高三化学一轮复习电解池习题有答案

课时知能训练

一、选择题

1．下列叙述正确的是()

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1

D．酸、碱、盐溶液电解后都增大

【解析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应，A错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H2，阳极生成O2，二者物质的量之比为2∶1，B错；电解饱和溶液：2＋2H22＋H2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C对；H24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。

【答案】 C

2．(2012·山东省实验中学第三次测试)能够使反应＋2H2()2＋H2↑发生的是()

A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液

B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液

【解析】和H2O不反应，该反应必须通过电解才能实现。

【答案】 D

3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e－2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥

【答案】 D

4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()

①电解稀硫酸②电解4溶液③电解溶液④电解溶液

A．电解进行一段时间后四份溶液的均增大

B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液恢复电解前的情况

C．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小

D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1

【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O2生酸型，减小，加入可恢复电解前情况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。阴极产生H2，阳极产生2，其物质的量之比为1∶1。

【答案】 B

5．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：＋2＋2H2424＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()

A．K闭合时，d电极反应式：4＋2H2O－2e－2＋4H＋＋

B．当电路中转移0.2 电子时，Ⅰ中消耗的H24为0.2

C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

【解析】C项，当K闭合时Ⅰ为原电池、Ⅱ为电解池，Ⅱ中c 电极上的4转化为和，d电极上的4转化为2和，阴离子移向阳极，即d电极。

【答案】 C

6．(2012·淄博质检)下列描述中，不符合生产实际的是()

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

C．用如图1装置生产家用消毒液()

D．用如图2装置为铅蓄电池充电

【解析】用石墨作电极电解饱和溶液发生的反应是2＋2H22＋↑＋H2↑，伴随电解过程所发生的副反应是2＋2＋＋H2O，从而制2

得有较强杀菌能力的、混合溶液，故C项正确；蓄电池中2为正极，

为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负”的原则连接，D项错误。

【答案】 D

7.

(2011·北京东城区质检)如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 ·L －1食盐水中。下列说法正确的是()

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是

4－－4e－2H2O＋O2↑

C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1

【解析】A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－4－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：

解得x＝1，V＝22.4 L，即1 氯化钠全部被电解完，产生1 氢氧化钠，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 。

【答案】 D

8．下列离子方程式书写正确的是()

A．用片作阳极电解饱和食盐水

2－＋2H22↑＋H2↑＋2－

B．用两个铜片作电极电解3溶液：

＋2＋2＋2＋

C．用石墨作电极电解3溶液：

2－＋2H22↑＋H2↑＋2－

D．用石墨作电极电解2溶液

22＋＋2H22＋O2↑＋4H＋

【解析】A项，用作阳极电解饱和食盐水，电极本身失电子－2e－2＋。阴极2H2O＋2e－2↑＋2－

二者相加得＋2H2()2＋H2↑，无离子方程式；

C项，阴极6H2O＋6e－3H2↑＋6－

阳极6－－6e－32↑

6－＋6H232↑＋3H2↑＋6－

6－对应23＋

23＋＋6－2()3↓

所以离子方程式为

23＋＋6－＋6H2O电解,32↑＋3H2↑＋2()3↓

D项，阴极2＋＋2e－

阳极2－－2e－2↑

离子方程式为

2＋＋2－电解＋2↑。

【答案】 B

9．三氧化二镍(2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用调2溶液至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的2在弱碱性条件下生成－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的升高

C．阳极反应式为：2－－2e－2↑

D．1 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 电子

【解析】因为电解后需要生成2，因此不可用铁作阳极材料，A错；电解过程中阳极发生反应：2－－2e－2，2溶于水显酸性，阳极附近溶液的降低，B错；因为－氧化2＋发生的反应为：22＋＋－＋H223＋＋－＋2－；因此1 2＋全部转化为3＋时，外电路通过了1 电子，D 错。

【答案】 C

二、非选择题

10.