2021届高三化学一轮复习—— 碳酸钠与碳酸氢钠(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——碳酸钠与碳酸氢钠（学案及训练）

核心知识梳理

1．Na2CO3和NaHCO3的性质

2．转化关系

NaHCO3

Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋

①固体(加热)；②适量OH－

问题思考

(1)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法

依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)

答案①加热法②通入足量CO2③滴加适量NaOH溶液

(2)请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。

答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为

第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3

第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

3．Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用

(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。

(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

3. Na2CO3，NaHCO3的鉴别方法

(1)利用热稳定性不同

(2)相同条件下利用反应速率不同

(3)利用阴离子的不同

(4)利用溶液的碱性不同

4. (1)Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较

(2)依据图像特点判断溶液溶质成分的方法

课堂练习

1、判断题

(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()

(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出()

(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()

(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()

(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()

(6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能()

(7)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成()

答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√

2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()

A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小

B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多

D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多

答案C

解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

解答此类题目用归“1”法。A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝1

84mol，

n(Na2CO3)＝n(CO2)＝

1

106mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3

为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量

为2×1

106mol＝1

53mol，NaHCO3需盐酸

1

84mol，错误。

3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________________(填装置序号)。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。

A ．Ⅳ比Ⅲ复杂

B ．Ⅳ比Ⅲ安全

C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_________________________________(填化学式)。

答案 (1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D

(3)NaHCO 3

解析 (1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。

(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。

(3)试管B 装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸 4，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示：

(1)侯氏制碱法又称________，副产品的一种用途为________。

(2)写出上述流程中X 物质的分子式________。

(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加________。

(4)如图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。

图1

完成下列填空：

仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：

气体a为________，气体b为________；两者的通入次序为________。为防止尾气污染，c中可放入蘸________溶液的脱脂棉。

(5)气体a 与b 均可用如图2装置进行制备。当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放________。用该装置制备另一种气体的方法是：_____________________________(用离子方程式表示)。