高考化学大一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三讲 盐类的水解课件
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高三化学一轮第八章水溶液中离子平衡第三讲盐类水解86张
不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，
用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水 ＋__O__H__－_(_或__H_＋__)。
_弱__酸__(_或__弱__碱__)
2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分
解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如： NH4Cl的水解离子方程式：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
一个实质 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用，分
析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
两种方法
1．盐溶液酸、碱性的四种判断方法
(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性。
(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性。
(4)水解呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，
书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3 混合溶液的反应离子方程式： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
考向集训 名师揭秘
三、影响盐类水解平衡的因素 1．内因
水解
碱性
强酸强 碱盐
强酸弱 碱盐
弱酸强 碱盐
NaCl、
KNO3 NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COO
Na、
Na2CO3
否
中性
是 NH、Cu2＋
酸性
是
CH3COO－、 CO23－
碱性
溶液的 pH
pH＝7
pH<7
pH>7
高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件新人教版
＝cHAc·Ac－O·cH－H＋·cH＋＝KKwa，若 25 ℃，HA 的 Ka 为 1×10－6 则 A－
的水解常数 Kh 为_1_×__1_0_－__8 。
8
2．盐类的水解规律
(1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 溶液 酸碱性 的 pH
强酸 强碱盐
NaCl、 KNO3
_否__
—
_中__性 _＝__7
强酸
NH4Cl、
弱碱盐 Cu(NO3)2
弱酸 CH3COONa、
强碱盐 Na2CO3
_是__ _N_H__＋ 4_、C__u_2_＋ _酸__性
_是__
_C_H__3C__O_O__－_、 _C_O__23 －_
_碱__性
_<__7 _>__7
9
(2)一般规律 有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，谁强显谁性； 同强显中性，同弱不确定。 注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO23－引起的
17
3．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有沉淀生成的原理是什 么？(用离子方程式表示)__________________________________ ______________________________________________________。
16
2．为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
2－ 3
引起的，请你设计一个简
单的实验方案：___________________________________________
_______________________________________________________。
高考化学(人教)总复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解(共47张PPT)
泡沫灭火器原理等。
(7)物质的提纯(水解除杂) 如 MgCl2 溶液中混有少量 Fe3＋杂质时，因 Fe3＋水解的程度 比 Mg2＋的水解程度大，可加入____M_g_O_____或__M__g_(_O_H__)_2 _ 等，导致 Fe3＋的水解平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而除 去。
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或 碱性)也越强( × ) 2．水解平衡向右移动，盐离子的水解程度可能增大，也可 能减小( √ ) 3．向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水 解方向移动(× )
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体： _________________________________________________。 (5)NaHS 溶液呈碱性的原因：________________________。 (6)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH>7，其原因是 ____________________ (用离子方程式说明，下同)；若 pH ＜7，其原因是______________________。
题组二 考查盐类水解的规律和实质 3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的 顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 ()
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
解析：选 C。酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液 pH 的 大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水 的加入弱酸根离子会水解产生少量的 OH－，因此 pH 变化最 大的应是③；选项 D 正确的顺序应为②>①>③。
(7)物质的提纯(水解除杂) 如 MgCl2 溶液中混有少量 Fe3＋杂质时，因 Fe3＋水解的程度 比 Mg2＋的水解程度大，可加入____M_g_O_____或__M__g_(_O_H__)_2 _ 等，导致 Fe3＋的水解平衡向右移动，生成 Fe(OH)3 沉淀而除 去。
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或 碱性)也越强( × ) 2．水解平衡向右移动，盐离子的水解程度可能增大，也可 能减小( √ ) 3．向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水 解方向移动(× )
(4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体： _________________________________________________。 (5)NaHS 溶液呈碱性的原因：________________________。 (6)对于易溶于水的正盐 MnRm 溶液，若 pH>7，其原因是 ____________________ (用离子方程式说明，下同)；若 pH ＜7，其原因是______________________。
题组二 考查盐类水解的规律和实质 3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的 顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为 ()
A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
解析：选 C。酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液 pH 的 大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于 Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水 的加入弱酸根离子会水解产生少量的 OH－，因此 pH 变化最 大的应是③；选项 D 正确的顺序应为②>①>③。
高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
中:HCO3
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液
-
中:HSO3
2-
-
H++SO3 (主要),HSO3 +H2O
H2SO3+OH-(次要)。
-10考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2-
-
(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如 CO3 >HCO3 。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如
考点突破
3.盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶
液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)
蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧
化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
2D.加入 Ba(OH)2 固体,c(CO3 )增大
氢离子浓度减小,溶液 pH 增大,故 B 错误;稀释溶液,水的离子积常数
D
恒可得
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D 项正确。
解析
答案
答案
-16考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
盐类水解的影响因素及应用
1.盐类水解的影响因素
(1)内因。
酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越
强,溶液的碱性或酸性就越强。
(2)外因。
温度
浓度
酸碱度
NH4+的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
②若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液
-
中:HSO3
2-
-
H++SO3 (主要),HSO3 +H2O
H2SO3+OH-(次要)。
-10考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2-
-
(4)相同条件下的水解程度:正盐>相应酸式盐,如 CO3 >HCO3 。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如
考点突破
3.盐溶液蒸干时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶
液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)
蒸干得Na2CO3(s)。
(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧
化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
2D.加入 Ba(OH)2 固体,c(CO3 )增大
氢离子浓度减小,溶液 pH 增大,故 B 错误;稀释溶液,水的离子积常数
D
恒可得
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D 项正确。
解析
答案
答案
-16考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
盐类水解的影响因素及应用
1.盐类水解的影响因素
(1)内因。
酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越
强,溶液的碱性或酸性就越强。
(2)外因。
温度
浓度
酸碱度
NH4+的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解课件_00002
2．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是( ) A．NaHSO3 溶液：HSO－ 3 ＋H2O SO32－＋H3O＋ B．NaAlO2 溶液：AlO－ 2 ＋2H2O Al(OH)3＋OH－ C．Na2S 溶液：S2－＋2H2O H2S＋2OH－ D．NH4Cl 溶于 D2O 中：NH＋ 4 ＋D2O NH3·D2O＋H＋ B [A 项，属于电离方程式；B 项，正确；C 项，应为 S2－＋H2O OH－；D 项，应为 NH＋ 4 ＋D2O NH3·HDO＋D＋。]
HS－＋
3．(1)25 ℃，pH＝4 的溶液中水电离出的 c(H＋)H2O 为________ mol/L。 (2)25 ℃，水电离出的 c(OH－)H2O＝1×10－4 mol/L 的溶液的 pH 为________。 【解析】 (1)pH＝4 的溶液可能为酸液或水解显酸性的盐溶液。
(2)c(OH－) H2O＝1×10－4 mol/L 的溶液可能为水解呈酸性或碱性的溶液。 【答案】 (1)1×10－4 或 1×10－10
3．水解离子方程式的书写 (1)书写形式 在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或 “↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水 弱酸(或弱碱)＋OH－(或 H＋)。 (2)书写规律 ①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如 NH3·H2O、 H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
【解析】 SO23－＋H2O HSO－ 3 ＋OH－
HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－
Kh1＝cHScOS－ 3O·c23－O H－＝KKWa2＝6.01×0－1104 －8，
故ccHSSOO23－－ 3＝
10－5 10－14
＝60，
6.0×10－8
2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡3盐类的水解课件新人教版
第三节 盐类的水解
考向一 盐类水解的规律
【考点精析】
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:
NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸SO性24。
如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4====Na++H++
CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+); NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c( NH4 )>c(H+)>c(OH-)。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合,pH<7; 既存在CH3COOH电离又存在CH3COONa水解,pH<7说明电离大于水解、只考虑电离即 可,则溶液中的离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
)+2c(H2CO3)
2.弱电解质只有微弱电离,弱酸(碱)离子的水解是微弱的
(1)弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S
溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。
5.溶液中粒子浓度大小比较的思维流程
(2)弱酸(碱)离NH子4 的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序
考向一 盐类水解的规律
【考点精析】
盐类水解的规律及拓展应用
(1)“谁弱谁水解,越弱越水解”。如酸性:HCN<CH3COOH,则相同条件下碱性:
NaCN>CH3COONa。
(2)强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸SO性24。
如NaHSO4在水溶液中:NaHSO4====Na++H++
CH3COONa溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+); NH4Cl溶液中,c(Cl-)>c( NH4 )>c(H+)>c(OH-)。
4.混合溶液中各离子浓度大小比较 CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合,pH<7; 既存在CH3COOH电离又存在CH3COONa水解,pH<7说明电离大于水解、只考虑电离即 可,则溶液中的离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
)+2c(H2CO3)
2.弱电解质只有微弱电离,弱酸(碱)离子的水解是微弱的
(1)弱电解质只有微弱电离,如稀醋酸溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序为
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)。多元弱酸分步电离,以第一步为主,如H2S
溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)。
5.溶液中粒子浓度大小比较的思维流程
(2)弱酸(碱)离NH子4 的水解是微弱的。如NH4Cl溶液中,各粒子浓度由大到小的顺序
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解 新人教版
A．稀释溶液，cHCcOC－ 3O·c23－O H－增大 B．通入 CO2，溶液 pH 减小 C．升高温度，平衡常数增大 D．加入 NaOH 固体，ccHCCOO23－－3减小
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
HCO－ 3 ＋OH
解析 由平衡常数表达式可得 K＝cHCcOC－3O·c23－O H－，K 只随温度的
变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B 选项中通入 CO2，会使
溶液中 OH－浓度减小，所以溶液的 pH 也减小；C 项中升高温度平衡向
吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D 项中加入 OH－
时抑制
CO23－水解，所以
CO
2－ 3
浓
度
增
大，
而
HCO
－
3
浓
度
减小，所以
ccHCCOO23－－3减小。
答案 A
3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液 ②Na2CO3 溶液 ③X溶液 ④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能 是( )
A．氨水
B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3溶液
解析 因几种酸的酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等
物质的量浓度的盐溶液的 pH 大小为：CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；
又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的 pH 肯定比盐溶液的大；
NaHCO3 溶液中 HCO－ 3 比 Na2CO3 溶液中 CO23－的水解程度要小，相同浓 度时，前者溶液中水解生成的 OH－浓度小于后者，pH 应比后者小，故
X 溶液不可能是 NaHCO3 溶液。
答案 D
4．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)， 则下列叙述不正确的是( )
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
全国通用2021高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解课件
如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式： 18 _3_H__C_O__－3_＋___A_l_3_＋_=_=_=__A_l_(_O_H__)_3_↓__＋__3__C_O__2_↑__。
(1)盐类水解的条件
①盐必须能溶于水或易溶于水。
②构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子，如
解析 答案
3．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下
表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同；分别加入 NaOH 固体，
解析
0
考点2
盐类水解的影响因素及应用
2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：相同 条件下，Na2CO3 01 __>__Na2SO3，Na2CO3 02 __>__NaHCO3。 (2)外因 ①温度：温度越高，水解程度 03 _越__大___。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度 04 _越___大__。
解析 答案
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一 动，久坐对身体不好哦~
2021/4/17
全国通用2021高考化学一轮复习第8章
17
水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解
(1)盐类水解的条件
①盐必须能溶于水或易溶于水。
②构成盐的离子中必须存在弱酸阴离子或弱碱阳离子，如
解析 答案
3．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下
表所示：
序号
①
②
③
④
溶液 CH3COONa
pH
8.8
下列说法正确的是( )
NaHCO3 9.7
Na2CO3 11.6
NaClO 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，粒子种类相同；分别加入 NaOH 固体，
解析
0
考点2
盐类水解的影响因素及应用
2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：相同 条件下，Na2CO3 01 __>__Na2SO3，Na2CO3 02 __>__NaHCO3。 (2)外因 ①温度：温度越高，水解程度 03 _越__大___。 ②溶液的浓度：溶液越稀，水解程度 04 _越___大__。
解析 答案
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一 动，久坐对身体不好哦~
2021/4/17
全国通用2021高考化学一轮复习第8章
17
水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解
第八单元水溶液中的离子平衡——盐类水解课件——人教版高中化学一轮复习
基础 测评
1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“✕”)。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性 ( ✕ )
(2)能够产生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( ✕ )
(3)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸、强碱盐 ( ✕ )
(4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有沉淀和蔼体生成 ( ✕ )
(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的
下列说法正确的的是（ C ） A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液 中滴加盐酸 B．当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所产生的反应用离子方程式表示为 ：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指导剂指 导滴定终点 D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)
否
是
NH4、Fe3+
是
HCOO-、CO32
中性 酸性 碱性
pH=7 pH<7 pH>7 pH=7
(3)盐类水解离子方程式的书写
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为_C__O_23_－_＋__H_2_O_____H_C_O__－3_＋__O_H__－___。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为_F_e_3_＋_＋__3_H__2O______F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋____。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。 如 Na2S 溶液与 AlCl3 溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A__l3_＋_＋__3_S_2_－_＋__6_H_2_O_=_=_=_2_A__l(_O_H__)3_↓__＋__3_H_2_S_↑_________。
高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解课件新人教版
第三节 盐类的水解
考纲要求：
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
考点一
盐类的水解及其规律
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 理清盐类水解 的概念及实质
1．概念：在溶液中盐电离出来的离子与 水电离 产生 的 H＋或 OH－结合生成 弱电解质 的反应。
溶液先变红，后红色变浅
(× )
2．把不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ Fe(OH)3＋3H＋]填入下表。
3H2O
条件
升高温度 加HCl(aq)
加H2O 加入NaHCO3
(aq)
移动方 向 n(H＋) pH
现象
向_右__ _增__大__ _减__小__ 溶液颜色变__深__
向_左__ 向_右__
解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
1．(2017·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大的是
()
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析： NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下 pH＜7；
如 NH4Cl 水解的离子方程式： NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
1．一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“ ” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号
“↓”和“↑”表示水解产物。如 CuCl2、NH4Cl 水解的离 子方程式：
__C_u_2_＋_＋__2_H__2O_____C_u_(_O__H_)_2_＋__2_H_＋___； __N__H_＋ 4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2_O_＋__H__＋___。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式 要分步表示。如 Na2S 水解反应的离子方程式：_S_2_－_＋__H_2_O_ _____H__S_－_＋__O__H_－_、__H__S_－_＋__H__2O_____H__2S__＋__O_H__－__。
考纲要求：
1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。
考点一
盐类的水解及其规律
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 理清盐类水解 的概念及实质
1．概念：在溶液中盐电离出来的离子与 水电离 产生 的 H＋或 OH－结合生成 弱电解质 的反应。
溶液先变红，后红色变浅
(× )
2．把不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响[Fe3＋＋ Fe(OH)3＋3H＋]填入下表。
3H2O
条件
升高温度 加HCl(aq)
加H2O 加入NaHCO3
(aq)
移动方 向 n(H＋) pH
现象
向_右__ _增__大__ _减__小__ 溶液颜色变__深__
向_左__ 向_右__
解析：pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
1．(2017·赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1 下列溶液的 pH 最大的是
()
A．NH4Cl
B．NaHCO3
C．Na2CO3
D．Na2SO4
解析： NH4Cl 为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下 pH＜7；
如 NH4Cl 水解的离子方程式： NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
1．一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“ ” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号
“↓”和“↑”表示水解产物。如 CuCl2、NH4Cl 水解的离 子方程式：
__C_u_2_＋_＋__2_H__2O_____C_u_(_O__H_)_2_＋__2_H_＋___； __N__H_＋ 4_＋__H__2O_____N__H_3_·H__2_O_＋__H__＋___。 2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式 要分步表示。如 Na2S 水解反应的离子方程式：_S_2_－_＋__H_2_O_ _____H__S_－_＋__O__H_－_、__H__S_－_＋__H__2O_____H__2S__＋__O_H__－__。
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⑥NaHCO3 ⑦CH3COONa，pH 由小到大排列的顺序是( C )
A．④①②⑦⑤⑥③
B．④①②⑦⑥⑤③
C．①④②⑦⑥③⑤
D．①④②⑦③⑥⑤
[解析] ①②④均属于酸，其酸性：CH3COOH＞H2CO3＞ HClO，即三种酸溶液的 pH：①＜④＜②。③⑤⑥⑦均属于 强碱弱酸盐，因酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－， 所 以 对 应 盐 的 碱 性 为 Na2CO3 ＞ NaClO ＞ NaHCO3 ＞ CH3COONa，即四种盐的 pH：⑦＜⑥＜③＜⑤。
名师点拨 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记 忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶 液 呈 中 性 ， 是 因 为 NaCl 是 强 酸 强 碱 盐 ， 不 水 解 ； 而 CH3COONH4 溶液呈中性，是因为 CH3COO－和 NH＋ 4 的水解 程度相当，即水解过程中 H＋和 OH－消耗量相等，所以 CH3COONH4 溶液仍呈中性。
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( C )
A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2O
HCO－ 3 ＋H＋
C．CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH－
D．HS－＋H2O
S2－＋H3O＋
解析：A、D 项是电离方程式，B 项是 CO2 溶于水后的电离
过程，C 项正确。
2．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是( A ) A．0.2 mol·L－1 K2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4
→生成弱电解质→破
坏了水的电离平衡 →水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→
溶液呈碱性或酸性。
二、特点
可逆 酸碱中和
三、水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 强酸强碱盐
实例 是否水解
NaCl、KNO3 否
水解的离子
溶液的酸碱性 溶液的 pH (25 ℃)
__中__性____ pH_＝___7
解程度很小
“↓”，易分解产物如 NH3·H2O等不写其
分解产物的形式
例如：NH4Cl 水解的离子方程式为 _N_H__＋ 4_＋__H__2O________N_H__3·_H_2_O_＋ ___H_＋____。
2．三种类型的盐的水解方程式的书写 (1)多元弱酸盐的水解：分步进行，以第一步为主，一般只写
其他知识有机结合在
主要因素。 2014，卷Ⅱ 7T(B)、一起进行考查，将是今
3．了解盐类水 11T(CD)；
后命题的基本方向。复
解的应用。 2013，卷Ⅰ 9T； 习备考时，注意掌握离
2013，卷Ⅱ 10T(D) 子浓度大小的比较。
考点一 盐类的水解及其规律
ห้องสมุดไป่ตู้
一、实质
盐电离→弱弱酸碱的的阴阳离离子子→→结结合合OHH＋－
已知 25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所
示：
化学式 CH3COOH
H2CO3
电离平 K＝1.8×10－5
衡常数
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的几种溶液：
HClO K＝ 3.0×10－8
① CH3COOH ②HClO ③NaClO ④H2CO3 ⑤Na2CO3
强酸弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 是
NH＋4 、Cu2＋
___酸__性___
pH__<__7
弱酸强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3 是
CH3COO－、 CO23 －
__碱___性___
pH__>__7
四、水解方程式的书写 1．一般要求
气体、沉淀不标“↑”或
一般盐类水 ⇨水解产物很少⇨
(3)有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底 时，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 _A__l3_＋_＋__3_H__C_O__－ 3 _=_=_=_A_l_(O__H__)3_↓__＋__3_C_O__2_↑_______。
(2)写出②、③、⑦溶液中发生水解的离子方程式： _N_H__＋ 4 _＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋_________________________； C_O__23－_＋__H__2_O___H__C_O__3－_＋__O_H__－_、__H__C_O_3－_＋__H__2_O____H_2_C__O_3_＋__O_H__－； _C_u_2_＋_＋__2_H_2_O_____C_u_(_O__H_)_2＋__2_H__＋_____________________。
第一步水解。
例如：Na2CO3 的水解离子方程式为 _C__O_23_－_＋__H_2_O_______H__C_O__3－_＋__O__H_－____。 (2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl3 的水解离子方程式为 _F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_______F_e_(_O__H_)_3＋__3__H_＋___。
解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于 0.2 mol·L－1， 但由于 A 中 S2－能水解：S2－＋H2O HS－＋OH－，每减少 1 个 S2－同时增加 2 个阴离子，阴离子总数增多，故 0.2 mol·L －1 K2S 溶液中阴离子总浓度大于 0.2 mol·L－1。
3．有下列八种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3 ⑦Cu(NO3)2 ⑧CH3COONH4 (1)溶液呈酸性的有_②__⑤__⑦___，呈碱性的有__③__④__⑥__，呈中性 的有__①__⑧____。
第八章 水溶液中的离子平衡
第三讲 盐类的水解
第八章 水溶液中的离子平衡
[2017 高考导航]
考纲要求
真题统计
命题趋势
2015，卷Ⅱ
由于盐类水解涉
1.了解盐类水解 10T(B)；
及知识面较广，除了作
的原理。
2014，卷Ⅰ
为热点继续考查之外，
2．了解影响盐 8T(AC)、
将盐类水解的知识与
类水解程度的 27T(2)③；