溶液浓度表示方法
化学溶液浓度
化学溶液浓度化学溶液浓度是描述溶液中溶质含量的指标之一，对于化学实验和工业过程中的溶液制备和控制至关重要。
本文将介绍溶液浓度的定义、计算方法以及常见的浓度单位和应用。
一、溶液浓度的定义溶液浓度是指溶液中溶质的含量，常用来描述溶液的浓稀程度。
通常情况下，溶液浓度可以通过溶质的质量、体积或摩尔数与溶剂的质量、体积或摩尔数之间的比例关系来表示。
二、浓度的计算方法1. 质量浓度质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用符号C表示，计算公式为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
质量浓度的单位可以是克/升（g/L）。
2. 体积浓度体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积，通常用符号C表示，计算公式为：C = V/Vs其中，C为体积浓度，V为溶质的体积，Vs为溶液的体积。
体积浓度的单位可以是升/升（L/L）。
3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，计算公式为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
摩尔浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L）。
三、常见的浓度单位和应用1. 百分比浓度百分比浓度是指溶液中溶质质量所占的百分比，常用符号%表示。
计算公式为：百分比浓度 = (溶质质量/溶液质量) × 100%百分比浓度广泛应用于化妆品、药品和食品工业等领域，如化妆品中的乙醇浓度、药物中的药物含量等。
2. 摩尔分数摩尔分数是指溶质摩尔数与溶质摩尔数之和之比。
计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 总摩尔数摩尔分数常用于溶液混合和气体溶解度的计算中，例如混合气体中各组分的摩尔分数和溶液中溶质和溶剂的摩尔分数。
3. 摄氏度摄氏度是常用的温度单位，用符号℃表示。
摄氏度通常用于溶解度和反应速率的研究中，溶解度常随温度的变化而变化，而反应速率也受温度的影响。
总结：化学溶液浓度是衡量溶液中溶质含量的重要指标，常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。
标准溶液浓度的表示方法
标准溶液浓度的表示方法标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度是非常重要的。
溶液的浓度表示方法有很多种，下面将介绍几种常用的表示方法。
1. 质量分数表示法。
质量分数是指溶质的质量占溶液总质量的比例。
它的计算公式为，质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量× 100%。
在化学实验中，我们常常用质量分数来表示溶液的浓度，特别是固体溶解于液体中的情况。
2. 体积分数表示法。
体积分数是指溶质的体积占溶液总体积的比例。
它的计算公式为，体积分数 = 溶质体积 / 溶液体积× 100%。
体积分数常用于液体溶液的浓度表示，特别是液体溶解于液体中的情况。
3. 摩尔浓度表示法。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
它的计算公式为，摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
摩尔浓度是化学分析中最常用的一种浓度表示方法，它可以精确地表示溶液中溶质的浓度。
4. 摩尔分数表示法。
摩尔分数是指溶质的摩尔数占溶液总摩尔数的比例。
它的计算公式为，摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的摩尔数。
摩尔分数常用于多组分溶液的浓度表示，能够准确地表示不同组分在溶液中的比例。
5. 百分浓度表示法。
百分浓度是指溶质的质量或体积占溶液总质量或体积的百分比。
它的计算公式为，百分浓度 = 溶质的质量或体积 / 溶液的总质量或体积× 100%。
百分浓度是一种常用的浓度表示方法，简单直观，便于理解。
在实际应用中，我们可以根据实验需要选择合适的浓度表示方法。
不同的表示方法有不同的适用范围和优势，我们应根据具体情况进行选择。
在化学实验中，正确表示溶液浓度是非常重要的，它直接影响到实验结果的准确性和可靠性。
总之，标准溶液的浓度表示方法有很多种，每种方法都有其独特的优势和适用范围。
我们需要根据实际情况选择合适的表示方法，并严格按照方法进行计算和实验操作，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文所介绍的内容能够对您有所帮助，谢谢阅读！。
溶液浓度的表示方法
溶液浓度的表示方法溶液浓度是指单位体积或单位质量的溶剂中所含溶质的量。
溶液浓度的表示方法有多种，常见的包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分浓度等。
下面将分别介绍这些表示方法。
质量浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的质量。
通常用克/升（g/L）来表示。
计算质量浓度的方法是将溶质的质量（单位为克）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有30克NaCl，溶液的体积为1升，则该溶液的质量浓度为30g/L。
体积浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的体积。
通常用升/升（L/L）来表示。
计算体积浓度的方法是将溶质的体积（单位为升）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有0.2升的乙醇，溶液的体积为1升，则该溶液的体积浓度为0.2L/L。
摩尔浓度是指单位体积的溶液中所含溶质的摩尔数。
通常用摩尔/升（mol/L）来表示。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数（单位为摩尔）除以溶液的体积（单位为升）。
例如，某溶液中含有0.5摩尔的NaOH，溶液的体积为2升，则该溶液的摩尔浓度为0.5mol/L。
百分浓度是指溶质在溶液中所占的百分比。
通常用百分数来表示。
计算百分浓度的方法是将溶质的质量（单位为克）除以溶液的总质量（单位为克），然后乘以100%。
例如，某溶液中含有80克的蔗糖，溶液的总质量为100克，则该溶液的百分浓度为80%。
在实际应用中，选择合适的浓度表示方法取决于具体情况。
质量浓度适合于固体溶解于液体的情况，体积浓度适合于液体混合的情况，摩尔浓度适合于进行化学计算的情况，而百分浓度则适合于一些日常生活中的简单计算。
总之，溶液浓度的表示方法多种多样，我们应根据具体情况选择合适的表示方法，并且在计算时要注意单位的转换，以确保结果的准确性。
希望本文对您有所帮助。
溶液浓度表示方法
溶液浓度表示方法
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度。
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度,用符号%表示.例如,25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度。
1、摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度,用符号mol/L表示,例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸,则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
2、当量浓度(N)。
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度,用符号N表示。
例如,1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl),则浓度为
12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
质量-体积浓度。
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度,以符号g/m或mg/L表示.例如,1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克,则六价铬的浓度为2毫克/升
（mg/L）。
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
浓度的三个基本公式
浓度的三个基本公式
浓度的三个基本公式包括：
1. 摩尔浓度（mol/L）＝溶质摩尔数／溶液体积（升）
2. 当量浓度＝溶质的克当量数／溶液体积（升）
3. 质量－体积浓度＝溶质的质量数（克或毫克）／溶液的体积（立方米或升）。
其他扩展资料：溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
具体如下：
1、质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号％表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
2、体积浓度：
（1）摩尔浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol/L）＝溶质摩尔数／溶液体积（升）
（2）当量浓度（N)
溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N
表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸（HCl)，则浓度为12.0N。
当量浓度＝溶质的克当量数／溶液体积（升）。
3、质量－体积浓度：
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量－体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克／升（mg/L）。
质量－体积浓度＝溶质的质量数（克或毫克）／溶液的体积（立方米或升）。
溶液的浓度的表示方法
溶液的浓度定义：一定量的溶液里所含溶质的量，叫做这种溶液的浓度。
说明1.溶液的浓度是表达溶液中溶质跟溶剂相对存在量的数量标记。
人们根据不同的需要和使用方便规定不同的标准，就有不同的溶液浓度。
因此，同一种溶液，使用不同的标准，它的浓度就有不同的表示方法。
2.表示溶液的浓度有多种方法，可归纳成两大类。
一类是质量浓度，表示一定质量的溶液里溶质和溶剂的相对量，如：质量分数、质量摩尔浓度、ppm浓度等。
另一类是体积浓度，表示一定量体积溶液中所含溶质的量，如：物质的量浓度、体积比浓度、克/升浓度等。
质量浓度的值不因温度变化而变化，而体积浓度的值随温度的变化而相应变化。
3.有些浓度的表示方法已被淘汰，如：当量浓度已废弃不用，克分子浓度已被物质的量浓度代替。
还有些浓度正在被新的法定计量单位代替，如：质量百分比浓度和ppm浓度将被质量分数替代。
[体积百分比浓度]定义：用溶质（液态）的体积占全部溶液体积的百分比来表示的浓度，叫做体积百分比浓度。
说明1.体积百分比浓度是60%的乙醇溶液，表示100mL溶液里含有乙醇60mL，也可以说将60mL乙醇溶于水配成100mL乙醇溶液。
2.乙醇的体积百分比浓度是商业上表示酒类浓度的方法。
白酒、黄酒、葡萄酒等酒类的“度”（以o标示），就是指酒精的体积百分比浓度。
例如：60%(V/V)的酒写成60o。
3.体积百分比浓度属非法定单位，将被法定计量单位体积分数（）代替。
物质B的体积分数B是物质B的体积跟混合物的体积比。
例如，把60mL酒精溶于水，配成100mL酒精溶液，该溶液的体积分数是0.60或60×10－2。
[体积比浓度]用两种液体配制溶液时，为了操作方便，有时用两种液体的体积比表示浓度，叫做体积比浓度。
例如，配制1 ：4的硫酸溶液，就是指1体积硫酸（一般指98%，密度是1.84g/cm3的H2SO4）跟4体积的水配成的溶液。
体积比浓度只在对浓度要求不太精确时使用。
体积比浓度属于非法定单位，将被法定计量单位体积分数（）代替。
溶液浓度的表示方法及计算
四、B的体积分数
混合前B的体积除以混合物的体积称为B的体积分数 （释可适时以用，写于多成Ҩ溶采质用（B这C为2种H液5浓0体H度)）表=，9示9以.，7%Ҩ如B表Ҩ（示C。2H将5原0H装)=液0.体99试7，剂也稀
例 欲用500mL 99.7%的无水乙醇配制成 Ҩ （C2H50H)=75%的乙醇溶液，需加试剂水多少？
配法：量取浓H2SO4 163.6mL，在不断搅拌下慢慢 倒入适量水中，冷却，用水稀释至1000mL，混匀。 （记住，切不可将水往浓H2SO4中倒，以防浓 H2SO4溅出伤人。）
二、B的质量分数
常用酸碱试剂密度和物质的量浓度关系见表:
试剂名称 浓硫数 物质的量浓度
ρ(g/mL) w (%)
式中 C滴定剂——以最小反应单元为基本单元的滴定剂的物质的量浓度，mol/L M待测物——以最小反应单元为基本单元的待测物的摩尔质量，g/mol
例 配T=1mg cl-/mL 硝酸银标准溶液2L，则需AgNO3多少克？ 由上述T与C的换算关系知： T =C滴定剂M待测物=1=C AgNO3 Mcl-=C AgNO3 ×35.5 得C AgNO3 =1/35.5=0.03mol/L 又C AgNO3 =n/V=m/(M AgNO3V)=m/（170×2）=0.03 得m=10.2g
C (mol/L)
98.08
1.84
98
18
浓盐酸
HCl
36.46
1.19
37
12
浓氢氧化钠
NaOH
40.00
1.43
40
14
浓氨水
NH3·H2O
17.03
0.90
28
15
三、B的质量浓度
B的质量浓度是指B的质量除以混合物的体积，以ρB 表示，单位为g/L。计算如下： ρB =mB/V
溶液的浓度及表示方法
溶液是仪器上不可缺少的，用多少量得溶液就要知道溶液的浓度，溶液的浓度通常是指在一定量的溶液中所含溶质的量。
常用的浓度表示方法有一下几种：
（1）物质的量浓度c(B) 物质B的物质的量n（B）与相应溶液的体积V之比，常用单位为mol/L （2）质量浓度ρ（B）溶液中溶质B的质量与溶液体积之比，多采用g/L,mg/L
（3）质量分数ω（B）物质B的质量m（B）与溶液质量m之比，常以%表示
（4）体积分数ψ(B) 物质B的体积分数通常用于表示溶质为液体的溶液浓度，它是指溶液中组分B单独占有的体积V（B）与溶液体积V之比。
常以%表示
（5）体积比浓度是指A体积溶质和B体积溶剂相混合的体积比，通常以V A+V B或V A：V B表示。
（6）滴定度是指1ml溶液中所含溶质的克数，滴定度有两种表示方式，一种是按照配制标准的溶质表示，用T表示，一种是按照被测物质表示，单位为g/l
以上就是几种常用的浓度表示方法，对溶液的判定也也所了解，我公司北京时代新维生产多种溶液，如，磷，联氨标准溶液，电导率校正溶液，参比电极填充液等，欢迎大家咨询。
酸碱溶液的溶液浓度
酸碱溶液的溶液浓度溶液浓度是指溶液中溶质（溶解物质）在溶剂中的相对含量。
酸碱溶液的溶液浓度是指溶液中酸或碱的含量。
溶液浓度的单位有很多种，如克/升、摩尔/升、百分比等。
在实验室和工业生产中，酸碱溶液的溶液浓度对于正确进行实验和生产具有重要的意义。
一、酸碱溶液浓度的表示方法浓度可以用质量百分比、摩尔浓度或体积浓度等方法进行表示。
质量百分比是指溶质质量与溶液总质量之比；摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质物质的摩尔数量；体积浓度是指单位体积溶液中溶质的体积。
以下将介绍几种常见的酸碱溶液浓度表示方法。
1.质量百分比（%W/V）：质量百分比表示的是溶质质量与溶液总质量之比，用百分数表示。
公式为：%W/V = (溶质质量/溶液总质量) ×100%。
2.摩尔浓度（M）：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质物质的摩尔数量。
摩尔浓度的单位是摩尔/升（mol/L），通常用大写字母M表示。
公式为：M = 溶质物质的摩尔数/溶液的体积。
3.体积浓度（%V/V）：体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
公式为：%V/V = (溶质体积/溶液总体积) × 100%。
二、酸碱溶液浓度的计算方法1.质量百分比的计算：要计算质量百分比，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
假设我们有100g的溶液，其中含有40g的酸。
那么质量百分比就是40%。
2.摩尔浓度的计算：摩尔浓度的计算需要知道溶质物质的摩尔数和溶液的体积（升）。
假设溶液中含有0.2mol的酸，溶液的体积为0.1L，那么摩尔浓度就是2M。
3.体积浓度的计算：体积浓度的计算需要知道溶液中溶质的体积和溶液的总体积。
假设溶液中含有50ml的酸，溶液的总体积为200ml，那么体积浓度就是25%。
三、酸碱溶液浓度的影响因素1.物质的质量：溶液中溶质质量的大小直接影响溶液的浓度。
溶质质量越大，浓度越大。
2.溶剂的体积：溶液中的溶质和溶剂的体积比例是确定溶液浓度的重要因素。
溶液及溶液浓度的表示方法
溶液及溶液浓度的表示方法溶液是由两种或多种组分所组成的均匀体系。
所有溶液都是由溶质和溶剂组成的，溶剂是一种介质，在其中均匀的分布着溶质的分子或离子。
溶剂和溶质的量十分准确的溶液叫标准溶液，而把溶质在溶液中所占的比例称作溶液的浓度。
根据用途的不同，溶液浓度有多种表示方法如体积摩尔浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度、重量百分浓度、体积百分浓度、滴定度等。
• 体积摩尔浓度1 升溶液中所含溶质的摩尔数，称作体积摩尔浓度以M 表示即M ＝溶质的摩尔数∕溶液体积，单位是mol ∕ L 。
例如，0.1mol ∕ L 的氢氧化钠溶液，NaOH 是溶质，水是溶剂，NaOH 溶于水形成溶液，就是在 1 升溶液中含有0.1mol 的氢氧化钠。
• 质量摩尔浓度一公斤溶剂中所含溶质的摩尔数。
以 b B 表示，即b B ＝溶质的摩尔数∕溶剂的质量单位，是mol ∕ kg 。
用质量摩尔浓度 b B g 来表示溶液的组成，优点是其量值不受温度的影响，缺点是使用不方便。
• 重量百分浓度100 克溶液中含有溶质的克数，如10 ﹪氢氧化钠溶液，就是100g 溶液中含10g 氢氧化钠。
如果溶液中含百万分之几（10 -6）的溶质，用ppm 表示，如5ppm ＝5 × 10 -4﹪，如果溶液中含十亿分之几（10 -9﹪）的溶质，用ppb 表示，1ppm ＝1000ppb 。
• 体积百分浓度100ml 溶液中所含溶质的体积（ml ）数，如95 ﹪乙醇，就是100ml 溶液中含有95ml 乙醇和5ml 水。
如果浓度很稀也可用ppm 和ppb 表示。
1ppm ＝ 1 m g ∕ ml ，1ppb=1ng ∕ ml 。
• 体积比浓度是指用溶质与溶剂的体积比表示的浓度。
如 1 ：1 盐酸，即表示 1 体积量的盐酸和1 体积量的水混合的溶液。
• 滴定度（T ）是溶液浓度是另一种表示方法。
它有两种含义其一表示每毫升溶液中含溶质的克数或毫克数。
表示溶液浓度的方法
表示溶液浓度的方法在化学中，溶液浓度是一个非常重要的概念。
它用于表示在溶剂（通常是水）中溶解了多少物质。
溶液浓度通常使用以下十种方法来表示。
1. 质量浓度/质量百分比质量浓度指的是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
质量百分比指的是溶质质量所占的百分比。
表示公式为：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液总质量质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 1002. 摩尔浓度摩尔浓度指的是溶液中溶质的物质量与溶液总体积之比。
表示公式为：摩尔浓度 = 溶质物质量 / 溶液总体积3. 体积浓度体积浓度指的是溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
表示公式为：体积浓度 = 溶质体积 / 溶液总体积4. 摩尔分数摩尔分数指的是溶液中某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数和之比。
表示公式为：摩尔分数 = 溶液中某一组分的摩尔数 / 所有组分的摩尔数和5. 体积分数体积分数指的是溶解物在溶液中的体积与溶液总体积之比。
表示公式为：体积分数 = 溶解物的体积 / 溶液的体积6. 分子浓度分子浓度指的是溶液中分子数与溶液总体积之比。
表示公式为：分子浓度 = 溶解物分子数 / 溶液体积7. 当量浓度当量浓度指的是溶液中的可反应性物质的当量数与溶液总体积之比。
表示公式为：当量浓度 = 可反应性物质的当量数 / 溶液体积8. 普通浓度普通浓度指的是溶液中物质的量与溶液总体积之比。
表示公式为：普通浓度 = 溶解物的量 / 溶液体积9. 重量分数重量分数指的是溶解物在溶液中的重量与溶液总重量之比。
表示公式为：重量分数 = 溶解物的重量 / 溶液的重量10. 活度活度是物质在溶液中的活性程度，通常用于非理想溶液。
活度与浓度之间并不成比例关系，它受到诸多因素影响，如温度、压力等。
以上十种方法用于表示溶液浓度，它们在实际应用中各有优缺点。
在一些情况下，如浓度低的溶液中，质量浓度和体积浓度可以互相转化；而在一些其他情况下，摩尔浓度和当量浓度更为常用。
溶液浓度的表示
第一章 溶液一、溶液浓度的表示：1．用溶质与溶剂的相对量表示（质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度），其单位可以用克（g ），也可以用物质的量（摩尔）。
⑴质量分数（w ） 溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
溶液溶质m m w =⑵摩尔分数(x ) 溶质和溶剂的量都用物质的量（mol ）表示，溶液中某一组分的物质的量除以溶液中各组分物质的量的总和，称为该组分的摩尔分数。
如果溶液由溶质B 和溶剂A 组成，则溶质B 的摩尔分数为：B A B B n n n x +=溶剂A 的摩尔分数为：BA A A n n n x += x A +xB ＝1，即溶液中各物质的摩尔分数之和等于1。
⑶质量摩尔浓度（m B ） 溶液中溶质B 的物质的量（以mol 为单位）除以溶剂的质量（以kg 为单位），称为溶质B 的质量摩尔浓度，用符号m B 表示，单位为mol ٠kg-1。
即 ）溶剂的质量（）的物质的量（溶质kg mol B B B m n m ==2．用一定体积溶液中所含溶质的量表示，如物质的量浓度。
物质的量浓度（c B ） 用1 dm 3（习惯上用L ）溶液中所含溶质的量(mol)或1cm 3（习惯上用 mL ）溶液中所含溶质的量(mmol)来表示溶液的浓度叫物质的量浓度，单位为 mol ⋅L -1。
即Vn c B B = 这两大类浓度之间借助于溶液的密度可以互相转换。
二、稀溶液的依数性稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。
依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。
1．蒸汽压下降在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压p 等于纯溶剂的蒸汽压p º与溶剂摩尔分数A x 的乘积，这就是拉乌尔定律。
即p ＝p ºA x设B x 为溶质的摩尔分数，Δp 为稀溶液的蒸气压下降值，拉乌尔定律也可以表示如下：Δp ＝p ºB x若溶剂为1000g ，溶剂中溶质的物质的量B n 就等于该溶液的质量摩尔浓度, 即B n =m ，所以，对于很稀的溶液来说，上式又可以改写为Δp ＝m K ⋅三个公式都说明溶液浓度和蒸气压之间的关系，可以根据具体情况选择使用。
溶液的浓度表示与计算方法
溶液的浓度表示与计算方法溶液的浓度是描述溶液中溶质与溶剂的相对含量的指标，常常用于化学实验和工业生产中。
溶液的浓度表示方式多种多样，下面将介绍几种常见的表示方法及其计算方法。
1. 质量浓度（C）：质量浓度是指溶质在溶液中的质量与溶液的体积之比。
计算公式：C = m/V其中，C表示溶液的质量浓度，单位为g/mL或g/L；m表示溶质的质量，单位为g；V表示溶液的体积，单位为mL或L。
2. 体积浓度（C）：体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液的体积之比。
计算公式：C = V/Vtotal其中，C表示溶液的体积浓度，无单位；V表示溶质的体积，单位为mL或L；Vtotal表示溶液的总体积，单位为mL或L。
3. 摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液的体积之比。
计算公式：C = n/V其中，C表示溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n表示溶质的摩尔数，单位为mol；V表示溶液的体积，单位为L。
4. 摩尔分数（X）：摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
计算公式：X = n1/(n1 + n2)其中，X表示溶质的摩尔分数，无单位；n1表示溶质的摩尔数，单位为mol；n2表示溶剂的摩尔数，单位为mol。
5. 百分浓度（w/w%或v/v%）：百分浓度是指溶质质量与溶液总质量之比，或溶质体积与溶液总体积之比，常用于描述溶液中溶质的含量。
计算公式（质量百分浓度）：w/w% = (m1/m2) × 100%计算公式（体积百分浓度）：v/v% = (V1/V2) × 100%其中，w/w%表示质量百分浓度，v/v%表示体积百分浓度；m1表示溶质的质量，m2表示溶液的总质量，单位为g；V1表示溶质的体积，V2表示溶液的总体积，单位为mL或L。
通过以上几种浓度表示方法，可以灵活地描述溶液中溶质的含量和浓度。
在实际应用中，根据实验目的和具体情况选择适合的表示方式，并根据相应的计算公式进行计算，可以准确地确定溶液的浓度。
溶液浓度与溶解度
溶液浓度与溶解度溶液浓度和溶解度是化学中两个重要的概念。
溶液浓度指的是溶质在溶剂中的含量，常用来描述溶液的浓缩程度。
溶解度则是指溶质在给定温度下能够在溶剂中溶解的最大量。
一、溶液浓度溶液的浓度可以通过多种方式来表示。
下面介绍几种常用的描述方法：1. 质量分数（w/w）：表示溶质的质量与溶液总质量之间的比值。
例如，10%的盐水溶液表示在100克溶液中含有10克盐。
2. 体积分数（v/v）：表示溶质的体积与溶液总体积之间的比值。
例如，20%的乙醇溶液表示在100毫升溶液中含有20毫升乙醇。
3. 摩尔浓度（mol/L）：表示单位体积内的溶质的摩尔数量。
例如，1 mol/L的硫酸溶液表示在1升溶液中含有1摩尔的硫酸分子。
4. 密度：表示溶液中单位体积的质量。
密度可以通过实验测量获得，是间接描述溶液浓度的方法。
不同的浓度描述方法适用于不同的实际应用场景。
选择适当的浓度描述方法可以更准确地表示溶液的浓度。
二、溶解度溶解度是指在给定温度下溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与溶质和溶剂的性质、温度以及压力等因素有关。
在通常情况下，溶解度随着温度的升高而增加。
这是由于温度升高会增加溶质分子动力学能量，有利于克服溶液中的相互作用力，促进溶质分子进入溶剂中。
一些物质的溶解度在低温下随着温度的升高而降低。
这种现象被称为逆溶解现象，通常发生在具有特殊结构的溶质中。
逆溶解现象的原因是在低温下溶质分子的结构变化，导致溶质和溶剂之间的相互作用力增加，从而降低了溶解度。
溶解度还受到其他因素的影响，如压力、溶剂性质和共存物质等。
提高压力可以增加溶质进入溶剂的速度，从而增加溶解度。
溶剂的性质对溶解度也有影响，不同的溶剂对不同的溶质有不同的溶解度。
有时候，溶液中存在其他物质（如共存物质）会影响溶质的溶解度。
三、浓度与溶解度的关系浓度和溶解度是描述溶液组成的两个不同概念，但是它们之间有一定的关系。
通常情况下，溶液的浓度越高，溶质的溶解度也越高。
第二节 溶液的浓度
• 溶液的浓度： 一定量的溶液中所含溶质的量。
• 溶液浓度表示方法： 溶质的量 溶液浓度= 溶液的(或溶剂)量
质量、体积、物质的量
一般用体积
物质的量浓度（CB ）
定义:物质B的物质的量浓度是指溶质B的物质
的量nB除以溶液的体积V。
用符号CB表示 mol/L mmol/L
nB CB = V
mol 或 mmol
L
mB n B= MB
nB mB CB = V = MBV
例：100ml正常人的血清中含有100mg葡萄糖，计算正常
人血清中葡萄糖（C6H12O6)的物质的量浓度？（mmol/L）
解： ∵ mB=100mg
V=100ml=0.1L ∴
M=180 g/mol
C B=
mB MBV
=180 g/mol×
c(H2SO 4 )
(H 2SO 4 )
M(H 2SO 4 )
0.961.84kg/ L 1000 18mol/L 98g/mol
答：该浓硫酸物质的量浓度是18mol/L。
由 C B=
mB
MBV
得 mB=CBMBV
=0.154mol/L×58.5g/mol×1.5L =13.5g
∴ mNaCl=CNaClMNaClV
答：需要NaCl13.5g
（二）、质量浓度（ρB） 定义：溶质B的质量mB除以溶液的体积V. 即：
ρB＝mB/V mB指溶质的质量
单位：g/L; mg/L; μg/L
第二节 溶液的浓度
一 溶液浓度的表示方法
• 溶液：由溶质和溶剂组成的分散系统。 一种或几种物质以分子或离子形式均匀地分散到另一 种液体物质中所得的稳定混合物。 •
常用溶液浓度有哪几种表示方法
常用溶液浓度有哪几种表示方法一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度，常用分析溶液的浓度有以下几种表示方法：（1）体积比浓度：即1体积浓溶液与x 体积水混合所制成的浓度，用符号（1:X ）表示。
如1:2HCl ，表示溶液由l 体积浓HCl 与2体积水混合。
（2）体积百分比浓度：即100毫升溶液中所含溶质的毫升表示，用符号V V 1⎛⎝ ⎫⎭⎪％表示，如5％的盐酸，表示由5毫升浓HCI 用水稀释至100毫升而得。
（3）重量体积百分比浓度：即100毫升溶液中所含溶质的克数，常用W V ⎛⎝ ⎫⎭⎪％表示。
如1％的硝酸银溶液，是指称取l 克硝酸银溶于适量水中，再以水稀至100毫升。
（4）重量百分比浓度：即100毫克溶液中所含溶质的克数，用符号W W 1⎛⎝ ⎫⎭⎪％表示。
市售的酸、碱常用此法表示，例如％的盐酸溶液即100克溶液中含37克纯HCI 和63克水。
（5）摩尔浓度：1升溶液中所含溶质的摩尔数用符号M 表示M ==溶质摩尔树溶液体积（升）溶质重量溶质摩尔质量溶液体积（升）/ （6）当量浓度：l 升溶液中所含溶质的克当量数，用符号N 表示。
N ==溶质克当量数溶液体积（升）溶质重量溶质摩尔质量溶液体积（升）/ （7）滴定度；1毫升标准溶液，相当于被测物质的克数，常用T M1/M2表示。
例如：T CaO/EDTA =毫克／毫升，表示每毫升EDTA 标准溶液相当于CaO 毫克。
（8）比重d ：比重系单位体积内物质的质量与单位体积内标准物质的质量之比，也就是物质的密度与标准物的密度之比。
用比重表示浓度的主要是酸，氨水等液体试剂。
（9）重量体积浓度： 是指单位体积溶液中所含溶质的重量，常用W V ⎡⎣⎢⎤⎦⎥表示。
经常以毫克／毫升，或微克／毫升表示或ppm 、ppb 表示。
（ppm 称为百万分率，l ppm 就是说百万之一或者是1微克／毫升，ppb 称为十亿分率，l ppb 就是说十亿分之一或微克／毫升）。
溶液浓度的四种表达方式
溶液浓度的表示方法
关于溶液浓度的表示方法，我们熟悉的有质量分数、质量浓度、物质的量浓度等等，但在后续的实际工作中还有很多表示方法也是常用到的，下面就把这些方法给大家做一个总结。
1.物质的量浓度
溶液中溶质B的物质的量浓度等于溶质B的物质的量除以混合物溶液的体积。
表达式为：
常用到的单位有：mol/L，mmol/L
物质的量浓度一般用于标准溶液、基准溶液的表示。
2.质量浓度
溶液中溶质B的质量浓度等于溶质的质量除以溶液的体积。
表达式为：
用到的单位：g/L，mg/L，mg/ml，ug/ml，ng/ml
一般用于标准滴定液、基准溶液或者一般溶液。
3.质量分数
溶液中溶质B的质量分数等于溶质B的质量除以溶液的质量，用%表示。
表达式为：
如硝酸钾的质量分数为10%，表示100g硝酸钾溶液中有10g.硝酸钾。
4.体积分数
溶质的体积分数等于溶质B的体积除以混合物溶液的体积，用%表示。
表达式为：
如硝酸的体积分数为10%，表示100毫升的硝酸溶液中含有硝酸10毫升。
5.体积比浓度
体积比浓度V1+ V2，是指溶液1的体积与溶液2的体积相混合。
如：高氯酸+硝酸=1+9，表示1体积的浓高氯酸与1体积的浓硝酸混合液。
第二节 标准溶液浓度的表示方法
量即为质量浓度。 以符号 表示 单位:g.L-1， mg.L-1， mg.mL-1等
三、滴定度
三种表示
①
每mL标准溶液所含溶质的克数表示为： 如:THCl=0.003646g.mL-1 表示1mL HCl溶液有0.003646g HCl
②
每mL标准溶液相当于被测物质的质量。
第二节
标准溶液浓度的表示方法
一、物质量即为 物质的量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g.mol-1 ；
V—溶液的体积，单位为L，
物质量浓度单位为 mol.L-1；
二、质量浓度
表示每消耗1.00mL H2SO4 标准 溶液，就可以中和试样中2.69%的 NaOH 。
表示：TB/A，单位（g.mL-1） B: 标准溶液中的溶质 A: 被测物质的化学式
例：THCl/NaOH=0.004000g.mL-1 表示：1mL HCl恰能与 0.004000g NaOH完全作用。
③每mL标准溶液相当于被测物质的
质量分数(%)。
例如：TH2SO4/NaOH%=2.69%.mL-1,
标准溶液浓度的表示方法有
标准溶液浓度的表示方法有标准溶液是化学实验中常用的一种溶液类型，其浓度的表示方法有多种，下面将详细介绍几种常见的表示方法。
1. 质量分数。
质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。
在化学实验中，常用质量分数表示标准溶液的浓度，例如10%的盐酸溶液表示其中盐酸的质量占溶液总质量的10%。
2. 摩尔浓度。
摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
在化学计量中，摩尔浓度是表示溶液中溶质浓度的重要参数，常用M表示，例如1M的硫酸溶液表示其中硫酸的摩尔浓度为1mol/L。
3. 当量浓度。
当量浓度是指溶质的当量数与溶液体积的比值，单位为当量/L。
在酸碱中和反应中，常用当量浓度表示酸碱溶液的浓度，例如0.1mol/L的盐酸溶液表示其中盐酸的当量浓度为0.1mol/L。
4. 百分浓度。
百分浓度是指溶质的质量与溶液体积的百分比，通常用百分数表示。
在某些特定的化学实验中，会用百分浓度表示标准溶液的浓度，例如20%的双氧水溶液表示其中双氧水的质量占溶液总质量的20%。
5. 比例浓度。
比例浓度是指溶质的数量与溶液总量的比值，通常用比值表示。
在一些特殊的化学实验中，会用比例浓度表示标准溶液的浓度，例如1:100的稀释比例表示将浓溶液与溶剂按照1:100的比例稀释后得到的标准溶液。
总结。
标准溶液的浓度可以用多种方法表示，包括质量分数、摩尔浓度、当量浓度、百分浓度和比例浓度等。
在实际化学实验中，根据不同的实验要求和计量方法，选择合适的浓度表示方法非常重要。
希望本文介绍的几种表示方法能够对大家有所帮助，更好地理解和应用标准溶液的浓度表示方法。
初三化学溶液浓度表达方式比较
初三化学溶液浓度表达方式比较化学中，溶液的浓度是一个非常重要的概念，它表示了溶质在溶剂中的相对多少。
溶液浓度的表达方式有很多种，本文将对其中的几种常见表达方式进行比较，包括质量分数、体积分数、物质的摩尔浓度以及溶解度等。
一、质量分数质量分数是指溶质在溶剂中质量与溶液总质量之比。
通常用百分数表示，如10%的NaCl溶液表示每100克溶液中含有10克的NaCl。
质量分数的优势在于简单直观，容易理解和计算。
但是，它不受温度和压力的影响，只反映了溶质的相对多少，不能准确表示溶液中的溶质分子或离子的数量。
二、体积分数体积分数是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比。
常用百分数表示，如3%的H2O2溶液表示每100毫升溶液中含有3毫升的H2O2。
与质量分数不同，体积分数受温度和压力的影响较大。
体积分数在某些实验和工业生产中具有重要的应用，但同样不能准确表示溶质分子或离子的数量。
三、物质的摩尔浓度物质的摩尔浓度是指单位体积（通常是1升）溶液中溶质的摩尔数。
用符号表示为C，单位为mol/L。
例如，1mol/L的NaOH溶液表示在1升溶液中含有1摩尔的NaOH。
摩尔浓度是描述溶液中溶质分子或离子数量最常用的方式，能够精确地表示溶液的浓度。
但是，摩尔浓度的计算相对较复杂，需要知道溶质的摩尔质量并进行相关计算。
四、溶解度溶解度是指溶液中能够溶解的最大物质量或最大物质的摩尔数。
它与溶液的温度和压力密切相关。
溶解度可以用质量浓度或摩尔浓度表示，一般情况下，我们会根据需要来选择适当的浓度单位。
溶解度是评价溶液浓度大小的重要指标，可用于判断溶液中是否饱和。
综上所述，根据实际需要选择适当的溶液浓度表达方式是非常重要的。
质量分数和体积分数简单直观，适用于常规实验和初级教学；摩尔浓度精确度高，适合于定量分析和深入研究；溶解度可以用来判断溶液是否饱和。
在实际应用中，我们可以根据实验目的、所需数据及实验条件等综合因素来选择合适的溶液浓度表达方式。
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董玉泽 (山东省产品质量监督检验所 济南 250100)
鄢国强 （上海材料研究所 上海 200437）
摘 要：详细介绍了化学分析用各种溶液浓度的表示方法和标签内容的格式。 关键词： 溶液浓度 概念 表示方法 标签格式
溶液浓度是指在一定质量或一定体积的溶液中所含溶质的量。化学分析所用 的溶液不仅种类繁多，而且要求的浓度也千差万别。正确表示各种溶液浓度及正 确书写标签内容是搞好检测工作的基本规范要求之一。国际标准化组织 ISO、国 际理论化学与应用化学联合会 IUPAC 和我国国家标准 GB 都作出相关规定。现结合 日常工作实践，就化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容格式作一介绍， 以满足实验室认可对化学分析用各种溶液的浓度表示方法和标签内容书写格式的 要求。 1 标准滴定溶液 standard volumetric solution 1.1 定义
溶液名称
重铬酸钾标准滴定溶液
浓度
C(1/6K2Cr2O7)＝0.6022mol/L
介质
配制温度 /
配制日期 2003-03-20 校核周期 半年
配 制 者 ×××、××× 瓶 编 号 1#
2 基准溶液 standard reference solution 2.1 定义
用于标定其他溶液的作为基准的溶液。 2.2 浓度表示方法
已知准确浓度的用于滴定分析用的溶液。 1.2 浓度表示方法 1.2.1 物质的量浓度
a. 定义：单位体积中所含溶质 B 的物质的量。 b. 物质的量浓度符号：cB。 c. 物质的量浓度单位：计量单位为“mol/m3”及其倍数，实验室中常用的 单位是“mol/L”或 1mol/dm3。 d. 说明：物质的量的 SI 基本单位是摩尔 (单位符号为“mol”)，其定义如 下：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与 0.012kg 碳-12 数目相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子 及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
一般溶液的标签书写内容包括如下几项：名称、浓度、介质、配制日期、配 制人及其他需说明的内容。当介质是水时不必写出；介质为非水物质时应写出介 质。 5.2.1 用物质的量浓度 cB 表示一般溶液的标签
用物质的量浓度 cB 表示浓度的一般溶液，标签上的浓度值的数字，仅写出整 数和非零小数部分即可。如：c(HCl)＝1.5mol/L 不写作 c(HCl)＝1.500mol/L 5.2.2 用质量浓度ρB 表示浓度的一般溶液标签
基准溶液的浓度，按 1.1.2 中标准滴定溶液的浓度表示方法同样表示。 2.3 基准溶液的标签书写内容及格式
基准溶液的标签书写内容及格式与 1.1.3 中标准滴定溶液的标签书写内容及 格式基本相同，仅将标签中溶液名称一栏中的“标准滴定溶液”换为“基准溶液” 即可。 3 标准溶液 standard solution 3.1 定义
4.1 定义 已知或已确定有关特性(如色度、浊度)的并用来评定试验溶液各该特性的溶
液。 它可由标准滴定溶液、基准溶液、标准溶液或具有所需特性的其他溶液制备。
4.2 浓度表示方法 这类溶液均应按 1.2、2.2、3.2 中所述同样方法表示其浓度。
4.3 标签书写内容及格式 这类溶液的标签书写内容及格式与标准滴定溶液、基准溶液、标准溶液基本
因此，在使用物质的量浓度时也必须指明基本单元。 e. 实例 c(NaOH)＝0.1015mol/L 氢氧化钠溶液，小括号内的 NaOH 是指溶液中溶质的 基本单元，c(NaOH)是表示基本单元为 NaOH 的物质的量浓度。等号右边的 0.1015mol/L 表示物质的量浓度数数值为 0.1015 摩尔每升，即每升含氢氧化钠 1 ×氢氧化钠分子量×0.1015 克。 c(1/2H2SO4)＝0.2042mol/L 硫酸溶液，表示基本单元为 1/2H2SO4 的物质的量 浓度为 0.2042 摩尔每升。即每升含硫酸 1/2×硫酸分子量×0.2042 克。 c(1/5KMnO4)＝0.1000mol/L 高锰酸钾溶液，表示基本单元为 1/5KMnO4 的物质 的量浓度为 0.1000 摩尔每升。即每升含高锰酸钾 1/5×高锰酸钾分子量×0.1000 克。 c(1/6K2Cr2O7)＝1.0042mol/L 重铬酸钾溶液，表示基本单元为 1/6 K2Cr2O7 的 物质的量浓度为 1.0042 摩尔每升。即每升含重铬酸钾 1/6×重铬酸钾分子量× 1.0042 克。 c(1/2Ca2+)＝1.0035mol/L 钙阳离子溶液，表示基本单元为 1/2 Ca2+的物质的 量浓度为 1.0035 摩尔每升。即每升含钙阳离子 1/2×钙原子量×1.0035 克。 1.2.2 质量浓度 a. 质量浓度定义：作为溶质的物质的质量除以混合物(即溶液)体积。 b. 质量浓度符号：ρB B 代表作为溶质的物质。 c. 质量浓度单位：计量单位为“kg/m3”、“kg/L”(1kg/L＝103kg/ m3＝1kg/d m3)；实验室常用“g/L”、“mg/L”、“mg/mL”、“μg/mL”等。 d. 质量浓度表示法实例： ρB 表示法： ρ(Na2CO3)＝0.5021mg/mL 碳酸钠标准滴定溶液，表示碳酸钠标准滴定溶液的 质量浓度为 0.5021 毫克每毫升。 ρA/B 表示法： A 代表被测物质；B 代表滴定溶液中有效物质分子式。 ρ(Cl-/AgNO3)＝0.5000mg/mL 硝酸银标准滴定溶液表示 1mL 硝酸银标准滴定 溶液相当于 0.5000mg 的氯离子。 1.3 标准滴定溶液标签的书写内容及格式
3.3 标准溶液标签书写内容及格式 标准溶液标签书写内容及格式与 1.1.3 基本相同,仅将溶液名称栏内的“标准
滴定溶液”改为“标准溶液”。 标签格式举例：
溶液名称 浓度 介质 配制日期 配制者
铅标准溶液
ρ(Pb)＝1μg/mL
1％ HNO3 2005-02-10
配制温度 17 ℃ 校核周期
×××
瓶编号
氯化钠 ω(NaCl)＝5％
乙醇 2002-06-18
×××
名称 浓度 介质 日期 配制者
氨水 ω(NH3·H2O)＝5％
2005-05-20 ×××
5.2.4 用体积分数φB 表示浓度的一般溶液标签 用体积分数φB 表示浓度的一般溶液作为单独使用的溶液时，其浓度要有量符
号φB。 标签格式举例：
名称
分倍数。实验中常用“g/L”、“mg/L”、“μg/mL”单位。 d. 表示实例 ρ(Zn2+)＝2μg/mL，在一般情况下，用ρB 表示元素标准溶液的浓度时，只写
整数及小数点后的非零数字。这种表示法不考虑有效数字的规定。如： ρ(Zn2+)＝2μg/mL 不写成ρ(Zn2+)＝2.000μg/mL； ρ(Ag)＝1.5μg/mL 不写成ρ(Ag)＝1.500μg/mL。
有时检测方法标准上是使用物质的量浓度 cB 表示这类溶液的浓度。如： c(HCl)＝4mol/L 盐酸溶液 5.1.2 质量浓度 ρB
对指示剂、染色剂等多种溶液，经常是使用质量浓度。 对用质量浓度ρB 表示浓度的其他溶液，用“g/L”比较合适。 用ρB 表示标准滴定溶液、基准溶液、标准溶液时要带量符号，而用ρB 表示 溶质为固体的一般溶液时，则不必写出量符号。 所用的单位，一般是单位的分母不带系数。例如，100mL 的 KI 溶液中含 KI 2g 时,表示为：20g/L KI 溶液，而不表示为 2g/100mL。 5.1.3 质量分数 ωB a. 定义 质量分数ωB 为溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。它是无量纲量，可以用
2#
介质栏内 1％HNO3 是作为非水介质，介质的溶质是液体时，不特别注明则为 体积分数φB，作为介质，不带量符号。
若介质的溶质为固体时，则用ρB 表示介质的质量浓度，不带量符号。 如下述例子中介质栏 40g/L NaOH 溶液就是指ρB(质量浓度)。 4 标准比对溶液 standard matching solution 此术语仅用于此类溶液的统称，其每个溶液通常用适当的形容词更加具体的 命名。如“标准比色溶液”、“标准比浊溶液”等。
乙醇溶液
浓 度 φ(C2H5OH)＝75％
介质
日期
2005-05-16
配制者
×××
名称 浓度 介质 日期配制者
盐酸 φ(HCl)＝5％
2004-10-22 ×××
用物质的量浓度表示浓度的标准滴定溶液的标签的书写内容包括以下几项： 配制、标定、校验及稀释等都要有详细的记录，应当与检测原始记录一样要 求。 标签上应有溶液名称、浓度类型、浓度值、介质、配制日期、配制温度(指配 制时恒温室室温)、校核周期(或有效期)、配制者和配制的同一溶液的瓶编号，注 意事项及其他需要注明事项等。介质是水时，可不必标出，介质是其他物质时应 予标明。 标签格式举例说明。
“％”符号表示它的单位为“1”的浓度值。 b. 质量分数的符号是ωB。 c. 说明及实例 用质量分数表示溶液浓度时必须有量符号ωB。 如表示 100g 的 HCl 溶液含 10g 的 HCl 时，则其浓度表示为：ω(HCl)＝10％
盐酸 5.1.4 体积分数 φB
a. 定义 溶液中溶质体积与溶液体积之比，是无量纲量，可用“％”符号表示其单位 为“1”的浓度值。 b. 体积分数的符号是φB c. 说明及实例 用体积分数表示浓度的溶液若是单独使用的溶液时，必须加量符号φB；若是 出现在另外溶液的标签上作为介质时，不加量符号。如：每 100mL 中含 75mL 乙醇 的溶液表示为：φ(C2H5OH)＝75％乙醇 当 100mL 中含 HNO3 1mL 的溶液单独作为溶液时,其浓度表示为：φ(HNO3)＝1 ％的 HNO3；但作为铅标准溶液的介质出现在铅标准溶液的介质栏内时，则不写出 φB(见 3.3 中铅标准溶液的标签格式)。 5.1.5 V1＋V2 形式表示浓度 这种表示方法是表示两种或两种以上溶液或液体相混成为另一溶液的浓度表 示法，被混合者均以体积表示。 例如 1 体积浓盐酸与 2 体积水混合成的溶液表示为：HCl(1＋2)。若是混合 前仅有两种液体且其一为水时，表示混合后的溶液时，水可不表示出来，仅表示 出其中的非水液体即可，如上例。但被混合者是非水液体必须表示出来。如：苯 ＋醋酸乙酯(3＋7)即是 3 体积的苯与 7 体积的醋酸乙酯相混后的溶液。 两种或两种以上的液体与水相混时，应将被混合者水表示出来。如： H2SO4+H3PO4+H2O(1.5+1.5+7)即是 1.5 体积的浓 H2SO4、1.5 体积的浓 H3PO4 与 7 体积 的水按操作要求相混合而成的溶液。 5.2 一般溶液的标签书写内容及格式