高三化学二轮复习教案：原电池和电解池(原创)
高三化学原电池何电解池教案
高中化学第三讲 原电池和电解池 教案【要点梳理】要点一：原电池1.概念：利用氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置（一般在题目中会说是放电的过程）。
负极：电子流出的一极2.规定正极：电子流入的一极3.电极反应：4.外电路（导线和电极上）：电子从负极到正极（电流从正极到负极）内电路（溶液中）：阳离子→正极 阴离子→负极（一般题目会考离子的流向：可记忆正正负负）5.构成原电池的条件电极材料 原电池正负极 电极反应式 发生的反应 Zn 片 负极(阳极) Zn-2e -=Zn 2+ 氧化反应Cu 片 正极(阴极) 2H ++2e -=H 2↑ 还原反应总的离子反应方程式Zn+2H + = Zn 2++H 2↑（两个电极反应之和）Zn C u24A①电极为两种活动性不同的金属（或其中一种是非金属单质）②电极需要插在电解质溶液中③整个装置相连形成闭合电路④能自发发生氧化还原反应6.原电池正负极的判断①组成两电极的材料：相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极②电子流出的一极为负极，电流流出的一极为正极③溶液中离子的移动方向（正正负负）。
④电极发生反应（阳氧阴还）⑤电极质量的变化：质量增加为正极，质量减少为负极⑥电极上产生气体的是正极⑦电极通入气体的是负极7.电极反应方程式的书写（1）负极反应式的书写a活泼金属作负极(电极材料本身反应)生成的阳离子与电解液不反应时：M−ne− = M n+。
若生成的阳离子与电解液反应，应将“金属失电子的反应式”与“阳离子和电解液反应的反应式”叠加写出。
如Mg-Al（KOH）原电池，负极反应方程式为：Al-3e-+4OH- = AlO2-+2H2Ob燃料电池(电极材料本身不反应)H 2—O2(H2SO4)燃料电池负极反应式：H2−2e− = 2H+。
H 2—O2(KOH)燃料电池负极反应式：H 2−2e−+2OH− = 2H2O(可看成H2−2e−=2H+、2H++2OH−= 2H2O)。
高考化学二轮复习专题10电化学及其应用教学案
专题10 电化学及其应用1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
复习时，应注意：1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。
2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。
一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写1.原电池正、负极的判断方法：(1)由组成原电池的两极材料判断。
一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。
(5)电极增重或减轻。
工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。
(6)有气泡冒出。
电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。
2．原电池电极反应式和总反应式的书写(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。
②结合介质判断出还原产物和氧化产物。
③写出电极反应式(注意两极得失电子数相等)，将两电极反应式相加可得总反应式。
2020高考化学第二轮复习 专题 原电池和电解池学案 鲁科版
原电池和电解池【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题5》二. 教学目的：1. 通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
2. 通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
3. 通过查阅资料等途径了解常见化学电源的种类及工作原理，认识化学能转化为电能的实际意义。
4. 知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
5. 了解金属腐蚀带来的危害，认识防止金属腐蚀的重要意义。
6. 了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义，理解电化学腐蚀发生的条件，能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
7. 认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀发生的条件及原理，会书写电极反应式和总反应式。
8. 通过实验探究防止金属腐蚀的措施，了解常见的防止金属腐蚀的方法及其原理。
三. 重点和难点1、原电池原理，电极反应式，电池反应方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反应式，电解反应方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反应原理。
四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、原电池原理，电极反应式，电池反应方程式。
2、电解池工作原理，电解池电极反应式，电解反应方程式。
3、氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金的化学原理。
4、金属的腐蚀和防护及其反应原理。
五. 知识网络化物电解液 和负极反应（也可不反应）无特殊要求 电解液须含有镀层金属离子构成条件 两极、一液、一反应（自发） 直流电源、两极、一液直流电源、两极、一液（含镀层离子）离子迁移 阳离子→正极 阴离子→负极 阳离子→阴极 阴离子→阳极电子流向负极（－）-e 正极（+）2. 电解电极产物的判断要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序，判断电极反应的一般规律是： （1）在阳极上①活性材料作电极时，金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
高三二轮复习教案电化学基础
电化学基础【考纲展示】1.了解原电池和电解池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
【知识回扣】知识网络原电池定义：将化学能转化为电能的装置构成条件（1）活泼性不同的两个电极（2）合适的电解质溶液（3）形成闭合回路—反应原理氧化反应Zn —2e —=Zn2+不断溶解 还原反应2H ++2e —=H 2金属腐蚀类型化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀保护方法：（1）改变金属内部结构（2）在金属表面覆盖保护层 （3）电化学保护定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引发氧化还原反应的过程电解池装置特点：电能转化为化学能构成条件（1）与电源相连的两电极（2）电解质溶液（3）形成闭合回路反应原理阳极（与电源正极相连的电极）发生氧化反应阴极（与电源负极相连的电极）发生还原反应应用：氯碱工业、电解精炼、电镀电解电化学 要点扫描一、原电池和电解池电极确定的方法电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，判断的方法有：1.根据反应本质速判电极不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应，阴极总是发生还原反应（原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应），若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是还原反应，则可迅速确定电极。
2.根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中，电子总是从阳极（负极）流向外电路；电解液中总是阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）。
3.根据溶液pH 变化或电极现象判断电极无论是在原电池还是在电解池中，只要是有H 2生成的电极，该电极区溶液的pH 就增大，该电极上发生还原反应，该电极为正极；只要是有O 2生成的电极，该电极区pH 就减小，该电极发生氧化反应，该电极为负极（阳极）。
二、电极反应式的书写1.原电池电极反应式的书写（1）一般电极反应式的书写判断电极反应产物，找出得失电子总数H+应让其结合—生成水。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
电解池和原电池的复习教案
原电池和电解的复习教案1.教学目标：1)掌握原电池和电解池的化学原理2)学会书写原电池的正负两极的电极反应式，学会书写电解中阴阳极两极的反应式。
3)学会原电池和电解池的区别。
2.重点目标：1)学会区分原电池和电解池的区别，掌握两者的化学原理。
3.教学内容1）引入在上节课中，我们已经学习了原电池和电解池的基本理论，也通过实验，了解了电解池和原电池的实验原理，那么同学们通过上节课的学习，是否注意到两个实验中的不同处呢？那么在这节课中，我们就要温故而知新，一起学习一下原电池和电解池的区别。
2）新内容（以教师提问，学生回答的方式）提问：（1）在上节课的原电池实验中，用的哪些实验仪器和试剂？答：用到电流计，锌片和铜片，导线，烧杯，硫酸溶液(2)从中可以的出原电池的组成的条件是什么？1. 有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。
2.电极材料均插入电解质溶液中。
3.两电极相连形成闭合电路。
(3)那么在电解池的组成条件是什么？1.电源2.石墨电极插入电解液中3.闭合电源，形成回路那么从组成条件中，就可以看出原电池和电解池的区别，那么我们在上节课的理论和实验学习中，电解池和原电池之间都有什么不同的呢？那么我们一同比较原电池和电解池的区别。
4）习题（熟悉今天讲过的内容）1．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池。
在这两个原电池中，负极分别为（ B ）A．Al片、Cu片 B.Cu片、Al片C. Al片、Al片D.Cu片、Cu片2．写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O总反应方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O3.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ B ）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5）小结：在本节课的实验中，重点是让学生掌握电解池和原电池之间的区别，并且会书写关于电解池和原电池的化学方程式，从而让学生更加好的掌握原电池和电解池这两个概念。
高考化学第二轮复习 原电池与电解教案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：原电池与电解教学目标知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
科学方法：应用实验研究问题的方法。
重点、难点原电池与电解池的比较。
教学过程设计教师活动一、电化学知识点的复习【设问】电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？学生活动回答：原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？【投影】知识点的归纳，网络图学生打出投影：1．常见的电池【设问】①构成原电池的材料是什么呢？②原电池的原理是什么呢？③它的原理与电解池有什么不同？④常见的电池的类型？看录像或投影：回答：①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
【化学教案】高三化学第二轮总复习第十二讲-电解 原电池
高三化学总复习第十二讲 电解 原电池【知识要点】一、原电池、电解池、电镀池的比较二、放电顺序阳极： 阳极金属（除Pt 、Au ）> S 2- > I - > Br - > Cl - > OH - > 含氧酸根等阴极： Ag + > Hg 2+ >Fe 3+ > Cu 2+ > Zn ．．2+ > H + > Al 3+ > Mg 2+ > Na + > Ca 2+ > K +三、用惰性电极电解盐A m B n 溶液的有关计算时常用的关系式 1、认识“荷”平使者H 2O ——维护溶液中的“荷”平当只有A n+放电时，水向溶液中补充同量的H +： A n+ ~ nH + 当只有B m-放电时，水向溶液中补充同量的OH -： B m- ~ mOH - 当A n+、B m-都放电时，水分子不管“闲事”当A n+、B m-都不放电时，水分子电离出的H +、OH -分别在阴阳极放电 2、常用于计算的两个关系式（1） 当只有A n+放电时，A n+ ~ nH +~ nH 2O ~ —O 2关系式意义为：1个A n+在阴极放电生成A 单质，则溶液中由水补充n 个H +（另n 个OH -在阳极放电生成n/4个O 2分子），同时消耗n 个水分子，并在阳极产生n/4个O 2分子（∵阴阳两极转移电子的数量相等，∴A n+ n e n/4 O 2）。
（2） 当只有B m-放电时 ，B m- ~ mOH - ~ mH 2O ~ —H 2关系式意义为：1个B m-在阳极放电生成B 单质，则溶液中由水补充m 个OH -（另mn 4m2个H +在阴极放电生成m/2 个H 2分子），同时消耗m 个水分子，并在阳极产生m/2个H 2分子（∵阴阳两极转移电子的数量相等，∴B m- -m e m/2 H 2）。
【例题解析】1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag + Zn(OH)2 2O + Zn + H 2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是： A 、Ag B 、Zn(OH)2 C 、Ag 2O D 、Zn[解析]本题要求学生：①理解充电是电解过程，放电是原电池反应；②对充电、放电过程有充分的认识和理解。
“原电池与电解池原理及应用”教案
“原电池与电解池原理及应用”教案课程名称：原电池与电解池原理及应用一、课程目标1.理解原电池和电解池的基本原理；2.掌握原电池和电解池的构成要素及常见类型；3.了解原电池和电解池在日常生活和工业生产中的应用；4.培养学生的实验技能和科学探究精神。
二、课程内容第一章：原电池原理及构成要素1.原电池的定义和作用2.原电池的构成要素3.原电池的工作原理第二章：电解池原理及构成要素1.电解池的定义和作用2.电解池的构成要素3.电解池的工作原理第三章：原电池与电解池的应用1.生活中的原电池和电解池应用2.工业中的原电池和电解池应用三、教学方法1.理论教学：通过讲解、演示、小组讨论等方式，帮助学生理解原电池和电解池的基本原理和构成要素。
2.实验教学：进行实验操作，让学生亲手搭建原电池和电解池，观察实验现象，加深对原理的理解。
3.应用案例分析：通过分析生活中的原电池和电解池应用实例，以及工业生产中的实际应用，帮助学生了解原电池和电解池的应用范围。
4.研究性学习：引导学生自主探究原电池和电解池的相关问题，培养他们的科学探究精神和创新能力。
四、课程评估1.课堂表现：根据学生的出勤率、课堂参与度、小组讨论贡献等进行评估。
2.实验操作：考察学生的实验技能和实验结果，了解学生对原电池和电解池原理的理解程度。
3.期末考试：通过书面考试，评估学生对原电池和电解池原理及其应用的理解程度。
4.研究性学习报告：要求学生提交一份关于原电池或电解池的研究报告，以检验他们的科学探究能力和对课程内容的掌握程度。
五、教学资源1.教材：选用适合高中或初中化学水平的教材，以帮助学生理解原电池和电解池的基本原理和应用。
2.教学视频：通过视频资料，帮助学生更好地理解原电池和电解池的工作原理和构成要素。
3.实验器材：提供实验所需的电池、导线、电解质溶液等实验器材，以便学生进行实验操作。
4.网络资源：引导学生访问相关网站或数据库，以获取更多关于原电池和电解池的信息和应用案例。
高考化学二轮复习电解池教案
“电解池”一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
二、学生情况分析1．知识基础学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。
电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
2．实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
三、教学目标设计1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。
在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
原电池电解池教案
1教学过程一、复习预习“电”的确是一件很奇妙的”事物“,在我们的日常生活中电池几乎无处不在：手机、遥控器、电动车、甚至是汽车都要用到各式各样的电池二、知识讲解原电池考点1 原电池以铜、锌原电池为例1。
定义：原电池是利用氧化还原反应原理将化学能转化电能的装置。
2。
装置：（观察电子和电流的流向)3.电极反应锌片负极，发生氧化反应电极反应式:Zn－2e－===Zn2＋铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋4．构成条件两个活泼性不同的电极,较活泼的做负极；电解质溶液；形成闭合回路；能自发地发生氧化还原反应电极材料：活泼性不同的两种金属（铜锌原电池)金属和非金属（锌锰干电池，锌片做负极，石墨棒做正极）金属和化合物（铅蓄电池，铅作负极，二氧化铅做正极）惰性电极（氢氧燃料电池,两电极都是Pt）电解质溶液：一般选择与负极反应的溶解物质能与负极反应（O2)两个容器中进行的,两容器中电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液2考点2 一次电池和二次电池1.一次电池（碱性锌锰电池）（1）构成：负极Zn，正极MnO2,电解质KOH。
（2)电极反应：负极：Zn＋2OH－－2e－===ZnO+H2O正极：MnO2＋2H2O＋2e－===Mn（OH）2＋2OH－总反应：Zn＋MnO2＋H2O===Mn(OH)2＋ZnO2。
二次电池(蓄电池)（1）构成：负极Pb、正极PbO2，电解质H2SO4溶液（2)工作原理①放电：负极:Pb(s)＋SO错误!（aq）－2e－===PbSO4（s）正极：PbO2（s)＋4H＋（aq)＋SO错误!（aq)＋2e－===PbSO4(s）＋2H2O（l）总反应:Pb(s)＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq)===2PbSO4(s）＋2H2O（l）②充电时铅蓄电池的充电反应是放电反应的逆过程。
阴极：PbSO4（s）＋2e－===Pb（s）＋SO错误!(aq)；阳极：PbSO4(s）＋2H2O（l）－2e－===PbO2（s）＋4H＋（aq）＋SO错误!(aq）;总反应:2PbSO4（s)＋2H2O（l）===Pb(s）＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq）。
高三二轮复习——电化学教学设计
《高三二轮复习一一电化学核心考点分析》教学设计【考试说明】1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
【课题设计目的】电化学的内容是历年高考重要考点之一，主要以选择题和电极反应式书写的形式出现，考查的内容有：电极名称、离子和电子即电流的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面，由于今年氢能源已进入实用阶段，它的重要性不言而愈，电动车用电池仍是考查的热点。
在一轮复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识体系，尤其是对这3类问题涉及到新型装置就不会分析。
因此，二轮复习抓住核心知识，找准合适载体，进行知识综合利用、思维能力的培养，为学生的迁移应用能力奠定基础，从而达到让学生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。
【教学目标】1 •知识与能力：(1)掌握原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写；(2)理解离子交换膜对电池总反应式的影响。
2 .过程与方法：通过自主学习和交流讨论归纳总结原电池和电解池的工作原理，电极反应式的书写和电池总反应式的书写3 •情感态度与价值观：通过对实物图分析、新型电池分析、电解池与原电池的联系以及依据原电池工作原理并结合氧化还原反应知识熟练掌握电极反应式的书写方法。
【教学重难点】注重电解原理的实质，从氧化还原反应的角度认识电化学，注重与元素化合物、电解质溶液、原电池的设计、新能源等知识的联系。
【教学方法】以学生为主体的方法策略【教学过程】【引入】视频广告【投影】一、展示考纲1. 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
(2016年为了解，要求提高)2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3. 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
高考化学二轮复习 专题09 电化学教案 鲁科版
专题九电化学教学目标1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2、了解常见化学电源及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因；了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
教学重点：原电池和电解池的工作原理、电极反应和电池反应方程式的书写。
教学难点：电极反应和电池反应方程式的书写。
教学过程：考点一：原电池和电解池的工作原理【知识精讲】1．电化学装置中都有两个电极，分别发生氧化反应与还原反应。
若两个电极插在同一电解质溶液的容器内，则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差，以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小，影响了电流的稳定。
为解决这个问题，人们使用了盐桥。
盐桥主要出现在原电池中，有时也可在电解池中出现，其主要作用就是构建闭合的内电路，但不影响反应的实质。
盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。
2．盐桥是新课改教材中出现的新名词，因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点，所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。
通常从以下四个方面命题。
(1)考查盐桥的作用。
(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写。
(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向。
(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。
(5)考查盐桥的作用与平衡移动。
【题组集训】题组一明确原理，设计装置1．能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
①以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是________________________________________________________________________。
原电池与电解池的运用(教案)
原电池与电解池的运用考试大纲回顾了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及工作原理。
三维目标（一）知识与技能：1、通过对原电池、电解池的对比分析，使学生能够正确识别两种装置，理解二者的工作原理。
2、通过对原电池工作原理的分析，抓住氧化还原反应是化学电源工作原理的本质，能正确判断电池的正负极、电解池的阴阳极，并书写其电极方程式。
（二）过程与方法：1、通过对原电池、电解池原理研究，让学生能够归纳总结出书写原电池、电解池的电极方程式的方法。
培养学生的迁移能力和分析能力。
2、通过原电池、电解池电极反应式的书写，让学生深入理解氧化还原反应在原电池、电解池中的应用，理解氧化还原反应与原电池、电解池的密切联系。
（三）情感态度与价值观：教学中培养学生学会透过现象看本质，去除繁杂看精髓；学会观察不同事物间的联系与区别，建立大局观、统一观。
同时培养学生建立绿色化学思想。
教学重点1、理解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。
2、电解池工作原理的分析和生活中常见电池电极反应式书写正误判断。
教学难点新型化学电源的电极反应式书写及正误判断。
教学方法讨论、归纳、总结法教学过程：探究活动一：请判断下列装置属于原电池还是电解池。
①原电池②原电池③原电池④原电池⑤（2009全国卷I改编）串联电解池⑥原电池电解池⑦（2012海南卷）原电池电解池探究活动二：请写出上述装置的电极反应原电池：将化学能转化为电能；一般先写化学反应，再写电极反应。
电解池：将电能转化为化学能；一般先写电极反应，再写化学反应。
①总反应：Zn+Cu 2+ = Zn 2++ Cu 正极(Cu)：Cu 2++2e - = Cu 负极(Zn)：Zn-2e - = Zn 2+②总反应：2Al+2H 2O+2OH - =2AlO 2-+3H 2↑ 正极（Al ）：6H 2O+6e - =6OH -+3H 2↑ 负极（Mg ）：2Al-6e - +8OH - =2AlO 2-+4H 2O ③正极（C ）：O 2+2H 2O+4e - =4OH -负极（Fe ）：Fe-2e - = Fe 2+④正极（C ）：2H ++2e -=H 2↑ 负极（Fe ）：Fe-2e - = Fe 2+ ⑤甲 阴极（C ）：2H ++2e - =H 2↑ 阳极（C ）：2Cl --2e - = Cl 2↑ 乙 阴极（纯铜）：Cu 2++2e - = Cu 阳极（粗铜）：Cu-2e - = Cu 2+，Fe-2e - = Fe 2+，Ni-2e - = Ni 2+，Zn-2e - = Zn 2+ 丙 阴极（Fe ）：Cu 2++2e - = Cu 阳极（Cu ）：Cu -2e - = Cu 2+ ⑥甲 正极（Cu ）：Cu 2++2e - = Cu 负极（Zn ）：Zn -2e - = Zn 2+ 乙 阴极（Fe ）2H ++2e - =H 2↑ 阳极（Zn ）Zn -2e - = Zn 2+ ⑦总反应：CH 4+2O 2+2OH -=CO 32-+3H 2O 正极（Pt ）: 2O 2 +8e - +4H 2O= 8OH - 负极（Pt ）：CH 4-8e -+10 OH -=CO 32-+7H 2O 阴极（C ）：2H ++2e - =H 2↑ 阳极（C ）：2Cl --2e - = Cl 2↑探究活动三：新型化学电源的高考命题视角1、（2013天津卷改编）铅蓄电池反应为Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4 放电充电 2PbSO 4 + 2H 2O ，请写出充放电时的电极反应。
高考化学二轮复习 原电池、电解池及其应用专题辅导教案
【专题八】原电池、电解池及其应用【考点突破】考点1构成原电池的条件1．要有活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物）；2．要有电解质溶液；3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。
考点2 原电池、电解（镀）池电极名称的确定1．确定原电池电极名称的方法方法一：根据电极材料的性质确定。
通常是（1）对于金属——金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属——非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；（3）对于金属——化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
方法二：根据电极反应的本身确定。
失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极。
2．确定电解（镀）池电极名称的方法方法一：与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。
方法二：电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。
1、可设计成原电池的反应一般应满足如下条件：（1）反应放热；（2）属于氧化还原反应2、步骤首先标明电子转移方向，根据电子转移方向判断正负极材料——失电子的为负极，得电子的为正极，其次选择相应的物质构成两个半电池——失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池，最后用盐桥和导线组成闭合回路。
例如将Fe+2FeCl3＝3FeCl2设计成原电池装置分析：Fe作负极，FeCl3作电解液，可设计成如下两种装置：考点5 金属的腐蚀1．金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。
2．金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
3．化学腐蚀实质：金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
其腐蚀过程没有电流产生。
4．电化学腐蚀实质：不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。
电化学腐蚀过程有电流产生。
5．腐蚀的常见类型（1）析氢腐蚀在酸性条件下，正极发生2H++2e-=H2↑反应。
（2）吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下，正极发生2H2O+O2+4e-=4OH-反应。
高考第二轮专题复习电化学教学案
电化学原理及其应用一、知识回顾【课前预习】带着这些问题预习，温故而知新！1．原电池装置如右图所示，按要求填空：⑴①外电路：e －从 极经导线流向 极；②电池内部（电解质溶液中）：Cl －等阴离子定向移动到 极，Na ＋等阳离子向移动到 极，以完成闭合回路。
⑵①Fe 为 极，电极反应式为 ，发生 反应；②石墨为 极，电极反应式为，发生2．电解池装置如右图所示，按要求填空：⑴①外电路：e －从外接电源 极经导线流向电解池 极；②电解池内部（电解质溶液中）：Cl －等阴离子定向移动到 极，电子由电解池 极经导线流回电源 极，以完成闭合回路。
⑵①Fe 为 极，电极反应式为 ，发生 反应；②石墨为 极，电极反应式为 ，发生 反应。
③总方程式为： ；⑶通电一段时间后，向溶液中滴入酚酞试液，则在 极附近溶液先变成红色，检验阳极产物的方法是 。
3．七种电解类型（用惰性电极） 二、考情调研【真题回眸】看看以前怎么考，知己知彼！1．(2010·江苏，11)如图所示是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 ( )A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 NaCl NaClD．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2．(2010·重庆理综，29改编)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，其电极反应式为。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
③放电过程中氢离子的作用是________和________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为。
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
原电池电解池教案
原电池与电解池一、教学目标1. 让学生了解原电池的构成条件、分类及应用。
2. 使学生掌握电解池的原理、分类及应用。
3. 培养学生分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的构成条件2. 原电池的分类及应用3. 电解池的原理4. 电解池的分类及应用5. 实例分析三、教学重点与难点1. 原电池的构成条件2. 原电池的分类及应用3. 电解池的原理4. 电解池的分类及应用四、教学方法1. 采用讲授法，讲解原电池与电解池的基本概念、原理和应用。
2. 利用多媒体展示实例，增强学生的理解。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 进行课堂练习，巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过讲解原电池和电解池在生活中的应用，激发学生的兴趣。
2. 讲解原电池的构成条件、分类及应用，让学生了解原电池的基本概念。
3. 讲解电解池的原理、分类及应用，使学生掌握电解池的相关知识。
4. 利用多媒体展示实例，让学生更好地理解原电池和电解池的工作原理。
5. 开展小组讨论：让学生分析原电池和电解池在实际应用中的优缺点。
6. 课堂练习：巩固所学知识，提高学生的应用能力。
8. 课后作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂练习：通过课堂练习，评估学生对原电池和电解池知识的掌握程度。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解学生的合作能力和分析问题的能力。
3. 课后作业：检查学生完成的课后作业，评估学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学资源1. 多媒体课件：利用多媒体课件，直观地展示原电池和电解池的工作原理。
2. 实例素材：收集相关实例素材，加深学生对原电池和电解池应用的理解。
3. 练习题库：整理原电池和电解池的练习题库，为学生提供丰富的练习资源。
八、教学反馈与改进1. 收集学生反馈：了解学生在学习过程中的困惑和问题，及时进行解答。
2. 课堂观察：观察学生的学习状态，调整教学方法，提高教学效果。
高三化学二轮复习教案：原电池和电解池(原创)
原电池原理1•通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理2•能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
1:组成原电池的条件。
①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两电极相连形成闭合电路。
2.原电池的原理负极一较活泼的金属--- __________ 电子——发生________ 反应正极----较不活泼的金属---- ________ 电子----发生_______ 反应【例1】下列叙述中正确的是A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B. 由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C. 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D. 铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。
镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。
铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn -2e==Zn2+, 1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol 电子通过。
故选D o答案：D【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SQ中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A. A> B> C>DB. A>C>B> DC. A> C> D>BD. B> D> C> A解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。
原电池和电解池复习教案.doc
原电池和电解池考点解说1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生（1）吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O（2）析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。
2．金属的防护⑴改变金属的内部组织结构。
合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。
如：不锈钢。
⑵在金属表面覆盖保护层。
常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
⑶电化学保护法①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极3。
常见实用电池的种类和特点⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极：Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-总式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电===充电2PbSO4 + 2H2O注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。
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原电池原理1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。
1：组成原电池的条件。
①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。
②电极材料均插入电解质溶液中。
③两电极相连形成闭合电路。
2．原电池的原理负极----较活泼的金属--- 电子------发生反应较不活泼的金属---- 电子----发生反应【例1】下列叙述中正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。
在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。
镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。
铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol电子,0.2mol锌（质量为13克）被溶解电路中有0.4mol 电子通过。
故选D。
答案：D【例2】把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。
负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性A＞B、A＞C、C＞D 、D＞B，故正确答案为B。
答案：B【例3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH-下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极。
B．锌为负极，Ag2O为正极。
C．原电池工作时，负极区溶液PH减小。
D．原电池工作时，负极区溶液PH增大。
解析：本题考查原电池和PH的概念。
原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O为正极。
B是正确答案。
因为Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ，负极区域溶液中[OH-] 不断减少，故PH减小，所以C也正确。
故选B、C。
答案：BC【变式】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能A．①③B．②④C．①④D．②③(2)．废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为。
(3)．另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。
它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。
答案：（1）B （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。
（3）锂的摩尔质量小；2Li+2H2O→2LiOH+H2↑电解池原理考点聚焦1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。
认识电能转化为化学能的实际意义。
知识梳理装置原电池电解池实例原理形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向电流方向能量转化应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
4．电解反应中反应物的判断——放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。
B.阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表：K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < (H+) < Cu2+ < Hg2+ < Ag+（阳离子放电顺序与浓度有关，并不绝对）⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：阴离子失电子：S2- ＞I- ＞Br- ＞Cl- ＞OH- ＞NO3- 等含氧酸根离子＞F-B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。
5．电解反应方程式的书写步骤：①分析电解质溶液中存在的离子；②分析离子的放电顺序；③确定电极、写出电极反应式；④写出电解方程式。
如：⑴电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH，溶质、溶剂均发生电解反应，PH增大。
⑵电解CuSO4溶液：2CuSO4 + 2H2O电解====2Cu + O2↑+ 2H2SO4溶质、溶剂均发生电解反应，PH减小。
⑶电解CuCl2溶液：CuCl2电解==== Cu＋Cl2↑电解盐酸：2HCl 电解==== H2↑＋Cl2↑溶剂不变，实际上是电解溶质，PH增大。
⑷电解稀H2SO4、NaOH溶液、Na2SO4溶液：2H2O电解==== 2H2↑ + O2↑，溶质不变，实际上是电解水，PH分别减小、增大、不变。
酸、碱、盐的加入增加了溶液导电性,从而加快电解速率（不是起催化作用）。
⑸电解熔融NaOH: 4NaOH 电解====4Na + O2↑ + H2O↑⑹用铜电极电解Na2SO4溶液: Cu +2H2O电解==== Cu(OH)2 + H2↑ （注意：不是电解水。
）8．电解原理的应用A、电解饱和食盐水（氯碱工业）⑴反应原理阳极：阴极：总反应：2NaCl+2H2O电解====H2↑+Cl2↑+2NaOH⑵设备（阳离子交换膜电解槽）①组成：阳极—Ti、阴极—Fe②阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过。
⑶制烧碱生产过程（离子交换膜法）①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂(NaR) ②电解生产主要过程（见图20-1）：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。
阴极H+ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na+形成NaOH 溶液。
B、电解冶炼铝⑴原料：（A）、冰晶石：Na3AlF6=3Na++AlF63-（B）、氧化铝：铝土矿NaOH——→过滤NaAlO2CO2——→过滤Al(OH)3△—→Al2O3⑵原理阳极阴极总反应：4Al3++6O2ˉ电解====4Al+3O2↑图20-1⑶设备：电解槽（阳极C、阴极Fe）因为阳极材料不断地与生成的氧气反应：C+O2→ CO+CO2，故需定时补充。
C、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。
⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。
电镀锌原理：阳极Zn－2eˉ = Zn2+阴极Zn2++2eˉ=Zn⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。
⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H+和OHˉ一般不起反应。
⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2+离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。
D、电解冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。
E、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2+。
铜前金属先反应但不析“阳极泥”。
试题枚举【例1】将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.4×10-3mol/LB.2×10-3mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-7mol/L解析：根据电解规律可知阴极反应:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，应是Cu的质量,根据总反应方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+2×64g4mol0.064g xx=0.002mol[H+]==4×10-3mol/L答案：A【例2】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A、放电时，负极上发生反应的物质是Fe.B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD、充电时，阳极附近pH值减小.解析：根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。
原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为A、D。
答案：AD【例3】甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________解析：此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A极(阴极)反应:2H++2e-=H2↑，B 极(阳极)反应:2Cl--2e-=Cl2↑；C极(阴极)反应：Ag++ e- =Ag；D极(阳极)反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1。