高中化学无机方程式汇总

高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素

4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2

4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题）

2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂）

( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl

NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑

2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质）

NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2）

Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3

Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3

Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH

Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3

NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀）

2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性）

2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3

NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3)

Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3

Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 32232

2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2

2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O

2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O

NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O

3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O

3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2

Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4

较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2

分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3

都可产生CO 2

条件不同，产物不同 易考离子方程式

歧化及碱性条件下离子共存

CaCO 3

CaO+CO 2↑（必须注明高温或煅烧，写加热不给分） MgCO 3MgO+CO 2↑ 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O （实验题或推断题，Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O 3 ） Mg(OH)2 MgO+ H 2O Cu(OH)2 CuO+ H 2O

2Al(OH)3 Al 2O 3 + 3H 2O Hg(OH)2==== HgO + H 2O

2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4（蓝色沉淀）

3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl （红褐色沉淀）

NaCl ＋CO 2＋NH 3 + H 2O==NaHCO 3↓+N H 4Cl （侯德榜制碱法，考查先通NH 3后通CO 2）

NaH+H 2O ＝NaOH+H 2↑ 4NaH+TiCl 4＝Ti+4NaCl+2H 2 CaH 2+2H 2O ＝Ca(OH)2+2H 2↑

§2卤族元素

Cl 2+Cu

CuCl 2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。 3Cl 2+2Fe

2FeCl 3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 Cl 2+2Na 2NaCl （白烟） 3Cl 2 +2 P 2PCl 3 （白雾） Cl 2 + PCl 3PCl 5 （白烟）

Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S Cl 2 +H 2)

Cl 2 +H 2O 2 ===2HCl+O 2 Cl 2+H 2O==HCl+HClO 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2（体现水的还原性）Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O （制漂白精） 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （制漂白粉）

Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3（化合，在水溶液中进行 ）

Ca(ClO)2+H 2O+ CO 2(少量)== CaCO 3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2H 2O+ 2CO 2(过量)== Ca(HCO 3)2↓+2HClO （注意，易考）

Ca(ClO)2+H 2O+ SO 2(少量)== CaSO 4↓+2HCl (不会生成CaSO 3↓+2HClO )

Ca(ClO)2+2HCl == CaCl 2+2HClO （强酸制弱酸） Ca(ClO)2+4HCl （浓）== CaCl 2+2H 2O+2Cl 2↑ 2HClO 2HCl+O 2↑ （氯水避光保存） 3HClO+HI ＝HIO 3+3HCl HClO+H 2SO 3＝H 2SO 4+HCl HClO+H 2O 2＝HCl+H 2O+O 2↑(氧化性HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4，但浓、热的HClO 4氧化性很强) F 2 + H 2 === 2HF （阴暗爆炸）

Cl 2 + H 2 2HCl （苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱

Br 2 + H 2 === 2HBr(500o C) I 2 + H 2 2HI （持续加热） 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 （置换后溶液呈黄色或棕色） Cl 2 +2KI ===2KCl+I 2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） Br 2 +2KI ===2KBr+I 2

NO 2+2KI+H 2O ＝NO+I 2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 （离子鉴别，注意几种干扰情况）

4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用硫酸酸化KMnO 4而不能用盐酸） NaCl + AgNO 3 ===AgCl↓（白色）+NaNO 3

NaBr+AgNO 3 ===AgBr↓（浅黄色）+NaNO 3 （特征颜色鉴别）

NaI + AgNO 3 ===AgI↓(黄色)+ NaNO 3

2AgBr 2Ag ＋Br 2(AgCl 、AgI 类似，银盐棕色瓶避光保存)

Na 2SO 3+ H 2O +Cl 2== Na 2SO 4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H 2O ＋SO 2 = H 2SO 4+HCl F 2 +Cl 2 (等体积)===2ClF 3F 2 (过量)+Cl 2===2ClF 3 IBr+H 2O===HIO+10HBr(复分解反应) 白色烟雾 （歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂）

△ 由现象判断Br 、I 元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳，上下分层不同