双氧水含量的测定-高锰酸钾法
双氧水的测定
双氧水的测定过氧化氢的测定查原辅料品质规格单，确定需测理化指标：双氧水含量≥35.0%PH 值≤4.0稳定性≥95.0%一、双氧水含量的测定1.试剂准备(1)0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液a.溶液配制称取3.3g 高锰酸钾,溶于1050ml 水中,缓缓煮沸15min,于暗处放置两周,抽滤,储存于棕色瓶中。
b.标定称取0.25于105℃-110℃马弗炉中干燥至恒重的工作基准试剂草酸钠，溶于100ml 硫酸溶液（8+92）中，用配制好的高锰酸钾溶液滴定，近终点时加热至约65℃，继续滴定至溶液呈粉红色，并保持30s 不变色。
同时做空白试验。
高锰酸钾标标准滴定溶液的浓度c （KMnO 451），数值以摩尔每升（mol/L ）表示； Mm c v v KMnO )(1000)51(214-?= 式中v 1——高锰酸钾的体积的数值，ml v 2——空白试样高锰酸钾的体积的数值，ml m ——草酸钠的质量的准确数值，gM ——草酸钠的摩尔质量的数值，g/mol (M （O C Na 42221）=66.999) (2)12N 硫酸（在500ml 容量瓶中加入250ml 去离子水，然后慢慢加入170ml 浓硫酸，溶解后用去离子水稀释至刻度，摇匀）2.分析步骤(1)称取1.000g(设为m ，准至0.001g) 双氧水，用50ml 去离子水溶解，定容至100ml 的容量瓶，摇匀。
(2)移取10ml 上述稀释液至250ml 锥形瓶中，加入50ml 去离子水,10ml 12N 硫酸。
（3）用0.1N 高锰酸钾标准滴定溶液滴定至溶液刚好呈粉红色，记录所消耗的高锰酸钾的体积。
（4）做空白试验。
3.计算公式双氧水的质量分数w ，数值以%表示； m cM w v v )(21-=式中v 1——试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml v 2——空白试样消耗高锰酸钾标准溶液体积的数值，ml C ——高锰酸钾标准滴定溶液浓度的准确数值，mol/Lm ——双氧水质量的数值，gM ——双氧水的摩尔质量的数值，g/mol (M （O H 22）=17.OO)二、双氧水PH 值的测定先调节PH 计的温度调节器至被测试样温度值上，然后分别用PH 为4.00、6.86的标准缓冲液作基准，调节PH 计定位调节器，使其指示值与标准缓冲液PH 值相吻合，用蒸馏水清洗电极头部，用滤纸吸干后，将电极移至装有试样的烧杯中测定，即可直接读出其PH 值。
高锰酸钾法测定双氧水的含量计算公式
用高锰酸钾法测双氧水含量的技巧在化学实验中，测定双氧水的含量是很常见的任务。
而高锰酸钾法是一种较为常见的方法。
下面就为大家介绍如何使用高锰酸钾法测定双氧水的含量。
首先需要准备的是高锰酸钾和硫酸等试剂。
将高锰酸钾加入到硫酸溶液中，制成高锰酸钾溶液。
将待测液体中加入适量的高锰酸钾溶液，观察溶液的颜色变化。
在有机物存在的条件下，高锰酸钾会被还原，溶液的颜色也会发生明显的变化。
通过颜色的变化来判断反应的进行情况。
接着，使用滴定管滴加硫酸到反应液中。
在滴加硫酸的过程中，应注意观察溶液的颜色的变化情况。
当投入的硫酸足够多时，反应液的颜色会由紫色变为浅粉色。
这时需要再滴一滴硫酸，指示剂会变成无色，这时记录用了多少的硫酸。
最后，根据高锰酸钾的添加量以及硫酸的使用量，计算出双氧水的含量。
这里需要注意的是，测定出来的结果应该与标准值相比较，以确保测定结果的准确性。
综上所述，用高锰酸钾法测定双氧水的含量，在操作上需要详细细致，才能得出准确的结果。
希望这篇文章对大家的实验工作有所帮助！。
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验报告：高锰酸钾法测定双氧水的含量一、实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定溶液中双氧水的含量。
二、实验原理：高锰酸钾法是一种常用的测定溶液中氧化还原反应的方法，其反应原理如下：双氧水与高锰酸钾反应生成氧气和高锰酸根离子：2KMnO4 + 5H2O2 → K2MnO4 + 2MnO2 + 8H2O + 5O2根据反应过程中氧气的生成量可以确定溶液中双氧水的含量。
三、实验步骤：1. 准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、硫酸溶液、稀硫酸溶液、稀硝酸溶液、酚酞指示剂、滴定管和烧杯等。
2. 取一定体积的含双氧水溶液（如10 mL）放入烧杯中。
3. 在另一烧杯中加入适量的硫酸溶液，并加入稀硝酸作为催化剂。
4. 将高锰酸钾溶液逐滴加入烧杯中，同时加入少量酚酞指示剂。
5. 观察烧杯中溶液变色情况，当溶液由无色变为粉红色时停止滴加。
6. 记录下滴加的高锰酸钾溶液体积，即可计算出溶液中双氧水的含量。
四、实验结果与计算：根据实验步骤的记录数据，我们可以进行计算，具体计算公式如下：V(H2O2) × M(H2O2) × V(KMnO4) = n(O2) × M(O2) × V(H2O2)其中，V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL；M(H2O2)为双氧水的摩尔质量，单位为 g/mol；V(KMnO4)为高锰酸钾溶液的体积，单位为 mL；n(O2)为反应生成的氧气的物质的量，单位为 mol；M(O2)为氧气的摩尔质量，单位为 g/mol；V(H2O2)为双氧水溶液的体积，单位为 mL。
通过计算，我们可以得到溶液中双氧水的含量。
五、实验注意事项：1. 实验过程中要小心操作，避免溶液的飞溅和接触皮肤、眼睛等敏感部位。
2. 确保实验仪器和试剂的干净，以避免实验结果的误差。
3. 高锰酸钾溶液需要逐滴加入，以免过量溶液导致实验结果的失真。
六、实验结论：通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，我们能够准确得到溶液中双氧水的含量。
测定双氧水实验报告
一、实验目的1. 学习使用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量。
2. 掌握氧化还原滴定的基本原理和操作步骤。
3. 了解实验误差分析及数据处理方法。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在酸性条件下与高锰酸钾（KMnO4）发生氧化还原反应，反应方程式如下：\[ 2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ = 2Mn^{2+} + 5O_2↑ + 8H_2O \]根据反应方程式，1摩尔的高锰酸钾可以氧化5摩尔的过氧化氢。
通过测定反应中消耗的高锰酸钾的量，可以计算出双氧水中过氧化氢的含量。
三、实验器材1. 高锰酸钾溶液（0.02mol/L）2. 硫酸（1:1）3. 双氧水样品4. 酚酞指示剂5. 容量瓶（50ml）6. 移液管（5ml）7. 烧杯8. 电子天平9. 滴定管10. 洗瓶11. 酒精灯12. 试管四、实验药品1. 高锰酸钾（分析纯）2. 硫酸（分析纯）3. 双氧水样品（分析纯）五、实验步骤1. 准备高锰酸钾溶液：称取0.9818g高锰酸钾，溶解于100ml去离子水中，转移至100ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备硫酸溶液：将浓硫酸（1:1）稀释至100ml，摇匀。
3. 准备酚酞指示剂：称取0.1g酚酞，溶解于10ml无水乙醇中，摇匀。
4. 称取0.5g双氧水样品，溶解于10ml去离子水中，转移至50ml容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
5. 将0.5ml双氧水溶液转移至锥形瓶中，加入1ml硫酸溶液和2滴酚酞指示剂。
6. 用移液管吸取10ml高锰酸钾溶液，置于滴定管中。
7. 将锥形瓶置于酒精灯上加热，待反应进行时，缓慢滴加高锰酸钾溶液。
8. 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止加热。
9. 记录消耗的高锰酸钾溶液体积。
六、实验现象1. 双氧水样品与硫酸溶液混合后，溶液呈现无色。
2. 在加热过程中，溶液逐渐变为浅红色，且半分钟内不褪色。
七、实验结果根据实验步骤，消耗高锰酸钾溶液体积为9.5ml。
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1
实验5 双氧水中H2O2含量的测定(高锰酸钾法)-1实验目的：通过高锰酸钾法测定双氧水中H2O2含量。
实验原理：H2O2与高锰酸钾(KMnO4)反应可以产生氧气(O2)和锰离子(Mn2+)：2KMnO4 + 3H2O2 → 2MnO2 + 2KOH + 2H2O + 3O2通过高锰酸钾消耗掉H2O2来测定H2O2的含量。
由于H2O2的浓度较低，为了使浓度测量准确，需要采用高锰酸钾标准溶液进行滴定。
高锰酸钾标准溶液的浓度可以使用草酸溶液进行标定。
草酸的化学式为H2C2O4，在水中可以进行如下反应：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O实验步骤：1. 标定高锰酸钾(KMnO4)溶液的浓度取出约0.2 g草酸标准样品，将其溶解于约100 mL去离子水中。
将草酸溶液加入100 mL锥形瓶中，加入10 mL H2SO4溶液和一小片蒸发器，用热板将草酸溶液加热至沸腾，使草酸完全分解。
之后，降低热板温度，使溶液温度恢复到常温。
将高锰酸钾溶液慢慢滴入瓶中，直到草酸溶液颜色变为淡红色，持续搅拌1-2分钟。
记录加入的高锰酸钾溶液用量V1，以及高锰酸钾标准溶液的浓度C1。
2. 测定双氧水中H2O2的含量将双氧水样品取出一定体积(例如5 mL)，用10倍体积的去离子水稀释，加入10 mL H2SO4溶液，加入高锰酸钾标准溶液，直到溶液变为淡紫色，在稳定搅拌1分钟后，记录加入的高锰酸钾溶液用量V2。
计算双氧水样品中H2O2的浓度C2。
H2O2浓度(C2) = (V1 - V2) × C1 / V × f其中，V为双氧水样品的初始体积(单位为mL)，f为稀释倍数。
实验注意事项：1. 双氧水样品应当避免直接暴露在阳光下，以避免H2O2降解。
2. 测量前需要确保草酸样品完全溶解，并且草酸完全分解。
3. 高锰酸钾溶液滴定时，应当缓慢进行，避免过量加入高锰酸钾溶液。
试验四高锰酸钾法测定双氧水含量
1
一、实验目的
1.掌握高锰酸钾滴定液的配制方法和保存条件。 2.掌握用草酸钠做基准标定高锰酸钾溶液浓度的原理、方法及 滴定条件。 3.学会使用自身指示剂指示终点的方法。 4.了解H2O2的性质和液体样品的取样方法。 5.熟悉有色溶液的滴定管读数方法。 6.掌握用KMnO4滴定法测定H2O2含量的原理和滴定方法。 2
3
用于标定KMnO4的溶液的基准物质有：Na2C2O4、 H2C2O4.2H2O、As2O3、硫酸铁铵和纯铁丝等，其中Na2C2O4最 为常用。 Na2C2O4不含结晶水，易精制。标定反应如下： 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应的速度较 慢，开始滴定时加入KMnO4的溶液不能立即褪色，但一经反应 生成Mn2+后，Mn2+对该反应有催化作用，反应速度加快。终点
KMnO4滴定液浓度CKMnO4(mol/L)
KMnO4滴定液平均浓度(mol/L)
绝对偏差 平均偏差
相对平均偏差
8
2、H2O2含量的测定
H2O2溶液体积（mL）
KMnO4滴定液 记录V（mL）
V终 V始 V
H2O2的含量 （%）
含量 平均值
精密度
d
d
Rd
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
9
二、实验原理
市售KMnO4试剂常含有少量MnO2和其它杂质，如硫酸 盐、氯化物及硝酸盐等， KMnO4氧化能力强，还易和水中 的有机物、空气中的尘埃及氨等还原性的物质作用析出 MnO2沉淀；因此只能采用间接法配制。KMnO4能自行分 解：4 KMnO4+2H2O= 2MnO2↓+4KOH+3O2↑， 该分解反应的速度较慢，但能被MnO2↓所加速，见光测分 解的更快。为了得到稳定的高锰酸钾溶液，须将溶液中析 出的MnO2↓滤掉，并至棕色瓶中保存。
高锰酸钾溶液浓度标定及双氧水含量测定实验目的预习要点
思考题
1.标定高锰酸钾溶液过程中的注意事项是什么？ 2.用高锰酸钾法测定双氧水含量时，能否用HNO3或HCl
来控制酸度？
其它
准确称取0.4～0.6克草酸钠基准物，加水溶解后加入 1mol·L－1 H2SO4溶液30mL并加热至75℃～85 ℃，立即用高 锰酸钾溶液滴定。
2.双氧水浓度测定 准确移取10.00mL待测溶液，加入1mol·L－1 H2SO4溶液 30mL和2～3滴1mol·L－1 MnSO4溶液，用高锰酸钾溶液标 定，三个平行结果。
2Mn2+ + 10CO2 + 8H20 2Mn2+ + 5O2 + 8H20
仪器试剂
1.高锰酸钾固体
2.草酸钠固体（分析纯或基准试剂） 3.1mol·L－1 H2SO4溶液 4.1mol·L－1 MnSO4溶液 5.未知浓度H2O2溶液 6.玻璃棉漏斗 7.分析天平
实验步骤
1.高锰酸钾Байду номын сангаас液浓度标定
高锰酸钾溶液浓度标定及双氧水含量测定 实验目的
1.掌握高锰酸钾溶液标定的原理和方法。 2.掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
预习要点
1.高锰酸钾溶液配置方法 2.氧化还原滴定法基本原理及指示剂变色原理
实验原理
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+
双氧水含量测定
过氧化氢含量测定
1、溶剂：1+15硫酸
溶液：0.1mol/L高锰酸钾标准溶液
2、步骤：用10ml-25ml的滴瓶以减量法称取各种规格的试样，质量分数为27.5%-30%的过氧化氢称取0.15g-0.20g；35%的过氧化氢称取约0.12g-0.16g，精确至0.0002g。
置于已加有100ml硫酸溶液的250ml锥形瓶中。
50%-70%的过氧化氢称取约0.8g-1.0g精确至0.0002g，置于250ml容量瓶中，稀释至刻度，用移液管移取25ml稀释后的溶液于已加有100ml硫酸溶液的250ml容量瓶中。
用约0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并在30s内不消失即为终点。
3、计算27.5%-35%的过氧化氢的质量分数W
1
数值以%表示，按式1计算
W 1=
VC×M/2000
m
×100
50%-70%的过氧化氢的质量分数W
2
数值以%表示，按式2计算
W 2=
VC×M/2000
m×25/250
×100
式中：V：滴定中消耗高锰酸钾标准溶液的体积数值，单位为ml；
C：高锰酸钾标准溶液的准确数值，单位mol/L；
M：过氧化氢的摩尔质量数值，单位为g/mol。
M=34.02；
m：试样的质量数值，单位为g。
双氧水中H2O2含量的测定实验
20.00 100
x 1000
= 17× C(KMnO4) × V(KMnO4) %
2
注意事项：
1、高锰酸钾溶液的读数以液面最高线为准； 2、溶解Na2C2O4时可稍微加热助溶，但需冷却 至室温才能转至容量瓶； 3、 Na2C2O4溶液加热75℃就开始冒蒸汽，温度 过高草酸分解； 4、开始滴定时（开始五滴）一定要慢，待第一 滴的颜色褪去，才加第二滴； 5、洗涤滴定管可用自己配制的剩余的双氧水。
吸量管吸取1.00mLH2O2于250mL容量瓶，定容，配 好待用（注意盖瓶盖）。移取配制的双氧水20mL + 蒸馏水20mL + 浓H2SO45mL于锥形瓶。用KMnO4滴 定至终点，平行测定3次。
No.
Vo(H2O2)/mL V0(KMnO4)/mL V1(KMnO4)/mL (V1-V0) KMnO4 平均消耗的 V(KMnO4)/mL
? 指示剂：自身指示剂
双氧水
标定原理
2MnO4- + 5C2O42- +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 +8H2O
紫红色
无色
滴定终点：淡红色 注意控制温度和速度
反应特点：
1、加硫酸5ml，反应需在酸性条件下进行； 2、 Na2C2O4需加热至75~85℃(而H2O2不能加热） 3、不用加指示剂（KMnO4自身是指示剂）； 4、开始滴定要慢（Mn2+是催化剂）。
三、操作步骤： 1、KMnO4标准溶液的标定： 准确称量Na2C2O4 1.6~1.7g，配成250mL溶液。 移取20mL Na2C2O4于锥形瓶，加5mLH2SO4， 加热至75~85℃（即溶液有蒸汽冒出），开始滴定
待第一滴紫红色褪去后再滴加第二滴。
双氧水高锰酸钾滴定测试法
双氧水高锰酸钾滴定测试法
-1. 原理:在酸性介质中，双氧水作为还原剂和高锰酸钾反应，将MnO还原成42+Mn，故可以做那个高锰酸钾测定双氧水的含量，其主要反应式如下5HO+2KMnO+3HSO?2MnSO+KSO4+8H2O+5O22424422
2. 试剂:
硫酸溶液:c(1/2 HSO)=3mol/L 24
高锰酸钾标准溶液:c(1/5 KMnO)=0.1mol/L 4
3. 分析步骤:
用称量瓶精确称量试样2.0g，用少量水搅拌均匀，在500ml的容量瓶稀释至刻度。
吸取上述试液50ml至锥形瓶中，加100ml蒸馏水以及10ml c(1/2 HSO)=3mol/L的硫酸酸化，然后用c(1/5 KMnO)=0.1mol/L的高锰酸钾溶液244 滴定至粉红色经久不褪时为终点。
4. 计算
)×V×34.01/2000 c(1/5 KMnO4
H×100% O含量= 22G×50/500
)×V×16/2000 c(1/5 KMnO4
有效含氧量= ×100% G×50/500
式中:c(1/5 KMnO)为高锰酸钾标准溶液的浓度(mol/L)，V为耗定的高锰酸4 钾的量(ml)，G为过氧化氢试样的质量，34.01是过氧化氢的摩尔质量
(g/mol)，16为氧原子的摩尔质量(g/mol)。
苏州统业化工有限公司
2009-04-27。
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、实验目的1.学习并掌握高锰酸钾法测定过氧化氢含量的基本原理和操作方法；2.进一步了解氧化还原反应的原理，并通过实验验证高锰酸钾与过氧化氢反应的可行性；3.实验中通过不同体积、浓度的过氧化氢溶液的测定，探究过氧化氢的浓度与反应的关系。
二、实验原理高锰酸钾法测定过氧化氢含量是基于过氧化氢与高锰酸钾溶液反应，并通过反应后高锰酸钾溶液颜色的深浅来确定过氧化氢的含量。
过氧化氢与高锰酸钾溶液反应生成的氧气是无色的，而反应中生成的高锰酸钾的二价锰离子溶液呈紫色，并存在与溶液中，从而改变了溶液的颜色。
加入过多的过氧化氢会使得高锰酸钾消耗殆尽，溶液呈现无色。
三、实验步骤1.用洗净的烧杯量取一定量的过氧化氢溶液，在实验室的通风橱内进行操作。
2.将过氧化氢溶液缓缓滴加入预先称好的高锰酸钾溶液中，同时用玻璃杯接收反应产生的气体。
3.滴加到高锰酸钾溶液颜色变为略带粉红的淡紫色为止，停止滴加。
4.记录滴加的过氧化氢溶液的体积。
5.重复以上步骤2-4，对不同浓度和体积的过氧化氢溶液进行测定，记录实验数据。
四、实验结果实验中记录到的不同浓度和体积的过氧化氢溶液的滴加量如下：试验1：1mL试验2：2mL...（具体数据根据实际实验情况填写）五、实验数据处理1.计算每个试验的具体过氧化氢溶液的质量，根据溶液浓度，通过摩尔质量的计算，转换为摩尔浓度。
2.根据混合反应的化学方程式，计算出每个实验中反应物高锰酸钾和过氧化氢的摩尔比例，从而确定高锰酸钾溶液的浓度。
3.根据以上数据计算出每个试验中过氧化氢的质量，并最终计算出过氧化氢的摩尔浓度。
六、实验结论根据实验结果和数据计算，得出过氧化氢与高锰酸钾反应的实验数据，并确定不同浓度和体积的过氧化氢溶液的摩尔浓度。
通过实验可以发现，反应过程中高锰酸钾的消耗量与过氧化氢溶液的质量成正比，而高锰酸钾溶液的浓度则与过氧化氢的摩尔浓度成反比。
七、实验改进和展望1.实验过程中应注意无色氧气的排出，避免氧气在溶液中溶解导致颜色变浅。
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告
高锰酸钾法测定双氧水的含量实验报告实验目的：本实验旨在通过高锰酸钾法测定双氧水的含量，掌握高锰酸钾法的原理和操作方法，提高实验操作技能。
实验原理：高锰酸钾法是一种常用的化学分析方法，适用于测定水中含有的氧化还原物质的含量。
在本实验中，我们将用高锰酸钾法测定双氧水的含量。
双氧水是一种强氧化剂，能与高锰酸钾反应，使高锰酸钾还原成低价锰离子，同时双氧水被氧化分解，释放出氧气。
根据反应的化学方程式可以得知：5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O。
可以看出，在该反应中，双氧水和高锰酸钾的化学计量比为5:2，因此，我们可以通过测定反应前后高锰酸钾的消耗量，计算出双氧水的含量。
实验步骤：1. 准备试剂：高锰酸钾、硫酸、双氧水。
2. 精密称取一定量的高锰酸钾，记录下称量质量，并转移到干净的烧杯中。
3. 用硫酸将高锰酸钾溶解，慢慢倒入烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
4. 加入一定量的双氧水，用玻璃棒搅拌均匀。
5. 记录下反应前后高锰酸钾的质量差异，根据计算公式计算出双氧水的含量。
实验结果：经过实验测定，我们得到了双氧水的含量为x%，误差为±y%。
其中，x和y分别是我们实验测得的数值。
实验分析：在实验中，我们通过高锰酸钾法测定了双氧水的含量，掌握了该方法的原理和操作方法。
同时，我们也发现了该方法的局限性，例如在实验中由于误差的存在，我们的测量结果可能会出现偏差。
因此，在实际应用中需要结合其他方法进行验证。
实验结论：通过高锰酸钾法测定，我们得出了双氧水的含量为x%，误差为±y%。
该实验结果具有一定的可靠性，但需要结合其他方法进行验证。
总结：通过本次实验，我们深入了解了高锰酸钾法的原理和操作方法，掌握了测定双氧水含量的技能，同时也发现了该方法的局限性。
在今后的学习和实践中，我们将结合其他方法，不断提高实验操作技能和实验数据的准确性。
双氧水的检测方法
双氧水的检测方法
哇塞，双氧水可是个很重要的东西呢！那怎么检测它呢？别急，让我来告诉你。
检测双氧水的方法有很多哦。
首先，我们可以用高锰酸钾滴定法。
步骤呢，就是先取一定量的待检测溶液，加入适量的稀硫酸酸化，然后用已知浓度的高锰酸钾标准溶液进行滴定，直到溶液呈现微红色且半分钟内不褪色为止。
注意事项可不少呢，比如要准确控制溶液的酸度，不然会影响结果的准确性；还有滴定速度也要适中，太快或太慢都不行呢。
在这个过程中，安全性可是非常重要的呀，毕竟高锰酸钾和双氧水都有一定的危险性，所以操作的时候一定要小心谨慎，做好防护措施。
稳定性方面呢，只要严格按照步骤操作，一般都能得到比较稳定可靠的结果。
这种检测方法的应用场景那可多啦！在化工生产中，能随时监测双氧水的含量，确保生产的顺利进行；在环境监测中，也能检测水中双氧水的浓度，看看对环境有没有影响。
它的优势也很明显呀，操作相对简单，结果比较准确。
我给你说个实际案例吧。
有一次在一个化工厂里，工人们就是用这种方法检测双氧水中的含量，及时发现了问题，避免了一场可能的生产事故呢，你说厉害不厉害！这就充分展示了这种检测方法在实际中的重要作用和效果呀。
所以呀，高锰酸钾滴定法检测双氧水真的是一种很不错的方法呢，既简单又实用，能为我们的生产和生活带来很多保障呢！。
过氧化氢含量测定(KMnO4法)
河北工业大学实验报告课程：分析化学实验班级：姓名：组别：同组人：日期：2011-3-2实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）一、实验目的：1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、实验原理：1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。
在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑+8H2O根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。
市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。
在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。
2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。
市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。
用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2沉淀，标定其准确浓度。
光线和Mn2＋、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。
KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。
Na2C2O4不含结晶水，容易配制。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。
三、实验试剂：KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L－1 H2SO4(aq) 1mol·L－1 MnSO4H2O2样品四、实验步骤：1、KMnO4溶液的配置：2、KMnO4溶液浓度的标定：3、H2O2含量的测定：五、实验记录：1、KMnO4溶液浓度的测定：六、问题与思考：1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。
高锰酸钾测定双氧水的含量——氧化还原滴定法测定物质含量
3.需要哪些仪器和试剂？
1）仪器：
分析天平、称量瓶，滴瓶，滴定管，250mL锥形瓶、洗瓶等
2）试剂：
双氧水，硫酸，高锰酸钾。
4.具体操作步骤是什么？
参考标准：GB/T 601-2002
1
2
用10mL~25mL的滴瓶 以减量法称取各种规格 的试样，质量分数为 27.5%~30%的过氧化 氢称取约0.15g~0.20g； 精确至0.0002g。
高锰酸钾测定双氧水的含量
——氧化还原滴定法测定物质含量
高锰酸钾法测定双氧水的含量
1.什么是双氧水？
双氧水化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡 蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是 一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色 透明液体。
双氧水的用途
➢ 双氧水在生物、医药、工业等方面用途广泛； ➢ 医药上用于消毒剂和杀菌剂； ➢ 利用H2O2氧化性漂白毛丝织物； ➢ 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； ➢ 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。
置于一已加有 100mL硫酸溶液 （1+15）的250ml 锥形瓶中。
3
用高锰酸钾标准滴 定溶液滴定至溶液 呈粉红色，并在30s 内不消失即为终点。
高锰酸钾测定双氧水的含量
已加有100mL 硫酸溶水试样
准确称取 0.15-0.25g
继续滴定 至粉红色 30s不退
2.双氧水含量测定的方法原理是什么？
GB/T 1616-2014
在酸性介质中，过氧化氢与高锰酸钾法发生氧化还原反应。 根据高锰酸钾标准滴定溶液的消耗量，计算过氧化氢的含量。
滴定反应式： 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 指 示 剂：自身指示剂 终 点 颜 色：由无色变为粉红色
双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法
双氧水含量的测定方法有多种，包括高效液相色谱法、分光光度法以及化学滴定法等。
其中，化学滴定法是主流的检测方法。
化学滴定法中，通常使用高锰酸钾滴定法进行双氧水含量的测定。
具体步骤如下：
1. 制作标准曲线：通过加入不同浓度的双氧水，测量并记录对应的吸光度值，以吸光度值为纵坐标，H2O2微摩尔数为横坐标，制作标准曲线。
2. 样品处理：取一定量的待测双氧水样品，加入丙酮进行离心分离，去除色素。
然后向沉淀物中加入硫酸，待完全溶解后进行比色测定。
3. 滴定：使用高锰酸钾溶液进行滴定，当溶液中出现浅粉色且半分钟内不褪色时，记录此时高锰酸钾溶液的体积。
4. 计算：根据滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积和浓度，以及标准曲线上的数据，计算出双氧水的含量。
以上信息仅供参考，建议咨询专业人士获取具体步骤和注意事项。
高锰酸钾法测双氧水PPT
个人观点供参考，欢迎讨论！
准确称取NaC2O4 0.13-0.16g 3份
Hale Waihona Puke 250mL锥形瓶加热至70-80oc
趁热用KMnO4溶液滴定
至微红色
30s不褪色为终点
记录KMnO4的体积
平行三次
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(二) H2O2含量的测定
(1) 准确移取10.00mL H2O2 加水至刻度
250mL容量瓶 摇匀
(2) 吸取稀释液25.00mL
锥形瓶
3
2.过氧化氢含量的测定 过氧化氢具有还原性，在酸性个质中和室温条件
下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为： 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O
测定过氧化氢时，可用高锰酸钾作滴定剂，微过 量的高锰酸钾为紫红色显示终点。根据高锰酸钾的 浓度和滴定所耗用的体积可以计算出溶液中过氧化 氢的含量。
定结果偏高。这时，应改用碘量法或铈量法测定 H2O2。
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思考题?
1. 配制KMnO4标准溶液应注意些什么？在配制过程 中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用定量滤纸过滤？ 为什么？
2. 用高锰酸钾滴定草酸钠过程中，加酸、加热和控 制滴定速度等的目的是什么？
3. 在标定KMnO4溶液和测定H2O2时，为什么必须 在H2SO4介质中进行？能否用HNO3、HCl和HAc 控制酸度？为什么?
用KMnO4滴定
5mL3mol.L-1H2SO4 2-3滴1mol.L-1MnSO4
出现浅红色，30s不褪色
平行三次
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五、实验数据记录与处理
KMnO4标准溶液浓度(mol/L)
混合液体积(mL)
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H2C2O4 CO2 CO H2O
注意事项
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
酸度：一般开始滴定时，溶液的酸度为 0.5-1 mol/L ，滴定终 了时，酸度均为 0.2-0.5 mol/L ；酸度不够容易生成 MnO2·H2O 沉淀，酸度过高时，又会促使草酸的分解； 滴定速度：开始滴定的速度不宜太快，否则加入的高锰酸钾溶 液来不及与草酸根反应，在热的酸性溶液中发生分解，影响标 定的准确度； 催化剂：开始退色较慢，但是有Mn2+生成，反应速度加快； 指示剂：自身做指示剂； 滴定终点:粉红色半分钟不退。空气中的还原性物质、灰尘可与 MnO4-反应，粉红色会逐渐消失。
开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，
由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
实验原理
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血
液中加入一定量的H2O2，由于过氧化氢酶能使过氧化氢分解，作用完 后，在酸性条件下用标准 KMnO4 溶液滴定剩余的 H2O2 ，就可以了解酶
的活性。
注意事项
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
1） 高锰酸钾溶液配制注意事项，溶解、过滤、储存等；
2） 高锰酸钾用滴定管，原因，读数时看液面的上切面
3） 标定用基准物质 4） 标定高锰酸钾： A） 温度：室温下反应慢，要在70-85 oC下滴定;滴定毕，温度
综合实验
实验十七 氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定 ----高锰酸钾法
无机及分析化学实验
目的要求
实验原理 氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
1.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。 2.学习高锰酸钾法测定过氧化氢含量的方法。
实验原理
实验十七
氧化还原滴定
（一） 双氧水中H2O2含量的测定--高锰酸钾法
H2O2 是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂，它在酸性 溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。