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全国初中生化学竞赛预赛专题讲座—第一讲差量法
全国初中生化学竞赛预赛专题讲座——第一讲差量法在化学计算中的应用差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差值”。
这个差值可以是质量、气体的物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。
该差值的大小与参与反应的有关量成正比。
差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变得计算题。
用差量法进行化学计算的有点事化难为易、化繁为简。
解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出答案。
第一部分：专题讲解差量法之一差量法计算，就是利用反应前后的质量差来求解，其优点是：思路明确、步骤简单、过程简捷。
一、差量法解题的原理设反应：A + B = C 质量差a c a-c（或c-a）x y x-y也就是说，在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。
二、差量法解题的步骤1．审清题意，分析产生差量的原因。
2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。
3．写出比例式，求出未知数。
三、事例1．质量减少的计算〔例1〕把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=W O2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3答：略。
2．质量增加的计算〔例2〕把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。
理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。
现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。
初中化学竞赛辅导专题讲座
A.①②
B.②③
C.①③
D.①②③
5．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是：(
液面高度不变 弹簧夹 弹簧夹 水柱 上 下 移 动 , 两 端 液 面 水 平 弹簧夹
)
橡胶管
A B C D 6.托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬 纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。 则被称量的氧化铜质量为 ( )
铁片
）
稀盐酸 石灰石
A. 称量NaOH
(2009竞赛选拨 )
B. CO2性质检验
C. 添加酒精
D. 制取CO2并验满
15．在探索地球上生命的起源活动中，美国科学 家米勒做了一个著名的实验，他模拟原始大气的成份将甲 烷、氨、氢和水蒸气混合，放人真空的玻璃仪器中进行实 验。一个星期后，他惊奇地发现仪器中果然有数种氨基酸 生成。你从米勒的实验中能得出的结论是 （ ） A. 一定发生了化学变化 B．没有发生化学变化 C. 无法判断是否发生了化学变化 D．一定没有发生物 理变化”
A．8．3 g
B．7．7 g
C．3．3 g
D．2.7 g
7. （07年竞赛）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相 同。下图中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶. 请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内。 (任填三空)
① NaOH 溶液 ②浓硫酸 ③Na2C03溶液 ④白磷 ⑤大理石 ⑥酒精 ⑦浓硝酸 ⑧锌粒 ⑨硝酸银
23.（06年全国）某单位曾发生了一起亚硝酸钠中毒事件。亚硝 酸钠外貌酷似食盐且有咸味，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 亚硝酸钠（NaNO2） 易溶，在15℃时溶解 度为81.5g 271℃ 320℃会分解，放出 有臭味的气体 氯化钠（NaCl） 易溶，在15℃时溶 解度为35.8g 801℃ 1413℃ 无反应
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
本文档是关于初中化学竞赛辅导讲座的全套内容。
本讲座的目
标是帮助初中学生提高化学竞赛的知识和技巧，以取得更好的成绩。
以下是讲座的大纲和主要内容。
1. 讲座介绍
本部分将介绍讲座的目的和重要性，以及学生们可以通过参与
化学竞赛获得的好处。
2. 化学基础知识回顾
这一部分将回顾初中化学的基础知识，包括元素周期表、化学
方程式、化学反应、离子反应等。
3. 化学实验技巧讲解
本部分将介绍常见的化学实验技巧，包括实验器材的使用、安
全操作规范以及实验数据的处理与分析。
4. 化学竞赛常见题型分析
这一部分将分析化学竞赛中常见的题型，包括选择题、填空题、计算题等，并提供解题技巧和注意事项。
5. 解答训练和实战演练
为了帮助学生更好地应对化学竞赛，我们将提供一些典型题目
的解答训练，并进行实战演练，让学生在实际操作中提高应试能力。
6. 复和巩固
在本部分，我们将总结讲座的内容，并提供一些复资料和建议，以帮助学生巩固所学的知识。
希望通过本次化学竞赛辅导讲座，学生们能够掌握化学竞赛的
基本要点，提高解题能力和应试技巧，取得更好的竞赛成绩。
祝愿
各位同学在竞赛中取得优异成绩！。
竞赛班上课课件-2
[例6]小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图
1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式 2NaOH+ CO2=Na 是 。 2CO3 +H2O 小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验， 结果鸡蛋吐了出来。
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请回答下列问题： (1)从针筒压出的气体，从ห้องสมุดไป่ตู้到右流过的装置连接 顺序应该是 CADB或DACB（用A、B、C、D表示） (2)吸收瓶C和D中所盛的吸收溶液是足量的 澄清饱和石灰水 装置B中所盛的是水。 (3)写出：A装置中反应的化学方程 式： 。 (4)实验完毕后。在装置B的量筒中液体的体积约 为 cm3(用含X、Y)的式子表示。 (提示：在标准状况下，化学反应中各气体物质的 体积比等于化学方程式中各气体物质化学式前面 的系数比)
他加入的试剂p是 反应的化学方程式 吐蛋的原因是
稀盐酸（或稀硫酸等 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑（或与稀硫酸 等反应） ，
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，
。
[例7]小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的
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[例2]将一块灼热的木炭放入充满氧气的密
闭容器中，待反应停止后 ( A ) A、 该容器内气体可能会毒死小动物 B、 该容器内气体一定会使小动物窒息而 死 C 、 注入足量澄清石灰水，石灰水不浑浊 D、 注入澄清石灰水，石灰水浑浊
初中化学竞赛专题辅导
身边的化学物质
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化学竞赛课件
有机反应类型ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
01
02
03
04
取代反应
有机物分子中的某些原子或基 团被其他原子或基团取代的反
应。
加成反应
有机物分子中不饱和碳原子与 其他原子或基团结合生成新分
子的反应。
消除反应
有机物分子中失去小分子的反 应，如水、醇等。
氧化还原反应
有机物分子中电子转移的反应 ，可以导致有机物的氧化或还
原。
有机合成
能量守恒定律在热现象中的应用，即系统能量的增加等于传入 系统的热量与系统对外界所做的功的和。
揭示了热现象的自发性，即自发过程总是向着熵增加的方向进 行，而不可逆。
绝对零度不能达到原理，即绝对零度只能无限接近，而无法达 到。
动力学
反应速率
反应速率描述了化学反应的快慢程度，通常 用反应速率常数来描述。
化学键
总结词
化学键是分子或晶体中原子或离子间 的相互作用力，是决定物质性质的重 要因素。
详细描述
化学键分为共价键、离子键和金属键 等类型，它们决定了物质的物理和化 学性质，如稳定性、熔点和溶解度等 。
化学反应
总结词
化学反应是分子间的转化过程，涉及到旧化学键的断裂和新化学键的形成。
详细描述
化学反应可以按照不同的标准进行分类，如有机反应、无机反应、氧化还原反 应等。了解反应机理和条件对于理解反应过程和预测产物至关重要。
化学平衡
总结词
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等时，反应物和生成物 浓度不再发生变化的状态。
详细描述
化学平衡是化学反应中重要的概念，可以通过平衡常数来描述。影响平衡的因素 包括温度、压力和反应物浓度等，了解这些因素对于优化化学反应过程具有重要 意义。
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座(全套)
初中化学竞赛辅导讲座是为了提供对初中学生进行化学知识的系统性培训和辅导，以帮助他们在化学竞赛中取得更好的成绩。
本次辅导讲座将全面涵盖初中化学的各个知识点和重要概念。
以下是讲座的大纲：
1. 原子与分子
- 原子结构与元素周期表
- 分子结构与化学键
2. 反应速率与化学平衡
- 反应速率与影响因素
- 化学平衡的概念与计算
3. 酸碱与溶液
- 酸碱的性质与定义
- 溶液的浓度与计算
4. 物质的能量与热力学
- 能量转化与守恒
- 热力学方程与热化学计算
5. 金属与非金属
- 金属的性质与应用
- 非金属元素的特性
6. 碳化合物与生物化学
- 碳化合物的分类与性质
- 生物化学中的重要分子与反应
7. 高分子化合物
- 聚合反应与聚合物的性质
- 塑料与纤维的应用
8. 化学实验与安全
- 常见实验操作与器材使用
- 化学实验安全注意事项
结束语
通过本次初中化学竞赛辅导讲座，学生们将能够系统地掌握初
中化学的各个知识点，并具备应对化学竞赛的能力。
希望大家在讲
座中积极参与，提出问题，相互研究，共同进步。
以上为初中化学竞赛辅导讲座的简要大纲，具体内容请根据讲
座资料进行详细解读和讲解，以确保学生们能够全面掌握化学知识。
祝讲座圆满成功！。
杭州第四中学化学奥赛辅导共21页PPT
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
杭州第四中学化学奥赛辅导
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
45、自己的饭量自己知道。——苏联
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
初中化学竞赛辅导培训PPT课件(初中科学)
1、物质结构的生长点
（1）原子组成和各微粒间量的关系
（2）1～18号元素原子核外电子排布
（3）元素的化合价应用
例题：若原子核外电子排布的基本规律为最外
层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,
倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子
的最大容量仍为2n2，写出并判断第三、四、五
周期的元素分别有
②对于原子： a、质子数=核电核数=核外电子数=原子序数 b、质量数=质子数+中子数；即A=Z+N
赛题举例：（9—6复）．我国近年研制成功
一种气体，这种气体的每个分子由质子数为
8、相对原子质量为18的两个原子构成。下
列说法错误的是
（）
A．这种气体的相对分子质量为36
B．这种原子的核外不一定有8个电子
均不同；③N2H4是一种化合物；④该反应中 N2O4是还原剂。 则下列选项正确的是 A．①② B．②③ C．①③ D．③④
3、化学反应分类及原理的生长点
（1）氧化还原反应
①判断是否是氧化还原反应 ②判断氧化剂、还原剂等 ③电子转移情况的表示 ④配平问题和得失守恒计算 ⑤氧化性、还原性强弱比较
氧化剂：得到电子（即化合价降低）的反应物 还原剂：失去电子（即化合价升高）的反应物
分
放热反应
热化学方程式
3、化学反应分类及原理的生长点
赛题举例（11—3复）在化学反应aZn＋
bHNO3(稀) = cZn(NO3)2＋d NO↑＋eH2O中， 若e的值为4，则d的值为 （ ）
A．1 B． 2 C． 3
D． 4
（11—6初）关于化学反应2N2H4+N2O4＝ 3N2+4H2O的有关说法： ①该反应属于置换反 应；②该反应中三种含氮物质的氮元素化合价
初中化学竞赛辅导PPT课件
位时间内产生的气体多，赛专题辅导
身第二讲
碳和碳的氧化物【要点归纳】
1、熟悉C、CO、CO２及碳的化合物的性质，能应用它 们之间的相互关系分析和解决实际问题。
2、正确选择制取CO2的方法和装置，并能迁移应用于 其它气体的制法。
(2)先分离出CO，关闭___B_____，打开____A____，发 生反应的化学方程式为_C_O_2_+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)
(3)再分离出CO2，关闭____A____，打开____B____，发生 反应的化学方程式为___C_a_C_O__3+_2_H__C_l=__C_a。Cl2+H2O+CO2↑
是
2NaOH+ CO2=。Na2CO3 +H2O
小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验， 结果鸡蛋吐了出来。
他加入的试剂p是 稀盐酸，（或稀硫酸等
反应的化学方程式
Na2CO3+ 等反应）
2HCl
=
2NaCl
+H2O
+，CO2↑（或与稀硫酸
吐蛋的原因是
产生的气体，使瓶内压强增有200cm3CO2、CO、O2的混合气体(标准状 况下)，假设其中CO2为Xcm3，CO为Ycm3，其余为02(过 量)。某校初三化学实验小组利用以下实验仪器，组装成
一套实验装置，用来测定混合气体中各请回答下列问题：
(1)从针筒压出的气体，从左到右流过的装置连接
(2)鸡蛋是一种具有生命的有机体，它能吸进氧气，
呼出二氧化碳。鸡蛋壳内的气室中二氧化碳的质量分数
应鸡将 入该蛋一盛大完个有于整新石鲜灰空性鸡水气的蛋的中前放试二提入管氧下盛中化，有，水石碳证的灰的明大水质这烧逐量种杯渐分推中变数断加浑热。的，你合将怎理产样性生在：的不气体破导坏 ________。
谈化学竞赛中学生能力的培养ppt课件
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一、我校化学竞赛的开展
1.学科竞赛管理体制
2.选拔苗子，组建竞赛小组 （1）保送生选拔 （2）暑期培训 （3）后期分流 3.根据大纲，推进竞赛优质培训 （1）目标定位
强调要协调好与学习其他学科的关系，不能单科 突进，要全面发展。通过持之以恒地督促管理和辅导， 使他们具有牢固的基础知识，灵活多变的思维能力、 自主学习的能力及创新能力，逐步形成强烈的竞争意 识，不怕挫折的毅力，实事求是的钻研精神，敢于迎 战的稳定的心理状态。
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二、化学竞赛中学生能力的培养
1.培养学生的自学能力 化学竞赛需要参赛选手具备良好的知识结构，而化学竞
赛知识涉及面宽，指导学生自学是化学竞赛活动必然的手 段。对学生自学能力的培养，我们分三个阶段进行： 第一阶段：传授知识、重视方法，夯实基础。 第二阶段：创设情境，引导自学，形成能力。 第三阶段：指导超前学习，形成研究性学习风气。
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例题2 ：最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团族分 子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心 和体心的原子是碳原子，它的化学式是________。 分析：学生看到该分子结构与 NaCl晶胞类似，易形成思维定势， 通过晶胞中各原子数计算方法答题， 为Ti4C4，造成错改。
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（3）拓展知识面，培养猜想式、假设式思维 近几年的许多竞赛试题力图打破应试者的定势思维或
5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2.培养学生的思维能力 （1）巧用习题，培养发散思维
在培训过程中，我们有针对性地选择习题、改编习题， 示范解题，我们主要从以下几个题型培养学生的发散思维： ①变化发散——一题多变：通过保持原命题的发散点，变换 形式的发散思维。主要包括题型变换、条件变换两种形式。 ②解法发散——一题多解：通过一题多解进行的发散思维。 进而找出最佳解题方法，提高解题能力。 ③阶梯发散——一题多问：解题能力要求逐步提高的发散思 维，主要有一题多问型、一带几连带型、题组等形式。
化学竞赛相关ppt课件
竞赛的组织 竞赛由中国科协总管，中国化学会实施，
竞赛委员会负责具体事务。安徽省化学竞 赛委员会负责本省竞赛的具体工作，主要 包括： 省初赛，一般在5-7月份； 中国化学奥林匹克(初赛)，8月底-9月初； 省队遴选(由初赛一等奖选手参加)； 省队培训，一般在11月份 中国化学奥林匹克(决赛)，一般12月初
化学竞赛相关问题
化学是一门中心学科。化学学科和其 他学科有紧密联系，是有机的结合、知识 自然的融合和拓展，特别是物理学和生物 学。化学竞赛的目的是给学有余力或具有 一定化学天赋或对化学感兴趣的同学提供 一个平台，让同学能展示自己能力、提升 自己学业水平、培养学习能力或学习习惯。 代价是同学需要付出更多的努力和辛苦， 收获是自身水平的提高。
中级无机化学、有机反机理) • 制备与分析的基础实验内容 • 定量相关内容：
熟练掌握经典分析方法及相关计算；了解 各种国标(或行业标准)定量方法，与课本知 识的有机结合
.
化学竞赛的奖励和政策 • 国家队(4人)，参加每年的IChO比赛 • 国家选拔队（50名）可以获得保送资格 • 省队成员(每省8-15名)，一般均可获得各高
.
• 主族元素：由上向下，随着核外电子层数 增大，核对最外层电子的束缚减弱，失电 子倾向增加，金属性增强
• 副族元素(包括主族长周期元素)：由于d轨 道填充电子，变化规律不是很明显，核外 电子受到核引力与其它电子屏蔽双重影响 。稳定性与能量最低原理一致决定其反应 和特点
• S电子的径向分布特点，惰性电子对效应 • C元素的结构特点，有机化合物
.
竞赛要求 安徽省初赛是全国初赛的资格考试，大
部分内容以中学课本为基础，部分题难度 适当提高，部分省份没有省初赛。
全国初赛有考试大纲，2013年起有30% 左右与高考内容相当的内容，其余为提高 的要求。
化学竞赛讲座(络合物)
配位化合物
1、络合物（配合物）及其组成
络合物：即由一个M离子（或原子）跟几个L离子 （或分子）以配位键方式结合形成的复杂离子， 叫做络离子。
含有络离子的化合物，叫络合物（或配合物）。
络合物结构复杂，但它一般都有一种成分作为整个络合物的核心，
其他成分都围绕这个核心作一定的排列。这个核心叫做中心离子。
由于剩余量过小，只能设A中含有H原子，由此得H原子 数为16。
则，A的分子式为C2H8N2 配体A的结构简式为：
H2NCH2CH2NH2， 配合物的结构示意图为：
（3） NO2－ 的价电子数＝（5＋0×2＋1）＝6，其价 电子对数为3。所以，NO2－为角型，夹角略小于120°， N采取sp2杂化。 （4）
例2、某铬的配位化合物，（1）经元素分析得知其 质量百分组成为：19.5%Cr，40.0%Cl，4.5%H和36％ O。（2）取此化合物样品0.533g，溶解在100cm3水中， 再加HNO3（浓度为2mol/dm3）10cm3，然后加入过量 的AgNO3溶液，有沉淀生成。将沉淀过滤、洗涤烘干 并称量，其质量为0.287g。（3）当1.06g的该样品在干 燥的空气流中慢慢加热到100℃时，有0.144g的水被驱 出。（4）该化合物1.33g溶于100cm3水中的溶液，其 凝因点为－0.18℃（水的摩尔凝固点降低常数为 1.82K）。利用上述数据，试：
=1.00mol 即，CrCl3H12O6中有1个Cl-在外界； 同样，由缓慢加热得出被驱出的水为: y=1.00mol×(0.144g/18.0 4g·mol-1)×(266.5 4g·mol-1 /1.06g)
=2.00mol 即，CrCl3H12O6中有2个H2O在外界；
故该配合物的配位化学式为[CrCl2(H2O)4]Cl·H2O。 此式表示，1mol该配合物在水溶液中能离解产生2mol离子