优质课教案：盐类的水解汇编

公开课教案

开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班

第三单元盐类的水解

第一课时盐类的水解规律

教学目标:

1. 使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2. 能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

3. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

教学重点：盐类水解的本质

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析

教学过程：

【导课】生活中如果遇到火灾怎么办?

打119,找水源，找泡沫灭火器 ..............

【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。

灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？欲知详情如何，请听《盐类的水

解》

［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？

一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH ）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】

（一）NaCI、NH4CI、CH s COONa （二）AICI 3、Na2CO3、W2SO4、

溶液的酸碱性

盐的类型

（从生成该盐的酸和碱的强弱分）

【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：

酸+ 碱

强酸弱酸

/强碱

' *弱碱

盐+ 水强酸强

碱盐强酸弱碱

盐弱酸强碱盐

弱酸弱碱盐

如：NaCI KNO 3 NH4Cl Al

2(SO4)3

CH s COONa Na2CO3

CH3COONH4

△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

① 强碱弱酸盐的水溶液 显碱性 ② 强酸弱碱盐的水溶液 显酸性 ③ 强酸强碱盐的水溶液

显中性

【总结归纳】 盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性，多弱具体定。 练习1:推测以上活动与探究中（二）组溶液的酸碱性，并用实验验证。 【讨论】①正盐溶液中为什么含有 H +、OH —？

盐溶液中存在水的电离平衡：

H 2O

1 H + + OH

②为什么不同正盐的水溶液中 c （ H + ）、c （ OH —）大小关系会不同？酸碱性不同？ 说明水的电离平衡受到了破坏。

结合实验结果具体分析：

【讨论】1. CH s OONa 溶液 （显碱性，为什么？）

CH 3OONa=CH 3OO — + Na +

+

H 2O ,__ H +

+ OH —

I1H

CH 3COOH

① 总的化学方程式 __________________________________________________________________ ② 总的离子方程式 _________________________________________________________________

③ 溶液中 _____ （有或无）弱电解质（化学式： _____________________ ）生成，水的电离平衡 _______________ （被破坏 或不受影响），并向 ___________________ 方向移动，因而 _____________ （促进、抑制）了水的电离。C （ H +） _________ C （OH —

）（填 “〉” “v” 或“=”）,呈 ______________ 性。

【讨论】2。NH 4CI 溶液（显酸性，为什么？）

NH 4CI : =CI

+ NH 4+

+

H2O —

7

H +

+ OH — 帀

NH 3? H 2O

① 总的化学方程式 __________________________________________________________________ ② 总的离子方程式 _________________________________________________________________

③ 溶液中 _____ （有或无）弱电解质（化学式： _____________________ ）生成，水的电离平衡 _______________ （被破坏 或不受影响），并向 ___________________ 方向移动，因而 _____________ （促进、抑制）了水的电离。C （ H +） _________ C （OH —）（填 “〉” “v” 或“=”）,呈 ______________ 性。

(谁强显谁性，都强显中性)

c ( H +)v c (OH —) c ( H +)> c (OH —) c (H +) = c (OH —)

【讨论】3。NaCI溶液（中性，为什么？）

溶液中_______ （有或无）弱电解质（化学式：_______________ ）生成，水的电离平衡 _________________ （被破坏或不受影响），C （H+）______ C （OH—）（填“〉” “V” 或“=”），呈 ____________ 性。

二、盐的水解：

1、定义：这种在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH —结合生成弱电解质的反应，叫

做盐类的水解。

2、盐的水解实质：弱酸根离子与H20电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O电离出

的0H —结合生成弱碱，破坏了水的电离平衡，使这正向移动，使溶液中C（H+）______ 与C（0H —）

不等，显酸性或碱性。

水解

即: 盐+ 水■------------------ 酸+ 碱

中和

3、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆过程。

4•盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱也水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱具体定。

5、水解方程式：（阅读P75 —76的信息提示，总结书写水解方程式的注意点）

①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程

式时一般不标“J”或“V ，也不把生成物（如H2CO3、NH3? H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。

例：Na2CO3的水解

第一步：CO32 + H 2O HCO 3 + OH （主要）

第—步：HCO3 + H2O ■H2CO3 + OH （次要）

【拓展】为什么泡沫灭火器可以让硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合生成氢氧化铝和二氧化碳呢?

铝离子可以水解呈酸性，碳酸氢根离子可以水解呈碱性，两溶液混合相互促进水解，反应进行得

很彻底，这种叫双水解反应，方程式书写用“等号”而不是“可逆号” 二氧化碳逸出。

，产生氢氧化铝以沉淀形式出现, 【详见课本P79拓展视野：盐类水解与泡沫灭火器】

【问题解决】课本P76

1、