价键理论 ppt课件

氧原子与氢原子直接相邻 相互作用比较强烈
氢原子与氢原子非直接相邻 相互作用比较弱
（二）新课教学
化学键——分子中相邻的两个（或多个）原子 之间存在的强烈的相互作用。
概念要点： a. 相邻 b.原子之间 C.强烈的相互作用
化学键主要类型： a.离子键 b.共价键 c.金属键
离子键
演示实验：金属钠与氯气的反应钠与氯 气的反应_
[ 练习2]
⑴ 用电子式表示KBr 的形成过程
⑵ 用电子式表示 Na2O的形成过程
注：在箭头左边是原子的电子式，右边是 离子化合物的电子式，相同原子的电子式 可合并，但不建议，但离子化合物中相同 离子不能合并。
随堂检测
1.下列电子式有误的是 （ B ）
A．氯原子 • ‥C‥l∶ ‥
C．溴离子 [∶Br∶]‥
存在物质：离子化合物
2.离子键的形成条件：活泼金属元素与 活泼非金属元素
3、电子式:在元素符号周围用“·”或“×” 来表示原子最外层电子的式子。
a 原子 b 离子（阴、阳离子）
C 离子化合物的电子式： AB型、A2B型、AB2型
d 用电子式表示离子化合物的形成过程
共价键
氢原子形成氢分子的电子云描述
三、键参数——键能、键长和键角
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低 能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H 键的键能为436.0kJ.mol-1。
[注意] ①键能的单位是kJ·mol-1 ②形成化学键通常放出热量，键能为通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定
2. 键长（bond length） ——分子中两成键原子的核间平衡距离。
C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道
D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
练习3. 关于乙醇分子的说法正确的是
（ C） A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
练习4.
7
3
二、离子化合物、共价化合物与离子键、共 价键的关系
如何形象地表示原子的最外层电子? 电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子 的式子。
a. 原子的电子式：
H × Na ×
×Mg×
b. 阳离子的电子式： Na+
c. 阴离子的电子式：
Mg2+
[ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
·· B·r··
Na+ Cl-
Cl- +17 2 8 8
一、离子键
1. 概念： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
概念要点: 成键本质 —— 得失电子 成键微粒 —— 阴阳离子 键的实质 —— 静电作用
2. 离子键的形成条件：
活泼金属元素(ⅠA, ⅡA) 活泼非金属元素(ⅤⅠA, ⅤⅡA)
3.过渡并设问引出电子式：
(A)
B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
小结：
化学键：相邻的原子之间强烈的
相互作用，叫做化学键。
一、离Fra Baidu bibliotek键
1、定义:阴、阳离子间通过静电作 用所形成的化学键.
成键本质：得失电子
成键微粒：阴、阳离子
相互作用：静电作用（静电引 力、斥力）
铝原子
×
× Al ×
铝离子 Al3+
[ ：S····：]2-
[ ：B·r·：]··
判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳 总结出书写原子和阴阳离子的要点。
:O:
[:Na:]+
[:S:]-2
: :: ::
书写要点：
1.金属阳离子的电子式就是其离子符号； 2.非金属阴离子电子式要做到“二标”即 标“[ ]”和“电荷数”。
食品生物技术175001
（一）新课引入：
1、为什么物质的种类远远多于元素的种类？ 2、分子、原子、离子是怎么构成物质的？ 这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
要使氢分子分解成氢原子，需要加热到 2000℃，而且分解率还不够1%。 这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈 的相互作用
在水分子中
（H－O－H）
d:离子化合物的电子式：
AB型
NaCl
A2B型
Na2S ‥ Na+[∶‥S∶]2-Na+
Na2O
AB2型 MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同 离子不能合并。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：Na
Cl
KS K
Na Cl
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
书写要点：
1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； 2.不能把“→”写成“=” 3.用箭头标明电子转移方向。
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
共价键的形成条件
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提 供1个自旋方 向相反的电子 彼此配对。
共价键的类型
练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子
轨道是
(C)
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道
B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道
❖ 键长愈短,键愈牢固； ❖ 相同两原子形成的键长：单键键长＞双键
键长＞叁键键长。
例： C—C键长为154 pm；C＝C键长为134 pm； C≡C键长为120 pm
B.硫离子∶‥‥S∶ D.钙离子Ca2+
2．下列化合物电子式书写正确的是（ BD ）
A.Ca2+[∶‥C‥l∶]-2 C. [Mg2+][∶‥‥O∶]2-
‥ B.Na+[∶‥S∶]2-Na+ D. Na+ [∶‥‥F∶]-
3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
A K O K K [ O ]2 K
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
思考： 这个反应的微观过程是怎么样的？ 产物NaCl是怎么形成的？
钠离子的形成 钠原子
钠离子
＋
Na
失一个电子
Na+
Na — e-
Na+
氯离子的形成
氯原子
得一个电子
氯离子 －
C l ＋ e-
Cl-
3)氯化钠的形成
Na
+11
281
+17 2 8 7
Cl
Na+ +11 2 8