普通化学第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡习题
沉淀溶解平衡精题练习
-41已知25 C时,电离平衡常数K a(HF) = 3.6X 10 m O l /L ,溶度积常数K sp(CaF 2)= 1.46X 10-10 m O l'/L3。
现向 1 L 0.2 m o l /L HF 溶液中加入—11 L 0.2 m o l L —CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是()A. 25 C时, 0.1 m o l /L HF 溶液中pH = 1B. K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C •该体系中, KSp(CaF2)= KT H F D.该体系中有CaF2沉淀产生2•某温度下, Fe(OH) 3(S)、Cu(OH) 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析,下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH) 3]<K sp[Cu(OH) 2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点C. C、D两点代表的溶液中C(H十)与C(OH —)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH) 2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和3.已知K sp(AgCl) = 1.8X 10—10 m O l2 L —2, K sp(AgI)= 1.0X 10—16 m O l 2 L —2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是() A. AgCl不溶于水,不能转化为AgIB. 两种难溶物的K sp相差越大,难溶物就越容易转化为更难溶的物质C . AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgID .常温下,AgCl若要在Nal溶液中开始转化为—11 —1m O l L AgI,则Nal的浓度必须不低于1X 101.84.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示,下列说法正确的是()2 + 2一2提示:BaSO4(S) Ba (aq) + SO 4 (aq)的平衡常数K sp= C(Ba+)G(SO4—),称为溶度积常数。
酸碱平衡与沉淀平衡
酸碱平衡与沉淀平衡一、选择题()1. 下列等体积混合的溶液中,具有缓冲作用的是(A) HCl(1mol·dm-3 ) + NaAc(2mol·dm-3 ) (B) NaOH(1mol·dm-3 ) + NH3 (1mol·dm-3 )(C) HCl(1mol·dm-3 ) + NaCl(1mol·dm-3 ) (D) NaOH(1mol·dm-3 ) + NaCl(1mol·dm-3 )()2. 已知: K sp AgCl = 1.8×10-10 ,K sp Ag2CrO4 = 2.0×10-12 。
在含Cl-和CrO42-浓度均为0.3 mol·dm-3 的溶液中,加AgNO3应是(A) Ag2CrO4先沉淀,Cl-和CrO42-能完全分离开(B) AgCl 先沉淀,Cl-和CrO42-不能完全分离开(C) AgCl 先沉淀,Cl-和CrO42-能完全分离开(D) Ag2CrO4先沉淀,Cl-和CrO42-不能完全分离开()3. 下列离子中,碱性最强的是(A) NH4+(B) CN-(C) Ac-(D) NO2-()4. 20 cm3 0.10 mol·dm-3 HCl 和20 cm3 0.20 mol·dm-3 NH3.H2O混合,其pH 为(NH3: K b= 1.76×10-5 )(A) 11.25 (B) 9.25 (C) 4.75 (D) 4.25()5. 欲配制pH=6.50的缓冲溶液,用下列何种酸最好(A) (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7) (B) ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)(C) CH3COOH (K a=1.76×10--5) (D) HCOOH (K a=1.77×10--4)()6. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是(A)先把SbCl3固体加入水中,再加热溶解;(B)先把SbCl3加入水中,再加HCl溶解;(C)先在水中加入适量的HCl,再加入SbCl3固体搅拌,溶解;(D)先在水中加入足量HNO3,再加入SbCl3固体溶解。
基础化学第四章 沉淀平衡练习答案
基础化学第四章习题答案1、何谓沉淀-溶解平衡?同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中,含有哪些离子?这些离子浓度之间存在着哪些关系?答:难溶电解质溶解和沉淀速度相等,固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态,称为沉淀-溶解平衡。
Ba 2+、Cl -、SO 42-、H +、OH -[Ba 2+/c θ][SO 42-/ c θ]=K sp θ,[H +][OH -]= K w 等2、 活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系?答:活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积,对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关,溶度积不但与温度有关,还和溶液离子强度有关,对于MA 型难溶电解质:θsp A M apK K =γ⋅γ-+θ。
离子积指任意状态下的浓度积,其值是任意的。
3、 无副反应时,沉淀的溶度积与溶解度有何关系?溶度积小的物质,它的溶解度是否一定小?举例说明。
答:θspc nm K S nm nm +θ=不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。
溶度积小的物质,它的溶解度是不一定小,如Ag 2CrO 4与AgCl 。
4、 除了沉淀物质本性以外,影响沉淀溶解度的主要因素有哪些?答:除了沉淀物质本性以外,影响沉淀溶解度的主要因素还有:同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应等。
5、判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释:(1)将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。
(2)将少量Mg (OH )2放入NH 4Cl 溶液中。
(3)向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液,再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。
(4)向盛少量PbS 固体的试管中,滴入H 2O 2溶液。
(5)向盛少量AgCl 沉淀的试管中,滴入KI 溶液。
(6)向盛少量Cu (OH )2沉淀的试管中,滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。
答:(1)CaCO 3固体溶解,有无色无味气体产生。
沉淀溶解平衡习题
沉淀溶解平衡1.现向含AgBr 的饱和溶液中:(1)加入固体AgNO 3,则c (Ag +)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同); (2)加入更多的AgBr 固体,则c (Ag +)________; (3)加入AgCl 固体,则c (Br -)________,c (Ag +)________;(4)加入Na 2S 固体,则c (Br -)________,c (Ag +)________。
2.已知:25℃时,K sp [Mg(OH)2]=5.61×10-12 mol 3·L -3,K sp [MgF 2]=7.42×10-11 mol 3·L -3。
下列说法正确的是( )A .25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比,前者的c (Mg 2+)大B .25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体,c (Mg 2+)增大C .25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L -1氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol·L -1NH 4Cl 溶液中的K sp 小D .25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF 溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF 23.(2014·宝应中学模拟)已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp =5.6×10-12,取适量的MgCl 2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH =12.0,则下列说法不正确的是( ) A .所得溶液中的c (H +)=1.0×10-12mol·L -1B .所加的烧碱溶液pH =12.0C .所得溶液中由水电离产生的c (OH -)=1.0×10-12mol·L -1D .所得溶液中的c (Mg 2+)=5.6×10-8mol·L -14.(2014·射阳中学模拟)硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
无机化学练习(二)酸碱平衡,沉淀溶解平衡
无机化学练习(二)酸碱平衡,沉淀溶解平衡学号姓名得分一.判断题(15分)1.酸性水溶液中不含OH-,碱性水溶液中不含H+.--------------------------------------------------------------------()2 1×10-5的盐酸溶液冲稀1000倍,溶液的pH值等于8.0------------------------------------------------------- ( )3使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。
------------------------------------------------------------------------------( ) 4在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变。
---------------------------------------------------------()5弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。
-----------------------------------------------------------------()6.H2S溶液中,[H+]=2[S2-]-------------------------------------------------------------------------------------------------()7将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来1/2的,则两种溶液中[OH-]浓度均减小为原来的1/2。
--------()8强酸和弱酸混合在一起,溶液的酸度总是由强酸决定的。
--------------------------------------------------- -()9AgCl水溶液导电性很弱,所以AgCl是弱电解质。
--------------------------------------------------------------()10用水稀释含BaSO4固体的水溶液时,BaSO4的溶度积不变,浓度也不变。
酸碱平衡沉淀平衡练习题
酸碱平衡沉淀平衡练习题7.1根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式:SO-24;S2-;HPO-24;HSO-4;NH3答:SO-24S2-HPO-24HSO-4NH3共轭酸HSO-4HS- H2PO-4H2SO4 NH+47.2 写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式:NH+4;H2S;H2SO4;H2PO-4;HSO-4NH+4H2S H2SO4H2PO-4HSO-4答:共轭碱NH3HS- HSO-4HPO-24SO-247.3 根据质子理论,下列分子或离子哪些是酸?哪些是碱?哪些既是酸又是碱?HS-;CO-23;H2PO-4;NH3;H2S;HAc;OH-;H2O;NO-2。
答:酸:H2S HAc碱:CO-23NH3OH-NO-2(水溶液中)既是酸又是碱:HS-、H2PO-4、H2O在液氨中:2NH3(l)NH-2+NH+4NH3既是酸,又是碱。
7.7 计算下列溶液的[H+]和[OH-]:(1)25.00g NaOH溶解于400 mL水中;(2)50.0 mL 0.500 mol·L-1 HCl稀释至175mL;(3)30ml 2.5mol·L-1 KOH稀释至120 mL;(4)4.5×10-4mol·L-1 Ba(OH)2解:(1)[OH-]= 25.00÷40.00÷0.400 = 1.56mol·l-1[H+] = 1.00×10-14÷1.56 = 0.647×10-14 = 6.47×10-15(mol·l-1) (2)0.500×50.0 = 175x,x=[H+]= 0.143(mol·l-1)[OH-]= 1.00×10-14÷0.143 = 6.99×10-14(mol·l-1) (3)2.5×30= 120x,[OH-]= 0.625(mol·l-1)[H+] = 1.0×10-14÷[OH-] = 1.6×10-14(mol·l-1)(4)[OH-]= 4.5×10-4×2 = 9.0×10-4 mol·l-1[OH-]=1.0×10-14/9.0×10-4 = 1.1×10-11 mol·l-17.10 计算下列溶液的pH值(1)0.02 mol·L-1 NH4Cl(2)0.1 mol·L-1KCN解:(1)0.02 mol·l-1的NH4Cl[H+]=(K W×c/K b)1/2 = (1.0×10-14×0.02/1.8×10-5)1/2 = 3.3×10-6(mol·l-1)PH = 5.48(2)0.1 mol·l-1 KCN(OH-) = (K W×c/Ka)1/2 = (1.0×10-14×0.1/6.2×10-10 = 3.16×10-3(mol·l-1)7.11 0.01 mol·L-1 HAc溶液的解离度为4.2%,求HAc的电离常数和该溶液的[H+]。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中,c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp(CaF2)=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3(KӨsp=4.9×10-9)与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中,c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1,则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp(Ag2SO4)=1.8×10-5, KӨsp(AgCl)=1.8×10-10, KӨsp(BaSO4)=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合,将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17,其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大,可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K(ZnS)=2×10-2。
酸碱平衡和沉淀平衡例题(3)
例3-1:写出下列酸的共轭碱的化学式:NH 4+、H 2S 、H 2SO 4、H 2PO 4-、HSO 4- 解:NH 3, HS -, HSO 4-, HPO 4-, SO 42- 例3-2:写出下列碱的共轭酸的化学式:SO 42-、S 2-、H 2PO 4-、HSO 4-、NH 3 解:HSO 4-, HS -, H 3PO 4, H 2SO 4, NH 4+例3-3:根据质子理论判断下列各分子或离子在水溶液中哪些是酸?哪些是碱?哪些是两性物质?HS -、CO 32-、H 2PO 4-、NH 3、H 2S 、HAc 、OH -、H 2O 、NO 2- 解:酸:H 2S, HAc碱:CO 32-, NH 3, OH -, NO 2- 两性物质:HS -, H 2PO 4-, H 2O例3-4:判断下列酸碱反应进行的方向:HAc +CO 32-3-+Ac-(1) (2)H 3O ++ OH -H 2O +H 2O(3)SO42- +H 2O4-+OH-(4) HCN + S 2-HS -+ CN-解:(1)K a (HAc)> K a (HCO 3-) 反应正向进行(2) K a (H 3O +)> K a (H 2O) 反应正向进行 (3) K a (H 2O)< K a (HSO 4-) 反应逆向进行 (4) K a (HCN)> K a (HS -) 反应正向进行例3-5.已知HCOOH 在298K 时,K a =1.77×10-4,求其共轭碱的K b 是多少?解: K b =K w /K a =10-14/(1.77×10-4)= 5.65×10-11例3-6.将0.4mol ·L -1丙酸(HPr)溶液125ml 加水稀释至400ml ;求稀释后溶液的pH 值(HPr 的K a =1.38×10-5)。
解:稀释后丙酸浓度为0.4×125/400=0.125(mol ·L -1)c /K a >500 [H +]=cK a ⨯=35103.1125.01038.1--⨯=⨯⨯(mol ·L -1)pH=2.88例3-7.计算下列溶液的pH 值:(1)0.20mol ·L -1NH 3水与0.20mol ·L -1HCl 等体积混合后的溶液。
大学沉淀溶解平衡练习题
大学沉淀溶解平衡练习题大学沉淀溶解平衡练习题大学化学课程中,沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解度、离子平衡以及溶解度积等内容。
为了帮助学生更好地理解和应用这些概念,下面将提供一些练习题,希望对大家的学习有所帮助。
练习题一:溶解度积的计算1. 计算AgCl在水中的溶解度积。
已知AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L。
2. 已知CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L,计算其溶解度积。
解答:1. AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L,根据溶解度积的定义,可得AgCl的溶解度积为(1.8×10^-10)^2=3.24×10^-20。
2. CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L,根据溶解度积的定义,可得CaF2的溶解度积为(2.0×10^-4)^2=4.0×10^-8。
练习题二:离子平衡的计算1. 已知Na2CO3的溶解度为0.1mol/L,计算其在水中的离子平衡。
2. 已知BaSO4的溶解度为1.0×10^-5mol/L,计算其在水中的离子平衡。
解答:1. Na2CO3在水中完全离解为2Na+和CO3^2-,所以Na+的浓度为2×0.1=0.2mol/L,CO3^2-的浓度也为0.1mol/L。
2. BaSO4在水中几乎不溶解,所以BaSO4的离子平衡可以近似看作Ba2+和SO4^2-的浓度相等,即都为1.0×10^-5mol/L。
练习题三:沉淀反应的判断判断下列反应是否会发生沉淀反应,并给出沉淀物的化学式。
1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) →2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) →3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) →解答:1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)(会发生沉淀反应,沉淀物为AgCl)2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 无反应(不会发生沉淀反应)3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3↓ + 3NaCl(aq)(会发生沉淀反应,沉淀物为Fe(OH)3)练习题四:溶解度的影响因素1. 以AgCl为例,说明温度对溶解度的影响。
沉淀溶解平衡练习题
《沉淀溶解平衡》基础自测1.下列说法不正确的是 ( )A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp(ZnS)>K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )A.BaSO4溶解度增大,K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp增大C.BaSO4溶解度不变,K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡, 沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S4.常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是()A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出5.Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是()A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中6. 某温度下,Ksp (Mg(OH)2) = 8.39×10-12,则Mg(OH)2的溶解度为( ) mol·L-1A. 2.05×10-4B. 2.03×10-4C. 1.28×10-4D. 2.90×10-47.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合,是否能析出Ag2CrO4沉淀?已知K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12(mol·L-1)38.计算欲使0.01 mol·L-1Fe3+开始沉淀的PH。
酸碱平衡、沉淀平衡测试题
酸碱平衡、沉淀平衡测试(1)下列化合物中,相同浓度水溶液的pH值最高的是:__________Na2CO3NH4Cl NaHCO3HAc(2)在BaSO4(s)的饱和溶液中,加入适量固体NaCl,会使BaSO4在水中的溶解度:__________增大不变减小不能判断(3)100ml 0.1mol/dm3HAc溶液中,加入少量NaAc固体,则溶液的pH值:__________变小变大不变不能判断(4)洗涤BaSO4沉淀时,为了减少沉淀的损失,应用什么溶液洗涤:__________纯水稀Na2SO4稀H2SO4稀HCl(5)下列哪组物质可配制成缓冲溶液:__________NaH2PO4-NaCl H3PO4-NaOH NH4Cl-HCl HAc-HCl(6)25℃时,PbI2的溶解度为1.52×10-3mol/dm3,它的Kspθ为:__________2.8×10-8 1.4×10-8 2.31×10-6 4.71×10-6(7)取50毫升0.1mol/dm3某一元弱酸溶液与20毫升0.1mol/dm3KOH溶液混合,将混合液稀释至100ml,测得其溶液的pH值为5.25,则一元弱酸的Kspθ为:__________3.8×10-6 5.6×10-68.4×10-69.4×10-6(8)1.0毫升0.10mol/dm3H2CO3溶液用等体积的水稀释后,溶液中CO3-2浓度为(H2CO3:Ksp θ=4.3×10-7,Kspθ=5.6×10-11)为:__________2.8×10-27.6×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11(9)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4,其浓度均为0.10mol/dm3,向该溶液中逐滴加入0.010mol/dm3的AgNO3溶液时,最先和最后沉淀的是(已知:Kspθ(AgCl)=1.56×10-10,K sp θ(AgBr)=7.7×10-13,Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12)为:__________AgBr和AgCl Ag2CrO4和AgCl AgBr和Ag2CrO4共沉淀-既是酸又是碱,其共轭酸是:__________ (10)根据酸碱质子理论,HCO3H2CO3CO32-H+H3O+正确答案:Question 3.BQuestion 4.CQuestion 5.BQuestion 6.BQuestion 8.DQuestion 9.C。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡(习题及答案)沉淀溶解平衡(习题)1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,且是一种动态平衡B.K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.K sp 反映了物质在水中的溶解能力,可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q 和K sp 的相对大小,来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知:K sp(AgCl)=1.8×10-10 mol2•L-2,K sp(AgI)=1.5×10-16 mol2•L-2,K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12 mol3•L-3,K sp (Ag2SO4)=1.2×10-5 mol3•L-3,则下列难溶盐的饱和溶液中,Aγ+浓度大小顺序正确的是( ) A.AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B.AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X.Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆.Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是()A.AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl 难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大D.向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时,K sp(CaF2)=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液,下列说法中正确的是()A.K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B.该体系中没有沉淀产生C.该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D.该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸,生成沉淀。
沉淀溶解平衡习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B)A.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B.对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C.难溶物质的溶度积与温度无关D.难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时,AgCl的溶度积K sp=1.8×10-10 mol2·L-2,则下列说法正确的是( D) A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K sp变大B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=K sp时,此溶液中必有AgCl沉淀析出D.将AgCl加入到较浓Na2S溶液中,AgCl转化为Ag2S,因为AgCl溶解度大于Ag2S3.常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10-11mol3·L-3,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C)A.1 B.3 C.11 D.134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D) A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO2-3发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q<K sp,生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO2-3发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Q>K sp,生成Mg(OH)2沉淀5.在CaF2(K sp=5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(K sp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中,测得F-浓度为1.8×10-3mol·L-1,则溶液中SO2-4的浓度为( B)A.3.0×10-3mol·L-1 B.5.7×10-3mol·L-1 C.1.6×10-3mol·L-1 D.9.0×10-4mol·L-16.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下K sp=2×10-20mol3·L-3.某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02 mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,则溶液的pH大于( D) A.2 B.3 C.4 D.5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素:将Ca(OH)2固体放入水中,一段时间后达如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响【小结】①升高温度,沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动( Ca(OH)2除外)②加入少量水,沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动,溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③加入含有该固体电离出的离子,会使平衡向沉淀生成的方向移动,固体的质量会增加④加入少量的该固体,平衡不 _移动,离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn(s)的溶解平衡方程式AmBn(s)mA n+(aq)+nB m-(aq) ;其Ksp表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n;其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n___________。
基础化学沉淀溶解平衡习题答案-精品资料
7 沉淀-溶解平衡习题解答(p180-182)1. 解答:(1)解:AgI)L mol (104.1)L mol ()5.077.234104.1(1161262----⋅⨯=⋅⨯⨯==s K sp(2)解:Mg(OH)2)L m ol (102.1)L m ol ()32.581105.8(44)2(11113332----⋅⨯=⋅⨯⨯⨯==⋅=s s s K sp2. 解答:(1) CaF 2 ⇌ Ca 2+ + 2F -s+0.0010 2sK sp =(s+0.0010)(2s)240.0010s 215111L mol 102.8L mol 0010.04107.20.00104----⋅⨯=⋅⨯⨯=⨯=θspK s(2) Ag 2CrO 4 ⇌ 2Ag + + CrO 42-2s+0.010 sK sp =(2s+0.010)2s 0.0102s182122L mol 100.2010.0100.2010.0---⋅⨯=⨯==θspK s3. 解答: M 2X = 2M + + X 2-X 2-有酸效应:192122X(H)100.1Ka Ka ][H Ka ][H 1⨯=++=++α)L (mol 100.14100.1100.44)2(110319493X(H)sp X(H)sp 'sp 2---⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅==⋅ααθθθK s K K s s4. 解答:(1) CaF 2 ⇌ Ca 2+ + 2F -)L (mol 102.14)10(107.24)2(10108.6101][113322.11132)(2)(22.142)(-----+⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅=⋅=⨯+=+=H F sp H F sp a H F K s K s s K H αααθθ(2) BaSO 4 ⇌ Ba 2++ SO 42-)L (mol 104.110101.110102.10.21][1142.210)()(22.22)(2424224----+⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅==⨯+=+=---H SO sp H SO sp a H SOK s K s K H αααθθ(3) CuS ⇌ Cu 2+ + S 2-)L (mol 102.21010610][][1189.1936)()(29.192)(222122---++⋅⨯=⨯⨯=⋅=⋅==++=---H S sp H S sp a a a H SK s K s K K H K H αααθθ5. 解答:(1) AgBr ⇌ Ag + + Br-328.0Ag(NH )13233-11[NH ]+[NH ]=107.110mol Ls αββ-=+==⨯•(2) BiI 3 ⇌ Bi + 3I --3-4-513.8Bi(I)3453sp Bi(I)11[I ]+[I ]+[I ]=10s(3s+0.10):s 0.017mol L K θαβββα-=+=⨯=•用逼近法求得(3) BaSO 4 ⇌ Ba 2++ SO 42-由于K BaY 较大且BaSO 4的K sp 较大,所以Ba 2+消耗的EDTA 不能忽略 c Y =[Y]-[BaY]=0.010-s1475256.556.310)(256.556.33.286.7)(3.2)(L mol 1013.60104104)1010(101.1101010010.0101][110010.0-----⋅⨯==⨯-⨯+-⨯⨯=⋅=-=-⨯+=+=-=s s s s K s s sY K s c Y Ba sp BaY Y Ba H Y Yαααθ6. 既考虑配位效应,又考虑酸效应1510][,5914,9---⋅==-=∴=L mol OH pOH pH -++⋅OH NH O H NH 4235234θb101.75O]H [NH ][OH ][NH --+⨯=⋅⋅=K52323θb101.75O]H [NH ][OH O]}H [NH {2.8--⨯=⋅⋅⋅-=K1θb23L 1.02mol ][OH ][OH 2.8O]H [NH ---⋅=+⋅=⋅⇒K 313829139θa2θa22θa2(H)S7.427.43.423231)(NH Ag 107.880.977692.31101.3109.5)10(1101.31011][H ][H 1101.02101.02101][NH ][NH 123⨯=++=⨯⋅⨯⨯+⨯⨯+=⋅++==⋅+⋅+=⨯+⨯+=-----++-+K K Kαββα(H)S 2)(NH Ag 2θsp (H)S 2)(NH Ag 22(H)S 22)(NH Ag 222θsp 232323S}{Ag ][S ][Ag ][S }]{[Ag ')'(2]'[S ]'[Ag '-+-+-+⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅=⋅=⋅=-+-+-+ααK ααααs s K113327.4493(H)S2)(NH Ag 2θsp 106.34107.8)(101024S}{Ag '23--⨯=⨯⋅⋅⨯=⋅⋅=-+ααK s7. 解答: CaCl 2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl 1.11/111=0.1 0.12平衡时:[Ca 2+]=0.1-0.12/2=0.04 mol L -1设Ca(OH)2的溶解度为s ,则:(s+0.04)(2s)2=K sp =5.510-6用逼近法求得:s=5.510-3,[OH -]=2s=0.012mol/L, pH=12.04, [Ca 2+]=0.046 mol L -18. 解答: BaSO 4 = Ba 2+ + SO 42-s s+0.01s(s+0.01)=K sp =1.110-10 s=1.110-8mol L -1BaSO 4沉淀的损失=1.110-8200233.4=5.110-4mg9. 解答: BaSO 4的溶解度为:)L (mol 106.166.067.0101.11510242---⋅⨯=⨯⨯=⋅=-+SOBa apK s γγθ10. 解答:29.3]H []H []H [1]H []H []H [11233232333221(H)PO-34=+++=+++=++++++Ka Ka Ka Ka Ka Ka βββαCa 3(PO 4)2 = 3Ca 2+ + 2PO 43-3s 2s165229523(H)P O2(H)P O223L mol 101.142729.3100.223)2()3(-34-34---⋅⨯=⨯⨯⨯=⨯⋅=⋅=ααθθsp sp K s K s s11. 解答: AgCl = Ag ++ Cl -Ag +与NH 3会形成配合物,影响AgCl 沉淀的溶解平衡140.710)Ag(NH 40.7240.7232)Ag(NH L mol 069.010108.1'101101]NH [133--⋅=⨯⨯=⋅==⨯+=+=αβαθsp K s或者:AgCl + 2NH 3 = Ag(NH 3)2+ + Cl-12240.71022323L mol 069.0110108.1][NH ]][Cl )[Ag(NH ---+⋅==⨯⨯⋅==s s K K sp βθθ12. 解: [Ba 2+]=0.010/1.0=0.010mol L -1 [F -]=0.020/1.0=0.020mol L -1Ba 2+ + 2F - = BaF 2 J=[Ba 2+][F -]2=0.0100.0202=4.010-6K sp 有沉淀生成s (2s)2= K sp =1.010-6133L mol 103.64--⋅⨯==θspK s[Ba 2+]=6.310-3mol L -1[F -]=2s=0.013 mol L-113. 解答:)L (mol 05.015.00.150.5]NH [)L (mol 5.0100.151322495.0]NH [)L (mol 100.10.50.100.100015.0]Mg [13134132---+--+⋅=⨯=⋅=⨯⨯⨯=⋅⨯=+⨯=)L (mol 108.15.005.0108.1][NH ][NH ][OH 16543---+-⋅⨯=⨯⨯=⋅=θb KJ=[Mg 2+][OH -]2= 1.010-3(1.810-6)= 3.210-15K sp所以:无Mg(OH)2沉淀生成14. 解: MnS(s) + 2HAc(aq) = Mn 2+(aq) + 2Ac -(aq) + H 2S(aq)x 0.20 0.40 0.201138251022)()(2)(2222L mol 032.0103.1105.9)1075.1(105.220.040.020.0)([HAc]S][H ]][Ac [Mn 2221------+⋅=⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⋅⋅==x x K K K K K S H aS H a HAc a sp θθθθ所以,溶解0.20molMnS 需HAc 的浓度为:0.032+0.40=0.43molL-115. 解:必须同时考虑同离子效应和酸效应。
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第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡
一、单项选择题
.4.1 1 L 溶液中含有 0.l molHCl 和 0.l molHAc 则( )。
A .c eq (H +)= c eq (Ac -) B .c eq (H +)< c eq (Ac -)
C .c eq (H +)> c eq (Ac -) D. c eq (H +)= c eq (Cl -)
4.2 0.l mol·L -1 HAc l00mL ,pH 为2.87,将其稀释 1倍,pH 为( )。
A .2.87 B .2.87/2 C .2×2.87 D .3.02 4.3 下列混合溶液中不能组成缓冲溶液的是( )。
A. NH 3与NH 4Cl B .NH 3水加过量 HCl C .HCl 加过量NH 3水 D .NH 3与NH 4HCO 3
4.4 假定Sb 2S 3(s)的溶解度为x mol·L -1,则sp K Θ应为( )。
A .sp K Θ=x 2·x 3= x 5 B .sp K Θ=2x ·3x =6x 2 C .sp K Θ=x 2 D .sp K Θ=(2x ) 2·(3x )3=108x 5
4.5 CaCO 3在下列溶液中溶解度较大的是( )。
A .H 2O
B :Na 2CO 3溶液
C .KNO 3溶液
D .CaCl 2溶液
4.6 在含有0.01 mol·L -1S 2-溶液中加人Bi 3+,不致发生Bi 2S 3沉淀时Bi 3+的最大浓
度应为( )。
(sp K Θ
=1×10-70)
A .1×10-70 mol·L -1
B .1×10-68 mol·L -1
C .1×10-34 mol·L -1
D .1×10-32 mol·L -1
4.7 10mL0.l mol·L -1MgCl 2和10mL 0.l mol·L -1NH 3水混合,则( )。
(sp K Θ=1.2×10-11 θ
b K =1.77×10-5 )
A .Q <sp K Θ,
B .Q =sp K Θ, C. Q >sp K Θ,D .Q≤sp K Θ。
4.8下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是( )。
A .10 mL 0.1 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaAc B .10 mL 0.5 mol·L -1HAc+10 mL 0.5 mol·L -1NaAc C .10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaOH D. 10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.3 mol·L -1NaOH
4.9 HAc 被稀释时,发生的情况是( )。
A .a K Θ
和解离度均变大
B .a K Θ
和解离度均变小 C .a K Θ
不变,解离度增大
D .a K Θ不变,解离度减小
4.10 体积相等的0.10 mol·L -1 NaOH 和0.20 mol·L -1HA(K a θ=10-5)混合,pH
( )。
A .大于9
B .小于5
C .等于9
D .等于5
4.11 欲配制pH=9.1的缓冲溶液,则应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种?( )。
A .羟氨(NH 2OH),b K Θ=1.0×10-9
B .氨水b K Θ=1.0×10-5
C .醋酸a K Θ=1.0×10-5
D .亚硝酸a K Θ
=5.1×10-4
4.12 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3水溶液的pH 是:( )。
A .11.62
B .10.32
C .8.3
D .9.68
(H 2CO 3∶a1K Θ=4.2×710-,a2K Θ
=5.6×1110-)
4.13 以下各组物质具有缓冲作用的是( )。
A .HCOOH ~HCOONa
B .HCl~NaCl
C .NaOH ~NH 3·H 2O
D .HAc ~NaOH(等量) 4.14 根据酸碱质子理论,下列物质中只能为质子酸的是( )。
A .NH 3 B .Cl - C .HS - D .NH +4
4.15 已知相同浓度下四种盐NaA ,NaB ,NaC ,NaD 的水溶液pH 依次增大, 则
相同浓度下列酸解离度最大的是( )。
A .HA
B .HB
C .HC
D .HD
4.16 在H 2S 溶液中,浓度和a2K Θ
数值相近的分子或离子是( )。
A . HS -
B . H 2S
C . S 2-
D . H + 二、填空题
4.1 根据酸碱质子理论,HC 2O 4-的共轭酸是 ,共轭碱是 。
4.2根据酸碱质子理论,在4+NH 、
Ac -、2H S 、23CO -中属于酸的是 ,属于碱的是 。
4.3 根据酸碱质子论,在水溶液中,共轭酸及其碱的酸常数a K Θ
和碱常数b K Θ的关
系为 。
4.4 按酸碱质子理论,酸碱反应的实质是 .
4.5 在c (NH 3)= 0.1 mol·L -1的氨水中加入少许固体NH 4Cl ,则氨水的浓
度 ,NH 3的解离度 ,溶液的pH 值 ,K θb (NH 3) 。
4.6 298.15K 时测得0.1 mol·L -1HAc 溶液的解离度α =1.33%,HAc 溶液的pH
为 ,HAc 的解离常数为 。
4.7 在浓度为0.1 mol·L -1的NH 4C1、NaOH 、KCN 、HI 和NaC1的五个溶液中,
pH 值由高到低的顺序是 。
4.8 NaH 2PO 4可与 或 组成缓冲溶液,若抗酸抗碱成分溶液
和体积都相等,则前者pH= ,后者pH= 。
(H 3PO 4
的p a1K Θ=2.12,p a2K Θ
=7.21)
4.9 pH=3.2的HCl 溶液中,HCl 的初始浓度c = mol·L-1,pH=3.1
的HAc 溶液中,HAc 的初始浓度c = mol·L-1(a K Θ=1.76×10-5)
4.10 298.15K 时己知室温时K θsp [Mg(OH)2]=
5.61×10
-12,则Mg(OH)2的溶解度为 ,若在此水溶液中加入MgCl 2晶体(假设溶液体积不变化),则Mg(OH)2的溶解度会 ,此种作用称为 。
三、计算题
4.1 计算60 mL 0.2 mol·L -1HAc 溶液与30mL0.2 mol·L -1 NaOH 溶液混合后的pH
值。
(已知a K Θ (HAc)=1.75×10-5,p a K Θ (HAc)=4.75)
4.2 在500mL0.2 mol·L -1HAc 溶液中需加入多少克NaAc·3H 2O ,才能配制成
pH=5的缓冲溶液(假设加入固体后体积不变)?
已知1362(NaAc 3H O)M ⋅=g·mol -1 4.75a p (HAc)K Θ
=。
4.3计算Mg(OH)2在下列情况下的溶解度:
(1) 在纯水中;(2) 在0.01 mol·L -1NaOH 水溶液中;(3)在0.01 mol·L -1MgCl 2水溶
液中 已知Mg(OH)2的K θsp
=12
5.6110-⨯
4.4 将等体积的0.004 mol·L -1AgNO 3溶液和0.004 mol·L -1的K 2CrO 4溶液混合,
有无砖红色的Ag 2CrO 4沉淀生成?( K θsp (Ag 2CrO 4)=1.12×10
-12)
4.5 在10 mL0.08 mol·L-1FeCl3溶液中,加入含有0.1 mol·L-1NH3和 1.0 mol·L-1NH4Cl的混合溶液30 mL,能否产生Fe(OH)3沉淀?
[Kθ
sp
[Fe(OH)3]=2.79×10-39]
4.6 某溶液含有0.05 mol·L-1Fe2+和0.05 mol·L-1Fe3+,如果要使Fe3+以Fe(OH)3的形
式与Fe2+分离开,溶液的pH应控制在什么范围?
已知:Kθ
sp [Fe(OH)3] =39
2.7910-
⨯,Kθ
sp
{ Fe(OH)2} =17
4.8710-
⨯。