高中化学原电池与电解池,高考题大全
原电池和电解池在高考化学中的考察
原电池和电解池在高考中的考察一. 教学内容：原电池和电解池在高考中的考察二. 重点、难点：1. 从高考的高度认识本部分知识2. 掌握各部分知识的内在联系三.具体内容：1. 基本原电池的原理2. 一次电池的电极判断和电极反应书写3. 二次电池的充放电原理和反应书写4. 酸性或碱性介质下的燃料电池电极反应的书写5. 电解池的基本原理6. 电解池的应用7. 利用原电池原理判断金属的电化学腐蚀8. 利用原电池和电解池原理进行金属防护【典型例题】[例1]（07广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）A. H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B. O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC. H2＝2H＋＋2e－D. O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：考察最基本的原电池的电极反应判断。
[例2]（07广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子答案：CD解析：考察电解池的基本判断。
[例3]（07天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D解析：考察各化学基本原理的运用。
高三化学一轮复习原电池电解池题汇总
原电池、电解池专题练习1、(2010·广东理综，23)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液2、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在一定温度下供电，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图。
下列说法中错误的是()A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O3、(2012·四川理综，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－4、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象描述正确的是()A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是()A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋6、用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
电解池的高中试题及答案
电解池的高中试题及答案一、选择题1. 在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
下列关于电解池的说法中，正确的是（）。
A. 阳极是正极，阴极是负极B. 阳极是负极，阴极是正极C. 阳极是正极，阴极是正极D. 阳极是负极，阴极是负极答案：B2. 电解水时，与电源正极相连的电极上产生的气体是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳答案：B3. 在电解池中，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
下列关于电解池的描述中，错误的是（）。
A. 电解质溶液中的阳离子向阴极移动B. 电解质溶液中的阴离子向阳极移动C. 阳极上发生氧化反应D. 阴极上发生氧化反应答案：D二、填空题4. 电解池中，阳极上发生______反应，阴极上发生______反应。
答案：氧化；还原5. 电解池中，电解质溶液中的阳离子向______移动，阴离子向______移动。
答案：阴极；阳极三、简答题6. 描述电解池中电解质溶液的作用。
答案：电解质溶液在电解池中起到导电的作用，同时提供阳离子和阴离子参与电极反应。
7. 解释为什么电解水时，与电源正极相连的电极上会产生氧气。
答案：在电解水的过程中，水分子在阳极（与电源正极相连的电极）上失去电子，发生氧化反应，生成氧气和氢离子。
氧气在阳极上生成，因为阳极是氧化反应发生的场所。
四、计算题8. 已知电解水时，每分钟通过电解槽的电量为2库仑，求电解水1小时产生的氢气和氧气的体积比。
答案：根据法拉第定律，电解水时，每2法拉第电量（即2×96500库仑）可以产生1摩尔气体。
因此，每分钟产生的气体摩尔数为2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
1小时内产生的气体摩尔数为60分钟×2库仑/(2×96500库仑/摩尔)。
由于水分子电解时，2摩尔氢气对应1摩尔氧气，所以产生的氢气和氧气的体积比为2:1。
高中化学历届高考分类试题选原电池-电解池
原电池电解池一、选择题：1．(00全国)下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2．(00苏浙理综)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）A．2H++2e →H2B．2H2O+O2+4e →4OH—C．Fe－2e →Fe2+D．4OH—－4e →2H2O+O23．(04广西)pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO44．(01年上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（）A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极5．(00广东)用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液6．(02广东)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7．(00上海)在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag 在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g8．(02上海)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl9．(02春季理综)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）＝2︰1，则下列表述正确的是 （ ）A ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （银）︰n （汞）＝2︰1B ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C ．硝酸亚汞的分子式为HgNO 3D ．硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO 3)210．(03江苏)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:111．(03上海)右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d为石墨电极。
2015-2021高考电化学真题(原电池、电解池、燃料电池)
2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。
下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
高考化学专题复习 原电池与电解池练习
aX Y魁夺市安身阳光实验学校高考化学专题复习 原电池与电解池练习1．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A ．铜锌原电池中铜是负极B ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极 2．下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B ．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C ．钢铁表面常易锈蚀生成Fe 2O 3·nH 2OD ．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O===3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH 下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．放电时负极反应为：3Zn —6e —+6OH —== 3Zn （OH ）2 B ．放电时正极反应为：2FeO 42—+6e —+8H 2O===2Fe （OH ）3+10OH —C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO 4被氧化D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器 ，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A.a 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB.a 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClC.a 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClD.a 为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl5．(11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式为 。
高三化学电解池练习题
高三化学电解池练习题在化学学习中，电解池是一个重要的概念。
掌握电解池的基本原理和运用方法对于高三学生来说十分关键。
本文将通过化学电解池的练习题，帮助同学们更好地理解和掌握这一知识点。
练习题1：利用电解池的原理，写出下列反应的电解方程式：a) 在氯化钠溶液中，电解生成氯气和金属钠。
b) 在稀硫酸溶液中，电解生成氢气和氧气。
c) 在铜（II）硫酸溶液中，电解生成铜金属和SO4^2-离子。
练习题2：在以下电解池中，给出化学方程式和标准电位的表达式。
a) 锌-铜电池b) 银-镍电池c) 铝-镁电池练习题3：根据电解池的原理和化学知识，回答以下问题：a) 电解池中，阴极和阳极的作用分别是什么？b) 电解质是什么？为什么在电解池中需要添加电解质？c) 如何判断该电解质是否适用于某个电解池？练习题4：下列关于电解池的说法中，哪些是正确的？哪些是错误的？对于错误的说法，请进行修正。
a) 阳极是电解质被氧化的地方。
b) 阳极是电子流出的地方。
c) 金属会在电解质溶液中离子化。
练习题5：电解池与电池有何不同？举例说明。
练习题6：将下列物质进行分类，归属于电解质或非电解质：氢氧化钠、蔗糖、氯化铜、硝酸铵。
练习题7：为了保护冶金中的金属制品，常常要对它们进行电镀处理。
请描述电镀的原理以及常用的电镀方法。
练习题8：能否利用铝作为铜的负电极，铜作为正电极构建电解池？为什么？练习题9：什么是电解质溶液？什么是非电解质溶液？请给出例子。
练习题10：电解池技术在实际生活中有着广泛的应用。
请举例说明电解池在以下方面的应用：a) 冶金b) 制氢c) 电镀d) 制取氢氧化钠本文通过练习题的形式，考察了高三化学电解池相关的基本知识点。
希望同学们通过解答这些问题，加深对电解池的理解和应用能力。
同时，推荐同学们多进行实验探究，实践出真知，进一步巩固所学的知识。
祝愿同学们在化学学习中取得优异的成绩！。
原电池和电解池在高考化学中的考察
原电池和电解池在高考中的考察一. 教学内容：原电池和电解池在高考中的考察二. 重点、难点：1. 从高考的高度认识本部分知识2. 掌握各部分知识的内在联系三.具体内容：1. 基本原电池的原理2. 一次电池的电极判断和电极反应书写3. 二次电池的充放电原理和反应书写4. 酸性或碱性介质下的燃料电池电极反应的书写5. 电解池的基本原理6. 电解池的应用7. 利用原电池原理判断金属的电化学腐蚀8. 利用原电池和电解池原理进行金属防护【典型例题】[例1]（07广东）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）A. H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B. O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC. H2＝2H＋＋2e－D. O2＋2H2O＋4e－＝4OH－答案：C解析：考察最基本的原电池的电极反应判断。
[例2]（07广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）A. 可用铁作阳极材料B. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高C. 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D. 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子答案：CD解析：考察电解池的基本判断。
[例3]（07天津）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A. 合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B. 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小答案：D解析：考察各化学基本原理的运用。
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题Word版含答案及解析
高考化学【电解池和原电池】专题练习60题1、如图，下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法不正确的是A. 充电时，导线上每通过1mole—，理论上左室电解液质量减轻12gB. 充电时，外加电源的正极与Y相连C. 放电时，Li由左向右移动D. 放电时，正极的电极反应式为Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO4【答案】A【解析】A．充电时，左室电极反应式为：Mg2++2e-=Mg，导线上每通过1mol电子，电解液质量减轻12g，同时右侧极室将有1molLi+移向左室，使电解液质量增加7g，所以左极室溶液质量共减轻12g-7g=5g，A项错误；B．充电时，外加电源的正极与该电池的正极相连，所以外加电源的正极与Y相连，B项正确；C．放电时，溶液中阳离子移向正极，所以Li+由左向右移动，C项正确；D．放电时，右边是正极，发生还原反应，电极反应式为： Li1 –x FePO4+xLi ++xe—=LiFePO，D项正确。
42、科学家开发出Na－CO2电池如下图所示。
下列说法错误的是A. 电池放电时，钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式：2CO2 + 2H2O + 2e－= 2HCO3－+ H2↑C. 理论上消耗23g钠，同时产生22.4L氢气（标准状况）D. 该装置既可以吸收二氧化碳，又能产生电能、氢燃料【答案】C【解析】【详解】A.根据图示可知Na电极失去电子，变Na+，所以电池放电时，钠失去电子，发生氧化反应，A正确；B.在正极上，CO2、H2O（碳酸电离产生的H+）获得电子，发生还原反应，产生HCO3-、H2，电极反应式是：2CO2 +2H2O+2e-= 2HCO3- + H2↑,B正确；C.23gNa的物质的量是1mol，根据电子守恒，产生H2的物质的量为0.5mol，则其在标准状况下的体积为V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误；D.通过该装置可以吸收二氧化碳，减少温室效应，同时产生电能，和氢气，产生了清洁能源的燃料——氢燃料，D正确。
电解池和原电池(习题及答案)
电解池和原电池（习题）1.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均足量），电解后溶液pH升高的是（）A．H2SO4B．KCl C．AgNO3D．Na2SO4 2.用惰性电极电解下列物质的水溶液一段时间，向电解后溶液中加入适量原物质，可使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．CuCl2B．K2SO4C．MgCl2D．HNO3 3.从H+、K+、Ag+、Cl-、NO3-中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），配成电解质溶液。
（1）以碳棒为电极进行电解，若两极均有气体产生且体积比为1:1，则可选用的电解质为，阳极反应式为。
（2）以碳棒为电极进行电解，若电解质质量不变，电解后溶液的pH保持不变，则可选用的电解质为，阳极反应式为。
（3）以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解，若阴极析出金属，阳极放出氧气，则可选用的电解质为，阴极反应式为。
（4）以碳棒为阳极、铁棒为阴极进行电解，若电解质和水量都减少，则可采用的电解质为。
4.下列发生的总反应为2Al+6H+2Al3++3H2↑的是（）A．B．C．D．5.如图装置中，A、B两池盛有足量的电解质溶液。
（1）A池为，B池为。
（2）A池中Cu棒为极，电极反应式为，C棒为极，电极反应式为。
（3）若工作一段时间后，电路中通过0.4mol电子，则B 池中Fe棒上析出气体的体积为（标准状况），反应后B池溶液的pH（填“增大”、“不变”或“减小）。
6.请根据如图装置，回答相关问题：（1）A池为，B、C池为。
（2）写出电极上发生的反应：②，③。
（3）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度基本不变的是。
（4）当电路上有0.2mol电子流过时，①极上质量变化为，⑥极上质量变化为。
7.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH--2e-2H2O；NiO(OH)+H2O+e- Ni(OH)2+OH-。
该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的是（）A．H2O的还原反应B．NiO(OH)的还原反应C．H2的氧化反应D．Ni(OH)2的氧化反应8.银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池的总反应为：Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A.放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应B.在放电过程中，电池正极区溶液pH减小C.充电时，阳极电极反应为2Ag+2OH--2e- Ag2O+H2OD．充电时，每生成1mol Ag2O转移1mol电子【参考答案】1.B2.A3.（1）HCl、KCl2Cl--2e- Cl2↑（2）KNO34OH--4e- 2H2O+O2↑（3）AgNO3Ag++e- Ag（4）KCl、AgNO34.D5.（1）电解池原电池（2）阳Cu-2e-=Cu2+阴Cu2++2e- Cu （3）4.48L增大6.（1）原电池电解池（2）2H++2e-=H2↑4OH--4e- 2H2O+O2↑（3）C池（4）5.6g 6.4g7.D8.C。
原电池、电解池专题(含答案解析)
原电池化学能转化为电能的装置。
无外加电源的装置一定是原电池。
原电池组成条件：1.两极材料活泼性不同2.电极直接与电解质溶液接触3.形成闭合回路 原电池工作原理：活泼金属为负极（失电子，被氧化），不活泼金属或碳棒为负极（得电子，被还原）如锌铜原电池：锌为负极，铜为正极由于锌比铜活泼，锌原子失去电子通过导线流向铜原子，形成电流，溶液中的H +从铜片上获得电子，被还原成H 原子，并形成H 2阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。
离子方程式为：↑+−→−+++222H Zn H Zn练习11．下列说法正确的是（ ）A ．原电池是把电能转化为化学能的装置B ．原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D ．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 2．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（ ） A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用铜板和锌板紧靠在一起浸入硫酸铜溶液，负极铜板质量增加C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn＋H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2OD ．Zn4．白铁皮发生析氢腐蚀，若有0.2摩电子发生转移，下列说法中不正确的是A.有6.5克锌被腐蚀B.2.8克铁被腐蚀C.正极上H+被还原D.在标准状况下有 2.24升气体放出5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 A 阴极 B 正极 C 阳极D 负极6．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解， c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>cD.a>b>d>c7．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生8．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。
高考化学真题练习——原电池和电解池的工作原理(含答案)
原电池和电解池的工作原理一．选择题（共24小题）1．（2020•山东）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含CH3COO﹣的溶液为例）。
下列说法错误的是（）A．负极反应为CH3COO﹣+2H2O﹣8e﹣═2CO2↑+7H+B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：12．（2020•天津）熔融钠﹣硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
如图中的电池反应为2Na+xS Na2S x （x＝5～3，难溶于熔融硫）。
下列说法错误的是（）A．Na2S4的电子式为B．放电时正极反应为xS+2Na++2e﹣═Na2S xC．Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D．该电池是以Na﹣β﹣Al2O3为隔膜的二次电池3．（2020•新课标Ⅲ）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH ﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极4．（2020•新课标Ⅱ）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
如图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成Ag x WO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是（）A．Ag为阳极B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高D．总反应为：WO3+xAg═Ag x WO35．（2020•新课标Ⅰ）科学家近年发明了一种新型Zn﹣CO2水介质电池。
高一化学下原电池电解池难点练习题(附答案)
2020年06月01日xx学校高中化学试卷学校: ___________姓名: ___________班级: ___________考号: ___________一、单选题1.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中正确的是( )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的总反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS2.近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC),它用磺酸类质子作溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO 2+ 3H2O.下列说法不正确的是( )A.1mol乙醇被氧化转移6mol电子B.C2H5OH在电池的负极上参加反应C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极D.电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O3.有A.B.C.D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A.D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC4.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2()2-4Zn OH。
下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-=()2-4Zn OHD.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)5.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示, 该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
高二化学专题练习原电池电解池
一、选择题1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：（）A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化D．还原、还原2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：（）A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4) B．NaOH(NaOH)C．NaCl(盐酸) D．CuSO4(CuO)4．用石墨作电极电解3AlCl溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）A．①④B．②④C．②③D．①③5．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2OD．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－7．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)28．某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石(NaAlF6)中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（）A．CO与CO2物质的量之比为1：2B．CO与CO2物质的量之比为1：1C．CO2与O2物质的量之比为2：1D．F2与O2物质的量之比为1：19．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
原电池和电解池习题
1.镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【答案】A【解析】NiMH 电池放电过程中，NiOOH和H2O得到电子，故正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－，A正确；充电过程中阴离子向阳极移动，OH-离子从阴极向阳极迁移，B错误；充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的一个H原子得到电子被M还原，C错误；根据已知NiMH可以和氨水反应，故不能用于氨水作为电解质溶液，D错误。
2已知：锂离子电池的总反应为Li x C＋Li1－x CoO2 C＋LiCoO2锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S有关上述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电【答案】B【解析】A、电池工作时，阳离子(Li＋)向正极迁移，A项错误；B、锂硫电池充电时，锂电极上发生Li＋得电子生成Li的还原反应，B项正确；C、两种电池负极材料不同，故理论上两种电池的比能量不相同，C项错误；D、根据电池总反应知，生成碳的反应是氧化反应，因此碳电极作电池的负极，而锂硫电池中单质锂作电池的负极，给电池充电时，电池负极应接电源负极，即锂硫电池的锂电极应与锂离子电池的碳电极相连，D项错误。
2023年高考化学总复习：原电池和电解池的应用(附答案解析)
第1页共10页2023年高考化学总复习：原电池和电解池的应用
1.(2020江苏如皋中学高二上期末,)“锂—呼吸CO 2电化学装置”放
电时的原理如下图所示,下列说法正确的是
(
)A.金属Li 电极发生还原反应
B.多孔碳电极的电极反应式为2CO 2+2e
-
C 2O 4
2-C.每生成0.1mol Li 2C 2O 4,电路中有0.1mol e -发生转移D.电池“吸入”CO 2时将电能转化为化学能
2.(2021江苏南通高二上阶段性检测,
)下列有关电化学实验装置的
说法正确的是(
)A.用装置甲组装铜锌原电池
B.用图乙所示装置可实现反应:Cu+2H 2
O Cu (OH )2+H 2↑
C.用图丙装置可制得消毒剂NaClO 同时减少Cl 2的逸出
D.用图丁装置可验证铁钉发生了析氢腐蚀。
高中化学原电池与电解池,高考题大全
1、2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示;下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O3、Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器;该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质是LiAlCl 4-SOCl 2;电池的总反应可表示为：4Li ＋2SOCl 2===4LiCl ＋S ＋SO 2↑; 请回答下列问题：1电池的负极材料为________,发生的电极反应式为______________________________________________________________; 2电池正极发生的电极反应为____________________________________;3SOCl 2易挥发,实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCl 2,有Na 2SO 3和NaCl 生成;如果把少量水滴到SOCl 2中,实验现象是____________________,反应的化学方程式为_____________________________________________________; 4组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是_______________ ______________________________________________________________;4、石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图,电池反应为2Li +nS =Li 2S n ,有关该电池说法正确的是A. 放电时,Li +向负极迁移B.A 电极上发生的一个电极反应为：2Li ++6S +2e =Li 2S 6C. 若对该电池充电,B 电极接电源正极D.B电极发生还原反应5、如图是锂空气电池的放电原理图隔膜只允许锂离子通过.电池放电时的反应可表示为：4Li+O2+2H2O═4LiOH;下列锂空气电池放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式：Lie═Li+B. 每转移2mol电子,消耗的O2C.Li+不断向电池的正极移动 D. 可以去掉隔膜和有机电解液,让金属锂与水性电解液直接接触6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置如下图所示,电解液为溴化锌水溶液,电解液在电解质储罐和电池间不断循环;下列说法正确的是A.充电时电极b连接电源的正极B.放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液,已知固体氧化物在高温下允许氧离子O2-在其间通过,其工作原理如下图所示c、d均为惰性电极;下列有关说法正确的是A.电路中电子流向为a→d→c→bB.电极b为负极,电极反应式为O2+4e-=2O2-C.电解后烧杯中溶液pH增大D.理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等8、根据如图,可判断出下列离子方程式中,错误的是A.2 Ags+Cd2+aq═2 Ag+aq+CdsB.Co2+aq+Cds═Cos+Cd2+aqC.2 Ag+aq+Cds═2Ags+Cd2+aqD.2Ag+aq+Cos═2 Ags+Co2+aq9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入CuOH2恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为A.B.C.D.10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生；一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D.D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极11、12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O13、14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C3H8O;下列说法正确的是A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时,H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是A.若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2,a、b连接后两极都有PbSO4生成B.若X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和Fe,a、b分别连接电池的正、负极,则通电后Q周围溶液颜色变红C.若X、M、Q分别是CuSO4、Cu和Fe,a、b分别连接电源的正、负极,则可在铁上镀铜D.若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe,则a、b连接后,M电极上有气体产生16、。
原电池和电解池练习及答案
铂片 滤纸 铅笔祝你成功 ab 直流电源原电池和电解池练习一、选择题1.如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A ． ④＞②＞①＞③B ． ②＞①＞③＞④C ． ④＞②＞③＞①D ． ③＞②＞④＞①2．用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质括号内,能使溶液完全复原的是A. CuCl 2 CuO B ．NaOH NaOHC ．CuSO 4 CuCO 3D ．NaCl NaOH3.金属镍有广泛的用途;粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是 已知：氧化性Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋A ．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝NiB ．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验;滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹;据此,下列叙述正确的是A ．铅笔端作阳极,发生还原反应B ．铂片端作阴极,发生氧化反应C ．铅笔端有少量的氯气产生D ．a 点是负极,b 点是正极 5.如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml,浓度均为L,工作一段时间后,测得测得导线上均通过了电子,此时溶液中的pH 由大到小的顺序是A ．④②①③B ．④③①②C ．④③②①D ．①③②④6. 将含有和的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A ．5.60LB ．6.72LC ．4.48LD ．3.36L7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb ＋SO -24===PbSO 4＋2e －,正极PbO 2＋4H ＋＋SO -24＋2e－===PbSO 4＋2H 2O ;若制得Cl 2 物质的量为,这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是8.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压;高铁电池的总反应为 3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3ZnOH 2+2FeOH 3+4KOH,下列叙述不正确的是A 、放电时负极反应为：Zn －2e — +2OH —= ZnOH 2B 、充电时阳极反应为：FeOH 3－3e — + 5 OH — = FeO -24+ 4H 2OC 、放电时每转移3 mol 电子,正极有1mol K 2FeO 4被氧化D 、放电时正极附近溶液的碱性增强9．用惰性电极电解MNO 3x 的水溶液,当阴极上增重a g 时,在阳极上同时产生b L 氧气标准状况：从而可知M A.b ax 4.22 B.b ax 2.11 C .b ax 6.5 D.b ax 5.210．一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2－;下列对该燃料电池说法不正确的是A．在熔融电解质中,O2－移向负极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极,电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O 11．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解;当电解液的pH从变为时设电解时阴极没有氢气析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略,电极上析出银的质量大约是A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg12.用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液600mL,若某极产生672mL气体标准状况,另一极增重3.81g,假设溶液体积不变,且原溶液pH值为6,正确的判断是：①电解后溶液的pH值为,②电解后溶液pH值的为,③该金属的相对原子量为65,④该金属的相对原子量为,⑤该金属的相对原子量为24;A．①④B．②④C．①⑤D．②③13.右图所示装置I是一种可充电电池,装置II为电解池;离子交换膜只允许Na+通过,充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr;闭合开关K时,b 极附近先变红色;下列说法正确的是A．负极反应为4Na-4e-=4Na+B．当有0．01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mLC．闭合K后,b电极附近的pH变小D．闭合K后,a电极上有气体产生14. 在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3,BaNO32,Na2SO4,NaCl,使之完全溶解,以铂电极电解该混合物至溶质完全反应,则所得氧化产物与还原产物的质量比为：A．∶108 B．71∶2 C．108∶D．71∶10915.三氧化二镍Ni2O3可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至,加入适量Na2SO4后进行电解,电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化成三价镍．以下说法正确的是A.可用铁做阳极材料B.阳极反应方程式为：2Cl- - 2e-=Cl2↑C.电解过程中阳极附近溶液的pH升高mol二价镍全部转化成三价镍时,外电路中通过了2mol电子-3质量分数改变了时停止电解,则这时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阴极析出的物质的质量/g阳极析出的物质的质量/gA 19 152B 152 19CD17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用;锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为：Zns+2MnO2s+H2Ol==ZnOH2s+Mn2O3s;下列说法错误．．的是A．电池工作时,锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2s+H2O1+2e—=Mn2O3s+2OH—aqC．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过电子,锌的质量理论上减小6.5g二、填空题18.下图表示各物质之间的转化关系;已知：A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液;请按要求填空：⑴写出B的电子式：⑵写出用A作电极电解G溶液,在电极上生成E的反应式：反应⑤的现象是⑶反应①的化学方程式是,反应④在生产中有重要应用,被称为反应;⑷反应⑥的离子方程式是19. 在如右图所示的实验装置中,E为一张淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的铂夹,X、Y分别为直流电源的两极; 在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入铂电极;切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,请回答下列问题：1标出电源的正、负极：X为极,Y为极;2在滤纸的C端附近,观察到的现象是,在滤纸的D端附近,观察到的现象是;3写出电极反应式：A中；B中；C中；D中;4若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时切断开关S2,闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转填“偏转”或“不偏转”;5若电流计指针偏转,写出有关的电极反应式若指针不偏转,此题不必回答：A 中；B中;若电流计指针不偏转,请说明理由若指针不偏转,此题不必回答20.工业上+6价的Cr含量不能大于·L-1,为了达到废水排放标准,工业上处理含①往工业废水中加入适量的NaCl1～2g·L-1；②以铁电极进行电解,经过一段时间后有CrOH3和FeOH3沉淀生成；③过滤回收沉淀,废水达到排放标准;试回答：1写出电解时的电极反应,阳极______阴极______;3电解过程中CrOH3,FeOH3沉淀是怎样产生的______;4能否将电极改为石墨电极为什么______;21 .将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中,铜片与电源正极相连,铂片与电源负极相连,以电流强度1A通电10min,然后将电源反接,以电流`强度为2A继续通电10min;试回答：1铜电极和铂电极质量为横坐标,时间为纵坐标,分别作出铜电极、铂电极的质量和时间的关系图;2上述过程中发生的现象是：铜电极；铂电极;3最后时刻两电极的电极反应式：铜电极；铂电极;原电池和电解池练习答案1. A解析金属腐蚀在此条件下主要是电化学腐蚀,通常从原电池原理以及电解的原理进行分析;当铁与比它不活泼的金属连在一起构成原电池时,铁为负极,被腐蚀的速度增大,②＞①；当铁与比它活泼的金属连接,构成原电池时,铁是正极,铁被保护,被腐蚀的速度减小,③＜①；在电解装置中,铁接电源的正极,铁被腐蚀的速度加快,因此,腐蚀速度④＞②＞①＞③ ;金属腐蚀快慢的判断：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；2.C解析选项产物物质的量比复原加入物质A Cu：Cl2＝1：1 CuCl2固体B H2：O2＝2：1 H2OC Cu：O2＝2：1 CuO或CuCO3D Cl2：H2＝1：1 HCl气体3. D4. D 解析本题考查的是电解饱和食盐水实验,电解实验中阳极发生氧化反应,生成氯气,阴极发生还原反应生成氢气,由电极反应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字迹,所以铅笔做阴极,a为电源负极;5. C解析若氢离子放电,PH增大,若氢氧根放电PH减小;③中锌电极参与反应,电解质溶液PH基本不发生变化;④中阴极上氢离子放电,溶液渐渐成碱性;②阴极上氢离子放电,导线上通过了电子,则溶液中减少了氢离子的物质的量也为,根据原溶液的体积和浓度,氢离子的物质的量减少为,浓度变为L;①中由于氢氧根离子放电,当导线上通过了电子,则溶液中氢氧根离子减少,即氢离子的物质的量增加 .溶液体积均为0.2L,,浓度约为1 mol/L;PH的变化符合C;6.C 解析电路中的确转移了的电子,但溶液中仅有的氯离子,其放电析出的氯气;阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气,其量为的电子转移,产生的氧气;因此在阳极最终生成的气体,在标况下的体积为4.48L;7. C 解析该题只要明确原电池和电解池原理,抓住转移电子守恒即可;由2Cl－－2e－===Cl2,===2PbSO4＋可知制 mol Cl2转移 mol电子,再由铅蓄电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 242H2O可看出每转移2 mol e－消耗2 mol H2SO4,现转移 mol电子,将耗 mol硫酸;8.C解析A是关于负极反应式的判断,判断的要点是：抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律,再分析清楚价态的变化趋势,从而快速准确的判断,A是正确的;B是充电时的阳极方程式,首先判断应该从右向左,再判断阳极应该是失去电子,就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应,然后注重电子、电荷以及元素三个守恒,B正确；C主要是分析原总方程式即可,应该是1mol K 2FeO 4被还原,而不是氧化;D 选项中关于放电时正极附近的溶液状况,主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可,本答案是正确的;答案选9. C10. D 解析 燃料电池中通入还原剂的一极为负极,丁烷在负极失电子;C 4H 10－26e －＋13O2－===4CO 2↑＋5H 2O;11. B 解析电解的化学方程式： 阳极：40H --4e-＝2H2O +O2↑ 阴极：Ag++e-＝Ag 总的化学方程式：4AgNO3+2H2O 电解=4Ag+4HNO3+O2↑ PH=6时,cH+=10-6mol/L 括号里的数字为指数,下同 PH=3时,cH+=10-3mol/L 因此nH+的变化量为： 10-310-6mol 因为两个数字的数量级相差太远,因此后面的减数可以忽略不计 所以nH+的变化量为： 10-3 mol,这也就是由电解生成的H+ 所以电极上应析出银的质量是：10-3108==54mg12. B13. B 解析本题信息新颖,多数同学被所给的电池反应很不熟悉,习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来;电源的正极：Br 3-+2 e －=3Br - 电源的负极2 S 22--2 e －= S 42-,内电路为Na +移动导电;由题意可知b 极阴极：2H ++2 e －= H 2↑,a 极阳极：Cu-2 e －= Cu 2+,所以C,D 均错误;对于B 项当有0．01 mol Na +通过离子交换膜时,说明有内电路通过了 mol 的电荷,外电路转移的电子也就为 mol;结合b 极反应,产生的气体就为 mol,体积为112 mL;只有B 正确;14. B 解析 当四种物质混合时,相互间有反应发生,硝酸银和氯化钠、硝酸钡和硫酸钠以等物质的量发生反应,生成难溶的氯化银、硫酸钡和硝酸钠;电解质溶液转化为按物质的量之比为3∶1的NaNO3,NaCl,电解时只有氯离子和氢离子参加电极反应,氧化产物与还原产物的质量比为71∶2; 15. B 解析A 、电解过程中产生的氯气是氯离子失电子发生氧化反应,铁做阳极时铁失电子发生氧化反应无氧化剂生成,故A 错误； B 、阳极反应是氯离子失电子发生氧化反应．电解反应为：2Cl-2e -=Cl 2↑,故B 正确； C 、电解过程中阳极附近生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液的pH 降低,故C 错误； D 、1mol 二价镍全部转化成三价镍时转移电子1mol,外电路中通过了1mol 电子,故D 错16. B 解析本题考查考生对电解原理的理解;在设计试题时有意提供了某些可应用于速解的信息,借以考查考生思维的敏捷性;常规解：由题设条件可知,1LNaOH 溶液中含有的溶质质量为：1000mL ×·cm -3×=,电解稀硫酸事实上消耗了水,使溶液浓度增大,停止电解时溶质的质量分数为,停止电解时溶液的质量为：g g 889062.012.55=;则被电解的水为：1060g-889g=171g;根据电解水的化学方程式不难算出：在阳极析出的氧气为：g g 1521816171=⨯,在阴极析出的氢气为：g g 19182171=⨯,选项B 正确；非常规解：根据电解NaOH 溶液事实上是电解水这一结论,可看出随着电解的进行,溶液中溶质的质量分数增加,这样,C 、D 两项应予否定;电解水是阳极析出的是氧气,阴极析出的是氢气,它们的物质的量之比应为2︰1,前者质量大于后者,只有选项B 符合题意;17. C 18. X 常温下为无色液体判断为H 2O,B 为淡黄色固体为Na 2O 2,反应⑤的现象是白色物质迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,说明J 为FeOH 3；F 为O 2,G 为NaOH,A 为单质,结合转化关系①④可知,A 为Fe,电解池中阳极是铁失电子生成亚铁离子,阴极放出H 2,所以溶液中在阳极生成氢氧化亚铁；D 为H 2,E 为FeOH 2,C 为Fe 3O 4,H 为Al,I 为Al 2O 3,K 为NaAlO 2,综合推断和转化关系判断各物质分别为：A 、Fe ；B 、Na2O2；C、Fe3O4；D、H2；E、FeOH2；F、O2；G、NaOH；H、Al；J、FeOH3；K、NaAlO2；答案1B的化学式是Na2O2 2反应④可放出大量热,故称为铝热反应不能答放热反应．该类反应的一个重要应用是冶炼金属3反应①的化学反应方程式是3Fe+4H2Og====高温Fe3O4+4H2．该反应的氧化产物是Fe3O44上述电解装置中阴极的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑19.指针偏转;5A中2H2+4OH--4e-=4H2O；B中2H2O+O2+4e-=4OH- ;20.答案1阳极Fe-2e＝Fe2+,阴极2H++2e＝H2↑;3因H+放电,破坏了水的电离平衡,产生的OH-与溶液中的Fe3+,Cr3+生成CrOH3和FeOH3沉淀;4不能,因用石墨电极,阳极Cl-放电,不能产生还原剂Fe2+,解析本题是一道电解实际应用题;电解阳极阴离子的放电顺序是：硫离子、碘离子、溴离子、氯离子……,由于忽略了非惰性金属电极放电先于溶液中阴离子放电,因此将阳极反应写为：2Cl--2e＝Cl2↑;另一种误解是认为,既然是铁电极放电,其电极反应为：Fe-3e＝Fe3+,忽略了电极铁是过量的,因此阳极的电极反应应为：Fe-2e＝Fe2+;溶液中的阳离子流向阴极,其放电反应应是：2H++2e＝H2↑,而重铬酸根离子应流向阳极,不在阴极放电; 溶液中存在具有氧化性的重铬酸根离子和具有还原性的亚铁离子,重铬酸根离子在酸性条件下氧化能力更强,本身在该条件下还原成铬离子;电极反应和氧化还原反应大量消耗氢离子,使水进一步电离,溶液中氢氧根离子浓度大大增大,与Fe3+,Cr3+生成CrOH3和FeOH3沉淀; 若改用石墨电极,溶液中没有还原性物质,重铬酸根离子不能被还原,因此也无法排除回收而达到解污净化作用;21.解析作图题是近年来出现的一种新题型,这类题提供一些化学变化过程和必要的数据等条件,要求学生按照题中规定作出相关化学图像;由于学生必须根据题中制定的情景或数据,将化学知识按内在联系统摄成规律,并将其抽象为数学问题,利用数学工具解决化学问题,所以这类题对考生的深层次思维能力的考查还是很有成效的;本题将电解原理和化学图像相结合,对学生的化学知识的考查更加深入;开始10min,阳极反应为：Cu-2e=Cu2+,阴极为：Cu2++2e=Cu;所以铜片质量减少,铂片质量增加,铜片上所溶解的铜与铂片上析出的铜的质量相等;后10min,电源反接,表面附有铜的铂片成为阳极,铜片成为阴极;又由于电流强度为开始的2倍,附着在铂片上的铜在5min时即完全溶解,后5min,阳极的电极反应式为：4OH-—4e=O2↑+H2O,此时阳极铂片质量不发生变化;作为阴极的铜片在5min即恢复到开始时的质量,后5min质量继续增加;答案1mCu/g mPt/g10 15 20 t/min 10 15 20 t/min2由上述分析可知：铜片先变薄,后增厚；铂片先有铜沉积,后铜溶解,铜溶解完,又有气体产生;3铜电极：Cu2++2e=Cu；铂电极：4OH-—4e=O2↑+2H2O;。
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1、
科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如團。
下列说法错误的是
A. A 极电极反应式为：C1^0>-0H + 2e _ +
<O>H3H + CF
B. B 极电极反应式为：
CHsCOCT 一 8e _
+ 4H^>2HCOs' + 9H'
C. 滚液中的阴离子由A 极向B 极移动
D ■该徽生物电池在高温条件下无法正常工作
2、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关 微生物电池的说法错误的是(
A .正极反应中有 C02生成
B •微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为 C 6H 12O 6+ 602===6C02 + 6H 2O
3、Li- SOCI 2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质是 LiAICI 4-SOCI 2。
电
池的总反应可表示为：4Li + 2SOCl 2===4LiCI + S + SO 2T 。
请回答下列问题：
(1) ______________________ 电池的负极材料为 ，发生的电极反应式为
(2) 电池正极发生的电极反应为 ______________________________________ 。
_
(3) SOCl 2易挥发，实验室中常用NaOH 溶液吸收SOCI 2，有Na 2SO 3和NaCI 生成。
如果把少量水滴到
SOCI 2 中，实验现象是 ___________________________________ ， 反应的化学方程式为
CH ：COO
H
%HC Os
微生物膜
入极’质子交换膜E 极
<o>0H
cr
(4) 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
A. 正极反应式：Li -e - —Li
B. 每转移2 mol 电子，消耗11.2 L 的02
+
C.
Li 不断向电池的正极移动
D. 可以去掉隔膜和有机电解液，让金属锂与水性电解液直接接触
AQ.!檢
A. 放电时,Li +向负极迁移
B. A 电极上发生的一个电极反应为： 2 Li ++6 S +2 e - = Li 2S 6
C. 若对该电池充电，B 电极接电源正极
D. B 电极发生还原反应
5、如图是锂-空气电池的放电原理图（隔膜只允许锂离子通过）•电池放电时的反应可表示为: 4Li + O 2+2 H 20TLQH 。
下列锂-空气电池放电时的有关说法正确的是（
）
Lr
L»-
+
6、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电
池间不断循环。
下列说法正确的是（）
A. 充电时电极b 连接电源的正极
B. 放电时正极的电极反应式为 Zn-2e - =Zn 2+
C.
阳离子交换膜可阻止 Br 2与Zn 直接发生反应
D. 充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
7、用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解
其间通过，其工作原理如下图所示（
c 、
d 均为惰性电极）。
下列有关说法正确的是（）
H : --------- »
接触面 ------- -
----------
N ；I SO 4溶液
A. 电路中电子流向为 a T d T c fb
B. 电极b 为负极，电极反应式为 O 2+4e - =20 2-
C. 电解后烧杯中溶液 pH 增大
D. 理论上b 极消耗气体和c 极生成气体质量相等
电解质： 伽J
电堺质 储蜡
循环泵
阳离子 交换膜
循环泵
Na 2SO 4溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（ 02-
J
8、根据如图，可判断出下列离子方程式中，错误的是()
A. 2 Ag(s)+Cd2+( aq)^2 Ag+(aq )+Cd (s)
B. Co2+( aq)+ Cd(s)Yo(s)+Cd2+( aq)
C. 2 Ag +(aq)+Cd (s) —2 Ag(s)+Cd2+( aq)
D. 2 Ag
+( aq)+Co( s) —2 Ag (s)+ Co2+ ( aq)
9、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH) 2恰好恢复到电
解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的总物质的量为( )
A. 0.2mol
B. 0.4mol
C. 0.6mol
D. 0.8mol
10、某兴趣小组设计如下微型实验装置.实验时，先断开K2，闭合K1 ,两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 , 闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是( )
血T直盍由馮
含酚酚的胞和食盐示
A. 断开K2，闭合K i时，总反应的离子方程式为：2H++2CI -A ci2 f
B. 断开K2，闭合K i时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K i，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2CI -
D. 断开K i，闭合K2时，石墨电极作正极
11、
铜板上铁钏钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁钏钉会被腐蚀，示意图如图。
下列说j去不正确的是（）
A. 因铁的金属性比铜强F所以铁钏卡丁被氧化而腐蚀
B. 若水膜中溶解了SO》t则铁钏钉腐蚀的速率变小
G铜极上的反应是2H^2e~=
旦f〕°? + 4e_ + 4H匕 2H^O
D 在金属表面涂一层油脂，能防止铁钏钉被腐蚀
12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H20和CO2转化为02和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是（）
1
A •该装置将化学能转化为光能和电能
B •该装置工作时，H +从b极区向a极区迁移
C. 每生成i mol O2,有44 g CO2被还原
D. a 电极的反应为：3CO2+ 18H+- 18e_===C3H8O + 5H2O
13、
如图所ZE j 下列叙述正确的是（） 九X 为正极「发生氧化反应
BY 为阴极,发生还原反应 CX 与滤纸接触处变红。
丫 与滤纸接触处有氧气生成
14、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将 H 20和CO 2转化为02和燃料
（C 3H 8O ）。
下列说法正确的是（ ）
1
A •该装置将化学能转化为光能和电能
B •该装置工作时，H +从b 极区向a 极区迁移
ZnSO.
—”:1 卜 —
一踽腫r 慮纸“ （R 允许son#过h ：箱加了 N/CU 、酚駄溶液）
…CuSO t ,
踽腫. _
表面皿
16、
C. 每生成1 mol O 2,有44 g CO 2被还原
D. a 电极的反应为：3CO 2+ 18H +- 18e 「===C 3H 8O + 5H 2O
15、对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是（）
A. 若X 、M 、Q 分别是H 2SO 4、Pb 和PbO 2，a 、b 连接后两极都有 PbSO 4生成
B. 若X 、M 、Q 分别是滴加酚酞的 Na 2SO 4、C 和Fe ，a 、b 分别连接电池的正、负极，则通电后 Q 周围溶液颜色
变红
C. 若X 、M 、Q 分别是CuSO 4、Cu 和Fe ，a 、b 分别连接电源的正、负极，则可在铁上镀铜
D. 若X 、M 、Q 分别是NaCI 、C 和Fe ，贝U a 、b 连接后，M
电极上有气体产生
随着各地“限牌”政策的推岀（电动汽车成为汽车族的 "新宠“ •某电动汽车使用的是钻酸锂（I iCoO,）电池
,其工作原理如图所示（且电解质为一种能传导Li的高分
子材料「隔膜只允许Li-通过「电池反应式为
■职电、C6-LiCo09a下列说法不正确的充建
是（）
电解质MMt
人放电时，正极锂的化合价未发生改变
B充电时二厂移动方向：右室•左室
G放电时负极的电极反应式：Li,C e-xe =C6+xLi'
D•充电时阳极的电极反应式：
Li[_hCoO<# xLi"^xe"-LiCuO z。