电子式表示共价键

物质
旧键断裂
原子
新键生成
新物质
化学键的观点
【小结】一个化学反应的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
直接相邻的两个或多个原子或离子之间强烈 的相互作用叫做化学键。
三.化学键 1、定义:
[归纳与整理]
离子键
配位键 极性键
2 分 类
.
共价键 金属键
非极性键
3.化学键的存在：
• • • •
请分析:
Na2O2 、 NaOH 中所含 化学键的类型？判断共价键 的极性。它们是离子化合物 还是共价化合物？
结论：
离子化合物中可能有 共价键，共价化合物中却 不可能有离子键。
离子键和共价键的比较
离子键 共价键
成键微粒
成键本质 表示法
阴、阳离子
静电作用
原子
共用电子对 以为HCl例
：：
以NaCl为例
－ · Na [ · ] Cl · · +
成键元素 典型的金属元素、典 同种元素或同类非金 型的非金属元素之间 属元素之间
· · H Cl · ·
· · · ·
【课堂练习】
练习：下列物质中， 1．含离子键的物质是（ A、F、）； C、D、I）； 、 2．含非极性共价键的物质是（ 3．含极性共价键的物质是（ ）。 B、E、G、 H、 J 、 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3
共用电子对 偏向 形成条件
极性键
共用电子对偏向一方 原子的共价键称为极 性键
偏向吸引力 不同种元素 强的一方 原子间
同种元素原 子间
非极 性键
共用电子对不偏向任 何原子的共价键称为 非极性键
不偏向
判断非极性键和极性键的依据：
同种元素的原子之间形成的 共价键一定是非极性键； 不同种元素的原子之间形成 的共价键一定是极性键。
书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：
• CS2 （极性共价键） Na2O （离子键 非极性共价键） 2
（离子键 极性共价键） • HClO （极性共价键） NaClO
• 四核10电子的分子 NH3 （极性共价键） • 三核18电子的分子
H2S （极性共价键）
化学反应的过程
分子原子观点
分解 重新组合Байду номын сангаас
三、用电子式表示共价分 子的形成
以H2 、HCl为例
用电子式表示下列共价分子的形成过程
· · · · · · · · 碘 ：I ·＋ · I ： → ：I ：I： · · · · · ·· · · · 水 2 H ·＋ · O ·→ H ﹕O﹕ H · · · · 硫化氢 2 H ·＋ · S ·→ H﹕ S﹕ H · · H · ﹕ ＋· 氨 3H· N → H ﹕N · H · · · ＋2 · ﹕ C﹕ ﹕O C· → O﹕ 二氧化碳 · O· · · ·
（1）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有 共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价 化合物中不存在离子键； • （5）离子化合物可由非金属构成， • 如：NH4NO3、NH4Cl 。
﹕ ﹕ ﹕
· ·
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﹕
原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。 非极性共价键 氢分子的形成： H ·＋ · H → H H 特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成： 极性共价键 · · · · H ·＋ · Cl： → H Cl · · · · 特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的 原子一边（氯原子），氯原子带部 分负电荷，氢原子带部分正电荷。 · · · ·
非极性键和极性键
非极性键
极性键
同种原子
不同种原子
【比较整理】
H2 特 组成
原子吸引电子对能力 同种原子 相同
HCl
不同种原子 不相同
共用电子对位置 征 成键原子电性 结 论
不偏向任何 偏向吸引电子能 一个原子 力强的原子一方 不显电性 非极性键 A－A 显电性 极性键 A－B
小结
键型 概念
巧记为：同非
· ·
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
· ·： H . Cl · ·
+1
-1
共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
H
共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的正中央，（不偏移） 正中央
.H
共用电子对不偏向一方原子 的共价键称为非极性键