2020年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编：化学反应速率和化学

平衡

〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是

A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化

B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g)

2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳

常数K 随温度的变化

C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化

D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−

→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+

对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B

命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−

＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是

A ．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

10. 答案B

【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

稳无阻碍。增加CO 的浓度，将导致平稳逆向移动。

【方法提炼】关于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平稳也即不移动。假设为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，关于反应那么相当于减压。

〔2018安徽卷〕10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 2〔g 〕＋NO 〔g 〕＋NH 2〔g 〕150−−−→℃

催化剂

2H 3〔g 〕＋3H 2O 〔g 〕 ∆H <0 在恒容的密闭容器中，以下有关讲法正确的选项是

A.平稳时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平稳常数增大

B.平稳时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时刻内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平稳

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

答案：C

解析：A 选项，放热反应升温平稳常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B 错；使用催化剂平稳不移动，D 错。

〔2018福建卷〕8．以下有关化学研究的正确讲法是

A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B ．关于同一个化学反应，不管是一步完成依旧分几步完成，其反应的焓变相同

C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D ．从HF 、HCl 、r HB 、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律

【解析】答案：B

此题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的差不多概念，规律

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判定阻碍反应速率的主导因素，因此

更难得出有关规律

B. 这是盖斯定律的表述

C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的

D. 在以酸性强弱作为判定元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化

物的酸性强弱为判定依据的。

〔2018福建卷〕12．化合物Bilirubin 在一定波长的光照耀下发生分解反应，反应物尝试随反应时刻变化如右图所示，运算反应4~8 min 间的平均反应速率和估量反应16 min 反应

物的浓度，结果应是

A 2.511min mol L

μ--和2.01mol L μ- B 2.511min mol L

μ--和2.51mol L μ- C 3.011min mol L

μ--和3.01mol L μ- D 3.01

1min mol L μ--和3.01mol L μ- 解析：此题考察化学反应速率的运算

第8秒与第4秒时反应物浓度差△C 为1011min mol L μ--，t ∆为4秒，因此在4~8min 间

的平均反应速率为2.511min mol L μ--，能够排除CD 两个答案；图中从0min 开始到8min

反应物浓度减低了4倍，依照这一幅度，能够估量从第8min 到第16分也降低4倍，即由1011min mol L μ--降低到 2.511min mol L μ--，因此估量第16min 反应物的浓度为

2.51

1min mol L

μ--，因此能够排除A 而选B 答案：B 〔2018江苏卷〕8．以下讲法不．

正确的选项是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B ．常温下，反应()()()2

C s CO g 2CO g +=不能自发进行，那么该反应的0H ∆＞

C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平稳转化率

D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn

的氧化性依次减弱 【答案】AC

【解析】此题要紧考查的是相关的反应原理。A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，