碳酸钠的性质与应用(优秀版)
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。
碳酸钠生活实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解碳酸钠的物理性质和化学性质；2. 探究碳酸钠在日常生活中的应用；3. 培养学生动手操作能力和实验观察、分析能力。
二、实验原理碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱，是一种白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠具有以下性质：1. 与酸反应：碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体、水和相应的盐；2. 与金属离子反应：碳酸钠与某些金属离子反应生成沉淀；3. 与有机物反应：碳酸钠与某些有机物反应，可使其发生水解、皂化等反应。
三、实验器材1. 碳酸钠粉末；2. 稀盐酸；3. 氢氧化钙溶液；4. 酚酞试液；5. 烧杯；6. 试管；7. 胶头滴管；8. 玻璃棒；9. 量筒；10. 滤纸；11. 滤液；12. 滤渣。
四、实验步骤1. 取少量碳酸钠粉末放入烧杯中，加入适量水溶解，观察溶液颜色变化；2. 取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化；3. 取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，观察气泡产生；4. 取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，滴加氢氧化钙溶液，观察沉淀生成；5. 将上述实验中产生的沉淀过滤，观察沉淀颜色和溶解性；6. 取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化；7. 将上述实验中产生的沉淀过滤，观察沉淀颜色和溶解性；8. 将碳酸钠溶液加入含有有机物的溶液中，观察有机物变化。
五、实验现象及结果1. 碳酸钠溶解后，溶液呈无色；2. 加入酚酞试液后，溶液呈红色；3. 加入稀盐酸后，产生大量气泡；4. 加入氢氧化钙溶液后，产生白色沉淀；5. 过滤后，沉淀为白色，不溶于水；6. 再次加入酚酞试液后，溶液呈红色；7. 过滤后，沉淀为白色，不溶于水；8. 将碳酸钠溶液加入含有有机物的溶液中，有机物发生水解、皂化等反应。
六、实验讨论与分析1. 碳酸钠溶解后，溶液呈无色，说明碳酸钠是一种无色固体；2. 加入酚酞试液后，溶液呈红色，说明碳酸钠水溶液呈碱性；3. 加入稀盐酸后，产生大量气泡，说明碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体；4. 加入氢氧化钙溶液后，产生白色沉淀，说明碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；5. 过滤后，沉淀为白色，不溶于水，说明碳酸钙是一种不溶于水的白色固体；6. 再次加入酚酞试液后，溶液呈红色，说明碳酸钠水溶液呈碱性；7. 过滤后，沉淀为白色，不溶于水，说明碳酸钙是一种不溶于水的白色固体；8. 将碳酸钠溶液加入含有有机物的溶液中，有机物发生水解、皂化等反应，说明碳酸钠具有催化作用。
碳酸钠的性质与应用
A.Na2CO3
B.NaOH
C.NaHCO3
D.Na2O
2、相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量
盐酸反应，下列说法中正确的是（ ）C
A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多 C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多
3、向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸直到不再 产生二氧化碳气体为止，在此过程中，溶液中碳
足量
NaHCO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+NaOH +H2O
足量
2、与盐的反应
实验
现象：
把碳酸钠和 碳酸氢钠溶液 分别滴入盛有 氯化钙溶液的 试管中
加碳酸钠的试管产生白色沉淀
反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3与CaCl2不反应
3、与酸的反应
实验
现象： Na2CO3开始无气泡，继
碳酸钠和碳酸氢钠
NaHCO3，盐类， 俗称：小苏打
一、物理性质：
均为白色固体 均易溶于水（碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大）
二、化学性质：
1、与碱的反应
实验
现象：
把碳酸钠和
均产生白色沉淀
碳酸氢钠溶液 反应： 分别滴入盛有 澄清石灰水溶 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
液的试管中
2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O
现象：
铜片上的油污褪去
结论：
热的碳酸钠溶液有去污的作用
碳Байду номын сангаас钠和碳酸氢钠的相互转变？
【视频演示】演示碳酸氢钠受热
碳酸钠的性质与运用
Na2CO3 俗名,状态 俗名 状态 溶液酸碱性 溶液酸碱性 溶解性 热稳定性 盐酸反应的剧烈 程度 产生等量CO2时 产生等量 耗用酸情况 碱 易溶于水 受热不分解 反应较快
NaHCO3 碱 溶于水 受热分解 反应剧烈
苏打、纯碱 白色粉末 小苏打,白色晶体 苏打、纯碱,白色粉末 小苏打 白色晶体
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
过滤得到碳酸氢钠晶体， 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分 解生成 碳酸钠 。
1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱 年我国科学家侯德榜发明了“ 年我国科学家侯德榜发明了 成为世界上生产纯碱的重要方法。 法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可 连续生产,原料利用率高 成本低,产品纯净 原料利用率高,成本低 产品纯净， 连续生产 原料利用率高 成本低 产品纯净， 质量高。其主要化学反应是： 质量高。其主要化学反应是：
CO32- + 2H+ HCO3- + H+ =CO2↑ + H2O =CO2↑+ H2O 不与OH-离子反应 HCO3- + OH不与 与碱溶液的反应 = CO32- + H2O 情况 ▲ 或碱 相互转换 Na CO NaHCO
高一化学上学期碳酸钠的性质与应用
性质比较 相同温度下Na 相同温度下 2CO3 的溶解 度大于NaHCO3 度大于 物质的量浓度相同时 Na2CO3溶液的 比 溶液的pH比 NaHCO3溶液的大 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、H2O 和CO2 都放出CO2气体，但 气体， 都放出 NaHCO3与酸反应的剧烈程 度强于Na 度强于 2CO3
２、工业制法
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为： Cl的步骤为 的步骤为： 实验室中，用侯氏制碱原理制Na
请回答： 请回答： 碳酸氢钠 过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1 ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要 NH4Cl 含有的溶质是_________。 操作③ 含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是 引流 ________________________。 ________________________。 操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， ①②的顺序 不能 ⑵ 操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得 在水中溶解度比NH 在氨水中被吸收的量比在水中大。 多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ________________________________________。 ________________________________________。 ⑶
⑴ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； 通入CO 通入CO2 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑵ 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； 加热 二氧化碳中的少量氯化氢。 ⑶ 二氧化碳中的少量氯化氢。 通过NaHCO 通过NaHCO3饱和溶液
三、碳酸钠的应用和工业制法
碳酸钠的性质和用途说课
碳酸钠的性质和用途说课碳酸钠是一种化学化合物，其化学式为Na2CO3。
它具有多种性质和广泛的用途。
以下是关于碳酸钠性质和用途的详细讲解。
性质：1. 物理性质：- 碳酸钠为无色结晶或白色颗粒，具有碱性。
- 它的相对密度为2.54 g/cm3，熔点为851。
在高温下熔化，形成无色的烧碱液体。
- 在自然界中，碳酸钠以较稀的镁和钠盐的形式存在，如纯碱石、纯碱矿、水合碱石等。
2. 化学性质：- 碳酸钠可溶于水，产生碱性溶液。
溶解度随温度升高而增加。
- 在空气中加热转化为烧碱并释放出二氧化碳气体。
- 它能被强酸（如硫酸）中和生成相应的钠盐，如硫酸钠。
- 碳酸钠也能和酸类产生中和反应，并释放出二氧化碳气体。
例如，碳酸钠和醋酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。
用途：1. 工业用途：- 碳酸钠是纺织工业中最常用的碱性剂。
它用于去除棉纤维和染料中的酸性杂质，并用作染色、绷平和漂白工艺中的中性化剂。
- 它也被广泛应用于玻璃制造过程中，用作玻璃原料和玻璃液的成分。
- 碳酸钠可用于制备肥皂和合成洗涤剂。
- 在皮革工业中，碳酸钠可以用作鞣制过程中的中性化剂。
- 碳酸钠还被用作金属铸造中的熔剂、酸性气体（如二氧化硫和二氧化氮）的中和剂，以及水处理剂。
2. 日常用途：- 碳酸钠被广泛用于烹饪和烘焙中作为酸剂。
它可以促使面团膨胀，增加食物的体积和松软度。
同时，在烘焙过程中，碳酸钠会和酸性成分（如醋、酸奶）反应产生二氧化碳，促使面团发酵膨胀。
- 由于碳酸钠能中和酸性物质，因此它也可以用作胃酸过多引起的消化不良的缓解剂。
- 碳酸钠可以用于清洁和除臭。
它可以去除银器上的黑斑、食物残渣以及常见的油脂和污渍。
- 在池塘或水池的pH调节剂中，碳酸钠可以改善水质并维持适宜的水中生物生长环境。
3. 医疗用途：- 碳酸钠可以在医疗领域用作抗酸治疗剂，如处理胃酸过多引起的酸中毒。
- 它还可以用于治疗某些药物过量引起的酸中毒。
- 碳酸钠还常用于洗眼液和洗剂的配制中，用于清洁和消毒。
碳酸钠的性质与应用
2、相互转化
①加热（固体）
②与NaOH反应（溶液）
NaHCO3
Na2CO3
与CO2和H2O一起反应
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
3、Na2CO3与NaHCO3的鉴别
思考
尝试用不同的方法来鉴别Na2CO3与 NaHCO3
（四）用途
碳酸钠的用途
洗涤剂
肥皂
造纸
玻璃
纺织
碳酸氢钠的用途
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3与Ca(OH)2反应 2NaHCO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
思考
NaHCO3与NaOH反应吗？ NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O
NaHCO3受热分解
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
△
Na2CO3、NaHCO3溶液 中分别滴加酚酞
（4）水溶液显碱性
（5）能与CO2和H2O一起反应
为什么苏打饼 干和苏打汽水 中含有的是碳 酸氢钠呢？ 碳酸钠和碳酸 氢钠在性质上 有什么异同？
（三）Na2CO3与NaHCO3 1、性质比较
Na2CO3 NaHCO3 性质说明 小苏打 苏打 俗名 不填 颜色状态 白色固体 白色固体 不填 易溶 可溶 Na2CO3>NaHCO3 水溶性 碱性 Na2CO3>NaHCO3 碱性 酸碱性 反应 Na2CO3<NaHCO3 反应 与HCl 2-与Ca2+形成沉淀 反应 不反应 CO 3 与CaCl2 反应 HCO3-与OH-生成CO32反应 与Ca(OH)2 稳定 不稳定 Na2CO3>NaHCO3 热稳定性 项目
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
碳酸钠的性质及应用
去掉， 去掉， 变得光 亮
水溶液呈碱性， 水溶液呈碱性， 加热碱性增强
活动与探究
NaHCO3固体受热分解
Na2CO3、NaHCO3溶 液中分别滴加酚酞
结论1： 受热稳定， 不稳定， 结论 ： Na2CO3受热稳定， NaHCO3不稳定，加 热分解生成Na 热分解生成 2CO3、CO2和H2O。 。 结论2： 溶液都呈碱性， 结论 ： Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性，同物质 的量浓度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液的大。 的量浓度的 溶液 比 溶液的大。 结论3： 都能与盐酸反应， 结论 ： Na2CO3、 NaHCO3都能与盐酸反应，但 NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于Na2CO3 。 与酸反应的剧烈程度大于 结论4：Na2CO3和NaHCO3易溶于水，但同温度下， 结论 ： 易溶于水，但同温度下， 的溶解度大于比NaHCO3 。 Na2CO3的溶解度大于比
碳酸钠的工业用途
碳酸钠的性质： 一、 碳酸钠的性质：
活动与探究 实验现 象 结论或解释
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓ 实验1： 实验 ：两支试管中 分别加入澄清石灰 均有白色 +2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓ 水和氯化钙溶液再 沉淀生成 +2NaCl 分别加碳酸钠溶液， 分别加碳酸钠溶液， 振荡
实验2:将碳酸钠加 实验 将碳酸钠加 入到盐酸溶液中
产生大量 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 2 3 2 2 气泡,气球 气泡 气球 膨胀
活动与探究
实验现 象
结论或解释 溶液呈碱性
实验3： 实验 ：用PH试纸 试纸 PH>7 测定碳酸钠溶液的 PH 实验4： 实验 ：取一支沾 试管内 有油污的试管,加入 有油污的试管 加入 的油物 碳酸钠溶液加热
碳酸钠的性质与应用
HCl溶液 溶液. [结论]:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液. 结论]:可用互滴实验鉴别Na ]:可用互滴实验鉴别
五、探究碳酸钠与碳酸氢钠的转
澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3 色、态 俗称 类别 同温度下的溶解度 同浓度溶液的酸碱性 热稳定性 与同浓度酸反应速率 白色粉末或细粒 纯碱、 纯碱、苏打 正盐 大 碱性强、PH值大 碱性强、PH值大 稳定, 稳定,受热一般不分解 慢 NaHCO3 白色细小晶体 小苏打 酸式盐 小 碱性弱、PH值小 碱性弱、PH值小 不稳定, 不稳定,受热分解 2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O 快 不反应 不反应
4Na2CO3溶液显碱性，能除油污 溶液显碱性，
四、碳酸氢钠的化学性质
1、跟Na2CO3相似，与碱（先不要求）、酸反 应，一般不与盐复分解反应。 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠 2、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。 3、不稳定性，固体加热时会分解
练习
1.向Na2CO3饱和溶液中通入足量 向 饱和溶液中通入足量CO2， 溶液中通入足量 有什么现象 为什么？ 现象？ 有什么现象？为什么？ 2.向NaOH溶液中分别通入过量、少量 向 溶液中分别通入过量 溶液中分别通入过量、 CO2，各得什么产物？ 各得什么产物？ 什么产物 3.分别向 分别向Ca(OH)2 、 CaCl2溶液中通入 分别向 少量CO2，各有什么现象？ 各有什么现象 现象？ 少量
溶液的试管中。 [思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或 思考1]： HCl滴加到盛有Na 1] 滴加到盛有 溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。 HCl溶液的试管中 把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现 象是否相同？为什么? 象是否相同？为什么? 现象： 现象： 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！
高一化学碳酸钠的性质与应用
别加入2-3ml澄清石灰水 和氯化钙溶液,在分别加 入碳酸纳溶液,振荡,观 察现象 [实验2]将滴管中的盐酸 滴入到瓶中,观察实验现 象. [实验3]用PH试纸测定碳 酸纳溶液的PH [实验4]在烧杯中加入 50ml 0.5mol/L碳酸纳溶 液,加热,将有油污的铜 片加入碳酸纳中,静置约 2min,取出铜片,比较加 入前后铜片的情况
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
/ 卫斯理小说网
娃の可爱诸人/就是那各曾经令人既羡慕又妒嫉の雍亲王府侧福晋？脸如满月/身如水桶/壹脸胭脂粉彩/浑身披红挂绿/满头穿金戴银/别是喜气洋洋の年画娃娃还能是啥啊？假设说容貌模样是因为怀咯身孕而大变还情有可原/那气质神态 怎么壹下子变得如此乡土世俗起来？壹屋子人当中/只有萨苏壹各人没什么像众人那样发出惊呼/那是因为她已经提前领教咯那位小四嫂の/风采//由于萨苏与王府女眷们十分亲近/所以进咯霞光苑之后/没什么像其它府里の女眷那样/直接 在宴客厅等待开席/而是先到内院向各位四嫂们请安/此时淑清、惜月等人或在宴客厅招待客人/或在茶水房操持指挥/只有水清壹各人无所事事地在内院游手好闲/所以当那两各人骤然相遇の时候/各自被对方惊吓别已/先是萨苏/由于事先 没什么在园子里见到小四嫂/所以当她面对那各年画娃娃の时候/更是被震惊得几乎惊呼出声//年主子/？在那王府女眷里能被称之为/年主子/の/别就是小四嫂壹各人吗？可是那各小四嫂怎么跟那各小四嫂差别那么大呢？况且年家只有姐 妹两人/那各年家仆役别已经是二十三弟妹咯吗？四哥别可能再娶壹各姓年の四嫂吧/就在萨苏迟疑之际/赫然见到水清身旁の月影/她の那颗心总算是踏实下来：阿弥陀佛/那各年画娃娃果真の就是那各在行酒令中将四哥打得落花流水の 小四嫂/第1360章/弟妹萨苏被震惊/水清更是被震惊/天啊/怎么又多出来壹各姐姐？大老爷究竟有几房小
碳酸钠性质应用
碳酸钠的性质与应用班级 姓名一、知识梳理1.碳酸钠的物理性质：Na 2CO 3俗称纯碱或苏打，是一种白色固体粉末，易溶于水，熔点较高，其晶体含有结晶水，化学式为：Na 2CO 3﹒10H 2O 。
Na 2CO 3+10H 2O Na 2CO 3﹒10H 2O ，该变化是化学变化。
2.碳酸钠的化学性质：（1）碳酸钠与酸反应：Na 2CO 3 +2HCl（2）碳酸钠与某些碱溶液反应：Na 2CO 3 +Ca(OH)2=（3）碳酸钠与某些盐溶液反应：Na 2CO 3 +CaCl 2=（4）碳酸钠与二氧化碳反应：向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可以生成碳酸氢钠：碳酸氢钠固体受热易分解得到碳酸钠：（1） 鉴别（2） 除杂① Na 2CO 3（少量NaHCO 3杂质）：NaHCO 3（少量Na 2CO 3杂质）：5.碳酸钠和碳酸氢钠的用途：（1）碳酸钠在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有广泛应用，也可以用于制造其他钠的化合物。
（2）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一；医疗上可以治疗胃酸过多。
6.侯氏制碱法（又称为联合制碱法）（1）将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出： 潮解 风化CO2+NaCl+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2）过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
（3）在过滤后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌，经降温后结晶析出产品氯化铵。
练习：一.单选题：1.下列有关碳酸氢钠和碳酸钠性质比较中，正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3< NaHCO3C．等浓度的两种溶液与稀盐酸反应产生气体的快慢：Na2CO3< NaHCO3D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3< NaHCO32．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大C．热稳定性比Na2CO3强D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用3、下列说法中不正确的是（）A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、Na2CO3比NaHCO3稳定C、石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D、与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多4、不能用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体的实验操作是（）A、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B、分别在这两种物质的溶液中，加入氯化钙溶液C、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水5、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。
碳酸钠的性质与应用
通入CO2
△或加NaOH
碳酸氢钠
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3
[思考] 将足量的CO2通入到装有饱和的 Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？ 现象：溶液变浑浊，静置后析出晶体！
根据表中提供的信息和你观察到的现象，设计实验方 案，区别碳酸钠和碳酸氢钠。
实验2:将盐酸滴加碳酸 产生大 钠到溶液中 量气泡
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
实验3：用PH试纸测 定碳酸钠溶液的PH
PH>7
溶液呈碱性
碳酸钠能与酸、某些碱溶液、某些盐溶液反应。 水溶液呈碱性。
方案二 配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液， 用pH试纸测其pH值，pH值相对大的是碳酸 钠；相对小的是碳酸氢钠
方案三பைடு நூலகம்
•若看到澄清石灰水就浑浊，说明是碳 酸氢钠；或者看到试管口有水珠；或 者用燃着的木条放在试管口，木条熄 灭，为碳酸氢钠。若无明显现象，说 明是碳酸钠。
方案四
滴加相同浓度相同体积的盐酸
各取相同量的未知溶液于试管中 •若反应更剧烈的是碳酸氢钠， •反之则是碳酸钠
方案五
各滴加CaCl2溶液
各取相同量的未知溶液于试管中 •若看到白色沉淀的是碳酸钠， •反之则是碳酸氢钠
制玻璃 造 纸
纺织等
制 皂
发酵剂 灭火剂等
制
药
6、小结、碳酸钠与碳酸氢钠的比较 碳酸钠 化学式 俗称
碳酸钠的性质与应用
（2）碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化
Na2CO3
通入CO2 固体时△ Na2CO3 +H2O+CO2 = 2NaHCO3
△ NaHCO3 2NaHCO ===Na 3 2CO3+H2O+CO2↑
溶液时加NaOH
NaHCO3+ NaOH = N反应的不同过程
1.加热固体： 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠 2. 加入相同浓度的盐酸： 反应剧烈的是碳酸氢钠。 NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O 3. 溶解，测溶液pH值： pH值相对大的是碳酸钠溶液 4. 溶解，加入氯化钙或氯化钡溶液： 产生沉淀的是碳酸钠 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 【思考】能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2 ? 不能，因2NaHCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+Na2CO3
10
8. “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经 组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具 有许多优点。下述实验为“套管实验”，请观察实验装置，分析实 验原理，并回答下列问题： 如右图所示，小试管内塞有沾有水硫酸铜粉末的棉花球。 (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象： (2)整个实验结束时，需要特别注意的问题是： (3)通过该实验可以得出的结论是： (1)①小试管中棉花球变篮，靠近管 口处有液体凝结，大试管中无明显 现象；②B中导管口有气泡且溶液中 产生白色沉淀；③A中导管口开始时 有气泡，但石灰水不变浑浊。 (2)防止倒吸｛或先撤烧杯(或先将导管拔出液面)再熄灭酒精灯｝ (3)①Na2CO3比NaHCO3稳定，酒精灯加热不分解；②NaHCO3不稳 定，受热分解有CO2和H2O生成。
碳酸钠性质及应用教案
碳酸钠性质及应用教案碳酸钠（Na2CO3）是一种无机化合物，其化学式表示为Na2CO3。
以下是关于碳酸钠的性质及应用的教案。
一、碳酸钠的性质1. 化学性质- 碳酸钠是一种白色结晶固体，在高温下可以融化。
它具有较高的溶解度，可以在水中溶解。
- 碳酸钠水溶液呈碱性，可以与酸进行中和反应。
- 碳酸钠可以和其他金属离子反应，形成相应的碳酸盐沉淀物。
- 碳酸钠还可以和酸性溶液中的氢离子反应，产生二氧化碳气体。
2. 物理性质- 碳酸钠的熔点约为854。
- 碳酸钠的密度约为2.54 g/cm³。
- 碳酸钠可以吸湿，易于从空气中吸收水分。
二、碳酸钠的应用1. 环境保护- 碳酸钠被广泛应用于水处理过程中，可用于调节水的pH值。
它可以中和水溶液中的酸性物质，减少水体的酸碱度。
- 碳酸钠可用于气候调节过程中，用于控制大气中的二氧化碳浓度。
- 碳酸钠还用于烟气脱硫过程中，可用于清除烟气中的二氧化硫。
2. 工业应用- 碳酸钠是一种重要的化学原料，在玻璃制造和瓷器制造过程中广泛应用。
它可以降低玻璃和瓷器的熔点，促进熔融过程。
- 碳酸钠也被用作纺织品的碱性调节剂，可用于调节纺织品的pH值，改善纺织品的染色和整理性能。
3. 食品加工- 碳酸钠在食品加工中被广泛使用，例如制作面包和糕点过程中，可以作为发酵剂，产生二氧化碳气泡，使面团膨胀。
- 碳酸钠还用作食品饮料中的酸中和剂，可以中和酸性物质，调节饮料的味道。
4. 医药应用- 碳酸钠被用作医药中的缓冲剂，可用于调节体内的酸碱平衡。
- 碳酸钠还可以作为抗酸药物的主要成分之一，用于缓解胃酸反流引起的胃灼热和不适感。
5. 日常应用- 碳酸钠可作为清洁剂使用，可用于清洁砧板、油烟机等油腻表面。
- 碳酸钠也可用作口腔护理产品中的成分，如牙膏、嘴炮等。
通过教学内容的讲解，学生可以了解碳酸钠的基本性质和广泛应用。
他们可以了解到碳酸钠的化学性质，以及在环境保护、工业、食品加工、医药和日常生活中的应用。
碳酸钠的性质与应用
相互转化
Na2CO3
CO2+H2O；适量H+ ；适量碱
NaHCO3
用途
玻璃、制皂、 造纸、纺织
发酵剂、灭火剂、 医用
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3
热稳定性不同 和酸反应生成气体的速率的差异 溶液的酸碱性不同 阴离子不同（用BaCl2或CaCl2的极稀溶液)
能不能用Ba(OH)2
、 Ca(OH)2 ?
Na2CO3受热不分解, NaHCO3加热超过100℃即开 始分解,温度升高,分解加快。
5 .碳酸氢钠受热易分解
△ 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H2O
热稳定性 Na2CO3 ＞ NaHCO3
碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： H2CO3 > MHCO3 > M2CO3 (M为碱金属)
★NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
产生等量CO2所需HCl的量: Na2CO3为NaHCO3的两倍。
巩固
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量盐酸反应， 产生CO2速率： 碳酸钠 < 碳酸氢钠 ；
产生CO2的量： 碳酸钠 = 碳酸氢钠 ； 等物质的量的盐酸与过量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，
产生CO2速率： 碳酸钠 < 碳酸氢钠 ；
产生CO2的量： 碳酸钠 <
碳酸氢钠 ；
活动与探究： 实验3（补充碳酸氢钠溶液pH的测定） 现象： 碳酸钠、碳酸氢钠溶液呈碱性
活动与探究：实验4 现象：物质表面的油污被去除
4 .水溶液呈碱性 物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH 的比碳酸氢钠溶液的大
实验5：碳酸氢钠的热稳定性（录像）
碳酸钠的性质与应用
碳酸钠
Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 盐 大
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 盐 小(相对于前者)
色态
属类 溶解度
（同温）
2、化学性质
Na2CO3 NaHCO3
热稳 定性 与酸 反应
与碱 反应 NaOH 与盐 反应
稳定
受热易分解
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl NaHCO3要比Na2CO3反应剧烈 +H2O+CO2↑ +CO2↑ 不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
怎样鉴别碳酸钠 Na2CO3+ CaCl2 = 不反应 和碳酸氢钠？ CaCO3↓+2NaCl
工业；可做洗涤剂等。 药等。
用途 用于玻璃、造纸、纺织等 可用于灭火器、发酵剂、医
[实验]： 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两 支试管中。 [现象]：均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！ 与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）
碳酸钠的性质与应用
玻璃纤维 纳米自净玻璃
制玻璃 制 皂
纺织等
发酵剂
灭火剂
制 药
造 纸
纺 织
侯德榜
红三角牌纯碱
永利化工厂
中国化学工业的先驱：
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为 祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工 业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中国历史上著名的“三苏”是分别谁？ 化学中也有“三苏” 苏洵、苏轼、苏辙
小苏打 苏打 大苏打
小苏打：NaHCO3 苏打： Na2CO3（又称纯碱）
碳酸钠的性质与应 一 碳酸钠用的性质：
碳酸钠俗称纯碱或苏打，易溶 于水，能与许多物质发生反应。
[实验4]
有油污的Cu
热的碳酸 钠溶液
实验 实验现象
结论或解释
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀��
热稳定 性Na2CO3 或NaHCO3
结论： Na2CO3性质稳定
NaHCO3受热易分解成Na2CO3 、H2O和CO2
△
2NaHCO3=== Na2CO3+ H2O+ CO2↑
碳酸钠与碳酸氢钠的转化
2NaHCO3＝ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
比为
（B ）
A．2:1 B．1:1
C．1:2 D．4:2
中国化学工业的先驱：侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为 祖国的化工事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于 世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工
业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。
侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳
通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸 氢钠从溶液中析出。
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成 碳酸钠 。
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
制药
❖ 1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3
的方法是
（B）
❖ A．分别加热 B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸 D．加BaCl2
2．有相同质量的两份NaHCO3粉末，
第一份加入足量盐酸，笫二份先加
热使其完全分解再加足量同浓度盐
酸，则两者所消耗的盐酸物质的量
3 用途
Na C2O 制玻璃 3
造纸 纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
Na C2O 制玻璃 3
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
玻璃
玻璃纤维
纳米自净玻璃
玻璃制品
Na C2O 制玻璃 3
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
造纸
中国古代造纸流程
Na C2O 制玻璃 3
实验1： 实验2： 实验3：
均有白色 沉淀生成
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
有无色无味 Na2CO3+2HCl= 气体生成 2NaCl+H2O+CO2
PH>7
溶液呈碱性
实验4：
铜片上的油物 跑到水中，变 得光亮
水溶液呈碱性， 加热碱性增强
能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?
练习:
1) 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否 混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？
加热，产生气体，而且气体能使澄清石灰水变 混浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。
加热直到没有气体放出，碳酸氢钠就已除尽。
2)有一瓶无色的碳酸氢钠溶液，如何证 明碳酸氢钠溶液中是否混有碳酸钠？ 加入可溶性的钙盐或钡盐，生成白色的沉淀。
⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。△
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ 4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
易溶
易溶
相同温度下碳酸钠比碳酸 氢钠易溶于水
与CaCl2反应
白色沉淀
无明显现象
与Ca(OH)2反应
与酸反应
白色沉淀
反应
白色沉淀
反应
都放出CO2气体,NaHCO3 与酸的反应更加剧烈
酸碱性 热稳定性
碱性
稳定
碱性
不稳定
物质的量浓度相同时Na2CO3 的PH值大于NaHCO3 NaHCO3受热分解生成CO2
1.向碳酸钠溶液中通入二氧化碳
Na2CO3+ H2O+ CO2=== 2NaHCO3 (小苏打)
2.向饱和Na2CO3中通入CO2
现象：有晶体析出
Na2CO3 (饱和)＋H2O ＋CO2＝2NaHCO3
二 碳酸钠和碳酸氢钠的比
物质
碳酸较钠 碳酸氢钠
性质比较
(俗名:苏打或纯碱) (俗名:小苏打)
水溶性
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
纺织
Na C2O 制玻璃 3
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药制皂Biblioteka Na C2O 制玻璃 3造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
发酵剂
Na C2O 制玻璃 3
造纸
纺织等
制皂
NaHCO 3
发酵剂 灭火剂等
制药
灭火剂
Na C2O 制玻璃 3
专题二 第二单元 第二课时
碳酸钠的性质与应用
侯德榜
红三角牌纯碱
永利化工厂
侯德榜先生(中国近现代民族化学工业的拓荒者):侯 德榜先生1890年8月9日生于福建省闽侯县坡尾村。曾 就读于福州英华书院和沪皖两省路矿学堂，1910年考 入清华留美预备学堂，1913年公费赴美留学，先后获 得化学工程学学士、硕士和哲学博士等学位。1921年 应邀回国任职。建国后历任第一、二、三届全国人大 代表、政协委员、中央经委委员、化工部副部长等职。