电离平衡的影响因素课件

c(MOH)
①意义：K值越大，电离程度越大。
②可以用电离常数表示弱酸弱碱的相对 强弱：
③影响电离平衡常数大小的因素：
A.电离平衡常数大小是由物质的 本性决定的，在同一温度下，不 同弱电解质的电离常数不同。
B.弱电解质的电离平衡常数大小 受温度变化的影响，不受其浓度 变化的影响。
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步 电离，第二步电离远大于第三步电离.
显红色的是 （ C ）
A ①④⑤ B ②⑤⑥ C ①④ D ②③⑥
2.在RNH2·H2O
RNH3++OH-的
平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度
及c(OH-)都增大，可采取的措施（D ）
A.通入氯化氢
B.加少量氢氧化钠固体
C.加水
D.升温
4.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓
度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，
[结论]多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
三.弱电解质的电离度 ：
已电离的分子数
电离度=
× 100%
分子总数
二、影响电离平衡的外界条件： ①改变弱电解质浓度
浓 a.加水稀释：正向移动，电离程度增大。
b.增大浓度：正向移动，电离程度减小
度 ②同离子效应:(增大生成的离子的浓度)
逆向移动;
减小生成的离子的浓度
影响电离度大小的因素: （1）内因：弱电解质本身的性质 （2）外因：
a.温度：
b.浓度：
[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中
CH3COOH
CH3COO- + H+
电离程度 n(H+) C(H+) C(AC-) C(HAC)
加水 增大 增大 减小 减小 减小
加冰醋酸 减小 增大 增大 增大 增大
习⑪题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③ 氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢 硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。请用物 质的序号填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有___②__③__⑥___⑦__⑧__⑨__⑩___;
Ⅱ、属于强电解质的有__②__③__⑥__⑧__⑩_______; Ⅲ、属于弱电解质的有__⑨__⑦_____________。
加醋酸钠 减小 减小 减小 增大 增大
加HCl 减小 增大 增大 减小 增大
加NaOH 增大 减小 减小 增大 减小
锌粒
增大 减小 减小 增大 减小
升温
增大 增大 增大 增大 减小
随堂检测
1.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离 平衡,故可用作酸碱指示剂: HIn（溶液红色） H++In—（溶液无色） 浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水 其中能使指示剂
则A、B的OH-浓度之比为（ B ）
A.大于2
B. 小于2
C. 等于2
D. 不能肯定
V电离=V分子化=0
定平衡后溶液中各分子、离子的 2.特征： 浓度不变。
变条件改变时，电离平衡发生移 动。
四. 弱电解质电离程度的电离常数：
对于一元弱酸：HA
H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)ຫໍສະໝຸດ Baidu
对于一元弱碱：MOH M＋+OH-，平衡时
c ( M+).c( OH- )
Kb=
正向移动
温度：电离吸热，升高温度，平衡正向移动
[思考] 3:
在氨水中存在下列电离平衡：
NH3·H2O
NH4 + + OH - △H > 0
下列几种情况能否引起电离平衡移动？
向哪个方向移动？
①√加水
√②通入氨气
√③加NH4Cl固体
√④加NaOH固体
⑤√加CH3COOH溶液 ⑥√加MgCl2粉末 ⑦√ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压
习题9 写出下列各物质的电离方程式
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
速 率
v电离 电离平衡状态
v分子化
v —t 图象
时间
1.定义： 在一定条件下，当弱电解质分子电离
成离子的速率和离子重新结合成分子的速
率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再
发生变化,电离过程就达到平衡状态.
动动态平衡