安徽省会考试卷-安徽省高考试卷

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2016年安徽省安庆市高考二模试卷-化学

安徽省安庆市2016届二模化学

7．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。Al2H6的球棍模型如下图所示，它

的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是( ）

A、Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水

B、1molAl2H6中约含有×1024个σ键

C、60gAl2H6中含铝原子约为×1023个

D、Al2H6在固态时所形成的晶体是

离子晶体

8、在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是( )

A、由水电离的c(OH－)=1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br －、SiO32－

B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋

C、溴水中：Na+、CO32－、NH4＋、SO42—

D、PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

9、下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是

10、下列图像及对应说法正确的是

A、图1表示恒温恒压下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器中充

入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率

B、图1表示恒容下条件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反应达到平衡的容器加

热，甲

表示正反应速率，乙表示逆反应速率

C、图2表示恒温条件下，压缩2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反应体系，甲

表示的SO3物质的量的变化，乙表示的SO3物质的量浓度的变化

D、图2表示恒容条件下，对于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反应平衡体系，甲表示

升高温度SO3物质的量的变化，乙表示增加O2后SO3物质的量变化

11、一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池的碳电极，该电池的电解质

为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

A.充电时将碳电极与电源的正极相连B．充电时阴极发生氧化反应——C．放电时镍电极反应为：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

D．放电时碳电极反应为：2H—2e=H2

-4-12、化学家Seidel指出Si与NaOH 溶液的反应，首先是Si与OH反应，生成Si04，然后

Si044-迅速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是。

A、原硅酸钠能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质

B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C、2HCl +Na2 Si03 = H2Si03 ↓ + 2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si

D、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅

13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释

时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )

3+－A．Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＝Al＋3OH

＋3+－－B．a点溶液中有：c(H)

＋c(Al)＝c(OH) ＋3c(Cl)

C．曲线X表示盐酸稀释过程的PH 变化

－－D．b、c两溶液c(OH)及c(Cl)均相等

25. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：——

W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。

X的最简单氯化物分子呈____________型结构，Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体

中含有的化学键类型____________________。

若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。

工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：

－1W2Y3(s)＋XY(g) =W3Y4(s)＋

XY2(g) △H=－·mol

－1W3Y4(s)＋XY (g) = 3WY (s)＋XY 2(g) △H= +·mol

则反应W2Y3 (s)＋XY (g) = 2 WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________ 。

26、用邻二氯苯、邻位香兰醛为原料可制取盐酸黄连素，可由下列路线合成：

邻位香兰醛的官能团有：醚键、。

写出邻二氯苯转化为A的化学反应方程式

。

A→B化学反应类型是。

下列关于C的说法正确的是_____ 。

a．1molC最多能和3mol氢气反应b．能与盐酸反应生成盐

c．分子式是C9H10NO2

d．易发生水解反应

C的一种同分异构体是人体必需的氨基酸，试写出该氨基酸的结构简式___________。

写出符合以下条件的D的同分异构体结构简式______________________________。

①能与Fe3+显色反应②能发生银镜反应和水解反应③苯环上一氯取代物只有1种

27．由美国通用原子能公司提出的碘硫循环被公认为是效率最高、最有希望实现的热化学分解物质X的循环。其流程如下：

物质X是_____________；在此循环过程中，有一种物质，当作为反应物时只是还原剂，作为生成物时是还原产物，该化合物是__________。

在实验室中进行蒸馏操作时，所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、尾接管、锥形瓶、

____________。

氧缺位铁酸铜可作上述流程中硫酸分解的催化剂。先在一定条件下，向Fe( N03)3和Cu(N03)2混合液中加入KOH，制得铁酸铜( CuFe204)，此反应的化学方程式

为:____________；然后在______(填一常见气体)保护下，高温煅烧2h得到，试计算1 mol 中Fe2+的物质的量为________mol。

硫酸分解随温度等变化规律的实验结果如图所示，表示没有使用催化剂的曲线是

_______。

28、为检验一批因露置而部分变质的Ba(OH) 2药品的成分，某化学探究性学习小

组设计了方案对其进行分析：将药品分成五等分，逐渐加入100mL1 mol/L 的盐酸中，

并充分搅拌，测得生成气体的体积、剩余固体的量与固体加入量的

关系如图所示。考虑到某地附近为