高三化学一轮复习电解池习题有答案
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( ）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A【答案】D【解析】A、由图可知，a极是阴极，b极是阳极，所以a极产生氢气，当有0.1mol电子转移时生成氢气的物质的量是0.05mol，标准状况下的体积是1.12L，错误；B、b极产生氧气，发生的电极反应式为2H2O- 4e- = O2↑+ 4H+,错误；C、X气体是氢气，所以d极通入的是氢气，作原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2- 2e- = 2H+，错误；D、c极通入的是氧气，发生还原反应，作原电池的正极，原电池中的阳离子向正极移动，所以B中的H+可以通过隔膜进入A，正确，答案选D。
【考点】考查电化学反应原理的应用2.(14分)A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是；（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）；（3）写出反应①化学方程式：；（4）写出反应④离子方程式：；（5）写出反应⑥化学方程式：；（6）写出反应③阳极的电极反应式：；（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是（填序号）。
【答案】（每空2分）（1）第四周期第VIII族（2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（6）2O2--4e-=O2↑（7）①②【解析】根据反应的流程图可知F是Fe（OH）3，E是Fe（OH）2，则A是Fe，B是Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，所以Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；（2）C中的阳离子是亚铁离子，检验其方法是取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+（3）G为主族元素的固态氧化物，与氢氧化钠溶液反应，且电解得I也与氢氧化钠溶液反应，所以I是Al，G是Al2O3,H是氧气，J则是偏铝酸钠。
高考化学一轮必刷题 专题23 电解池及其应用(含答案解析)
专题23 电解池及其应用1．用“四室电渗析法”制备H3PO2的工作原理如图所示(已知：H3PO2是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)，则下列说法不正确．．．的是( )A．阳极电极反应式为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作过程中H+由阳极室向产品室移动C．撤去阳极室与产品室之间的阳膜a，导致H3PO2的产率下降D．通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变2．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是（）A．1min内甲池消耗1mol O2转移的电子是乙池Ag电极转移电子数的4倍B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体3．电解法制取Na2FeO4的总反应为Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。
已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
下列叙述正确的是( )A．铁电极上发生还原反应，生成FeO42-B．通电一段时间后，阳极区pH下降C．通电后Na＋向右移动，阴极区Na＋浓度增大D．当电路中通过1 mol电子时，阴极区有11.2 L H2生成4．二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3—NH—NH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。
下列说法正确的是A．M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH−−10e−CO32-+N2+9H2OB．若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH 增大C．乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH−透过交换膜向N极移动D．理论上，当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g5．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。
甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A．CuSO4B．MgSO4C．Al（NO3）3D．Na2SO4【答案】A【解析】以Pt为电极电解盛有AgNO3溶液，总方程式是：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3;乙池电极析出0.24g金属，则乙池也应该是不活泼的金属的盐溶液。
则只有CuSO4溶液符合题意，乙池选项是A.。
【考点】考查电解原理的应用的知识。
3.随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。
下列有关说法中正确的是（）A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂B．钯电极B连接的是电源的负极C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成【答案】C【解析】A、在电解法合成氨的电解池中不能用水作电解质溶液的溶剂，原因是新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气，A不正确；B、钯电极B产生氢离子，应该是氢离子放电，作阳极，因此钯电极B连接的是电源的正极，B不正确；C、钯电极A是阴极，氮气得到电子合成氨气，电极反应式为：N2+6e—+6H+＝2NH3，C正确；D、没有注明气体的状态，因此不能计算氨气的体积，D不正确，答案选C。
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
2020年高考化学一轮复习专题6.3电解池(对点练习)(含解析)
第三讲电解池一、单选题1.工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。
下列有关说法不正确的是( )A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极B．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OD．消耗1 mol Cr2O，将有336 g Fe消耗，因此要定期更换铁电极【答案】B【解析】Fe作阳极，反应产生Fe2＋，Fe2＋与Cr2O发生氧化还原反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cr2O被还原为Cr3＋；阴极是H＋得到电子，导致阴极附近溶液的碱性增强，Fe3＋、Cr3＋都会变为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，B 错误；消耗1 mol Cr2O，必消耗6mol Fe2＋，根据Fe守恒，将有6 mol Fe消耗，质量336 g。
2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋【答案】A【解析】电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，D错。
3.如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O．下列说法正确的是（）A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4﹣4e﹣=N2+4H+B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．甲池中每消耗0.1mol N2H4乙池电极上则会析出6.4g固体【答案】B【解析】A、甲池中为原电池反应，负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，故A错误；B、乙池中为电解反应，石墨电极与正极相连为阳极，氢氧根在阳极失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B正确；C、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小，乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小，故C错误；D、甲池中每消耗0.1mol N2H4，则根据负极N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2O，转移0.4mol电子，所以乙池电极上则会析出×64g/mol=12.8g铜，故D错误．4.钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFe II（CN）6Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFe III（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（）A．放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe III（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFe II（CN）6D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变【答案】C【解析】该原电池放电时，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Ti元素化合价由+4价变为+3价，所以负极上Na2NiFe II（CN）6失电子发生氧化反应、正极上NaTi2（PO4）3得电子发生还原反应，充电时，阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，A．放电时NaTi2（PO4）3在正极得电子而发生还原反应，正确；B．放电时，阳离子向正极移动，所以放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中，正确；C．充电时，阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为Ti2（PO4）33﹣﹣2e﹣=Ti2（PO4）3﹣，错误；D．根据电池反应式知，反应过程中钠离子实质上不参加反应，所以钠离子浓度基本不变，正确．5.新型的镁电池因其成本低，电流强度大备受关注．该电池的总反应是：Mg+FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，下列说法正确的是（）A．放电时，电子从b极通过电解质流向a极B．放电时，每转移0.2mol电子，消耗2.4g的MgC．电解质是含镁离子的水溶液D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++FeSO4+2E=MgFeSO4【答案】B【解析】根据电池的总反应是：Mg+FeSO4MgFeSO4在放电过程中a极质量会增加，可知a为正极，b 为负极，A．放电时，电子从b极通过导线流向a极，错误；B．放电时，每个锌失去2个电子，所以转移0.2mol电子，消耗2.4g的Mg，正确；C．硫酸镁和硫酸亚铁均可溶于水，所以电解质不能含镁离子的水溶液，错误；D．充电时，b极上的电极反应式为：Mg2++2e﹣=Mg，错误．6.浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4﹣SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（）A． Li为电池的负极B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替C．放电时电子从负极经外电路流向正极D．充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2【答案】B【解析】A．放电时，失电子化合价升高的电极是负极，根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，正确；B．Li是一种碱金属，比较活泼，能与H2O直接发生反应，因此该锂电池的电解液不能用LiCl水溶液代替LiAlCl4﹣SOCl2，错误；C．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，正确；D．充电时，阳极上S失电子发生氧化反应，阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl2，正确．7.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是（）A． X、Y两端都必须用铁作电极B．不可以用NaOH溶液作为电解液C．阴极发生的反应是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D． X端为电解池的阳极【答案】C【解析】左边装置是原电池，通入氢气的电极I是负极、通入氧气的电极II是正极，负极反应式为H2﹣2e﹣+CO32﹣═CO2+H2O，正极反应式为O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，右边装置是电解池，X是阴极、Y是阳极，阴极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣、阳极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2↓，A．X、Y两端，阳极X必须是铁电极，Y电极不需要一定用铁作电极，可以用石墨电极，错误；B．电解过程是阴极上氢离子放电得到溶液中的氢氧根离子交换亚铁离子生成氢氧化亚铁，所以可以用NaOH 溶液作为电解液，错误；C．阴极发生的反应是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，碱溶液中电极反应：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，正确；D．X连接原电池负极，所以是电解池阴极，错误．8.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
人教版高中化学高三一轮第六单元电解池练习(wold含答案)
第六单元化学反应与能量第五课时电解池1．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是()。
A．随着电解的进行，溶液的pH 减小B．OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C．NO－3向阳极移动，Na＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出D．阴极上H＋得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性2．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()。
A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)23.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A．装置甲中阳极上析出红色固体B．装置乙中铜片应与电源负极相连C．装置丙中外电路电流方向：b极→a极D．装置丁中阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑4．下列说法中正确的是()A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5．某同学设计了图示装置除去H2中少量的CO，闭合K时，则下列说法正确的是()A.电极Ⅰ为原电池的负极，电极Ⅲ为电解池的阳极B.电极Ⅳ生成的氢气与电极Ⅰ消耗的氢气一样多C.电流由电极Ⅰ经导线流向电极ⅣD.电极Ⅱ的电极反应：4OH--4e-＝O2↑+2H2O6．已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeS＝Fe+Li2S[LiPF6·SO(CH3)2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48 L。
下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为0.4N AB.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L-1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li++2e-＝Fe+Li2S7.如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是()A.直流电源的左侧为负极B.从E口逸出的气体是H2，从C口出来的溶液为NaOH溶液C.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等离子，精制时先加Na2CO3溶液D.标准状况下，每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH8.工业上用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。
2024年高考化学总复习：电解池(附答案解析)
2024年高考化学总复习：电解池一．选择题（共20小题）1．（2023•广州一模）以熔融盐（CaCl2、NaCl）为电解液，以石墨为阳极，电解TiO2和SiO2获取电池材料TiSi，下列说法正确的是（）A．阳极上SiO2被还原B．阴极发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．电解时，阳离子向阳极移动D．理论上每生成1molTiSi电路中转移8mol电子2．（2023•湖北模拟）如图为电解法处理含有Cl﹣、的酸性废水的工作示意图。
已知在铁的化合物的催化机理中，H+吸附到b电极表面获得电子形成活性H再参与反应。
下列说法错误的是（）A．起催化作用的是Fe（Ⅲ）B．b极的电极反应式为：10H+++8e﹣＝+3H2OC．阳极附近的pH变小D．废水处理过程中Cl﹣浓度基本不变3．（2023•安国市模拟）三室膜电渗析分离硫酸锂并回收酸碱的装置示意图如图，下列说法正确的是（）A．酸碱的浓度：进等于出B．右侧电极的电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑C．装置工作一段时间后，n（a）：n（b）＝2：1D．右侧离子交换膜为阴离子交换膜4．（2023•南通模拟）双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH﹣，并分别向两极移动。
一种用双极膜电解法制取NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。
下列说法正确的是（）A．b极应与直流电源的负极相连B．a极上的电极反应为HOOCCH＝CHCOOH+2H+﹣2e﹣═HOOCCH2CH2COOH C．外电路中每转移1mol电子，双极膜中有1mol水解离D．电解一段时间后，若溶液中Br﹣不足，则b极处可能有H2产生5．（2023•厦门模拟）Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。
下列说法错误的是（）A．阳极电极反应式为2C2H5O﹣+H2﹣2e﹣═2C2H5OHB．阴极区生成氨的反应为LiNH2+C2H5OH═C2H5OLi+NH3↑C．理论上，若电解液传导3molH+，最多生成标准状况下NH322.4LD．乙醇浓度越高，电流效率越高（电流效率＝×100%）6．（2023•南昌一模）双极膜在电场作用下可以提供OH﹣和H+。
电解池练习题含答案(已整理)
电解池练习题含答案(已整理)1.正确答案为A。
改写为：在电解饱和食盐水时，通常使用铁作为阳极，碳作为阴极。
电镀时，待镀的金属制品通常作为阴极，镀层金属作为阳极。
对于像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。
在电解精炼铜时，使用纯铜板作为阴极，粗铜板作为阳极。
2.正确答案为D。
改写为：在铁制品上镀上一定厚度的锌层时，应该使用锌作为阳极，镀件作为阴极，溶液中含有锌离子。
3.答案为B。
改写为：在一定温度下，使用惰性电极电解某Na2SO4饱和溶液200g，当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约为47.5%。
4.答案为B。
改写为：使用石墨做电极电解含有两种溶质AlCl3和H2SO4的混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段。
阴极自始至终只有H2.阳极先析出Cl2，后析出O2.溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀全部溶解。
电解最后阶段为电解水。
5.答案为A。
改写为：使用惰性电极电解NaCl水溶液时，在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。
若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色。
若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色。
电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况。
6.正确答案为D。
改写为：在电解精炼铜装置中，c为粗铜板，d为纯铜板。
电解过程中，SO42-浓度几乎不变。
电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等。
在c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加。
7.答案为B。
改写为：使用惰性电极电解AgNO3溶液，一段时间后，再加入一定质量的Ag2O，溶液能与原来溶液完全一样。
电解时，氧化还原反应导致OH浓度增加。
在电解过程中，阳极反应式为4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑，阴极反应式为4H+ +4e- = 2H2↑。
由于H+是由水提供的，PH值会升高。
经过除杂后，KOH溶液可以从B出口得到。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性【答案】B【解析】A、电解食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，不会得到钠单质，错误；B、煤油的密度小于水，在溶液的上层，可以起到隔绝空气的作用，将吸有氢氧化钠的胶头滴管伸入硫酸亚铁的液面以下在挤出氢氧化钠，防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，可以生成并观察氢氧化亚铁的颜色，正确；C、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铝溶液，氢氧化钠过量，则开始生成偏铝酸钠，而不是氢氧化铝沉淀，错误；D、根据装置图可知，碳酸氢钠的受热温度较高，而碳酸钠的温度较低，不能比较二者的稳定性，将二者互换位置后可比较，错误，答案选B。
【考点】考查对实验方案的评价2.碳及其化合物有广泛应用。
（1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。
阳极反应式为，可能发生副反应有。
（2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为。
（3）向75 mL 4 mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。
①写出该反应的离子方程式：。
（只用一个离子方程式表示）②该吸收溶液中离子浓度大小排序为。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ•mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= —566.0kJ•mol-1③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3= —90.8kJ•mol-1计算甲醇蒸气的燃烧热＝。
（5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。
混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：0 5 min10 min15 min20 min25 min，该温度下，平衡常数= 。
高考化学一轮复习章节检测 电解池
高考化学一轮复习章节检测 电解池一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关用惰性电极电解AgNO 3溶液一段时间后的说法正确的是 ( )A ．电解过程中阳极质量不断增加B ．电解过程中溶液的pH 不断升高C ．此时向溶液中加入适量的Ag 2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况D ．电解后两极产生的气体体积比为2∶1解析：用惰性电极电解AgNO 3溶液，总反应式为：4AgNO 3＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3.在阴极上有Ag 生成，所以阴极质量不断增加．电解产生了HNO 3，pH 不断减小．加入Ag 2O 后，Ag 2O ＋2HNO 3===2AgNO 3＋H 2O ，恰好可使溶液恢复至电解前的状况．阴极析出银，不产生气体．答案：C2．如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ( )解析：A 池中的反应是：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，B 池中的反应为：CuCl 2=====电解Cu ＋Cl 2↑，A 、B 两池中溶液质量都减少；C 池是电镀池，溶液质量不变；D 池中的反应是2Ag ＋Cu(NO 3)2=====电解2AgNO 3＋Cu ，溶液的质量增加．答案：D3．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1.用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不．正确的是 ( ) A ．阴极自始至终只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7解析：由题意知：n (H ＋)∶n (Cl －)＝2∶3，在阴极放电的是H ＋，在阳极放电的是Cl －，Cl－放电完后是OH－.因此反应开始在两极放电的是H＋、Cl－，相当于电解盐酸．由H2SO4电离的H＋放电完后，在两极放电的是由水电离的H＋和剩余的Cl－，相当于电解NaCl 的水溶液．Cl－放电完后，在两极放电的是由水电离的H＋和OH－，相当于电解水．故A、B、C是正确的．溶液pH的变化是不断增大，但最后溶质是NaOH和Na2SO4，pH不会为7.答案：D4．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不．正确的是 ( )A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝色C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋解析：用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，故Ⅱ为阳极，电源b为正极，a为负极，阴极(Ⅰ)的反应为Cu2＋＋2e－===Cu.答案：D5．(2010·潍坊模拟)现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是 ( ) A．阴极产物是氢气B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气解析：将氯化铝溶液蒸干灼烧得到Al2O3，电解熔融的Al2O3，阳极为O2－放电，阳极产物为氧气；阴极为Al3＋放电，阴极产物为Al.答案：B6．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 ( ) A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/LB．上述电解过程中共转移2 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L解析：该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1 mol 氧气失去4 moL电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2 mol 电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2 mol/L，由电荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO－3)得c(K＋)为2 mol/L[Cu(NO3)2水解的c(H＋)忽略不计]．电解后c(H＋)应为4 mol/L. 答案：A7．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：用电解法制备高纯度的镍时，用纯镍作阴极，粗镍作阳极，含Ni2＋的溶液作电解质溶液．其中阳极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Ni－2e－===Ni2＋；阴极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni.因此电解过程中，阳极质量的减少和阴极质量的增加并不相等．电解质溶液中存在的阳离子有Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋.阳极泥中只有Cu和Pt.答案：D8．按如图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③ B．③④C．①②④ D．①②⑤解析：该电解池中随着电解的进行，c(Ag＋)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变，阳极反应为：Ag－e－===Ag＋；阴极反应为：Ag＋＋e－===Ag.答案：D9．如图装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法中不．正确的是 ( )A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．NaCl溶液的pH逐渐变大解析：根据实验现象知道，b极是电解池的阴极，则X是正极，Y是负极．烧杯内电解CuSO4溶液，产物为Cu、O2和H2SO4，电解后溶液酸性增强，U形管电解NaCl溶液，产物为Cl2、H2和NaOH，溶液的碱性增强．答案：B10．(2010·安庆模拟)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 ( )A．Cu极附近OH－浓度增大B．Cu极为原电池负极C．电子流向是由C极流向Pt极D．当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成解析：闭合开关后，右侧装置中有自发的氧化还原反应，是原电池，Zn作原电池的负极，C作正极．左侧装置是电解池，Cu作阴极，Pt作阳极，B项错误．Cu电极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，OH－浓度增大，A项正确．电子流向应由电解池的阳极Pt 流向原电池的正极C，C项错误．Pt电极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，当有4 mol 电子转移时，Pt电极上有2 mol Cl2生成．答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(17分)如图为相互串联的甲乙两电解池．试回答：(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为________________________________，电解质溶液为________．(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈________色．(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________．若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________，pH为________．解析：(1)甲为粗铜精炼装置，A是阴极，材料为纯铜，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，B 是阳极，材料为粗铜，主要电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，电解质溶液为CuSO4或CuCl2溶液．(2)乙池为电解NaCl溶液的装置，其中铁作阴极，H＋放电，相当于生成了OH－，使酚酞试液变红色．(3)若甲池阴极增重12.8 g，即生成了0.2 mol 纯铜，转移了0.4 mol 电子，根据串联电路中转移电子数相等，由乙池中阳极上发生的反应2Cl－－2e－===Cl2↑知，产生0.2 mol Cl2，标准状况下的体积为4.48 L；由阴极上的电极反应2H＋＋2e－===H2↑知，溶液中剩余0.4 mol OH－，若乙池中剩余液体为400 mL，则电解后得到OH－的物质的量浓度为1.0 mol/L，pH为14.答案：(1)阴纯铜Cu2＋＋2e－===Cu 阳粗铜Cu－2e－===Cu2＋CuSO4(其它合理也可以)(2)红(3)4.48 L 1.0 mol/L 1412．(12分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是_____________________________________________.(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________________.(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示．①该电解槽的阳极反应式是________________．②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口________(填写“A”或“B”)导出．解析：(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是OH－失电子，所以电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，而阴极为H＋放电，促进水的电离，使OH－浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K＋可从阳极区进入阴极区和OH－组成KOH，从而可在阴极区得纯的KOH，故液体应从B口导出．答案：(1)2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑(2)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑(3)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑②H ＋放电，促进水的电离，OH －浓度增大，pH 升高③B13．(11分)如图所示，A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B上的c 点显红色，请填空：(1)电源A 的a 为________极．(2)滤纸B 上发生的总反应方程式为：__________________________________________________________________.(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应为：______________________________，电极f 上发生的反应为：________________________________，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)．解析：电解饱和氯化钠溶液时发生的电解反应为：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，根据“B 上的c 点显红色”可以判断c 电极为阴极(为H ＋放电)，故b 为直流电源负极，a 为直流电源正极．在电镀槽中实现铁上镀锌，则锌为阳极(e 电极)，电极反应为：Zn －2e －===Zn 2＋；铁为阴极(f 电极)，电极反应为：Zn 2＋＋2e －===Zn ，电解液为含有Zn 2＋的可溶性盐溶液．答案：(1)正(2)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(3)Zn －2e －===Zn 2＋ Zn 2＋＋2e －===Zn ZnSO 4溶液 ZnCl 2溶液14．(10分)如图，A 为直流电源，B 为电解槽，c 、d 为石墨电极，B中存放有100 mL NaCl 和CuCl 2的混合溶液，其中Cu 2＋的物质的量浓度0.1 mol/L ，闭合S ，d 极收集到标准状况下气体甲448 mL ，该气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝．气体体积均在标准状况下测定，假设溶液的体积变化忽略不计，不考虑电解产生的气体溶解和吸收．请回答下列问题．(1)A 电源的a 极是________，d 极发生反应的电极反应式是_________________________________________________________________．(2)c极理论上收集到的气体的体积是________(标准状况下)．(3)假设100 mL溶液中，c(Cu2＋)＝a mol/L，c(Na＋)＝b mol/L，Cu2＋完全放电后，理论上d极产生甲气体的体积V的范围是____________________(用含a、b的代数式表示)．解析：(1)Cl－在d极失去电子生成Cl2：2Cl－－2e－===Cl2↑，d极为电解池的阳极，c 极为电解池的阴极，a极为电源的负极．(2)含有Cu2＋、Na＋、H＋、Cl－、OH－的混合液中，根据放电能力，Cl－首先在d极失去电子，n(e－)＝0.04 mol，Cu2＋在c极获得电子0.02 mol，剩余0.02 mol e－由H＋获得，生成0.01 mol H2，即标准状况下的体积为224 mL.(3)c(Cu2＋)＝a mol·L－1，当只有CuCl2提供的Cl－在d极放电时得到0.1a mol Cl2.c(Na ＋)＝b mol·L－1，当溶液中所有的Cl－在d极放电时得到(0.1a＋0.05b) mol Cl2，故所得Cl2 积V范围为：2.24a L≤V≤(2.24a＋1.12b) L.答案：(1)负极2Cl－－2e－===Cl2↑(2)224 mL(3)2.24a L≤V≤(2.24a＋1.12b) L。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：电解池一、单选题1．（2023春·北京海淀·高三统考期中）利用可再生能源提供的能量可高温共电解H 2O 和CO 2，并实现清洁燃料的制备。
其工作流程和反应原理如图所示：下列说法不正确．．．的是。
A ．装置I 中生成气体a 的电极反应为222O 4e =O ---↑B ．装置Ⅱ中过程Ⅱ～Ⅱ均有极性键的断裂和生成C ．装置Ⅱ中消耗1mol C H m n 理论上转移()4mol e m n -+ D ．该过程中CO 2的循环利用率理论上可达100％2．（2022春·云南昆明·高三统考期末）某同学按如图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Zn 片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。
下列有关说法正确的是A ．装置Ⅱ、Ⅱ中温度变化曲线完全一致B ．装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置Ⅱ慢C ．装置Ⅱ、Ⅱ中铜片上均发生还原反应D ．装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动 3．（2023春·江苏南京·高三南京师大附中校考期中）酸性条件下2CO 通过电催化法可生成25C H OH ，c -NC 、i -NC 是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。
下列有关说法正确的是A ．i -NC 电极处发生氧化反应B ．合成过程中2CO 均作为还原剂C ．合成过程中用c -NC 作电极催化剂更利于生成25C H OHD ．c -NC 电极上发生反应：22252CO 9H O 12e C H OH 12OH --++=+4．（2021春·山东青岛·高三山东省青岛第十七中学校考期中）利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。
下列叙述正确的是A ．产品室发生的反应为NH 4++OH ﹣=32NH H O ⋅B ．N 室中硝酸溶液浓度a%＞b%C ．a 、c 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜D ．M 、N 室分别产生氧气和氢气5．（2023·全国·高三专题练习）最近我国科学家研制出一种可充电Na - Zn 双离子电池体系，其工作原理如图所示。
高三化学电解池试题答案及解析
高三化学电解池试题答案及解析1.类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是A．工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B．醇和酚中都有羟基，都可以和氢氧化钠溶液反应C．二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D．氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水【答案】C【解析】A、氯化铝是分子晶体，不能电解氯化铝制取铝单质，错误；B、酚羟基具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应，但醇羟基不可以，错误；C、二氧化碳、二氧化硫溶于水生成的酸都比盐酸弱，所以都不能与氯化钙反应，正确；D、氧化亚铁与硝酸反应除生成盐和水外，还有氮的氧化物，错误，答案选C。
【考点】考查化学中类比方法的判断2.（16分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。
（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有（填化学式）。
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为。
【答案】（1）Fe2O3（2分)， AlO2－和OH- (2分，写Al(OH)4-也可，OH－不写不扣分)（2）过滤（2分）（3）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4- (共2分)；（4）灼烧（2分)，向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
（2分）（5）NaOH。
(2分)（6）2O2-— 4e- ==O2↑或6O2-—12e- ==3O2↑(2分，漏写气体符号扣1分，写错化学式或配平错不给分)【解析】铝土矿的主要成分含氧化铝、氧化铁，将矿石粉碎后加过量的碱，氧化铝反应变为可溶性偏铝酸钠，氧化铁不能反应，所以沉淀B的化学式为Fe2O3；溶液C中阴离子主要是AlO2－和OH-；（2）将难溶性固体与可溶性液体分离的操作Ⅰ是过滤；（3）①过程中发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O或Al2O3+2OH－+ 3H2O = 2Al(OH)4-；（4）Al(OH)3沉淀通过洗涤，干净后再通过操作Ⅳ灼烧就获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧；洗涤沉淀的操作方法是：向过滤器中加水至刚好浸没沉淀，让水自然流尽后重复操作2~3次。
2020年暑假高三化学一轮大题练习电解池测试含答案及详细解析
绝密★启用前2020年暑假高三化学一轮大题练习电解池测试1.如图X是直流电源。
Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。
接通电路后，发现d附近显红色。
(1)①电源上b为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”，下同)。
②Z池中e为________极。
③连接Y、Z池线路中，电子流动的方向是d________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式：_____________________________________________________________________________________________________________________。
②写出Y池中总反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。
③写出Z池中e极上反应的电极反应式：________________________________________________________________________________________________________________。
2.下图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O，请回答下列问题：(1)写出图中甲、乙两池的名称：甲池是________装置，乙池是________装置。
(2)写出下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是________。
(3)写出下列电极反应式：通入O2电极：________________________________________________；A(Fe)电极：_____________________________________________________。
高考化学电解池一轮复习小题训练(解析版)
电解池1．电解池中，阳极的电极材料一定()A.发生氧化反应B.与电源正极相连C.是铂电极D.得电子【答案】B【解析】阳极材料若为活泼金属则直接发生氧化反应；若为惰性电极，则为电解质溶液中最易失电子的阴离子发生氧化反应。
2．下列关于电解槽的叙述中不正确的是()A．与电源正极相连的是电解槽的阴极B．与电源负极相连的是电解槽的阴极C．在电解槽的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极【答案】A【解析】电解槽的电极名称是由电极材料与电源的连接方式决定的，与电源正极相连的是电解槽的阳极。
3．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上首先析出的物质分别是()A．Cu和Cl2B．H2和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2【答案】A【解析】在CuCl2和NaCl溶液中，Cu2＋、Na＋、H＋向阴极移动，因Cu2＋氧化性最强，则阴极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，而Cl－、OH－向阳极移动，因Cl－的还原性比OH－强，所以阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑，故电解时阴极、阳极首先析出的物质分别为Cu和Cl2。
4．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极()A．a为负极B．b为阳极C．c电极上有氯气产生D．d电极上发生氧化反应【答案】C【解析】A项，有电流流出的是正极，a为正极，故A错误；B项，b是负极，故B错误；C项，c与正极相连是阳极，吸引阴离子，使Cl-变成氯气，故C正确；D项，d与负极相连是阴极，阴极发生还原反应，故D错误；故选C。
5．用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液中的pH保持不变的是()A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl【答案】C【解析】用石墨作电极，电解HCl(aq)时，H＋放电产生H2，使溶液中c(H＋)减小，pH 增大，所以A不符合；用石墨作电极，电解NaOH(aq)时，实质为电解水，使溶液中c(OH－)增大，pH增大，所以B不符合；用石墨作电极，电解NaCl(aq)时，生成NaOH，溶液中c(OH －)增大，pH增大，则D不符合；只有电解Na2SO4(aq)时，实质为电解水，溶液仍为中性，pH不变，故选项C正确。
高考化学(全国通用)：电解池作业(答案+解析)
电解池作业题知识回顾：一、电解池（1）阳极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应阴极：与电源极相连，电子，化合价，发生反应（2）阴阳离子移动方向：阳离子→极，阴离子→极（3）放电顺序：阳极：①若是活泼性电极（），则放电②若是惰性电极（），则放电，放电顺序为阴极：放电，放电顺序为（4）电镀池：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液（5）精炼池（精炼Cu为例）：作阳极，作阴极，电解质为含有的盐溶液二、金属腐蚀与电化学防腐（1）金属腐蚀分为：和（2）以Fe电化学腐蚀微粒，书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极方程式：析氢：负极：，正极：吸氧：负极：，正极：（3）电化学防腐的两种方法：和【答案】一、电解池（1）阳极：正，失，升高，氧化；阴极：负，得，降低，还原（2）阴，阳（3）阳极：①Mg—Ag，金属电极；②C、Au、Pt，阴离子，S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根阴极：阳离子，K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<H+(酸)<Zn2+<Fe2+<Sn2+<Pb2+<H+（水）<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（4）镀层金属，镀件，镀层金属离子（5）粗Cu，精Cu，Cu2+二、金属腐蚀与电化学防腐（1）化学腐蚀，电化学腐蚀（2）析氢：负极：Fe-2e-=Fe2+，正极：2H++2e-=H2↑吸氧：负极：2Fe-4e-=2Fe2+，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-（3）牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法作业练习：作业题目难度分为3档：三星☆☆☆（基础题目）四星☆☆☆☆（中等题目）五星☆☆☆☆☆（较难题目）本套作业题目1-10,30题为三星，11—19,31-33为四星，20-29,34-37为五星。
1．如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）☆☆☆选项a极板b极板X电极电解质溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2【解答】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无臭气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。
高三化学一轮复习电解池习题有答案
课时知能训练一、选择题1．下列叙述正确的是( )A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C ．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1D ．酸、碱、盐溶液电解后都增大【解析】 原电池的负极与电解池的阳极均发生氧化反应，A 错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H 2，阳极生成O 2，二者物质的量之比为2∶1，B 错；电解饱和溶液：2＋2H 22＋H 2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C 对；H 24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。
【答案】 C2．(2012·山东省试验中学第三次测试)能够使反应＋2H 2()2＋H 2↑发生的是( )A ．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B ．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D ．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【解析】 和H 2O 不反应，该反应必需通过电解才能实现。
【答案】 D3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A ．电解时以精铜作阳极B ．电解时阴极发生氧化反应C ．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e －2＋D ．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥 【答案】 D4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是( ) ①电解稀硫酸 ②电解4溶液 ③电解溶液 ④电解溶液 A ．电解进行一段时间后四份溶液的均增大B ．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液复原电解前的状况C ．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小D ．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】 依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O 2生酸型，减小，加入可复原电解前状况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H 2生碱型。
高中化学 电解池(含答案)
4.3电解池1．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是( )A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO32．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( )A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反应C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池3．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为：2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极连接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成4．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是 ( )A ．a 是电源的正极B ．电子流动的方向：d→bC ．c 极发生氧化反应D ．如果将c 、d 两电极互换，则c 上也会生成黄绿色气体5．如图所示的电解池中，a 、b 、c 、d 都是石墨电极，通电一段时间后，a 、b 、c 、d 各电极上生成物物质的量之比是 ( )A ．2∶2∶4∶1B ．1∶1∶2∶1C ．2∶4∶4∶1D ．2∶1∶2∶16．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑ ③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．仅②④7．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H↑能进行，设计了下列四个实2验，如图所示，你认为可行的方案是( )8．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是( )A B C D阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝9．如下图所示装置中，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a 端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。
电解池计算试题及解析答案
电解池计算试题及解析答案一、选择题1. 在电解池中，阳极上发生的是氧化反应，阴极上发生的是还原反应。
这种说法是否正确？A. 正确B. 错误答案：A2. 电解液中离子的定向移动方向是？A. 阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动B. 阳离子向阳极移动，阴离子向阴极移动答案：B二、填空题1. 电解池中，当电流通过时，阳极失去电子的金属离子进入溶液，阴极则发生______反应。
答案：还原2. 电解过程中，电解液中的离子向电极移动，阳离子向______极移动，阴离子向______极移动。
答案：阴；阳三、计算题1. 已知电解池中电解铜的电流为2A，电解时间为0.5小时，求电解出的铜的质量。
已知铜的摩尔质量为63.5g/mol，法拉第常数为96500C/mol。
答案：首先计算通过的电荷量Q=It=2A×0.5h×3600s/h=3600C。
然后计算电解出的铜的摩尔数n=Q/F=3600C/96500C/mol=0.0372mol。
最后计算质量m=nM=0.0372mol×63.5g/mo l=2.36g。
2. 电解池中电解水，已知电解电流为5A，电解时间为1小时，求电解出的氢气和氧气的体积比。
已知在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。
答案：通过的电荷量Q=It=5A×1h×3600s/h=18000C。
电解水的电极反应为2H2O → 2H2↑+O2↑，每4个电子产生1mol氢气和0.5mol氧气。
因此，电解出的氢气摩尔数n(H2)=Q/(2F)=18000C/(2×96500C/mol)=0.0927mol，氧气摩尔数n(O2)=0.0463mol。
氢气和氧气的体积比为V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)=0.0927mol:0.0463mol=2:1。
四、简答题1. 简述电解池中阳极和阴极的工作原理。
答案：在电解池中，阳极是连接电源正极的电极，阳极上发生氧化反应，即阳极失去电子，金属离子进入溶液。
高中化学《电解池》练习题(附答案解析)精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。
5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。
下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。
下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时知能训练一、选择题1．下列叙述正确的是()A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解24溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和溶液，若有1 电子转移，则生成1D．酸、碱、盐溶液电解后都增大【解析】原电池的负极及电解池的阳极均发生氧化反应，A错；电解24溶液，实际是电解水，阴极生成H2，阳极生成O2，二者物质的量之比为2∶1，B错；电解饱和溶液：2＋2H22＋H2↑＋2↑，每转移1 电子，则生成1 ，C对；H24、、24溶液电解后会分别减小、增大、不变。
【答案】 C2．(2012·山东省实验中学第三次测试)能够使反应＋2H2()2＋H2↑发生的是()A．铜片作负极，碳棒作正极，氯化钠作电解质溶液B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液【解析】和H2O不反应，该反应必须通过电解才能实现。
【答案】 D3．(2010·海南高考稍改动)利用电解法可将含有、、、等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是－2e－2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量、等金属的阳极泥【答案】 D4．用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是()①电解稀硫酸②电解4溶液③电解溶液④电解溶液A．电解进行一段时间后四份溶液的均增大B．反应②中电解一段时间后，向溶液中加入适量的固体可使溶液恢复电解前的情况C．反应③中阳极消耗－，故溶液浓度变小D．反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2∶1【解析】依据惰性电极电解规律，可知①为电解水，减小；②为放O2生酸型，减小，加入可恢复电解前情况；③为电解水，增大，溶液浓度增大；④为放H2生碱型。
阴极产生H2，阳极产生2，其物质的量之比为1∶1。
【答案】 B5．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：＋2＋2H2424＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：4＋2H2O－2e－2＋4H＋＋B．当电路中转移0.2 电子时，Ⅰ中消耗的H24为0.2C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极【解析】C项，当K闭合时Ⅰ为原电池、Ⅱ为电解池，Ⅱ中c 电极上的4转化为和，d电极上的4转化为2和，阴离子移向阳极，即d电极。
【答案】 C6．(2012·淄博质检)下列描述中，不符合生产实际的是()A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图1装置生产家用消毒液()D．用如图2装置为铅蓄电池充电【解析】用石墨作电极电解饱和溶液发生的反应是2＋2H22＋↑＋H2↑，伴随电解过程所发生的副反应是2＋2＋＋H2O，从而制2得有较强杀菌能力的、混合溶液，故C项正确；蓄电池中2为正极，为负极，给蓄电池充电时，应遵循“正接正，负接负”的原则连接，D项错误。
【答案】 D7.(2011·北京东城区质检)如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 ·L －1食盐水中。
下列说法正确的是()A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4－－4e－2H2O＋O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1【解析】A项，若电键K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－4－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：解得x＝1，V＝22.4 L，即1 氯化钠全部被电解完，产生1 氢氧化钠，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 。
【答案】 D8．下列离子方程式书写正确的是()A．用片作阳极电解饱和食盐水2－＋2H22↑＋H2↑＋2－B．用两个铜片作电极电解3溶液：＋2＋2＋2＋C．用石墨作电极电解3溶液：2－＋2H22↑＋H2↑＋2－D．用石墨作电极电解2溶液22＋＋2H22＋O2↑＋4H＋【解析】A项，用作阳极电解饱和食盐水，电极本身失电子－2e－2＋。
阴极2H2O＋2e－2↑＋2－二者相加得＋2H2()2＋H2↑，无离子方程式；C项，阴极6H2O＋6e－3H2↑＋6－阳极6－－6e－32↑6－＋6H232↑＋3H2↑＋6－6－对应23＋23＋＋6－2()3↓所以离子方程式为23＋＋6－＋6H2O电解,32↑＋3H2↑＋2()3↓D项，阴极2＋＋2e－阳极2－－2e－2↑离子方程式为2＋＋2－电解＋2↑。
【答案】 B9．三氧化二镍(2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用调2溶液至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的2在弱碱性条件下生成－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是()A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的升高C．阳极反应式为：2－－2e－2↑D．1 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 电子【解析】因为电解后需要生成2，因此不可用铁作阳极材料，A错；电解过程中阳极发生反应：2－－2e－2，2溶于水显酸性，阳极附近溶液的降低，B错；因为－氧化2＋发生的反应为：22＋＋－＋H223＋＋－＋2－；因此1 2＋全部转化为3＋时，外电路通过了1 电子，D 错。
【答案】 C二、非选择题10.用惰性电极电解与3的混合溶液，测得溶液的变化如图所示。
(1)在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极；阴极。
(2)用离子方程式表示0→t1时间内，溶液升高比较缓慢的原因：。
【解析】由于、＋均不易放电，故阳极反应式为：2－－2e－2↑；阴极反应式为：2H＋＋2e－2↑。
随着反应的进行[－]增大，＋－＋H2O，故而开始变化缓慢，当完全反应后，增幅加大。
【答案】(1)2－－2e－2↑2H＋＋2e－2↑(2)＋－＋H2O11.(2012·单县质检)太阳能电池可用做电解的电源(如图)。
(1)若c、d均为惰性电极，电解质溶液为硫酸铜溶液，电解过程中，c极先无气体产生，后又生成气体，则c极为极，在电解过程中，溶液的(填“增大”、“减小”或“不变”)，停止电解后，为使溶液恢复至原溶液应加入适量的。
(2)若c、d均为铜电极，电解质溶液为氯化钠溶液，则电解时，溶液中氯离子的物质的量将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若用石墨、铁作电极材料，可组装成一个简易污水处理装置。
其原理是：加入试剂调节污水的在5.0～6.0之间。
接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。
该装置中，阴极的电极反应式为；阳极区生成的有色沉淀是。
【解析】(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液，c极上先无气体生成，后又产生气体，说明c极为阴极(先生成，后生成H2)，电解4溶液最终生成H24，溶液的减小。
电解过程分两个阶段：第一阶段，阴极生成，阳极生成O2，溶液中减少的相当于；第二阶段，阴极生成H2，阳极生成O2，溶液中减少的是H2O。
(2)若c、d为铜电极时，阳极：－2e－2＋，电解质溶液中－不放电，故其物质的量不变。
(3)若用石墨、铁作电极材料，阴极产生气体，阴极发生的反应只能是2H＋＋2e－2↑，阳极生成有色沉淀，则阳极为铁放电，－2e－2＋，该有色沉淀是()3。
【答案】(1)阴减小和H2O(2)不变(3)2H＋＋2e－2↑()312．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的4溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。
(指示剂的变色范围：6.8－8.0，酸色－红色，碱色－黄色)回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是(填编号)；①A管溶液由红变黄②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：；(3)写出B管中发生反应的反应式：；(4)检验a管中气体的方法是；(5)检验b管中气体的方法是；(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是。
【解析】A为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－2↑，a管收集的是H2，B为阳极，电极反应式为4－－4e－2H2O＋O2↑，b管中收集的是O2，因H＋放电，A中溶液中的2＋与－结合，生成()2白色沉淀。
【答案】(1)①④(2)2H＋＋2e－2↑(写2H2O＋2e－2－＋H2↑同样也可)，2＋＋2－()2↓(3)4－－4e－2H2O＋O2↑(写2H2O－4e－4H＋＋O2↑同样也可)(4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰(5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃(6)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解)13．(2010·山东高考)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是(用离子方程式表示)。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a．3b．2c．d．3②以铝材为阳极，在H24溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
取少量废电解液，加入3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。
(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。
【答案】(1)①2＋2－＋6H22[()4]－＋3H2↑(或：2＋2－＋2H22＋3H2↑) b②2＋3H2O－6e－2O3＋6H＋与H＋反应使H＋的浓度减小，产生()3沉淀(2)补充溶液中消耗的2＋，保持溶液中2＋浓度恒定(3)N。