普通化学第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡习题

第4章酸碱平衡及沉淀溶解平衡

一、单项选择题

.4.1 1 L 溶液中含有 0.l molHCl 和 0.l molHAc 则（ ）。 A ．c eq (H ＋)= c eq (Ac -) B ．c eq (H ＋)< c eq (Ac -)

C ．c eq (H ＋)> c eq (Ac -) D. c eq (H ＋)= c eq (Cl -)

4.2 0.l mol·L -1 HAc l00mL ，pH 为2.87，将其稀释 1倍，pH 为（ ）。 A ．2.87 B ．2.87/2 C ．2×2.87 D ．3.02 4.3 下列混合溶液中不能组成缓冲溶液的是（ ）。 A. NH 3与NH 4Cl B ．NH 3水加过量 HCl C ．HCl 加过量NH 3水 D ．NH 3与NH 4HCO 3

4.4 假定Sb 2S 3(s)的溶解度为x mol·L -1，则sp K Θ应为（ ）。 A ．sp K Θ＝x 2·x 3= x 5 B ．sp K Θ＝2x ·3x =6x 2 C ．sp K Θ＝x 2 D ．sp K Θ＝(2x ) 2·(3x )3=108x 5

4.5 CaCO 3在下列溶液中溶解度较大的是（ ）。

A ．H 2O

B ：Na 2CO 3溶液

C ．KNO 3溶液

D ．CaCl 2溶液

4.6 在含有0.01 mol·L -1S 2－溶液中加人Bi 3+，不致发生Bi 2S 3沉淀时Bi 3+的最大浓

度应为（ ）。(sp K Θ

＝1×10-70)

A ．1×10-70 mol·L -1

B ．1×10-68 mol·L -1

C ．1×10-34 mol·L -1

D ．1×10-32 mol·L -1

4.7 10mL0.l mol·L -1MgCl 2和10mL 0.l mol·L -1NH 3水混合，则（ ）。

（sp K Θ＝1.2×10-11 θ

b K ＝1.77×10-5 ）

A ．Q ＜sp K Θ，

B ．Q ＝sp K Θ， C. Q ＞sp K Θ，D ．Q≤sp K Θ

。

4.8下列缓冲溶液中缓冲能力最强的是（ ）。 A ．10 mL 0.1 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaAc B ．10 mL 0.5 mol·L -1HAc+10 mL 0.5 mol·L -1NaAc C ．10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.2 mol·L -1NaOH D. 10 mL 0.4 mol·L -1HAc+10 mL 0.3 mol·L -1NaOH

4.9 HAc 被稀释时，发生的情况是（ ）。

A ．a K Θ

和解离度均变大

B ．a K Θ

和解离度均变小 C ．a K Θ

不变，解离度增大

D ．a K Θ不变，解离度减小

4.10 体积相等的0.10 mol·L -1 NaOH 和0.20 mol·L -1HA(K a θ=10-5)混合，pH

（ ）。

A ．大于9

B ．小于5

C ．等于9

D ．等于5

4.11 欲配制pH=9.1的缓冲溶液，则应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种？（ ）。

A ．羟氨(NH 2OH)，b K Θ=1.0×10-9

B ．氨水b K Θ=1.0×10-5

C ．醋酸a K Θ=1.0×10-5

D ．亚硝酸a K Θ

=5.1×10-4

4.12 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3水溶液的pH 是：（ ）。

A ．11.62

B ．10.32

C ．8.3

D ．9.68

（H 2CO 3∶a1K Θ=4.2×710-，a2K Θ

=5.6×1110-）

4.13 以下各组物质具有缓冲作用的是（ ）。

A ．HCOOH ～HCOONa

B ．HCl~NaCl

C ．NaOH ～NH 3·H 2O

D ．HAc ～NaOH(等量) 4.14 根据酸碱质子理论,下列物质中只能为质子酸的是（ ）。 A ．NH 3 B ．Cl - C ．HS - D ．NH +4

4.15 已知相同浓度下四种盐NaA ，NaB ，NaC ，NaD 的水溶液pH 依次增大， 则

相同浓度下列酸解离度最大的是（ ）。

A ．HA

B ．HB

C ．HC

D ．HD

4.16 在H 2S 溶液中，浓度和a2K Θ

数值相近的分子或离子是（ ）。

A ． HS -

B ． H 2S

C ． S 2-

D ． H + 二、填空题

4.1 根据酸碱质子理论，HC 2O 4-的共轭酸是 ，共轭碱是 。

4.2根据酸碱质子理论，在4+NH 、

Ac -、2H S 、23CO -中属于酸的是 ，属于碱的是 。

4.3 根据酸碱质子论，在水溶液中，共轭酸及其碱的酸常数a K Θ

和碱常数b K Θ的关

系为 。

4.4 按酸碱质子理论，酸碱反应的实质是 ．

4.5 在c (NH 3)= 0.1 mol·L -1的氨水中加入少许固体NH 4Cl ，则氨水的浓

度 ，NH 3的解离度 ，溶液的pH 值 ，K θb (NH 3) 。

4.6 298.15K 时测得0.1 mol·L -1HAc 溶液的解离度α =1.33％，HAc 溶液的pH

为 ，HAc 的解离常数为 。

4.7 在浓度为0.1 mol·L -1的NH 4C1、NaOH 、KCN 、HI 和NaC1的五个溶液中，

pH 值由高到低的顺序是 。 4.8 NaH 2PO 4可与 或 组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分溶液

和体积都相等，则前者pH= ，后者pH= 。（H 3PO 4

的p a1K Θ=2.12，p a2K Θ

=7.21）

4.9 pH=3.2的HCl 溶液中，HCl 的初始浓度c = mol·Ｌ－１，pH=3.1

的HAc 溶液中，HAc 的初始浓度c = mol·Ｌ－１（a K Θ＝1.76×10-5）

4.10 298.15K 时己知室温时K θsp [Mg(OH)2]＝

5.61×10

-12，则Mg(OH)2的溶解度为 ,若在此水溶液中加入MgCl 2晶体（假设溶液体积不变化），则Mg(OH)2的溶解度会 ,此种作用称为 。 三、计算题

4.1 计算60 mL 0.2 mol·L -1HAc 溶液与30mL0.2 mol·L -1 NaOH 溶液混合后的pH

值。 （已知a K Θ (HAc)=1.75×10-5，p a K Θ (HAc)=4.75）