2021届湖南长郡中学新高考原创预测试卷(五)化学

2021届湖南长郡中学新高考原创预测试卷（五）

化学

★祝考试顺利★

注意事项：

1、考试范围：高考范围。

2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语的表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：16 8O

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5

D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：

2．已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是

A．元素的第一电离能：X>W

B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X

3．如图，Z为第3周期元素原子的核电荷数，Y表示相应元素的有关性质，其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是

4．下列关于σ键和π键的说法不正确的是

A．σ键能单独形成，π键不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，叁键中一定有一个σ键，两个π键D．CH3—CH3、CH2==CH2、CH≡CH中的σ键都是C—C键，所以键能都相同5．下列现象与化学键有关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高

B．H2O的沸点远高于H2S的沸点

C．H2O在高温下难分解

D．干冰升华

6．下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是

A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B．晶体硅受热熔化与苯受热汽化

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D．碘与干冰分别受热变为气体

7．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是

8

A．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．构成分子晶体的粒子一定含有共价键

C．分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低

D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体

9．下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻且距离相等的Cl－有8个

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个

10．下列说法中，正确的是

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高

C．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分) 11．下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从n s1 过渡到n s2n p6

B．所有的非金属元素都分布在p区

C．原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质不同

D．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称为过渡金属元素12．下列说法或有关化学用语的使用正确的是

A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B．Fe原子的外围轨道表示式为

C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

D．铜原子的外围电子排布式为3d104s1

13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①

B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①

D．最高正化合价：④>③＝②>①

14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是

A．SO3和HCl B．KCl和Mg

C．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O

15．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图所示，其化学式正确的是

三、填空题（共5大题，共60分）

16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A

的原子结构示意图为，B是同周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，C的最外层有3个未成对电子。

按要求回答下列问题：

（1）A为________（填元素符号，下同），简化电子排布式是___________________。（2）B为________，价电子排布式是______________________________。

（3）C为________，外围电子排布式是______________________________。

（4）D为________，轨道表示式为_________________________________。

17．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：

（1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序：_______________（用元素符号表示）。

（2）基态M原子的核外电子排布式为__________________________。

（3）Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为______________（用化学式表示）。

18．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为________，该电子层具有的原子轨道数为________。

②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为__________________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li＋________H－（填“>”“＝”或“<”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：

I1/kJ·mol－1738

I2/kJ·mol－1 1 451

I3/kJ·mol－17 733

I4/kJ·mol－110 540

则M是________（填元素符号）。

19．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

（1）A原子的核外电子排布式_______________________________。

（2）B元素在周期表中的位置______________________；离子半径：B______A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子核外有____个未成对电子，能量最高的电子为______轨道上的电子。

（4）D原子的电子排布式为____________________，D－的结构示意图是_______________。20．现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。

（2）B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。

①有金属光泽②导电性③导热性④延展性

（3）C组中HF熔点反常是由于_______________________________________________。（4）D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。

①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电

参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C B A D C D C A B B

题号11 12 13 14 15

答案CD BD A A C

(2)Na3s1

(3)P3s23p3(4)N （每空两分）

17（6分）(1)F>N>O>C

(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) (3)H2O>HF>NH3>CH4（每空两分）

18（10分）(1)①M 9 ②H>B>Li (2)①<②Mg （每空两分）

19（14分）(1)1s22s22p63s1(2)第三周期ⅢA族小于

(3) 3 2p

(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) （每空两分）

20（14分）(1)原子2分共价键2分(2)①②③④ 4分

(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)4分(4)②④ 2分