人教版高二化学羧酸教案
人教版高二化学选修五第三章羧酸复习教案
学生姓名性别年级高二学科化学授课教师上课时间2014年月日第（）次课共（）次课课时：2课时教学课题人教版高二化学选修五第三章羧酸、酯和油脂专题复习目标知识目标：1.了解乙酸、油脂的主要性质及重要应用。
2.了解羧酸、酯、油脂的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
3.了解肥皂去污原理。
能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力情感态度价值观：培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神重难点重点：乙酸的化学性质、乙酸的结构对性质的影响难点：酯的化学性质教学过程第1课时羧酸[要点精析]一、乙酸1．乙酸的结构、性质和制法（1）结构：官能团为羧酸（—COOH），它的结构简式如下：（2）化学性质①弱酸性（断O—H键）：CH3COOH CH3COO- + H+（酸性比碳酸强）CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2OCu(OH)2 + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + 2H2O②酯化反应（断C—O键）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC 2H5 + H2O注意：①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。
②盛反应液的试管要向上倾斜45°，这样液体受热面积大。
③导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是防止受热不匀发生倒吸。
④不能用NaOH代替Na2CO3，因为NaOH溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。
⑤实验中小火加热保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸发。
⑥饱和Na2CO3溶液的作用是：冷凝酯蒸气；减小酯在水中溶解度（利于分层）；中和乙酸；溶解乙醇。
⑦酯化反应中可用18O作示踪原子，证明在酯化反应中由酸分子上的羟基与醇羟基上的氢原子结合而生成水，其余部分结合成酯。
⑧酯化反应是一个可逆反应。
CH3—C—OHO浓H2SO4△（3）工业制法：①发酵法：淀粉−−−→水解C 6H 12O 6−−−→发酵C 2H 5OH −−−→氧化H 3CHO −−−→氧化CH 3COOH 。
《羧酸》 教学设计
《羧酸》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握羧酸的定义、分类和常见羧酸的结构。
（2）理解羧酸的化学性质，包括酸性、酯化反应等。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
（2）引导学生运用对比、归纳等方法，总结羧酸的性质规律。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，感受化学在生活中的应用。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）羧酸的结构特点和化学性质。
（2）酯化反应的原理和实验操作。
2、教学难点（1）酯化反应的机理。
（2）羧酸化学性质的综合应用。
三、教学方法1、讲授法：讲解羧酸的基本概念和性质。
2、实验法：通过实验让学生直观感受羧酸的化学性质。
3、讨论法：组织学生讨论相关问题，促进学生思维的碰撞和交流。
四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有羧酸的物质，如醋（主要成分是乙酸）、柠檬（含有柠檬酸）等，引出羧酸的话题，激发学生的学习兴趣。
2、知识讲解（1）羧酸的定义：分子中烃基（或氢原子）跟羧基（—COOH）相连的有机化合物。
（2）羧酸的分类：根据烃基的不同，分为脂肪酸和芳香酸；根据羧基的数目，分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。
（3）常见的羧酸：乙酸（CH₃COOH）、苯甲酸（C₆H₅COOH）、乙二酸（HOOC—COOH）等，介绍它们的结构和用途。
3、实验探究（1）酸性实验：将乙酸溶液分别滴入紫色石蕊试液、碳酸钠溶液中，观察现象，证明乙酸具有酸性，并比较其酸性强弱。
（2）酯化反应实验：在一支试管中加入乙醇、乙酸和浓硫酸，加热，观察产生的现象，闻生成物的气味。
通过实验让学生理解酯化反应的原理和条件。
4、性质分析（1）酸性：分析羧酸中羧基的结构，解释羧酸具有酸性的原因，比较不同羧酸酸性的强弱规律。
（2）酯化反应：以乙酸和乙醇的酯化反应为例，讲解酯化反应的机理，强调浓硫酸的作用和反应的注意事项。
新人教版高中化学选修5羧酸教案
羧酸复习目标：1、掌握羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
2、了解羧酸、酯的主要性质。
复习重点、难点：羧酸、酯的主要化学性质。
课时划分：一课时。
教学过程一、乙酸：1、分子式，结构式，结构简式，其官能团是决定它的化学性质。
2、乙酸的物理性质：是有强烈刺激性气味的的色体，沸点，低于16.6℃时，乙酸就会凝结成冰状的体，俗称为，乙酸溶于水和乙醇。
3、乙酸的化学性质：(1)弱酸性：电离方程式为。
①从结构上看，CH3COOH表现弱酸性的原因是键在一定条件下能发生断裂。
②可使色的石蕊试液变，其酸性比碳酸，如CaCO3+ CH3COOH—→[练习1]有四种相同浓度的溶液：①蚁酸②碳酸③乙酸④石碳酸，它们的酸性由弱到强的顺序为。
[练习2]将甲基、羟基、羧基和苯基四种不同的原子团两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的物质有种。
(2)酯化反应：。
①从结构上看，羧酸与醇发生酯化反应的实质是羧酸中的键断裂脱去，醇中的键断裂脱去中的原子。
在科学研究中，为了对此反应实质进行验证，通常采用“示踪原子法”。
如：CH3CO18OH与CH3CH2OH的反应（用结构式表示）。
②实验中加碎瓷片的目的是。
③浓硫酸的作用是。
④在实验中加入冰醋酸和无水乙醇的目的是。
⑤加入饱和Na2CO3的作用是。
（想一想，能否用NaOH代替Na2CO3？）⑥导气管不能伸入Na2CO3的饱和溶液中，原因是，的导气管在本实验中的作用是。
[练习3]能用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的试剂是（）A、饱和Na2CO3B、NaOH溶液C、苯D、浓硫酸[练习4]下列说法正确的是（）A、酸和醇发生的一定是酯化反应B、浓硫酸在酯化反应中只起催化作用C、酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基上的氢原子D、欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可将酯蒸汽的导管伸人饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离4、乙酸的制备；(1)实验室制法：。
(2)工业制法：1、发酵法(3)乙烯氧化法：。
化学羧酸章节的教案
化学羧酸章节的优秀教案一、教学目标1. 让学生了解羧酸的定义、结构特点和命名规则。
2. 使学生掌握羧酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性和聚合反应。
3. 培养学生运用羧酸知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 羧酸的定义与结构特点2. 羧酸的命名规则3. 羧酸的酸性及应用4. 羧酸的氧化性及应用5. 羧酸的还原性及应用6. 羧酸的聚合反应及应用三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究羧酸的知识。
2. 利用案例分析法，让学生通过分析实际例子，掌握羧酸的应用。
3. 采用讨论法，鼓励学生发表自己的观点，提高学生的参与度。
4. 利用多媒体辅助教学，增强教学的趣味性和生动性。
四、教学步骤1. 引入：通过生活中的实例，如柠檬酸、醋酸等，引导学生关注羧酸。
2. 讲解：详细介绍羧酸的定义、结构特点和命名规则。
3. 演示：通过实验或动画，展示羧酸的酸性、氧化性、还原性和聚合反应。
4. 练习：布置相关的练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调重点和难点。
五、教学评价1. 课堂问答：检查学生对羧酸基本概念的理解。
2. 练习题：评估学生对羧酸化学性质的掌握程度。
3. 小组讨论：评价学生在解决问题和团队合作方面的能力。
4. 课后作业：巩固学生对羧酸知识的学习，提高运用能力。
六、教学资源1. 教材：选用权威、实用的化学教科书，如《有机化学》、《化学基础》等。
2. 实验器材：实验室用具，如烧杯、试管、滴定管等。
3. 多媒体课件：制作精美的羧酸教学课件，包括图片、动画、视频等。
4. 网络资源：查找相关的学术文章、教学视频，为课堂拓展提供素材。
七、教学重点与难点1. 教学重点：羧酸的定义、结构特点、命名规则及化学性质。
2. 教学难点：羧酸的氧化性、还原性及聚合反应的机理。
八、教学计划1. 第1周：介绍羧酸的定义、结构特点和命名规则。
2. 第2周：讲解羧酸的酸性及应用。
3. 第3周：探讨羧酸的氧化性及应用。
人教版高中化学选修五羧酸教案
人教版高中化学选修五第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第一课时羧酸【教学目标】知识与技能：1、使学生掌握乙酸的分子结构特点，主要物理性质、化学性质和用途，掌握酯化反应2、了解羧酸的定义、分类方法与过程：通过实验设计、观察实验，培养学生的实验观察能力，加强基本实验操作训练，培养分析、综合的思维能力情感、态度与价值观：1、介绍同位素示踪法在化学研究中的应用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实验到理论的自然科学思维方法2、通过课堂探究活动，发展学生的探究能力，学会与人合作与交流，共同研究，探讨科学问题【教学重难点】乙酸的化学性质【教学手段】教学中充分利用Nobook化学实验操作平台进行实验演示和学生实验设计，在学校实验条件较差的情况下，让学生学会利用Nobook化学实验操作平台设计完成实验；充分利用多媒体、希沃白板5等功能强大的计算机辅助系统来增加课堂趣味性，充分调动学生的参与意识和学习意识。
【教学过程】【一】导课以问题：今天你吃醋了吗？进行导课，激发学生的学习兴趣。
学生们对于“吃醋”二字的理解可能有两种：第一种，就是吃饭时所加的佐料——醋，是实实在在的“吃醋”；第二种，有学生可能会想到男女感情中的“吃醋”。
而我们本节课所学的羧酸是实实在在的物质，因此，导课最终的目的是要将学生的注意力集中到实实在在的“吃醋”中。
由此，又插入了一段《舌尖上的中国》中的一段视频，并让学生了解我们中国的酿醋历史。
【二】展示本节课的学习目标1、复习乙酸的结构和性质，深入认识羧酸的官能团2、深入研究乙酸的酯化反应的基本规律，并能将乙酸的结构和性质迁移到羧酸类化合物【三】新课讲解一、羧酸的定义：由导课部分学生已经认识到我们日常所食用的食醋中的主要成分为：乙酸。
乙酸属于羧酸类物质，通过乙酸结构式可知：乙酸由一个甲基和一个羧基连接而成。
由此可以推出羧酸的定义，即：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
3.4课时1羧酸教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
本节课的核心素养目标主要包括：培养学生对有机化合物羧酸的结构与性质的理解，提高学生的化学逻辑思维和分析能力；通过羧酸的命名、制备和应用，加强学生对有机化学命名规则和反应机理的认识，提升学生的化学实验操作和观察能力；激发学生对化学学科的兴趣，培养其科学探究精神，使学生在掌握羧酸相关知识的基础上，能够主动探索有机化学的奥秘，形成持续学习的动力。同时，通过学习羧酸在生活中的应用，提高学生的社会责任感，使其认识到化学知识在生活中的重要性，培养学生的科学价值观。
6.问题解决：学生能够运用所学知识解决实际问题，如在日常生活中如何使用羧酸进行清洁、消毒等。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.创新教学手段：本节课中，我运用了多媒体设备、教学软件等现代化教学手段，使抽象的知识形象化，提高了学生的学习兴趣和效果。
2.引导学生自主学习：通过组织学生进行分组讨论、实验操作等实践活动，培养了学生的自主学习能力和团队协作精神。
3.学生可能遇到的困难和挑战包括：羧酸的结构与性质的理解，尤其是羧酸官能团对化合物性质的影响；羧酸命名规则的灵活运用，特别是在复杂分子结构中的命名；羧酸制备反应机理的理解，以及实验操作中可能出现的失误和问题解决。此外，部分学生可能在学习过程中缺乏主动探究的精神，需要教师引导和激发学习兴趣，帮助他们克服学习中的困难。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
在本次羧酸的教学中，我们首先了解了羧酸的基本概念，包括其结构、命名规则和性质。我们知道了羧酸是一类含有羧基的有机化合物，具有酸性、腐蚀性等特点，并在日常生活、医药、食品等方面有着广泛的应用。通过案例分析和重点难点解析，我们深入理解了羧酸的性质和反应原理。
在新课讲授环节，我们学习了羧酸的制备方法，如氧化醇、水解酯等，并了解了羧酸在日常生活、医药、工业等领域的应用，如食品添加剂、药物合成、塑料生产等。我们还通过实验操作，加深了对羧酸性质的理解，提高了动手能力。
3.4.1羧酸教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
在教学过程中，我将充分运用多媒体教学手段，如PPT、视频等，以直观、生动的方式展示羧酸的结构和性质，帮助学生更好地理解和记忆相关知识。同时，我会设计一些实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，增强学生的实践能力。此外，我还会组织学生进行小组讨论和交流，提高学生的合作能力和沟通能力。
然而，在教学过程中，我也发现了一些需要改进的地方。首先，在讲解羧酸的酸性时，我发现部分学生对羧酸的酸性原因和表现理解不够深入。因此，在未来的教学中，我需要更加注重对羧酸酸性原理的深入讲解，并通过实例和实验帮助学生更好地理解和掌握这部分知识。
其次，在小组讨论环节，我发现部分小组的讨论效果不够理想，学生之间的交流和合作不够充分。为了改善这一情况，我计划在未来的教学中，提前为学生提供一些讨论的主题和问题，引导学生深入思考和交流，提高小组讨论的效果。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调羧酸的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括羧酸的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调羧酸在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用羧酸。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于羧酸的短文或报告，以巩固学习效果。
拓展与延伸
1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
2.教学难点：
（1）羧酸的命名规则：根据羧酸分子中碳链的长度和羧基的位置，羧酸有不同的命名方式，如丁酸、戊酸等。
（2）羧酸的酸性：羧酸分子中的羧基具有酸性，能与碱反应生成盐和水。学生需要理解羧酸酸性的原因和表现。
高中化学《羧酸》优质课教学设计、教案
羧酸教学设计一、教学目标：1、认识羧酸的组成和结构特点2、了解羧酸的命名和分类、常见羧酸的物理性质3、掌握羧酸的主要化学性质二、教学重难点羧酸的主要化学性质三、教具准备多媒体投影设备，粉笔等。
四、教学过程一、羧酸的概述1.概念：由和相连构成的有机化合物。
通式：，官能团。
2.分类脂肪酸如：乙酸、硬脂酸（1）根据分子中烃基种类不同分芳香酸如：苯甲酸芳香酸如：苯甲酸(2)按分子中羧基的数目分①一元羧酸：如甲酸，俗名。
②二元羧酸：如乙二酸，俗名。
③多元羧酸。
3、命名下列羧酸CH3CH2COOHCH3CH(CH3)CH2CH(CH3)COOH—CH—COOH23 HOOC — —COOH4．物理性质(1)水溶性碳原子数在 以下的羧酸与水互溶，随着分子中碳链的增长，溶解度逐渐 。
(2)熔、沸点比相应醇 ，其原因是羧酸比与其相对分子质量相近的醇形成 的几率大。
5、常见的羧酸甲酸是最简单的羧酸，结构简式为 HCOOH ，又称蚁酸，有刺激性气味的液体，有腐蚀 性，能与水、乙 醇、乙醚、甘油等互溶。
工业上用做还原剂，医疗上用做消毒剂苯甲酸俗称安息香酸，白色针状晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚。
苯甲酸及其钠盐或钾盐常用做食品防腐剂乙二酸(HOOC —COOH ），俗称草酸，无色透明晶体，能溶于水或乙醇。
以钠盐或钙盐存在于植物中。
草酸钙（CaC 2O 4）难溶于水，是膀胱结石和肾结石的主要成分。
二、化学性质(以 R —COOH 为例)1．弱酸性(具有酸的通性)酸性：RCOOH ＞H 2CO 3 ＞C 6H 5OH ＞ HCO -(1) 与碳酸氢钠反应：(2) 与氨气反应：例 1 某有机化合物的结构简式为 。
Na 、 NaOH 、 NaHCO 3 分 别 与 等 物 质 的 量 的 该 物 质 反 应 时 ， 则 消 耗 Na 、NaOH 、NaHCO 3 的物质的量之比为( )A ．3∶3∶3B ．3∶2∶1C．1∶1∶1 D．3∶2∶22.羟基被取代(1)与氨气加热（制酰胺）(2)R—COOH 与R′—OH 的反应为课堂练习写出乙酸与甲醇、乙二醇反应的化学方程式：3.还原反应——实现羧酸向醇的转化反应的化学方程式为4.αH被取代——合成卤代酸，进而制得氨基酸、羟基酸等如RCH2COOH 与Cl2 的反应为问题探究分析甲酸的结构，探究甲酸的性质。
羧酸教案
NO：上课时间：主备人：使用人：课题羧酸三维目标重点难点醛、羧酸、酯的转化关系课时安排教学设计（主备）集体研讨个人修改一、羧酸1、羧酸的结构2、羧酸的物理性质颜色、状态：无色液体气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9℃（易挥发）16.6℃以下易凝结成冰一样的晶体:冰醋酸[纯净物]溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂三、乙酸的化学性质1、乙酸具有弱酸性(具有酸的通性)CH3COOH CH3COO- ＋H+酸性: 乙酸_>____碳酸A：紫色石蕊变红色B、与活泼金属（Na）反应：置换反应C、与碱性氧化物反应：生成盐和水D、与碱NaOH、Cu(OH)2反应：中和反应E、与某些盐Na2CO3反应：思考:可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：1：配制一定浓度的乙酸测定PH值2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率化学与生活家庭中经常用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，以清除水垢。
这是利用了乙酸什么性质？关于乙酸的下列说法中不正确的是( D )A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸。
[练习] 1molHOCH2CH2CH2COOH 和Na及Zn反应,产生H2的体积比是__2:1_______.2、酯化反应定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
思考与交流乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：(1)由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。
(2)使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。
(3)使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
【思考】（1）浓硫酸作用：ａ催化剂. ｂ吸水剂（吸收生成的水，有利于平衡向酯化方向移动。
人教版高中化学第二册(必修+选修)乙酸 羧酸教案
乙酸 羧酸【考点透视】一、考纲指要1．掌握羧酸的概念以及羧酸的官能团（-COOH ）和化学性质；2．掌握乙酸的性质和酯化反应的实质；3．掌握饱和一元脂肪酸的通式、分子结构等特点；4．甲酸分子结构的特殊性；5．了解高级脂肪酸、芳香酸和多元酸等的性质和用途二、命题落点羧基的官能团性质，特别是酯化反应是高考常考点，另外对乙酸酯化反应机理在命题中也是呈现率较高的考点【典例精析】例1验操作：②小心均匀加热3—5分钟。
（1错误的是 （A （B （C （D ）甲试管中导管太短。
（2）需小心均匀加热的原因是 （3）从反应后的混合物中（填下列选项的标号）。
A ．蒸馏B ．渗析C ．分液 和Na2CO3 答案：（1）（A ）（C ） （2）避免液体剧烈沸腾，减少乙醇、乙酸因挥发而损失，防止温度过高下发生碳化。
（3）（C ）（3）成酸酐反应CH3——C CH3—H CH3—C乙酸酐：CH3—CO —O —CO —CH3 或（CH3CO ）2OO+ H 2O O O例2：CnHmCOOH 所表示的羧酸0.1mol 加成时，需碘50.8g. 0.1mol 该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O 共3.4mol ，则该羧酸是（ ）A ．C15H27COOHB ．C15H31COOHC ．C17H31COOHD ．C17H33COOH分析：0.2mol 254g/mol 508g n 2I ==，即0.1molCnHmCOOH 需0.2mol I2加成，说明该羧酸中有2个不饱和度。
设该酸的分子式为CnH2n-4O2，据3.4)242n (0.1n .10=-⨯+⨯，所以n=18，故该酸为C17H31COOH ，答案为（C ） 例3：分子量在300以下的某脂肪酸1.0g 与2.7g 碘可完全加成，也可被0.2g KOH 所中和，则该脂肪酸的分子量的准确值是A ．282B ．280C ．278D ．无法确定解析：设该脂肪酸的分子式为R （COOH ）n ，其分子量为Ｍ。
高中化学羧酸教案电子版
高中化学羧酸教案电子版主题：羧酸
一、教学目标
1. 了解羧酸的基本结构和性质。
2. 掌握羧酸的常见反应类型。
3. 理解羧酸在生活和工业中的应用。
二、教学重点和难点
1. 羧酸的结构和性质。
2. 羧酸的反应类型。
三、教学内容
1. 羧酸的基本结构和性质
- 羧基的结构特点
- 羧酸的一般式和命名规则
2. 羧酸的反应类型
- 羧酸的加成反应
- 羧酸的酯化反应
- 羧酸的酸解反应
3. 羧酸的应用
- 羧酸在化学工业中的重要性
- 羧酸在日常生活中的应用
四、教学方法
1. 示范法：通过实验演示羧酸的反应过程。
2. 讨论法：引导学生参与讨论羧酸的性质和应用。
3. 实践法：设计实验让学生亲自操作，加深对羧酸的理解。
五、教学过程
1. 导入：介绍羧酸在生活和工业中的应用，引起学生兴趣。
2. 讲解：讲解羧酸的结构和性质，强调羧基对分子性质的影响。
3. 实验：进行羧酸的酯化反应实验，观察反应过程。
4. 讨论：引导学生讨论羧酸的反应类型和化学性质。
5. 总结：总结羧酸的应用和重要性，加深学生对知识的理解。
六、课堂作业
1. 完成相关习题，巩固羧酸的知识。
2. 思考羧酸在医药领域的应用，并写下自己的想法。
七、教学反思
本节课通过实验演示和讨论引导学生了解羧酸的结构和性质，拓展了学生的化学知识。
在以后的教学中，应继续加强实践性教学，培养学生的动手能力和实验技能。
教学设计14：3.3.1 羧 酸
第1课时羧酸一、指导思想与理论依据新理念下的化学教学强调以“学生的发展为本”、“从生活走进化学，从化学走进社会”。
建构主义理论认为，学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识的主动建构。
因此，本设计以学生生活中的实例入手，以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、探究中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。
二、教材分析1．教材的知识结构：本节是人教版高中《化学》选修五第三章第三节《羧酸酯》的第一课时羧酸，主要包含了两部分内容：乙酸和羧酸，乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是个别和一般的关系，本课主要通过乙酸来学习羧酸的结构和性质。
2．教材的地位和作用：从教材整体上看，羧酸是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活生产实际密切相关；从知识内延看，羧酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯类化合物和有机合成的基础。
3．教学目标【知识与技能】了解常见的羧酸及分类；了解同位素原子示踪法在探究酯化反应机理方面的应用；掌握以乙酸为重要代表物的羧酸的结构特征和性质；掌握如何通过化学实验达到研究物质性质的基本方法。
【过程与方法】采用实验探究法，提高学生科学探究能力，训练思维的严密性、逻辑性；通过新旧知识的联系，类比归纳，培养学生分析推理、迁移扩展的能力。
【情感态度与价值观】让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，培养求实、严谨的优良品质。
让学生领会化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。
通过同位素原子示踪法的方法教育，拓展学生的视野，让学生树立远大的理想。
【教学重点】乙酸和羧酸的分子结构和主要化学性质【教学难点】羧酸在反应中的断键方式三、教学方法情景激学、实验促学、构建导学、迁移博学。
四、学生分析和学法指导1．学力分析：在必修二中，学生已经学习了乙酸这种典型的羧酸的相关性质，经过选修五的前一阶段的学习，学生对有机物的学习已经有了一个较系统地认识，也具备了一定的实验设计能力，因此在此基础上学习羧酸，可谓水到渠成。
高中化学《羧酸(1)》优质课教学设计、教案
第三节羧酸一、教学目标1、通过对乙酸的分子结构的分析，了解羧酸的结构特点和主要化学性质，理解酯化反应的反应机理。
2. 通过“乙酸的官能团——乙酸的化学性质——羧酸的官能团——羧酸的化学性质”模式的学习，提高分析能力和逻辑思维能力，强化“结构决定性质”的基本化学思想。
3. 通过从羧酸结构到羧酸性质的推理，从中体会到严谨求实的科学态度；通过对生活中遇到的羧酸的了解，感受化学学科在生产生活中的重要作用；通过分子结构模型，意识到化学世界的外在美。
二、学情分析在必修2 中对乙酸的物理性质、化学性质有了初步了解，知道乙酸具有酸性、能发生酯化反应。
在此基础上，本节课继续以乙酸为代表学习羧酸的结构及性质，理解酯化反应的反应机理。
三、教材分析本节位于人教版《选修5》第三章第三节，是关于羧酸类物质的内容，在有机化学学习中有承上启下的作用。
四、教学重点：乙酸的结构特点和主要化学性质。
教学难点：酯化反应机理的应用，含多官能团有机物发生酯化反应的化学方程式的书写。
五、学法指导通过知识回顾、师生互动、实验感知、实验评价、对比思考、动手操作、迁移应用、归纳总结、习题巩固等手段理解并掌握乙酸和羧酸的性质，了解羧酸类物质在生活中的应用。
六、教学用具主要仪器：表面皿、玻璃棒、试管、药匙、烧杯等。
药品：乙酸、碳酸钠粉末、、镁条、pH 试纸。
辅助用具：多媒体、球棍模型。
七、教学过程物理性质结构决定反映性质酸性酯化反应七、板书设计八、教案附件【实验感知】根据所提供的药品和仪器设计简单的实验验证乙酸的酸性药品：乙酸、碳酸钠粉末、滴加酚酞的氢氧化钠溶液、镁条、pH 试纸、石蕊试液主要仪器：表面皿、玻璃棒、试管、药匙、烧杯等。
【实验设计】甲乙两实验小组利用下图所示仪器和药品，设计了两套实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
请对其进行评价。
甲组乙组【归纳小结】醇、酚、羧酸中羟基氢活泼性比较代表物（足量）羟基氢的活泼性酸性与钠能否反应与NaOH 能否反应与Na2CO3能否反应与NaHCO3能否反应乙醇化学性质苯酚酸性逐渐（乙酸【学以致用1 】某有机物结构简式如图所示，则用）Na、NaOH、NaHCO3 与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为（）A. 3:3:2 C. 1:1:1B. 3:2:1 D. 3:2:2【学以致用2】1、请写出苯甲酸和甲醇发生反应的化学方程式2、请写出乙二酸和乙醇发生反应的化学方程式。
羧酸高二下学期化学人教版选择性必修3(1)
课时教学计划（教案）第 1 次授课试教班级：试教时间：2023年4月11日第十周星期二第7节【导入新课】展示甲酸、乙酸、苯甲酸等生活中的有机酸的结构和图片，提问学生他们都有的官能团是什么？【讲述羧酸定义】烃基（或氢原子）与羧基相连而构成的有机化合物。
【讲解】推导饱和一元酸的通式。
【举例提问】C4H8O2是一个羧基前面连一个什么基团？【提问】那么羧酸如何分类呢？是不是可以按R基烃基分，也可以按羧基分？烃基可以怎么分？所以按烃基可以分为脂肪酸和芳香酸。
【讲解】继续讲解羧酸分类并举例。
【讲授】常见的羧酸——甲酸、苯甲酸、乙二酸结构、物理化学性质和生活用途。
【讲授物理性质】先让学生看乙酸的熔点17摄氏度，在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
提问：室温较低的时候，乙酸就很难倒出试剂瓶，有什么解决办法呢？【讲解】让学生根据不同羧酸的溶解度、熔沸点表格找规律一元羧酸溶解性以及沸点是怎样变化的呢？羧酸都溶于水吗？【提问】有机物一般不溶于水，羧酸可溶大家想到什么原因？谁和谁形成的的？【解释】板书羧酸与水形成氢键图示，碳原子越多就会阻碍氢键的形成，溶解度就下降。
【提问】那么熔沸点呢?【解释】分子晶体熔沸点是不是和相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
【提问】展示相对分子质量相同的羧酸和醇，谁的沸点高？大家想到什么原因？谁和谁之间形成的氢键？【解释】板书解释两分子乙酸可以形成两个氢键缔合形成二聚体，所以比较稳定沸点高。
【讲述】羧酸的命名规则【出题】让学生做题。
【练习】批改纠正。
【同分异构的练习】4H8O2属于羧酸的同分异构体4H8O2属于酯的同分异构体【提问】你还能说出C4H8O2其他类型的同分异构体吗？分析：不饱和度1，两个氧【讲授化学性质】展示羧酸结构，说明O-H和C-O键容易断裂，C=O键不容易断裂不能加成原因。
【提问】羧酸电离出氢离子，具有酸性，有什么方法来验证羧酸的酸性呢？【讲述】关于羧酸的化学反应方程式。
3.4第一课时羧酸教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
5. 羧酸的酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的过程称为酯化反应。酯化反应是可逆反应，反应条件为酸性催化剂存在。
6. 羧酸的酰胺化反应：羧酸与氨反应生成酰胺的过程称为酰胺化反应。酰胺化反应也是可逆反应，反应条件为酸性催化剂存在。
本节课的教学内容与课本《选择性必修3》第四章第三节“羧酸”相关。通过学习羧酸的结构和性质，学生可以深入理解羧酸的特点和应用，进一步拓宽有机化学的知识面。
二、核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过学习羧酸的结构与性质，提高学生的宏观辨识与微观探析能力。具体目标如下：
1. 学生能够运用已有知识，自主探究羧酸的结构特点，培养证据推理与模型认知的能力。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕羧酸的结构与性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
技能训练：
设计实践活动或实验，让学生在实践中体验羧酸的结构与性质知识的应用，提高实践能力。
在羧酸的结构与性质新课呈现结束后，对羧酸的结构与性质知识点进行梳理和总结。
2. 羧酸的命名规则：根据羧酸分子中羧基的位置，将其命名为某酸。例如，丙酸（CH3-CH2-COOH）中含有三个碳原子，因此命名为丙酸。
3. 羧酸的化学性质：羧酸具有酸的通性，如与醇发生酯化反应、与氨发生酰胺化反应等。此外，羧酸还具有独特的性质，如羧酸的酸性大于醇、羧酸的衍生物具有抗菌、消炎作用等。
3.4第一课时羧酸教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3
课题：
3.4课时1羧酸教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修3
10.安全防护用品：如果涉及实验，确保实验过程中所需的安全防护用品齐全，如防护眼镜、手套、口罩等。
四、教学资源准备
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是“羧酸”这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过羧酸的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索羧酸的奥秘。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解羧酸的基本概念。羧酸是含有一个或多个羧基（-COOH）的有机化合物。它们在生物体中扮演着重要的角色，例如，乙酸是食醋的主要成分，而丁酸则是酸奶中的一个成分。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了羧酸在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
五、总结回顾（用时5分钟）
今天的学习，我们了解了羧酸的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对羧酸的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。
5.羧酸类化合物在实际生活中的应用非常广泛，如食醋中的乙酸可以用于调味，酸奶中的乳酸可以用于发酵等。
在课堂中，学生需要积极参与讨论和实验，培养他们的问题解决能力和团队合作能力。通过观察和分析实验现象，学生能够培养他们的观察能力和实验操作能力。
在教学过程中，教师将引导学生正确面对科学探究中的困难和挑战，培养他们坚持不懈、勇于尝试的科学态度。同时，教师鼓励学生主动参与课堂，培养他们的自主学习能力和批判性思维。
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羧酸
教学目标：
知识与技能:1、了解羧酸的定义与分类
2、初步认识几种重要的羧酸
3、掌握乙酸的化学性质
4、能结合有机物的官能团分析出该有机物的化学性质
5、了解羧酸在生产生活中的应用
过程与方法：1、设计探究实验了解乙酸酸性强弱
2、设计探究实验用一种试剂鉴别甲酸，乙酸和乙醛
3、搭建酯化反应产物球棍模型，掌握酯化反应的反应原理
4、能从乙酸的性质学习迁移到羧酸的性质学习，强化学生有机化学学习思维体系
情感态度与价值观：通过设计探究实验，激发学习兴趣，培养求实、探究、创新、合作的优良品质;
通过了解羧酸在生产生活中运用，体会结构决定性质，性质决定应用。
教学重点：乙酸的化学性质
教学难点：酯化反应本质的理解及其应用
教学设计：
一、课堂导入：
以趣味视频实验“会跳的实验”引入本节课，原理是醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生反应，说明醋酸有酸性且酸性强于碳酸。
再通过多媒体展示生活中常见的羧酸（甲酸，乙二酸，水杨酸）的结构简式，发现均含有相同的官能团羧基，因此，将这一类有机物称为羧酸。
二、学习新知：
[板书] 羧酸
（一）多媒体展示
1．羧酸概念：由________与________相连构成的化合物。
2．通式：一元羧酸的通式为R—COOH，饱和一元脂肪酸的通式为CnH2nO2。
3．分类：（1）按分子中烃基的结构分
①脂肪酸
②芳香酸如苯甲酸：____________，俗名安息香酸。
（2）按分子中羧基的数目分
①一元酸：如甲酸________，俗名________。
②二元酸：如乙二酸：___________，俗名________。
③多元酸：如柠檬酸：
4、几种重要的羧酸：
（1）甲酸
（2）乙二酸
（3）邻羟基苯甲酸
过渡：那么羧酸具有什么性质呢？我们用最熟悉的乙酸为例进行分析
（二）多媒体展示
乙酸分子结构和性质。
教师提问1：在羧基的结构中，当O—H键断裂时，容易解离出H+，那么乙酸是强酸还是弱酸呢？
学生活动1：学生分小组讨论制定方案，并从中选出简单易行方法进行实验验证。
教师总结学生的方案：1、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的盐酸和醋酸测其PH
2、分别取物质的量浓度为0.1mol/l的氯化钠和醋酸钠测其PH
3、将氯化钠和醋酸钠晶体溶于水中，然后滴入酚酞溶液
得出结论1：乙酸是弱酸
教师提问2：那么乙酸酸性与苯酚相比呢？
探究活动1：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱
学生活动2：学生分小组进行实验，实验过程中注意观察并记录好实验现象
得出结论2：酸性：乙酸大于碳酸大于苯酚
教师提问3：乙酸和乙醇发生酯化反应的机理是什呢？
探究活动2：乙酸和乙醇酯化反应实质
学生活动3：学生分小组利用乙酸和乙醇的球棍模型，（其中乙醇中的氧原子利用与乙酸中氧原子不同的颜色球代替，表示18O）插接乙酸乙酯的球棍模型，研究酯化反应时断键方式的不同对产物的影响。
反应的机理是“酸脱羟基，醇脱氢”。
教师总结：通过探究活动，我们得出结论：在羧基中，当O—H键断裂时，容易解离出H+，比如乙酸有弱酸性，当C—O键断裂时
羧基中的—OH易被其他基团取代，比如乙酸的酯化反应，两分子乙酸与脱水剂共热，脱去一分子水生成酸酐。
（我们将在后面羧酸的应用中了解酸酐的应用）
羧酸的化学性质与乙酸相似，但由于结构不完全一样，所以性质也有不同的地方。
三、迁移提高：认识几种重要羧酸
1、甲酸：H—COOH
教师讲解：最简单的一元酸，俗名蚁酸，无色液体。
在饱和一元羧酸中，甲酸结构比较特殊。
教师提问4：写出甲酸结构式，分析官能团，预测其化学性质？
学生回答4：由于羧基直接与氢原子相连，所以可以看作分子中既含有羧基又含有醛基，即有酸性，能发生酯化反应，能发生银镜反应，能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
教师提问5：设计实验用一种试剂鉴别甲酸，乙酸，乙醛
学生活动5：学生分小组讨论制定方案。
得出结论5：选用新制氢氧化铜悬浊液。
2、乙二酸：HOOC—COOH
教师讲解，最简单的二元酸，俗名草酸。
酸性比甲酸和其他的二元羧酸都强，是由于草酸分子中两个羧基直接相连。
教师提问6：根据酯化反应规律，写出等物质的量的乙二酸和乙二醇生成环状酯的反应方程式。
学生活动6：根据所学知识，书写方程式。
3、水杨酸（邻羟基苯甲酸）:
教师提问7：分析其官能团，写出其与甲醇的反应方程式，与乙酸的反应方程式。
学生活动7：预测水杨酸具有羧酸和酚的性质，并书写方程式。
四、羧酸在生产生活中应用
以多媒体图片展示：
1、甲酸的应用：是基本的有机化工原料之一，甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于医药工业，用于制备安乃近，可可碱冰片，维生素B1，甲硝唑；农药工业用于制备植物生长调节剂，杀虫剂等，如杀虫醚；在橡胶工业用作凝固剂等。
2、水杨酸的应用：化妆品防腐剂，主要用于花露水，痱子水等水类化妆品；主要作为医药工业的原料，用于制备阿司匹林，水杨酸钠，止痛灵等药物。
3、乙二酸的应用：医药工业用于制造抗菌素，冰片，维生素B12等药物；作漂白剂如，金属和大理石的清洗及纺织品的漂白等
4、乙酸酐的应用：用于制造纤维素乙酸酯，乙酸塑料；还可用于染料工业，香料工业，如，乙酸香叶酯，用于配制玫瑰，桂花等型香精。
五、课堂总结：
1、羧酸的定义及分类
2、乙酸的结构和物理性质
3、乙酸的化学性质：弱酸性和酯化反应
4、认识几种重要羧酸
5、了解羧酸的应用
六、板书设计：
第三节羧酸酯（第一课时）羧酸
一、羧酸定义及分类
二、乙酸结构和物理性质
三、乙酸的化学性质：
1、弱酸性
2、取代反应
四、认识几种重要羧酸
五、了解羧酸应用
七、作业布置：课本63页课后习题第二题第四题；对应课时作业。
八、教学反思：
在本节课的优点在于：
1、学生对探究实验活动参与度高，在探究乙酸，碳酸，苯酚酸性强弱的实验中，各小组学生积极讨论研究实验方案，实验操
作过程中任务分工明确，实验成功现象明显，极大地提高了学生学习化学的兴趣。
2、在思考如何用一种试剂鉴别甲酸，乙酸，乙醛中，第3小组同学率先研究出方案并主动回答。
但本节课存在以下不足之处：
1、未涉及羧酸的物理性质，在以自然界中的羧酸引入新课同时，可以简单说明其物理性质及其有何递变规律，正好与前面学
过的烃类，醇类，醛类，酚类的物理性质的递变规律进行对比学习，让学生明了有机化学学习的一般方法。
2、复习乙酸的酸性时，可以让学生总结其有哪里酸的通性，并书写化学方程式，为后续几种重要的羧酸酸性学习起铺垫作用。
便于学生在羧酸用途中领会性质决定应用。
3、复习乙酸酯化反应时，只让学生用球棍模型模拟乙酸与乙醇断键方式，但是通过观察两个演板书写方程式发现学生忘记了
酯化反应的反应条件，因此应在此处总结一下酯化反应的定义及条件，为后续羧酸书写酯化反应打好基础。
4、最后对羧酸的应用的介绍过于笼统，学生很难直接接受，最好采用具体图片展示比较直观，能从中体会到羧酸在生产生活
中的广泛的应用。