标准溶液的配制ppt课件
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《溶液的配制》课件
03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比，用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念，溶质 是溶解于溶剂中的物质，而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下，溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同，溶液可以分为多种类型。例如，当溶质是气体时，称为气溶胶；当溶质是固体时，称为 固溶体；当溶剂是水时，称为水溶液。此外，根据溶液中溶质颗粒的大小，还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如，在酸碱滴定实验中，需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液，以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中，溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液，可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如，在化学肥料的生产中，需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液，以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管，并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ，并注意操作规范，避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时，要保证溶液全 部转移到容量瓶中，避免损失 。
摇匀操作要规范
溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习：
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克？ 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列 步骤： ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式：
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义：以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位：mol/L(或mol/m3) (3)公式：
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
（ 1 ）将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
(方案)标准溶液的配制与标定.ppt
标准溶液的配制与标定
..........
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液，它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质，称为基准物质或基准试剂， 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
..........
2
• 作为基准物质必须符合下列要求：
..........
8
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯 度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发； KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最 好在30-40ｍL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
..........
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在 塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
..........4 Nhomakorabea• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
..........
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指已知准确浓度的 溶液，它是滴定分析中进行定量 计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的物 质，称为基准物质或基准试剂， 它是用来确定某一溶液准确浓度 的标准物质。
..........
2
• 作为基准物质必须符合下列要求：
..........
8
• 2.间接配制法（标定法）
• 需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述 基准物质必备的条件。
• 例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯 度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发； KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气 中不稳定等。
• ⑴ 标定单人应平行测定，至少重复4次，并要求测定结果的相对偏差 不大于0.2% ，双人8平行测定。
• ⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取 0.15ｇ以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最 好在30-40ｍL之间。
• ⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
..........
13
• ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发 生变化。
• (5) 有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应 贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存。
• (6) 能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在 塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。
..........4 Nhomakorabea• 标准溶液的配制与标定的一般规定：
溶液制备ppt课件
7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时，要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中，才可稀释；配制易 水解盐类的水溶液时，应先加酸溶解后，再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时，如果操作不当已发生水解，加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液，必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
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标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液，剧毒废液应 作解毒处理，才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据，应记在专用记录本上，以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器，其材料应不与溶液起理化作 用，壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装； 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中，挥发性试剂，例如 用有机溶剂配制的溶液，其瓶塞要严密；遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖，长期存放时要用蜡封住； 浓碱液要用塑料瓶盛装，若装在玻璃瓶中，则要用橡皮塞塞 紧，不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合，含有结晶 水的物质，其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性，在空气中不吸收水 份及二氧化碳，不被空气氧化，能长久保持，基准物含有结 晶水时，每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速，并且遵守 等物质的量的反应规则。
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标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时，都应将酸倒 入水中；对于溶解时放热较多的试剂，不可在试剂瓶中配制， 以免炸裂容器；配制H2SO4溶液时，应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中，边加边搅拌，必要时以冷水冷却烧杯外壁。
标准溶液的配制和标定PPT讲稿
测定次数
2
3
计算公式
C EDTA
m CaCO3100025.00 VEDTA 100.09250.0
注意事项
1、配制0.01mol·L-1钙标准溶液时称量要准确，溶解后要完全转移。 2、配位滴定法反应速度较慢，故滴加EDTA溶液速度不能太快，特别是近终点时，
应逐滴加入，并充分摇荡锥形瓶。
4. 指示剂的选择和实验条件的控制 铬黑T(EBT)：pH＝10时，Mg2+，Zn2+，Cd2+，Pb2+等 二甲酚橙(XO)：pH 5～6时，Zn2+ 钙指示剂(NN)：pH=12～13时，Ca2+ +5mL NaOH（10%）
5. 滴定时的反应: pH≥12时:
滴定前: Ca2+(少量) +HInd2- = CaInd-+H+ 纯蓝色
2. 标准溶液的配制方法—间接法
3.基准物质的选择:
纯金属，如Cu、Zn、Ni、Pb、Bi以及它们的氧化物，如ZnO
某些盐类，如MgSO4·7H2O、CaCO3、ZnSO4.7H2O等。
选用CaCO3为基准物
CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2↑+H2O
把溶液转移到容量瓶中定容，制成钙标准溶液。
滴定时:Ca2+(大量)+H2Y2-= CaY2-+2H+
终点时： CaInd-+H2Y2-+OH- =CaY2-+ HInd2-+H2O
酒红色 无色
酒红色
无色 纯蓝色
6. 沉淀掩蔽法 Mg2+→Mg(OH)2↓
仪器与试剂 1、仪器
分析天平、滴定管、表面皿、锥形瓶 、量筒、容量瓶 、移液管 2、试剂
标准溶液的配制(mini课件).
在洗净的容量瓶中依次加入体积按一定规律变化的 标准系列溶液。
例如：加入标准溶液的体积依次为：0.00、1.00、 2.00、4.00、6.00、8.00、10.00 mL
加完标准溶液后加入其它溶液
依次加入其它需要加入的溶液，例如：还原剂（氧 化剂）、掩蔽剂、缓冲溶液、显色剂等。
每加完一种溶液，依次用蒸馏水吹洗容量瓶口。
标准溶液的配制
（3）加入溶剂（例如：水等）
先用开口洗瓶加水到容量瓶体积2/3处，水平晃动； 加水至容量瓶脖颈处，改用加了尖嘴的洗瓶加水至 离容量瓶刻线0.5～1cm处，静置2分钟。 再用滴管加水至溶液凹面的切线就是容量瓶刻线处。 （无色或浅色溶液）
标准溶液的配制
（4）摇匀
摇匀至少15次。
知识点：标准溶液的配制
情境一：有色、无色可显色物质的分析 任务四：可见分光光度法
课程：仪器分析
标准溶液的配制
1、玻璃仪器的洗涤
（1）敞口玻璃仪器（烧杯等）的洗涤
依次用肥皂水、自来水、蒸馏水清洗。
（2）小口玻璃仪器（容量瓶、刻度吸管等）的洗涤
依次用洗液、自来水、蒸馏水清洗。
标准溶液的配制
（1）标准溶液的吸取
例如：加入标准溶液的体积依次为：0.00、1.00、 2.00、4.00、6.00、8.00、10.00 mL
加完标准溶液后加入其它溶液
依次加入其它需要加入的溶液，例如：还原剂（氧 化剂）、掩蔽剂、缓冲溶液、显色剂等。
每加完一种溶液，依次用蒸馏水吹洗容量瓶口。
标准溶液的配制
（3）加入溶剂（例如：水等）
先用开口洗瓶加水到容量瓶体积2/3处，水平晃动； 加水至容量瓶脖颈处，改用加了尖嘴的洗瓶加水至 离容量瓶刻线0.5～1cm处，静置2分钟。 再用滴管加水至溶液凹面的切线就是容量瓶刻线处。 （无色或浅色溶液）
标准溶液的配制
（4）摇匀
摇匀至少15次。
知识点：标准溶液的配制
情境一：有色、无色可显色物质的分析 任务四：可见分光光度法
课程：仪器分析
标准溶液的配制
1、玻璃仪器的洗涤
（1）敞口玻璃仪器（烧杯等）的洗涤
依次用肥皂水、自来水、蒸馏水清洗。
（2）小口玻璃仪器（容量瓶、刻度吸管等）的洗涤
依次用洗液、自来水、蒸馏水清洗。
标准溶液的配制
（1）标准溶液的吸取
溶液配制PPT课件
❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量，mol ❖ mK——溶剂K的质量，Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因 此，在化学中应用很少，与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度，重量克分子浓度。
❖
V ——溶液的体积，L。
❖ 如：c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物 质的质量，常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/（MBV）
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示
❖ 例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
(方案)标准溶液的配制与标定.ppt
标准溶液的配制与标定
1..8..1..h..，..
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指准确浓度的溶 液，它是滴定分析中进展定 量计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的 物质，称为基准物质或基准 试剂，它是用来确定某一溶 液准确浓度的标准物质。
1..8..1..h..，..
2
• 作为基准物质必须符合以下要求：
• 因此，这类试剂不能用直接法配制标准
溶液，只能用间接法配制，即先配制成接
近于所需浓度的溶液1..8.，.1..h..，.. 然后用基准物质
9
• 在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L，通常根据待测组分含量的上下来选择标准溶液浓度的大小。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反响完全，根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定 的方法确定的。
浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释。 • 8．碘量法的反响温度在15－20℃之间。
1..8..1..h..，..
6
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一 定量的物质，溶于适量水后定
量转入容量瓶中，稀释至标线，
定容并摇匀。根据溶质的质量
和容量瓶的体积计算该溶液的
1..8..1..h..，..
• 〔1〕试剂必须具有足够高的纯度，一般要 求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影 响滴定反响的准确度。
1..8..1..h..，..
1
一.标准溶液及基准物质定义
标准溶液是指准确浓度的溶 液，它是滴定分析中进展定 量计算的依据之一。
能用于直接配制标准溶液的 物质，称为基准物质或基准 试剂，它是用来确定某一溶 液准确浓度的标准物质。
1..8..1..h..，..
2
• 作为基准物质必须符合以下要求：
• 因此，这类试剂不能用直接法配制标准
溶液，只能用间接法配制，即先配制成接
近于所需浓度的溶液1..8.，.1..h..，.. 然后用基准物质
9
• 在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至 1 mol/L，通常根据待测组分含量的上下来选择标准溶液浓度的大小。
• 例如：
• 配制0.1mol/LHCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配 制成浓度约为0.1mol/L的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的 无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反响完全，根据滴定中消 耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确 浓度。大多数无法通过直接配制的标准溶液的准确浓度是通过标定 的方法确定的。
浓度较高的标准溶液，用煮沸并冷却水稀释。 • 8．碘量法的反响温度在15－20℃之间。
1..8..1..h..，..
6
• 二、配制标准溶液的方法
• 1.直接配制法
• 用分析天平准确地称取一 定量的物质，溶于适量水后定
量转入容量瓶中，稀释至标线，
定容并摇匀。根据溶质的质量
和容量瓶的体积计算该溶液的
1..8..1..h..，..
• 〔1〕试剂必须具有足够高的纯度，一般要 求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影 响滴定反响的准确度。
标准溶液的配制方法
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请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
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习题
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请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。所得溶液不需要标定。
标准通过溶滴液定的来两确种定配溶制液准方确法浓:度的过程
哪种方法需要标定？
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8
你说我猜：
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
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9
•标 定
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标准溶液的配制
1.直接配制法：直接准确称取基准物质，溶
解后用容量瓶配制，定容。
常量组分测定中，标准溶液的浓 度一般为0.1-1mol/L。
直接配制
：K2Cr2O7
、AgNO3、 NaCl 等。
称量－溶解--转移--洗涤--定容—混匀－计算浓度
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2.间接配制法（标定法）
(1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶 液。
PPT标准溶液的配制及基准物质
3．硫氰酸铵溶液的标定 准确吸取25mL已标定的0.05mol/L硝酸银标准溶液置于250mL锥形瓶中，加50mL 水，混匀。加2mL硝酸和1mL硫酸铁铵溶液， 用硫氰酸铵溶液滴定硝酸银溶液，滴定至出现淡棕红色；经剧烈振摇后仍不褪色，即 为终点。
三：数据记录与结果处理 1、计算公式：
c NaCl
X
C
(V 0 V 1) m 1000
M
100%
式中： X - 总氯百分含量，% C - 硫氰酸铵标准溶液的浓度，0.1036mol/L V0 - 滴定空白时消耗的硫氰酸铵标的体积，ml V1 - 滴定试样时消耗的硫氰酸铵标的体积，ml m - 试样的质量，g M - 氯的分子量，35.5
物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O）， 其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加 热干燥时不易分解等。
试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金 属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它 们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99%
Ag++ SCN-==AgSCN↓(白色) Fe3++ SCN--== FeSCN2+ (红色) 当Ag+全部沉淀后，溶液中[SCN-]=10-6mol/L,而人眼能观察得到 FeSCN2+红色时，浓度为10-5，则要求的[SCN-]为2×10-5，则必须在 Ag+全部转化为AgSCN白色沉淀后再加过量半滴（0.02ml）才能使 [SCN-]达到2×10-5，因而可以用Ag+标定铁铵矾的浓度。 由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解，因此佛尔哈德法应该在 酸度大于0.3mol/L的溶液中进行。
三：数据记录与结果处理 1、计算公式：
c NaCl
X
C
(V 0 V 1) m 1000
M
100%
式中： X - 总氯百分含量，% C - 硫氰酸铵标准溶液的浓度，0.1036mol/L V0 - 滴定空白时消耗的硫氰酸铵标的体积，ml V1 - 滴定试样时消耗的硫氰酸铵标的体积，ml m - 试样的质量，g M - 氯的分子量，35.5
物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O）， 其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加 热干燥时不易分解等。
试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金 属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它 们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99%
Ag++ SCN-==AgSCN↓(白色) Fe3++ SCN--== FeSCN2+ (红色) 当Ag+全部沉淀后，溶液中[SCN-]=10-6mol/L,而人眼能观察得到 FeSCN2+红色时，浓度为10-5，则要求的[SCN-]为2×10-5，则必须在 Ag+全部转化为AgSCN白色沉淀后再加过量半滴（0.02ml）才能使 [SCN-]达到2×10-5，因而可以用Ag+标定铁铵矾的浓度。 由于指示剂中Fe3+的在中性或碱性溶液中水解，因此佛尔哈德法应该在 酸度大于0.3mol/L的溶液中进行。
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总结： 1﹑分析误差时，要根据c＝n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
4
5、误差分析：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ ①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ 偏大 ） ②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ 偏小 ） ③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ 无 ） ④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ 偏大 ） ⑤定容时俯视读数。（ 偏大 ） ⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 偏小
4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 十字方针： 计 量 溶 冷 转 洗 振、定 摇、装
10
巩固练习
• 1．在容量瓶上无需有标记的是 C • A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 • 2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平
称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A • A．等于8.0g B．等于8.00g • C．大于8.0g D．等于0.2g • 3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl
溶液中，Cl－浓度比为 C • A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
11
巩固练习
• 4．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L 后取出10mL，其物质的量浓度是 B
• A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
• C. 0.01mol/L D. 10mol/L
• 5．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 B
• A. 25g
B. 12.5g
• C. 6.25g D. 37.5g
12
巩固练习
• 6、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL， 下列操作会造成实际浓度偏高的是
• A. 空盘时天平指针指向左边 • B. 把烧碱放在纸上称量 • C. 定容时俯视刻度线 • D. 使用在空气中部分变质的烧碱
• ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水
将其溶解，待 冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 250ml容量瓶 中，
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高
或低）。
• ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 2~3cm 时 ， 改
14
课后练习：物质的质量与物质的量的简单计算
1、0．5摩尔氧分子的质量是 ，28克铁 的物质的量是 ，一个铁原子的质量 是，
2、11克二氧化碳的物质的量
，所
含的分子数是
，所含的氧原子数
是 ，所含的原子的物质的量是 。
3、分子数为a的O3所具有的质量是
。
15
答案：物质的质量与物质的量的简单计算
1、0．5mol氧分子的质量是 16g ，28g铁的物质的量 是 0．5mol ，一个铁原子的质量是 56/6.02x1023 g ，
俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器）
• 俯视
√
• 仰视
平视法
6
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A ﹑偏高 B ﹑偏低 C ﹑无影响
（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 C
。
（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液
3
问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是
做好什么?
C=n/v
①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器? ①托盘天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器? ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④胶头滴管 ⑤一定体积规格的容量瓶
2、11g二氧化碳的物质的量 0.25mol ，所含的分子数是 0.25x 6.02x1023 ，所含的氧原子数是 0.5x6.02x1023 ，所含 的原子的物质的量是 1mol 。
体B 。
（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶
质C。
（4）定容时，俯视液面
A。
7
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
• ①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。
• ②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水
将其溶解，待
后将溶液沿
移入
mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗
用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
低 ，应该 重新配制
。
• ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 细口瓶 中 并贴好标签。
9
小结
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理： C = n ÷ V
3、实验所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头 滴管
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，
次，将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏
或低）。
中， （高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
，应该
。
• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ，，将配好的溶液移入中
并贴好标签。
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• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？
容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤： ①计算、②称量（或量取）、③溶解（或稀
释）、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签
4
5、误差分析：
在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？ ①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（ 偏大 ） ②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（ 偏小 ） ③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（ 无 ） ④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（ 偏大 ） ⑤定容时俯视读数。（ 偏大 ） ⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。 偏小
4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液 十字方针： 计 量 溶 冷 转 洗 振、定 摇、装
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巩固练习
• 1．在容量瓶上无需有标记的是 C • A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量 • 2．某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平
称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A • A．等于8.0g B．等于8.00g • C．大于8.0g D．等于0.2g • 3．0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl
溶液中，Cl－浓度比为 C • A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶3
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巩固练习
• 4．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L 后取出10mL，其物质的量浓度是 B
• A. 1mol/L
B. 0.1mol/L
• C. 0.01mol/L D. 10mol/L
• 5．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 B
• A. 25g
B. 12.5g
• C. 6.25g D. 37.5g
12
巩固练习
• 6、某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL， 下列操作会造成实际浓度偏高的是
• A. 空盘时天平指针指向左边 • B. 把烧碱放在纸上称量 • C. 定容时俯视刻度线 • D. 使用在空气中部分变质的烧碱
• ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中加 少量 蒸馏水
将其溶解，待 冷却 后将溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 250ml容量瓶 中，
在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高
或低）。
• ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 液 面 距 离 刻 度 线 2~3cm 时 ， 改
14
课后练习：物质的质量与物质的量的简单计算
1、0．5摩尔氧分子的质量是 ，28克铁 的物质的量是 ，一个铁原子的质量 是，
2、11克二氧化碳的物质的量
，所
含的分子数是
，所含的氧原子数
是 ，所含的原子的物质的量是 。
3、分子数为a的O3所具有的质量是
。
15
答案：物质的质量与物质的量的简单计算
1、0．5mol氧分子的质量是 16g ，28g铁的物质的量 是 0．5mol ，一个铁原子的质量是 56/6.02x1023 g ，
俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量
器，不是容器）
• 俯视
√
• 仰视
平视法
6
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A ﹑偏高 B ﹑偏低 C ﹑无影响
（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 C
。
（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液
3
问题讨论
1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是
做好什么?
C=n/v
①溶质的物质的量是否准确 ②溶液的体积是否精确
2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器? ①托盘天平 (一定体积规格的量筒) ②一定体积规格的容量瓶
3.共用到哪些仪器? ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④胶头滴管 ⑤一定体积规格的容量瓶
2、11g二氧化碳的物质的量 0.25mol ，所含的分子数是 0.25x 6.02x1023 ，所含的氧原子数是 0.5x6.02x1023 ，所含 的原子的物质的量是 1mol 。
体B 。
（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶
质C。
（4）定容时，俯视液面
A。
7
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
• ①用托盘天平称取氢氧化钠固体
克。
• ②将称好的氢氧化钠固体放入
中加
蒸馏水
将其溶解，待
后将溶液沿
移入
mL的
容量瓶中。
• ③用少量蒸馏水冲洗
用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过
刻度线，会造成溶液浓度偏
低 ，应该 重新配制
。
• ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入 细口瓶 中 并贴好标签。
9
小结
1 、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液
2 、实验原理： C = n ÷ V
3、实验所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头 滴管