2021届高三化学一轮复习—— 碳酸钠与碳酸氢钠(学案及训练)
2021届高考化学大一轮核心突破：碳酸钠与碳酸氢钠【核心透析、核心训练】
——碳酸钠与碳酸氢钠【核心透析】1．碳酸钠与碳酸氢钠2.Na2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂(1)鉴别①利用热稳定性不同②利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)③利用阴离子的不同④利用溶液的酸碱性不同(2)除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体3.Na 23向饱和NaCl 溶液中，先通足量NH 3，再通入足量CO 2，由于NaHCO 3的溶解度较小，会以固体形式析出，反应的方程式为NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
将固体过滤后，再灼烧即可得纯碱，化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
1．Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性，且Na2CO3俗称纯碱，但它们不是碱，是盐。
2．NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。
3．不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别。
4．用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大。
Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的综合计算1 与足量盐酸反应的定量关系2 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。
图象特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示。
图象特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
高考化学一轮复习单元课时测练 碳酸钠与碳酸氢钠碱金属 含解析
第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是() A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224a L【答案】 B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。
据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。
2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】 A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解【答案】 D【解析】 由题意可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
高三化学一轮复习对点精选训练：碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠1.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a g混合物充分加热，减重b gB．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体3.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数)是()A．B．C．D．4.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V1＝V2＝V35.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A． 2.0 mol·L－1B． 1.5 mol·L－1C． 0.18 mol·L－1D． 0.24 mol·L－16.有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同7.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
第三章第10讲碳酸钠和碳酸氢钠碱金属2025年高考化学一轮复习
第10讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属[复习目标] 1.了解碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。
2.认识碳酸钠和碳酸氢钠性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。
考点一 碳酸钠和碳酸氢钠必备知识夯实1．碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用2.(1)热稳定性①Na 2CO 3性质稳定，受热难分解。
②NaHCO 3□12NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式)①Na 2CO 3：□2Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
②NaHCO 3：□3NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)与碱(如NaOH)溶液反应(填化学方程式)①Na 2CO 3：与NaOH 溶液不反应。
②NaHCO 3：□4NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 。
3．碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化(1)Na2CO3―→NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
(2)NaHCO3―→Na2CO3①NaHCO3固体受热分解转化成Na2CO3。
②滴加适量NaOH溶液，化学方程式为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。
【易错辨析】正确的打“√”，错误的打“×”，错误的写明原因。
(1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(×)原因：发酵粉的主要成分是小苏打。
(2)向饱和氨盐水中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出(√)(3)NaHCO3能与酸反应，故可用作胃酸中和剂(√)(4)相同温度下溶解度：小苏打<苏打，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3(√)(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(×)原因：热的纯碱溶液因水解而呈碱性，清洗油污时发生了化学变化。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
高三一化学轮复习++碳酸钠和碳酸氢钠++课时作业
高三一化学轮复习碳酸钠和碳酸氢钠 课时作业学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( )A ．钠的熔点较低B ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多C ．Na 2O 2可作供氧剂D ．NaHCO 3能溶于水，其水溶液呈碱性2．下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中正确的是（ ）A ．向Na 2CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2CO 3的物质的量之比为1∶2B ．等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同C ．相同温度下物质的量浓度相同时，Na 2CO 3溶液的pH 小于NaHCO 3溶液D ．向Na 2CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3晶体析出3．下列离子方程式书写正确的是A ．向Fe 2O 3中加入HI 溶液：Fe 2O 3＋6H ＋=2Fe 3＋＋H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na ＋Cu 2+=Cu↓＋2Na ＋C ．向AgCl 悬浊液中滴加过量的Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2-(aq)=Ag 2S(s)＋2Cl -(aq)D ．足量澄清石灰水和少量NaHCO 3溶液反应：2OH -＋2HCO 3-＋Ca 2＋=2H 2O ＋CO 23-＋CaCO 3↓4．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A BA．A B．B C．C D．D 5．下列图示实验(部分夹持装置省略)正确的是A．图A可用于制备氢氧化亚铁B．图B可用于制备NaHCO3C．图C可用于验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性D．图D可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应6．某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物样品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的质量和消耗稀盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是A．该过程所发生反应的化学方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑B．混合物中碳元素的质量分数为8.5%C．混合物样品中含碳酸钾41.4gD．若将61.4g原混合物样品充分加热，放出CO2的质量为4.4g7．现有3.60gNaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合固体，加热足够长时间后，固体质量剩余3.29g；将剩余固体溶于一定体积的盐酸中，产生0.448L气体(标准状况下)，并将所得溶液稀释至100mL，测得所得溶液pH=1。
第八讲钠及其氧化物碳酸钠和碳酸氢钠(课件)-2024年高考化学大一轮复习课件习题
或两混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的 2(1)，等于生成氧气的体积，
即ΔV＝V(O2)＝2(1)V(混合)。
稳定
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_4_N_a_O__H__ _＋__O_2_↑__ _2_N_a_2_O_2_＋__2_C_O__2_=_=_=_2_N_a_2_C_O__3 _＋__O_2__ _2_N_a_2_O_2_＋__4_H__C_l=_=__=_4_N_a_C_l_＋__ _2_H_2_O__＋__O_2_↑_
(2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。 可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。 分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：__2_C_a_O_2_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_C_a_(_O_H_)_2_＋__ _O__2↑__、_C__a_(O__H_)_2＋__C__O_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O__。
(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_2_M__n_O_－ 4_＋__5_H__2O__2_ _＋__6_H_＋__=_=_=_2_M__n_2＋__＋__5_O_2_↑__＋__8_H_2_O__。
(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应， 则另一反应的化学方程式为___N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=_=_=__2_N_a_O_H__＋__H_2_O_2___，其反应类型为 _复__分__解__反__应__。
2021学年高中化学专题三2.2碳酸钠碳酸氢钠1教案苏教版必修1.docx
碳酸钠碳酸氢钠教材以初中学习的碳酸钙引入新课，通过实验探究和学以致用重点介绍了碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途，并对碳酸钠与碳酸氢钠进行了对比分析。
又以“化学史话”的形式介绍了“侯氏制碱法”的原理，培养学生民族自豪感和科学严谨的实验态度、创新精神。
1、宏观辨识与微观探析：能碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质，能从内部结构分析两者性质的异同。
2、变化观念与平衡思想：掌握碳酸钠与碳酸氢钠的之间的相互转化4、科学探究与创新意识：培养学生科学严谨的实验态度和创新精神。
5、科学精神与社会责任：学习老一辈化学家们为民族工业发展而努力奋斗的精神！1.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质和用途2.碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质的对比。
预习教材制作多媒体课件引入新课：碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常用的发面疏松剂，也是重要的化工原料。
碳酸钠为什么又称为纯碱，与小苏打之间有什么关系呢？板书：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质PPT展示：播放碳酸钠和碳酸氢钠水溶性视频，学生观察板书：物理性质：1、碳酸钠：白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变红色，俗称纯碱或苏打、面碱等。
2、碳酸氢钠：白色细小晶粒，易溶于水，溶液显碱性，加酚酞变浅红色，俗称小苏打。
实验探究：【实验1-1】在两支洁净的试管中分别加入2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠洛液，振荡，观察实验现象。
(1)澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)Na 2CO 3溶液中滴加CaCl 2溶液的现象为溶液变浑浊，化学方程式： Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 。
[实验1-2]在两支洁净的试管中分别加入2~3mL 澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸氢钠洛液，振荡，观察实验现象。
(1)澄清石灰水中滴加NaHCO 3溶液的现象为澄清石灰水变浑浊，化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO 3===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O 。
高考化学总复习专题碳酸钠与碳酸氢钠导学案
碳酸钠与碳酸氢钠考点剖析一、两个角度认识Na 2CO 3与NaHCO 31．Na 2CO 3、NaHCO 3的物理性质323232．Na 2CO 3和NaHCO 3的化学性质(1)Na 2CO 3写出上述序号所表示反应的化学方程式：①Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH③Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl(2)NaHCO 3写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑；②Ca(OH)2过量：HCO －3＋OH －＋Ca 2＋===CaCO 3↓＋H 2O ；Ca(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ；④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(3)相互转化： Na 2CO 3CO 2＋H 2O 固加热/液NaOH NaHCO 33．Na 2CO 3的制备及用途(1)Na 2CO 3的工业制备——侯氏制碱法①制备原理把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
②反应的化学方程式a ．NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ；b ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)Na 2CO 3、NaHCO 3的用途①Na 2CO 3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
②NaHCO 3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
高三化学一轮复习《碳酸钠与碳酸氢钠》学案【推荐下载】
高三化学一轮复习《碳酸钠与碳酸氢钠》学案高三化学一轮复习《碳酸钠与碳酸氢钠》学案碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应与NaOH反应与Ca(OH)2反应足量：不足：－与BaCl2反应相互转化用途1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO ＋2H2O(2)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O可用H＋＋OH－===H2O表示(3)向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红CO ＋H2O HCO＋OH－(4)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO ＋OH－===CO2↑＋H2O(5)向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO ＋2H＋―→CO2↑＋H2O2．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什幺？3．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什幺方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什幺方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什幺方法除杂？题组一Na2CO3、NaHCO3的鉴别高三化学一轮复习;《碳酸钠与碳酸氢钠》;学案1．下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸(4)pH试纸2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________(填装置序号)。
高三化学一轮复习;《碳酸钠与碳酸氢钠》;学案(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
2021版高考化学一轮复习第3章1碳的多样性题组训练2(含解析)鲁科版
碳的多样性碳酸钠、碳酸氢钠的性质1.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( )A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打D.先将两种样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打【解析】选C。
小苏打NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3残留,A项错误;纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色,B项错误;二者的溶液中分别加入澄清石灰水,均有CaCO3沉淀生成,D项错误。
2.(2020·衡阳模拟)Na2CO3又名苏打,NaHCO3又名小苏打,俗名相近,但二者在性质上有着区别。
下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中,不正确的是 ( )A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下,0.1 mol·L-1盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3D.相同温度下,0.1 mol·L-1盐溶液分别与0.1 mol·L-1 HCl反应的剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3【解析】选D。
热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,A正确;相同温度、相同浓度情况下,C的水解程度大于HC,0.1 mol·L-1两种盐溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3,B正确;相同质量的两种盐与足量的HCl反应产生CO2气体的量是Na2CO3<NaHCO3,C正确;在相同浓度、相同温度情况下,碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈,D错误。
1.鉴别Na2CO3和NaHCO3的四大方法(1)利用热稳定性不同(2)相同条件下利用反应速率不同(3)利用阴离子的不同(4)利用溶液的碱性不同2.Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较(1)速率:相同条件下,NaHCO3放出CO2的速率比Na2CO3快。
高三化学第一轮复习导学案第2讲 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
第2讲 氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠【考试说明】了解碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的主要性质和重要应用。
【课前检测】如图中A 到F 是化合物，且A 、B 、E 、F 均含钠元素，G 是单质。
A(固体)――→加热①B ＋C ＋ D＋E ＋E B ＋G F ＋GA(溶液) ＋F 溶液②＋C ＋D ③B(溶液)(1)写出A 、B 、E 、F 的化学式：A ，B ，E ，F 。
(2)写出反应①②③的化学方程式：① ； ② ； ③ ______________________________________________________________ 。
【知识梳理】一、氢氧化钠的性质1.物理性质：俗名 ，是一种白色固体，易吸收空气中的水分而____，易溶于水并____热，水溶液有涩味，有强腐蚀性，属于可溶性 类物质，具有该类物质的通性。
2.化学性质⑴碱的通性（与酸碱指示剂、SO 2、酸及酚、盐等发生复分解反应）⑵与某些有机物的反应（卤代烃的水解与消去；酯类的水解与皂化）⑶特殊性（与某些非金属单质氯气、硫、硅等反应；与两性氧化物、两性氢氧化物反应）【例题1】（2010上海卷）将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 （ ）【思考交流1】 将一定量的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，其溶液中的溶质的可能组成：名称 碳酸钠 碳酸氢钠化学式 俗名 水溶液酸碱性色态 溶解性 与盐酸反应 与澄清石灰水反应 与BaCl 2溶液反应 与硫酸铝溶液反应稳定性课堂记录课堂记录用途 相互转化【例题2】除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3，可采取的方法是 （ ） A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钡溶液 C ．加入澄清石灰水 D ．加入稀盐酸 【例题3】将由amol NaHCO 3和 b mol NaOH 组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g 。
2021学年高中化学专题3第二单元第二课时碳酸钠碳酸氢钠基础练含解析苏教版必修1.doc
第二课时碳酸钠碳酸氢钠必备知识基础练知识点一碳酸钠与碳酸氢钠的性质1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是 ( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化2．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是 ( )A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生D．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀3．除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠可采用的方法是( )A．通入二氧化碳气体 B．加入稀盐酸C．加入澄清石灰水 D．加入氢氧化钡溶液4．(多选)下列关于碳酸钠的叙述正确的是( )A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液5．现有两瓶白色固体化学药品，一瓶为Na2CO3，另一瓶为NaHCO3。
无法将其鉴别开来的方法是( )A．加热B．溶于水，加入CaCl2溶液C．两者分别与同浓度的稀盐酸反应D．两者分别加入氢氧化钠溶液或Ba(OH)2溶液知识点二侯氏制碱法6.(多选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取CO2、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )7．如图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉8．工业上用粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示，下列有关说法正确的是( )A．在“侯氏制碱法”中涉及到了氧化还原反应B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．工艺中只有碳酸氢钠加热分解产生的CO2可回收循环利用关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高考化学一轮复习第二辑考点碳酸钠与碳酸氢钠含解析
考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠与碳酸氢钠共性与差异性；2．通过探究实验，比拟碳酸钠与碳酸氢钠在水中溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们方法。
解读与打通常规考点Na2CO3与NaHCO3〔1〕Na2CO3：白色粉末，俗名苏打〔2〕NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】〔1〕Na2CO3与NaHCO3在水中溶解性①在两支试管中分别参加少量碳酸钠与碳酸氢钠(各约1 g)进展比拟，它们外观细小差异。
分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中参加约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。
白色细小晶体，加水局部溶解，感受不到热量变化②加10 mL振荡时间长时，可溶解固体量减小解释：在20℃时，Na 2CO 3溶解度是，NaHCO 3溶解度是。
碳酸钠与碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反响得到晶体。
【科学探究】〔2〕Na 2CO 3与NaHCO 3热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末棉花球。
实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B 烧杯中澄清石灰水变浑浊，A 中有气泡冒出实验结论：Na 2CO 3受热不分解；NaHCO 3受热易分解，生成物中含有CO 2与H 2O 。
由此可知，Na 2CO 3热稳定性比NaHCO 3强。
2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 【科学探究】〔3〕Na 2CO 3与NaHCO 3其他性质：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响快慢比拟按上图要求完成实验：在两支试管中分别参加3 mL 稀盐酸，将两个各装有少量等质量Na 2CO 3、NaHCO 3粉末小气球分别套在两支试管管口。
高三化学一轮复习 第三章 第2讲碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属课件
本 课 栏 目
原子结构
最外层均为 电子
1
个
电子层数逐渐增多
核电荷数逐渐 增大 原子半径逐渐增大
开 关
都具有较强的金 元素性质 属性，最高正价
金属性逐渐 增强
均为＋1 价
单 质 性
物理 性质
(白 熔除色 点C，s较密外低度)都较呈小银，密 逐渐度逐较渐低增大(钾反常)，熔点
质 化学 都具有较强的还 还原性逐渐 增强 ；与 O2 反应
规律方法·解题指导
第2讲
【例 1】 下列溶液反应后，溶液内含有 0.5 mol NaHCO3 和 0.5 mol Na2CO3(不考虑 HCO－ 3 和 CO23－的水解)的是
()
本
课 栏
A．0.5 L 1 mol·L－1 NaHCO3＋0.5 L 0.5 mol·L－1 NaOH
目 开
B．0.5 L 0.75 mol·L－1 Na2CO3＋0.5 L 0.5 mol·L－1 HCl
与
Ca2＋＋CO32－===
盐 CaCl2 CaCO3↓
不反应
反 应
硫酸 铝
3＋2HA32lO3C＋=O＋=2=3↑2CAOl23(－O＋H)3↓3AHl(COOH－3)3＋↓A＋l33＋C==O=2↑
基础再现·深度思考
第2讲
玻璃、造纸、
主要用途
发酵、医药、灭火器
本
制皂、洗涤
课
栏 目
相互转化
开
关
基础再现·深度思考
项不正确；
锂的密度为0.534 g·cm－3，比煤油的密度小，可浮于煤油 上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一 般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。
2024年高考化学一轮复习(全国版) 第3章 第13讲 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属
＝2.5×10－3×2
mol＋2.5×10－3
mol＝7.5×10－3
mol，c(HCl)＝
7.5×10－3 mol 0.15 L
＝
0.05 mol·L－1。
(4)加入盐酸为150 mL时，放出的CO2在标准状况下的体积为_0_._1_1_2_L__。
n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3 mol＝5×10－3 mol，标况下 V(CO2)＝5×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.112 L。
mol·L－1×0.09
L＝0.009
mol，c(NaOH)＝
n(NaOH) V
＝ 0.009 mol ＝0.09 mol·L－1。 0.1 L
返回
<
>
碱金属 焰色反应
必备知识
(一)碱金属的通性
1.碱金属的相似性和递变性
原子结构 元素性质
相似性
递变性(由Li→Cs)
最外层均为 1个 电子
电子层数逐渐 增多 ；核电荷数逐渐 增大 ；原子半径逐渐_增__大__
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为__0_.0_9__m_o_l_·L__－_1_。
根据物料守恒，最终NaCl中Na＋的来源就是NaOH，所以最终n(NaCl)等于最初
n(NaOH)，而NaCl中Cl－的来源是90 mL盐酸中的HCl，故n(NaCl)＝n(HCl)，
那么n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1
2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了 以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__Ⅱ____(填装置序号)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2021届高三化学一轮复习——碳酸钠与碳酸氢钠（学案及训练）
核心知识梳理
1．Na2CO3和NaHCO3的性质
2．转化关系
NaHCO3
Na2CO3①CO2＋H2O；②适量H＋
①固体(加热)；②适量OH－
问题思考
(1)Na2CO3、NaHCO3的除杂方法
依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)
答案①加热法②通入足量CO2③滴加适量NaOH溶液
(2)请设计实验方案，用50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。
答案将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。
反应方程式可表示为
第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3
第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
3．Na2CO3、NaHCO3在日常生产、生活中的应用
(1)Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广泛的应用。
(2)NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
3. Na2CO3，NaHCO3的鉴别方法
(1)利用热稳定性不同
(2)相同条件下利用反应速率不同
(3)利用阴离子的不同
(4)利用溶液的碱性不同
4. (1)Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较
(2)依据图像特点判断溶液溶质成分的方法
课堂练习
1、判断题
(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解()
(2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出()
(3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液()
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡()
(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化()
(6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能()
(7)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成()
答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√
2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是()
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小
B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多
D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多
答案C
解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
解答此类题目用归“1”法。
A项，假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝1
84mol，
n(Na2CO3)＝n(CO2)＝
1
106mol，正确；B项，假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸：Na2CO3
为2 mol，NaHCO3为1 mol，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量
为2×1
106mol＝1
53mol，NaHCO3需盐酸
1
84mol，错误。
3．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_________________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A ．Ⅳ比Ⅲ复杂
B ．Ⅳ比Ⅲ安全
C ．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D ．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是_________________________________(填化学式)。
答案 (1)Ⅱ (2)2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O D
(3)NaHCO 3
解析 (1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度来判断。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
(3)试管B 装入碳酸氢钠，试管A 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸 4，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示：
(1)侯氏制碱法又称________，副产品的一种用途为________。
(2)写出上述流程中X 物质的分子式________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加________。
(4)如图1是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。
图1
完成下列填空：
仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：
气体a为________，气体b为________；两者的通入次序为________。
为防止尾气污染，c中可放入蘸________溶液的脱脂棉。
(5)气体a 与b 均可用如图2装置进行制备。
当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放________。
用该装置制备另一种气体的方法是：_____________________________(用离子方程式表示)。
图2
(6)反应过程中可以看到图1装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：
________________________________________________。
(7)反应过程中采用水浴加热，其优势是________。
水浴温度维持在42 ℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，________，也不利于晶体析出。
(8)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15 min 左右再进行过滤，目的是________。
(9)得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl 杂质，可采用如下方法进行纯度测定：
该试样中NaHCO3的质量分数为________(精确到0.01)。
若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：________。
答案(1)联合制碱法制作化肥(2)CO2(3)硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀(4)氨气二氧化碳先通a再通b稀硫酸(5)浓氨水CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋
CO2↑＋H2O(6)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(7)加热平稳，便于控制温度产物溶解度高(8)增加碳酸氢钠的析出率，提高产率(9)0.94产物水分未完全蒸干(合理即可)
解析(1)目前工业制碱方法有：氨碱法和联合制碱法；题中方法由侯德榜所创，称为侯氏制碱法，也称为联合制碱法，反应方程式为NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，得到碳酸氢钠同时得到氯化铵，故副产物为氯化铵，氯化铵可用来制作化肥。
(2)在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循环利用。
(3)检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠即检验是否含氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则说明有氯化钠存在。
(4)氨气极易溶于水，为防止倒吸，通NH3的导气管不能伸入液面之下，二氧化碳溶于水，溶解度相对较小，且先通入氨气，形成碱性溶液，吸收二氧化碳；氨气有毒会污染大气，用稀硫酸吸收NH3。
(5)图中装置为固液不加热制备氨气，可选用向生石灰中加入浓氨水制取氨气；用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(6)饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，化学方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(8)碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而降低，反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15 min 左右再进行过滤，目的是增加碳酸氢钠的析出率，提高产率。
(9)设样品中NaHCO3、NaCl的物质的量分别为x mol、y mol，则84x＋58.5y＝8.060，加入盐酸，NaHCO3与盐酸反应得到氯化钠，最终蒸发结晶得到氯化钠固体质量5.765 g，根据钠守恒：(x＋y) mol＝5.765 g÷58.5 g·mol－1，解得：x＝0.09，y≈0.009，所以该试样中NaHCO3
的质量分数为0.09 mol×84 g·mol－1
8.060 g×100%≈94%；若称量操作无误，但最终测定结果的相
对误差为1.5%，说明比实际误差偏大，则可能产物水分未完全蒸干。