南京工业大学无机分析化学题库试题9

一、选择题

1. 在[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数为(A) 3 (B) 4

(C) 5 (D) 6

2. [Cu(NH3)4]2+为内轨型配合物、平面四方形构型,其磁矩为：

(A) 5.75?SUB>B (B) 3.87?SUB>B (C) 1.73?SUB>B (D) 0?SUB>B\

3. Fe2+有6个3d电子,配合物[Fe(CN)6]4-,△o= 395kJ•mol-1；Ep=213kJ•mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ•mol-1)：(A) －522 (B) －470.4 (C) －948 (D) －309

4. 取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液。条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B，正确的是：

(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定

5. 在pH = 10.00的溶液中,用EDTA滴定Ca2+和Mg2+混合液,测定的是：(A) Ca2++Mg2+的量(B) Ca2+－Mg2+的量(C) Mg2+的量(D) Ca2+的量

6. 三溴苯酚C6H2(OH)Br3中C的氧化数是：(A) +1/3 (B) －1/3 (C) +2/3 (D) －2/3

7. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液(B) Na2CO3 (C) 洗衣粉

(D) H2C2O4

8. 为了提高φCu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水(C) 加H2SO4

(D) 以上三项均不可以

9. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断(A) 氧化还原的次序(B) 氧化还原反应速率(C) 氧化还原反应方向(D) 氧化还原能力大小

10. 在[H+] =1.00 mo l•Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4 -/ Mn 2+ = 1.45V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为：(A) 0.77V (B) 1.06V (C) 1.32V (D) 1.45V 11. 可以用作标定KMnO4标准溶液的基准物质是：(A) CaCO3 (B) K2S2O8 (C) SnCl2 (D) Na2C2O4

12. 用KMnO4溶液滴定H2O2时,发现有沉淀生成,原因是：(A) pH太大,生成MnO2沉淀(B) 溶液酸度太大,形成HMnO4沉淀(C) H2O2生成了沉淀物(D) pH太大,生成Mn(OH)2沉淀13. 下列说法正确的是：(A) 聚集速度越大越易形成晶体沉淀(B) 过饱和度越大,定向速度越大(C) 聚集速度越小越易形成晶体沉淀(D) 过饱和度越小,定向速度越大

14. 25℃时，KspΘ(Ag2SO4) = 1.2×10－5，KspΘ(AgCl) = 1.8×10－10，KspΘ(BaSO4)=1.1×10－10,将等体积、浓度分别为0.0010 mol•L－1的Ag2SO4与2.0×10－6 mol•L－1的BaCl2溶液混合,将会有：(A) Ag2SO4沉淀生成(B) 只生成AgCl沉淀(C) 只生成BaSO4沉淀(D) 同时生成BaSO4和AgCl沉淀

15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 称量形式和沉淀形式应一致(B) 对溶度性大的沉淀可用大量水洗涤(C) 对非晶型沉淀可用冷水洗涤(D) 对非晶型沉淀可用热溶液洗涤16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果(A) 偏高(B) 偏低(C) 无影响(D) 不确定

17. 下列物质不能氧化浓盐酸得到氯气的是：A) Ni(OH)3 (B) Fe(OH)3(C) Co(OH)3 (D) MnO2

18. 碱性BaCl2溶液与K2Cr2O7溶液混合生成的沉淀是：(A) 黄色BaCrO4 (B) 橙色BaCrO4

(C) 黄色BaCr2O7 (D) 橙色BaCr2O7

19. 已知Ca(OH)2的KspΘ=5.5×10－8，则其饱和溶液的pH为：

(A) 2.43 (B) 2.62 (C) 11.38 (D) 11.57

20. 某物质由阴、阳离子组成,不溶于水但可溶于有机溶剂,这种物质称作：

(A) 离子化合物(B) 离子对化合物(C) 螯合物(D) 配合物

二、填充题

1. 0.2736g的纯Cu(M = 63.55)定容250.00mL,取25.00mL,标定EDTA。终点时,用去EDTA 溶液31.53mL,EDTA的浓度为__________mol•L-1。

2. φoMnO4-/Mn2+ =1.51V,φoFe3+/Fe2+ =0.68V。化学计量点时溶液的电位等于________V。

3 用KMnO4滴定Fe2+溶液时,用______做指示剂,终点时,溶液从___色突变为____色。

4.Ksp(Ag2CrO4) = 1.1×10-12,其溶解度(不考虑pH的影响)等于________ mol•L-1。

5 对于金属离子的螯合物萃取,水相的pH越大,分配比______。萃取效率______。

三、简答题

1. 碘量法中使用淀粉做指示剂,为什么要在临近滴定终点时才参入？

2. 已知配合物A和B的组成此为Pd：Cl：NH3 = 1：2：2(摩尔比)。加入AgNO3无沉淀产生；加入NaOH无气体产生。将A与Na2C2O4反应后的产物组成Pd：C2O42-：NH3 = 1：1：2(摩尔比)；将B与Na2C2O4反应后的产物组成Pd：C2O42-：Na+：NH3 = 1：2：2：2(摩尔比)。求A和B的结构式、各自与Na2C2O4反应后的产物的结构式。解释之。

第二学期模拟试卷的正确答案

一、选择题

1. D

2. C

3. A

4. B

5. A

6. A

7. D

8. A

9. B 10.C 11.D 12.A 13.C 14.B 15.D 16.A 17. B18. A 19. C 20.B

二、填充题

1. 1.37。

2.. KMnO4；无；红。

3.. 6.5×10-5。

4.. 越大；越高。

三、简答题

1. 过早加入淀粉,使I2被淀粉吸附过于牢固,到达终点时,蓝色不能退去,使终点延后,造成较大的测定误差。

2. 加入AgNO3无沉淀产生；加入NaOH无气体产生。说明Cl-和NH3全是配体。A的产物中只有1个C2O42-,它置换了处于同一方向的2个Cl-,A的结构为[(NH3)2Pd(Cl)2]2+。

B的产物中有2个C2O42-,它置换了处于相反方向的2个Cl-,B的结构为[NH3ClPdNH3Cl]2+。