沉淀滴定法和重量分析法习题

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第八九章课后练习题与答案

第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题一、选择题1. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------( )(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O2. 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成----------( )A.吸留B.混晶C.包藏D.继沉淀3 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------( )(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH35. 晶形沉淀的沉淀条件是----------------------------------------------( )(A) 浓、冷、慢、搅、陈(B) 稀、热、快、搅、陈(C) 稀、热、慢、搅、陈(D) 稀、冷、慢、搅、陈6. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度---( )(A) 小(B)大(C) 相等(D) 不一定二、填空题1. 标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。

2. 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。

[A r(Cu)= 63.55]3. 形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________。

4. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒。

5.实验过程换算因数表达式测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO测定试样中Fe含量,将Fe沉淀为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O36. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果________; 法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_____。

第七章沉淀滴定和重量分析

第八章沉淀滴定法和重量分析法习题答案（p145）3. 说明以下测定中，分析结果偏高还是偏低，还是没有影响？为什么？（1）在pH4或pH11时，以铬酸钾指示剂法测定Cl －。

（2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl －或Br －，未加硝基苯。

（3）吸附指示剂法测定Cl －，选曙红为指示剂。

（4）用铬酸钾指示剂法测定NaCl 、Na 2SO 4混合溶液中的NaCl 。

解：（1）结果偏高。

因为pH=4时，CrO 42-与H +结合成HCrO 4-，使[CrO 42-]降低，Ag 2CrO 4砖红色沉淀出现过迟；pH=11时，Ag +将形成Ag 2O 沉淀，消耗过多AgNO 3标准液，使终点延迟。

（2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl －，未加硝基苯，结果偏低。

因为AgSCN 的溶解度小于AgCl 的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl 沉淀部分会转化成AgSCN 沉淀，无疑多消耗了NH 4SCN 标准溶液。

采用铁铵矾指示剂法测定Br -，未加硝基苯，对结果无影响。

不存在沉淀转化问题。

（3）结果偏低。

因卤化银胶体颗粒对曙红的吸附力大于Cl -，使终点提前。

（4）结果偏高。

因Ag +会与SO 42-形成溶解度较小的Ag 2SO 4沉淀，消耗过多AgNO 3标准液，使终点延迟。

12. 解：在NaCl 标定AgNO 3的返滴定中：SCN NH SCN NH AgNO AgNO NaClNaClV C V C M m 4433-= 即20.300.3049.581173.043⨯-⨯=SCN NH AgNO C C （1）而 SCN NH SCN NH AgNO AgNO V C V C 4433''= （2）00.2100.20'' 34334⨯==∴AgNO SCNNH AgNO AgNO SCN NH C V V C C 代入（1）中解得：L mol C AgNO /07440.03=结果代入（2）得：L mol C SCN NH /07086.04=13. 解：由 )(24242][][CrO Ag sp K CrO Ag =-+ 则 ][][24(42-+=CrO K Ag CrO Ag sp而 )(]][[AgBr sp K Br Ag =-+L mol CrO K K Ag K Br CrO Ag sp AgBr sp AgBr sp /1023.3100.5102.1100.5][][][83121324()()(42-----+-⨯=⨯⨯⨯===∴在体积为200 mL 溶液中剩余的Br –克数为： mg g m Br 4781016.51016.59.7910002001023.3---⨯=⨯=⨯⨯⨯=- 14. 解：根据BaBr 2和LiCl 同时与AgNO 3参加滴定反应：由SCN NH SCN NH AgNO AgNO LiClLCl BaBr BaBrV C V C M m M m 4433222-=+- （1）即100000.251000.015.452017.039.421.29722⨯-⨯=+LiCl BaBrm m （2）而 7000.02=+LiCl BaBr m m （3）由（2）、（3）解得：g m BaBr 5874.02=，g m LiCl 1126.0=%91.83%1007000.05874.0%100% 22=⨯=⨯=∴Sm BaBr BaBr 15. 解：SCN NH SCN NH AgNO AgNO NaClNaClV C V C M m 4433-= 由 SCNNH SCN NH AgNO AgNO V C V C 4433''=而040.1''3443==AgNO SCN NH SCNNH AgNO C C V V34040.1 AgNO SCN NH C C =∴代入（1）式得： 1000040.14333SCNNH AgNO AgNO AgNO NaCl NaCl V C V C M m -=即 04.4040.100.3049.581510.033⨯-⨯=AgNO AgNO C C 得：L mol C AgNO /1001.03=16. 解：%100)(%4433⨯-=SS ClSCN NH SCN NH AgNO AgNO V M V C V C Cl ρ总%669.3%1001000033.100.245.35)30.91055.005.301038.0(=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=同理 %100)(%4433⨯-=SS ClSCN NH SCN NH AgNO AgNO V M V C V C Cl ρ无机%868.1%1001000033.100.245.35)20.191055.000.301038.0(=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=实际上氯乙醇在返滴定中真正消耗的AgNO3体积为9.9 mL ，则%100)(%42443342⨯-=SS ClOHH C SCN NH SCN NH AgNO AgNO V M V C V C ClOH H C ρ%085.8%1001000033.100.251.80)90.91055.005.301038.0(=⨯⨯⨯⨯⨯-⨯=17. 解：称量形被测组分 F(1) Al 2O 3 Al322O Al Al(2) BaSO4 (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O42242426)()(BaSO OH SO Fe NH ⋅(3) Fe 2O 3 Fe 3O 4324332O Fe O Fe(4) BaSO 4 SO 3, S 43,BaSO SSO(5) PbCrO 4 Cr 2O 34322PbCrO O Cr(6) (NH 4)3PO 4·12MoO 3 Ca 3(PO 4)2，P 2O 53445224312)(2)(MoO PO NH O P PO Ca ⋅，18. 解：由 %74.25%1005000.055.22295.1412018.0%100%52=⨯⨯=⨯=Sm mFO P722244~62 O P Mg O H PO MgNH ⋅722244722244662 O P Mg OH PO MgNH O P Mg O H PO MgNH m m M M ⋅⋅=∴，则 gm M M m O P Mg O P Mg OH PO MgNH O H PO MgNH 4451.055.2222018.041.2452 2 72272224424466=⨯⨯==∴⋅⋅19．解：（1）在0.1 mol/L HNO 3溶液中，[H +]＝0.1 mol/L11]H [1224a )(SO=+=+-K H α（在纯水中：mol/L K S 103.1101.648sp --⨯=⨯==）（2）S = [SO 42] = [Ba 2+] + [BaY]log K ’BaY = log K BaYlogY(H) = 7.860.45 = 7.41由于BaY 的K ’BaY 较大，且BaSO 4溶解度较大，与Ba 2+配位的EDTA 的量不能忽略不计，即 [Y] = 0.020S由 [Ba 2+][SO 42]＝K ’SP 而Ba(Y) = 1 + K ’BaY [Y] = 1 + K ’BaY (0.020S) 带入下式，得：)]020.0('[')(S K K K K S BaY SP Y Ba SP SP -===α0'020.0'2=-+BaY SP BaY SP K K S K K S010101.1020.010101.141.71041.7102=⨯⨯⨯-⨯⨯+--S S解之 S = 6.23103mol/L20．解：（1）pH=3.0时，lg K ’CaY = lg K CaY lgY(H)=10.6910.63=0.06由于酸效应的影响EDTA 几乎不能与Ca 2+反应，故可以不考虑EDTA 配位效应的影响。

沉淀滴定和重量分析

1. 对于BaSO4沉淀生成条件叙述不正确的是( C )A．沉淀应在热的稀溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂C. 沉淀应在浓的溶液中进行D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化2. 以下对佛尔哈德沉淀滴定法描述错误的是（ A ）A. 在中性或弱碱性条件下测定B. 可以测定Cl-、Br-、I-、SCN-、Ag+C. 选择性较莫尔法好D. 铁铵矾作指示剂3. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（A ）A. 表面积要大B. 相对摩尔质量要大C. 要稳定D. 组成要与化学式完全符合4. 对于Fe2O3·nH2O沉淀的生成条件，以下叙述正确的是（ A ）A. 沉淀应在浓的溶液中进行B. 沉淀应在热的稀溶液中进行C. 沉淀应在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 以下对莫尔沉淀滴定法描述正确的是（ A ）A. 在中性或弱碱性条件下测定B. 可以适用于NaCl滴定Ag+C. 选择性较佛尔哈德法好D. 铁铵矾作指示剂6. 若BaCl2 中含有NaCl，CaCl2、KCl杂质，用H2SO4沉淀Ba2+生成的BaSO4沉淀最易吸附何种离子( B )A. Na+B. Ca2+C. K+D. H+7.标定AgNO3标准溶液的基准物质是( D )A.CaCO3B. 无水Na2CO3C. Na2C2O4D.NaCl8. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小，主要相关因素是（ D ）A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 过饱和度；D.相对过饱和度9. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是 ( D )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化10.摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：（ D ）A. AgCl沉淀不完全B. 形成Ag2O的沉淀C. AgCl吸附Cl－D. Ag2CrO4沉淀不易生成11. 晶形沉淀的沉淀条件是 ( C )(A) 浓、冷、慢、搅、陈(B) 稀、热、快、搅、陈(C) 稀、热、慢、搅、陈(D) 稀、冷、慢、搅、陈12. 氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为：（ A ）A. 酸效应B. 盐效应C. 同离子效应D.配合效应13. 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于中用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-, Co3+ →Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是( C )(A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:1114.在重量分析法中，若待测物质中所含杂质的半径与待测离子的半径相近，在沉淀过程中往往形成：（A）A. 混晶B. 吸留C. 包藏D. 后沉淀15. 指出下列条件适合佛尔哈德法的是（ B ）A. pH=6.5-10.0B.以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.3～1.0mol/LD.以荧光黄为指示剂16. 下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是：（ D ）A. 在稀溶液中进行沉淀B. 在热溶液中进行沉淀C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D. 不必陈化填空16.沉淀滴定法中佛尔哈德法所用指示剂为（铁铵矾FeNH4(SO4)2·12H2O ）17. 利用重量分析法测定K2O （含量表示形式）时，使试样中K 定量转化为KB(C6H5)4沉淀，再灼烧为 KB(C6H5)4形式称重，其换算因数的算式为（ ))((2)(4562H C KB M O K M ）18. 滴定分析法和重量分析法适用于（常量）组分的测定，而仪器分析法适用于（微量）组分的测定。

无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案

第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法一、选择题1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）A. 在浓溶液中进行B. 在不断搅拌下进行C. 陈化D. 在热溶液中进行2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀5．晶形沉淀的沉淀条件是（）A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小C．溶液的过饱和程度要大D．沉淀的溶解度要小9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）A．要稳定B．颗粒要粗大C．相对分子质量要大D．组成要与化学式完全符合10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。

A. 0.1mgB. 0.1gC. 0.3mgD. 0.3g11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）A.沉淀时温度应稍高B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化C.沉淀时加入适量电解质D. 沉淀时在较浓的溶液中进行12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。

A.沉淀的质量B.沉淀的重量C.沉淀灼烧后的质量D.沉淀剂的用量13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。

第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案

第九章沉淀滴定法练习题参考答案1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是 ( B )(A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D )(A) FeCl3 (B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。

4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。

6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。

7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。

用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。

8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。

10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。

如用法扬司法测定Br-时, 应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl-,应选（荧光黄）指示剂。

11. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( C )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定12. 用佛尔哈德法测定Cl -时, 若不采用加硝基苯等方法, 分析结果（偏低）; 法扬司法滴定Cl -时, 用曙红作指示剂,分析结果（偏低）。

沉淀滴定法及重量分析法_真题-无答案

沉淀滴定法及重量分析法(总分68,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 用福尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯(或邻苯二甲酸二丁酯)，会使分析结果( )。

A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低2. 在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是( )。

A. 酸效应B. 盐效应C. 同离子效应D. 生成配合物3. 沉淀滴定中的莫尔法指的是( )。

A. 以铬酸钾作指示剂的银量法B. 以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中Ba2+的分析方法C. 用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D. 以铁铵矾作指示剂的银量法4. 以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行?( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性5. 下列说法正确的是( )。

A. 摩尔法能测定Cl-、I-、Ag+B. 福尔哈德法能测定的离子有Cl-、Br、I-、SCN-、Ag+C. 福尔哈德法只能测定的离子有Cl、Br-、I-、SCN-D. 沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力6. 法扬斯法采用的指示剂是( )。

A. 铬酸钾B. 铁铵矾C. 吸附指示剂D. 自身指示剂7. 当被加热的物体要求受热均匀而温度不超过100℃时，可选用的加热方法是( )。

A. 恒温干燥箱B. 电炉C. 煤气灯D. 水浴锅8. 下列关于吸附指示剂说法错误的是( )。

A. 吸附指示剂是一种有机染料B. 吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬斯法C. 吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D. 吸附指示剂本身不具有颜色9. 过滤大颗粒晶体沉淀应选用( )。

A. 快速滤纸B. 中速滤纸C. 慢速滤纸D. 4#玻璃砂芯坩埚10. 福尔哈德法返滴定测I-时，指示剂必须在加入AgNO3溶液后才能加入，这是因为( )。

A. AgI对指示剂的吸附性强B. AgI对I-的吸附性强C. Fe3+能将I-氧化成I2D. 终点提前出现11. 下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4?( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化12. 过滤BaSO4沉淀应选用( )。

重量分析法习题

习题一、填空题1、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是＿＿；2、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH 是＿＿；3、沉淀滴定法中铵盐存在是摩尔法滴定酸度pH 是＿＿；4、滴定沉淀法中佛尔哈德法的指示剂是＿＿；5、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是＿＿；6、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定-Cl 时，为保护AgCl 沉淀不被溶解须加入的试剂是＿＿；7、沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是＿＿； 8、沉淀滴定法中，摩尔法测定-Cl 的终点颜色变化是＿＿；9、沉淀滴定法中，已知荧光黄指示剂的a pK =7.0,则法扬司法滴定酸度pH 为＿＿； 10、重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度＿＿； 11、重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度＿＿； 12、重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度＿＿； 13、重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度＿＿； 14、重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度＿＿； 15、重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀＿＿； 16、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度＿＿； 17、重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒＿＿；18、利用4PbCrO （r M =323.2）沉淀形式沉重，测定2Cr 3O (r M =151.99)时，其换算因数为＿＿；19、利用722O P Mg 形式（r M =222.6）沉淀沉重，测定4MgSO ·7O H 2(r M =246.47)时，其换算因数为＿＿；20、利用424)(HPO NH ·123MoO (r M =1876.2) 沉淀形式沉重，测定243)(PO Ca (r M =310.18)时, 其换算因数为＿＿；21、利用424)(HPO NH ·123MoO (r M =1876.2) 沉淀形式沉重，测定52O P (r M =141.95) 时, 其换算因数为＿＿；22、利用AgCl (r M =143.3) 沉淀形式沉重，测定Cl (r M =35.45) 时, 其换算因数为＿＿； 23、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定Fe (r M =55.85) 时, 其换算因数为＿＿； 24、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定FeO (r M =71.85) 时, 其换算因数为＿＿；25、利用32O Fe (r M =159.7) 沉淀形式沉重，测定43O Fe (r M =231.5) 时, 其换算因数为＿＿；26、利用722O P Mg （r M =222.6）沉淀形式沉重，测定MgO (r M =40.32) 时, 其换算因数为＿＿；27、利用42O CaC 沉淀、灼烧为CaO (r M =40.32)形式称重，测定42O KHC ·422O C H (r M =218.2) 时, 其换算因数为＿＿；28、利用重量分析法测定O K 2时，使试样中K 转化为456)(H C KB 沉淀形式称重，其换算因数为＿＿；29、利用重量分析法测定52O P 时，使试样中P 转化为44PO MgNH 沉淀、再灼烧为722O P Mg 形式称重，其换算因数为＿＿；二、选择题1、晶形沉淀的沉淀条件是A. 浓、热、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈C. 稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈 2、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是A.离子大小B.物质的极性C.溶液浓度D.相对过饱和度 3、沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是A.物质的性质B. 溶液的浓度C. 过饱和度D. 相对过饱和度4、晶形的形成有两种情况，一是均相成核作用，一是异相成核作用。

第八章沉淀滴定法

第八章重量分析法和沉淀滴定法解度，并计算饱和CaSO 4溶液中，非离解形式的Ca 2+的百分数。

解：%6.37%100101.91082.11082.1%%100%100]Ca [%)2(L mol 1082.1101.9200200]][SO Ca []CaSO )[1(633sp00200136sp 0sp242004=⨯⨯+⨯⨯=⇒⨯+=⨯+=⋅⨯=⨯⨯==⇒===⇒---+----+未解离形式未解离形式＝水K s s s s K s K s s s ββ2. 已知某金属氢氧化物M(OH)2的K sp =4×10-15，向0.10 mol/L M 2+溶液中加入NaOH ，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH 值：(1) M 2+离子有1%沉淀； (2) M 2+离子有50%沉淀；(3) M 2+离子有99%沉淀。

解：30.81000.2%)991(10.0104][])[3(45.71083.2%)501(10.0104][])[2(30.71001.2%)11(10.0104][])[1()1(10.0104][][104]][[6152715271521521522=⇒⨯=-⨯⨯===⇒⨯=-⨯⨯===⇒⨯=-⨯⨯==-⨯⨯==⇒⨯==--+---+---+--+---+pH M K OH pH M K OH pH M K OH x MK OH K OH M sp sp sp sp sp3. 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度：（1）BaSO 4在0.10 mol/L NaCl 溶液中；（2）BaSO 4在0.10 mol/L BaCl 2溶液中。

解：1510SOBa 02242SO 2SOBa 2Ba 22L mol 109.23486.03746.0101.1]][SO Ba [3486.010.040000328.0110.02512.0lg 3746.010.050000328.0110.02512.0lg 10.0)110.0110.0(21)I 1(242242422----+⋅⨯=⨯⨯=⇒⋅====⇒⨯⨯+⨯⨯=-=⇒⨯⨯+⨯⨯=-=⨯+⨯⨯=-+--++s K K s spsp γγγγγγ1810SOBa 0spsp 242242SO 2SOBa 2Ba 22L mol 109.12225.02565.010.0101.110.0]][SO [Ba ]SO [,10.010.0]Ba [2225.030.040000328.0130.02512.0lg 2565.030.050000328.0130.02512.0lg 30.0)120.0210.0(21I )2(242242422----+-+⋅⨯=⨯⨯⨯=⇒⋅==⋅==≈+==⇒⨯⨯+⨯⨯=-=⇒⨯⨯+⨯⨯=-=⨯+⨯⨯=-+--++s K K s ss γγγγγγ4. 考虑酸效应，计算下列微溶化合物的溶解度：（1） CaF 2在pH=2.0的溶液中；（2） BaSO 4在2.0 mol/L 的HCl 中；（3） PbSO 4在0.10 mol/L HNO 3中；（4） CuS 在pH=0.5的饱和H 2S 中（[H 2S] ≈ 0.1 mol/L ）解：13322441132a a sp 2a a 2-2sp a aF F -L mol 102.110106.6106.64107.2)][(4 )2][(]][F [Ca 2][][F )1------++++⋅⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+⨯⨯⨯⨯=+⨯=⨯+⨯==⨯+=⨯=--H K K K s s H K K s K sH K K c δ142102sp 2242sp 22-24L mol 105.1101.1200201 200]][SO Ba [ 2000.21010][SO )2----+--⋅⨯=⨯⨯=====+⨯=K s s K ss1428122-24L mol 102.4106.111 11101010][SO )3------⋅⨯=⨯⨯==⨯+=s ss1152236362222sp 2225.05.07157157-22-2L mol 105.6102.9 106 106102.9]][S [Cu 102.91010103.1101.7103.1101.7103.11.0][S ]H []H [)1.0(][S )412121-------+-⨯-------++⋅⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯==⨯=+⨯⨯+⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⇒++⨯+=s s K K K K K K s a a a a a5. 计算BaSO 4在0.010 mol/L BaCl 2 - 0.070 mol/L HCl 中的溶解度。

第7章重量分析和沉淀滴定法

第7章重量分析法和沉淀滴定法一、选择题1．在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下，CaC 2O 4的溶解度计算式为（ C ）A.-=242O C sp c K s B.sp K s =C--=242242OC O spc K s C δ D.-=242O C sp /δK s2.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL ，用0.05000 mo1·L -l HCl 标液滴定，终点时，耗去20.00mL ，由此得Ca(OH)2沉淀的K sp 为（ D ）A.1.6×10-5 B.8.0×10-6 C.2.0×10-6 D.4.0×10-6 3．用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能是由于 ( B ) A.沉淀中含有Fe 3+等杂质 B.沉淀中包藏了BaCl 2C. 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发D. 沉淀灼烧的时间不足4．用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于( C )A.加热的温度过低B.加热时间不足C.试样加热后没有冷到室温就称量D.加热后的称量时间过长 5．晶形沉淀的沉淀条件是（ C ）A.浓、冷、慢、搅、陈B.稀、热、快、搅、陈C.稀、热、慢、搅、陈D.稀、冷、慢、搅、陈6.用重量法测定氯化物中氯的百分含量，欲使10.0mgAgCl沉淀相当于1.00%的氯，应称取试样重（g）（ B ）（M（Cl）=35.45g·mol-1，M（AgCl）=143.32 g·mol-1）A.0.1237B.0.2474C.0.3711D.0.49487.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B ）A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀8.下列说法违反非晶形沉淀条件的是（ C ）A.沉淀可在浓溶液中进行B.沉淀应在不断搅拌下进行C.在沉淀后放置陈化D.沉淀在热溶液中进行9.以下银量法测定需采用返滴定方式的是（ C ）A.莫尔法测Cl-B.吸附指示剂法测Cl-C.佛尔哈德法测Cl-D.AgNO3滴定CN-（生成Ag[Ag（CN）2]指示终点）10.莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5～10范围内，若酸度过高则（ D ）A.AgCl沉淀不完全B.AgCl吸附Cl-增强C. AgCl沉淀易胶溶D. Ag2CrO4沉淀不易形成11．指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ C ）A.pH6.5~10,0B.以K2CrO4为指示剂C.滴定酸度为0.1~l mo1·L-lD.以荧光黄为指示剂12.某吸附指示剂p K a=5.0，以银量法测卤素离子时，pH应控制在（ C ）A.pH=5.0B.pH＞5.0C.5.0<pH<l0.0D.pH>l0.0二、填空题1.用过量BaCl2沉淀SO42-时，溶液中含有少量NO3-、Ac-、Zn2+、Mg2+、Fe3+等杂质，当沉淀完全后，扩散层中优先吸附的离子是NO3-。

分析化学自测题2

加稀的沉淀剂。
12、按沉淀的颗粒大小和外部形状,通常将沉淀分为三类AgCl是属于
沉淀， Al(OH)3属于_
沉淀。
13、影响沉淀溶解度的主要因素有_
、_
、_
、_
沉淀, MgNH4PO4 属于。
14、在沉淀的形成过程中，存在两种速度：_
和_
。当_
大时，将形成晶形沉淀。
（D）后沉淀
23、盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。一般来说，后一种效应较前一种效
应（）
（A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多
（C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多
24、晶形沉淀的沉淀条件是（）
A. 稀、热、快、搅、陈
B. 浓、热、快、搅、陈
C. 稀、冷、慢、搅、陈
s 位 : molL1 ) 的关系是 sAgCl __________ Ag 2CrO 4 。
11、为了测得纯净而易于分离、洗涤的晶形沉淀 , 要求沉淀时有较小的
_______________ 速度。为此，制备沉淀应在稀热溶液中进行，并__________慢慢滴
2、在柠檬酸铵掩蔽 Mg2 的条件下进行 CaC2O4 沉淀，经陈化后的 CaC2O4 中
发现有 MgC2O4。这是由于 :
A. 表面吸附；
B. 后沉淀； C. 机械吸留；
D. 混晶
3、不适合晶形沉淀的条件是 :
C. 易于过滤和洗涤；
D. 组成已知，且固定

分析化学课后习题答案第七章

第七章重量分析法和沉淀滴定法思考题1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。

答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。

沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。

有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。

故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。

例如：BaSO4,2+其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。

2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。

沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。

若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。

但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。

3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素?答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。

共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增+加；酸效应是由于溶液中H浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。

若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。

除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。

因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。

第七章沉淀滴定法和重量分析法习题

第七章沉淀滴定法和重量分析法一、填空题1. 能用于沉淀滴定的反应应具备的主要条件是：（1）沉淀的小；（2）沉淀反应必须、；（3）。

2. 法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减小凝聚，增加。

3. 沉淀滴定法中，铁铵矾指示剂法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解，需加入试剂。

4. 利用重量分析法测P2O5，使试样中P转化为MgNH4PO4沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，其换算因数为。

5. 沉淀的形成一般要经过和两个过程。

6. 根据滴定终点所用指示剂的不同，银量法包括、、。

7. 晶型沉淀的条件。

二、选择题(1-23单选，24-26多选)1. 沉淀滴定中，与滴定突跃的大小无关的是( )A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C. 沉淀的溶解度D. 指示剂的浓度2. 在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl-，合适的指示剂是( )A. K2CrO4B. 铁铵矾C. 荧光黄D. 溴甲酚绿3. 法扬司法测Cl-，常加入糊精，其作用是( )A. 掩蔽干扰离子B. 防止AgCl凝聚C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光4. 重量分析法与滴定分析法相比，它的缺点是( )A. 准确度高B. 分析速度快C. 操作简单D. 分析周期长5. 重量分析法一般是将待测组分与试样母液分离后称重，常用的方法是( )A. 滴定法B. 溶解法C. 沉淀法D. 萃取法6. 重量分析中的称量形式需满足( )A. 溶解度小B. 沉淀易于过滤C. 化学组成恒定D. 与沉淀形式一致7. 以铬酸钾为指示剂的银量法——莫尔法，适合于用来测定( )A. Cl-B. I-C. SCN-D. Ag+8. 沉淀重量法测定MgO（相对分子质量为40.31）含量，称量形式Mg2P2O7（相对分子质量为222.55），其换算因数F是( )A. 0.3602B. 0.1811C. 5.521D. 2.7609. 沉淀重量法测定SO42-含量时，如果称量形式BaSO4，其换算因数F 是( )A. 0.1710B. 0.4116C. 0.5220D. 0.620110. 采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为( )A. 红色B. 纯蓝色C. 黄绿色D. 蓝紫色11. 以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子的条件为溶液呈 ( )A. 酸性B. 弱酸性C. 碱性D. 弱碱性12. 用佛尔哈德法测定Cl-时，如果不加硝基苯或邻苯二甲酸二丁酯，会使分析结果 ( )A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高也可能偏低13. 用吸附指示剂法在中性或弱碱性条件下测定氯化物时宜选用的指示剂为( )A. 二甲基二碘荧光黄B. 曙红C. 荧光黄D. 以上均可14. 用吸附指示剂法测定NaCl含量时，在化学计量点前AgCl沉淀优先吸附( )A. Ag+B. Cl-C. 荧光黄指示剂阴离子D. Na+15. 用吸附指示剂法测定NaBr含量时，下列指示剂最佳是( )A. 曙红B. 二氯荧光黄C. 二甲基二碘荧光黄D. 甲基紫16. 用AgNO3滴定液滴定氯化物，以荧光黄为指示剂，最适宜的酸度条件是 ( )A. pH= 7-10B. pH= 4-6C. pH= 2-10D. pH大于1017. 以铁铵矾为指示剂，用返滴定法以硫氰酸铵滴定液滴定Cl-时，下列说法错误的是( )A. 滴定前加入定量过量的AgNO3标准溶液B. 滴定前将AgCl沉淀滤去C. 滴定前加入硝基苯，并振摇D. 应在中性溶液中测定，防止形成Ag2O沉淀18. 在称量分析中，称量形式应具备的条件不包括 ( )A. 摩尔质量大B. 组成与化学式相符合C. 不受空气中氧气、二氧化碳及水的影响D. 与沉淀形式组成一致19. 下列叙述中，适于沉淀BaSO4的情况是 ( )A. 在较浓的溶液中进行沉淀B. 在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀C. 进行陈化D. 趁热过滤、洗涤，不必陈化20. 用重量法测定As2O3的含量时，将As2O3在碱性溶液中转变为AsO43-，并沉淀为Ag3AsO4，随后在HNO3介质中转变为AgCl沉淀，并以称量。

重量滴定法和沉淀滴定法试题

第七章重量滴定法和沉淀滴定法一、填空题1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_；2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____；8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度；10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____；11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___；12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___；13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____；14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____；15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。

16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。

17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。

18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。

19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。

20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。

二、选择题1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（）(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（）(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（）(4).AgNO3滴定BaCl2溶液（）(5).AgNO3滴定FeCl3溶液（）(6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（）2.晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度；5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（）Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42- 6. 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( )A. 物质的性质；B.溶液的浓度；C. 过饱和度；D.相对过饱和度。

6 沉淀重量法与沉淀滴定法(题库)

6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性（ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。

这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。

沉淀重量法与沉淀滴定法题库

沉淀滴定法重量分析法光度法习题

沉淀滴定法和重量分析法一、选择题1. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5的溶液中的溶解度（）A. 大B. 小C. 相等D. 无法判断2. 已知用AgNO3滴定NaCl的滴定突跃区间的pAg为5.2~4.3（pAg sp为4.75），则在AgNO3滴定NaI的滴定突跃区间pAg为（）（pAg sp为7.92，浓度均为0.100 mol/L）A. 11.54~4.30B. 8.37~7.47C. 11.09~4.75D. 7.92~4.753. 沉淀滴定中的莫尔法不适应于测定I-，是因为（）A. 生成的沉淀强烈吸附被测物B. 没有适当的指示剂指示终点C. 生成沉淀的溶解度太小D. 滴定酸度无法控制4. 下列有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的（）A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些B. 被测卤素离子的浓度不应太小C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减免D. 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行5. pH=4时用莫尔法滴定含量，将使结果（）A. 偏高B. 偏低C. 忽高忽低D. 无影响6. 用莫尔法测定样品中的Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采用何种方法消除其干扰（）A. 掩蔽法B. 沉淀分离法C. 分步沉淀法D. 返滴定法7. 下列条件适合佛尔哈德法的是（）A. pH6.5~10.0B. 以K2CrO4为指示剂C. 滴定酸度为0.1~1 mol/LD. 以荧光黄为指示剂8. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为（）A. 生成Ag2CrO4沉淀B. 指示剂吸附在沉淀上C. Fe3+被还原D. 生成红色FeSCN2+9. 用法扬司法测定Cl-时，用曙红（K a=10-2）为指示剂，分析结果会（）A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不能确定10. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）A. 莫尔法测Cl-B. 吸附指示剂法测定Cl-C. 佛尔哈德法测Cl-D. AgNO3滴定Cl-（生成Ag(CN)22-指示终点）11. 以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+沉淀更完全，这是利用（）A. 盐效应B. 酸效应C. 配位效应D. 同离子效应12. 用化学沉淀加水热合成法制备纳米颗粒粉体时，应选择的沉淀条件是（）A. 沉淀在较浓的溶液中进行B. 应采用均匀沉淀法C. 沉淀必须陈化较长时间D. 沉淀时不能搅拌13. 下列说法违反晶形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀后在热溶液中“陈化”D. 沉淀在热溶液中进行14. 采用均匀沉淀法，不能达到的目的是（）A. 防止局部过浓B. 生成大颗粒沉淀C. 防止后沉淀D. 降低过饱和度15. 下列关于BaSO4（晶形沉淀）的沉淀条件的说法中错误的是（）A. 在稀溶液中进行沉淀B. 在热溶液中进行沉淀C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D. 不必陈化16. 将沉淀剂稀H 2SO 4，加到BaCl 2溶液中生成BaSO 4沉淀，产生吸附共沉淀的是下述哪一种（）A. BaSO 4⋅SO 42-B. BaSO 4⋅2Cl -C. BaSO 4⋅H +D. BaSO 4⋅Ba 2+17. 采用BaSO 4重量法测Ba 2+时，洗涤沉淀用的沉淀剂是（）A. 稀H 2SO 4B. 稀HClC. 冷水D. 乙醇18. 用洗涤方法可以除去的沉淀杂质是（）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质19. 以BaSO 4作为称量形式测定FeS 2时，其换算因数F 的表达式为（） A. )()(42BaSO M FeS M r r B. )()(24FeS M BaSO M r r C. )()(242BaSO M FeS M r r D. )(2)(42BaSO M FeS M r r 20. 在重量分析中，有（）存在时，使沉淀的溶解度降低A. 同离子效应B. 酸效应C. 配合效应D. 温度不变二、填空题1. 已知K sp (Mg(OH)2)=1.8×10-11，则Mg(OH)2在0.010 mol/L NaOH 溶液中的溶解度为 mol/L 。

第八章沉淀滴定法和重量分析法

第八章沉淀滴定法和重量分析法1．比较银量法几种指示终点的方法。

2．下列试样：（1）NH 4Cl ，（2）BaCl 2，（3） KSCN ，（4）Na 2CO 3+NaCl ，（5）NaBr ，（6）KI ，如果用银量法测定其含量，用何种指示剂确定终点的方法为好？为什么？3．用铬酸钾指示剂法测定NH 4Cl 含量时，若在pH10的溶液中滴定，会对结果有何影响？ 4．欲用铬酸钾指示剂法测定BaCl 2∙2H 2O 中的Cl -，如何消除Ba 2+的干扰？ 5．说明以下测定中，分析结果偏高还是偏低，还是没有影响？为什么？（1）在pH4或pH11时，以铬酸钾指示剂法测定Cl -。

（2）采用铁铵矾指示剂法测定Cl -或Br -，未加硝基苯。

（3）吸附指示剂法测定Cl -，选曙红为指示剂。

（4）用铬酸钾指示剂法测定NaCl 、Na 2SO 4混合液中的NaCl 。

6．挥发法分为哪两类？各举一例说明之。

7．影响沉淀溶解度的因素有哪些？8．沉淀是怎样形成的？形成沉淀的形态主要与哪些因素有关？其内在因素是什么？ 9．晶形沉淀与无定形沉淀的沉淀条件有什么不同？为什么？ 10．要获得纯净而易于滤过和洗涤的沉淀须采取哪些措施？为什么？11．称取NaCl 基准试剂0.1173g ，溶解后加入30.00 ml AgNO 3标准溶液，过量的 Ag +需要3.20ml NH 4SCN 标准溶液滴定至终点。

已知20.00ml AgNO 3标准溶液与21.00ml NH 4SCN 标准溶液能完全作用，计算AgNO 3和NH 4SCN 溶液的浓度各为多少？解：过量的)ml (05.300.2100.2032.3AgNO3=⨯=)L /mol (10447.710)05.300.30(44.58/1773.0c 23AgNO3--⨯=⨯-=00.21c 00.2010447.7SCNNH24⨯=⨯⨯-)L /m o l (10092.7c 2SCN NH4-⨯=12．仅含有纯的NaBr 和NaI 的混合物0.2500g ，用0.1000mol/L 的AgNO 3滴定，消耗22.01ml ，可使沉淀完全，求试样中NaBr 和NaI 各自的百分含量。

沉淀滴定法和重量法

重量分析法和沉淀滴定法一、选择题1、重量法测定石灰石(含有Ca,Si,Fe,Al,Mg 等)中钙含量的操作步骤是:将试样用酸溶解，并过滤出清液；加入柠檬酸和甲基橙(应为红色)，再加入(NH 4)2C 2O 4后以HCl 中和至沉淀溶解止；滴加NH 3水至呈黄色，保温半小时即可过滤出CaC 2O 4沉淀。

下列不正确的是: A.加入柠檬是为了掩蔽Fe 3+和Al 3+;B.红色说明溶液具有较强的酸性；C.滴加NH 3水是为了降低CaC 2O 4的过饱和度；D.黄色说明酸度较低，CaC 2O 4沉淀基本完全2、已知30.00mLAgNO 3溶液正好与20.00mL 浓度为0.1075mol ⋅L -1NaCl 溶液和3.20mLKCNS 两溶液作用完全。

如果AgNO 3溶液与KCNS 溶液的体积比为1.006,则下列各组浓度(单位:mol ⋅L -1)正确的是: A.[AgNO 3]=0.07167,[KCNS]=0.08078;B.[AgNO 3]=0.08022,[KCNS]=0.08010; C.[AgNO 3]=0.08028,[KCNS]=0.08076;D.[AgNO 3]=0.08017,[KCNS]=0.07969;3、Sr 3(PO 4)2的s=1.0⨯10-8mol ⋅L -1,则其K sp 值为: A.1.0⨯10-30; B.5.0⨯10-30; C.1.1⨯10-38;D.1.0⨯10-124、当pH=4时，用莫尔法滴定Cl -,分析结果将: A.偏高；B.偏低；C.正确；D.时高时低5、设K a1,K a2为弱酸H 2A 的酸离解常数，则难溶盐K 2A 在纯水中的溶解度是: A.K sp /43;B.43K sp ;C.K K K K K K sp a1a1a2a1a2H H ([][])/()++++243;D.42K K K K K K a1a2sp +a1a1a2H H 3/([][])+++6、晶形沉淀陈化的目的是: A.沉淀完全； B.去除混晶； C.小颗粒长大，使沉淀更纯净； D.形成更细小的晶体7、在pH=0.5时，银量法测定CaCl 2中的Cl -。