标准溶液的配制ppt课件
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《溶液的配制》课件

03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比,用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念,溶质 是溶解于溶剂中的物质,而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质,而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下,溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同,溶液可以分为多种类型。例如,当溶质是气体时,称为气溶胶;当溶质是固体时,称为 固溶体;当溶剂是水时,称为水溶液。此外,根据溶液中溶质颗粒的大小,还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如,在酸碱滴定实验中,需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液,以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中,溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液,可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如,在化学肥料的生产中,需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液,以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管,并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ,并注意操作规范,避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时,要保证溶液全 部转移到容量瓶中,避免损失 。
摇匀操作要规范
溶液的配制及分析-PPT课件

17
练习:
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克? 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL,完成下列 步骤: ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式:
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义:以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位:mol/L(或mol/m3) (3)公式:
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
( 1 )将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习:
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克? 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL,完成下列 步骤: ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式:
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义:以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位:mol/L(或mol/m3) (3)公式:
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
( 1 )将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
(方案)标准溶液的配制与标定.ppt

标准溶液的配制与标定
..........
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液,它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质,称为基准物质或基准试剂, 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
..........
2
• 作为基准物质必须符合下列要求:
..........
8
• 2.间接配制法(标定法)
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如:NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分,纯 度不高;市售盐酸中HCl的准确含量难以确定,且易挥发; KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯,且见光分解,在空气 中不稳定等。
• ⑴ 标定单人应平行测定,至少重复4次,并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ,双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ,称取基准物质的量不应太少,最少应称取 0.15g以上;同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小,最 好在30-40mL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器,如滴定管,容量瓶和移液管等, 在必要时应校正其体积,并考虑温度的影响。
..........
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存,避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定,如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中,并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液,最好装在 塑料瓶中,并在瓶口处装一碱石灰管,以吸收空气中的二氧化碳和水。
..........4 Nhomakorabea• 标准溶液的配制与标定的一般规定:
..........
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液,它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质,称为基准物质或基准试剂, 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
..........
2
• 作为基准物质必须符合下列要求:
..........
8
• 2.间接配制法(标定法)
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如:NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分,纯 度不高;市售盐酸中HCl的准确含量难以确定,且易挥发; KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯,且见光分解,在空气 中不稳定等。
• ⑴ 标定单人应平行测定,至少重复4次,并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ,双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ,称取基准物质的量不应太少,最少应称取 0.15g以上;同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小,最 好在30-40mL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器,如滴定管,容量瓶和移液管等, 在必要时应校正其体积,并考虑温度的影响。
..........
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存,避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定,如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中,并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液,最好装在 塑料瓶中,并在瓶口处装一碱石灰管,以吸收空气中的二氧化碳和水。
..........4 Nhomakorabea• 标准溶液的配制与标定的一般规定:
溶液制备ppt课件

7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时,要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中,才可稀释;配制易 水解盐类的水溶液时,应先加酸溶解后,再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时,如果操作不当已发生水解,加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液,必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应 作解毒处理,才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据,应记在专用记录本上,以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器,其材料应不与溶液起理化作 用,壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装; 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中,挥发性试剂,例如 用有机溶剂配制的溶液,其瓶塞要严密;遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖,长期存放时要用蜡封住; 浓碱液要用塑料瓶盛装,若装在玻璃瓶中,则要用橡皮塞塞 紧,不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合,含有结晶 水的物质,其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性,在空气中不吸收水 份及二氧化碳,不被空气氧化,能长久保持,基准物含有结 晶水时,每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速,并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时,都应将酸倒 入水中;对于溶解时放热较多的试剂,不可在试剂瓶中配制, 以免炸裂容器;配制H2SO4溶液时,应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中,边加边搅拌,必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时,要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中,才可稀释;配制易 水解盐类的水溶液时,应先加酸溶解后,再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时,如果操作不当已发生水解,加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液,必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应 作解毒处理,才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据,应记在专用记录本上,以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
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标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器,其材料应不与溶液起理化作 用,壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装; 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中,挥发性试剂,例如 用有机溶剂配制的溶液,其瓶塞要严密;遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖,长期存放时要用蜡封住; 浓碱液要用塑料瓶盛装,若装在玻璃瓶中,则要用橡皮塞塞 紧,不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合,含有结晶 水的物质,其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性,在空气中不吸收水 份及二氧化碳,不被空气氧化,能长久保持,基准物含有结 晶水时,每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速,并且遵守 等物质的量的反应规则。
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标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时,都应将酸倒 入水中;对于溶解时放热较多的试剂,不可在试剂瓶中配制, 以免炸裂容器;配制H2SO4溶液时,应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中,边加边搅拌,必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的配制和标定PPT讲稿

测定次数
2
3
计算公式
C EDTA
m CaCO3100025.00 VEDTA 100.09250.0
注意事项
1、配制0.01mol·L-1钙标准溶液时称量要准确,溶解后要完全转移。 2、配位滴定法反应速度较慢,故滴加EDTA溶液速度不能太快,特别是近终点时,
应逐滴加入,并充分摇荡锥形瓶。
4. 指示剂的选择和实验条件的控制 铬黑T(EBT):pH=10时,Mg2+,Zn2+,Cd2+,Pb2+等 二甲酚橙(XO):pH 5~6时,Zn2+ 钙指示剂(NN):pH=12~13时,Ca2+ +5mL NaOH(10%)
5. 滴定时的反应: pH≥12时:
滴定前: Ca2+(少量) +HInd2- = CaInd-+H+ 纯蓝色
2. 标准溶液的配制方法—间接法
3.基准物质的选择:
纯金属,如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它们的氧化物,如ZnO
某些盐类,如MgSO4·7H2O、CaCO3、ZnSO4.7H2O等。
选用CaCO3为基准物
CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O
把溶液转移到容量瓶中定容,制成钙标准溶液。
滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-= CaY2-+2H+
终点时: CaInd-+H2Y2-+OH- =CaY2-+ HInd2-+H2O
酒红色 无色
酒红色
无色 纯蓝色
6. 沉淀掩蔽法 Mg2+→Mg(OH)2↓
仪器与试剂 1、仪器
分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶 、量筒、容量瓶 、移液管 2、试剂
标准溶液的配制(mini课件).

在洗净的容量瓶中依次加入体积按一定规律变化的 标准系列溶液。
例如:加入标准溶液的体积依次为:0.00、1.00、 2.00、4.00、6.00、8.00、10.00 mL
加完标准溶液后加入其它溶液
依次加入其它需要加入的溶液,例如:还原剂(氧 化剂)、掩蔽剂、缓冲溶液、显色剂等。
每加完一种溶液,依次用蒸馏水吹洗容量瓶口。
标准溶液的配制
(3)加入溶剂(例如:水等)
先用开口洗瓶加水到容量瓶体积2/3处,水平晃动; 加水至容量瓶脖颈处,改用加了尖嘴的洗瓶加水至 离容量瓶刻线0.5~1cm处,静置2分钟。 再用滴管加水至溶液凹面的切线就是容量瓶刻线处。 (无色或浅色溶液)
标准溶液的配制
(4)摇匀
摇匀至少15次。
知识点:标准溶液的配制
情境一:有色、无色可显色物质的分析 任务四:可见分光光度法
课程:仪器分析
标准溶液的配制
1、玻璃仪器的洗涤
(1)敞口玻璃仪器(烧杯等)的洗涤
依次用肥皂水、自来水、蒸馏水清洗。
(2)小口玻璃仪器(容量瓶、刻度吸管等)的洗涤
依次用洗液、自来水、蒸馏水清洗。
标准溶液的配制
(1)标准溶液的吸取
例如:加入标准溶液的体积依次为:0.00、1.00、 2.00、4.00、6.00、8.00、10.00 mL
加完标准溶液后加入其它溶液
依次加入其它需要加入的溶液,例如:还原剂(氧 化剂)、掩蔽剂、缓冲溶液、显色剂等。
每加完一种溶液,依次用蒸馏水吹洗容量瓶口。
标准溶液的配制
(3)加入溶剂(例如:水等)
先用开口洗瓶加水到容量瓶体积2/3处,水平晃动; 加水至容量瓶脖颈处,改用加了尖嘴的洗瓶加水至 离容量瓶刻线0.5~1cm处,静置2分钟。 再用滴管加水至溶液凹面的切线就是容量瓶刻线处。 (无色或浅色溶液)
标准溶液的配制
(4)摇匀
摇匀至少15次。
知识点:标准溶液的配制
情境一:有色、无色可显色物质的分析 任务四:可见分光光度法
课程:仪器分析
标准溶液的配制
1、玻璃仪器的洗涤
(1)敞口玻璃仪器(烧杯等)的洗涤
依次用肥皂水、自来水、蒸馏水清洗。
(2)小口玻璃仪器(容量瓶、刻度吸管等)的洗涤
依次用洗液、自来水、蒸馏水清洗。
标准溶液的配制
(1)标准溶液的吸取
溶液配制PPT课件

❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量(mol)除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量,mol ❖ mK——溶剂K的质量,Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成,其优点 是其量值不受温度影响,缺点是使用不方便。因 此,在化学中应用很少,与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度,重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积,L。
❖ 如:c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A,相当于被测物 质的质量,常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题:将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液,求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/(MBV)
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量,就是以质量分数表示
❖ 例如,1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应,则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
(方案)标准溶液的配制与标定.ppt

标准溶液的配制与标定
1..8..1..h..,..
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指准确浓度的溶 液,它是滴定分析中进展定 量计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的 物质,称为基准物质或基准 试剂,它是用来确定某一溶 液准确浓度的标准物质。
1..8..1..h..,..
2
• 作为基准物质必须符合以下要求:
• 因此,这类试剂不能用直接法配制标准
溶液,只能用间接法配制,即先配制成接
近于所需浓度的溶液1..8.,.1..h..,.. 然后用基准物质
9
• 在常量组分的测定中,标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L,通常根据待测组分含量的上下来选择标准溶液浓度的大小。
• 例如:
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液,先用一定量的浓HCl加水稀释,配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液,然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质,直至两者定量反响完全,根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量,计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定 的方法确定的。
浓度较高的标准溶液,用煮沸并冷却水稀释。 • 8.碘量法的反响温度在15-20℃之间。
1..8..1..h..,..
6
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一 定量的物质,溶于适量水后定
量转入容量瓶中,稀释至标线,
定容并摇匀。根据溶质的质量
和容量瓶的体积计算该溶液的
1..8..1..h..,..
• 〔1〕试剂必须具有足够高的纯度,一般要 求其纯度在99.9%以上,所含的杂质应不影 响滴定反响的准确度。
1..8..1..h..,..
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指准确浓度的溶 液,它是滴定分析中进展定 量计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的 物质,称为基准物质或基准 试剂,它是用来确定某一溶 液准确浓度的标准物质。
1..8..1..h..,..
2
• 作为基准物质必须符合以下要求:
• 因此,这类试剂不能用直接法配制标准
溶液,只能用间接法配制,即先配制成接
近于所需浓度的溶液1..8.,.1..h..,.. 然后用基准物质
9
• 在常量组分的测定中,标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L,通常根据待测组分含量的上下来选择标准溶液浓度的大小。
• 例如:
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液,先用一定量的浓HCl加水稀释,配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液,然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质,直至两者定量反响完全,根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量,计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定 的方法确定的。
浓度较高的标准溶液,用煮沸并冷却水稀释。 • 8.碘量法的反响温度在15-20℃之间。
1..8..1..h..,..
6
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一 定量的物质,溶于适量水后定
量转入容量瓶中,稀释至标线,
定容并摇匀。根据溶质的质量
和容量瓶的体积计算该溶液的
1..8..1..h..,..
• 〔1〕试剂必须具有足够高的纯度,一般要 求其纯度在99.9%以上,所含的杂质应不影 响滴定反响的准确度。
标准溶液的配制方法

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请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗?
解:间接配制法:先计算所需EDTA的质量,然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解,转移 至100ml容量瓶(或量筒)中,定容,混匀,即得。 所得溶液需要进行标定。
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10
习题
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11
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定?
解:直接配制法:先计算所需重铬酸钾的质量, 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解,转移至100ml容量瓶中,定容,混 匀,即得。所得溶液不需要标定。
标准通过溶滴液定的来两确种定配溶制液准方确法浓:度的过程
哪种方法需要标定?
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8
你说我猜:
两人一组,一人用动作或语言描述要 猜内容,另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意:描述时不能说出题目中出现的字或词,否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
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9
•标 定
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4
标准溶液的配制
1.直接配制法:直接准确称取基准物质,溶
解后用容量瓶配制,定容。
常量组分测定中,标准溶液的浓 度一般为0.1-1mol/L。
直接配制
:K2Cr2O7
、AgNO3、 NaCl 等。
称量-溶解--转移--洗涤--定容—混匀-计算浓度
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2.间接配制法(标定法)
(1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶 液。
PPT标准溶液的配制及基准物质

3.硫氰酸铵溶液的标定 准确吸取25mL已标定的0.05mol/L硝酸银标准溶液置于250mL锥形瓶中,加50mL 水,混匀。加2mL硝酸和1mL硫酸铁铵溶液, 用硫氰酸铵溶液滴定硝酸银溶液,滴定至出现淡棕红色;经剧烈振摇后仍不褪色,即 为终点。
三:数据记录与结果处理 1、计算公式:
c NaCl
X
C
(V 0 V 1) m 1000
M
100%
式中: X - 总氯百分含量,% C - 硫氰酸铵标准溶液的浓度,0.1036mol/L V0 - 滴定空白时消耗的硫氰酸铵标的体积,ml V1 - 滴定试样时消耗的硫氰酸铵标的体积,ml m - 试样的质量,g M - 氯的分子量,35.5
物质的实际组成与它的化学式完全相符,若含有结晶水(如硼砂Na2B4O7•10H2O), 其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
试剂应该稳定。例如,不易吸收空气中的水分和二氧化碳,不易被空气氧化,加 热干燥时不易分解等。
试剂最好有较大的摩尔质量,这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金 属和某些纯化合物,如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ,Na2CO3 , MgO , KBrO3 等,它 们的含量一般在99.9%以上,甚至可达99.99%
Ag++ SCN-==AgSCN↓(白色) Fe3++ SCN--== FeSCN2+ (红色) 当Ag+全部沉淀后,溶液中[SCN-]=10-6mol/L,而人眼能观察得到 FeSCN2+红色时,浓度为10-5,则要求的[SCN-]为2×10-5,则必须在 Ag+全部转化为AgSCN白色沉淀后再加过量半滴(0.02ml)才能使 [SCN-]达到2×10-5,因而可以用Ag+标定铁铵矾的浓度。 由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解,因此佛尔哈德法应该在 酸度大于0.3mol/L的溶液中进行。
三:数据记录与结果处理 1、计算公式:
c NaCl
X
C
(V 0 V 1) m 1000
M
100%
式中: X - 总氯百分含量,% C - 硫氰酸铵标准溶液的浓度,0.1036mol/L V0 - 滴定空白时消耗的硫氰酸铵标的体积,ml V1 - 滴定试样时消耗的硫氰酸铵标的体积,ml m - 试样的质量,g M - 氯的分子量,35.5
物质的实际组成与它的化学式完全相符,若含有结晶水(如硼砂Na2B4O7•10H2O), 其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
试剂应该稳定。例如,不易吸收空气中的水分和二氧化碳,不易被空气氧化,加 热干燥时不易分解等。
试剂最好有较大的摩尔质量,这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金 属和某些纯化合物,如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ,Na2CO3 , MgO , KBrO3 等,它 们的含量一般在99.9%以上,甚至可达99.99%
Ag++ SCN-==AgSCN↓(白色) Fe3++ SCN--== FeSCN2+ (红色) 当Ag+全部沉淀后,溶液中[SCN-]=10-6mol/L,而人眼能观察得到 FeSCN2+红色时,浓度为10-5,则要求的[SCN-]为2×10-5,则必须在 Ag+全部转化为AgSCN白色沉淀后再加过量半滴(0.02ml)才能使 [SCN-]达到2×10-5,因而可以用Ag+标定铁铵矾的浓度。 由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解,因此佛尔哈德法应该在 酸度大于0.3mol/L的溶液中进行。
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总结: 1﹑分析误差时,要根据c=n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,
次,将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏
或低)。
中, (高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时,改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过
刻度线,会造成溶液浓度偏
,应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ,,将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中,正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液?
容量瓶:用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤: ①计算、②称量(或量取)、③溶解(或稀
释)、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
4
5、误差分析:
在配制溶液的过程中,有哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
判断:以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响? ①用量筒量取液体时,仰视读数,使量取溶液的体积偏大。( 偏大 ) ②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。( 偏小 ) ③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。( 无 ) ④浓硫酸稀释后,没有恢复至室温即转移。( 偏大 ) ⑤定容时俯视读数。( 偏大 ) ⑥定容后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。 偏小
4、实验步骤:配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 十字方针: 计 量 溶 冷 转 洗 振、定 摇、装
10
巩固练习
• 1.在容量瓶上无需有标记的是 C • A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量 • 2.某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平
称取固体时,天平读数(游码及砝码)将 A • A.等于8.0g B.等于8.00g • C.大于8.0g D.等于0.2g • 3.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl
溶液中,Cl-浓度比为 C • A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3
11
巩固练习
• 4.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L 后取出10mL,其物质的量浓度是 B
• A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
• C. 0.01mol/L D. 10mol/L
• 5.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫 酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为 B
• A. 25g
B. 12.5g
• C. 6.25g D. 37.5g
12
巩固练习
• 6、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL, 下列操作会造成实际浓度偏高的是
• A. 空盘时天平指针指向左边 • B. 把烧碱放在纸上称量 • C. 定容时俯视刻度线 • D. 使用在空气中部分变质的烧碱
• ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水
将其溶解,待 冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次,将冲洗液移入 250ml容量瓶 中,
在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 低 (高
或低)。
• ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 2~3cm 时 , 改
14
课后练习:物质的质量与物质的量的简单计算
1、0.5摩尔氧分子的质量是 ,28克铁 的物质的量是 ,一个铁原子的质量 是,
2、11克二氧化碳的物质的量
,所
含的分子数是
,所含的氧原子数
是 ,所含的原子的物质的量是 。
3、分子数为a的O3所具有的质量是
。
15
答案:物质的质量与物质的量的简单计算
1、0.5mol氧分子的质量是 16g ,28g铁的物质的量 是 0.5mol ,一个铁原子的质量是 56/6.02x1023 g ,
俯视浓度偏高) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量
器,不是容器)
• 俯视
√
• 仰视
平视法
6
反馈练习:
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A ﹑偏高 B ﹑偏低 C ﹑无影响
(1)容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就用来配液 C
。
(2)烧杯中溶液在转移到容量瓶时,操作中漏掉了一些液
3
问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是
做好什么?
C=n/v
①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器? ①托盘天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器? ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④胶头滴管 ⑤一定体积规格的容量瓶
2、11g二氧化碳的物质的量 0.25mol ,所含的分子数是 0.25x 6.02x1023 ,所含的氧原子数是 0.5x6.02x1023 ,所含 的原子的物质的量是 1mol 。
体B 。
(3)用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥就用来溶解溶
质C。
(4)定容时,俯视液面
A。
7
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
• ①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。
• ②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水
将其溶解,待
后将溶液沿
移入
mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗
用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过
刻度线,会造成溶液浓度偏
低 ,应该 重新配制
。
• ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移入 细口瓶 中 并贴好标签。
9
小结
1 、实验目的:配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理: C = n ÷ V
3、实验所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头 滴管
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,
次,将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏
或低)。
中, (高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时,改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过
刻度线,会造成溶液浓度偏
,应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ,,将配好的溶液移入中
并贴好标签。
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• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中,正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液?
容量瓶:用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤: ①计算、②称量(或量取)、③溶解(或稀
释)、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
4
5、误差分析:
在配制溶液的过程中,有哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
判断:以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响? ①用量筒量取液体时,仰视读数,使量取溶液的体积偏大。( 偏大 ) ②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。( 偏小 ) ③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。( 无 ) ④浓硫酸稀释后,没有恢复至室温即转移。( 偏大 ) ⑤定容时俯视读数。( 偏大 ) ⑥定容后发现液面低于刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线。 偏小
4、实验步骤:配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 十字方针: 计 量 溶 冷 转 洗 振、定 摇、装
10
巩固练习
• 1.在容量瓶上无需有标记的是 C • A.标线 B.温度 C.浓度 D.容量 • 2.某实验需要0.2 mol NaOH固体,用托盘天平
称取固体时,天平读数(游码及砝码)将 A • A.等于8.0g B.等于8.00g • C.大于8.0g D.等于0.2g • 3.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl
溶液中,Cl-浓度比为 C • A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3
11
巩固练习
• 4.将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L 后取出10mL,其物质的量浓度是 B
• A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
• C. 0.01mol/L D. 10mol/L
• 5.用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫 酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为 B
• A. 25g
B. 12.5g
• C. 6.25g D. 37.5g
12
巩固练习
• 6、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL, 下列操作会造成实际浓度偏高的是
• A. 空盘时天平指针指向左边 • B. 把烧碱放在纸上称量 • C. 定容时俯视刻度线 • D. 使用在空气中部分变质的烧碱
• ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水
将其溶解,待 冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次,将冲洗液移入 250ml容量瓶 中,
在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏 低 (高
或低)。
• ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 2~3cm 时 , 改
14
课后练习:物质的质量与物质的量的简单计算
1、0.5摩尔氧分子的质量是 ,28克铁 的物质的量是 ,一个铁原子的质量 是,
2、11克二氧化碳的物质的量
,所
含的分子数是
,所含的氧原子数
是 ,所含的原子的物质的量是 。
3、分子数为a的O3所具有的质量是
。
15
答案:物质的质量与物质的量的简单计算
1、0.5mol氧分子的质量是 16g ,28g铁的物质的量 是 0.5mol ,一个铁原子的质量是 56/6.02x1023 g ,
俯视浓度偏高) 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低) 六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量
器,不是容器)
• 俯视
√
• 仰视
平视法
6
反馈练习:
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A ﹑偏高 B ﹑偏低 C ﹑无影响
(1)容量瓶用蒸馏水洗净后,未干燥就用来配液 C
。
(2)烧杯中溶液在转移到容量瓶时,操作中漏掉了一些液
3
问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是
做好什么?
C=n/v
①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器? ①托盘天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器? ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④胶头滴管 ⑤一定体积规格的容量瓶
2、11g二氧化碳的物质的量 0.25mol ,所含的分子数是 0.25x 6.02x1023 ,所含的氧原子数是 0.5x6.02x1023 ,所含 的原子的物质的量是 1mol 。
体B 。
(3)用蒸馏水洗涤过的烧杯,未经干燥就用来溶解溶
质C。
(4)定容时,俯视液面
A。
7
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:
• ①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。
• ②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水
将其溶解,待
后将溶液沿
移入
mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗
用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过
刻度线,会造成溶液浓度偏
低 ,应该 重新配制
。
• ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移入 细口瓶 中 并贴好标签。
9
小结
1 、实验目的:配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理: C = n ÷ V
3、实验所需仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头 滴管