水解平衡及其影响因素导学案
高中化学3.3盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素和应用导学案新人教版
第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( )(5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( ) 答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。
加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。
高中化学第三章盐类的水解第2课时盐类水解的影响因素及应用学案新人教版
第2课时盐类水解的影响因素及应用[目标导航] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产生活中的应用，了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
一、影响盐类水解平衡的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因3.以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－)填写下表【合作探究】1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。
加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案 盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。
3．有人认为，向CH 3COONa 溶液中加入少量冰醋酸，会与CH 3COONa 溶液水解产生的 OH －反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案 不对，原因是：体系中c (CH 3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH 3COO －＋H 2O CH 3COOH ＋OH －左移。
4．为使Na 2S 溶液中c （Na ＋）c （S 2－）的值减小，可以采取什么措施？加入NaOH 、NaHS 是否可以？答案 (1)降温 (2)加入KOH 或KHS 。
加入NaOH 、NaHS 不可以，因为水解平衡虽然左移，c (S 2－)增大，但c (Na ＋)增大更多，致使c （Na ＋）c （S 2－）增大。
二、盐类水解的应用 1．作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋。
2．热碱水去油污 纯碱水解的离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
加热促进CO 2－3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
盐类的水解的影响因素学案
第二节盐类的水解第三课时影响盐类水解的因素【学习目标】1、能运用平衡移动原理分析盐类水解平衡的移动。
2、记住各种条件对盐类水解平衡的影响结果【自学指导】要求：看课本P85—P86内容，思考下列问题。
1、阅读探究实验1，根据所学预测溶液颜色变化，并思考其中的原理，填写课本表格。
2、仔细观察活动探究课本实验2的现象，并思考其中的原理，填写课本表格。
3、运用平衡移动原理研究活动探究3，认真分析各个条件对水解平衡的影响结果。
（如有疑问，可举手问老师，也可同桌小声讨论。
3min后比赛，看谁能够快速做对检测题.）【检测】1、填写课本P86实验表格。
2、填写表格。
分析CH3COONa溶液的水解平衡。
写出水解的离子方程式改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[CH3COO—] 变化[CH3COOH]变化水解程度加热加醋酸钠固体加水稀释加入浓盐酸加入浓NaOH【总结】影响盐类水解因素【自学指导】要求：看课本P84页最后一段。
填下方（1.内因）并完成练习题1和2.1、内因：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越)，水解程度越。
【练习】1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。
2、K（HNO2）> K（CH3COOH）> K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：。
2、外因：（1）温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
【当堂训练】（选择题中有一项或两项正确）1、填写表格。
分析NH4Cl溶液的水解平衡。
写出水解的离子方程式改变条件移动方向[H+]变化[OH-]变化[NH4+] 变化[NH3·H2O]变化水解程度加热加NH4Cl固体加水稀释加入浓盐酸加入浓NaOH2、针对下列平衡体系回答问题：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+条件移动方向H＋浓度pH Fe3＋水解程度升温通HCl（g）加H2O加FeCl3加NaOH（s）（不考虑T变）3、Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A.加热B.加适量NaOH溶液C.通入氯化氢气体D.加入固体三氯化铝4、使0.1mol/L K2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，应采取的措施是（）A、加少量盐酸B、加适量KOHC、加适量水D、加适量NaOH5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是( )A. NH4ClB. NH4HSO4C. NH3•H2O6、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )A.Na2CO3：CO32-+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl：NH4++H2O NH3·H2O+H+C.NaF：F-+H2O===HF+OH-D.CuSO4：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+7、在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离度逐渐增大．C．溶液的pH发生改变D．没有中和反应发生8、下列溶液中，含离子数目最多的是( )A．30mL 0.lmol／L的AlCl3B．10mL 0.2mol／L的CaCl2C．30mL 0.2mol／L的CH3COOH D．40mL 冰醋酸9、现有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的顺序排列的是( )A．⑤③①②④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．④②①③⑤10、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是( )A．NaCl溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液11、下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A、随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B、随着温度的升高，纯水的pH增大C、新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液13、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为( )A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色14、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.( )A.①②B.③C.③④D.④15、溶液中HS-+H2O H3O++S2-达平衡时，要使[S2-]增大，应加入( )A．H2O B．Cu2+C．OH- D. Fe2+16、物质的量浓度相同的下列溶液中：A. NH4Cl B. NH4HSO4 C.NH3•H2OD.（NH4）2SO4，NH4＋浓度由大到小的顺序是。
水解平衡及其影响因素学案
水解平衡及其影响因素学案水解平衡是指在溶液中，水分子和水解物之间达到动态平衡的化学过程。
在水解平衡中，水分子和水解物之间通过水解反应相互转化，形成水合物和离子。
水解平衡的重要性在于它对溶液的酸碱性、离子浓度以及溶液中其他化学平衡的转化都具有重要影响。
水解平衡的影响因素可以分为两类：化学因素和物理因素。
1.化学因素：（1）酸碱性：在水解平衡中，产生酸性溶液的水解反应称为酸性水解，产生碱性溶液的水解反应称为碱性水解。
水解反应的酸碱性取决于水解物的性质。
一些离子具有酸性或碱性，当其溶解在水中时会发生水解反应，改变溶液的pH值。
例如，氨水在水中水解成氢氧根离子（OH-）和氨离子（NH4+），使溶液呈碱性。
（2）溶液浓度：溶液中水解物浓度的变化会影响水解平衡的位置。
当水解物浓度增加时，水解反应向前推进以减少其浓度；当水解物浓度减少时，水解反应向后推进以增加其浓度。
这与Le Chatelier原理相符，即系统会偏移以减少外部扰动。
（3）温度：水解反应的平衡常数Kc随温度的变化而改变。
通常，水解是一个放热反应，当温度升高时，平衡常数Kc减小，水解反应向后推进，反之亦然。
这也符合Le Chatelier原理，系统会偏移以抵消温度变化。
2.物理因素：（1）压力：在水解平衡中，压力的变化对平衡位置几乎没有影响，因为水的压缩性很小。
只有在水解反应涉及气体时，压力的变化才会对平衡位置产生一定影响。
（2）溶液容积：溶液容积的改变对水解平衡没有直接影响。
然而，当溶液的容积减小时，它的浓度会增加，从而改变水解物的浓度，进而影响平衡位置。
类似地，当溶液容积增加时，浓度会降低，平衡位置也会受到影响。
总结起来，水解平衡受多种因素的影响，其中化学因素包括溶液的酸碱性、水解物的浓度和温度，而物理因素则包括压力和溶液容积。
这些因素的改变都会影响水解反应的平衡位置，进而改变溶液的酸碱性、离子浓度以及其他化学平衡的转化。
我们需要根据具体情况来考虑这些因素，并利用它们来控制和调节水解平衡，以满足特定的化学需求。
影响盐类水解的因素导学案
影响盐类水解的因素知能定位1.了解影响类水解平衡的因素。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
3.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
4.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
情景切入盐类水解的知识在生产生活中有哪些重要的应用呢？自主研习一、影响盐类水解的因素1.内因——盐的本性（1）弱酸酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强。
（2）弱碱碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。
2.外因二、盐类水解在生产、生活中的应用1.盐类做净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：Al 3++3H 2O==Al(OH) 3(胶体)+3H +。
2.热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为：加热促进CO 2-3的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。
3.盐溶液的配制和保存配制、保存SnCl 2或FeCl 3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制Sn 2+或Fe 3+等的水解。
4.制备胶体向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液，并加热至沸腾以促进Fe 3+的水解，从而制备Fe(OH) 3胶体。
5.泡沫灭火器原理Al 2(SO 4) 3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO 2气体和Al(OH) 3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为Al 3++3HCO -3==Al(OH) 3↓+3CO 2↑。
课堂师生互动知识点2 盐类水解的综合应用1.判断盐溶液的酸碱性与pH例如：①相同物质的量浓度的溶液pH:NaAlO 2>Na 2CO 3>NaHCO 3>NaCl>CuCl 2。
②用pH 试纸鉴别NH 4Cl(酸性)、NaCl(中性)、CH 3COONa(碱性)。
2.判断盐对应酸或碱的相对强弱例如：证明CH 3COOH 为弱酸的最简单的方法：取适量CH 3COONa 晶体溶于水，用pH 试纸测其溶液的pH>7。
3.加热蒸发盐溶液析出固体（1）不水解不分解的盐（如NaCl ）水解生成不挥发性酸的盐［如Al 2(SO 4) 3］−−−→−溶液蒸干盐(2)水解生成挥发性酸的盐(AlCl 3) −−−→−溶液蒸干氢氧化物−−→−灼烧氧化物 （3）较低温度下受热分解的盐［如Ca(HCO 3) 2］−−−→−溶液蒸干盐的分解产物4.金属与盐溶液反应产生H2例如：金属镁与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应产生H2，因为这些盐水解显酸性。
3.3.2盐类水解的应用导学案(原卷版)
第2讲盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一、影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是，二是。
(1)内因是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就。
(2)外因①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的，中和反应是反应，盐类的水解是反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度。
②浓度：加水稀释可促使平衡向的方向移动，盐的水解程度。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
二、盐类水解的应用(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是。
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2水解：3，加热平衡，碱性。
(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(4)制备物质用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为、TiO2·x H2O△,TiO2＋x H2O。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。
()(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。
()(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。
()(4)盐溶液浓度越大，K w越大。
()考点1影响盐类水解的因素1．内因——“越弱越水解”酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水解程度越大，酸性越强。
如：相同温度下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。
高三化学导学案【三篇】
导学案是经教师集体研究、个⼈备课、再集体研讨制定的，以新课程标准为指导、以素质教育要求为⽬标编写的，⽤于引导学⽣⾃主学习、主动参与、合作探究、优化发展的学习⽅案。
⽆忧考⼩编整理了⾼三化学导学案【三篇】，希望对你有帮助!《盐类⽔解》教学重点：1.影响盐类⽔解的因素，与⽔解平衡移动。
2.盐类⽔解的应⽤。
教学难点：盐类⽔解的应⽤。
教学设计：【复习】师⽣共同复习巩固第⼀课时相关知识。
(1)根据盐类⽔解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因 ;氯化铝溶液呈性，原因 ;(2)下列盐溶于⽔⾼于浓度增⼤的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类⽔解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本⾝的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，⽔解程度也越⼤，碱性就越强，越⾼。
组成盐的阳离⼦对应的碱越弱，⽔解程度也越⼤，酸性就越强，越低。
【设疑】影响盐类⽔解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的⽔解是吸热反应，因此升⾼温度⽔解程度增⼤。
(2)浓度：盐浓度越⼩，⽔解程度越⼤;盐浓度越⼤，⽔解程度越⼩。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的⽔解。
例如⽔解呈酸性的盐溶液加⼊碱，就会中和溶液中的，使平衡向⽔解⽅向移动⽽促使⽔解，若加酸则抑制⽔解。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及⽔解规律分析。
“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何⽐较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越⽔解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性⽐酸性强。
∴⽔解程度⼤于⽔解程度。
∴溶液碱性强于溶液碱性。
【设疑】如何⽐较溶液中离⼦浓度的⼤⼩?【讲解】电解质⽔溶液K存在着离⼦和分⼦，它们之间存在着⼀些定量关系，也存在量的⼤⼩关系。
(1)⼤⼩⽐较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。
如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步⽔解分析。
如：在溶液中，;③不同溶液中同⼀离⼦浓度的⽐较要看溶液中其他离⼦对其影响因素。
高中化学《盐类水解的影响因素及应用》导学案+课时作业
第2课时 盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
一、影响盐类水解的因素 因素 对盐类水解程度的影响内因 盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大 外界条件温度升高温度能够□02促进水解 浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大 外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解 外加盐 加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl 3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe 3＋的水解。
2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。
3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3(胶体)＋3H ＋。
4．制备物质(1)用TiCl 4制取TiO 2发生反应的化学方程式为 □04TiCl 4＋(x ＋2)H 2O(过量)TiO 2·x H 2O ↓＋4HCl ；TiO 2·x H 2O=====△TiO 2＋x H 2O 。
(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。
1．NH 4Cl 溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。
水解影响因素导学案
重点：盐类水解的影响因素Ka、Kb、Kh、Kw之间的换算关系及应用
难点：不同溶液同种离子浓度的大小关系
【导学流程】
1、基础感知
1.盐类水解影响因素：请同学们结合56-57页内容完成以下思考：
（1）写出FeCl3水解离子方程式：________________________________________;
（2）列出HCO3-的水解常数表达式：Kh=_____________;找出Kh与Ka的关系______________;
（3）已知H2CO3的Ka1=4×10-7；Ka2=5×10-11；通过计算比较HCO3-水解常数与电离常数的大小关系为：__________,所以NaHCO3溶液呈现______(酸、碱、中)性。
（2）根据FeCl3水解的离子方程式,完成下列表格：
影响因素
升温
加水
加FeCl3固体
加NaCl溶液
加NaHSO4(s)
加方向
水解程度
现象（红褐色变深或变浅）
2.水解常数请同学们结合58页科学视野完成下列思考：
（1）写出Na2CO3溶液中存在的所有平衡的离子方程式：___________________________________________________________________________________
水解影响因素
【学习目标】
1.学生通过对课本P57科学探究，能正确说出盐类水解影响因素的作用；
2.学生通过对盐类水解影响因素的学习，能正确比较不同溶液同种离子浓度的大小关系；
3.学生通过结合弱电解质电离，能正确说出Ka、Kb、Kh、Kw之间的关系；
4.学生通过教师讲解，能正确解释多元弱酸酸式盐呈现不同酸碱性的原因。
高中化学 3.2.3 影响盐类水解的因素和盐类水解的应用学案 鲁科版选修4
第3课时影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用[学习目标定位] 会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
1．水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。
若在水中分别加入下列各物质：①NaOH(s)②NH4Cl(s)③Na2CO3(s)④CH3COOH(l) ⑤Na(s)⑥K2SO4(s)，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是①④，不发生移动的是⑥。
(2)溶液呈酸性的是②④，溶液呈碱性的是①③⑤。
(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是③⑤；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是④。
(4)写出③、⑤中反应的离子方程式：③CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－；⑤2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
2．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
(1)硫酸铝溶液：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(显酸性)。
(2)硝酸铵溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(显酸性)。
(3)硫化钠溶液：S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH－(显碱性)。
(4)碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－(显碱性)。
探究点一影响盐类水解平衡的因素1．盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。
生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度越大；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度越大，通常称为“越弱越水解”。
2．实验探究外界因素对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋的影响。
(1)FeCl3溶液浓度改变对水解平衡的影响①取一支试管加入1 mL棕黄色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振荡，观察到的现象是溶液颜色加深。
②取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸馏水，观察到的现象是溶液的颜色变浅。
《影响盐类水解的因素》教案
《影响盐类水解的因素》教案第一篇：《影响盐类水解的因素》教案《影响盐类水解的因素》导学案设计一、教学目标：知识目标：1.理解盐类水解平衡的特征2.学会分析外界因素对盐类水解平衡的影响能力目标：通过实验探究培养学生获取信息、处理信息的能力。
情感目标：通过学习，使学生初步了解盐类水解在生活生产中的应用二、教学过程：㈠导入语设计：（问题引入）NaHCO3在日常生活中应用广泛（打开大屏幕）俗称小苏打，在日常生活中被视作“碱”，用于面食制作和油污清除，你能用离子方程式说明原因吗？(学生板演展示离子方程式：HCO3—+ H2O H2CO3+ OH—)NaHCO3可以清除油污的原因是HCO3—水解使溶液显碱性，我们在日常生活中通常通过加热的方法来增强NaHCO3的去污力，这说明升温可以促进水解，增加了溶液中的C(OH—)。
那么除了温度以外影响盐类水解的因素还有哪些呢，本节课我们共同来学习。
㈡导学问题设计1.实验探究FeCl3的水解平衡⑴引导学生分析内因：FeCl3可以水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+ ⑵引出外因影响,学生分组实验1组——升温；2组——加水；3组——加FeCl3固体；4组——加少量NaOH固体；5组——加HCl； 6组——加NaHCO3 ⑶教师巡视，指导学生正确操作⑷学生组内讨论，根据实验现象进行推理，填写表格⑸各组学生分别汇报实验现象及推论，归纳总结影响盐类水解的因素 2.影响盐类水解的因素⑴学生阅读教材，独立完成学案，完成后小组讨论⑵分组展示：1组——内因； 2组——温度； 3组——浓度； 4组——加入物质； 5组——挑错； 6组——用简单的话概括盐类水解规律⑶教师点拨：无论增大还是减小盐溶液的浓度平衡都是正向移动的，不同的是减小浓度水解程度增大，但由于加水溶液体积增大，溶液的酸性或碱性减弱；增大溶液的浓度水解程度减小，但溶液的酸性或碱性是增强的。
3.典型案例分析3+⑴氯化铵的水解平：与Fe水解类似，学生课下完成。
《盐类水解原理》 导学案
《盐类水解原理》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能书写盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解平衡的因素，能运用盐类水解知识解释一些生活和生产中的实际问题。
二、知识回顾1、电解质的相关概念强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱和大多数盐。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸、弱碱等。
2、水的电离水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻，常温下纯水中 c(H⁺）＝ c(OH⁻）＝ 10×10⁻⁷ mol/L，Kw ＝c(H⁺）·c(OH⁻）＝ 10×10⁻¹⁴。
三、新课导入在日常生活中，我们经常使用碳酸钠（纯碱）来去除油污，这背后隐藏着怎样的化学原理呢？这就涉及到我们今天要学习的盐类水解。
四、盐类水解的概念1、定义在溶液中，盐电离产生的离子与水电离产生的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、实质盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
五、盐类水解的规律1、有弱才水解含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才能发生水解。
例如：CH₃COONa 中含有 CH₃COO⁻，能发生水解；NaCl 中不含弱酸阴离子或弱碱阳离子，不发生水解。
2、无弱不水解3、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如：相同浓度的 Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液，由于 H₂CO₃的酸性弱于 HCO₃⁻，所以 CO₃²⁻的水解程度大于 HCO₃⁻，Na₂CO₃溶液的碱性更强。
4、越弱越水解5、都弱双水解当盐中的阴离子和阳离子都能水解时，相互促进水解，称为双水解。
但双水解不一定都彻底。
例如：NH₄HCO₃中 NH₄⁺和 HCO₃⁻都能水解，但水解程度都不大。
6、谁强显谁性强酸强碱盐不水解，溶液显中性，如 NaCl 溶液。
第2课时 影响盐类水解的因素 水解原理的应用
CO2
气体和 Al(OH)3 沉淀,产生大量
Al3++3HC−
Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
(4)盐溶液的配制
配制、保存易水解的盐溶液时,加入相应的酸(或碱)抑制水解。如配制 SnCl2 溶液时,
加入
盐酸
2+
抑制 Sn 的水解,得到澄清的溶液。
影响盐类水解的因素
在我们的教学楼、实验室、宿舍等的墙壁上都挂有一种泡沫灭火器。泡沫灭火器内装
课 中 导 学 区
课 堂 思 学 区
1.影响盐类水解的因素
因素
对盐类水解程度的影响
组成盐的酸或碱越弱,水解程度 越大
内因
温度
外
因
升高温度能够
盐溶液浓度越小,水解程度 越大
浓度
外加酸
或碱
外加盐
促进 水解
水解显酸性的盐溶液,加碱会 促进
水解,加酸会 抑制
亦然
加入与盐的水解性质相反的盐会
促进 盐的水解
水解,反之
-
-
解,c(OH )增大,溶液的 pH 增大;虽然稀释能促进水解,但仍以溶液体积增大为主,即 c(OH )
-
减小,溶液的 pH 也减小;通入的 HCl 能促进 CH3COO 的水解,但温度不变,水解平衡常数不变。
-1
1.下列关于 0.10 mol·L NaHCO3 溶液的说法正确的是( BD )。
与空气
明矾净水
铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水
+
如除去氯化铜溶液中的氯化铁,可以加入氧化铜或氢氧化铜反应掉部分 H ,
物质提纯
3+
促进铁离子的水解,使 Fe 转化为氢氧化铁沉淀而除去
水解平衡及其影响因素学案
水解平衡及其影响因素学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题：水解平衡及其影响因素编写：顾海艳审核：袁士成解吉普【自学评价】1.为什么热的纯碱溶液去污效果好2.物质的量浓度相等的CH3COONa和Na2CO3溶液，pH值哪个大【互动学习】盐类的水解问题一盐类水解的类型和规律问题探究小结归纳1.盐类水解的规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
2.强酸的酸式盐(NaHSO4)只电离不水解，溶液呈酸性。
3.弱酸的酸式盐既能水解又能电离，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
4.弱酸弱碱盐溶液可能呈中性、酸性或碱性，具体取决于Ka 和Kb的相对大小。
问题二影响盐类水解程度的因素科学探究完成课本P83写出FeCl3水解的化学方程式，离子方程式，完成下表。
归纳总结影响盐类水解的因素1.盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度。
如相同温度下，溶液同浓度时水解程度：Na2CO3CH3COONa，溶液pH：Na2CO3CH3COONa。
2.温度：盐的水解是反应。
因此升高温度其水解程度。
3.浓度：盐的浓度越小，其水解程度越。
4.溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以水解，加酸可以水解。
【经典范例】例1.浓度为L的八种溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl2其pH由小到大的顺序为。
例2.用一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol/L溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )例3.⑴碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是，⑵明矾溶液蒸干得到的固体物质是，⑶碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，⑷Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，⑸AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是。
高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.2影响盐类水解因素导学案新人教选修4
3-3-2 盐类水解（第二课时）【学习目标】1．掌握外界条件对盐类水解均衡的影响规律。
2．认识知道盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
【学习重难点】学习要点：外界条件对盐类水解均衡的影响规律 学习难点：外界条件对盐类水解均衡的影响规律【自主预习】一、影响盐类水解的要素 1、内因：比较以下物质酸碱性强弱酸性： HCl>CHCOOH>HCN ，碱性： NaCl CH 3COONa NaCN3碱性： Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH) 3 ，酸性： BaCl 2 〈 MgCl 2〈 AlCl 3〈酸性： H 2CO 3〉HCO— 碱性： NaHCO 3(aq) Na2CO 3 (aq)3规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度___，溶液的碱性或酸性 ____。
（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性） 思虑：醋酸铵的溶液的酸碱性怎样？2．外因经过实验研究促使或克制 FeCl 3 水解的条件，认识影响盐类水解程度的要素。
写出 FeCl 3 水解的化学方程式，设计实验达成下表均衡挪动方Fe 3+ 的 水影响要素实验操作现象PH向解程度加 FeCl 3（ s ）浓度加水 加 HCl(g)溶液的 加少许的 NaOH 酸碱度加 NaHCO 3 加 Na 2CO 3温度温度高升要素水解均衡水解程度水解产生离子的浓度温度 高升 浓度增大减小 (即稀释 )外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度 _ ， 弱碱阳离子的水解程度 _ _碱 弱酸根离子的水解程度 _ _ ，弱碱阳离子的水解程度_ _思虑：为何热的纯碱液去油渍成效会更好？【预习检测】1．以下过程或现象与盐类水解没关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在湿润的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味 2．向三份 0．1 mol ·L CH COONa 溶液中分别加入少许 NHNO 、 NaSO 、 FeCl 固体 ( 忽视溶液体积变化 ) ，－ 134 3 2 33－)则 CHCOO 的浓度变化挨次为 (3A ．减小、增大、减小B ．增大、减小、减小C ．减小、增大、增大D ．增大、减小、增大合作研究研究活动一：影响盐类水解均衡的要素1．盐类水解是可逆反响，在必定条件下达到水解均衡状态( 简称水解均衡 ) 时，盐水解的程度大小主要由盐的所决定。
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课题：水解平衡及其影响因素【自学评价】1.为什么热的纯碱溶液去污效果好？2.物质的量浓度相等的CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液，pH 值哪个大？ 【互动学习】 盐类的水解问题一 盐类水解的类型和规律问题探究小结归纳1.盐类水解的规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性”。
2.强酸的酸式盐(NaHSO 4)只电离不水解，溶液呈酸性。
3.弱酸的酸式盐既能水解又能电离，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性；若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
4.弱酸弱碱盐溶液可能呈中性、酸性或碱性，具体取决于K a 和K b 的相对大小。
问题二 影响盐类水解程度的因素科学探究完成课本P 83写出FeCl 3水解的化学方程式 ，归纳总结影响盐类水解的因素1.盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度 。
如相同温度下，溶液同浓度时水解程度：Na 2CO 3 CH 3COONa ，溶液pH ：Na 2CO 3 CH 3COONa 。
2.温度：盐的水解是 反应。
因此升高温度其水解程度 。
3.浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 。
4.溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na 2CO 3溶液中加碱可以 水解，加酸可以 水解。
【经典范例】例1.浓度为0.1mol/L 的八种溶液：①HNO 3；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④Ba(OH)2；⑤NaOH ；⑥CH 3COONa ；⑦KCl ；⑧NH 4Cl 其pH 由小到大的顺序为 。
例2.用一价离子组成的四种盐：AC 、BD 、AD 、BC 的1mol/L 溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )例⑴碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，⑵明矾溶液蒸干得到的固体物质是 ，⑶碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ， ⑷Na 2SO 3溶液蒸干得到的固体物质是 ， ⑸AlCl 3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是 。
例4.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，①观察到的现象是 ，原因是（写离子方程式） ； ②若微热溶液，观察到的现象是 ，原因是 ； ③若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到现象是 ，原因是 ； ④若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因是 ； 【课堂检测】1.能使Na 2S 溶液中Na +与S 2－数目比更接近2:1的措施是( )A.加水B.加Na 2S 粉末C.加KOH 固体D.加热 2．⑴用 可鉴别NH 4Cl 、NaCl 、CH 3COONa 三种溶液。
⑵相同浓度的NaX 、NaY 、NaZ 溶液的pH 分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为 。
3.在FeCl O4.在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl △H>0。
⑴加热FeCl 3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl 2溶液，产生的现象为 。
⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。
⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。
⑷向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是。
【课后作业】1.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO－+H3O+B.CO2+H2O HCO3－+H+C.CO32－+H2O HCO3－+OH－D.HS－+H2O S2－+H3O+2.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水3.下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl24.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b的关系为( )A.a>bB.a=10－4bC.b=10－4aD.a=b5.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA.①②B.③C.③④D.④6.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸，其中，可使c(CH3COO－)/c(Na+)比值一定增大的是( )A.只有①②B.只有②⑤C.只有①⑤D.只有②④⑤7.有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH>7，BX的水溶液的pH<7，下列结论中正确的是( )A.盐AX和BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B.酸性HX>HY，碱性AOH>BOHC.等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D.等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者8.欲使0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是( )A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液9.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④10.对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( )A.HClB.26M3+C.D.11.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD.NH4Cl (NH4)2SO4Na2S NaNO312.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大13.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2，其中c(NH4+)大小判断正确的是( )A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b14.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( )A.将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B.醋酸钠水溶液的pH值大于7C.醋酸钠溶液滴入酚酞呈淡红色，加热后颜色变深D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气15.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)=0.01mol，下列叙述错误的是( )A.它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B.它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相同D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)16.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.在①②③中分别加入25mL0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D.若使三种溶液的pH均调为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②17.现有电解质溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2－2Al(OH)3↓+CO32－⑴当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)；⑵将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液稀释相同倍数时，其变化最大的是(填编号)；⑶在上述五种电解质溶液中，分别加入氯化铝溶液，无气体产生的是 (填编号)；⑷将上述这①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为。
18.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：⑴本实验最适合的氧化剂X是( )(填下面的序号)。
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4⑵物质Y是。
⑶本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？。
原因是。
⑷除去Fe3+的有关离子方程式是：。
⑸加氧化剂的目的是。
⑹最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？。
如何操作？。