电离平衡的影响因素课件
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影响电离平衡的因素PPT
减小
增强
增大
增大
减小
增大
减小
增强
加NaOH(s)
加醋 酸钠(s) 加入镁粉 升高温度
向右
向左 向右 向右
减小
减小 减小 增大
减小
减小 减小 增大
增大
增大 增大 增大
减小
增大 减小 减小
增大
减小 增大 增大
增强
增强 增强 增强
典型例题
例1 0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（B ）
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第2课时 影响电离平衡的因素
复习巩固：
1、下列属于电解质的是 ③ ⑦ 属于非电解质的是 ④ ⑥
① 铜 ② 氨水 ③ CH3COOH ④蔗糖⑤石墨
⑥乙醇
⑦碳酸钠
⑧盐酸
电解质 水溶液或熔融状态下能导电的化合物
非电解质
直接电离
水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
1、弱电解质的电离常数表达式中的。c(A 十）、 c(B-） 和c(AB） 均为达到电离 平衡后各粒子在溶液中的浓度值。 2、当温度一定时，其电离常数是定值。 3、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值越大，弱电解质越易电离，其 对应的弱酸（弱碱）越强。 4、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大，一般有K1 》K2 》K3。 5、弱酸的电离常数用Ka表示，弱碱的电离常数用Kb表示。
3、电离是吸热的; 4、Ka只与温度有关，与浓度无关；
典型例题
例2 数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数， 若已知这些酸可发生如下反应： ①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2， ②NaCN+HF====HCN+NaF， ③NaNO2+HF===HNO2+NaF。
电离平衡
①温度：电离是吸热过程，升高温度，平衡向离子化方向移动
（越热越电离）
②浓度：
思考：
醋酸溶液中存在此电离平衡：
CH3COOH CH3COO- +H+
1. 升高温度，平衡向哪个方向移动？离子化方向 2. 加水，平衡向哪个方向移动？ 离子化方向
n（H+）、c（H+）如何变化？
增大 减小
二、弱电解质的电离平衡
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
B.
C ( NH 4 ) C (OH )
C.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
[思考4]
1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；
（越热越电离）
②浓度：
思考：
醋酸溶液中存在此电离平衡：
CH3COOH CH3COO- +H+
1. 升高温度，平衡向哪个方向移动？离子化方向 2. 加水，平衡向哪个方向移动？ 离子化方向
n（H+）、c（H+）如何变化？
增大 减小
二、弱电解质的电离平衡
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
B.
C ( NH 4 ) C (OH )
C.
C ( NH 3 H 2 O) C ( NH 4 )
D.
C (OH )
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓 度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
则A、B的OH-浓度之比为（ B ） A.大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
[思考4]
1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？ 升温对二者的导电性有何影响？
*自由电子的定向移动；
《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
水的电离平衡ppt教学课件
第二节 水的电离和溶液的 酸碱性
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积，会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH－
H＋+OH－)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性？
小结：
水的离子积常数
｛ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H＋+OH－
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑
↓
↓
↑
C(OH-)
不变
↓
↑
↑
↑
C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
=
平衡移动 方向
-
←
←
→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高，离 子积常数增大。
第一课时 水的电离
学习目标 1、知道水的离子积，会运用其进行 简单的计算
2、掌握影响水电离的因素
知识点1、水的电离
1、水的电离
25℃的纯水
+
H2O+H2O ( H2O
+
+
-
H3O+ + OH－
H＋+OH－)
电离平衡常数K=
C(H+) . C(OH-) C(H2O)
KW=C(H+).C(OH-)=1×10-14
2、水的离子积常数
定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH浓度的乘积，用Kw表示。
Kw =C（H+）·C（OH-）
温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
Kw 1.14×1 6.81×10 1×10-14 5.47×10 3.8×10 1×10-12
是碱性？
小结：
水的离子积常数
｛ 水的电离 影响水电离平衡的因素
H2O ⇋ H＋+OH－
纯 加入少 加入少量 加入钠 升高
水 量盐酸 氢氧化钠
温度
Kw变化 C(H+)
不变 不变
不变 ↑
不变 不变 ↑
↓
↓
↑
C(OH-)
不变
↓
↑
↑
↑
C(H+)和 C(OH-)大小
=
比较
C(H+)＞C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
C(H+)＜C(OH-)
=
平衡移动 方向
-
←
←
→→
0-15-ຫໍສະໝຸດ 5-14-131、水的离子积只与温度有关。一定温度 下水的离子积是一个常数。温度升高，离 子积常数增大。
人教版《电离平衡》课件PPT
(5)相同温度下，向1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，其电离度变小( )
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
增__大__
减__小__
减__弱__ 不__变__
9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2
加入少量冰醋酸 向右 9×10－10，H2S：Ka1＝4.
错因：________________________________________________________
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
加NaOH(s) 向右 c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。
减__小__ 减__小__ 增__强__ 不__变__
7×10－15，则反应Na2S＋HCN===NaHS＋NaCN能否发生？
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变 化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液 分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线 示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线 的是
√
解析 HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀 释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反 应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液 被稀释，有下降趋势。
3.1.2影响电离平衡的因素及电离平衡常数课件高二上学期化学人教版选择性必修1
减小 增大 增大
增大 减小 增大 增大
增大 减小 增大
减小 减小 增大 增大
减小 增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增大
增大 增大 减小 增大 增大
影响因素
内因 外因
弱电解质本身的性质。（决定性因素） 通常电解质越弱电离程度越小。
温度
越热越电离
弱电解质的电离是吸热 升温平衡向电离方向移动
浓度
越稀越电离
酸
比较项目 c(H＋
)
酸性
中和碱 的能力
与足量活泼金
属反应产生H2 的总量
一元强酸 一元弱酸
大强 相同
小弱
相同
与同一金属 反应时的起 始反应速率
大
小
三、强酸、弱酸与活泼金属反应的特点
2、一元强酸和一元弱酸的比较
(2)同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋
酸)的比较
酸
比较项目
c(H＋
实验数据:25℃ 时1L 水约等于 55.6 mol, 约有 10-7 mol H2O 分子发生 电离。
任务一：认识水的电离平衡
1、水的电离实质
【简写】H2O ⇌ H＋+OH－
①c(H+) 水 = c(OH-)水 ②微弱
H2O+H2O ⇌ H3O++OH－
H+为裸质子，不稳定，与 水结合，形成H3O+即水合 氢离子
什么影响？
改变条件
移动 方向
n(H+) c(H+) c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
电离 程度
导电 能力
通入HCl(g) 逆移 增大 增大 加NaOH(s) 正移 减小 减小
电离平衡PPT课件
( 填变变大大、变小、不变或
不能确定
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加 水量的变化曲线。
第9页/共38页
问题讨论
• 2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
自由电子的定向移 动；自由移动的离 子定向移动
*升温，金属导电性减 弱；电解质溶液导 电性增强
第10页/共38页
问题讨论
用负指数来表示稀溶液的酸碱性很不方便，为此采用c(H+)的负对数 来表示稀溶液的酸碱性强弱，称溶液的pH，pH=－lg｛c(H+)｝。
因为c(H+)×c(OH－)=1×10-14 在酸性溶液中，c(H+)>c(OH－), pH<7 在碱性溶液中，c(OH－)> c(H+), pH>7 从pH的定义知，c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强。c(OH－)越大 ，c(H+)越小，pH越大，溶液的碱性就越强。
强酸：c(酸)→c(H+)→pH 强碱：c(碱) →c(OH－) c(H+)→pH 如：求0.01mol/L的HCl溶液的pH。 解：c(H+)=c(HCl)=1×10-2mol/L， pH=－lg｛c(H+)｝=－lg1×10-2=2。 如：将0.8g NaOH溶于水，配成200mL溶液，求所得溶液的pH 是多少？
②测定溶液pH的方法：用pH计或pH试纸，pH试纸 的使用方法：用玻璃棒把待测试液点在pH试纸中 间，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，来测 定溶液的pH。注意，不能将pH试纸润湿，因为这 样测得的是待测溶液稀释后的pH。
第28页/共38页
四、溶液的pH的计算方法
1．简单的酸、碱溶液的pH的计算 强酸、强碱的溶液的pH：
人教版《电离平衡》课件PPT5
可逆过程，部分电离
既有电离出的阴、阳离 子，又有电解质分子
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
2、强电解质和弱电解质 (2)强、弱电解质的概念及比较
强电解质
弱电解质
化合物类型 离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离方程式(举例) 共同特点
KNO3==K++NO3− CH3COOH
H2SO4==2H++SO42− NH3·H2O
弱电解质的电离
1、电离方程式 (2)电离方程式的书写 ⑤强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 == Na++H++SO42－ ⑥弱酸的酸式盐第一步完全电离
NaHCO3==Na+ +HCO3－
HCO3－
总结规律:强等号H+,+弱C可O3逆2−，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
弱电解质的电离
弱电解质的电离
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
⑤2强、强强 电酸电的解解酸质质式和盐和弱完电弱全解电电质离解质
追踪着鹿的猎人是看不见山的。
2、强电解质和弱电解质 寄言燕雀莫相唣，自有云霄万里高。
强电解质和弱电解质
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
变：当外界条件(如2、温度强、电浓度解)改质变时和，弱电离电平解衡被质破坏
D．SO2
不为穷变节，不为贱易志。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
无随所堂求则检无测所获。
有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。
男子千年志，吾生未有涯。
少年心事当拿云。
才自清明志自高。
壮志志高与 山毅峰力矮是，事路业从的脚双下翼伸。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡
则 Ka=
平(H+ )·平(X-)
+
始 (HX)-平 (H )
=
H+
+ X-
0
0
c平(H+) c平(X-)
2 (H+ )
平
始 (HX)-平(H+ )
由于弱酸只有极少一部分电离,c平(H+)的数值很小,可做近似处理:c始(HX)-
c平(H+)≈c始(HX)。
2 (H+ )
则 Ka=
平
(OH
)
4
平
平
+
NH4 +OH ,Kb=
(NH3 ·H2 O)
平
。
(3)意义:电离常数表征了弱电解质的电离能力,根据相同温度下电离常数
的大小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。
(4)影响因素。
同一弱电解质,电离常数K的大小只与温度有关,与浓度无关,温度升高时,
电离常数增大。
3.电离度
(1)定义:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数
1 (CH COOH)
2
3
2 平
所以平衡向电离方向移动。
(3)根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
给弱电解质加水稀释时,能促进弱电解质的电离,溶液中离子和分子的浓度
会发生相应的变化,但温度不变时电离常数不变,题目中经常利用电离常数
来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液
平 (H+ )·平 (HCO3 )
-
电离的,第一步电离常数表达式为 Ka1=
2-
平 (H+ )·平 (CO3 )
专题24-电离平衡常数及其应用(课件)
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
素养解读 电解质溶液图像是很好的“证据推理与模型认知”核心素养的考查素材。电解 质溶液图像能直观表示溶液中离子的相关数量关系，是“数形结合”的典范性 试题，该类试题难度大，计算技巧性强，具有很好的区分度。 电离平衡常数是高考中一个重要的常考考点，常考查电离平衡常数的计算、 弱酸的相对强弱、离子浓度离子大小的比较、离子方程式的书写等。大多结 合图像进行分析，试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今年命 题将继续结合新颖图线考查应用能力。解决此类问题的关键是，掌握电离常 数的概念及基本的计算方法，利用平衡移动原理，认真分析图像的变化趋势， 结合电荷守恒、物料守恒、质子守恒进行判断。
mol·L－1，由此可以得出：HA为一元弱酸 (2)在相同温度下，M、P点的电离常数相同，用M点计算电离常数。
HA H＋＋A－，c(H＋)≈c(A－) 常温下，Ka(HA)＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)≈(10－4×10－4)/0.010＝1.0×10－6
4.2 (2022·哈尔滨一模)(1)常温下，向 a mol·L －1 CH3COONa 溶液中滴加等体积的 b mol·L－1 盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数 Ka＝
nNH3·H2O cNH3·H2O
V
增大，B
错误；加水稀释时，温度不变，Kb＝cNH＋ 4 ·cOH－的值不变，C
cNH3·H2O
错误；cNH3·H2O·cH＋
cNH＋ 4
＝cNH3c·HN2HO＋ 4·c·cHO＋H·－cOH－＝KKwb，不变，D 正确。
弱电解质平衡移动过程中某些 离子浓度比值变化的解题思路 (1)方法 1：将浓度之比转化为物质的量进行比较，就可以忽略溶液体积的变化， 只需要分析微粒数目即可。 (2)方法 2：利用某些离子的浓度之比关系，乘以或除以某种离子的浓度，“凑常数”， 将比值转化为一个常数与某种粒子浓度比值或乘积的形式，减小变量个数。
电离平衡课件
电离平衡ppt课件
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉
目录
• 电离平衡的基本概念 • 电离平衡的表示方法 • 电离平衡的实验研究 • 电离平衡的应用 • 电离平衡的发展前景
CHAPTER 01
电离平衡的基本概念
电离平衡的定义
电离平衡是指在一定条件下，弱电解 质在水溶液中达到动态平衡的状态， 此时正、逆向电离速率相等，溶液中 离子浓度保持不变。
土壤改良
利用电离平衡原理，通过调节土壤的pH值和离子组成，改善土壤 的结构和肥力，提高农作物的产量和质量。
空气净化
在空气净化过程中，电离平衡理论有助于去除空气中的有害气体和 颗粒物，提高空气质量。
在生命科学中的应用
生物体内的酸碱平衡
电离平衡理论对于维持生物体内的酸碱平衡具有重要意义，对于生 物体的正常生理功能至关重要。
离子交换技术
利用电离平衡原理，通过离子交换剂将溶液中的 离子与其他离子进行交换，从而达到分离、纯化 和浓缩的目的。
药物合成与分离
在药物合成过程中，电离平衡理论对于药物的分 离和纯化具有重要意义，有助于提高药物的纯度 和收率。
在环境科学中的应用
污水处理
电离平衡理论在污水处理中发挥着重要作用，通过调节污水的pH 值和离子组成，实现污水中污染物的去除和分离。
度之比。
计算步骤
首先确定弱电解质和溶剂的种类 ，然后计算出溶液中离子浓度的 变化，最后根据离子浓度变化计
算出电离平衡常数。
注意事项
在计算电离平衡常数时，应注意 离子浓度的单位和比例尺的选择
。
CHAPTER 03
电离平衡的实验研究
实验目的和实验原理
实验目的 探究电离平衡的形成机制。
验证电离平衡的原理及其影响因素。
与环境科学的交叉
高考化学(全国通用)：弱电解质的电离平衡(PPT讲解版)
弱电解质的电离平衡
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路
弱电解质的电离平衡的知识点特点
一、【简单好懂，抓好细节】 知识点相对简单，好理解 常考细节，需抓好关键点 二、【弄清原理，举一反三】 积累电离平衡移动的情形 题型较固定，变化不大 弄清原理是关键，举一反三
使用说明-内容说明
PART 1
构建弱电解质的电离平衡知识网络图
4、意义：衡量弱电解质的电离程度 （1）电离常数越大，弱电解质的电离程度越大 （2）相同温度和浓度的弱酸（碱），电离常数越大，酸（碱）性越强。
如：在25℃时，HNO2的K=4.6×10 -4，CH 3COOH的K=1.8×10 -5，HNO 2的酸性比CH 3COOH的强
电离度
1、概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质 总分子数的百分比。
Ka
=
c(H c(
) c(N HN)
)
ROH(弱碱) R OH
Kb
c(R )gt;>Ka2>>K
a3
H2CO3 H HCO3
注意：
HCO3
H CO32
K a1
c(H ) c(HCO3 ) c(H 2CO3)
Ka2
c(H ) c(CO32 ) c(HCO3 )
答案解析1
1．关于强、弱电解质叙述正确的是（ꢀꢀ） A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱
解析： A．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故A错误； B．硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸为弱电解质，易溶于水，故B错误； C．强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C正确； D．水溶液中导电能力与自由移动的电荷浓度有关，与强弱电解质无关，故D错误。 故选C．
新教材高中化学第3章第1节电离平衡课件新人教版选择性必修1ppt
微思考 氨水可导电，且呈弱碱性，氨水是否属于弱碱？
【答案】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而碱属于化合物，所 以氨水不属于弱碱，但氨水中的NH3·H2O属于弱碱。
下列属于强电解质的是
()
A．硫酸钡
B．食盐水
C．二氧化硅
D．醋酸
【答案】A
【解析】硫酸钡是强电解质，A正确；食盐水为混合物，B错误；
二氧化硅是非电解质，C错误；醋酸在水中不完全电离，为弱电解质， D错误。
cNH＋4 ·cOH－ (2)NH3·H2O的电离常数Kb＝___c_N__H_3_·H__2_O___。
cHCO－3 ·cH＋
cCO23－·cH＋
(3)H2CO3的Ka1＝_____c_H__2_C_O__3_____、Ka2 ＝_____c__H_C__O_3－_____。
3．规律与应用
(1)一定温度下，Ka或Kb越大，对应弱电解质越易电离，电离程度 _越__大___ 。 如 25 ℃ 时 ， Ka(CH3COOH) ＞ Ka(HCN) ， 则 HCN 的 酸 性 比 CH3COOH更__弱______。
【答案】不相同。因为HCl在溶液中全部电离，而CH3COOH在溶 液中部分电离，溶液中的c(H＋)前者比后者大，因此前者产生H2的速率 比后者快。
(2)若取c(H＋)相同、体积相同的盐酸与CH3COOH溶液做相同的实 验(已知锌足量)，两者反应过程中产生H2的量谁更大？
【答案】CH3COOH溶液产生H2的量更大。
电离平衡常数
1．定义 对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离 子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数 叫做电离平衡常数，简称电离常数。
2．表示方法
3.1.2电离平衡常数 课件(共18张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
酸
HCN CH3COOH H3PO2
电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2
A.三种酸的酸性强弱:HCN>CH3COOH>H3PO2 B.反应H3PO2+CH3COO- == CH3COOH+H2PO2-能够发生 C.由电离常数可以判断，H3PO2属于强酸，HCN和CH3COOH属于弱酸 D.等物质的量浓度、等体积的三种酸溶液，与足量锌粉反应，H3PO2产生H2最多
NH3·H2O
0.2 1.7×10−3
NH+4 + OH−
0
0
1.7×10−3 1.7×10−3
0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3
忽略水的电离
c(NH3·H2O)＝(0.2−1.7×10−3) mol·L−1 ≈ 0.2 mol·L−1
Kb＝
c(NH4+ )· c(OH−) ＝ c(NH3·H2O)
图像问题
④、等PH：强/弱稀释
等PH稀释：弱酸后劲足
盐酸和醋酸溶液加水稀释
pH
HCl 7
b
a
CH3COOH
0 V'
V(水)
稀释过程中： 弱酸电离平衡正移，不断电离H+， 使c(H+)浓度降低的更慢，PH变化更缓
Ka＝c(CcH(C2CHl2CCOlCOO-)O· cH(H) +＝)
(1.1×10−2)·(1.1×10−2)
(0.1 −1.1×10−2)
= 1.4×10−3
电离平衡常数的应用
思考 已知Ka/Kb，如何计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+、OH-的浓度
一元弱酸溶液中 c(H+) ＝ cKa
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V电离=V分子化=0
定变时，电离平衡发生移 动。
四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
习题9 写出下列各物质的电离方程式
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
速 率
v电离 电离平衡状态
v分子化
v —t 图象
时间
1.定义： 在一定条件下，当弱电解质分子电离
成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再
发生变化,电离过程就达到平衡状态.
动动态平衡
c(MOH)
①意义：K值越大，电离程度越大。
②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对 强弱：
③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数大小 受温度变化的影响，不受其浓度 变化的影响。
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离.
显红色的是 （ C ）
A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥
2.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的
平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（D ）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓
度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
正向移动
温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动
[思考] 3:
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4 + + OH - △H > 0
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
①√加水
√②通入氨气
√③加NH4Cl固体
√④加NaOH固体
⑤√加CH3COOH溶液 ⑥√加MgCl2粉末 ⑦√ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压
加醋酸钠 减小 减小 减小 增大 增大
加HCl 减小 增大 增大 减小 增大
加NaOH 增大 减小 减小 增大 减小
锌粒
增大 减小 减小 增大 减小
升温
增大 增大 增大 增大 减小
随堂检测
1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离 平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn（溶液红色） H++In—（溶液无色） 浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂
影响电离度大小的因素: （1）内因：弱电解质本身的性质 （2）外因：
a.温度：
b.浓度：
[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+
电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC)
加水 增大 增大 减小 减小 减小
加冰醋酸 减小 增大 增大 增大 增大
则A、B的OH-浓度之比为（ B ）
A.大于2
B. 小于2
C. 等于2
D. 不能肯定
习⑪题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③ 氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢 硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物 质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有___②__③__⑥___⑦__⑧__⑨__⑩___;
Ⅱ、属于强电解质的有__②__③__⑥__⑧__⑩_______; Ⅲ、属于弱电解质的有__⑨__⑦_____________。
[结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
三.弱电解质的电离度 ：
已电离的分子数
电离度=
× 100%
分子总数
二、影响电离平衡的外界条件： ①改变弱电解质浓度
浓 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
度 ②同离子效应:(增大生成的离子的浓度)
逆向移动;
减小生成的离子的浓度