物理化学下册试卷
物理化学下册题库(含答案)
二 相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
（ √ ）2、自由度就是可以独立变化的量。
（ × ）3、)()(22g I s I ⇔平衡共存，因10',1,2====C R R S 所以。
（ √ ）4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。
（ √ ）5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
（ √ ）6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
（ × ）7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。
（ × ）8、恒沸物的组成不变。
（ × ）9、相图中的点都是代表体系状态的点。
（ √ ）10、三组分体系最多同时存在4个相。
（ × ）11、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。
（ × ）12、根据二元液系的p-x 图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。
（ √ ）13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。
（ × ）14、A 、B 两液体完全不互相溶，那么当有B 存在时，A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。
（ × ）15、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。
（ × ）17、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。
（ √ ）18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。
（ √ ）19、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。
（ √ ）20、二元体系相图中，物系点移动方向是垂直上下，而相点则水平移动。
（ × ）21、确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
物理化学下学期试卷
一、选择题1、在稀的砷酸溶液中，通入)(2g S H 以制备硫化砷32S As 溶胶，该溶胶的稳定剂是略过量的)(2g S H ，则所形成胶团的结构式是（B ）。
A 、---+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32B 、+-+-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(32C 、-+-+∙-∙∙xHS HS x n nH m S As x ])()[(32D 、+++-∙-∙∙xH H x n nHS m S As x ])()[(322、在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（B ）。
A 、胶粒带正电B 、胶粒带负电C 、ξ电势为正D 、介质带负电3、在298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa 时，石墨表面的覆盖度05.0=θ。
如果要使覆盖度5.0=θ，则此时苯蒸汽的压力应控制在（C ）。
A 、200PaB 、400PaC 、760PaD 、1000Pa4、某化学反应的计量方程为A+2B −→−k C+D ，实验测定得到其速率系数为113)(25.0---⋅⋅=s dm mol k ，则该反应大的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级5、有某化学反应，已知反应物的转化分数为95=y 时所需的时间是31=y 所需的时间的2倍，则该反应是（C ）。
A 、23级反应B 、二级反应C 、一级反应D 、零级反应 6、当某反应物的初始浓度为0.043-⋅dm mol 时，反应的半衰期为360s ，初始浓度为3024.0-⋅dm mol 时，半衰期600s ，则此反应的级数为（C ）。
A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级7、某基元反应在等容条件下反应，当反应进度为1mol 时，吸热50kJ ，则该反应的实验活化能a E 值得大小范围是（A ）。
A 、150-⋅≥mol kJ E aB 、150-⋅<mol kJ E aC 、150-⋅-=mol kJ E aD 、无法确定8、某化学反应，温度升高1K ，反应的速率系数增加1%.则该反应的活化能的数值约为（D ）。
物理化学 下 考试试题及答案
A.Δp=γ/r
B. Δp=2γ/r
C. Δp=3γ/r D. Δp=4γ/r
4. 已知 LaCl3 溶液的浓度为 b mol·kg-1, 则该溶液的平均浓度 b±为( )
A. 27b
B. 271/2b
C. 271/3b
D. 271/4b
5. 溶液对溶质 B 发生吸附, 若 CB(表) < CB(内), 则( )
H2SO4 溶液中平均活度系数
0.0567
与(3)中得到的实验值相比有相当误差，主要是因为德拜极限公式只能在 I<0.01 mol·kg1 的稀溶液中应用，在题给条件下有较大误差。
2．解：
kA
11 ln
t 1 xA
1 14d
ln 1 1 0.0685
5.07 103
d 1
t1/ 2
ln 2 kA
k2 E2 RT 2
1 k1E1 k2 E2
RT 2
k1 k2
所以 E' k1E1 k 2 E2 k1 k2
五．计算题（第 1 题 20 分，第二题 10 分，本大题共 30 分）
解：(1) 正极（阴极）反应：
Hg
2SO4
s
2e
2Hg
l
SO
24
aq
负极（阳极）反应： H2 g 2e 2H+ aq
m （CH3COOH）= m （H+）+ m （CH3COO-） = m （HCl）+ m （CH3COONa） m （NaCl）
5
四、证明题(本题共 10 分) 证明：总速率： d[A]/dt = k1[A] + k2[A] = (k1 + k2)[A] = k'[A] (其中 k' = (k1 + k2) = Aexp(-E'/RT)， ∵ d ln k' E' dT RT 2
物理化学下期末试题
《物理化学》（下）期末试题闭卷考试 时间120分钟一、选择题（每空2分，共28分） 1．利用反应A B 生产物质B ，提高温度对产品产率有利，这表明（ ）A 、E a ,1> E a ,2B 、 E a ,1< E a ,2C 、E a ,1= E a ,2D 、不能确定两者的相对大小2．四种浓度都是0.01mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度系数最小的是：( )A 、HClB 、CuCl 2C 、AlCl 3D 、MgSO 43．某反应速率常数k =mol -1·dm 3·s -1，则该反应为（ ） A 、一级反应B 、二级反应C 、三级反应D 、零级反应4．在电解池的阴极上，首先发生还原反应的是（ ） A 、标准电极电势最大的反应B 、标准电极电势最小的反应C 、析出电势最小的反应D 、析出电势最大的反应5．如图所示，带有活塞的连通管，在两端各吹一个大小不同的肥皂泡，当打开活塞两端连通，最后的状态为（ ）A 、泡1变大，泡2消失B 、泡1、泡2都消失C 、泡1消失，泡2变大D 、泡1、泡2大小相等6．当电流通过化学电源或电解池时，电极将因偏离平衡而发生极化，如下图。
则（ ）表示化学电源的阳极，（ ）表示电解池的阳极。
127．某电池的电池反应可写成：(1) H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)(2) 2H2(g) + O2(g) →2H2O(l)用E1，E2表示相应反应的电动势，K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是（）A、E1＝E2 K1＝K2B、E1≠E2K1＝K2C、E1＝E2K1≠K2D、E1≠E2K1≠K28．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管的水面在两不同温度水中上升的高度（）A、相同B、无法确定C、25℃水中高于75℃水中D、75℃水中高于25℃水中9．在一个密封的玻璃容器中有着大小不等的两个小水滴，则随着放置时间的延长，会出现的现象是（）A、大水珠变小，小水珠变大B、大水珠变大，小水珠变小C、大小水珠的大小都不变D、不能确定10．已知298K时，NH4C1、NaOH、NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为1.499×10-2，2. 487×10-2，1.265×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的无限稀释摩尔电导率是：（）A、0.277×10-2S·m2·mol-1B、2.931×10-2S·m2·mol-1C、2.253×10-2S·m2·mol-1D、2.721×10-2S·m2·mol-111．已知连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应当（）A、增大反应物A的浓度B、增大反应速率C、控制适当的反应温度D、控制适当的反应时间12．往AgI负溶胶中分别加入浓度相同的NaCl、CaCl2、AlCl3电解质溶液，其聚沉能力大小顺序为（）A、AlCl3>CaCl2> NaClB、CaCl2 >AlCl3>NaClC、NaCl >CaCl2> AlCl3D、NaCl>AlCl3> CaCl213．关于过渡态理论，下列说法错误的是：（）A、过渡态理论又叫活化络合物理论B、总反应速率由活化络合物转化成产物的速率决定C、反应物分子之间相互作用势能是分子间相对位置的函数D、活化络合物能量较反应物能量高，较产物能量低二、判断题（每题1分，共10分）1．反应的反应级数总是等于反应分子数。
物化下册模拟试题及答案
物化下册模拟试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是：A. 能量守恒定律B. 能量可以无限制地从一种形式转换为另一种形式C. 能量转换和传递过程中总量保持不变D. 能量转换具有方向性2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量不是状态函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. T（温度）3. 根据热力学第二定律，下列说法不正确的是：A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 热机的效率不可能达到100%C. 熵增原理是热力学第二定律的另一种表述D. 热力学第二定律只适用于热机4. 根据热力学第三定律，下列说法正确的是：A. 绝对零度是不可能达到的B. 在绝对零度下，所有物质的熵为零C. 绝对零度下，物质的熵为负值D. 绝对零度下，物质的熵是不确定的5. 以下哪个不是热力学过程？A. 等温过程B. 等压过程C. 等容过程D. 等速过程6. 理想气体在等温过程中，下列说法正确的是：A. 内能不变B. 温度不变C. 压强和体积成反比D. 所有选项都是正确的7. 根据熵的定义，下列说法不正确的是：A. 熵是系统无序度的量度B. 熵总是增加的C. 熵是状态函数D. 熵的变化只与过程有关，与路径无关8. 根据吉布斯自由能的定义，下列说法不正确的是：A. 吉布斯自由能是系统在恒温恒压下的可用能B. 吉布斯自由能变化是判断反应自发性的标准C. 吉布斯自由能是状态函数D. 吉布斯自由能等于内能减去熵乘以温度9. 根据范特霍夫方程，下列说法不正确的是：A. 范特霍夫方程描述了反应焓变与温度的关系B. 范特霍夫方程只适用于恒温恒压条件C. 范特霍夫方程可以用来计算反应的熵变D. 范特霍夫方程可以用来计算反应的吉布斯自由能变10. 在相变过程中，下列说法不正确的是：A. 相变过程是等温等压过程B. 相变过程中系统与外界不交换热量C. 相变过程中系统与外界交换物质D. 相变过程中系统与外界交换做功二、填空题（每空1分，共10分）1. 理想气体的内能只与______有关。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
物化下册期末试题-A卷
11. 给出反应式 A+B2P，则正确的叙述是（ A.此反应为二级反应； C.此反应为基元反应； 12. 气体反应碰撞理论的要点是（ ）
）
B.此反应为双分子反应； D.此反应各物质间的计量关系已定。
A.全体分子可看作是刚球，一经碰撞便起反应 B.在一定方向上发生了碰撞，才能引起反应 C.分子迎面碰撞，便能引起反应 D.一对反应分子具有足够能量的碰撞，才能引起反应 13. 如果某个反应的速率常数 k 的量纲为[浓度][时间]-1 则该反应是（ A.一级反应 B.零级反应 C.三级反应 D.二级反应 ）
A.1/（6.93× 10-2× 0.12）
7. 放射性 Pb201 的半衰期为 8 小时，1 克放射性 Pb20124 小时后还剩下（ A.1/2 克 B.1/3 克 C.1/4 克 D.1/8 克 ） D.降低而减少
8. 某物质的反应级数为负值时，该反应速率是随物质浓度（ A.升高而增大 B.升高而减少 C.升高而不变
阅卷须知：阅卷用红色墨水笔书写，得分用阿拉伯数字写在每小题题号前，用正分表示，不得分则在题 号前写 0；大题得分登录在对应的题号前；统一命题的课程应集体阅卷，流水作业；阅卷后要进行复核， 发现漏评、漏记或总分统计错误应及时更正；对评定分数或统分记录进行修改时，修改人必须签名。
题 得
号 分
一
二
三
四
总
分
；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电 ，两极电势差 。
，阴极的电极电势变得更
3.有质量摩尔浓度为 m 的 K3PO4 稀溶液， 设它能完全解离， 其平均活度因子为 ， 则 K3PO4 的平均活度 a 的表示式为 。 。
4.有 K3[Fe（CN）6]溶液的浓度 mB=0.01 mol· kg-1，则其离子强度 I= 5. 298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01mol· kg-1 增加到 0.1 mol· kg-1，其电导率 k 将 和摩尔电导率 Λm 将 。 （填增加、减少或不变）
物理化学下册期末试题
一、选择题（22分）1．强电解质CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 （ C ）A.)()()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλB.)()(5.0)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλC.)(2)()(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλD.)]()([2)(22-∞+∞∞+=ΛCl Ca CaCl m m m λλ 2．强电解质CaCl 2的水溶液，其离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( D)A. B αα=±B. 3B αα=±C. 2/1B αα=±D. 3/1B αα=±3．在不可逆电极过程中，随着电流密度的增大 （ D ）A.阴极电势变低，阳极电势变高B. 电池的电动势降低C.电解池耗电能增加D. 以上说法都对4．某电池反应为-++=++OH Hg l O H g O l Hg 42)(2)()(2222，当电池反应达平衡时，电池的电动势E 必然是 （ D ）A. 0>EB. ϑE E = C. 0<E D. 0=E5．下列说法中正确的是： （D ）A. 反应级数等于反应分子数B. 具有简单级数的反应是基元反应C. 不同反应若具有相同的级数形式，一定具有相同的反应机理D. 反应级数不一定是简单正整数6．某化学反应的方程式为B A →2，在动力学研究中表明该反应为 （D ）A. 二级反应B. 基元反应C. 双分子反应D. 以上都无法确定7．设理想气体反应体系P A →的速率方程为A c c c k r =，若用分压表示浓度，速率方程可写为A P P P k r =，式中c k 与P k 的关系为 （ A ） A. P c k k = B. RT k k P c ⋅= C. RT k k c P ⋅= D. P c k k /1= 8．催化剂能极大地改变反应速率，下列说法错误的是 （ C ）A. 催化剂改变了反应历程B. 催化剂降低了反应活化能C. 催化剂改变了反应平衡，提高了转化率D. 催化剂同时加快正向与逆向反应9．一定温度、压力下，将1克液体水分散成半径为10 -9米的小水滴，经过此变化后，以下性质保持不变的是 （ B ）A. 总表面能B. 表面张力C. 比表面积D. 液面下的附加压力 10．硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 （ A ） A. 降低 B. 升高 C. 不变 D. 无法确定 11．在水中加入肥皂液后，将发生 （ A ）A. 0/<αγd d 正吸附B. 0/<αγd d 负吸附C. 0/>αγd d 正吸附D. 0/>αγd d 负吸附12．将少量的KI 溶液加入AgNO 3溶液中制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是 （D ）A. NaClB. FeCl 3C. MgSO 4D. K 3PO 413．下列各分散体系中丁铎尔（Tyndall ）效应最强的是 （D ）A. 食盐水溶液B. 大分子溶液C. 空气D. Fe(OH)3溶胶14．下列电池中能测定AgCl 的)(AgCl G m f ϑ∆的是 （ A ） A. Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl 2(p ϑ),Pt B. Ag(s)|Ag +||Cl -|Cl 2(g),Pt C. Ag(s)|Ag +||Cl -| AgCl(s)| Ag(s) D. Ag(s)|AgCl(s)| Cl -|| Ag +| Ag(s) 15．乳状液属于 （ C ）A. 分子分散体系B. 胶体分散体系C. 粗分散体系D. 憎液溶胶 16．兰缪尔(Langmuir)吸附理论中最重要的基本假设是 （ C ） A. 气体处于低压下 B. 固体表面的不均匀性 C. 吸附是单分子层的 D. 吸附是放热的17．电池在恒温、恒压下可逆放电1F 与以一定的电压放电1F ，二者相比不同的是 （C ）A. 电池反应的m r U ∆B. 电池反应的m r H ∆C. 与环境交换的热QD. 电池反应的m r G ∆ 18．一定T 、P 下可以发生∆G >0的反应是 （ B ）A. 原电池中的反应B. 光化学反应C. 催化反应D. 溶液中的反应 19．胶体体系能够保持相对稳定的最重要因素是 （B ）A. 布朗运动B. 胶粒表面的扩散双电层C. 溶剂化层的作用D. 胶体为微多相体系 20．某光化学反应A + h ν→ A*, 其速率与 （ B ）A. A 的浓度有关B. A 的浓度无关C. A 的浓度和h ν有关D. 不确定21．实验活化能Ea 、临界能Ec 和0K 时的能量差E 0，三者在数值上近似相等的条件是 （C ）A. 基态振动频率很高B. Ec 很小C. 温度很低D. 基元反应 22．BET 吸附等温式中V m 为 （C ）A. 饱和吸附量B. 平衡吸附量C. 铺满第一层的吸附量D. 总吸附量二、简答题（16分）1、试用所学知识解释毛细凝聚现象。
物理化学下册试题及答案
（3）k1/ k-1 的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、本小题 3 分
低温下，反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（ ）。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ；
(非沉淀剂) ， 或将溶胶适当加热 ， 为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。请计算下列各题。 （本大题 10 分 ） 均相反应 2A+B 3Y+Z 在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：
实验编号 反应温度 T/K
cA,0/molm-3 cB,0/molm-3 A,0/molm-3s-1
）
（1）是表面积 A；
（2）是表面张力 ；
（3）是表面积 A 和表面张力 ；
（4）没有确定的函数关系。
2、本小题 3 分
弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（ ）
3、本小题 2 分
微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点 的关系是：（ （1） ； （2） = ； （3） ； （4）不能确定。
(1) 1 ； (2) 2 ；
(3) 3 ；
(4) 1.5 。
8、本小题 3 分
反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。 是不是?（ ）
9、本小题 3 分
对行反应 A B，当温度一定时由纯 A 开始，下列说法中哪一点是不对的：
（
）。
（1）开始时 A 的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；
物理化学下册题库
（一）电化学 一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。
A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。
2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（ ）。
A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。
3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。
A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。
4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（ ）。
A. a B = a ±ν；B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。
5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（ ）。
A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。
6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ）。
A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。
7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（ ）。
A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。
物理化学 下 考试试题及答案
t=3143 h=130.9 d
6
和
。
3.写出电池 Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag 的阳极反应:
,
阴极反应:
。
4. 根据电极极化产生的原因，可将极化分为两类，即：
极化和
。
5. 链反应一般由和
、
和
三个步骤构成。
2
6. 由光化学第二定律可知：在光化学的初级过程中，系统每吸收 1 摩尔光子，
则活化
摩尔分子。
7. 酶催化的基本特征可概括为催化活性
0.4820 V
2．解：(1) 把 Arrhenius 方程式两边取自然对数，有：
lnk=lnA-Ea/RT
比较：ln(k
/
h 1 )
8938 T/K
20.40
Ea=8.314×8938=74.31 kJ/mol0
A=1020.40=2.512×1020
(2) k=1.135 ×104 h-1
ln1/(1-xA)= kt -ln(1-0.3)= 1.135 ×104t
()
A. 布郎运动
B. 电泳
C. 丁铎尔效应
D.沉降平衡
10. 单分子层吸附理论是由何者所提出？
()
A. Freundlich
B. Gibbs
C. BET
D. Langmuir
11. 根据 DLVO 理论，溶胶相对稳定的主要因素是： ( )
A 胶粒表面存在双电层结构 B 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位
A. 零
B. TΔS
C. ΔH
D. -ZEF
4. 有关催化剂的性质，说法不正确的是 ( )
A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径
物理化学下册试题及答案
物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。
3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。
4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。
5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。
物化下册复习题及答案
物化下册复习题及答案一、选择题1. 以下哪种物质的摩尔质量与摩尔体积的比值等于密度？A. 气体B. 液体B. 固体D. 所有物质答案：B2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. P（压强）B. V（体积）C. n（摩尔数）D. R（气体常数）答案：A3. 根据热力学第一定律，下列哪个选项正确描述了能量守恒？A. ΔU = Q + WB. ΔU = Q - WC. ΔU = W - QD. ΔU = Q / W答案：B4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热能自发地从高温物体传向低温物体。
B. 热机的效率不可能达到100%。
C. 熵总是增加的。
D. 可以制造一个完全无摩擦的机器。
答案：D5. 根据热力学第三定律，下列哪个说法是正确的？A. 绝对零度是不可能达到的。
B. 绝对零度下，所有物质的熵都是零。
C. 绝对零度下，物质的熵为负。
D. 绝对零度下，物质的熵是常数。
答案：A二、填空题6. 理想气体的内能只与________有关。
答案：温度7. 热力学温度与摄氏温度的关系是 T = t + ________。
答案：273.158. 一个系统与外界交换热量，但没有做功，此时系统的熵________。
答案：增加9. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化。
这是________定律的表述。
答案：开尔文-普朗克10. 绝对零度下，物质的熵达到________。
答案：最小值三、简答题11. 什么是热力学第一定律？请简述其物理意义。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的体现，它表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个系统转移到另一个系统。
其数学表达式为ΔU = Q + W，其中ΔU 是系统内能的变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。
12. 解释什么是熵，并简述熵增加原理。
物理化学(下)试题库含答案
I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。
3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。
8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。
9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
(2 分)
（2）设计电池为：Au（s）│Au+（αAu+）∥I-（αI-）│AuI（s）+Au（s） (1 分)
Eθ=φ q
- φ q =0.4971-1.68=-1.1829V
AuI , Au,I -
Au + ,Au
lnKap= ZEq F = 1´ (-1.1829) ´ 96500 =-46.07
(5 分)
0.21
，能自发进行。（4 分）
E = 0 = E$ - RT ln [Hg2+ ]2 (10-7 )4
（3）
4F
0.21
[Hg2+]=2.27×10-2 mol·kg-1
Hg2+浓度大于此值时不再反应。
（2 分）
3、（10 分）解：设在 t 时刻
的分压为 p，
1000 s 后 对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：
初始压力为 21.332kPa，
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 6 页
5、（10 分） 373K 时，水的表面张力为 0.0589N∙m1,密度为 958.4 ㎏·m3, 问直径为 1×107m 的气泡内（即球形凹面上），在 373K 时的水蒸气压力为 多少？在 101.325kPa 外压下，能否从 373K 的水中蒸发出直径为 1×107m 的蒸气泡？
2、已知Λ
¥ m
(H
2O,291K
)
=4.89×10-2 S
×
m
2
×
mol 1
，此时(291K)纯水中的
m(H+)
=m(OH-) =7.8×10-8 mol·kg-1，则该温度下纯水的电导率为 （ ）
《物理化学下册》期末试卷三
《物理化学下册》期末试卷三姓名 座号 成绩一、选择填空题：30%1、催化剂的作用是--------------------------------------（ ）（1）加快正反应速率 （2）提高反应物的平衡转化率； （3）缩短反应达到平衡的时间； （4）降低反应的压力。
2、链反应由 ， ， 三步组成。
3、根据质量作用定律写出基元反应A+2B=P 的反应速率表示式： 。
用反应物A 、B 表示的速率系数的关系 k A ∶k B = 。
4、 附加压力产生的原因是---------------------------( )A ．由于存在表面B ．由于在表面存在表面张力C ．由于表面张力的存在，在弯曲表面两边压力不同D ．不能确定5、某反应A → Y ，其速率常数k A = 6.98 min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol 〃dm -3变到0.5 mol 〃dm -3所需时间是：( )A ．0.2minB ．0.1minC ．0.5minD ．1min6、一球形肥皂半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ内的附加压力为：A ．r P σ2=∆ B.rP σ4=∆ C.rP 2σ=∆ D.rP 4σ=∆7、一个反应的活化能为83.68kJ.mol -1,在室温27℃时，温度每增加1K ，反应速率常数增加的百分数为：A 4%B 90%C 11%D 50%8、发生毛细管凝结时,液体在毛细管壁的接触角必 90°（选填”>”,”=”,”<”）.9、电池Pt|O 2 (p 1)|HCl(a 1)‖NaOH(a 2)|O 2(p 2)|Pt 的： (1) 阳极反应是 ； (2) 阴极反应是 ； (3) 电池反应是。
10、298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol 〃kg -1增加到0.1 mol 〃kg -1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将-----------------------（ ）A 、κ减小，Λm 增加B 、κ增加，Λm 增加C 、κ减小，Λm 减小D 、κ增加，Λm 减小二、简答题（共3题，每题4分，合12分）1. 已知平行反应和，且 Ea 2>Ea 1，为提高C 的产量，应采取什么措施？2．用As 2O 3与略过量的H 2S 制成的硫化砷As 2S 3溶胶，试写出其胶团的结构式。
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OO 六一二OO 七 学年第一学期期末考试物理化学 试题A 卷(化工生工二两院各专业用)注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 计算题。
将某电导池盛以 0.02 mol dm 3 KCl 溶液(25C 时其电导率为 0.277 S m 1),在25C 时测 得其电阻为 82.4 Q,再换用0.005 mol dm 3 K2SO4溶液，测得其电阻为 326.0 Q 。
求：(1) 电导池常数 K(l/A) ; (2) K2SO4溶液的电导率；(3) K2SO4溶液的摩尔电导率。
二. 问答题。
在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质(非沉淀剂)，或 将溶胶适当加热 ，为什么？试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。
)均相反应2A+B 3Y+Z 在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 实验编号 1 2 3 4 反应温度T/K 300 300 300 320 cA,0/mol m-3 1 2001 200 600 800 cB,0/mol m-3 500 300 500 800 A,0/mol m-3 s-110864.827.011 530其中cA,0及cB,0分别表示 A 及B 的初始浓度； A,0 月 A 的初始消耗速率 ,即，假定反应速率方程的形式为(1) 确定分级数 ，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。
四. CH4气相热分解反应 2CH4 C2H6 +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:CH4 CH3- +H-,CH3- + CH4 C2H6 +H- H- +CH4 CH3- +H2 H- + CH3- CH4 已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。
五. 下列电池的电动势在 25 C 时为1.448 V: Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg-1, =0.796 ) |Cl2( p ) | Pt(1) 写出电极反应和电池反应； (2)计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl2|Pt )。
六. 推导题。
气相反应2A(g) Y(g),是二级反应，反应开始时只有 A ,压力为pA,0 , 试推导反应系统的总压力 p 与时间t 的函数关系式。
七. 选择题1、 在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素： ()(1) 是表面积 A ; (2)是表面张力 ；(3)是表面积 A 和表面张力；(4)没有确定的函数关系。
2、 弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。
是不是 ？()3、 微小颗粒物质的熔点 与同组成大块物质的熔点的关系是：()。
E1=423 kJ-mol-1 E2=201 kJ-mol-1 ; E3=29 kJ-mol-1 E-1=0 kJ-mol-1 。
(1) ；(2) = ; (3) ; (4)不能确定。
4、朗缪尔等温吸附理论的基本假设为: (2) ；(4)5、 某反应，若其反应速率方程式为 A= Ac cB,则当cB,0>>cA,0时，反应速率方程可约 化为假二级反应。
是不是 ？()6、 某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol dm — 3, 1 h 后其浓度为0.8 mol dm 一3,2 h 后其浓度为0.6 mol dm — 3,则此反应的反应级数为 数k= 。
7、反应 CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)实验测得其反应速率方程为 dc(COCl2) / dt = kc(Cl2)n - c(CO)。
当温度及CO 浓度维持不变而使 Cl2浓度增至原来的3倍时，反应速率加 快到原来的9倍，贝U Cl2的分级数n 为：()。
(1) 1 ； (2) 2 ;(3) 3 ;(4) 1.5。
8、反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。
是不是？9、 对行反应A B,当温度一定时由纯 A 开始，下列说法中哪一点是不对的：( )。
(1) 开始时A 的反应消耗速率最快； (2) 反应的净速率是正逆二向反应速率之差； (3) k1/ k-1的值是恒定的； (4)达到平衡时正逆二向的反应速率系 (常)数相等。
10、 低温下，反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 u = k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：()。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ;(2) 2NO2 N2O4 (快)，N2O4 +2CO 2CO2 + 2NO (慢)； (3) 2NO2 2NO + O2 (慢), 2CO + O2 2CO2 (快) 。
11、 简单碰撞理论可以说明质量作用定律及温度对速率系 (常)数的影响，但它不能从理论上算出活化能。
是不是？()12催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
()13、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为： ()。
(1)浓度增大，离子强度增强； (2)浓度增大，离子强度变弱；(3) 浓度不影响离子强度；(4)随浓度变化，离子强度变化无规律。
14 0.005 mol kg — 1 的 BaCl2 水溶液，其离子强度 I = 0.03 mol kg- 1。
是不是？( )15、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
是不是 ？() 16、 电池 Hg | Zn(a1) | ZnSO4(a2) | Zn(a3) | Hg 的电动势：( )。
(1) 仅与a1, a3有关，与a2无关；(2)仅与a1, a2有关，与a3无关；(3) 仅与a2, a3有关，与a1无关；(4)与a1, a2, a3均无关。
17、 在电解时，阴极电势必须 于阳离子的析出电势，阳离子才能在阴极析出；而阳极电位必须于金属的溶解电势，金属才能从阳极溶解。
18、 电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相 的离子。
离子价数越高，其聚沉能力越 ，聚沉值越19、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。
是不是？()(1) (3) ，此反应的反应速率系(常)20、某水溶液发生负吸附后，在干净的毛吸管中的上升高度比纯水在该毛吸管中上升的高度低。
()21、通常物理吸附的速率较小，而化学吸附的速率较大。
()22、写出AgI 正溶胶的胶团结构式： 2006-2007-1A 卷答案物理化学(一)-2试卷A 卷参考答案 一. 计算题。
解：(1) K(l/A)= E R = 0.277 X 82.4=22.8 m 1 (2)E (K2SO4) = = 22.8 + 326=0.07 S m 1(4 分)(3) m (K2SO4) = =0.07 S m 1 + 0.005 mol dm 3 = 0.014 S m2 mol 1 (6 分)二. 问答题。
解：加入大量电解质能显著降低动电电势，使溶胶易于聚沉。
适当的加热可加快胶粒的热运动 ，增加胶粒互相碰撞的频率，从而使聚沉机会增加。
二者都有利于沉淀完全 。
三. 解：(1)由实验1,3知，cB,0不变，cA,0减半，而 A,0仅为原来的1/4;可知 =2。
由实验 1,2 知，cA,0 不变，cB,0 从 500 mol m-3 降到 300 mol m-3, 而 A,0 从 108 mol m-3 s-1 降到 64.8 mol m-3 s-1;可知 =1。
故总反应级数n= + =3从实验1,2,3可以计算出300 K 时，kA(300 K)的平均值。
kA(300 K)=1.5 x 10-7 m6 - mol-3 - s-1从实验4可以计算出320 K 时，kA(320 K)的平均值。
kA(320 K)=2.25 x 10-5 m6 - mol-3 - s-1(2) 把(1)的结果代入阿仑尼乌斯方程，得解得:Ea=200 kJ - mol-1 四. 计算题。
解： k=,=；=+ + —即=++ —Ea= (E1 +E2+E3 — E — 1) =(423+201+29 — 0) kJ-mol — 1&, nbsp; =327 kJ-mol — 1 五.计算题。
请计算下列各题。
(本大题8分) 解：(1)电极反应：H2(p )=== H+ + eCl2( p ) + e ===Cl- 电池反应： H2(p ) + Cl2( p ) === HCl (b=0.1 mol - kg-1 , =0.796)(2) E = E (Cl |Cl2|Pt) E (H+|H2|Pt) ln a (HCl)=E (Cl |Cl2|Pt) ln a 2|Cl2|Pt) = E+ ln a = [1.488 2X 0.05916 lg (0.1 X 0.796)]V=(1.488 0.130) V = 1.358 V将式(1)代入式(2),得:E (Cl 六. 解推导题。
Y(g) t=0 总压力 2A(g) Y(g) pA,O 0 pA(pA,0p = pA + (pA,0pA = 2p - pA,0(pA,0 — pA) \,0 — pA) = (pA,0 + pA) (1)—=kA,pt 经整理 p = pA,0 七 .1.4. (1)吸附为单分子层(3) 吸附于表面上的分子无相互作用力5. 是6. 零级 0.2 mol - dm — 3 - h — 1 13. (1) 14.不是 15.不是 16.(1) 17.18. 反，大，小 19.是20.不是21.不是22. 卷亏：OO 六一二OO 七 学年第 物理化学 试题B 卷(化工生工两院各专业用)注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 对于以等体积的 0.008 mol - dm -3AgNO3溶液和0.01 mol - dm -3 KI 溶液混合制得的AgI 溶胶，用下列电解质使其聚沉时，其聚沉能力的强弱顺序如何？ (1) MgCl2 ; (2) NaCl ; (3) MgSO4 ; (4) Na2SO4。
二. 用活性炭吸附 CHCl3时，0 C 时的最大吸附量为 93.8 dm 3 kg -1已知该温度下 CHCl3 的分压力为1.34 X 10 4 Pa 时的平衡吸附量为 82.5 dm 3 - kg -1，试计算：(1) 朗缪尔吸附等温式中的常数 b ;(2) CHCl3分压力为 6.67 X 10 3 Pa 时的平衡吸附量。
三. 21 C 时，将等体积的 0.0400 mol - dm-3CH3COOC2H5 溶液和 0.0400 mol - dm-3 NaOH 溶液混合，经25 min 后，取出100 cm3样品，测得中和该样品需 0.125 mol - dm-3的HCl 溶液 4.23 cm3。