第七章《过滤》答案
过滤试题及答案初中化学
过滤试题及答案初中化学一、选择题1. 过滤是除去不溶性杂质的一种方法，下列物质中，不能通过过滤除去的是（）A. 泥沙B. 食盐C. 铁锈D. 油滴答案：B2. 在进行过滤操作时，需要注意“一贴、二低、三靠”的原则，其中“二低”指的是（）A. 滤纸边缘低于漏斗边缘B. 液面低于滤纸边缘C. 漏斗内液面低于滤纸边缘D. 滤纸边缘低于漏斗边缘且液面低于滤纸边缘答案：D3. 过滤时，如果滤液仍然浑浊，可能的原因是（）A. 滤纸破损B. 漏斗不干净C. 液面高于滤纸边缘D. 以上都有可能答案：D二、填空题4. 过滤是一种常用的分离方法，它的原理是利用物质的____和____不同，通过过滤介质将____与____分离。
答案：溶解性、不溶解性、不溶解性物质、溶解性物质5. 在过滤实验中，玻璃棒的作用是____，而漏斗的作用是____。
答案：引流、过滤三、实验题6. 请简述过滤实验的步骤。
答案：首先，将待过滤的液体倒入漏斗中，确保滤纸紧贴漏斗内壁。
接着，用玻璃棒引流，使液体沿着玻璃棒慢慢流入漏斗。
然后，观察滤液是否清澈，如有必要，重复过滤直至滤液清澈。
最后，清洗实验器材。
7. 如果在过滤过程中发现滤纸破损，应如何处理？答案：应立即停止过滤，取出破损的滤纸，更换新的滤纸后重新进行过滤。
四、简答题8. 为什么在过滤时，漏斗内的液面不能高于滤纸边缘？答案：如果漏斗内的液面高于滤纸边缘，液体会从滤纸与漏斗之间的缝隙中流出，导致滤液中混入不溶性杂质，影响过滤效果。
9. 过滤实验中，如何避免滤纸破损？答案：在过滤实验中，应确保滤纸紧贴漏斗内壁，且滤纸边缘低于漏斗边缘。
同时，使用玻璃棒引流时，动作要轻缓，避免戳破滤纸。
2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习卷(答案解析)(3)
一、选择题1．乙烯的结构简式是A．C2H4B．CH2=CH2C．CH2CH2D．2．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色3．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A．乙醇(水)：分液B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液4．等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是A．C6H6B．CH3CH2OH C．C2H4D．CH3COOH5．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。
下列有关说法不正确的是A．淀粉属于糖类，但没有甜味B．淀粉是天然高分子化合物C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖D．大米中所含的主要营养物质是纤维素6．下列关于有机物的说法中错误的是A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．分子式为C4H10的烷烃，其一氯代物有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别7．生活中的一些问题常常涉及到化学知识。
下列叙述中不正确的是A．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B．将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C．棉花的主要成分是纤维素D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝8．以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>①B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>②D．⑥>⑤>④>③>①>②9．75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典习题(培优)(2)
一、选择题1．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A ．乙醇(水)：分液B ．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO 4溶液洗气C ．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D ．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液2．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。
实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
下列说法错误的是A ．乙醇的催化氧化反应是放热反应B ．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C ．装置丙的作用为收集乙醛D ．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率3．下列说法正确的是A ．氨基酸分子中含有氨基(-NH 2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B ．用FeCl 3溶液能区分CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、苯酚三种物质C ．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH4．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水(发生化学反应)褪色的是A ．乙烯B ．乙烷C ．乙醇D ．苯5．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A ．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B ．乙烯与水加成(乙醇)C ．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D ．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)6．下列有机物中不属于．．．烃类物质的是（ ） A ．乙烷 B ．乙烯 C ．乙酸 D ．苯7．下列关于有机物的说法中，正确的是A ．等质量的苯、甲苯、乙烯、甲烷分别在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲苯B ．纤维素−−−→水解葡萄糖→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动) C ．光照条件下，控制CH 4和Cl 2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH 3Cl 和HClD．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同8．截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。
高中化学必修二第七章《有机化合物》测试卷(1)
一、选择题1．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色2．下列说法不正确的是A．蛋白质遇到双缩脲试剂会呈现紫玫瑰色B．可通过控制溶液的pH分离氨基酸C．将纤维素溶解在铜氨溶液中，将形成的溶液压入稀硫酸中，取出生成物用水洗涤重新得到蓝色的铜氨纤维D．物证技术中常用茚三酮显现指纹3．下列有关实验说法不正确的是A．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色4．分子结构丰富多样。
下列分子呈正四面体结构的是A．乙醇B．乙烯C．甲烷D．乙酸5．下列有关说法错误的是（）A．煤焦油是煤的干馏产物之一B．硬化油不易被空气氧化变质，方便储存C．淀粉、纤维素均可在人体内水解生成葡萄糖D．羊毛、蚕丝、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质6．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂7．利用下列反应不能制得括号中纯净物的是A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)B．乙烯与水加成(乙醇)C．乙烯与氯气加成(1，2－二氯乙烷)D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)8．下列说法中，错误的是A．分子式符合C n(H2O)m通式的物质不一定都是糖类B．油脂、淀粉、纤维素都是天然有机高分子化合物C．氨基酸是两性化合物，能与强酸、强碱反应生成盐D．单糖是不能发生水解的最简单的糖类9．下列有关化学用语表示不正确的是A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．乙炔的结构式：CH≡CHC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：10．下列说法正确的是A．CH2=CH2、三种物质中都有碳碳双键，都可发生加成反应B．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗3mol NaOHC．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了取代反应D．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4一己二烯和甲苯二、填空题11．写出下列有机反应方程式（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。
人教版初中高中化学必修二第七章《有机化合物》经典复习题(含答案解析)(1)
一、选择题1．关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A ．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B ．C 6H 5CH 2OH 和C 6H 5OH 在分子组成上相差一个CH 2原子团，故两者互为同系物 C ．同分异构体之间的转化属于化学变化D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是 A ．()1-a 7 B ．3a 4 C ．()61-a 7 D ．()121-a 133．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述正确的是A ．换成用水浴加热实验效果会更好B ．a 试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C ．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D ．向a 试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇4．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s) B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s) C ．FeS 22O 煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH5．下列表示正确的是A ．羟基的电子式B ．二氧化碳的结构式：O-C-OC ．H 2O 的球棍模型D ．Cl -的结构示意图6．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（ ）A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应D．其酸性水解产物可以发生消去反应7．已知自动脱水−−−−→R—CHO。
2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习(答案解析)(3)
一、选择题1．下列物质或方法中不可以用来鉴别甲烷和乙烯的是A．溴水B．H2C．酸性KMnO4溶液D．燃烧法答案：B解析：A．甲烷与溴水不能反应，因而不能使溴水褪色；乙烯能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因此可以使用溴水鉴别甲烷和乙烯，A不符合题意；B．H2与甲烷不能发生反应；乙烯与H2在一定条件下发生反应，但无明显现象，不能鉴别二者，B符合题意；C．甲烷与酸性KMnO4溶液不能反应，因而不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯能够被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以使用酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯，C不符合题意；D．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰明亮，并伴有黑烟，二者现象不同，可以鉴别，D不符合题意；故合理选项是B。
2．某课外活动小组利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛。
实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝呈红热状态。
若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
下列说法错误的是A．乙醇的催化氧化反应是放热反应B．装置甲应置于70～80℃的水浴中，目的是使装置甲中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气C．装置丙的作用为收集乙醛D．可通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率答案：C【分析】利用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，向甲中通入空气，空气携带乙醇蒸汽一同进入乙装置，在镀银铜丝作催化剂作用下加热，空气中的氧气与乙醇发生氧化还原反应生成乙醛，并用装置丙为安全瓶，丁装置进行尾气处理。
解析：A．乙醇和氧气在乙装置中费用一段时间后，将酒精灯撤走，控制鼓入空气的速度，铜丝仍能长时间保持红热，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应，故A正确；B．装置甲的作用是提供反应物乙醇蒸汽，水浴加热温度易控制，更容易获得平稳的气流，故B正确；C ．根据分析可知，装置丙的作用为安全瓶，防止倒吸，故C 错误；D ．根据题意，实验过程中需要控制一定的鼓气速度，则可根据通过装置甲中冒气泡的速率控制空气的通入速率，故D 正确；答案选C 。
第七章 过滤计算题
7.1 用板框压滤机恒压过滤某种悬浮液，过滤方程为t A V V 252106-⨯=+式中：t 的单位为s 。
(1) 如果30min 内获得5m 3滤液，需要面积为0.4m 2的滤框多少个？(2) 过滤常数K 、q e 。
解：已知t = 30min ， V = 5m 3(1) 将已知数据代入上述方程，得：603010655252⨯⨯⨯=+-A解得：A = 16.67m 2 框个数：2124.067.16=⨯=n(2) 根据过滤方程：t KA VV V e 222=+两方程对照可知：V e = 0.5m 3，s m K /10625-⨯=8. 板框压滤机有20个板框，框的尺寸为450mm×450mm×20mm ，过滤过程中，滤饼体积与滤液体积之比为0.043m 3/m 3，滤饼不可压缩。
实验测得，在50.5kPa 的恒压下，过滤方程为t q q 521016.504.0-⨯=+(q 和t 的单位分别是m 3/m 2和s)。
求：在50.5kPa 恒压过滤时，框完全充满所需要的时间；解：n = 20，f = 0.043m 3/m 3，Δp = 50.5kPa框全充满时，滤饼总体积：3081.002.045.045.020m V s =⨯⨯⨯= 滤液体积：3884.1043.0081.0m f V V s=== 过滤面积：240.720243.043.0m A =⨯⨯⨯= 由此得：23/255.040.7884.1m m A Vq ===代入过滤方程，得：t 521016.5255.004.0255.0-⨯=⨯+解得：t = 1457.8s ，即需要24.3min课外习题1. 采用过滤面积为0.2m 2的过滤机，对某悬浮液进行过滤常数的测定。
操作压强差为0.15MPa ，温度为20℃，过滤进行到5min 时共得滤液0.034m 3；进行到10min 时，共得滤液0.050m 3。
试估算(1)过滤常数K 和q e ；(2)按这种操作条件，过滤进行到1h 时的滤液总量。
水的净化—过滤教案
水的净化—过滤教案一、教学内容本节课选自《初中化学》下册第七章第四节“水的净化—过滤”。
内容包括：过滤的原理、过滤操作的基本步骤、过滤介质的选择以及过滤在生活用水净化中的应用。
二、教学目标1. 让学生了解过滤的原理，掌握过滤操作的基本步骤。
2. 培养学生运用过滤方法进行水净化的实际操作能力。
3. 使学生认识到过滤在生活用水净化中的重要性，增强环保意识。
三、教学难点与重点难点：过滤介质的选择，过滤操作的注意事项。
重点：过滤的原理，过滤操作的基本步骤。
四、教具与学具准备教具：实验过滤装置，演示用过滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台等。
学具：每组一份过滤装置，过滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台等。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示一组污染严重的河流图片，让学生了解水污染现状，提出问题：“如何将受污染的水变为清澈的饮用水？”2. 理论知识讲解（15分钟）（1）讲解过滤的原理：利用过滤介质对水中的悬浮物、沉淀物进行分离。
斗、倒入待过滤水样、收集过滤后的水样。
3. 实际操作演示（15分钟）（1）演示过滤操作，讲解过滤介质的选择和注意事项。
（2）强调过滤操作中的安全事项，如避免烫伤、割伤等。
4. 随堂练习（10分钟）让学生分组进行过滤实验，观察过滤效果，并记录实验现象。
5. 例题讲解（5分钟）讲解一道关于过滤的应用题，让学生巩固所学知识。
六、板书设计1. 水的净化—过滤2. 内容：（1）过滤原理：利用过滤介质对水中的悬浮物、沉淀物进行分离。
（2）过滤操作基本步骤：准备过滤装置、将过滤纸放入漏斗、倒入待过滤水样、收集过滤后的水样。
（3）过滤介质选择：根据水中悬浮物、沉淀物的性质选择合适的过滤介质。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述过滤的原理。
（2）列出过滤操作的基本步骤。
（3）举例说明过滤在生活用水净化中的应用。
2. 答案：（1）过滤原理：利用过滤介质对水中的悬浮物、沉淀物进行分离。
入待过滤水样、收集过滤后的水样。
第七章-过滤选编
k80
d80 d10
反映滤料颗粒的均匀程度。
k80大（粗细相差大），对过滤和反冲洗不利。
过滤时，杂质积在表层，滤层含污能力减小
反洗时，满足细颗粒膨胀要求，粗颗粒洗不净
满足粗颗粒膨胀要求，细颗粒冲出滤池
k80
d80 d10
反映滤料颗粒的均匀程度。
k80大（粗细相差大），对过滤和反冲洗不利。
3 滤料性能参数
1) 滤料的比表面积
单位体积滤层中滤料的表面积称为滤料的比表面积。对于粒径不相 等的非均匀滤料，可以看作是由许多粒径相同的均匀滤料所组成。 单位为cm2/g或cm2/ cm3。
a
ai Pi
6 1
di
Pi为粒径di的组分再滤料中所占权重。 Pi＝Pi Pi1
二 承托层
1 一般由一定级配的卵石组成，敷设于滤料和反冲洗配水系统之间。 2 作用：（1）支承滤料，防止滤料从配水系统中流失
（2）均匀分布冲洗水 3 选用：一般按习惯，不必仔细计算
(1) 大阻力配水系统总厚度约450～500mm (2) 中、小阻力系统总厚度约200mm左右，也可不设
承托层组成
层次（自上而下） 1 2 3
(二)粘附机理
粘附作用是一种物理化学作用，取决于颗粒表面的性质 和滤料表面的物理化学性质，即借范德华力和静电力相互作 用以及某些化学键、某些特殊的化学吸附力，絮凝颗粒被粘 附在滤料颗粒表面上，或粘附在滤料表面上原先粘附的颗粒 上，类似于澄清池中泥渣层所起的粘附作用，而且滤料为固 定介质，排列紧密，效果更好。
2 当颗粒与滤料表面接触或接近时，依靠哪些力的作用，使 它们粘附于滤料表面上—这涉及粘附机理。
颗粒迁移 滤料孔隙的水流一般属于层流状态，被水流挟带的颗粒随着水流流线运
北京市密云县穆家峪中学高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点(含答案)
一、选择题1．下列有关化学用语使用正确的是( )A．干冰的电子式：B．S的原子结构示意图：Cl C．氧化钠的电子式：D．原子核内有18个中子的氯原子：35172．下列化学用语或模型图表示正确的是A．甲烷的球棍模型：B．S2-的结构示意图为：C．乙炔的结构式：CH≡CH D．羟基的电子式：3．下列食物属于酸性食物的是A．柠檬B．苹果C．生菜D．火腿肠4．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。
下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．天然气易溶于水C．天然气燃烧是放热反应D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O 5．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。
其中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，能用于杀菌消毒是因为它可使蛋白质发生变性B．新冠病毒直径大约在60~140nm，扩散到空气中不可能形成胶体C．医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料聚丙烯树脂属于有机高分子材料D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃6．下列实验方案能达到目的的是A．用浓硫酸干燥NH3B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线7．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应8．以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>①B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>②D．⑥>⑤>④>③>①>②9．下列说法正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体10．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变二、填空题11．按要求回答下列问题：(1)常温下，在水中的溶解度乙醇大于乙苯，原因是：乙醇与水会形成分子间_______。
高中化学必修2 第七章 章末测试新新解析版)
第七章有机化合物单元测试卷时间：120分钟满分：100分一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应B．加成反应C．水解反应D．氧化反应【答案】A【详解】由图可知，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，羧酸脱-OH，醇脱H，也属于取代反应，故选A。
2．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )A．①蒸馏；②过滤；③分液B．①分液；②蒸馏；③蒸馏C．①蒸馏；②分液；③分液D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤【答案】B【详解】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，故选B。
3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇的组成中含氧元素A．②④B．②③C．①③D．①④【答案】C【详解】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③K2Cr2C7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，K2Cr2O7被还原，则乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含氧元素，与测定原理无关；则与反应原理有关的序号为①③，因此合理选项是C。
4．下列说法中，错误的是（）A．无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关B．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼【答案】C【详解】A．乙烯的加成反应，双键中一个键打开，原子或原子团加成到两个不饱和碳原子上；双键能被高锰酸钾氧化，因此都与双键有关，A正确，不符合题意；B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾褪色，而乙烷不具有这样性质，可以鉴别，B正确，不符合题意；C．溴的四氯化碳能除去乙烷中混有的乙烯，但高锰酸钾有可能把乙烯氧化成CO2，产生新的杂质，C错误，符合题意；D．乙烯化学性质比较活泼，而乙烷性质相对稳定，D正确，不符合题意。
环境工程原理期末复习资料河南工业大学
环境工程原理期末复习资料河南工业大学1管路分为简单管路（①、通过各管路的质量流量不变；②、整个管路阻力损失等于各管路阻力损失之和。
）和复杂管路，复杂管路包括分支管路（①、总管流量等于各支管流量之和；②、主管段内各段流量不同，阻力损失需分段加以计算；③、机械能守恒。
）和并联管路（①、总流量等于各支管流量之和；②、各支管中阻力损失相等；③、各支管的流量依据阻力损失相同的原则进行分配。
）。
2、流量计包括测速管（毕托管）（测得的是点速度）、孔板流量计（固定安装，阻力损失较大）、文丘里流量计（比孔板流量计减少了机械能损失），转子流量计（必须垂直安装，流体自上而下流动）。
3、热量传递包括热传导、对流传热、辐射传热。
4、导热系数：①、气体导热系数很小，利于绝热保温，随温度和压强的升高而升高。
②、水的导热系数最大，常用做导热介质。
液体（除水和甘油外）导热系数随温度的升到而减小，压力影响不大。
③、固体：金属的入选大于非金属的入；金属有杂质，入减小；纯金属入随温度升高而减小，合金入随温度升高增大；晶体入随温度升高而减小，非晶体入随温度升高而增大。
5、环境工程中常见的传质过程有：吸收、萃取、吸附、离子交换、膜分离。
6、重力沉降和离心沉降的比较：区别：①、重力沉降的动力是重力，沉降方向向下，沉降速度恒定，沉降的加速度为重力加速度；②、离心沉降的动力是离心力，沉降方向向外，沉降的速度与半径有关，是变化的，沉降的加速度为离心加速度。
联系：离心分离因数，是离心分离设备的重要指标，表示离心沉降速度较沉降速度可以提高的倍数。
7、过滤可以分为：表面过滤（滤饼过滤）和深层过滤。
8、表面过滤与深层过滤的比较：区别：①、表面过滤的条件是颗粒物浓度高，滤速慢，虑饼易形成，过滤的介质是织布或多孔固体，过滤介质的孔一般比颗粒物的粒径小，有效过滤介质主要是虑饼，实际应用于真空过滤机、板框式压滤机、慢滤池、袋滤器。
②、深层过滤的条件是颗粒物浓度底，滤速快，过滤介质是固体颗粒，过滤介质的空隙大于颗粒物粒径，有效的过滤介质是固体颗粒，实际应用于快滤池。
水污染控制工程课后作业及答案
《水污染控制工程》习题集青海大学化工学院盐湖系环境工程教研室2013年3月目录第一章污水水质及控制 (3)第二章废水的预处理 (5)第三章水的混凝 (6)第四章沉淀 (7)第五章浮上分离和去油技术 (9)第六章过滤 (10)第七章吸附 (11)第八章离子交换 (13)第九章膜技术 (14)第十章氧化还原法 (15)第十一章化学沉淀法 (16)第十二章消毒 (18)第十三章生化处理概论 (19)第十四章活性污泥法 (20)第十五章生物膜法 (22)第十六章厌氧生物处理及污泥厌氧处理 (23)第十七章废水的生物脱氮除磷技术 (24)第十八章污水回用 (25)第十九章污泥的处理与处置 (26)第二十章污水处理厂的设计 (27)第一章污水水质及控制1.何谓水质？常用水质指标有哪些？2.水质的标准是如何制定的?3.一般情况下，高锰酸钾的氧化能力大于重铬酸钾（前者的标准氧还原电位为，后者为），为什么由前者测得的高锰酸盐指数值远小于由后者测得的COD值？4.按照污水处理程度不同可划分为几级处理？简述其内容。
5.试简述BOD、COD、TOC、TOD的内涵，根据其各自的内涵判断这四者之间在数量上会有怎样的关系，并陈述其原因。
6.将某污水水样100mL置于重量为的古氏坩埚中过滤，坩埚在105℃下烘干后称重为,然后再将此坩埚置于600℃下灼烧,最后称重为。
另取同一水样100mL,放在重量为的蒸发皿中,在105℃下蒸干后称重为,试计算该水样的总固体、悬浮固体、溶解固体、挥发性悬浮固体和固定性悬浮固体量各为多少？7.碱度与pH的区分是什么？8.一般采用哪些间接的水质指标来反映水中的有机物质的相对含量？9.生化需氧量反应动力学公式。
10.某废水20℃时的BOD5是150mg/L，此时K1=0.10/d。
求该废水15℃时的BOD8的值。
11. 在实际实验中区分DS、SS的方法是什么?12.在水质指标中氮有几种表述形式，磷有几种表述形式。
2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(答案解析)(1)
一、选择题1．下列有关实验说法不正确的是A ．在集气瓶中放置一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，最终有白色固体生成B ．在萃取操作中往往因为振摇而使得分液漏斗中出现大量气体，可以通过打开上口瓶塞的方式来放气C ．使用白色粉笔对红、蓝墨水进行层析分离的实验中，由于红墨水在流动相中溶解能力更大，所以红墨水在流动相中相对分配的更多，最终出现在粉笔的上端D ．碘遇淀粉呈蓝色的灵敏度随着温度的升高而迅速下降，当高于50℃时，就不易显色2．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s) B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s) C ．FeS 22O 煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH3．下列各组物质中，实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ） A ．丙烯和环己烷B ．正戊烷和2-甲基丁烷C ．乙烷和苯D ．乙烯和己烯4．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。
下列说法不正确的是A ．天然气的主要成分是甲烷B ．天然气易溶于水C ．天然气燃烧是放热反应D ．天然气燃烧的主要产物是CO 2和H 2O 5．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1的无色溶液中：CH 3CH 2OH 、Cr 2O 2-7、K ＋、SO 2-4B ．c （Ca 2＋）=0.1mol·L －1的溶液中：NH +4、SO 2-3、Cl －、Br － C ．含大量HCO -3的溶液中：C 6H 5O －、CO 2-3、Br －、K ＋D ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na ＋、NH +4、CO 2-3、Cl － 6．下列反应属于取代反应的是A ．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B ．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应C ．在光照条件下甲烷和氯气反应D ．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应7．下列化学用语表达正确的是( )A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．氢氧化钠的电子式：C．Cl离子的结构示意图：D．NaClO的电离方程式：NaClO = Na++Cl-+O2-8．下列关于维生素C的说法不正确的是（）A．也称为抗坏血酸B．难溶于水C．是一种较强的还原剂D．人体不能合成维生素C，必须从食物中获得9．贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变10．下列实验中观察不到．．颜色变化的是A．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液共热B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液C．氯气通入紫色石蕊试液D．二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液二、填空题11．食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多.下面是以食品为主题的相关问题,请根据要求回答.(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料.它是由___________ (写结构简式) 单体发生加聚反应生成的.若以乙炔为原料,通过加成反应生成1,1,2三氯乙烷,再和氢氧化钠醇溶液反应可合成这种单体,则在加成反应中宜选择的试剂是_________.(选填编号字母)a．HCl b．Cl2 c．HClO d．NaCl(2)人们从食用植物油中摄取的亚油酸[]对人体健康是十分有益的,然而市场上经常会出现价格低廉的植物油,其中的亚油酸含量很低.下列关于亚油酸的说法中不正确的是___________(选填编号字母).a．分子式为C18H34O2b．在食用油中亚油酸通常是以甘油酯的形式存在c．亚油酸属于一种不饱和低级脂肪酸,所以能和NaOH溶液反应d．亚油酸含量高的植物油在空气中易氧化变质(3)食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称,它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的,氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应.则氯丙醇中三氯丙醇异构体共有_________种(已知卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上).(4)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒.淀粉最终的水解产物是葡萄糖,请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作方法、现象和结论______________.(5)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]作为一种甜味剂,食用后不会引起血糖升高,比较适合于糖尿病人食用.预测木糖醇能和新制备的Cu(OH)2浊液发生化学反应的依据是___________. (6)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析：①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60.②对A的水溶液进行测定发现该溶液pH＜7.③核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值,根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如乙醇有三种氢原子(图1).经测定有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2根据以上分析,写出A的结构简式__________.12．（1）写出一氯甲烷的电子式____，乙烯的结构式____；（2）乙醇催化氧化的方程式：____；（3）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式___。
第七章《过滤》答案
7.1 用板框压滤机恒压过滤某种悬浮液，过滤方程为252610V V A t -+=⨯式中：t 的单位为s 。
(1)如果30 min 内获得5 3m 滤液，需要面积为0．4 2m 的滤框多少个?(2)求过滤常数K ，e q ，e t 。
解：（1）板框压滤机总的过滤方程为 252610V V A t -+=⨯在t=30×60s=1800s 内，V=5m 3, 则根据过滤方程有52+5 = 6×10-5A 2×1800求得需要的过滤总面积为A = 16.67 m2所以需要的板块数 n = 16.67 m 2/0.4 m 2= 41.675 ≈42 （2）恒压过滤的基本方程为 222e V VV KA t ==与板框压滤机总的过滤方程比较可得 K= 6×10-5m 2/sVe = 0.5 m 3 , qe = Ve/A =0.5 m 3/16.67 m 2 =0.03 m 3/ m2te = qe 2/K = 0.03 /6×10-5=15 ste 为过滤常数，与qe 相对应，可以称为过滤介质的比当量过滤时间，te = qe 2/K 。
7.2 如例题7．3．3中的悬浮液，颗粒直径为0．1 m m ，颗粒的体积分数为0．1，在9．81×310Pa 的恒定压差下过滤，过滤时形成不可压缩的滤饼，空隙率为0．6，过滤介质的阻力可以忽略，试求：(1)每平方米过滤面积上获得1．5 3m 滤液所需的过滤时间； (2)若将此过滤时间延长一倍，可再得多少滤液?7.3 用过滤机处理某悬浮液，先等速过滤20 min ，得到滤液2 3m ，随即保持当时的压差等压过滤40 min ，则共得到多少滤液(忽略介质阻力)?解：恒速过滤的方程式为 22112KA t V =所以过滤常数为 21212V K A t =此过滤常数为恒速过滤常数，也是恒压过滤开始时的过滤常数，在恒压过滤过程中保持不边，所以恒压过滤方程式为2222222222112112121122V V t V V KA t V V A t V V A t t -=→-=→-=2222261211222(2)2020V t V V m t ⨯=+=⨯40+=总的滤液量为V=4.47m 37.4 有两种悬浮液，过滤形成的滤饼比阻都是13210 6.7510m Pa r --=⨯ ，其中一种滤饼不可压缩，另一种滤饼的压缩系数为0．5。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第七章《有机化合物》经典习题(培优)
一、选择题1．分子结构丰富多样。
下列分子呈正四面体结构的是A．乙醇B．乙烯C．甲烷D．乙酸2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色(已知I3I2+I-)I2在CCl4中的溶解度比在水中的小B 向3mLFeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色I-的还原性比Fe2+的强C 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯D将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D3．硝苯地平缓释片常用语预防和治疗冠心病、心绞痛，还适用于各种类型的高血压，对顽固性、重度高血压也有较好疗效，其结构简式如下图所示，下列关于硝苯地平的说法中，正确的是（）A．该分子在核磁共振氢谱中有8组吸收峰B．苯环上的氢原子发生氯代时，有2种一氯代物C．1mol该分子最多可以与7molH2发生加成反应D．其酸性水解产物可以发生消去反应4．下列操作能达到相应实验目的的是（）实验目的操作A 除掉碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠加热至固体质量不再变化B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上C证明乙烯可以发生加成将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去反应D检验溶液中是否含NH+4取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体A．A B．B C．C D．D5．下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液A．A B．B C．C D．D6．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为（）A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂7．下列物质的化学用语表达正确的是A．甲烷的球棍模型：B．33(CH)COH的名称：2，2-二甲基乙醇C．乙醛的结构式：3CH CHOD．羟基的电子式：·····O:H8．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。
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7.1 用板框压滤机恒压过滤某种悬浮液，过滤方程为252610V V A t -+=⨯式中：t 的单位为s 。
(1)如果30 min 内获得5 3m 滤液，需要面积为0．4 2m 的滤框多少个?(2)求过滤常数K ，e q ，e t 。
解：（1）板框压滤机总的过滤方程为 252610V V A t -+=⨯在t=30×60s=1800s 内，V=5m 3, 则根据过滤方程有52+5 = 6×10-5A 2×1800求得需要的过滤总面积为A = 16.67 m2所以需要的板块数 n = 16.67 m 2/0.4 m 2= 41.675 ≈42 （2）恒压过滤的基本方程为 222e V VV KA t ==与板框压滤机总的过滤方程比较可得 K= 6×10-5m 2/sVe = 0.5 m 3 , qe = Ve/A =0.5 m 3/16.67 m 2 =0.03 m 3/ m2te = qe 2/K = 0.03 /6×10-5=15 ste 为过滤常数，与qe 相对应，可以称为过滤介质的比当量过滤时间，te = qe 2/K 。
7.2 如例题7．3．3中的悬浮液，颗粒直径为0．1 m m ，颗粒的体积分数为0．1，在9．81×310Pa 的恒定压差下过滤，过滤时形成不可压缩的滤饼，空隙率为0．6，过滤介质的阻力可以忽略，试求：(1)每平方米过滤面积上获得1．5 3m 滤液所需的过滤时间； (2)若将此过滤时间延长一倍，可再得多少滤液?7.3 用过滤机处理某悬浮液，先等速过滤20 min ，得到滤液2 3m ，随即保持当时的压差等压过滤40 min ，则共得到多少滤液(忽略介质阻力)?解：恒速过滤的方程式为 22112KA t V =所以过滤常数为 21212V K A t =此过滤常数为恒速过滤常数，也是恒压过滤开始时的过滤常数，在恒压过滤过程中保持不边，所以恒压过滤方程式为2222222222112112121122V V t V V KA t V V A t V V A t t -=→-=→-=2222261211222(2)2020V t V V m t ⨯=+=⨯40+=总的滤液量为V=4.47m 37.4 有两种悬浮液，过滤形成的滤饼比阻都是13210 6.7510m Pa r --=⨯ ，其中一种滤饼不可压缩，另一种滤饼的压缩系数为0．5。
已知悬浮液固体颗粒的体积分数都是0．0074，滤液的黏度都是l ×101 Pa ·S ，过滤介质的比当量滤液量e q 为0．00532m m /。
如果悬浮液都以l ×410-32m (m s) 的速率等速过滤，求过滤压差随时间的变化规律。
7.5 用压滤机过滤某种悬浮液，以压差I50 kPa 恒压过滤l ．6 h 之后得到滤液25 3m 忽略介质压力，则(1)如果过滤压差提高一倍，滤饼压缩系数为0．3，过滤1．6 h 后可以得到多少滤液；(2)如果将操作时间缩短一半，其他条件不变，可以得到多少滤液?解：（1）由恒压过滤方程 122202s p A tV KA t r f-∆==μ当过滤压差提高一倍时，过滤时间不变 1211222sV p V p -⎛⎫∆= ⎪∆⎝⎭所以 12210.32662112251012.5sp V V m m p --⎛⎫∆==⨯= ⎪∆⎝⎭V 2= 31.8m 3(2)当其他条件不变时，过滤常数不变，所以由恒压过滤方程，可以推得2222661122122211,25312.52V t t V V m m V t t ===⨯=所以 V 2= 17.7m 37.6 用过滤机过滤某悬浮液，固体颗粒的体积分数为0．015，液体黏度为1×310- Pa ·s 。
当以98．1 kPa 的压差恒压过滤时，过滤20 min 得到的滤液为0．197 32m m /，继续过滤20 min ，共得到滤液0．28732m m /，过滤压差提高到196．2 kPa 时，过滤20 rain得到滤液0．256 32m m /，试计算e q ，0r ，S 以及两压差下的过滤常数K 。
7.7 恒压操作下过滤实验测得的数据如下，求过滤常数K ，e q 。
解：由以上数据，做t/q – q 直线，如图所示由图可得直线的斜率为1889，截距为193.5。
所以过滤常数K = 1/1889 = 5.29×10-4m 2/s32193.5193.5 5.12/22e K q m m -4-2⨯5.29⨯10===⨯107.8 板框压滤机有20个板框，框的尺寸为450 m m ×450 m m × 20 m m ，过滤过程中， 滤饼体积与滤液体积之比为0。
04333m m /，滤饼不可压缩。
实验测得，在50．5 kPa 的恒压下，过滤方程为250.04 5.1610q q t -+=⨯ (q 和t 的单位分别是32m m /和s)。
求：(1)在50．5 kPa 恒压过滤时，框全充满所需要的时间；(2)初始压差为50．5 kPa 恒速过滤，框全充满的时间和过滤结束时的压差；(3)操作从50．5 kPa 开始，先恒速过滤至压差为l51．5 kPa ，然后恒压操作，框全充满所需要的时间。
7.9 实验室小试中，在100 kPa 的恒压下对某悬浮液进行过滤实验，测得e q 为0．01 32m m /，过滤常数K 为1．936×4210m /s -，悬浮液中固体颗粒密度为20003kg/m ，质量分数为0．07，滤饼不可压缩，含水量为30％(质量)。
如果用一个直径l ．5 m 、长l0 m 的转筒真空过滤机处理这种悬浮液，转筒浸没角为120，转速为0．5 r ／min ，操作真空度为80 kPa ，其他条件与小试实验相同。
求： (1)过滤机的生产能力； (2)滤饼厚度。
解：（1）在其他条件不变的情况下，K ∝△P所以实际操作中的过滤常数为K 实 = 1.936 ×10-4×80/100m 2/s = 1.549×10-4m 2/sTe = qe 2/K 实 = 0.01/1.549×10-4= 0.65s转筒过滤机任意面积在一个周期中的过滤时间为23F t π=⨯60=40πS 由恒压过滤方程 （q + qe ）2 = K(t F + te) 所以320.010.069/e q q m m ===一个周期的滤液量V = qA =q πμDL=0.069×3.14×1.5×10=3.25m3生产力为qv = nV = 0.5×60×3.25 = 0.027 m 3/s = 97.5 m 3/h(2)在1kg 的悬浮液中对水进行无聊衡算 1×（1-0.07）=ρ水×V 滤×m 饼 而0.0006510002000V ⨯30%⨯30%⨯30%⨯30%+=+=ρρ饼饼饼饼饼饼固水m m （1-）m m （1-）=m又 m 饼 +ρ水×V 滤 =1由上述三式得 V 饼/V 滤 =0.07前面求得 q =0.069m 3/m 2,所以每平方米过滤面积上的滤饼体积为0.0048m3，滤饼厚度为0.0048m.7.10 用板框过滤机恒压过滤料液，过滤时间为l 800 s 时，得到的总滤液量为8 3m ，当过滤时间为3 600 s 时，过滤结束，得到的总滤液量为11 3m ，然后用3 3m 的清水进行洗涤，试计算洗涤时间(Yr 质阻力忽略不计)。
7.11 直径为0．1 m m 的球形颗粒悬浮于水中，现采用重力过滤法分离。
已知介质阻力可以忽略，滤饼不可压缩，空隙率为0．6，悬浮液中固相的体积分数为0．1，悬浮液的最初深度为l m 。
(1)如果忽略颗粒的沉降速度，求滤出一半水分所需的时间及当时的滤饼厚度和悬浮液层的厚度；(2)如果颗粒沉降可在瞬间完成，求滤出一半水分所需的时间及当时的滤饼厚度和悬浮液层的厚度。
解：(1)颗粒的比表面积为a = 6×104 m 2/m3滤饼层比阻为 2225(1)5(1) 1.33a r m 4210-33-ε⨯(6⨯10)⨯-0.6===⨯10ε0.6滤饼层厚度和滤液体积的关系为 L=q/3过滤推动力为 △p = (1-q)ρg 所以有(1)34523(1)(1)dp p q g q dt rL rrq qdt dp dpg q q ∆-ρ==μμμ==⨯ρ--当t =0时， q = 0,当滤出一半水分，q = 0.045m 3/m 2时，t = t1,代入上式积分得t1 =67s, 此时滤饼厚度为 L =q/3 = 0.45/3 = 0.15m滤饼上方悬浮液厚度为 （1-q ）-L = (1-0.045)-0.15=0.40m(2) 当颗粒瞬时完成沉降时，以1m 2面积计，滤饼的厚度为 L ×1×（1.0.6）= 1×1×0.1 ， L =0.25m滤饼层比阻不变，为2225(1)5(1) 1.33a r m 4210-33-ε⨯(6⨯10)⨯-0.6===⨯10ε0.6同样(1)339(1)(1)dp p q gdt rL rLrL q dt dp dpg q q ∆-ρ==μμμ==⨯ρ--同样，当t =0时， q = 0,当滤出一半水分，q = 0.045m 3/m 2时，t = t1,代入上式积分得t1 =203s,滤饼上方悬浮液厚度为 （1-q ）-L = (1-0.045)-0.25=0.30m7.12 在直径为l0 m m 的砂滤器中装满150 m m 厚的细沙层，空隙率为0．375，沙层上方的水层高度保持为200 m m ，管底部渗出的清水流量为6 mL ／min ，求沙层的比表面积(水温为20℃)。
7.13 温度为38℃的空气流过直径为12．7 m m 的球形颗粒组成的颗粒床，已知床层的空隙率为0．38，床层直径0．61 m ，高2．44 m ，空气进人床层时的绝对压力为111．4 kPa ，质量流量为0．358 kg ／s ，求空气通过床层的阻力。
解：颗粒比表面积 23236/ 4.72/12.7a m m m m 2-3==⨯10⨯10查38℃下空气密度为1.135kg/m 3,黏度为1.9×10-5Pa.s空床流速为 20.3581.135 1.08/3.14)u m s ==0.61⨯(2空气通过床层的阻力为22221(1)5(1)(4.72)K a p u L Pa 2-533-ε⨯-0.38⨯10∆=μ=⨯1.08⨯1.9⨯10⨯2.44=390.71ε0.387.14 用生物固定床反应器处理废气，已知反应器的内径为1．8 m ，填料层高3 m ，填料颗粒为高5 m m 、直径为3 m m 的柱体，空隙率为0．38。