人教版初三化学下册《盐的化学性质》
人教版初三化学下册第3课时 盐的化学性质
第十一单元盐化肥导学案课题1 生活中常见的盐第3课时盐的化学性质学习目标：1.利用部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性并记忆；2.能自己总结出盐的化学性质；3.会运用复分解反应发生的条件,判断反应能否发生。
【学习指导一】归纳出常见盐的溶解性并记忆自主学习:阅读课本114页部分酸碱盐的溶解性表,归纳出常见盐的溶解性,填空并记忆：1.钾、钠、氨盐都能溶；硝酸盐溶水影无踪；氯化物不溶硫酸盐不溶；碳酸盐基本都不溶(常见的碳酸盐沉淀CaCO3、BaCO3)；可溶性的碱有。
2.OH-遇到常见的金属离子Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+会产生沉淀；CO32-也怕常见的金属离子,在一起也会产生沉淀。
3.物质可溶性记忆顺口溜：钾K+、钠Na+、铵NH4+、硝酸NO3-盐—溶水影无踪；硫酸盐( SO42- )不溶是铅(PbSO4) 【Pb2++SO42-=PbSO4↓】钡(BaSO4) 【Ba2++SO42-=BaSO4↓】；氯化物( Cl- )不溶只是银( AgCl ) 【Ag++Cl-=AgC l↓】；碳酸盐是“钾钠铵”来溶，其它找来也无用；要问碱类溶多少，“钾钠钡钙铵”中找【NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、NH3·H2O】。
另外：AgCl、BaSO4的白色沉淀不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸(HNO3)，其它的白色沉淀均要溶于稀硝酸。
【学习指导二】盐的化学性质自主学习:1.请完成下列方程式：(1)铁和硫酸铜溶液；(2)碳酸钙和盐酸；(3)氢氧化钠和硫酸铜溶液；(4)硝酸银溶液和盐酸；(5)硫酸钠溶液和硝酸钡溶液↓。
2.请试着总结出盐的化学性质：(1)盐+金属→(在金属活动性顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在的金属从它盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外)例如：；(2)盐+酸→例如：；(3)可溶性盐+可溶性碱→例如：；(4)可溶性盐+可溶性盐→例如：。
人教版初三化学下册盐的化学性质归纳总结
钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水，氯化物除氯化银不溶外其余的都溶于水，硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外其余都溶于水。
【重点记忆】中学化学常考的八大沉淀。
课堂练习：
1.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。做导学案的练习。
①碳酸钙和稀硫酸②碳酸钠溶液和氯化钙溶液
课题
盐的化学性质复习课
授课人
徐翠
课时
1
教学目标
知识与技能：
（1）巩固盐的化学性质。能正确书写有关化学反应方程式。
（2）进一步体会复分解反应的发生条件。
过程与方法：
通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。
③硝酸钠溶液和稀盐酸④氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
【设计意图】有针对性的进行练习，固基础，拓展思维。
课堂小结：
本节课你学到什么？还有哪些问题没弄清楚？
金属+盐→新金属+新盐
酸+盐→新酸+新盐
碱+盐→新碱+新盐
盐+盐→新盐+新盐
教学反思
本节课是一堂总结性质的复习课，通过课堂反应和学生的作业情况来看，大部分学生已经对复分解反应有了一个较清楚的认识，但是在书写化学方程式时问题仍然较多，沉淀判断错误的，交换成分错误的，没有配平，沉淀符号气体符号没有标明的。今后还需继续加强相关训练。
教
学
设
计
思
路
课题分析：
盐的性质是初中化学中的重点，难点，知识的综合性较强，规律性强，涉及的化学反应，化学方程式很多，学生很难充分的理解和掌握。
初中盐知识点总结
初中盐知识点总结一、盐的化学性质1. 盐的成分盐是由氯化钠（NaCl）组成，氯化钠是一种离子化合物，其化学式为Na+Cl-。
在天然中，盐是由矿石中提炼而成的，也可以通过化学合成的方式制备。
2. 盐的溶解性盐在水中具有很好的溶解性，这是由于盐是离子化合物的缘故，当盐溶解在水中时，钠离子和氯离子会被水分子包围，形成水合离子，这使得盐溶解度极高。
3. 盐的氧化性盐在高温下可以发生氧化反应，如在800℃以上，氯化钠会发生分解反应生成氧气和氯气。
4. 盐的还原性盐可以作为还原剂参与化学反应，如在电化学反应中，盐可以发生氧化还原反应。
5. 盐的化学反应盐可以与一些酸、碱等物质发生化学反应，如盐和硫酸反应生成氢氯酸和硫酸钠。
二、盐的物理特性1. 盐的晶体结构盐的晶体结构是立方晶系，其晶体呈透明、白色，有光泽。
2. 盐的熔点和沸点盐的熔点为801℃，沸点为1465℃。
3. 盐的密度盐的密度为2.16g/cm³。
4. 盐的导电性盐是电解质，可以在水中电离成钠离子和氯离子，具有良好的导电性。
三、盐的生产工艺1. 盐的矿物提取天然盐是由海水或者盐湖中提取的，通过蒸发结晶的方式得到盐矿石。
2. 盐的化学合成盐也可以通过化学合成的方式制备，通过硫酸钠和氢氯酸反应等工艺，可以得到氯化钠。
3. 盐的提纯加工生产出来的盐还需要进行提纯加工，可以通过洗涤、干燥、晒干等工艺，使盐达到相应的质量标准。
四、盐的用途1. 食用盐食用盐是我们日常生活中使用最广泛的盐类产品，它用于调味和腌制食物，是我们日常生活中必不可少的调料。
2. 工业用盐工业中盐也有广泛的用途，如制造氢氧化钠、氢氧化钠、氯化氢等化工产品。
3. 医药用盐盐也是医药化工中的重要原料，如用于药品的制备、医疗用品的消毒等方面。
4. 农业用盐盐也可以用于土壤改良、杀虫灭菌等农业用途。
五、盐的危害及注意事项1. 食用过量食用过量会导致高血压、心血管疾病等健康问题，所以在日常生活中应该适量食用盐。
人教版化学九年级下册第十一单元《盐 化肥》11.1.3 盐的化学性质
A．Na2CO3溶液
B．MgCl2溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．酚酞溶液
5．现有盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的溶液， 请写出符合下列条件的复分解反应的化学方程式： (1)中和反应__H_C__l＋__N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O____________。 (2)有沉淀生成_B_a_(_N_O__3)_2_＋__K_2_C_O__3_=_=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__2_K__N_O__3。 (3)有气体生成_K__2_C_O_3_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_K__C_l_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑__。
C．MO＋H2SO4
D．M(OH)2＋NaCl
【点拨】由题意可知M(OH)2难溶于水，难溶于水的碱不
能与盐反应，D错误。
9．判断下列化学方程式的正误，不正确的说明理由： (1)Fe＋3AgNO3===Fe(NO3)3＋3Ag ______不__正__确__，__铁__与__盐__反__应___生__成__亚__铁__盐______。 (2)Zn＋MgSO4===ZnSO4＋Mg ______不__正__确__，__Z__n_的__活__动__性__比__M__g_弱_________。 (3)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2 _______正__确______________________________。
B．CaCO3与稀盐酸 D．AgNO3与NaCl
8．M是一种金属元素，M2＋与其他几种离子构成的化合物的
溶解性见下表，根据信息，判断下列反应肯定不能发生的
是( D )
阴离子 OH－ CO32－ Cl－ SO42－ NO3－ 溶解性 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶
盐的化学性质 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
盐的化学性质
教学目标：1、能对盐的一些化学性质进行归纳整理，使其系统化，方便记忆和运用，并能写出相关反应的化学方程式。
2、知道复分解反应发生的条件，能据此判断复分解反应能否发生。
3、知道碳酸根离子的鉴别方法。
教学重点：1、盐的化学性质实验的设计；
2、盐的化学性质的归纳；
3、生活与化学的联系。
教学难点：1、盐的化学性质的归纳；
2、对实验的分析归纳。
教学方法：实验探究法、归纳总结。
同步练习：
1.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是（）
A.氢氧化钠
B.碳酸氢钠
C.氯化钠
D.氧化钙
2.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（）
A.氢氧化钾溶液
B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液
D.稀盐酸
3.证明生石灰样品中含石灰石的最简便的方法是（）
A.溶于水，看是否有不溶物
B.高温煅烧，看是否有CO2放出
C.滴加稀盐酸，看是否有气泡冒出
D.放在研钵中研磨，看是否有块状固体。
《盐的化学性质》课件
盐的离子反应
通过酸与碱中和反应，生成 盐和水。
盐的化学反应
通过其他化合物的反应，生 成盐和其他化合物。
盐的用途和应用领域
1Hale Waihona Puke 药品制造2盐在药品制造中用于制备药物、调节药
物pH值等。
3
水处理
4
盐可用于水处理过程中的软化和消毒。
食品加工
盐被广泛用于食品加工中的调味和保鲜。
化工生产
盐被应用于化工生产中的材料合成和反 应媒介。
《盐的化学性质》PPT课件
在这个PPT课件中，我们将探讨盐的定义、基本性质、晶体结构和化学结构， 物理性质和化学性质，常见盐的制备方法，以及盐在各个应用领域中的用途 和环境影响。
盐的定义和基本性质
1 什么是盐？
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是一种晶体固体。
2 盐的基本性质
盐具有高熔点、良好溶解性、电解质特性和在水中形成离子的能力。
3 盐与物质的相互作用
盐可以与酸、金属和其他化合物发生化学反应，产生新的物质。
盐的晶体结构和化学结构
盐的晶体结构
盐的晶体结构呈立方晶系，由正阴离子和负阳离子 紧密排列而成。
盐的化学结构
盐的化学结构是由金属阳离子和非金属阴离子通过 电子转移形成的离子化合物。
盐的物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
• 盐具有晶体结构和熔点，可以溶于水和其他 溶剂。
• 盐常以固体形式存在，呈无色晶体或白色粉末。 • 盐的溶液表现出电解质特性，可以导电。
• 盐可以和酸进行酸碱中和反应。 • 盐可以和金属发生置换反应，产生新的盐和
金属。 • 盐可以和其他化合物发生化学反应，形成新
的化合物。
常见盐的制备方法
化学九年级下册盐的知识点
化学九年级下册盐的知识点在化学九年级下册中，学生将学习关于盐的知识点。
盐是我们日常生活中经常接触到的化学物质，它具有多种用途和特性。
本文将介绍盐的定义、性质、制备方法以及应用等相关知识。
一、盐的定义和性质在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的晶体化合物。
阳离子通常是金属离子，而阴离子则来自酸的负离子。
盐的晶体结构稳定且具有规律的排列，它们在水中能够溶解并形成电解质溶液。
不同的盐具有不同的性质。
一般情况下，盐是无色或白色晶体，呈现光泽。
它们通常具有较高的熔点和沸点，可以溶解在水中，形成带电离子的溶液。
盐的溶液具有导电性，因为其中的离子能够在溶解过程中自由移动。
二、盐的制备方法1. 酸碱中和制盐：将酸与碱反应，生成盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 酸碱中和滴定制盐：通过滴定法来确定酸和碱的化学计量比，从而制备相关盐类。
3. 直接合成法：部分盐可以通过直接反应来合成。
例如，氢氯酸与氢氧化钠直接反应生成氯化钠和水。
4. 沉淀反应法：通过两种溶液中的离子反应生成难溶的产物，再通过过滤和干燥得到盐。
例如，氯化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氯化铜。
三、盐的应用1. 食盐：氯化钠是最常见的盐，也是我们日常生活中使用最广泛的盐。
它用于烹饪、调味和食品加工。
2. 工业应用：许多盐类广泛应用于工业生产中，如氯化铁用于水处理、硝酸银用于摄影等。
3. 医药用途：一些盐类被用于药物的制备和医疗应用。
例如，硫酸镁用于治疗便秘，碳酸氢钠用于缓解胃酸反流等。
4. 农业用途：盐也被广泛应用于农业领域。
例如，磷酸二氢钾用作肥料，硝酸钾用作植物营养剂等。
总结：通过学习化学九年级下册的盐的知识点，我们了解到盐的定义、性质、制备方法以及应用等方面的知识。
盐的制备方法有多种，包括酸碱中和制盐、酸碱中和滴定制盐、直接合成法和沉淀反应法。
盐在日常生活和工业领域中都有广泛的应用，包括食盐、工业应用、医药用途和农业用途等。
通过深入了解盐的知识，我们能够更好地理解和应用化学知识。
化学九年级下册知识点盐
化学九年级下册知识点盐盐是我们日常生活中常见的物质之一，它们存在于我们的饮食、化妆品、清洁剂等方方面面。
在化学九年级下册中，我们学习了关于盐的各种知识点。
本文将详细介绍盐的定义、性质、制备方法以及常见的应用。
一、盐的定义盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，是由阳离子和阴离子组成的晶体。
在盐中，阳离子通常是金属离子，如钠离子（Na+）、钾离子（K+）等，阴离子通常是非金属离子，如氯离子（Cl-）、硝酸根离子（NO3-）等。
二、盐的性质1. 盐的晶体结构：盐可以形成规则的晶体结构，呈现出不同的晶体形状，如立方晶体、六方晶体等。
2. 盐的溶解性：大部分盐在水中具有良好的溶解性，形成溶液。
但也有少数盐的溶解度较小。
3. 盐的导电性：溶解的盐能够导电，因为其在水中会解离成离子，离子之间的运动能导致电流产生。
4. 盐的熔点和沸点：不同的盐具有不同的熔点和沸点，这些性质与盐中离子的结构和排列有关。
5. 盐的吸湿性：某些盐具有吸湿性，容易吸收空气中的水分。
三、盐的制备方法1. 酸碱中和法：通过酸和碱的中和反应制备盐。
一般来说，酸和碱的反应会生成水和盐。
2. 盐的化学反应：一些化学反应中，产生的产物是盐。
例如：金属与酸反应生成金属盐。
3. 蒸发结晶法：通过将溶液中的溶质蒸发掉，使溶质逐渐凝结形成晶体，得到盐。
四、盐的常见应用1. 食用盐：食用盐是我们日常生活中最常见的盐，它用于烹饪、调味等。
食用盐主要是氯化钠（NaCl）。
2. 工业应用：盐在化工、冶金、纺织等工业领域有广泛的应用。
例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。
3. 医疗应用：盐水被广泛应用于医疗领域，用于清洗伤口、漱口龈炎等。
4. 清洁剂：盐可以用作清洁剂的成分，如洗碗粉、洗衣粉等。
盐是一种常见而重要的物质，它在我们的日常生活中有着广泛的应用。
通过学习化学九年级下册的知识点，我们对盐的定义、性质、制备方法以及常见应用有了更深入的了解。
盐的学习不仅能拓宽我们的知识面，还能帮助我们更好地理解和应用化学的基本概念。
人教版化学九年级下册第3课时 盐的化学性质(教案与反思)
第3课时盐的化学性质灵师不挂怀,冒涉道转延。
——韩愈《送灵师》汪村学校钱少华【教学目标】1.知识与技能(1)能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
(2)归纳盐的相似化学性质。
(3)根据不同标准将物质分类。
2.过程与方法(1)会对实验中出现的问题进行分析、归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。
3.情感态度与价值观(1)意识到化学与生产、生活的关系。
(2)进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。
【教学重点】1. 盐的相似化学性质。
2. 物质的分类。
【教学难点】盐的化学性质。
【教具准备】大理石(或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管(若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。
【导入新课】上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C03 2-(或HC03-)离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。
【活动与探究1】请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。
1. 归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。
2. 按要求判断表中物质能否发生复分解反应。
【归纳总结】常见酸、碱、盐的溶解性。
1. 溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3• H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。
2. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。
3.盐酸盐不溶于水的有AgCl。
4. 硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。
5. 碳酸盐大多数不溶于水。
【提出问题】上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？【交流讨论】学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。
【归纳总结】师生互动，归纳盐的化学性质1. 盐+金属→新盐+新金属如：Fe + CuS04＝Cu + FeS04 Cu + 2AgN03＝2Ag+Cu(NO3)2反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。
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第十一单元课题1生活中常见的盐
第二课时
一、教学目标
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。
3、归纳整理盐的化学性质。
二、重点和难点
重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途；掌握碳酸根离子的检验方法。
难点：掌握碳酸根离子的检验方法
三、教学流程设计
（一）出示学习目标
1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。
3、归纳整理盐的化学性质。
（二）指导自学
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70—71
2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P71
3、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应？P71
（三）师生互动完成教学过程
1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途
2、演示实验（学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中）
（1）Na、NaHCO与盐酸反应的比较
交流讨论：通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习，你能做何归纳？
学生总结归纳：
碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。
注意：碳酸盐与酸反应，一定生成CO2。
但能生成CO2的，不只是碳酸盐与酸的反应。
（2）Na2CO3与石灰水反应
交流讨论：我们通过这两节课的学习，已经了解了四种盐的重要性质和用途，现在，请同学们归纳总结一下盐的化学性质。
总结归纳：（1）盐溶液+金属→新盐+新金属
（2）盐+酸→新盐+新酸
（3）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱
（4）盐溶液+盐溶液→两种新盐
3、师生共同归纳总结：酸碱盐间的化学性质及关系
4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写，讨论各反应的共同点→两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，引出复分解反应的定义。
复分解反应：
①概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。
②通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变）
③复分解反应发生的条件：
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现）
5、课堂小结
（四）当堂训练
1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：（）
A、NaOH
B、NaCl
C、Na2SO4
D、NaHCO3
2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（）
A.高温加热
B.滴加稀盐酸
C.加入澄清石灰水
D.加热并通入二氧化碳
3
4、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。
(1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。
(2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是。
(3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。
(4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确，现象应该是；如果你的猜想正确，现象应该是。
(5)写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式。
5、我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品。
化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na2CO3的质量分数，称取含NaCl的Na2CO3固体11.4g，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4gCO2气体。
（结果保留一位小数）
（1）计算纯碱中Na2CO3的质量分数。
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数。
四、板书设计
1、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（物理性质和用途）
2、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验
碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。
3、盐的化学性质
（1）盐溶液+金属→新盐+新金属
（2）盐+酸→新盐+新酸
（3）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱
（4）盐溶液+盐溶液→两种新盐
五、课后作业
《全品》对应练习。