2018届高考化学大一轮复习检测化学计量带答案和解释.doc
2018高考全国I卷化学试题和答案解析
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的、号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
高考化学真题一轮复习专项汇编卷考点二：化学计量——五年(2018-2022)
考点二 ：化学计量——五年（2018-2022）高考化学真题专项汇编卷 新高考版1．（2022·河北·高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．3.9 g Na 2O 2与足量水反应，转移电子个数为0.1N AB ．1.2 g Mg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子个数为0.1N AC ．2.7 g Al 与足量NaOH 溶液反应，生成H 2的个数为0.1N AD ．6.0 g SiO 2与足量NaOH 溶液反应，所得溶液中SiO 23-的个数为0.1N A2．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是（ ）A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO3．（2022·辽宁·统考高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．181.8g O 中含有的中子数为A NB ．2428gC H 分子中含有的σ键数目为A 4NC ．标准状况下，22.4L HCl 气体中+H 数目为A ND ．pH=12的23Na CO 溶液中-OH 数目为0.01A N4．（2021·河北·统考高考真题）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18N AB ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N AC ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g ，则转移电子数为N AD ．1L1mol•L -1溴化铵水溶液中NH 4+与H +离子数之和大于N A5．（2021·重庆·统考高考真题）葡萄酒中含有CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、 SO 2 和CO 2等多种成分。
2018届高考化学(人教新课标)大一轮复习配餐作业：34基本实验仪器和基本操作 Word版含解析
配餐作业(三十四)基本实验仪器和基本操作A组·全员必做题1．进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。
下列做法存在安全隐患或说法中错误的是()①稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌②实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置③做金属钠实验时，剩余的钠放回原试剂瓶④金属钠着火时，用泡沫灭火器扑灭⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，立即用稀硫酸清洗A．②④⑤B．①③C．③⑤D．②③④解析①正确；无安全隐患；②氯气有毒，不进行尾气处理，可污染环境且易使人中毒；③正确，金属钠很活泼，随意丢弃会引起火灾，应放回原试剂瓶；④金属钠易和水反应，Na2O2易和水、CO2反应，故钠着火不能用泡沫灭火器扑灭，应用沙子扑灭；⑤NaOH浓溶液溅在皮肤上，若用稀硫酸清洗，酸碱中和放热，会加重对皮肤的损伤，应先用大量水冲洗，再涂硼酸。
答案 A2．(2017·河南郑州第一次质量预测)下列有关实验操作的叙述正确的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁B．滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁D．向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁解析过滤操作时，漏斗的尖端应紧靠烧杯内壁，A项错误；滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，以免污染试剂，B项正确；滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残留在滴定管尖嘴部分的液体进入锥形瓶中，以防造成误差，C项错误；向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒必须接触容量瓶刻度线下方内壁，以防液体飞溅，D项错误。
答案 B3．下列选用的相关仪器符合实验要求的是()解析浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在细口瓶中；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；实验室中固体药品要保存在广口瓶中，便于取用。
答案 B4．(2017·成都月考)读下列药品标签，有关分析不正确的是()解析氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化橡胶，所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞，A项错。
高考一轮复习-常用的化学计量
化学根本概念复习三――常用的化学计量［知识归纳］物质的量贯穿于整个高中化学的始终，是化学计算中处于核心地位的重要概念。
它是掌握物质的质量、体积 (标准状况下 )、物质的量浓度、反响热、化学方程式计算的前提，是高考的必考点之一。
要掌握这一考点，除抓概念的内涵与外延外，还要及时总结小规律。
一、以物质的量为中心的相互关系二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．推论：(1)同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，即V1：V2＝ n1：n2。
(2) 同温同压下，两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，即ρ1：ρ＝ M：M。
212(3) 同温同压下，同体积的任何气体其质量之比等于气体的摩尔质量之比，即m1：m2＝ M1：M2。
(4) 同温同下，同量任何气体的体之比等于其摩量倒数之比，即V1： V2＝M2：M1。
(5) 同温同体下，气体的之比等于气体的物的量之比：P1： P2＝＝ n1：n2。
三、物的量与气体平均相分子量之的算1．(m 气体量，n 气体物的量) (此公式也适合非气物)2．混合气体的体分数或摩分数求平均相分子量。
其中 M A、M B、⋯⋯，分气体的相分子量；a%、b%、⋯⋯，分气体的体分数或摩分数。
3．其中ρ 气体在准状况下的密度。
4．其中 D 相对混合气体某已气体的相密度，M 气体的相分子量。
四、物的量度及有关算原理1．关于物的量度概念的算主要包括：(1)溶的量、溶液的体和物的量度之的算。
可运用公式：n＝ m/M ，c＝ n/V ，所以。
(2)气体溶的体(准状况下 )、溶的体和溶液的密度，算溶液中溶的物的量度。
先运用 n＝V/22.4L ·mol —1，求出溶的物的量；再运用V 〔溶液〕＝ m/ρ求出溶液的体，其中m 气体和水的量和，即溶液的量，ρ 溶液的密度，V〔溶液〕的位L ；最后用物的量度公式算。
(3)算溶液中的离子度，要根据溶的离方程式，算出离子的物的量。
课标Ⅱ高考化学一轮复习专题一常用化学计量课件
C.标准状况下,2.24 L N2和O2NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2NA
答案
D
本题考查阿伏加德罗常数及相关计算。由于NH4Cl溶液中NH
4
水解,所以1
L
0.1
mol·L-1
NH4Cl溶液中,NH4 NA,A错;2.4 g Mg与H2SO4NA,B错;标准状况下,2.24 L N2和O2NA,C错;H2(g)+I2(g)
答案 C A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子 数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的氢离子数小于 2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子 NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分 子数小于2NA。
考点二 物质的量浓度及其溶液的配制
4.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。
(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶
液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 。
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
归纳总结 识记常见的四个可逆反应:①2SO2+O2 ③H2+I2 2HI;④2NO2 N2O4。
2SO3;②N2+3H2
2NH3;
3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( )
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a(带答案和解释)
2018届高考化学大一轮复习检测：水的电离和溶液的酸碱性a（带答案和解释）本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址考点26 水的电离和溶液的酸碱性[题组一基础小题]．下列关于水的电离叙述正确的是A．无论在什么条件下，c增大，酸性都增强B．稀释氯化铵溶液，水的电离程度变大c．稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小D．升高温度，kw变大，H＋浓度增大答案 D解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H＋浓度增大，但仍为中性；B选项错误，氯化铵水解促进水的电离，稀释氯化铵溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；c选项错误，NaoH抑制水的电离，稀释NaoH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，kw与温度有关，温度越高，水的电离平衡常数也越大。
2．下列说法中正确的是A．显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液B．盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离c．常温下，某溶液中水电离出的H＋浓度为1×10－9mol•L－1，该溶液不一定是碱溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液答案 c解析A选项错误，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸的酸式盐溶液等，显碱性的溶液可能是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等；B选项错误，不是所有盐都能促进水的电离；c选项正确，酸碱都能抑制水的电离，根据水的电离不能判断溶液的酸碱性；D选项错误，随着温度的变化，中性溶液的pH不一定为7。
3．室温下，水的电离达到平衡：H2o H＋＋oH－。
下列叙述正确的是A．将水加热，平衡正向移动，kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c增大c．向水中加入少量NaoH固体，平衡逆向移动，c降低D．向水中加入少量cH3cooNa固体，平衡正向移动，c ＝c答案 B解析kw与温度有关，温度升高，kw变大，故A错误；加入酸，则c增大，加入碱，则c增大，故B正确，c错误；D选项，加入cH3cooNa固体，cH3coo－可结合水电离出的H ＋，导致水的电离平衡正向移动，c>c，D选项错误。
2018全国i卷化学试题答案及解析
2018全国i卷化学试题答案及解析2018年全国I卷化学试题涵盖了化学学科的多个重要知识点，包括物质的组成、结构、性质、变化规律以及实验操作等。
以下是对试题答案的详细解析。
一、选择题部分1. 根据元素周期律，原子半径随着原子序数的增加而减小，因此A选项正确。
2. B选项中，化学反应中能量的变化主要取决于反应物和生成物的总能量，而不是反应条件，因此B选项错误。
3. C选项中，电解质溶液的导电性与离子浓度和电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此C选项错误。
4. D选项中，根据化学平衡移动原理，增大反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动，因此D选项正确。
二、非选择题部分5. 根据题目所给的化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而得出反应物的过量情况。
6. 根据题目所给的实验数据，可以绘制出反应速率与反应物浓度的关系图，从而分析出反应速率的影响因素。
7. 根据题目所给的化学结构，可以判断出化合物的极性、溶解性等性质，进而分析其在不同溶剂中的行为。
8. 根据题目所给的化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔质量，进而分析其在不同条件下的稳定性。
三、实验操作部分9. 实验操作中，需要注意仪器的清洗、试剂的取用、实验数据的记录等，以确保实验结果的准确性。
10. 在进行化学实验时，要严格遵守实验室安全规程，正确使用各种仪器和试剂，避免发生意外事故。
四、计算题部分11. 根据题目所给的化学方程式和实验数据，可以计算出反应物的转化率、生成物的产率等，进而分析反应的效率。
12. 根据题目所给的化学结构和反应机理，可以计算出反应的活化能、反应速率常数等，进而分析反应的动力学特性。
五、综合应用部分13. 结合题目所给的化学知识和实验数据，可以设计出合理的实验方案，以验证化学理论或探究物质的性质。
14. 在解决实际问题时，需要综合运用化学知识、实验技能和创新思维，以提出有效的解决方案。
以上是对2018年全国I卷化学试题答案及解析的详细说明。
2018高考试题化学部分(word版含答案).doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
(完整版)2018全国卷1理综化学试题及答案解析
(完整版)2018全国卷1理综化学试题及答案解析(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整版)2018全国卷1理综化学试题及答案解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017年高考全国1卷（化学）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B。
宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳尖，长者为胜,平短者次之."文中涉及的操作方法是A。
蒸馏 B. 升华C。
干馏 D. 萃取9。
（b）、（d)、（p）的分子式均为C6H6。
下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。
下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B。
管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C。
结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D。
装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11. 支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。
同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。
考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。
此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na 2O 2(阴阳离子个数比)、SiO 2、Si 、P 4、CO 2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D 2O 、18O 2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
高考化学复习《化学常用计量》知识点解析及练习题含答案6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。
高考化学一轮复习 专题02 化学计量及其应用
题组五 阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物 的分子数为2NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( × ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( × ) (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA( × )
六、“分类”比较，突破“电子转移”判断陷阱
1.同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： (1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反 应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原 剂，而Na2O2与SO2反 应，Na2O2只作氧化剂。
附 容量瓶的查漏方法 向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞， 右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出， 若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作， 如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可 以在瓶塞处涂点凡士林。
考点一 洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、 H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为 气体)。
题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子
数为2e－，所以生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
2018届高考化学一轮课件化学常用计量
考点1
考点2
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
+ 【答案】 D A 项,由于 NH4 的水解,故 1 L 0.1 mol· L-1 NH4Cl 溶液 + 中的 NH4 数小于 0.1NA,A 错误;B 项,2.4 g Mg 是 0.1 mol,反应中转
移的电子数为0.2NA,B错误;标准状况下,2.24 L混合气体是0.1 mol, 分子数为0.1NA,C错误;H2+I2 2HI属于反应前后物质的量不变 的反应,无论反应是否彻底,0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后的分 子总数为0.2NA,D正确。
第一部分 基本概念
ห้องสมุดไป่ตู้
专题一 化学常用计量
高考 考查内容 考点 1.了解物 质的量(n) 及其单位 摩尔 1.物 (mol)、摩 质的 尔质量 量 (M)、气体 气体 摩尔体积 摩尔 (Vm)、 物质 体积 的量浓度 (c)、阿伏 加德罗常 数(NA)的 含义
高考示例
考查 命题趋向 频率 本部分内容主要以选 2017 课标全国Ⅱ 择题的形式考查阿伏 8; 2017 课标全国Ⅲ 加德罗常数、气体摩 9、10; 尔体积等概念。而一 2016 课标全国Ⅰ 定物质的量浓度溶液 ★★★ 的配制与误差分析的 8、27(3); 2016 课标全国Ⅱ ★★ 考查往往出现在仪器 36(5); 5 年 的使用及基本操作试 2015 课标全国Ⅰ 10 考 题中,有时会出现物质 8、9; 的量浓度与溶质质量 2015 课标全国Ⅱ 分数的换算,如 2016 10、 28; 课标全国Ⅱ第 36 题第 2014 大纲全国 7; (5)问的计算,这点要 2013 课标全国Ⅱ 9 引起足够的重视。
考点1
考点2
2018届高三化学一轮复习---物质的量
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右页液相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的 电子数均为NA
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可
生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分 解
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为
6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2A、、下某列气说体法的中体,积正是确2的2是.4L( ,该气A) 体C 所处的状
况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
高考化学一轮专题检测卷2化学常用计量
专题检测卷(二)第2讲化学常用计量(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列几种说法中正确的是（）A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 molC.1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D.硫酸的摩尔质量为98 g2.(2013·莆田期末)若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目在N A～2N A之间B.常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2N AC.一定条件下，密闭容器充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，转移电子的数目为6N AD.FeCl3溶液中，若Fe3+数目为N A，则Cl-数目大于3N A3.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是（）A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L4.(2013·泉州质检)将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于ag水中，所得溶液的密度为bg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1，则溶于水中的该气体的体积是（）A.LB.LC.LD.L5.(2012·四川高考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A6.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是：①2 mol NH3和1 mol HCl，②2 mol SO2和1 mol O2，③2 mol H2S和1 mol SO2，④2 mol NO和1 mol O2，⑤1 mol H2S和1 mol Cl2（）A.②>④>⑤>①>③B.②>⑤>④>①>③C.④>②=⑤>③>①D.④=⑤>②>③>①7.(2013·漳州质检)2013年，在京津冀、长三角、珠三角等区域开展PM2.5(PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物)和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）A.PM2.5在空气中形成了气溶胶B.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.0 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8.(12分)下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：1305203有效期：至2016年5月（1）该溶液中含水的质量为____________。
(完整版)2018高考全国I卷化学试题和答案解析.docx
WORD 格式整理版绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I127一、选择题：本题共 6 个小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．硫酸亚铁锂（ LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为3+ FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br ? /CCl 4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是NA． 16.25 g FeCl 3 水解形成的Fe(OH)3 胶体粒子数为0.1AN B． 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18AN C． 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 N AD． 1.0 mol CH4与 Cl在光照下反应生成的CHCl 分子数为 1.0 N 23A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D 生成 1 mol C 5H12至少需要 2 mol H 212．主族元素W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018届高考化学大一轮复习配餐作业：12硫及其化合物 含解析
配餐作业(十二)硫及其化合物A组·全员必做题1．下列有关说法中正确的是()A．蔗糖的“黑面包”实验中只体现了浓硫酸的脱水性B．火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同解析蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖因脱水生成单质碳，浓硫酸因吸水放热，碳在受热条件下继续被浓硫酸氧化为CO2，浓硫酸表现了脱水性、强氧化性，A错误；火柴棍沾上浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，B错误；稀硫酸不具有浓硫酸的脱水性、吸水性和强氧化性，D错误。
答案 C2．某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性解析硫黄燃烧生成SO2，该气体具有漂白性，可以漂白纸浆，A正确；蔗糖中加入浓硫酸后变黑色，此时浓硫酸表现出脱水性，B 错误；H2S是弱电解质，之所以能够与CuSO4溶液反应，是因为二者反应生成了难溶于水和酸的CuS沉淀，C错误；常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止金属与酸的进一步反应，D错误。
答案 A3．(2017·海南七校联考)下列物质的应用不正确的是( )A ．SO 2可用于漂白纸浆B ．碱石灰可用于干燥氯气C ．氢氟酸可用于蚀刻玻璃D ．碳酸氢钠可用于中和胃酸解析 SO 2具有漂白性，可漂白纸浆，A 项正确；碱石灰属于碱性干燥剂，不能用于干燥氯气，B 项错误；氢氟酸可与玻璃中的SiO 2反应，可用于蚀刻玻璃，C 项正确；碳酸氢钠碱性较小，不具有腐蚀性，可与胃液中的H ＋发生反应HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，从而降低胃液中H ＋的浓度，D 项正确。
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最新2018届高考化学大一轮复习检测化学计量带
答案和解释
第二部分提能增分练・
(一)基础排查保分练
排查练一化学计量
正误判断
(一)基本概念
1. 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量。
() 答
案X
2. 物质的量就是1 mol物质的质量。
() 答案X
3. 0.012kg 12C中含有约6.02X1023个碳原子。
()
答案V
4. 1 mol H2O 中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧。
( )
答案X
5. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g。
()
答案X
6. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2 倍。
()
答案X
7. 18 g水含有IONA个质子。
()
答案V
8. 1 mol OH —的质量为17g*mol-lo ( )
答案X
9. 在标准状况下，1 mol 02与lmolSO3的体积相同。
()
答案X
10. 在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L, 在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 Lo () 答案X
11. 在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与02的分子个数相同,原子个数也相同。
() 答案V
12. 标准状况下，22.4 L B烷中含有的共价键数目
为19NAo ( )
答案X
13. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。
()
答案X
14. 同温同压下等质量的12C18O2和1603所含的中子数相等。
()
答案X
15. 标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1 ： 2o ( )
答案V
16. 32.2 g Na2SO4*10H2O 溶于67.8 g 水中，
w(Na2SO4) = 32.2%。
( )
答案X
17. 31 g Na20 溶于水，配成1L 溶液，c(Na20) = 0.5 mol*L-lo ( )
答案X
等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。
()
答案V
19. 标准状况下22.4 LHCI溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol*L—lo ( )
答案X
20. 将 1 moHL-1 的NaCI 溶液和0.5 mol-L-1 的BaCI2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(CI-) = 0.75 mol*L-lo ( )
答案X
21. 同浓度的三种溶液：Na2SO4> MgSO4>
AI2(SO4)3,
其体积比为3 : 2 : 1,则S02 —4浓度之比为3 ： 2 ：3o ()
答案X
22. 用图A装置配制0.1 mol-L-1的NaOH溶液。
()
答案X
23. 用图B装置配制一定浓度的NaCI溶液。
() 答
案X
24. 因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol*L-l 的Ca(OH)2 溶液。
( )
答案X
25. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。
()
答案X
26. 用装置配制一定浓度的溶液。
()
答案X
27. 配制0.1000 mol*L-l氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。
()
答案V
28. 用固体NaCI配制0.5 moPL-1的溶液，所用的
仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
() 答案X
29. 用配制100 mL 0.1000 mol• LT K2Cr2O7 溶液。
()
答案X
30. 用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH = l的盐酸配制100mLpH = 2的盐酸。
( )答案X
(二)综合应用
1. 50 mL 12 moHL-1盐酸与足量MnO2共热，转
移的电子数为0.3NAo ()
答案X
2・密闭容器中2 mol N0与1 mol 02充分反应，产物的分子数为2NA。
()
答案X
3. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2 分子。
()
答案X
4・在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充
分反应后可得到NH3分子数为NA。
()
答案X
5.2 mol SO2和1 mol 02在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA。
()
答案X
6.标准状况下，22.4 LN02气体中所含分子数目为NAo ( )
答案X
7. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为O.lNAo ()
答案V
&相同质量的N2O4与N02所含原子数目相同。
()
答案V
9. 1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAo ( )
答案V
10. 60 g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为NA。
答案X
11.常温常压下，4.4g乙醛所含碳氢共价键数目为0.7NAo ( )
答案X
12. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成
的H2分子数目为0.3NAo ()
答案X
13. 室温下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的OH—离子数目为O.lNAo ( )
答案X
14. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。
()
答案V
15. 常温常压下，8gO2含有4NA个电子。
()
答案V
16. 常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。
()
答案V
17. 标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为
0.5NAo ( )
答案X
标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子。
()
答案X
19. 标准状况下，80 g S03中含3NA个氧原子，体
积约为22.4 Lo ()
答案X
20. 标准状况下，1 L水所含的分子数为NA22.4o ()
答案X
21. 常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NAo ( )
答案X
22. 2.24 LC02中含有的原子数为0.3NA。
( )
答案X
23. 1 L 0.1 mol*L-l 的NaHCO3 溶液中HCO —3 和CO2-3离子数之和为O.lNAo ( )
答案X
24. 25 °C时，pH = 13的NaOH溶液中含有OH —的数目为0.1NA。
()
答案X
25. 1 L 1 mol*L-1 的NaCIO 溶液中含有CIO—的数目为NA。
()
答案X
26. 等体积、等物质的量浓度的NaCI和KCI溶液中，
阴、阳离子数目之和均为2NA。
()
答案X
27. 0.1 mol*L-1的NaHS04溶液中，阳离子的数
目之和为0.2NAo ( )
答案X
28. 25 °C时，pH = 13 的 1.0LBa(OH)2 溶液中含有
的OH —数目为0.2NA。
( )
答案X
29. 23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。
() 答案
V
30. 5NH4NO3=====A2HNO3 + 4N2 t +9H2O 反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NAo() 答案V
31. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NAo ()
答案X
32. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时, 电路中通过的电子数目为2NA。
()
答案X
33. 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的
电子数目为O.lNAo ()
答案X。