压力温度关系图
第3章焓、熵、热容与温度、压力的关系
• 利用立方型状态方程计算剩余性质需要先使用温度
和压力计算流体的体积V（或者压缩因子Z）,具体
计算方法见pVT的计算。
H
31
• 普遍化维里系数法 HR pBTddTBT
利用普遍化关联式计算焓变
HR RT
p R
TBddTBT
B
RTc pc
B0
B1
dBRTc dT pc
dB(0)
dT
dB(1)
dT
V S
p
： MaxTpweVll关 系式VS 的T应用
V T
p
S p
T
Maxwell关系式的重要应用是用易于实测的基本数据来代替或计算 那些难于实测的物理量，如熵S是不能直接测量的，S 随温度T、
压力p、体积V的变化的计算。
提问：熵随温度的变化关系怎样？
H
10
•
3.3 热 容
H
11
定压热容 定容热容
式中的A、B、C、D、E是由实验数据回归得到的常数，目前已有大批物 质的相关数据，并且有许多估算方法。
真实气体热容
C pg
真实气体热容既是温度的函数，又是压力的函数。其实验数据 很少，也缺乏数据整理和关联。
H
13
液体和固体的热容
除了在低温区（近凝固点）的一小段范围内，液体热容一 般随温度上升，常用的多项式为：
H
2
• 3.1 化工计算中的焓和熵
H
3
H
pV
U
pV
A
TS
G
TS
H
4
3.2 热力学性质间的关系
H
5
封闭系统热力学第一定律：
dUQW
若过程可逆
水的相图2
典型相图举例分析(一)水的相图众所周知，水有三种不同的聚集状态。
在指定的温度、压力下可以互成平衡，即在特定条件下还可以建立其的三相平衡体系。
表５－１的实验数据表明了水在各种平衡条件下，温度和压力的对应关系。
水的相图（图５－２）就是根据这些数据描绘而成的。
表５－１ 水的压力～温度平衡关系１.两相线：图中三条曲线分别代表上述三种两相平衡状态，线上的点代表两相平衡的必要条件，即平衡时体系温度与压力的对应关系。
在相图中表示体系（包含有各相）的总组成点称为"物质点"，表示某一相的组成的点称为"相点"，但两者常通称为"状态点"。
OA 线是冰与水气两相平衡共存的曲线，它表示冰的饱和蒸气压与温度的对应各相，称为"升华曲线"，由图可见，冰的饱和蒸气压是随温度的下降而下降。
OC 线是（蒸）气与液（水）两相平衡线，它代表气～液平衡时，温度与蒸气压的对应关系，称为"蒸气压曲线"或"蒸发曲线"。
显然，水的饱和 蒸气压是随温度的增高而增大，Ｆ 点表示水的正常沸点，即在敞开容器中发水加热到 100℃ 时，水的蒸气压恰好等于外界的压力（），它就开始沸腾。
在压力下液体开始沸腾的温度称其为"正常沸点"。
OB 线是固（冰）与液（水）两相平衡线，它表示冰的熔点随外压变化关系，故称之为冰的"熔化曲线"。
熔化的逆过程就是凝固，因此它又表示水的凝固点随外压变化关系，故也可称为水的"凝固点曲线"。
该线甚陡，略向左倾，斜率呈负值，意味着外压剧增，冰的熔点仅略有降低，大约是每增加１个，下降 0.0075℃ 。
水的这种行为是反常的，因为大多数物质的熔点随压力增加而稍有升高。
在单组分体系中，当体系状态点落在某曲线上，则意味体系处于两相共存状态，即Ф =2，f = 1。
这说明温度和压力，只有一个可以自由变动，另一个随前一个而定。
可视性饱和蒸汽压力和温度的关系
可视性饱和蒸汽压力和温度的关系一、实验目的 1、通过观察饱和蒸汽压力和温度变化的关系，加深对饱和状态的理解，从而树立液体温度达到 对应于液面压力的饱和温度时，沸腾便会发生的基本概念。
2、通过对实验数据的整理，掌握饱和蒸汽 p—t 关系图表的编制方法。
3、观察小容积的泡态沸腾现象。
二、实验原理 蒸汽是一种实际气体，处于离液体不远的状态。
在一定的空间内，对应于某一定的饱和温度必 有一定的饱和压力，对应于另一较高的饱和温度亦必另有一定的饱和压力，两者互为依变数，即ps=f （ts） 。
两者平衡时的蒸汽称为饱和蒸汽，这时的液体称为饱和液体。
对于不同的工质具有不同的ps=f （ts）关系，饱和蒸汽压力和饱和温度的关系可由实验测得。
本实验即根据这一原理来测定饱和水蒸 汽压力和温度的关系。
三、实验设备图 5.1 饱和蒸汽压实验台 、调压器 实验装置主要由加热密封容器（产生饱和蒸汽） 、电接点压力表（0.1~0~1.5MPa ） （0~220V） 、电流表、水银温度计（0~200℃） 、测温管（管底注入少量机油，用来传递和均匀温度） 和透明玻璃窗等组成。
采用电接点压力表的目的，在于使用中能限制压力的意外升高，起到安全保 护作用。
四、实验方法和步骤 1、熟悉实验装置的工作原理、性能和使用方法。
2、将调压器指针置于零位，然后接通电源。
3、将电接点压力表的上限压力指针拨到稍高于最高实验压力（例如：0.8 MPa）的位置。
4、将调压器输出电压调至 200~220V，待蒸汽压力升至接近于第一个设定压力值时，将电压降 至 20~50V左右（参考值） 。
由于热惯性，压力将会继续上升，待压力达到设定值时，再适当调整电 压（提高或降低） ，使工况稳定（压力和温度基本保持不变） 。
此时，立即记录下蒸汽的压力和温度。
重复上述实验步骤，在 0~0.8 MPa（表压）范围内，取不少于 6 个压力值，顺序分别进行测试。
实验 点应尽可能分布均匀。
气瓶满液状态下温度-压力关系
密度 ：４ ３ ／ ５＝ ０ ９ ｅ ； 。时液体热膨胀系数 ：． ３ １Ｃ ． ｇｍ ２ Ｉ ０ ０ ／ 。 ０ ２￣
２ 热膨 胀系数计算
液体 温 度改 变 时有胀 缩现 象 。其 变化 能力 以膨 胀 率表示 ， 即热膨 胀 系数 。根据 文献 【 ， １ 丙烷 的热 膨 ］ 胀 系数计 算式 为 ：
化学 丁１ 出版 社 ，０ ３ Ｏ ． ２ ０ ，８
由表 １表 ２中给 出的 数 据 ， 过 插 值 、 代运 、 通 迭
ｄ ｉ１ ． ６ ／ｉ ｎ１ ０ － ２ ７２ １ ．５ ２ ｏ：０３ ９ ． ｓ．０ ８ １ ６ ． ０ ． ２ ９ ｊｓ ０１ ０
中 图分 类号 ：５ ２ ０ ５
文献标 志 码 ： Ｃ
文章 编 号 ：０ ８ １６ （０ １０ — ０９ ０ １０— ２ ７２ １ ）５ ０５ —２
式 中 ： 一体积变化量 ， ； ｌ 原始 体积 ， ， △ Ｌ ｒ 一 Ｌ 取为气瓶原始
气瓶内产生压力 。压力不仅会引起气瓶本体膨胀 ， 反 过 来 也 会 使 介 质 受 到 压 缩 ，并 产 生 体 积减 小 现
象 。液 体 体 积 减 少 用 体 积 压 缩 系数 这 一 概 念 来 表 达 。根 据 资 料 中记 载 的丙 烷 的不 同 的压 缩 系数 ， 计
温度 ／ ℃
第２ ５卷第 ５期 ２１年 ９ ０１ 月
天
津
化
工
Ｖｏ ．５ Ｎ ． １ ｏ５ ２
Ｓｅ ２ ｐ．０１１
Ｔａｊ ｈ ｍ ｃｌｎ ｕｔ ｉ ｉ Ｃ ｅ ｉａＩｄ ｓｙ ｎｎ ｒ
气瓶满液状态 下温度 一压 力关系
郭 文
（ 津 市 化 工设 计 院 ， 津 天 天 ３０９ ） ０ １ ３
化学实验：气体的温度与压力的关系
实验总结与建议
实验总结
实验目的：探究气体的温度与压力的关系 实验原理：气体状态方程和热力学定律 实验步骤：加热、加压、测量数据、分析数据 实验结果：气体压力随温度升高而增大，符合气体状态方程和热力学定律
对实验的改进建议
使用更精确的测量仪器，以 减小误差
增加实验次数，以提高数据 的可靠性和准确性
实验操作误差：实验操作过程中，可能由于操作不当或反应不完全导致误差。
环境因素误差：环境温度、湿度等环境因素也可能对实验结果产生影响，需要进行 控制和修正。
实验结论与讨论
实验结果：气体压力随温度升 高而增大
实验结果：气体压力随温度降 低而减小
实验结果：气体温度与压力呈 正比关系
实验结果：气体压力随温度变 化而变化
学习气体压力的测量方法
掌握气体压力的测量原理 和方法
了解气体压力与温度的关 系
学习如何使用压力计进行 测量
掌握实验数据的记录和分 析技巧
掌握气体温度的测量方法
了解气体温度的概念和测量方法 学习使用温度计测量气体温度 掌握气体温度对实验结果的影响 了解气体温度与压力的关系及其在实验中的应用
实验原理
化学实验：气体的温度 与压力的关系
汇报人：XX
目录
实验目的 实验原理 实验步骤
01 实验结果与讨论 04
02 实验总结与建议 05
03
实验目的
了解气体温度与压力的关系
实验目的：探究气体在不同温度和压力下的性质变化 实验意义：深入理解气体温度与压力的关系，为实际应用提供理论支持 实验原理：气体状态方程式（PV=nRT）描述了气体压力、体积、温度和摩尔数之间的关系 实验步骤：通过改变温度和压力，观察气体状态的变化，记录数据并分析
4.2 超临界流体
二氧化碳对比压力－对比密度关系示意图
(3)在接近于超临界区域时，流体蒸发热急剧下降，至 临界点处则气液界面消失，蒸发焓为零，气液两相 性质非常接近，以至于无法分辨，因而在临界点附 近进行操作比在气液平衡区进行操作更有利于传热 和节能。
总之，超临界流体具有接近液体的密度和类似液体 的溶解能力，具有接近气体的黏度和扩散速度。这 意味着超临界流体有很高的传质速率和很快达到萃 取平衡的能力，这就是超临界流体萃取比溶液萃取 分离效果好的主要原因。
醇、丙酮等醇酮类极性物质
• 非极性： 乙烷、丙烷、丁烷等烷烃，乙烯、丙烯等烯烃，
苯、甲苯等芳烃
各种溶剂的临界特性
流体名称 分子式 临界压力 临界温度 临界密度
(bar) (℃)
(g/cm3)
二氧化碳 CO2
72.9
31.2
0.433
水 氨 乙烷
H2O NH3 C2H6
217.6 112.5 48.1
374.2 132.4 32. 2
0.332 0.235 0.203
乙烯
C2H4
氧化二氮 N2O
49.7 71.7
丙烷 戊烷 丁烷
C3H8 C5H12 C4H10
41.9 37.5 37.5
苯
C6H6
48.9
9.2
0.218
36.5
0.450
96.6 196.6 196.6
0.217 0.232 0.228
温度 纯组分的温度—压力关系示意图
液体的性质，并保留气体 的性能。
纯二氧化碳压力－温度关系图
超临界流体的基本特性
（1）由下页表可见，超临界流体的密度类似液体，由 于溶剂对溶质的溶解能力一般与溶剂密度成正比例， 因此超临界流体与液体溶剂具有相当的萃取能力。该 特性是超临界流体萃取的基础。其次，其扩散系数比 气体小，但比液体高一个数量级，粘度接近气体，故 总体上超临界流体的传递特性更类似于气体，渗透性 好，表面张力小，其在超临界萃取时的传质速率远远 大于其处于液态时的溶剂萃取速率。
饱和蒸汽温度与压力对照表
饱和蒸汽温度与绝对压力对照表附图1：饱和蒸汽压力温度对照表压力温度压力温度压力温度压力温度MPa ℃MPa ℃MPa ℃MPa ℃3570947 饱和蒸汽温度压力对照表温度（℃）绝对压力（bar ）℃bar℃bar100 134168 101 135 169 102 136 170 103 137 171 104 138 172 105 139 173 106 140 174 107 141 175 108 142 176 109 143 177 110 144 178 111 145 179 112 146 180 113 147 181 114 148 182 115 149 183 116 150 184 117 151 185 118 152 186 119 153 187 120 154 188 121 155 189 122 156 190 123 157 191 124 158 192 125 159 193 126 160 194 127 161 195 128 162 196 129 163 197 130 164 198 131 165 199 132 166 200133167问题：饱和蒸汽温度与压力对照表说明： 蒸汽是常用的换热介质，而温度控制是通过一定压力下的流量调节来实现的，希望大家建立一个基本的概念。
在热交热器或者其它需要蒸汽阀门的地方，大家在选型时经常会用到。
现将饱和蒸汽的温度与压力对照表整理，供大家参考！温度（℃）密度（kg/m3) 绝对压力（Mpa)100101102103104105106107108109110111112113114115116117118119120121122123124125126127128129130131132133134135137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177179180181182183184185186187188189190191192193194195196197198199200可以说对的,10公斤绝对大气压对应的饱和蒸汽温度就是179度,楼上的说的184度是10公斤表压(也就是压力表上指示的压力;压力表是从0开始记数的,而大气本身就有1公斤的压力，绝对大气压=表压+1),184度是11公斤绝对大气压下的饱和蒸汽对应温度。
最新饱和蒸汽温度与压力对照表
最新饱和蒸汽温度与压力对照表IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】饱和蒸汽温度与绝对压力对照表附图1：饱和蒸汽压力温度对照表饱和蒸汽温度压力对照表题：说明：蒸汽是常用的换热介质，而温度控制是通过一定压力下的流量调节来实现的，希望大家建立一个基本的概念。
在热交热器或者其它需要蒸汽阀门的地方，大家在选型时经常会用到。
现将饱和蒸汽的温度与压力对照表整理，供大家参考！可以说对的,10公斤绝对大气压对应的饱和蒸汽温度就是179度,楼上的说的184度是10公斤表压(也就是压力表上指示的压力;压力表是从0开始记数的,而大气本身就有1公斤的压力，绝对大气压=表压+1),184度是11公斤绝对大气压下的饱和蒸汽对应温度。
这里都强调“饱和蒸汽”，因为还有“过热蒸汽”，过热蒸汽的温度是不于压力成对应关系的。
Antoine公式:ln(P)=【T在290～500K之间】P：MPaT：K我用这个公式算出来是T=约179度.不知道对不对?请高手指教!《饱和蒸汽压力、温度对照表》2008-05-2410:53:57阅读16207评论10字号：大中小订阅加热室温度差=壳层压力(真空度)相应温度-加热室料液温度蒸汽过热度=蒸汽温度-饱和蒸汽压力相应温度压力单位非常的多,如果要全部写出来……呵呵,我还做不到，我至今也没都认识全,不过有很多很少使用。
主要还是学习国际单位和几个常用单位就可以了。
常用压力单位有：帕斯卡N/m2（Pa）千帕(kPa)兆帕(MPa)巴（bar）毫巴（mbar）微巴（μbar）标准大气压（atm）磅力/英寸^2lb/inch2（psi)工程大气压(kgf/cm2)托（Torr）=毫米汞柱（mmHg）英寸汞柱（inchHg）毫米水柱（mmH2O）达因/厘米2（dyn/cm2）换算关系：1兆帕(MPa)＝1000000帕(Pa)1巴(bar)＝1000毫巴(mbar)1毫巴(mbar)＝1000微巴(μbar)＝1000达因/厘米2(dyn/cm2) 1托(Torr)＝1毫米汞柱(mmHg)＝帕(Pa)1工程大气压＝1千克力/厘米2(kgf/cm2)1物理大气压＝1标准大气压(atm)。
气体的温度和压力的关系(1)
理想气体状态方程推导及意义
理想气体状态方程
PV=nRT，其中P表示压强，V表 示气体体积，n表示物质的量，R 表示通用气体常数，T表示绝对
温度。
推导过程
理想气体状态方程可以从微观角 度通过统计力学方法推导出来， 也可以从宏观角度通过波义耳定 律、查理定律和盖吕萨克定律等
实验定律推导出来。
意义
理想气体状态方程描述了气体在 理想状态下的基本性质，是热力 学和统计力学中的基础方程之一 ，具有重要的理论和应用价值。
相图绘制方法及其在热力学中应用
相图绘制方法
相图是用来表示物质不同相之间平衡关系的图形，可以通过实验数据或理论计算绘制出来。常见的相图包括P-T 相图、P-V相图、T-V相图等。
在热力学中应用
相图在热力学中具有重要的应用价值，可以用来预测物质在不同条件下的相变行为、确定相变温度和压力等关键 参数，为材料制备、工艺优化等方面提供理论指导。此外，相图还可以用来研究物质的热力学性质和相变机制， 为深入理解物质的本质提供重要手段。
气体的温度和压力的关系
汇报人：XX 20XX-02-03
contents
目录
• 气体基本性质概述 • 温度对气体压力影响 • 压力对气体温度影响 • 气体状态方程与相图分析 • 实验探究气体温度和压力关系 • 拓展知识：其他因素对气体状态影响
01
气体基本性质概述
气体定义与特点
定义
气体是一种物质状态，其分子间距离 较大，分子运动速度快，可充满任何 形状的容器。
新型材料在改变气体状态中应用
纳米材料
纳米材料具有独特的物理化学性质，可以用于制 备高效气体分离膜、催化剂等，从而改变气体的 组成和状态参数。
石墨烯
第2章 流体的PVT关系-状态方程式(3版)
流体的压力、体积、温度关系： 状态方程式
流体的P-V-T关系
2.1
纯物质的P-V-T行为
2.2
2.3
流体的状态方程式
对应态原理的应用
2.4
2.5
液体的P-V-T关系
真实气体混合物
2.1 纯物质的P-V-T关系
固 固 液
液
临界点 气 汽
纯物质的P-V-T相图
P-V-T相图的投影图
偏心因子的物理意义为：其值的大小，是反
映物质分子形状与物质极性大小的量度。球形
分子(Ar、Kr、Xe等)ω=0；非球形分子ω>0。 根据以上结论，Pitzer提出了两个非常有用
的普遍化关系式。一种是以压缩因子的多项式
表示的普遍化关系式(简称普压法)，一种是以
两项维里方程表示的普遍化第二维里系数关系
液体对比密度的定义：
Vc r L c V
L
液体的摩尔体积计算：
r1 V V r2
L 2 L 1
2.5
真实气体混合物
非理想性的两个原因。 用纯物质性质来预测或推算混合物性质 的函数式称为混合规则，纯气体的关系 式借助于混合规则变可推广到气体混合 物。 关键问题是求解混合物的虚拟特征参数。
2.2 流体的状态方程式
纯流体的状态方程(EoS) 是描述流体P-V-T性质 的关系式。 f( P, T, V ) = 0 混合物的状态方程中还包括混合物的组成（通常 是摩尔分数）。
理想气体方程式
pV RT pV Z 1 RT
p为气体压力；V为摩尔体积； T为绝对温度；R为通用气体常数。
Zc=0.307，更接近于实际情况，虽较真实
饱和蒸汽温度和压力关系
饱和蒸汽温度与压力对照表附图1：饱和蒸汽压力温度对照表饱和蒸汽温度压力对照表问题：饱和蒸汽温度与压力对照表说明：蒸汽是常用的换热介质，而温度控制是通过一定压力下的流量调节来实现的，希望大家建立一个基本的概念。
在热交热器或者其它需要蒸汽阀门的地方，大家在选型时经常会用到。
现将饱和蒸汽的温度与压力对照表整理，供大家参考！可以说对的,10公斤绝对大气压对应的饱和蒸汽温度就是179度,楼上的说的184度是10公斤表压(也就是压力表上指示的压力;压力表是从0开始记数的,而大气本身就有1公斤的压力，绝对大气压=表压+1),184度是11公斤绝对大气压下的饱和蒸汽对应温度。
这里都强调“饱和蒸汽”，因为还有“过热蒸汽”，过热蒸汽的温度是不于压力成对应关系的。
Antoine公式: ln(P)=9.3876-3826.36/(T-45.47)【T在290～500K之间】P：MPaT：K我用这个公式算出来是T=452.77K 约179度.不知道对不对?请高手指教!《饱和蒸汽压力、温度对照表》制硝2008-05-24 10:53:57 阅读16207 评论10 字号：大中小订阅加热室温度差=壳层压力(真空度)相应温度-加热室料液温度蒸汽过热度=蒸汽温度-饱和蒸汽压力相应温度压力单位非常的多,如果要全部写出来……呵呵,我还做不到，我至今也没都认识全,不过有很多很少使用。
主要还是学习国际单位和几个常用单位就可以了。
常用压力单位有：帕斯卡N/m2（Pa）千帕(kPa) 兆帕(MPa)巴（bar）毫巴（mbar）微巴（μbar）标准大气压（atm）磅力/英寸^2 lb/inch2（psi)工程大气压(kgf/cm2)托（Torr）=毫米汞柱（mmHg）英寸汞柱（inchHg）毫米水柱（mmH2O）达因/厘米2（dyn/cm2）换算关系：1兆帕(MPa)＝1000000帕(Pa)1巴(bar)＝1000毫巴(mbar)1毫巴(mbar)＝1000微巴(μbar)＝1000达因/厘米2(dyn/cm2) 1托(Torr)＝1毫米汞柱(mmHg)＝133.329帕(Pa)1工程大气压＝1千克力/厘米2(kgf/cm2)1物理大气压＝1标准大气压(atm)。
气体的压强跟温度的关系
气体的压强跟温度的关系TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-三、气体的压强跟温度的关系在日常生活中，我们常会遇到这样一些情况：夏天给旧的自行车车胎打气，不宜打得很足，不然，在太阳下骑行，车胎容易爆裂；卡车在运输汽水等饮料时，由于太阳曝晒，一些质地较差的汽水瓶往往会爆裂。
这些现象都表明气体压强的大小跟温度的高低有关。
我们可以用实验的方法来研究一定质量的气体，在体积不变时，它的压强跟温度的关系。
查理定律通过实验探索，我们初步得出一定质量气体在体积不变时，它的压强随着温度的升高而增大的结论。
从实验数据描绘出的p -t 图象，基本上是一条倾斜的直线（图2-7），但是这样还没有反映出压强和温度间确切的关系。
最早定量研究气体压强跟温度的关系的是法国物理学家查理（1746-1823）。
我们为了精确测量一定质量气体在体积不变时，不同温度下的压强，采用了图2-8所示的实验装置。
容器A 中有一定质量的空气，空气的温度可由温度计读出，空气的压强可由跟容器A 连在一起的水银压强计读出。
但温度升高后，容器A 中的空气会膨胀，由于压强计两臂间是用橡皮管相连的，它的右臂可以上下移动。
移上时，受热膨胀后的空气就能被压缩到原来的体积。
控制变量法自然界发生的各种现象，往往是错综复杂的。
决定某一个现象的产生和变化的因素常常也很多。
为了弄清事物变化的原因和规律，必须设法把其中的一个或几个因素用人为的方法控制起来，使它保持不变，然后来比较、研究其他两个变量之间的关系，这是一种研究问题的科学方法。
图2-8 图2-7 pO· ·· · · · ·例如物体吸收热量温度会升高，温度升高多少是由多个因素决定的，跟吸收的热量、物体的质量以及组成物体的物质性质有关。
在研究时，可以先使一些因素保持不变，如在物质相同、质量相同的情况下，观察物体温度升高跟所吸收热量的关系；接着再研究同种物质，不同质量的物体吸收相等热量时，温度升高跟质量的关系等等，从而得出物体温度升高跟所吸收的热量、物体的质量和组成物体的物质性质的关系。
饱和蒸汽温度与压力对照表
饱和蒸汽温度与压力对照表Newly compiled on November 23, 2020饱和蒸汽温度与绝对压力对照表附图1：饱和蒸汽压力温度对照表饱和蒸汽温度压力对照表说明：蒸汽是常用的换热介质，而温度控制是通过一定压力下的流量调节来实现的，希望大家建立一个基本的概念。
在热交热器或者其它需要蒸汽阀门的地方，大家在选型时经常会用到。
现将饱和蒸汽的温度与压力对照表整理，供大家参考！可以说对的,10公斤绝对大气压对应的饱和蒸汽温度就是179度,楼上的说的184度是10公斤表压(也就是压力表上指示的压力;压力表是从0开始记数的,而大气本身就有1公斤的压力，绝对大气压=表压+1),184度是11公斤绝对大气压下的饱和蒸汽对应温度。
这里都强调“饱和蒸汽”，因为还有“过热蒸汽”，过热蒸汽的温度是不于压力成对应关系的。
Antoine公式: ln(P)=【T在290～500K之间】P：MPaT：K我用这个公式算出来是T= 约179度.不知道对不对请高手指教!《饱和蒸汽压力、温度对照表》2008-05-24 10:53:57 阅读16207 评论10 字号：大中小订阅加热室温度差=壳层压力(真空度)相应温度-加热室料液温度蒸汽过热度=蒸汽温度-饱和蒸汽压力相应温度压力单位非常的多,如果要全部写出来……呵呵,我还做不到，我至今也没都认识全,不过有很多很少使用。
主要还是学习国际单位和几个常用单位就可以了。
常用压力单位有：帕斯卡N/m2（Pa）千帕(kPa) 兆帕(MPa)巴（bar）毫巴（mbar）微巴（μbar）标准大气压（atm）磅力/英寸^2 lb/inch2（psi)工程大气压(kgf/cm2)托（Torr）=毫米汞柱（mmHg）英寸汞柱（inchHg）毫米水柱（mmH2O）达因/厘米2（dyn/cm2）换算关系：1兆帕(MPa)＝1000000帕(Pa)1巴(bar)＝1000毫巴(mbar)1毫巴(mbar)＝1000微巴(μbar)＝1000达因/厘米2(dyn/cm2)1托(Torr)＝1毫米汞柱(mmHg)＝帕(Pa)1工程大气压＝1千克力/厘米2(kgf/cm2)1物理大气压＝1标准大气压(atm)。
第二章 流体压力体积温度关系状态方程
2.2.3 RK方程
RK方程
a P 1 V b T 2V V b
RT
说明： a、b的物理意义与vdW方程相同,a、b的计 算方法也相同；改变了引力项，使得计算的V减 小，改进计算P-V-T的准确性，但不能同时应用 气液两相 RK方程优于vdW方程，是正真的EoS
2.2.3 RK方程
2.3 .3偏心因子与三 参压缩因子图
Tc 305.4 K Pc 4.884MPa
Pr 21.5 4.40 4.884
0.098
计算 Tr 查图 计算
382 1.25 305.4
Z 0 0.770
Z 1 0.06
Z Z 0 Z 1 0.772 0.098 0.06 0.776
C
Pc Tc
T1
超临界区 气体
液相区
T3
液体和蒸汽
1
B
V
纯物质的p-T图
纯物质的p-V图
P-T及P-V图特征及重要 点
汽化曲线、熔化曲线、升华曲线 F=C-P+2的应用
临界点C处的P、V数学关系？
2 P P 0 2 V T Tc V
4.248Vk 0.08058 Vk 1 6.814 Vk Vk 0.08058 RT 8.314 300 3 V0 6.734m / kmol P 370.4 4.2486.734 0.08058 V1 6.814 6.198 6.7346.734 0.08058 4.2486.198 0.08058 V2 6.814 6.146 6.1986.198 0.08058
B为物性 和温度 的函数
最新饱和蒸汽温度与压力对照表
饱和蒸汽温度与绝对压力对照表附图1：饱和蒸汽压力温度对照表饱和蒸汽温度压力对照表问题：饱和蒸汽温度与压力对照表说明：蒸汽是常用的换热介质，而温度控制是通过一定压力下的流量调节来实现的，希望大家建立一个基本的概念。
在热交热器或者其它需要蒸汽阀门的地方，大家在选型时经常会用到。
现将饱和蒸汽的温度与压力对照表整理，供大家参考！可以说对的,10公斤绝对大气压对应的饱和蒸汽温度就是179度,楼上的说的184度是10公斤表压(也就是压力表上指示的压力;压力表是从0开始记数的,而大气本身就有1公斤的压力，绝对大气压=表压+1),184度是11公斤绝对大气压下的饱和蒸汽对应温度。
这里都强调“饱和蒸汽”，因为还有“过热蒸汽”，过热蒸汽的温度是不于压力成对应关系的。
Antoine公式: ln(P)=【T在290～500K之间】P：MPaT：K我用这个公式算出来是T= 约179度.不知道对不对请高手指教!《饱和蒸汽压力、温度对照表》制硝2008-05-24 10:53:57 阅读16207 评论10 字号：大中小订阅加热室温度差=壳层压力(真空度)相应温度-加热室料液温度蒸汽过热度=蒸汽温度-饱和蒸汽压力相应温度压力单位非常的多,如果要全部写出来……呵呵,我还做不到，我至今也没都认识全,不过有很多很少使用。
主要还是学习国际单位和几个常用单位就可以了。
常用压力单位有：帕斯卡N/m2（Pa）千帕(kPa) 兆帕(MPa)巴（bar）毫巴（mbar）微巴（μbar）标准大气压（atm）磅力/英寸^2 lb/inch2（psi)工程大气压(kgf/cm2)托（Torr）=毫米汞柱（mmHg）英寸汞柱（inchHg）毫米水柱（mmH2O）达因/厘米2（dyn/cm2）换算关系：1兆帕(MPa)＝1000000帕(Pa)1巴(bar)＝1000毫巴(mbar)1毫巴(mbar)＝1000微巴(μbar)＝1000达因/厘米2(dyn/cm2)1托(Torr)＝1毫米汞柱(mmHg)＝帕(Pa)1工程大气压＝1千克力/厘米2(kgf/cm2)1物理大气压＝1标准大气压(atm)。
第二章 流体的压力、体积、温度关系：状态方程讲解
态附近 ， T、P微小变化会导致溶质的溶解度发生几个 数量级的突变 ，超临界流体正是利用了这一特性，通 过对T、P的调控来进行物质的分离。
17
超临界流体特性
气体
性质
密度 /(g/mL)
粘度 /[g/(cm•s)]
超临界流体
Pc Tc
液体
1atm, 15~30℃
PV Z 1 RT
Z为压缩因子
当
31
Virial系数
B、C…（或B’、C’…）称作Virial系数，物理意义：
微观上，Virial系数反映了分子间的相互作用，第二维里
系数B反映了两个分子之间的相互作用；第三维里系数C反 映了三重分子的相互作用。 宏观上，Virial系数仅是温度的函数。 最初的 Virial 方程是以经验式提出的，之后由统计力学 得到证明。
23
一切实际气体的状态方程必须符合下列条件： ⑴ P→0时，该方程趋向理想气体状态方程；
P ⑵ 在临界点处 V
2P 0 0 2 ； V T T T TC
C
⑶ 由此方程计算得到的PVT关系应与实测数据 尽可能吻合。
24
PV B Z 1 RT V BP Z 1 B P 1 RT
适用于T<Tc,P<1.5MPa蒸汽
PV B C Z 1 2 RT V V
所以对于更高的压力,维里方程不合适.
适用于T<Tc, 1.5MPa < P < 5MPa蒸汽
许多气体的第二virial系数B有实验数据;C较少;D更少,
如何解决？
3
Maxwell方程
单组分系统两相平衡时温度和压力之间的关系重点
第三节
单组分系统的相图
一、单组分系统两相平衡时温度和压力之间的关系 描述纯物质任意两相平衡的克拉佩龙方程为
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想一想： 水的三相点与 水的冰点的区 别？
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(4) 温度、压力对系统相变化的影响 利用相图能说明当外界条件改变时，对系统相变化 的影响。相图中的任一点代表系统的一个状态，称之 为系统点。如图中的q、p和f点。q点表示在一定压力 和温度下的水蒸气。当系统经历一恒温加压过程时， 系统点沿qf线向上变化。到达p点就凝结出水来。p点 为水和水蒸气两相平衡。继续加压水蒸气全部变为水， 到达f点，即一定温度和压力下的水。
二、单组分系统的相图 1. 单组分系统可以是单相(气、液、固)，两相平衡共存 (气-液、气-固、固-液)，还可以是三相平衡共存 。
2.
水的相图及分析 相图上的任一点代 表的是系统的某一 个状态。水的相图 中有三条相线，将 图分为三个相区， 三条相线交于O点。
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上页下页返回(1) 相线分析 OA线是水和水蒸气的两相平衡线，即饱和蒸气压线。 该线右端终止于水的临界点 (Tc=647.4K ， Pc=2.21×104 kPa) ，液态水在临界温度上不存在。 OA 斜率大于零，表 示水的蒸气压随温度升高而增大，或说水的沸点随外压 增大而升高。OA可以延伸到O点以下为OD线。OD线在图中 表示为虚线。称为过冷水的饱和蒸气压与温度的关系曲 线。 OB 线是冰和水蒸气的两相平衡线，即冰的升华压 ( 蒸 气压)曲线。理论上可延伸至0K。OB线斜率也大于零，且 大于 OA 线斜率。说明温度对冰的蒸气压影响比对水的影 响大。 OC线是冰和水的两相平衡线，即冰的熔点曲线。其斜 率小于零，说明压力增大，水的凝固点降低。