化学新课标二轮复习全套教学案详细解析 原子结构 元素周期律和周期表

原子结构元素周期律和周期表

教学目标

知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。

能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。

科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。

科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。

科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。

重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。

教学过程设计

教师活动

【板书】一、原子结构

1．原子的组成

【提问】请说明原子的组成。

学生活动

回答原子结构的知识要点：

（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。

在学生回忆的基础上予以补充

【板书】2．原子核

（1）所含质子数______；中子数______；

电子数______；质量数______。

（2）该微粒的结构示意图

思考并回答问题：

（1）所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。

（2）该微粒的结构示意图

（5）已知Cl元素的原子量为35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。

这里应明确同位素与核外电子数无关；

并非所有原子核内都有中子。

非金属元素：其阴离子半径＞原子半径

金属元素：其阳离子半径＜原子半径

请认真思考后做出回答。

【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？

①M=m/mc/12；

回答：三种原子量的概念及计算：（略）

①为同位素的原子量；

②为元素的（平均）原子量；

③为元素的近似平均原子量（A为质量数）。

【投影】例2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是 [ ]

A．此元素有三种同位素

B．其中一种同位素质量数为80

C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2

D．此元素的单质的平均式量为160

【组织讨论】请讨论解题思路并做答。

通过例题引导学生思考与分析：

（1）如何确定该元素同位素原子的种类？

（2）怎样计算其同位素原子的质量数？

（3）怎样计算各种同位素原子的百分比？

（4）如何确定此元素的单质的平均式量？

讨论并回答：

（1）有三种单质，说明该元素只可能有两种同位素原子；若有三种同位素原子，则形成的单质分子就不止三种。设这两种原子分别为a X和b X，则三种单质为：a X a X、a X b X、b X b X。

（2）这两种原子的质量数分别是：158/2=79；162/2=81；而式量为160的是由两种同位素原子共同形成的（79+81=160）。所以，质量数为80的同位素并不存在。

（3）由三种单质的物质的量之比为

1∶1∶1，可求得质量数为79和81的两种同位素原子的个数比为1∶1，即各占50％。

（4）单质的平均式量可由下式求得：

M=158×1/3+160×1/3+162×1/3= 160

【板书】3．原子核外电子的排布

【投影】例3 下列叙述中正确的是

[ ]

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同；

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布；

C．两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素；

D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。

请认真思考后做出回答。

引导学生小结有关电子排布的知识。

分析与辨析、回答：

A中的微粒，可以是原子、阳离子和阴离子，如Na+和O2-，都是2、8的电子层结构，但化学性质相差甚远。

B中当H形成H+时，不与任何稀有气体的原子结构相同。

C对于中性原子其质子数=电子数，所以核外电子排布相同时，一定属于同种元素。故，本题C、D正确。

【投影】（1）核外电子排布的四条规律；

（2）短周期元素各个电子层上电子数目之间的数量关系。

（3）最外层电子数与元素化合价的关系；确定元素的最高正价和最低负价（仅非金属元素），且两者绝对值之和等于8（H为2）。

听其他同学发言，积极思考，参与讨论，并给予必要的补充。比如：

半径比较三规律：

非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径。

金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径。

具有相同电子层结构的阴阳离子，随着元素原子序数的递增，离子半径逐渐减小。

【板书】二、元素周期律

【投影】

1．写出1～20号元素的原子结构示意图；

思考并回答：

写出1～20号元素的原子结构示意图。

2．观察并思考：

随着原子序数的递增：

a．原子最外层电子数有何变化规律

a．原子最外层电子数总是由1～2或1～8出现周期性的变化

b．原子半径的变化有何规律

b．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性的变化

c．元素的主要化合价有何变化规律