第三章化学课堂笔记

第三章物质构成的奥秘

第一节用微粒的观点看物质

一、物质是由微粒构成的

1、物质都有可分性。物质都是由许许多多肉眼看不见的微粒构成的。

2、构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子

3、分割

物质（宏观）=============微粒（微观）

聚集

二、微粒的基本性质

1、微粒很小

2、微粒是不断运动的

实验：

现象：无色酚酞试液变红

结论：氨分子不断运动

3、微粒之间有空隙

①不同物质微粒间的空隙大小不同。

②固体、液体中微粒间的空隙较小，固体、液体不易被压缩；气体中微粒间的空隙较大，气体易被压缩。

③物质的状态是由微粒之间的空隙大小决定的

例：用微粒的观点解释下列现象：

⑴湿衣服在太阳底下干得快

答：水分子是不断运动着的，水分子获得太阳的能量，运动加快。

⑵糖放到水中不见了

答：糖分子运动到水分子之间的空隙里去了。

⑶物体的热胀冷缩

答：受热，微粒之间的空隙变大；遇冷，微粒之间的空隙变小。

⑷100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL

答：水分子之间有空隙。

第二节构成物质的基本微粒

分子：大多数物质由分子构成

构成物质的微粒原子：金属、稀有气体、金刚石由原子直接构成

离子：有金属元素的化合物一般由阴、阳离子构成

一、分子

1、概念：分子是构成物质的一种微粒（分子是保持物质化学性质的最小微粒）。

例如：保持水的化学性质的最小微粒是水分子。

2、分子相同，化学性质相同

例如：工业上用分离液态空气制得的氧气与实验室用高锰酸钾分解制得的氧气化学性质相同，是因为它们都是由氧分子构成的；一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的化学性质有很大差异，是因为它们的分子不同。

二、原子

1、概念：原子是构成物质的又一种基本微粒（原子是化学变化中的最小微粒）。

2、化学变化的微观过程（实质）

分解结合

————→————→

水分子氢原子氧原子氢分子氧分子

化学变化的过程，实质是原分子被破坏，分出原子，原子重新组合

．．．．．．成新分子的过程。

3、分子和原子的根本区别：在化学变化中

．．．．．．，分子可分成原子，而原子不能再分。

MnO2

例1：在2H2O2 ===== 2H2O + O2↑反应中，发生改变的微粒是过氧化氢分子（H2O2），没有改变的微粒是氢原子和氧原子，生成的新微粒是水分子和氧分子。

例2：用微粒的观点解释“水的蒸发”和“水的分解”的不同。

答：水的蒸发是水分子之间的空隙变大，水分子本身没有变，是物理变化；水的分解是水分子在通电的条件下，分出氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，分子变了，是化学变化。

构成构成

5、原子————→分子————→物质

直接构成

6、人类对原子的认识

①英国科学家道而顿提出了原子学说

②人类借助扫描隧道显微镜技术移动原子，标志着能制造出更多新物质、新材料。

7、原子结构的发现

①英国科学家汤姆逊发现电子，卢瑟福建立原子模型。

②探究原子的内部结构——ɑ粒子轰击金箔实验

Ⅰ大多数ɑ粒子能穿透金箔，且不改变原来的运动方向——说明原子中有相当大的空间；

Ⅱ小部分ɑ粒子改变了原来的运动路径，发生偏转——说明原子中有正电荷；

Ⅲ极少数ɑ粒子被弹了回来——说明原子中有质量较大而体积较小的核。

③原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。二者所带电量大小相等，但电性相反，因而原子呈电中性。

原子核质子：带正电，每个质子带1个单位的正电荷

原子中子：不带电

核外电子：带负电，每个电子带1个单位的负电荷

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

在原子中

8、决定原子种类的是质子数即核电荷数

9、氢原子没有中子

10、原子的质量

①原子的质量主要集中在原子核上

②原子的质量很小，使用不方便，国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量。

③相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

一个原子的质量

相对原子质量= 一种碳原子质量×1/12

例1：已知一个铝原子质量的测定值为4.428×10-26Kg，碳原子质量为，试求出铝的相对原子质量。

④相对原子质量=质子数 + 中子数

11、原子结构示意图

以氧原子为例：

说明：“”表示原子核；中的数字表示原子核内的质子数（核电荷数）；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层的电子数。

例2：画出镁原子和氩原子的结构示意图

三、离子

1、概念：离子是构成物质的微粒之一（带电的原子或原子团叫做离子）。

2、离子的形成

得到或失去电子

原子=================离子

失去或得到电子

3、带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。

第三节组成物质的化学元素

一、元素与元素符号

1、元素的概念：元素是同一类原子的总称。

（质子数即核电荷数相同）

例如：氧元素是所有氧原子的总称，碳元素是所有碳原子的总称。

2、决定原子种类的是质子数(即核电荷数)，一种元素与另一种元素的根本区别是质子数(即核电荷数)的不同。

3、原子与元素的关系

原子（微观）元素（宏观）

成员集体

既讲种类，又讲个数只讲种类，不讲个数

4、物质的组成和结构

①物质的组成（宏观）：物质由元素组成

．．．．．．．。

例如：水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。

练习：碳酸氢铵是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的。

②物质的结构（微观）：物质由微粒构成，分

．．．．．．。

．．．．．．．．．子由原子构成

例如：水的构成：水是由水分子构成的，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

铁的构成：铁是由铁原子构成的。

氯化钠的构成：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

练习1：五氧化二磷的构成：五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，每个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的。

练习2：镁的构成：镁是由镁原子构成的。

练习3：硫酸锌的构成：硫酸锌是由锌离子和硫酸根离子构成