溶液的配制及分析

第二单元溶液的配制及分析

(时间：45分钟分值：100分)

基础巩固

一、选择题

1．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为( )

A．10% B．15%

C．20% D．25%

[解析]解答晶体析出问题，一定要抓住“析出晶体后的溶液为饱和溶液”这一规律。对比甲、乙两个烧杯的变化，可认为乙烧杯是在甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O(已饱和)的基础上又蒸发掉10 g H2O，又析出晶体5 g。则甲烧杯中的溶液蒸发掉25 g H2O时刚好饱和，原溶液中含KCl的质量为75 g×5/(10＋5)＝25 g，则原溶液的质量分数为(25/100)×100%＝25%。

[答案]D

2．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )

A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L

[答案]C

3．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO 固体自己配制480 mL 含NaClO 25%，密度为1.19 g /cm 3的消毒液。下列说法正确的是( )

A ．配制过程中只需要三种仪器即可完成

B ．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制

C ．所配得的NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO

的物质的量浓度减小

D ．需要称量的NaClO 固体的质量为140 g

[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A 项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B 项错误；需要称量的NaClO 固体的质量为：500 mL ×1.19 g /cm 3×25%＝148.75

g ，D 项错误。

[答案]C

4．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )

A .ma

2VM mol /L B .ma 100VM mol /L C .20ma 2VM

mol /L D .ma 50 VM

mol /L [解析]设蒸发后所得溶液的物质的量浓度为c ，根据溶液浓缩过程中溶质的质量不变有：(V×c×M 2a%＋m)×a%＝V×c×M，解得：c ＝

ma 50VM

mol /L 。

[答案]D

5．(2011·5，郑州)下表为四种溶液的质量分数和物质的量浓度的数值

溶质KOH HNO3CH3COOH HCl 溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8

A．HCl B．HNO3C．CH3COOH D．NaOH

[解析]从物质的量浓度或溶质质量分数的概念入手思考，列式为

c＝1×ρ×w/M×1或w＝1×c×M

1×ρ

，将两式整理均可得ρ＝

c M

w

，代入

数据计算。

[答案]C

6．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度( )

A．偏高B．偏低

C．可能偏高也可能偏低D．准确

[解析]结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。

[答案]B

7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是( )

A．A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B．B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C．将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的乙比析出的甲多

D．若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

[解析]A中A点对于乙已达到饱和，对于甲未达到饱和；B中B 点只表示在T2℃时甲、乙的溶解度相同，溶液中溶质的质量分数相同，

而浓度c＝1 000ρω

M

，密度和相对分子质量不清楚，无法判断两者

物质的量浓度的关系；C中不知道各自溶液的量，无法判断析出的多少。

[答案]D

8．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量

是b

mol ，下列叙述正确的是( )

A ．溶质的质量分数w ＝a

ρV－a ×100%

B ．溶质的物质的量浓度c ＝1 000a

35 V mol ·L －1

C ．溶液中c(OH －

)＝1 000b

V

mol ·L －1＋c(H ＋)

D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5 w

[解析]溶质的质量分数w ＝

a

ρV

×100%，A 项错误；氨水中的溶质

在计算时以NH 3为准，而不是以NH 3·H 2O 为准，将w ＝a

ρV ×100%代入

公式c ＝1 000 ρw M ，化简可得c ＝1 000a

17 V

mol ·L －1，B 项错误；氨水

中含有的阳离子为H ＋和NH ＋4，含有的阴离子只有OH －

，结合电荷守恒

可知C 项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w ，D 项错误。

[答案]C

9．50 g 浓度为c mol ·L －1，密度为ρ g ·cm －3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol ·L －1，则加入水的体积为( )

A ．小于50 mL

B ．等于50 mL

C ．大于50 mL

D ．等于50/ρ mL

[解析]设加水的体积为V mL ，由稀释前后溶质的物质的量不变可得50 g ρ g ·cm －3

×c mol ·L

－1

＝50 g ＋1 g ·cm －3·V ρ后g ·cm －3

mL ×0.5c

mol ·L －1

化简可得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V ＝100·ρ后

ρ

－50，因