高中化学必修2第二章单元检测
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
高中化学必修二第二章单元测试题
高中化学必修二第二章单元测试题一、选择题( 每题4分，共60分)1、下列关于反应能量变化的说法中正确的是（）A．凡需加热的反应是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．氧化还原反应不一定是放热反应2、下列叙述不．正确的是（）A．化学能可以转化为热能、电能、光能等B．酸碱中和反应是放热的C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的D．根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量3、在如图所示的8个装置中，能形成原电池的是( )A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦4、一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH35、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线 C ；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A > C > D > B B．A > C > D > B C．C > A > D > B D．C > B > D > A6、下列有关电池叙述正确的是A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，降低温度C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验8、对A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A.υ(A)= 0.2mol/(L·min)B.υ(B)= 0.3 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.5 mol/(L·min)9、下列变化属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．②③B．②④C．①④⑤D．①②④10、下列说法正确的是()A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化C．物质燃烧不一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生11、关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是()A．燃烧反应都是放热反应B．只有氧化还原反应才可以设计为原电池C．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)bC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热D．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量12、铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是()A．铜电极上发生还原反应B．锌电极是原电池的负极C．锌电极上的反应为Zn－2e－===Zn2＋D．电子从铜极经过外电路流向锌极锌电极上13、下列说法错误．．的是：A．离子化合物中可能含有共价键B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物14、下列反应中可判断为可逆反应的是()A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B.单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴C.氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气15、一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A. ①③B.④⑦C. ②⑧D.⑤⑥二、填空题（每空2分，共40分）16、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：________；（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：________；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：________；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：________________；17、某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
人教版高一化学必修二第二章检测试题
mol 气态水变为 1 mol 液态水放出 44 kJ 的热量
(g) H2(g)+I 2(g), 生成 1 mol I 2 需要吸收 kJ 的能量 C.形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D. 能量变化如图所示的化学反应
解
析:A 项,H2O(g) H2O(l) 不是化学反应 ;B 项
答案 :(1) 不能 能 (2)A 的反应不是氧化还原反应 , 没有电子转移
Cu-2e-
Cu2+ 氯化铁溶液 石墨棒 2Fe3++2e-
2Fe2+
(3) 铜
13.(15 分) 某温度下 , 在 2 L 容器中 3 种物质间进行反应 ,X 、Y、Z 的物质的
量随时间的变化曲线如图。反应在 t 1 min 时到达平衡 , 如图所示 :
中和反应 , 不属于氧化还原反应 , 反应过程中没有电子的转移。将
B反
应 :2FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl2 设 计 成 原 电 池 时 ,Cu 作 负 极 , 电 极 反 应 式 :Cu-2e - Cu2+, 石墨棒或比 Cu 活泼性差的金属作正极 , 电极反应式 为 :2Fe 3++2e- 2Fe2+, 电解质溶液为 FeCl3 溶液。
应
解析 : 放热反应指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 , 吸热反应指 反应物的总能量小于生成物的总能量的反应 , 这里的反应物或生成物是指所
有的反应物或生成物 , 而不是指其中的部分反应物或生成物 , 总能量是指按 化学方程式中的化学计量数计算的各物质的能量总和。 A中, 应是 1 mol CaO 和 1 mol H2O的总能量大于 1 mol Ca(OH)2 的能量 ;B 中, 应是 1 mol C 和 1 mol CO2的能量之和小于 2 mol CO的总能量 ;D 中 , 反应物是 Na2O2 和 CO2, 生成物是 Na2CO3 和 O2。 错因分析 : 由于学生对反应本质的理解不全面 , 混淆物质的总能量与部分能 量, 则易错选 A 或 B。
鲁科版高中化学必修二第二章《化学键 化学反应与能量》单元测试试题(解析版)
第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。
研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。
如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。
每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是()A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为()A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H 2的反应速率最大的是( )选项 金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应 温度/℃ A Mg 0.16 mol·L -1硝酸 10mL 60B Mg 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 C Fe 0.13 mol·L -1盐酸 10mL 60 D Mg 0.13 mol·L -1硫酸 10mL605.一定温度下,反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g),达到平衡时,n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)=2∶3∶4。
人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)
………装…………○________姓名：___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题（含解析） 第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列变化过程，属于放热过程的是 A ．液态水变成水蒸气 B ．酸碱中和反应 C ．弱酸电离 D ．NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2．下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A ．Cu+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2Ag B ．2Fe+O 2+2H 2O ＝2Fe(OH)2 C ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O D ．2H 2+O 2＝2H 2O 3．表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A ．白铁（镀锌铁） B ．马口铁（镀锡铁） C ．镀铅铁 D ．镀铜铁 4．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。
下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A ．放电过程中，电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4e －= 2H 2O D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5．氯碱工业的原理示意图如图。
下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级：___________考号：_________○…………订…………线………… A ．M 为负极B ．通电使氯化钠发生电离C ．出口c 收集到的物质是氯气D ．通电一段时间后，阴极区pH 降低 6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ） A ．反应速率a ＞b ＞c B ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：b > c > a C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应 D ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 7．下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号：___………订……A ．AB ．BC ．CD ．D 8．下列热化学方程式中，ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH＋＋283 kJ·mol －1 B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＋＋802.3 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＋＋571.6 kJ·mol －1 D ．H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH＋＋242 kJ·mol －1 9．在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C 的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为w%，则x 的值为 A ．5 B ．4 C ．3 D ．1 10．在一定条件下，向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3，以下叙述错误的是( ) A ．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定 D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11．已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ＋生成物的百分含量一定增加； ＋生成物的产量一定增加； ＋反应物的转化率一定增加； ＋反应物物质的量浓度一定减小； ＋正反应速率一定大于逆反应速率； ＋使用了催化剂 A ．＋＋ B ．＋＋ C ．＋＋ D ．＋＋＋ 12．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。
高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)
高一化学必修二第二章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共48分)1．在众多的环境污染中，废旧电池的污染可谓让人触目惊心，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A ．镉B ．锌C ．石墨D ．二氧化锰【答案】A【解析】镉是致癌物质，是对环境形成污染的主要物质。
2．有如下两个反应：①2HCl=====高温H 2↑＋Cl 2↑ ②2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑ 关于这两个反应的叙述错误的是( ) A ．①②两反应都是氧化还原反应B ．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C ．①反应是热能转变为化学能D ．②反应是电能转变为化学能 【答案】B【解析】有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，A 项正确；反应②是电能转变为化学能；B 项错误，D 项正确；反应①是吸热反应，是热能转变为化学能，C 项正确。
3．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( ) A ．防止火灾发生 B ．防止污染面粉 C ．吸烟有害健康D ．防止面粉爆炸【答案】D【解析】面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，导致氧气与面粉的接触面面积增大一旦引发反应，极易发生剧烈的氧化还原反应——爆炸。
4．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( ) A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应D ．电能的储存【答案】B【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式，而电子转移则是氧化还原反应的实质，而只有氧化还原反应才能设计为原电池。
5．某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论，你认为不正确的是( ) A ．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B ．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C ．电子沿导线由锌流向铜，在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D ．铜锌原电池工作时，锌溶解，所以才产生电子 【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属，而且是活泼性的金属，而正极可以是导电的非金属，如石墨碳棒；但负极也不一定是金属6．锌电池可代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2Zn ＋O 2===2ZnO 。
高中化学必修二--第二章测试题参考答案
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高中化学必修二 第二章测试题参考答案：
一、选择题（本题20个小题，每小题3分，共60分）
1、C
2、A
3、AB
4、A
5、D
6、B
7、A
8、C
9、AC 10、B 11、C 12、
B 13、D 14、B 15、B 16、BD 17、B 18、D 19、
C 20、C
二、填空题（本题4个小题，共29分）
21.（7分）(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体。
（3分）
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。
（2分）
(3)Mg+2H ＋=Mg 2＋+H 2（1分） (4)小于（1分）
22. （6分）（1）亮 a Mg-2e= Mg 2＋ 2H ＋+2e －= H 2（2）亮 a 6 H 2O+6e －=3 H 2+6OH － 2Al-6e －+2OH -=2AlO 2+6 H 2O （每空均1分）
23.（4分）（1）铝 Al-3e —==Al 3＋ （2）铜 正 （每空均1分）
24.（12分）（1）L mol V a
/ L mol V
b / 0 ν（正） ν（逆）（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变（每空均1分）。
三、计算题（本题两个小题，共11分）
25. （1）2:6:1 （2分） （2）20% （2分） （3）0.1 mol/L ·min （2分）
26.（1）1.2mol/L （2分） （2）0.6mol/L ·min （3分）。
化学必修二第二章测试题
化学必修二第二章测试题一．选择题（共20小题）1．（5分）（2016•晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化 B．金属冶炼 C．炸药爆炸 D．食物腐败2．（5分）（2016•金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3．（5分）（2016•淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．（5分）（2016•石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D5．（5分）（2016•新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能6．（5分）（2016•巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火7．（5分）（2016•万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③8．（5分）（2016•杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中9．（5分）（2016•浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和10．（5分）（2016•宜春校级一模）参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率11．（5分）（2016•余干县模拟）下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去12．（5分）（2016•顺义区一模）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程与能量变化的示意图如下，用、、分别表示N 2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量13．（5分）（2016•南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（）A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变化关系可以用如图表示D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×102314．（5分）（2016•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O15．（5分）（2016•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑16．（5分）（2016•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O17．（5分）（2016•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极18．（5分）（2016•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃ 1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A．A B．B C．C D．D19．（5分）（2016春•桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氧化钙溶于水20．（5分）（2016春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol二．填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）21．（2016•宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”） kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为．（3）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．22．（2015•房山区一模）已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因．（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是．温度起始温度t1/℃终止温度温度差平均实验次数H2SO4t2/℃值NaOH 平均值（t2﹣t1）/℃125.025.225.128.53.4 224.925.125.028.33.3 325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为1g•cm﹣3，中和后溶液的比热容c=4.18J•（g•℃）﹣1，请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．三．解答题（共1小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）23．（2016•安徽模拟）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．①已知部分化学键的键能如下分子式/结构NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N式化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（9）△H=kJ/mol ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如表：时间/s 012345n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70t1℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是．（写出一种即可）（3）如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式．（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/C（NO）、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响，给出合理的解释：．化学训练23题参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．（5分）（2016•晋江市校级模拟）下列变化中，一定不存在化学能与热能的相互转化的是（）A．干冰气化 B．金属冶炼 C．炸药爆炸 D．食物腐败【解答】解：A、干冰气化只有热量变化，无化学能的变化，故A符合；B、金属冶炼是发生的氧化还原反应，故B不符合；C、炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能变化，故C不符合；D、食物腐败是被氧化的结构，过程中有化学反应伴随能量变化，故D不符合；故选A．2．（5分）（2016•金山区一模）类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推正确的是（）A．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似B．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．检验溴乙烷中的溴原子可以先加氢氧化钠水溶液再加热，充分反应后加硝酸酸化，再加硝酸银，观察是否有淡黄色沉淀，则检验四氯化碳中的氯原子也可以用该方法，观察是否产生白色沉淀D．向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出，则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解：A．二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，晶体结构不同，故A错误；B．晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故B错误；C．四氯化碳与氢氧化钠不反应，无白色沉淀，故C错误；D．碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似，可析出碳酸氢钾晶体，故D正确．故选D．3．（5分）（2016•淮安校级模拟）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【解答】解：A．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故A正确；B．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，故B错误；C．形成新的化学键过程中需要放出能量，故C错误；D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选A．4．（5分）（2016•石景山区一模）下列反应中能量变化与其它不同的是（）A．铝热反应B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体混合A．A B．B C．C D．D【解答】解：A．铝粉与氧化铁的反应是放热反应，故A错误；B．燃料燃烧是放热反应，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应是吸热反应，故D正确．故选D．5．（5分）（2016•新干县模拟）未来清洁能源﹣﹣纳米金属．如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”．有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）A．化学能B．热能C．生物能D．电能【解答】解：在此构想的物质循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能→化学能；燃料燃烧，化学能→热能，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能，故选B．6．（5分）（2016•巴中校级模拟）2015年8月12日23时，天津港瑞海公司危险品仓库发生火灾爆炸，造成人民群众的公安消防战士的重大伤亡．据悉，瑞海公司在前期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等．你认为现场不宜采用的灭火措施是（）A．喷水冷却燃烧物，冷却灭火B．沙土覆盖燃烧物，窒息灭火C．移开易燃易爆物，隔离灭火D．喷入化学灭火剂，抑制灭火【解答】解：钙、钠能与水反应，不能用水灭火，可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法．故选A．7．（5分）（2016•万载县校级三模）有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水血．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A．①②③④ B．①②④C．②③④D．①②③【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故选：B．8．（5分）（2016•杨浦区二模）既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（）A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中【解答】解：A、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和，而酸碱中和为放热反应，故A错误；B、由于硝酸钾为强酸强碱盐，不能水解，故硝酸钾加入水中没有化学反应发生，故不符合题干的要求，故B错误；C、硝酸铵加入水中后，先溶于水，而铵盐溶于水为吸热的物理过程；然后发生盐类的水解，由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应，故盐类水解吸热，故C正确；D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应，为放热反应，故D错误．故选C．9．（5分）（2016•浦东新区二模）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是（）A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O（g）+NO（g）→N2（g）+NO2（g）+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解：A．催化剂可以降低活化能，降低过渡态的能量，故A 正确；B．根据图象可知，此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C．根据图象可知，此反应放热139KJ，故热化学方程式为：N2（g）+NO2O（g）+NO（g）+139kJ•mol﹣1，故C正确；（g）=N2D．△H=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和，N2（g）+NO2（g）=N2O（g）+NO（g）△H=﹣139kJ•mol﹣1，故D错误．故选D．10．（5分）（2016•宜春校级一模）参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解答】解：根据反应物的总能量小于生成物的总能量，可知反应吸热，A、反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故A错误；B、催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；C、正反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率，故D错误；故选B．11．（5分）（2016•余干县模拟）下列说法正确的是（）A．反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＜0B．0．lmol•L一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D．锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去【解答】解：A．反应CaCO3（s）═CO2（s）+CaO（g）在常温下不能发生，而△S＞0，则△H﹣T•△S＞0，所以△H＞0，故A错误；B．加水稀释促进醋酸的电离，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中CH3COOH的物质的量减少，CH3COO﹣的物质的量增加，所以溶液中的值增大，故C错误；C．铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，硫酸铅难溶于水，所以两个电极的质量都增大，故C错误；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故D正确．故选D．12．（5分）（2016•顺义区一模）N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程与能量变化的示意图如下，用、、分别表示N 2、H2、NH3，下列说法正确的是（）A．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B．在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C．在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解：A、催化剂不会改变反应的热效应，即使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故A错误；B、由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，故B正确；C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子，在该过程中，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3，故C错误；D、合成氨的反应是放热反应，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量，故D错误．故选B．13．（5分）（2016•南京校级三模）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2△H＞0．下列说法正确的是（）A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变化关系可以用如图表示D．1molFe与水蒸气完全反应转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解：A．H2、D2、T2三种均为氢气，不属于同素异形体，故A 错误；B．铁的还原性强于氢气，故B错误；C．该反应为吸热反应，反应物能量低于生成物，故C正确；D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，有3mol铁反应时转移8mol电子，则1mol 铁反应则转移电子2mol，故D错误．故选：C．14．（5分）（2016•芦溪县三模）已知H++OH﹣═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量，下列过程中放出热量为57.3kJ的是（）A．1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2OC．稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O【解答】解：A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应会生成2mol的水，生成的热量是114.6kJ，故A错误；B、氨水是弱电解质，电离过程需要吸热，放出热量小于57.3kJ，故B错误；C、稀盐酸与Ba（OH）2溶液反应生成1mol H2O所产生的热量为57.3kJ，故C正确；D、98%浓硫酸的稀释过程是放热的，放出的热量会大于57.3kJ，故D 错误．故选：C．15．（5分）（2016•温州模拟）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ═H2↑【解答】解：A．甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；B．原电池工作时阴离子向负极移动，故B错误；C．锌为负极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；D．透过为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确．故选D．16．（5分）（2016•广安模拟）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B．电极A的反应：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+C．电极B是正极，且反应后该电极区pH值减小D．电池反应：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O【解答】解：A、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，原电池放电时，单位时间内通过电量越大，需要的燃料越多，则酒精含量越高，故A正确；B、该原电池中，投放酒精的电极是负极，负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子，电极反应式为：H2O+C2H5OH﹣4e﹣=CH3COOH+4H+，故B正确；C、原电池投放氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水，电池反应式为O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O，故D正确．故选C．17．（5分）（2016•乌鲁木齐校级二模）甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极【解答】解：A．负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极方程式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+，故A正确；B．甲醇燃料电池中，电解质溶液是稀硫酸，正极上氧气得电子与氢离子结合生成水，电极反应式O2+4H++4e﹣═2H2O，故B正确；C．该原电池放电时，氢离子由负极向正极移动，故C错误；D．通入甲醇的一极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极经导线流向正极，故D正确．故选C．18．（5分）（2016•茂名二模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）叙述Ⅱ选项叙述Ⅰ叙述ⅡA 1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高89℃ 1﹣已醇和已烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C H2SO4是离子化合物硫酸溶液可导电D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A．A B．B C．C D．D【解答】解：A.1﹣已醇和已烷沸点相差较大，可蒸馏分离，故A正确；B．原电池可将化学能转化为电能，不需要外接电源，故B错误；C．硫酸为共价化合物，故C错误；D．乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，故D错误．故选A．19．（5分）（2016春•桐乡市校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．酒精燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D．氧化钙溶于水【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、酒精的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C、酸碱中和反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．故选A．20．（5分）（2016春•乐清市校级期中）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol【解答】解：充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知：生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量为：bkJ×=4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣4bkJ/mol，故选C．二．填空题（共2小题）（主观题不能在线作答，请下载完成）21．（2016•宜春校级三模）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察下图，然后回答问题．（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会放出（填“放出”或“吸收”）11 kJ的热量．在化学反应过程中，是将化学能转化为热能．（3）下列反应中，属于放热反应的是①②③⑥，属于吸热反应的是④⑤．①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥铁粉与稀盐酸反应．【解答】解：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为：放热；（2）在反应H2+I2⇌2HI中，断裂1molH﹣H键，1molI﹣I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH﹣I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所。
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高中化学必修2第二章单元检测高一化学必修二第二章测试题一、选择题（共30小题，每小题1.5分，共45分，每题只有一个正确答案）1.（2013锦州中学月考）下列有关能量的说法不正确的是（）A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C•山石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.（2013山西大学附中月考）下列关于反应能量变化的说法中正确的是（）A.凡需加热的反应是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.氧化还原反应不一定是放热反应3.（2013山东师大附中期中）下列叙述不正确的是（）・A.根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B.酸碱中和反应是放热的C.氢氧化钞!晶体与氯化钱固体反应是吸热的D.化学能可以转化为热能、电能、光能等i一的H100niL6mol-LS0跟过量锌粉反应，在一定温4. （2013重庆八中期中）42度下，要想减缓反应进行的速率，但乂不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A・适量浓HSO B.硫酸钾固体42 D•硝酸钾溶液C.酷酸钠固体5•有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入CH4,向Y极通入02,关于此燃料电池的说法错误的是（）A.通入CH4的X极是负极，通入02的Y极是正极B.放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减小C・在标准状况下，通入5.6 LO2,完全反应时有1.0 mol电子转移D.放电时，通入屮烷一极附近的pH升高6.在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）9/I2第二章单元检测高中化学必修Win jo■悔軼H" Ox<:l疥活M H.NO.IWI#③ ⑷•④⑧D.②④⑥⑦A ・①④B.③④⑤C5mmMnO 固体混合物制取O, 保持恒温，7.在2L 密闭容器中，加热KC1O 和232 ()后，生成O32g,则 此反应的平均速率可表示为2-1.1-1-1 • B. v(O) = O.lmol • Lniin • niinA. v(O) = 3.2g 4,22-1-1-1-1 . v(KClO) = 0.0667mol •Lniin niiiiD C. v(KCl) =O.lmol ・L ・3),在一gO (s) +4H (((2013 沈阳二中)反应 3FeS) +4HO (g) =Fe8.2243 )可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是(的量，其正反应速率增大A ・增加FeE.将容器的体积缩小一半，其正反应速 率增大，逆反应速率减小。
.保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，其正 反应速率增大，逆反C 应速率减小。
使容器的体积增大，其正反应速率减小， 逆反应D.保持压强不变，充入N2速率也减小。
达到化学(g) 2NH(g)20139.(金乡一中)一定温度下，反应N(g)+3Hs22) 平衡状态的标志是(A 的质量分数不再改变和NH. N 、H 辺2:1 : 3(NH)B. c(N : c(H) : c)=32?2倍的物质的量之和是C. N 与HNH 的物质 的量的322 ,同时消耗2 mol NHD.单位时间里每生成1 mol N32用、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：(D AB 、(10.2013长安一中)有A 用导线相连D ②C 、溶液中，H 导线相连后，同时浸入稀SOA 极为负极；42用导③导线DC ； A 、C 溶液中，电流山SOH 后，同时浸入稀42用导线DBC 溶液中，SO 线相连后，同时浸入稀H 极产生大量气泡；④、429/2第二章单元检测高中化学必修2极发生氧化反应。
据此，判断四种金属DSO 溶液中，相连后,同时浸入稀H42 ) 的 活动性顺序是 (C>B>D>AD ・ C>A>D>B B. A>C>D>B C ・ A ・ A> B > C > D 2013北京东城)下列有关电池叙述正确的是11.(化学电池的反应本质是复分 解反应A.铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程B锌镭干电池碳棒是负极，锌片是正极C.锌镭干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D.0.6 mol'LNH3N3H=2NH12, +反应中，经过一段时间后，.在的浓度增加了 322s)H20.45 mol/(L,则所用的时间是在此时间内，用•表示的平均反应速率为2 s D 1 s C7.33 sAO.44 s B •…) (2013甘肃武威)下列措施对增大反应 速率明显有效的是(13. NaA 、与水反应时增大水的用量oi an 竹秸 確H.SO ■林*® ⑥ H3O.W* ⑧Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸B、BaCl两溶液反应时，增大压强KSO 与C、在224 D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的A(g) + 3B(g)= 2C(g) +2D(g)对14.)是(B.u (B)= 0.6 mol/(L • min) A. u (A)= 0.005mol/(L • s)D.u (D)= 0.45 mol/(L • mill) C. u (C)= 0.5 moL'(L • mill))河北省正定中学高一下学期月考)下列变化属于吸热反应的是((2015-15.④氯酸钾分③浓硫酸稀释②将胆矶加热变成白色粉末①液态水汽化⑤生石灰跟水反应生成熟石灰解制氧气•②③BA.①②④•①④⑤C •②④D))下列说法正确的是(山西省浮山中学高一下学期期中16. (2015 • •反应条件是加热的反应都是吸热反应A •化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B・放热的化学反应不需要加热就能发生DC.物质燃烧不一定是放热反应)•关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是17(9/3高中化学必修2第二章单元检测A.燃烧反应都是放热反应B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g) bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热1 .氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H的能量高于Cz mol HO的能量？D・只有氧化还原反应才可以设计为原电池) 锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是(•铜18・•铜电极上发生还原反应A •锌电极是原电池的负极B •电子从铜极经过外电路流向锌极C2+_ D.锌电极上的反应为Zn-2e==Zn的、Z(g) 2Z(g),已知X、Y(g)+Y19.在密闭容器中进行如下反应：X2222-bi-b在一定条件下，当反应L、起始浓度分别为0.1 mol e L0.2 mol % 0.3 mol・L 达到平衡时，各物质的浓度有可能是) (…心 B. Y为0.2 mol - L为A・X0.2 mol • L 22-11 0.45 mol • L D・ Z 为C・ Z 为0.3 mol • L OHCH负极上的反应为：CH20. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，2” COOH+4H)-下列有关说法正确的是(一4eO=CH+H3? H+向负极移动A・检测时，电解质溶液中的4.48L氧气B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗OOH+O2=CHCOOH+H.电池反应的化学方程式为：CHCHC2233- O+4〉+2HO=4OHD ・正极上发生的反应为：222SOg) g2SO () +O (21・在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：223>的物质的量分别为0.2 mol、O、SO10 (g),已知反应进行到秒时，SO223 )(, 则下列说法正确的是0.1 mol、0.2 mols) L •秒时，用O表示该反应的平均反应速率为0.01 mol/ (A. 10:0.4 mol SO的物质的量可能为B.当反应达平衡时，3时，达到该反应限度1的生成速率之比为SO当和02： C.22SO,可以提高反应速率向容器内充人D.丄9/4第二章单元检测高中化学必修2 )下列操作和所得结论均正确的是(22.论作结实选项验操用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液A所配溶液浓度不受影响面低于刻度线，补加水至与刻度线相平B偏大pH所测溶液的pH用湿润的pH试纸测定氯水的溶NaOH取少量试液于试管中，加入浓若红色石蕊试纸变蓝C液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验■则所取溶液含NHi产生的气体固体，NaCl 用托盘天平称取一定质量的D质量一定偏小所称NaCl左盘放舷码,右盘放固体) 23.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(2+2+—.强酸性溶液：MgK. NO、SO、A342-—•使酚酎:变红色的溶液：NaNO> Cu、、HCOBssi - -2- ISO. KC・ 0.1 mol・L、AgNO 溶液：H、43i-2—一、SOD. 0.1 mol - LNa. NaAlO 洛液：HC1、42 24 ).下列离子方程式正确的是(2- +O+2HO=OH f A.过氧化钠固体与水反应：20222 : 2+-O+2C1. MnO 与浓盐酸反应制Cl： MiiO+4HClMn t+2H+CIB222223++NO t +2HO+NOC.稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H=Fe23- -A1(OH)=HCOD. NaAlO溶液中通入过量二氧化碳：A1O J+2HO+CO322232溶液直至过量，经测定，MgCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH25.在A1C1和23的处NaOH加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b )),则下列判断错误的是( 体积为1L1 -L0.6 mol • NaOHA・的浓度为NaCla点处溶液中的溶质为.在B“l) : n(Mg : )=2C.混合溶液中n(Al1 ：：D.图中线段oaab=5 26.下列说法错误的是：…•含有共价键的化合物一定是共价化合物A9/5第二章单元检测高中化学必修2 .在共价化合物中一定含有共价键BC.含有离子键的化合物一定是离子化合物•离子化合物中可能含有共价键D)27.下列反应中可判断为可逆反应的是(氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气A•氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气乂分解B为氮气和氢气单质漠可以置换岀碘，氯气乂可以置换出澳C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧D.气+A(g)28・一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应■ I Xi>y—•)达到平衡状态标志的是(3B(g) 2C(g),同时生成a mol A的消耗速率相等②单位时间内生成①C的生成速率与C⑤混合C的物质的量不再变化B、C的浓度不再变化④3a mol B③A、⑦单位时间⑥混合气体的总物质的量不再变化气体的总压强不再变化1 ： 3 ： 2C消耗amolA,同时生成3amolB®»A、B、的分子数之比为D.⑤⑥C.①③A.②⑧B.④⑦充分反应后，将此溶液蒸干，的混合溶液中通入过量的C1.向含有NaBr和KI29：并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是I和NaCL KC1C . KC1和NaBr D. NaClA. KC1 和B. ”3(21和1；12键放出的能量为436KJ,形成ImolH—NH—H3O.已知断开lmol键吸收的能量为kJ,放出的能量为92. 41molX2根据化学方程式\+3H=2NH.反应掉391KJ.匸需要吸收的能量lmolN=N则断开.()A. 431kJB. 945.6 kJC. 649 kJD. 869 kJ二、填空题(共个大题分)31.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)黄铁矿锻烧时要粉碎成细小的矿粒：_________ ;(2)熔化的KC1O放出气泡很慢，加入少量MiiO很快产生气体：__________ ； 32(3)同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：96高中化学必修2第二章单元检测的盐酸中反应速率不O.lmoVL的盐酸和ImoVL (4)同样大小的石灰石分别在同：_____________________ ; 32.原电池原理的应用之一是可以设计原电池。