溶液知识点总结

溶液

课题1 溶液得形成

一、溶液

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成B—得、穗定对混合物，叫

做溶液。

溶质：被溶解得物质叫溶质。可以就是固体，液体，气体。

溶剂：能溶解其她物质得物质叫溶剂。水就是最常用得溶剂，常见得还有汽油，酒精2、溶液得特征

均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分得组成、性质完全相同。如溶液中各部分得浓度，安度，颜色等完全一样。

稳定性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里分离出来。

3、溶液中溶质与溶剂得判定

•当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂

•当两种液体互相溶解时，量多得叫溶剂，量少得叫溶质。但当其中一种液体就是水时，不管水量多与少，一般把水叫做溶剂。

•通常不指明溶剂得溶液，一般就是水溶液

4、溶液得用途

•在溶液中进行得化学反应比较快，有些产品得反应在溶液中进行缩短了生产周期•溶液对动植物与人得生理活动有很重要得意义。植物吸收得养料必须就是溶液，医疗上用得多种注射液也都就是溶液。

二、浊液（悬浊液与乳浊液）

相溶得物质可以形成溶液，而不相溶得可以形成浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状得液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮足来，又分为上下两层

小液滴分散在水中形成得不均一、不稳定得混合物叫乳浊液乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这叶形成得乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。

乳浊液得稳定剂就是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小得液滴而不聚集成大得没珠•，洗涤剂得作用就就是乳化作用，洗涤剂就是乳化剂。

三、溶解过程中得热现象

溶质在溶解过程中发生了两种变化：一种就是溶质得分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种就是溶质得分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同得溶质，这两种过程中吸收或放出得热量

不同，这就使得溶液得温度发生变化。

如果溶质得扩散过程中吸收得热量＞水合过程中放出得热量，溶液得温度降低。如NH4NO3;如呆溶质得扩散过程中吸收得热量＜水合过程中放出得热量，溶液得温度升高，如果NaOH, H^SO.

课题2溶解度

一、饱与溶液与不饱与溶液

1、饱与溶液：在4定温刨下，向卜定量得溶剂I里加入某种溶质,当溶质不能再

溶解时所得到得溶液，就是该溶质得饱与溶液。

2、不饱与溶液：在一定温度下，向一定量得溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解

得溶液，叫做该溶质得不饱与溶液。

二、饱与溶液与不饱与溶液得相互转化

饱与溶液T不饱与溶液：加入溶剂；升高温度

不饱与溶液T饱与溶液:增加溶质；降低温度；蒸发溶剂

三、固体物质得溶解度

仁定义：在卜定逐下，某固态物质在hog溶剂I里达到鮭与状态I时所溶解得质量，叫做这种物质在这种溶剂中得溶解度。

2、影响固体物质溶解度得因素

內部因素：溶质与溶剂本身得性质O

外部因素：温度

四、溶解度曲线

仁课本曲线图

2、表示得意义：

•某物质在不同温度下得溶解度或溶解度随温度变化得情况

. 每一个点表示该溶质在某温度下得溶解度，溶液必然就是饱与溶液

•在溶解度曲线下方得点，表示溶液就是不饱与溶液；在溶解度曲线上方得点，表示溶液就是过饱与溶液。

•大多数固体物质得溶解度随温度升高而增大，随温度升高溶解度变化大得在曲线上表现为坡度较陡，而随温度升高溶解度变化小得在曲线上表现为坡度平缓•Ca （OH） 2得溶解度随温度得升高而降低

五、气体得溶解度_________

与I一定温制时,气体溶解在a屈得水里达到

1、定义：压强为joikPa

窟时得气体体积。

2、影响气体溶解度得因素：

•温度：在压强不变得条件下，温度越高，乞体溶解度越小

•压强：在温度不变得条件下，压强越大，气体溶解度越大。

六、结晶

1、定义：热得溶液冷却后，已溶解在溶液中得溶质从溶液中以晶体得形式析出, 这一过程叫做结晶。析出晶体后得溶液叫线液，母液对于析出得溶质来说就是饱与溶液。

2、结晶得方法：

•蒸发结晶：适用于固体溶解度爱温度影响不大得物质

•除温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大得固体物质。

七、食盐得提纯

课题3溶质得质量分数

一、溶质得质量分数

定义：溶质质量与溶液质量之比

溶质质量分数在计算时注意得几点：

2、

所指得溶液既可以就是饱与溶液，也可以就是不饱与溶液；既可以就是稀溶液，也可以就是浓溶液。

由于溶液得组成就是指溶质在溶解度得范围内，所以物质得质量分数只能在一定范®内才有意义。例如，209时得NaCI得溶解度为36g,所以在209时MCI水溶液最大质量分数不能超过26、5%。

溶质得质量分数就是质量得比值，所以与温度无关。

二、溶质质量分数得计算

1、计算公式：溶质得质量分数二（溶质得质量/溶液得质量）*100%

2、溶液稀释得计算：稀释前后溶质得质量不变

3、溶液增浓得问题：

•向原溶液中添加溶质

•将原溶液蒸发掉部分溶剂

•与浓溶液混合

4、根据化学方程式进行溶质质量分数得综合计算

三、配制一定质量得溶质质量分数得溶液

2、称量或量取

3、溶解

4、装瓶