D．回收此中石墨电极6．如下图Cu﹣Zn 原电池，以下表达正确的选项是( )A．锌为负极，发生氧化反响B．铜为负极，铜片上有气泡产生C．电子由铜片经过导线流向锌片 D ．溶液中的42﹣移向正极SO7．仅改变以下一个条件，经过提升活化分子的百分率来提升反响速率的是（）A．降温B．加压C．使用催化剂D．加大反响物浓度8．可逆反响 2HI(g)I 2(g)+H 2(g) 在密闭容器中进行，当以下中的四项中的某项不随时间变化时，不可以说明反响达到均衡的是( )A．各组分的物质的量B．混淆物的温度 C ．容器内压强 D ．混淆气体的颜色9．关于反响 A + B = C ，以下条件的改变必定使化学反响速率加速的是（）A．高升系统的温度B．增添系统的压强C．增大Ｃ的物质的量浓度D．增添 A的物质的量10．关于 A +3B =2C反响来说，以下化学反响速率的表示中，反响速率最快的是 ( ) 22A． v（B2）=0.8 mol?L﹣1?s﹣1B．v（ A2）=0.4 mol?L﹣ 1?s﹣ 1C． v（C）=0.6 mol?L ﹣1﹣1D2﹣1﹣1?s．v（ B ）=4.2 mol?L?min11．以下说法正确的选项是()A ．在 101kPa 时， 1mol 物质完整焚烧时所放出的热量，叫做该物质的焚烧热B ．酸和碱发生中和反响生成1mol 水，这时的反响热叫中和热C．焚烧热或中和热是反响热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和 1mol NaOH 完整中和时放出的热量为57.3kJ12．以下各组热化学方程式中，△H1＞△H2 的是()①C（ s） +O2（ g）═ CO2（ g）△H1C（s）+ O2（g）═ CO（g）△H2②S（ s） +O2（ g）═ SO2（ g）△H1S（g）+O2（g）═ SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（ l ）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═ CaO（ s） +CO2（ g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═ Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③13．已知常温时红磷比白磷稳固，在以下反响中：①4P(白磷， s) ＋ 5O2(g)===2P2O5(s)H＝－ a kJ/mol②4P(红磷， s) ＋ 5O2(g)===2P2 O5 (s)＝－b kJ/molH若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为()A．a<b B． a＝ b C． a>b D．没法确立3 8﹣ 118g 水，14．己知丙烷（ CH）的焚烧热△ H=﹣2215KJ?mol，若必定量的丙烷完整焚烧后生成则放出的热量约为 ()A． 55 kJ B． 220 kJ C． 550 kJ D． 1108 kJ15．已知 H﹣ H 键能为 436KJ/mol ，H﹣ N 键能为 391k J/mol ，依据化学方程式： N2+3H2═2NH3△H=﹣92.4kJ/mol ，则 N≡N键的键能是 ( )A． 431 kJ/mol B． 945.6 kJ/mol C． 649 kJ/mol D． 869 kJ/mol16．在 36g 碳不完整焚烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）=CO（ g）△H=﹣ 110.5kJ/mol ；CO（g） + O2（ g）=CO2（g）△ H=﹣ 283kJ/mol ．与这些碳完整焚烧对比，损失的热量是( )A． 172.5kJ B． 1149kJ C． 283kJ D． 517.5kJ三、非选择题（共52 分）17．（ 8 分）写出以下热化学反响方程式（1） N2 (g) 与 H2(g) 反响生成 0.5molNH3(g) ，放出 23.05KJ 热量。
蕉岭县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
蕉岭县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液2．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯3．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体4．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种5．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂6．下列离子方程式中正确的是（）A．氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2OC．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2++H2S=CuS↓+2H+D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-7．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸8．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④9．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多10．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
蕉岭县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
蕉岭县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O52．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。
已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。
下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源的是3．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．A. 锌锰碱性电池B. 硅太阳能电池C. 氢燃料电池D. 银锌纽扣电池4．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐5．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L6．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变的是化曲线如图所示（忽略温度变化）。
2019-2020学年广东省蕉岭县蕉岭中学高一上学期第一次段考化学试题(解析版)
7.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）
A.分子数B.氢原子数C.质量D.密度
『答案』A
『解析』
『详解』在同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，两个容积相同的容器中，气体的物质的量相同，则分子数相同，由于H2和Cl2的物质的量大小未知，则不能确定两容器内气体的质量、密度和氢原子数，故选A。
A.称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B.为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
C 定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D.将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
『答案』D
『解析』
『详解』A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应将NaOH固体放在小烧杯中称量，故A错误；
C. 50mL0.1 mol·L-1的BaCl2溶液D. 100mL0.15 mol·L-1的MgSO4溶液
『答案』D
『解析』
『详解』A、氯化钠溶液中，钠离子和氯离子所带的电荷均是1，离子的浓度均为0.2 mol·L-1，离子的导电能力值可以认为是0.2×1+0.2×1=0.4；
B、盐酸溶液中，氯离子和氢离子所带电荷均为1，离子的浓度均为0.25mol·L-1，离子的导电能力值可以认为是0.25×1+0.25×1=0.5；
A. Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-B. Mg2＋、Cl－、NO3-、OH－
C. Ba2＋、Na＋、CO32-、NO3-D. H＋、SO42-、NO3-、OH－
『答案』A
『解析』
『详解』A.离子之间不发生任何反应，能大量共存，故A正确；
B.Mg+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；
蕉岭县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
蕉岭县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸2．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol3．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R4．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A．腐蚀品B．爆炸品C．易燃液体D．剧毒品5．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g6．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：27．以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。
广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2025届化学高二上期中教学质量检测模拟试题含解析
广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2025届化学高二上期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列说法不正确的是（）A．淀粉完全水解的产物是葡萄糖B．纤维素不能发生水解反应C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸D．油脂属于酯类3、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解B．冰雪融化C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰4、下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应5、下列生活中的常见电池，属于一次电池的是( )A．普通锌锰干电池B．镍氢电池C．手机锂电池D．铅蓄电池6、铁能压成薄片，这是因为A．熔点低B．延展性大C．硬度小D．密度小HCO+H O H CO+OH的平衡常数K=2.2×10-8。
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，7、室温下，反应--3223可用于浸取废渣中的ZnO。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A ．0.2 mol·L -1氨水：()()()()+-+324c NH H O >c NH >c OH>c H ⋅B ．0.2 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液（pH>7）：()()()()+-433223c NH >c HCO >c NH H O >c H CO ⋅ C ．0.2 mol·L -1氨水和0.2 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液等体积混合()()()()()+-2-4322333c NH +c NH H O =c H CO +c HCO +c CO ⋅ D ．0.6 mol·L -1氨水和0.2 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液等体积混合()()()()()2---1+32323c NH H O +c CO +c OH =0.3 mol L +c H CO +c H ⋅⋅8、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO -+H 2O=Cl -+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理。
2025届广东省梅州市蕉岭中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案
2025届广东省梅州市蕉岭中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于SO2气体的说法正确的是A．无色无味B．难溶于水C．能使品红溶液褪色 D．不具有氧化性2、某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为A．C4H16B．C7H16C．C8H16D．C16H323、下列结论中正确的是（）A．稀释醋酸钠溶液，CH3COO-的水解程度变大，故溶液的pH变大B．常温下Ka＝1×10-5的浓度为0.1mol·L-1的HA溶液，其pH≈3C．c(SO32-)相等的Na2SO3溶液、NaHSO3溶液、H2SO3溶液的浓度：c(NaHSO3)＞c(H2SO3)＞c(Na2SO3)D．25℃时，向10mL0.01mol·L-1KOH溶液中滴加10mL0.01mol·L-1醋酸所得混合溶液中：c(K+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＝c(H+)4、常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）B．0.1mol/L NH4Cl的溶液和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c （H+）C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（Na+）＜c（CH3COO-）D．0.1 mol/L NaHS 的溶液中： c（OH-）+ c（S2-）= c（H+）+c（H2S）5、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是A．①④ B．②④ C．①③ D．②③6、下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯B．2-丁烯C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯7、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3B．NaOH C．H2SO4D．H2O8、化学在生产和生活中有着广泛的应用．下列做法错误的是（）A．用聚乙烯塑料做食品包装袋 B．用二氧化硫加工食品使食品增白C．用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物9、反应C+CO22CO H>0。
广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二上学期第一次段考试化学题化学(解析版)
广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二上学期第一次段考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 Fe 56 N 14 O 16 Na 23第一部分选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，14小题，共56分）1.下列说法正确的是()A. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B. 对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D. 对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生【答案】C【解析】【详解】A、增大反应物浓度会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变，A项错误；B、增大气体反应物的压强会使单位体积内活化分子数增加，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，所以活化分子的百分数并未改变，B项错误；C、改变条件使化学反应速率增大，主要靠增加活化分子的百分数或增加单位体积内活化分子的总数，从而增加有效碰撞次数，C项正确；D、对于本来不能发生的化学反应，即使改变条件，化学反应也不能发生，D错误；答案选C。
2.常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A. 150 mL 2 mol·L－1盐酸B. 500 mL2mol·L－1硫酸C. 50 mL 3 mol·L－1盐酸D. 50 mL 18．4 mol·L－1硫酸【答案】B【解析】【详解】A、c(H+)=2mol/L；B、c(H+)=4mol/L；C、c(H+)=3mol/L；D、18.4 mol·L－1的硫酸为浓硫酸，常温下，使铁发生钝化；B答案中浓度最大，反应最快，答案选B。
广东省蕉岭县蕉岭中学2025届高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案
广东省蕉岭县蕉岭中学2025届高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验的有关操作，其中正确的是( )A．在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热，再滴入AgNO3试液以检验其是否发生水解B．除去苯中少量苯酚，可采用加足量NaOH溶液充分振荡，静置分液的方法C．向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析D．在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，微热，加新制Cu(OH)2悬浊液煮沸，通过观察有无砖红色沉淀生成检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。
下列说法正确的是A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大C．合上电键后，丁池中有金属镁析出D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极4、如图为元素周期表短周期的一部分。
已知：Y元素的周期数等于其主族序数。
下列说法不正确．．．的是XY Z WA．X、Y、W的简单离子半径大小：W＞X＞YB．晶体Z是一种重要的半导体材料，可用于制造集成电路C．已知非金属性X＞W，则两者最高价氧化物的水化物的pH：W＞XD．用两根玻璃棒分别蘸取X的气态氢化物和X最高价氧化物对应水化物的浓溶液，靠近时产生大量白烟5、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。
广东省蕉岭县蕉岭中学2019届高三化学上学期第一次质检试题
广东省蕉岭县蕉岭中学2019届高三化学上学期第一次质检试题7. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是（）A. 处理废水时加入明矾不能作为消毒剂除去水中的杂质B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有: 灼烧浸泡过滤萃取粗碘提纯C. 合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，2.24 L H2O中含有极性共价键的数目为0.2N AB．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH＋4的数目小于0.1N AC．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。
下列说法正确的是A. 原子半径:Y<Z<WB. 简单离子半径:Z>WC. X、Y形成的化合物只含有极性键D. Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强11．塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是（）A. DCHP的分子式为C20 H24 O4B. 环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰C. DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应D. 1molDCHP可与4molNaOH完全反应12. 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL量筒能够量取8.61mL0.1 mol•L-1盐酸C.用图1所示操作检查装置的气密性D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO13. 下列关于下列元素及其化合物的说法正确的是( )A. 将等物质的量的①Na②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序⑤<④<③<①<②B. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C. 将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象D. 在反应4FeCl2+4 Na2O2+6H2O=4 Fe(OH)3+O2↑+8NaCl中，做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为1：326. (14分)三氯化氧磷(POCl3)可用作有机合成的氯化剂和催化剂，实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I．制备POCl3可用氧气氧化液态的PCl3法。
广东省梅州市蕉岭华侨中学高二化学模拟试题含解析
广东省梅州市蕉岭华侨中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：、、、B. 室温下，的盐酸中：、、、C. 含有的溶液中：、、、D. 由水电离产生的的溶液中：、、、参考答案：B略2. 瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。
但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，其结构简式为：关于瘦肉精下列说法不正确的是（）A．分子式为C12H18Cl2N2OB．该有机物核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰C．该有机物能发生催化氧化反应D．该有机物含羟基、氯原子、氨基、肽键四种官能团参考答案：D略3. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是A.着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B.调味剂——亚硝酸钠、味精C.防腐剂——日落黄、山梨酸钾D.营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸参考答案：D略4. 在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是 ( )A．c（OH-）/c（NH3·H2O） B．c （NH4+）·c（OH-）C．c（NH3·H2O）/c（NH4+） D．c （OH-）·c（H+）参考答案：A略5. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2N AB．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N AC．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2N AD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 N A参考答案：B试题分析：A.标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B.钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去一个电子，0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1N A，B正确；C.0.2 mol·L－1CuSO4溶液,没有体积，无法计算含有的SO42-数目，C错误；D. KClO3中没有Cl-，D错误，选B。
蕉岭县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
蕉岭县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C．两容器中所含气体分子数一定不同D．两容器中所含气体的质量一定不同2．一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2B．Y 可以发生消去反应C．Z 中所有碳原子可以在同一平面D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X3．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%4．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol5．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO27．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02 B．V=2240C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%8．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
广东省蕉岭县蕉岭中学2019_2020学年高二化学上学期第一次段考试题
广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题可能用到的原子量： H 1 C 12 Fe 56 N 14 O 16 Na 23 第一部分 选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，14小题，共56分） 1．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B ．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D ．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生2．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g 的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是A ．150 mL 2 mol·L －1盐酸 B ．500 mL 2mol·L －1硫酸 C ．50 mL 3 mol·L －1盐酸 D ．50 mL 18.4 mol·L －1硫酸3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJB ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－101.5 kJ·mol －1，该方程式的ΔH 可表示碳的燃烧热C ．2 mol 氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ ：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)ΔH ＝＋242 kJ·mol －1D ．Ba(OH)2(aq)＋H 2SO 4(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2a kJ ·mol －1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H 2O(l)的反应热均为－a kJ ·mol －14.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C 2H 2(g)+5/2O 2(g)→2CO 2(g)+H 2O(l) △H= —1300kJ/mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A 个电子转移时，该反应放出1300kJ 的能量 B. 当1 N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ 的能量 C. 当2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ 的能量D. 当10 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④6．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 m L溶液中含A、B各0.01 mol②50 m L溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④7．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 108．合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是( )高温、高压催化剂A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时增大了压强D ．t 4时降低了温度9．已知反应CO(g)＋H 2O(g)=====催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题可能用到的原子量： H 1 C 12 Fe 56 N 14 O 16 Na 23第一部分选择题（共56分）一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，14小题，共56分）1．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生2．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是B．500 mL2mol·LA．150 mL 2 mol·L1－1－ L硫酸50 mL C．3 mol·L 1－1－硫酸盐酸盐酸 D．50 mL 18.4 mol·3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是H890 kJ(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l) Δ＝－．ACH224211－HHΔ可表示碳的燃烧热(g)===CO(g) Δ，该方程式的＝－101.5 kJ·molC(s)B．＋O2211－H O(g)Δ＝＋242 kJ·molHC．2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ：O(g)===H(g)＋22221－aH，则任何强酸和强碱mol kJ·＋2HO(l) Δ＝－2(aq)===BaSOHBa(OH)D．(aq)＋SO(s)242421－a kJ·mol的反应热均为－发生中和反应生成1 mol HO(l)2：以4.N代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式A HC(g)+5/2O—1300kJ/mol 的说法中，正确的是O(l) △H=(g)+H(g)→2CO 22222当A. 10 N个电子转移时，该反应放出的能量1300kJ A 个水分子生成且为液体时，吸收当B. 1 N1300kJ的能量A个碳氧共用电子对生成时，放出2 N 当C. 的能量1300kJ A- 1 -1300kJ的能量D. 当10 N个碳氧共用电子对生成时，放出A(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：．在C(s)＋CO52⑤恒压下充入N④恒容下充入N ①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO222能够使反应速率增大的措施是 D．①②④．②③⑤ C．①③ A．①④ B来说，常温下按以下情况进行反应：B===AB．对反应A＋60.01 mol 各A、B①20 mL溶液中含0.05 mol 各A、B②50 mL溶液中含1－10 mL B溶液各③0.1 mol·L的A、1－50 mL 的A、溶液各B④0.5 mol·L 四者反应速率的大小关系是．④>③>②>①A．②>①>④>③B ．①>②>③>④C．①>②>④>③ D O，下列各组实验中，反应速率最快的是＋O＋HSO===NaSOSO↑＋S↓＋H．已知：7NaS234222422OH NaSOHSO 222324浓度浓度体反应体/ / 组号积体积/ 温度/℃积mol/ mol/ mL－－mL·LL·mL 1110 A 10 5 5 0.2 0.10.1 5 10 5 10 B 0.10.1 5 30 C 5 0.1 100.20.2D103055高温、高压－1H在反应过程中，(g)N．8合成氨反应：＋＝－92.4 kJ·mol，(g)3HΔ(g) 2NH322催化剂正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是( )- 2 -tt B．A．时使用了催化剂时升高了温度21tt．C．时降低了温度时增大了压强 D43催化剂H在一定温度和压强下于密闭容器中，<0。
(g)＋H(g) Δ已知反应9．CO(g)＋HO(g)=====CO 反应达到平衡。
下列叙述正确的是K减小A．升高温度，n )B．减小压222（改成可逆符号）强，增加(CO2α (CO)C．更换高效催化剂，增大n变大D．充入一定量的氮气，)(H2O(g)＋3HCH2CO(g)＋6HCH(g)OH(g)以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：10.22322H投料，不同温度下平衡体系1∶3和H的物质的量比为ΔCO<0。
某压强下的密闭容器中，按22y (随温度变化如图所示。
下列说法正确的%)中各物质的物质的量百分数点点的平衡常数小于bA．a vv O) (H点，＝(CO)．Bb22正逆 O物质的量相等H和HaC．点，22v不变(CO)D．其他条件恒定，充入更多H，22，在催化剂和0.2 mol H0.1 mol CO11．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入2的体OH。
(g)测得三个容器中平衡混合物中CHOH(g)CH＋的作用下发生反应：CO(g)2H323积分数随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是- 3 -．该反应的正反应为吸热反应A ．三个容器的容积：①＞②＞③B P75%的转化率为点，COC．在vvP (CO)＜CHOH各0.025 mol，此时(CO) D．在点，向容器②中再充入CO、H及逆32正＋SO，发生反应：NO＋SONO12. 在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO和2222SO，达到平衡时，下列叙述正确的是3的物质的量一定相等NO、SO、A．SONO、322的物质的量一定相等NO和SOB．22．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量C 的物质的量一定相等和SOD．NO3－－x相对大小如图所示。
(kJ)1,2,3,4)13. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(的能量＝x下列有关说法正确的是是ClOA．31－ 60 kJ·molB．b→a＋c反应的活化能为、e中c最稳定cC．a、b、、d1－－－－H＝－ e－116 kJ·mol(aq)(aq)===ClO＋2Cl(aq) Δ反应热化学方程式为D．b→a＋d3ClO33C(g)2A(g)＋，若反应开始时充入B(g)14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为，达平衡后A的体积分数为2 mol A和2 mol B a%的是的体积分数大于起始物质，平衡后AA．1 mol B和3 mol CB．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)C．1 mol B和1 mol CD．2 mol A、3mol B和3 mol C- 4 -)4小题，共44分二.非选择题(本题包括＋23＋分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别O对H分）为比较Fe和Cu15. （1222设计了如图甲、乙所示的实验装置。
请回答相关问题：乙甲_ _ (1)定性分析：如图甲可通过观察_ __。
FeCl改为Fe(SO)更为合理，其理由是定性比较得出结论。
有同学提出将3324。
H写出O在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____22气体为准，其他可能影响实验因素均40 mL(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成实验 __ __图中仪器A名称为________，已忽略。
检查该装置气密性的方法是。
中需要测量的数据是 __KH Fe(s)CO；平衡常数为(g)ΔFeO(s)＋CO(g) 反应，(1216．分)(1)反应Fe(s)＋121KKHK，平衡常数为值如下表：(g) HΔ＋H；在不同温度、O(g)FeO(s)＋222212900 ℃ 700 ℃K 1.47 2.15 1K 1.672.382HHKHΔO(g) HΔ________(平衡常数为Δ，则用＝＋①反应CO(g)H(g)CO(g)＋1222KHKK。
＝________(用表示和和Δ表示)，)212CO(g)＋HO(g)达到化学平衡状态的依据是(g)②能判断CO(g)＋H________(填字222。
)母 A．容器中压强不变c．混合气体中B(CO)不变- 5 -vv O) )(H＝(HC．2正2逆cc)(CO)＝(COD．2Fe(s)发生反应一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO气体，(2)2H CO的浓度与时间的关系如图所示。
＞(g)0FeO(s)＋CO(g) Δ＋CO，22CO的起始浓度为2.0 mol·L①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，21－。
则1－，平衡时CO的浓度为________ mol·L2c?CO?。
________(填字母②下列措施中能使平衡时)增大的是c??CO2 A．升高温度 B．增大压强CO C．充入一定量的D．再加入一定量铁粉2科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图)(12分17．。
条件及物质未标出)所示(·mol、285.8 的燃烧热分别为CO、H890.3 kJ·mol、283.0 kJ·mol已知： (1)CH、241－H 11－－kJ______________Δ。
＝＋O(g)===2CO(g)＋4H(g)的2CH，则上述流程中第一步反应(g)2241∶3 通入一密闭容器中发生反应按物质的量之比CO和H(2)\在300 ℃、8 MPa下，将22则该反50%，达到平衡时，测得CO3H的平衡转化率为，(g)CHOH(g)＋HO(g)，(g)CO＋23222K________＝应条件下的平衡常数表达式为H0.1。
4H＋O(g) Δ在＋经催化加氢可合成低碳烯烃： (3)CO2CO(g)6HH(g)C(g)222242Tnn下，平衡时四种气态物质的物()(H＝1∶3投料，如图所示为不同温度))∶MPa时，按(CO22n关系。
质的量()- 6 -HΔ填“＞”或“＜”)。
________0(①该反应的c。
表示的物质为②曲线________是措的施还可采取率，除改变温度外，转为③提高H的平衡化2________________________________________________________________________。
mol/L 、0.10 KSO淀粉溶液、0.50 mol/L KI、0.2%0.20 mol/L （18.8分）某兴趣小组用822等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
ONaS322－－22－) (＋I慢＋已知：SO2I===2SO2428－－2－2) (===2I＋SO快O＋I2S64223(1)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：V。