酸碱中和滴定1PPT课件
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《酸碱中和滴定》-(共21张PPT)
2、试剂 (1)标准液（1.0mol/L的盐酸） 待测液(NaOH溶液) (2)适当的指示剂 (3)蒸馏水
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O
红
橙
黄
红
紫
蓝
无色
粉红
红
思考四 酸碱滴定管的特点和使用要求
精确度：0.01mL
你读得准吗？
答案： 25.60mL
初试锋芒
酸
碱
亲临体会
中
和
成果展示
滴
定
合作探究
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
1、酸碱中和滴定的操作步骤
Байду номын сангаас
１、查漏
滴 ２、洗涤、润洗（2～3次）
定
前 ３、装液、排气泡 4、调节起始刻度、记录（两管）
的
准
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL
备 6、加：加2～3滴指示剂
（并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
• 最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色， 且半分钟内不 恢复红色。
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例
当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
酸碱中和滴定
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的： 用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。
2、原理：
H+ + OH- = H2O
酸碱中和滴定专业ppt课件.ppt
☆实验：酸碱中和滴定
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
1、原理(或定义)：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓 度的碱（或酸）的方法。
2、公式：c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
3、实验的关键: (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
4、实验仪器
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
石蕊溶液
紫色
红5紫8蓝
a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对 溶液的酸碱性变化较灵敏
b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多将 消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：
a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙
b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后溶
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
★三、误差分析：
❖ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？
一、酸式滴定管
1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 偏高
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高
4、赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液. 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液面：
调节滴定管中液面高度，
使液面等于“0”刻度或在 “0”刻度以下的某一位 置，并记下读数，记作起 始读数。
（二）滴定阶段
6、取液： ①从碱式滴定管中放出一定量氢氧化钠溶液于锥形瓶中。 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并 在瓶底衬一张白纸。
人教版《酸碱中和滴定》课件PPT
① 强酸——强碱： 选酚酞或甲基橙都可以
② 强酸滴定弱碱： 滴定终点为酸性，选甲基橙
③ 强碱滴定弱酸： 滴定终点为碱性，选酚酞
⑷滴定终点的判断：当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液由
××色变成××色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。
酚 酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无色→浅红色
橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
10mol/L HCl中滴加0.
酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改变，则就能以较小的误差指示出滴定终点的到达。
0mL
B.
①检查：先检查酸、碱滴定管是否漏水。
2、滴定管的使用方法：
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.
由 红色突变为无色，且半分钟内不变色 ，说明达到滴定终点。
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色
由 黄色变为橙色，且半分钟内不变色
，说明达到滴定终点。
特别提醒：1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不
一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。
(3)实验数据的处理重复实验2~3次,取消耗标准液体积的平
0mL
B.
黄色变为橙色，且半分钟内不变色
1mL,允许估计到0.
①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由
，说明达到滴定终点。
④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。
课件《酸碱中和滴定》精美PPT课件_人教版1
碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
公式
D 【练习】酸碱完全中和时，它们一定相等的是( ) A . 酸与碱的物质的量 B . 酸与碱的物质的量浓度 C . 酸电离出的H+ 和碱电离出的OH- 的物质的量 D . 酸能电离的H+ 和碱能电离的OH- 的物质的量
【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？
3第、3课向盐时酸酸中碱滴中加和N滴aO定H原溶理液，使用甲基橙做指示剂。 0【2思mL考）】盐观酸察，酸pH碱=滴定管。结构上的区别，思考其原因。 00mml l KDMn1O0.4溶液
滴定突跃
在滴定终点前后 ±0.1%（滴定分析允 许误差）范围内， 溶液pH将发生急剧 变化，这种pH的突 然改变叫滴定突跃。
pH
13
11
9
酚酞
7
5 甲基橙
3
1
突 反应终点 跃
范 围
V(酸)
【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
2 PART
如何准确测酸/碱体积
需要尽可能准确，量筒的准确度不够 需要方便把酸/碱滴加到碱/酸中
酸式 滴定管
碱式 滴定管
【思考】观察酸碱滴定管结构上的区别，思考其原因。
酸式滴定管活塞处磨砂处理，不能盛装碱性溶液 碱式滴定管下部有胶管，不能盛装酸性及强氧化性溶液
【练习】准确量取20.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 恰完全反应时用盐酸 mL，pH= 。 【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？ ①准确测量参加反应的V(酸) 、V(碱)。 放液至所需刻度或滴定终点 00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 0ml D 10. ②准确判断中和反应终点。 第二节 溶液的酸碱性与pH 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 0ml D 10. 0ml B 40ml C 小于40. 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
公式
D 【练习】酸碱完全中和时，它们一定相等的是( ) A . 酸与碱的物质的量 B . 酸与碱的物质的量浓度 C . 酸电离出的H+ 和碱电离出的OH- 的物质的量 D . 酸能电离的H+ 和碱能电离的OH- 的物质的量
【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？
3第、3课向盐时酸酸中碱滴中加和N滴aO定H原溶理液，使用甲基橙做指示剂。 0【2思mL考）】盐观酸察，酸pH碱=滴定管。结构上的区别，思考其原因。 00mml l KDMn1O0.4溶液
滴定突跃
在滴定终点前后 ±0.1%（滴定分析允 许误差）范围内， 溶液pH将发生急剧 变化，这种pH的突 然改变叫滴定突跃。
pH
13
11
9
酚酞
7
5 甲基橙
3
1
突 反应终点 跃
范 围
V(酸)
【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 1、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用酚酞做指示剂。 2、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用酚酞做指示剂。 3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 4、向NaOH溶液中滴加盐酸，使用甲基橙做指示剂。
2 PART
如何准确测酸/碱体积
需要尽可能准确，量筒的准确度不够 需要方便把酸/碱滴加到碱/酸中
酸式 滴定管
碱式 滴定管
【思考】观察酸碱滴定管结构上的区别，思考其原因。
酸式滴定管活塞处磨砂处理，不能盛装碱性溶液 碱式滴定管下部有胶管，不能盛装酸性及强氧化性溶液
【练习】准确量取20.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是
3、向盐酸中滴加NaOH溶液，使用甲基橙做指示剂。 恰完全反应时用盐酸 mL，pH= 。 【思考】要想得到准确的结果，关键是什么？ ①准确测量参加反应的V(酸) 、V(碱)。 放液至所需刻度或滴定终点 00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 0ml D 10. ②准确判断中和反应终点。 第二节 溶液的酸碱性与pH 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 【练习】判断下列滴定终点时的颜色变化。 0ml D 10. 0ml B 40ml C 小于40. 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和滴定法第1课时.ppt
碱性
(如NaOH、Na2CO3等)
碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃， （带橡皮管） 致使玻璃塞无法打开
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• （2）滴定管操作方法 ① 检漏：检查滴定管是否漏水。
② 润冼：加入酸碱反应液之前，滴定管要用待装液润冼2 －3遍。
③ 装液：将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0” 刻度以上2－3mL.
注意： 1、温度：20℃ 2、体积：25mL或50mL 3、刻度：0刻度在上
最小刻度0.1 4、精确度：0.01mL
二、酸碱中和滴定的主要仪器及使用方法
• 2、酸碱式滴定管的使用方法 • （1）滴定管的选择
溶液性质
酸性、氧化性
(如酸、KMnO4等)
滴定管
原因
酸式滴定管 氧化性物质易腐蚀橡胶管 （带玻璃活塞）
• （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶 液注入 乙 （选填“甲”或“乙”）中。
• （3）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，
c(HCl)=____a(_V_2_-V_1_)/_V_____mol·L-1。
课后作业
• 1、预习酸碱中和滴定操作和误差分析。 • 2、思考：滴定终点是酸碱恰好中和的点吗？ • 3、完成《金版学案》对应课时练习。
[问题情境]
• 实验室有一瓶盐酸 溶液，标签已被腐 蚀，浓度未知，你 能通过实验的方法 测出它的物质的量 浓度吗？
ห้องสมุดไป่ตู้
一、酸碱中和滴定的概念和原理
1、概念
利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来 测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2、原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，其实质为： H+ + OH- = H2O
酸碱中和滴定ppt课件.ppt
不同点有哪些认识?使用它们注意哪些事项?
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
当堂检测
迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
KEQIAN YUXI DAOXUE
KETANG HEZUO TANJIU
预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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当堂检测
答案:酸式滴定管:取酸液或强氧化性溶液,特征:玻璃活塞。碱式滴
定管:取碱液,特征:内有玻璃球的橡皮管。注意点:a.检查是否漏水,玻璃
活塞用左手指内扣转动。b.滴定前要洗涤:洗涤剂洗—自来水洗—蒸馏
课堂合作探究
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预习引导
(4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,
滴入 2 滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白
纸。
(5)滴定:左手控制活塞,右手振荡锥形瓶,边滴入盐酸,边不断摇动锥
内含少量的氢氧化钾,用标准盐酸溶液进行滴定(偏低)
(2)同上情况,若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠,结果如何(偏低)
问题导学
课前预习导学
课堂合作探究
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迁移与应用
例 3 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,若测得的结
目标导航
课前预习导学
课堂合作探究
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预习引导
答案:①不能用量筒代替滴定管,因为计量的精确度不同。在量取液
体的体积时,量筒只能读至 0.1 mL,而滴定管可读至 0.01 mL。用滴定管
测量时有测定值的精确度较高,读数方便,操作简单等优点。
(4)滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
酸碱中和滴定课件1.ppt用
2.酸碱中和滴定的关键：
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点 的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀 来概括： 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
H+ + OH－ = H2O
c标准v标准= c待测v待测 (一元酸碱中和) a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管; b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点 的确定)—酸碱指示剂; c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂, 确定酸碱恰好完全反应。
3.酸碱中和滴定所需仪器：
酸碱中和滴定的操作步骤
（1）准备阶段：
①检查 ④排气泡 ⑧加指示剂 ②洗涤（冲、清、润） ⑤调液面 ⑥ห้องสมุดไป่ตู้数 ③装液 ⑦放液
（2）滴定阶段：
⑨滴定 ⑩读数
（3）数据处理阶段： 计算
五、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀 来概括： 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂
1. 酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪 器
酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 移液管 洗耳球
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待 测液）
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汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
9
液；
偏低
17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；
偏高
18）用量筒量取待测液时，仰视读数；
偏高
19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
2020年10月2日
6
20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
偏高
21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形7
2. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
酸碱中和滴定的误差习题
2020年10月2日
1
1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 无影响
2020年10月2日
2
3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
2020年10月2日
偏低 4
12）滴加盐酸，溶液变为红色；偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生
气泡；
偏低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
偏高
2020年10月2日
5
16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
2020年10月2日
3
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
盐酸，测定的盐酸浓度？偏高
3. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
2020年10月2日
8
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偏低
17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶；
偏高
18）用量筒量取待测液时，仰视读数；
偏高
19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
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20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，
俯视读数；
偏高
21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形7
2. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
酸碱中和滴定的误差习题
2020年10月2日
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1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴 定未知物质的量浓度的溶液（甲基橙 作指示剂），试说明下列情况会使测 定结果偏高、偏低还是无影响？
1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；
偏高
2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤
后仍留有少量蒸馏水； 无影响
2020年10月2日
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3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
2020年10月2日
偏低 4
12）滴加盐酸，溶液变为红色；偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
偏高
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气泡；
偏低
15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；
偏高
2020年10月2日
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16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
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7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
盐酸，测定的盐酸浓度？偏高
3. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低
4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定
盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高
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