高一化学-钠典型例题 最新
高一化学金属钠测试题
金属钠一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意) 1．关于Na原子和Na+离子的下列叙述，不正确的是( )A. 它们相差一个电子层B. 它们的化学性质相似C. 钠原子的半径比钠离子大D. 它们核内的质子数相同2．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是( )A. 钡可从氯化钾溶液中置换出钾B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌3．将6g钠和3.2g硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体物质的成分是( )A. Na2O和SB. Na2O和Na2O2C. Na2O和Na2SD. Na2O2和Na2S4．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是( )A. Na浮在水面上B. Na熔化成小球并在水面上四处游动C. 有气体产生D. 水溶液变为红色5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是( ) a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙A. abdiB. cefkC. fghlD. bcegj 6．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是( )A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%7．工业上制取金属钠的方法是( )A. 用钾用还原剂B. 电解饱和食盐水C. 电解熔融氯化钠D. 电解氢氧化钠溶液8．钠元素在自然界中存在的主要形式为( )A. 单质B. 氧化物和过氧化物C. 盐D. 氢氧化物9．将一定质量的钠投入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH溶液饱和溶液31.2g。
t℃时，NaOH的溶解度是( )A. 48gB. 62.5gC. 23gD. 31g10．下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是( )A. 煤油B. 苯C. 四氯化碳D. 石蜡油二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
高一化学钠及其化合物试题
高一化学钠及其化合物试题1.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是()A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】钠钾合金常温下呈液态，故A项正确；熔点与金属性的强弱无关，故B项错；由于钠可以与水反应，故钠不能置换出CuSO4溶液中的铜，C项错；钠在空气中点燃会生成Na2O2，D项错。
【考点】镁的提取及应用2.某白色固体钠盐95 g与足量盐酸反应，其阴离子全部参加反应，放出无色、无味的气体22．4 L(标准状况)，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，以下判断正确的是()A．白色固体为纯净物B．白色固体为混合物C．白色固体中两物质的质量比可能为42∶53D．白色固体中两物质的物质的量之比为2∶1【答案】B、C【解析】无色、无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体是CO2，所以该钠盐可能全部是Na2CO3，可能全部是NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
n(CO2)=="1" mol，该钠盐的(平均)摩尔质量为M=="95" g·mol-1，介于Na2CO3(106 g·mol-1)和NaHCO3(84 g·mol-1)之间，所以该钠盐是Na2CO3和NaHCO3的混合物。
设n(Na2CO3)=x，n(NaHCO3)=y，则有：n(CO2)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=x+y=1 mol，x·106 g·mol-1+y·84 g·mol-1="95" g，解得：x=0．5 mol，y=0．5 mol，即其物质的量之比为1∶1，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)=(0．5 mol×106 g·mol-1)∶(0．5 mol×84 g·mol-1)= 53∶42，则m(NaHCO3)∶m(Na2CO3)=42∶53，C选项正确。
必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
高一化学钠及其化合物精彩试题
高一化学钠及其化合物试题一．选择题（共24小题）1．金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大3．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部4．把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g5．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动6．下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素7．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（）A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3C．该方法的副产物是NH4ClD．母液可循环利用8．下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应9．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子10．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO311．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④ B．②③④C．①②④D．①12．把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化13．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO314．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3不稳定C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应15．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥16．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（）A．V1=V2 B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定17．在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．A．①②③B．②③④C．①④ D．①19．今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L20．将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：221．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替．A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确22．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种23．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键24．有关化学实验，下列说法正确的是（）A．用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B．用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C．欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D．做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中二．解答题（共2小题）25．向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是；所用的KOH溶液的物质的量浓度为mol/L．26．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：（1）在A情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为．（2）在B情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为．（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．高一化学钠及其化合物试题参考答案与试题解析一．选择题（共24小题）1．（2016•万载县校级二模）金属钠着火时，能用来灭火的是（）A．水B．湿抹布C．泡沫灭火器D．干沙【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应．【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误．B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误．C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C 错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确；故选：D．2．（2016•萍乡校级一模）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．【解答】解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．故选B．3．（2016•新干县二模）金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部【分析】根据钠与水反应的现象判断：钠与水反应时，钠浮在水面上，并迅速熔化为闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音，滴加酚酞，溶液变红色．【解答】解：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性．故选D．4．（2016•宜春校级三模）把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g【分析】利用n=计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量．【解答】解：钠的物质的量==0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的物质的量n（Na）=n（H2O）=0.1mol，使100个水分子中含有1个Na+，则溶液中水的物质的量=100n（Na+）=100n（Na）=10mol，则需要水的质量=（0.1+10）mol×18g/mol=181.8g．故选B．5．（2015春•保山校级月考）如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D．钠在两液体界面附近上下跳动【分析】根据钠的化学性质及钠的密度与煤油、水的密度大小的关系来分析反应中钠的位置．【解答】解：A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B错误；C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完．故B正确；故选D．6．（2014秋•安康校级月考）下列说法错误的是（）A．钠是电和热的良导体B．饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C．明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D．某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素【分析】A、钠是金属具有金属通性；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；【解答】解：A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解，饱和溶液的碱性：NaHCO3小于Na2CO3，故B错误；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，故C正确；D、某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D正确；故选B．7．（2016•广东模拟）侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（）A．侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3B．Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3C．该方法的副产物是NH4ClD．母液可循环利用【分析】二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．循环利用；【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；C．氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，副产物是NH4Cl，故C正确；D．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．可以循环使用，故D正确；故选B．8．（2017春•云南校级月考）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【分析】A．加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠．【解答】解：A．对NaHCO3溶液微热，HCO3﹣水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C．脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A．9．（2017春•湖南校级月考）①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A．质量增加的情况是②＞①＞③＞④B．质量增加的情况是①＞③＞④＞②C．上述物质都有发生了氧化还原反应D．过氧化钠在反应中转移了2 mol电子【分析】①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应，Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3转移了2mol电子，以此解答该题．【解答】解：①氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2O～Na2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOH～Na2CO3，1molNaOH反应最后增重53﹣40=13g，不是氧化还原反应；③过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2～Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1 mol电子；④亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3～Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g，所以增重为①＞③＞④＞②，综合以上分析，只有B正确，故选B．10．（2016•鹤壁模拟）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3、Na2O2B．Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．【解答】解：碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1mol 碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，故选：B．11．（2016•甘谷县校级四模）下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向石灰水中通入CO2至过量④CaCl2溶液中通入CO2至过量．A．①④ B．②③④C．①②④D．①【分析】①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成NaHCO3，溶液变浑浊；②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，胶体遇电解质发生聚沉，然后和硫酸反应生成硫酸铁和水；③向石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，进而生成碳酸氢钙；④CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3），沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；2④盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误．故选A．12．（2016•宜春校级模拟）把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀C．无气泡产生D．无变化【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁．【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．故选：B．13．（2016•上栗县一模）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【分析】Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体．【解答】解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，故选C．14．（2016春•益阳校级期末）有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3不稳定C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【分析】A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；C．碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠不反应．【解答】解：A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol，mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，故B错误；C．碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，故C正确；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，故D错误；故选C．15．（2016春•哈尔滨校级期末）下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）A．③⑥ B．②③ C．①④ D．⑤⑥【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断．【解答】解：①Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；②Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故错误；③NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确；④Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；⑤NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故错误；⑥NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故正确；故选A．16．（2016春•吉林校级期末）把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（）A．V1=V2 B．V1＞V2C．V1＜V2D．不能确定【分析】氢氧化钠敞口放置，则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒、氯元素守恒计算二者消耗盐酸的体积．【解答】解：氢氧化钠敞口放置，则则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化钠溶液，n（Na+）=n（Cl﹣），根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的．故选A．17．（2016春•青海校级期中）在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）A．O2是还原产物B．Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．NaOH是氧化产物D．Na2O2中，氧既得电子，又失电子【分析】Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：Na2O2中O元素化合价为﹣1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O 元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；A．O2既是还原产物又是氧化产物，故A错误；B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水未参加氧化还原反应，故B错误；C．NaOH既不是还原产物又不是氧化产物，故C错误；D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2中，﹣1价的氧既得电子，又失电子，故D正确；故选D．18．（2016春•东阳市校级期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应．A．①②③B．②③④C．①④ D．①【分析】①根据Na的用途分析，合金熔点低于各成分；②钠的密度小于有机溶剂CCl4；③④钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④Na2CO3溶液能与氢氧化钙和氢氧化钡反应生成难溶于水的碳酸钙和碳酸钡．【解答】解：①钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故①正确；②钠的密度小于有机溶剂CCl4，会浮在液面上，能与空气中的氧气反应，故②错误；③钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故③错误；④Na2CO3溶液能跟酸溶液反应生成二氧化碳，也能跟碱反应发生复分解反应，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故④错误；故选：D．19．（2016春•枣阳市校级月考）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生的反应为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＞1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）＜2：1，根据二者之间的关系式来分析解答．【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，则必须满足：n（HCl）＞n（Na2CO3），又由于最终生成的气体体积不同，则HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，则应该满足：n（HCl）＜2n（Na2CO3），碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L×0.12L=0.024mol，则0.024mol＜n（HCl）＜0.048mol，盐酸溶液的体积为：200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：＜c（HCl）＜，即：0.12mol/L＜c（HCl）＜0.24mol/L，只有C满足该条件，故选C．20．（2016•上栗县二模）将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O 和Na2O2的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质。
高一化学(必修一)《第二章 活泼的金属单质——钠》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列关于钠的叙述正确的是A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰Na OB．Na在空气中燃烧，产物是2C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠很活泼6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃8．下列关于金属钠的说法不正确的是（）A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：下列说法不正确的是A．生成的黑色固体中含有CB．白色固体是Na2OC．实验说明CO2具有氧化性D．金属Na着火不能用CO2灭火12．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O213．一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是①4Na+O2=2Na2O②2Na+O2=Na2O2③Na2O+H2O=2NaOH④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OA．①B．②④C．①③D．①③④14．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①二、实验题H的反应：①Zn+盐酸、15．某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成2H，他们设计了图示装置。
人教版高中化学必修第一册习题练习之 活泼的金属单质——钠
活泼的金属单质——钠[基础达标]1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软B[从题干中“取出一小块金属钠”知钠在常温下是固体；“用小刀切开”说明钠很软；切开后可看到钠具有银白色的金属光泽；没有加热将钠熔化，因此不能得出其熔点很低的性质。
]2．化学反应中同样的反应物在不同的反应条件下可能会发生不同的反应。
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物的用量比，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Mg和O2D．C和O2C[Na与O2常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，A项错误；Ca(OH)2与少量CO2反应产物为CaCO3，与过量的CO2反应生成Ca(HCO3)2，B项错误；Mg和O2的反应产物只有MgO，C项正确；C和O2反应时因O2的量不同有CO和CO2两种不同的产物，D项错误。
]3．(2021·山东利津高一段考)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一颗绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的()A[Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面上跳动，且Na与H2O 反应能产生H2。
]4．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊C [钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象，但随着反应的进行，反应消耗了水，放出的热量使溶液温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，可以看到溶液变浑浊。
]5．(2021·河北正定高一期中)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是( )A ．HClB ．K 2SO 4C ．NaOHD ．CuSO 4D [对于A 、B 、C 都是消耗Na ，产生H 2，2Na →H 2↑，投入46 g Na ，放出2 g H 2，溶液质量均增加。
高一化学 钠的练习
钠的练习1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3．下列叙述中错误的是A．钠在自然界中可以以游离态存在B．钠在燃烧时产生黄色火焰C．钠与硫化合时可能发生爆炸D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠4．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤5．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NH4NO3溶液6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是A. ①②③④⑤ B．全部C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥7．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥8．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述中不合理的是A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声9．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应10．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④11．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
高一化学钠的试题及答案
高一化学钠的试题及答案一、选择题1. 下列关于钠的说法中，正确的是（）A. 钠的化学性质很活泼，所以钠在空气中易变质B. 钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D. 钠与氧气反应生成氧化钠2. 钠与水反应的化学方程式为（）A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2B. 2Na + 2H2O = Na2O + 2H2C. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑3. 钠与氧气在加热条件下反应生成（）A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氧化钠和过氧化钠D. 氧化钠和过氧化钠的混合物4. 钠与氧气在常温下反应生成（）A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氧化钠和过氧化钠D. 氧化钠和过氧化钠的混合物5. 钠与氯气反应生成（）A. 氯化钠B. 氯化钠和氯酸钠C. 氯化钠和过氧化钠D. 氯化钠和氧化钠二、填空题6. 钠是一种活泼的金属元素，其原子序数为______，位于周期表中的第______周期、第______族。
7. 钠与水反应时，会观察到的现象包括：钠浮在水面上、迅速熔化成小球、四处游动并发出______声，同时产生______色火焰。
8. 钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，其化学方程式为：______。
9. 钠与氯气反应生成氯化钠，其化学方程式为：______。
三、实验题10. 实验中，将一块钠放入盛有蒸馏水的烧杯中，观察到钠迅速熔化成小球，并在水面上四处游动，同时产生嘶嘶声和淡蓝色火焰。
请解释这一现象的原因。
四、计算题11. 已知钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑。
现有1.0 mol钠与足量水反应，求生成氢气的物质的量。
五、答案1. 答案：C解析：钠的化学性质很活泼，但在空气中不易变质，因为钠表面会形成一层氧化钠保护膜。
钠在空气中燃烧时，火焰呈黄色，但题目中没有提到燃烧。
高一化学钠及其化合物试题
高一化学钠及其化合物试题1.往碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是()A．Ca(OH)2溶液B．Na2O2固体C．HCl溶液D．CO2【答案】C、D【解析】少量上述各物质和碳酸钠稀溶液反应的化学方程式及现象如下表：【考点】碳酸钠的性质与应用2.某同学用如下图所示装置制取纯净的氧气。
试回答下列问题：（1）乙中Na2O2可能发生的反应有(写化学方程式)。
（2）丙中NaOH溶液的作用是，丁中浓硫酸的作用是。
（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中能否收集到氧气?(填“能”或“不能”)，原因是。
【答案】（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2）除去过量的二氧化碳除去氧气中的水蒸气(干燥氧气)（3）不能氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气【解析】（1）甲中发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O都可以与乙中Na2O2发生反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑；（2）通过装置乙产生的氧气中含有没有完全反应的水蒸气和二氧化碳，所以丙中NaOH溶液的作用是除去氧气中混有的二氧化碳，丁中浓硫酸的作用是干燥氧气；（3）若把原装置连接顺序改为甲→丙→丁→乙→戊，则在装置戊中无法收集到氧气；因为氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应产生氧气。
【考点】碳酸钠的性质与应用3.经测定知某物质仅含钠、氧两种元素，将它放入足量的水中可产生两种气体。
下列有关该物质组成的说法，正确的是()A．该物质是一种纯净物B．该物质是由两种物质组成的混合物C．该物质是由三种物质组成的混合物D．该物质是由两种或三种物质组成的混合物【答案】D【解析】仅含钠、氧两种元素的物质可能全部是Na2O2，也可能全部是Na2O，可能是Na2O2和Na的混合物，可能是Na2O和Na的混合物，可能是Na2O2和Na2O的混合物，也可能是Na、Na2O2和Na2O的混合物。
高中化学专项训练《钠》(附答案)
高中化学专项训练《钠》一、单选题1.列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A.过氧化钠的电子式：B.金属钠可用来除去苯中的少量水分C.常温下Na 与O 2反应生成Na 2O,随温度升髙生成Na 2O 的速率加快D.测Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 2.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 23.25℃,101kPa 下: ①()()()2212Na s +O g Na O s 2ΔH =-414kJ/mol;②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) ΔH =-511kJ/mol 下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下,Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) ΔH =-317kJ/mol 4.下列实验能达到预期目的( )A. B.C. D.5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.3NaHCO 受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.2SiO 熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.23Al O 是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂6.下列实验操作，现象和解释或结论都正确的( )A.图1表示向100mL0.1mol·L -1的AlCl 3溶液中滴加1mol·L -1的NaOH 溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B.图2表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E 1、E 2、ΔΗ都会发生改变D.图4表示向Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸时,产生n (CO 2)的情况 8.下列除杂的操作方法中不正确的是( )A.2CO 中含有少量的2SO ——通入酸性4KMnO 溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中含有少量的24Na SO ——加入过量的2BaCl 再过滤C.NO 中含有少量的2NO ——用水洗涤后再干燥D.除去23Na CO 固体中少量的3NaHCO ——加热 9.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应10.下列说法正确的是( )A.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2,在定量分析测定反应速率时,可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率B.46g C2H6O含有的C—H的数目一定是6N AC.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同D.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火,消防员不能用水灭火,应用泡沫灭火器灭火11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）D. D12.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。
高中化学钠习题及答案
高中化学钠习题及答案高中化学钠习题及答案化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高中化学课程中，钠是一个非常重要的元素，它在生活中有着广泛的应用。
掌握钠的相关知识对于理解化学原理和解决实际问题都至关重要。
下面，我将为大家提供一些高中化学钠习题及答案，希望能对大家的学习有所帮助。
1. 钠的原子序数是多少？答案：钠的原子序数是11。
原子序数是指元素原子核中质子的数量，也是元素在元素周期表中的位置。
2. 钠的电子排布是什么样的？答案：钠的电子排布是1s² 2s² 2p⁶3s¹。
钠的原子核中有11个质子，因此它的电子数也是11。
根据电子排布规则，电子首先填充低能级的轨道，然后再填充高能级的轨道。
3. 钠的化学符号是什么？答案：钠的化学符号是Na，来自于拉丁语"Natrium"。
4. 钠的离子化趋势是什么样的？答案：钠具有较低的电离能，因此容易失去一个电子形成带正电荷的钠离子Na⁺。
钠的电子亲和能较低，不容易接受额外的电子形成带负电荷的离子。
5. 钠的化合价是多少？答案：钠的化合价通常是+1，因为它容易失去一个电子形成带正电荷的离子。
然而，在一些特殊的化合物中，钠也可以表现出其他的化合价。
6. 钠与氧反应会生成什么化合物？答案：钠与氧反应会生成氧化钠(Na₂O)。
钠的化合价是+1，氧的化合价是-2，因此在化合物中它们的比例是1:1。
7. 钠与水反应会发生什么？答案：钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠(NaOH)。
反应方程式为：2Na +2H₂O -> 2NaOH + H₂。
8. 钠与盐酸反应会发生什么？答案：钠与盐酸反应会产生氯化钠(NaCl)和氢气。
反应方程式为：2Na + 2HCl -> 2NaCl + H₂。
9. 钠在火焰中会产生什么颜色的光？答案：钠在火焰中会产生黄色的光。
这是因为钠的激发态电子会从高能级跃迁到低能级时释放出黄色光线。
10. 钠的主要用途是什么？答案：钠在生活中有着广泛的应用。
高中化学：活泼的金属单质-钠 练习(解析版)
高中化学：活泼的金属单质-钠练习1．（广东省高一期末）下列对Na与H2O反应现象的描述不正确的是（）A．Na熔成光亮小球B．Na沉在水底C．反应发出嘶嘶的响声D．滴入酚酞后溶液呈红色【答案】B【解析】A. 因钠的熔点较低,钠与水反应放热使钠熔化成光亮的小球,故A正确；B. 钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,故B错误；C. 因钠与水反应时生成氢气,所以反应时发出嘶嘶的响声,故C正确；D. 钠与水反应生成氢氧化钠使反应后的溶液呈碱性,滴入酚酞后溶液呈红色,故D正确；答案选B。
2．（福建省高一期末）下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软,在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时,立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在,只能以化合态存在,A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子,易失去电子,具有较强的还原性,而钠离子最外层为8电子稳定结构,不再具有还原性,B错误；C. 钠有很多用途,例如钠和硫黄构成钠硫电池,C错误；D. 将一小块钠投入水中时,立即放出无色气体,但该气体是氢气,D错误；答案选A。
3．（三亚华侨学校高一开学考试）少量钠应保存在()A．密闭容器中B．煤油中C．水中D．汽油中【答案】B【解析】A．将金属钠放在密闭容器中,容器中含有空气也会将金属钠氧化,故A错误；B．钠的密度大于煤油的密度,且钠和煤油不反应,所以把钠放置在煤油中,可阻止Na与氧气和水的反应,故B正确；C．钠能和水反应生成氢氧化钠和氢气,所以钠不能保存在水中,故C错误；D．汽油容易挥发,保存时间不长久,不能用于保存金属钠,故D错误。
答案为B。
4．（天津高一学业考试）下列关于钠及其化合物的叙述中,正确的是（）A．金属钠具有很强的氧化性B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C．金属钠可保存在乙醇中D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜【答案】B【解析】A．金属钠容易失去电子,表现很强的还原性,A错误；B．过氧化钠露置于空气中会与空气中的H2O反应产生NaOH,NaOH吸收CO2气体,最后变成碳酸钠,B正确；C．金属钠能够与乙醇发生反应,因此不能保存在乙醇中。
必修一-钠元素及化合物性质-(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案
2.1《钠及其化合物》练习含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。
答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
高一化学教案-钠的化合物(一)练习 最新
钠的化合物（一）练习练习一、填表：氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色、状态生成条件与水的反应与CO2的反应与酸的反应用途练习二、1、下列说法正确的是：（）A、氧化钠和过氧化钠都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物。
B、氧化钠能继续被氧化成过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定。
C、氧化钠与CO2发生反应生成Na2CO3，过氧化钠与CO2发生置换反应生成O2。
D、氧化钠有氧化性，过氧化钠只有还原性。
2、从过氧化钠中氧元素的价态分析，以下说法正确的是：（）A、过氧化钠只有氧化性B、过氧化钠只有还原性。
C、过氧化钠既有氧化性又有还原性。
D、在过氧化钠与二氧化碳的反应中，二氧化碳是氧化剂。
3、用于潜水艇消除二氧化碳气体的物质是：（）A、氢氧化钠B、碳酸钠C、氧化钠D、过氧化钠4、在过氧化钠和二氧化碳反应中发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为：（）A、8：53B、2：1C、1：2D、1：15、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉未振荡，正确的叙述是：（）A、溶液变蓝色B、溶液仍为紫色C、溶液最后褪色D、有气泡产生6、把a克的氧化钠和b克的过氧化钠分别加入到水中（足量），结果得到同浓度的溶液，则a与b的关系正确的是( )A、a＜bB、a＝bC、a＞bD、无法判断7、当有1 体积二氧化碳和氧气的混合气体通过过氧化钠时，气体的体积变为原来的3／4，则二氧化碳在原混合气体中所占体积分数为：（）A、25％B、40％C、50％D、75％8、将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水充分反应，所得的氢氧化钠溶液的质量分数为50％，试计算原混合物中氧化钠和过氧化钠的质量各为多少？。
高一化学关于Na的习题
1.下列关于钠的说法中，错误的是（ ）A.钠原子具有强还原性，钠离子具有若氧化性B.钠和钾的合金在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂C.钠可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们氯化物的水溶液中还原出来D.在电光源上，高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，有着广泛应用2.下列叙述正确的是（ ）A.金属钠可保存在四氯化碳（一种有机物，不与钠反应，密度比水大）中C.钠很活泼，所以能从CuSO 4溶液中置换出金属铜D.已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融TiCl 4中置换出金属钛3.关于钠的性质，下列叙述不正确的是（ ）A.钠是软金属，新切面易失去金属光泽并变灰暗B.极易与水反应，因为它的氧化性很强C.钠与硫化合时剧烈反应，甚至会发生爆炸4.下列合金可做原子反应堆的导热剂的是（ ）A.镁、铝合金B.铅、锡合金C.钠、钾合金D.铁、碳合金5.当一小块金属钠暴露于空气中一段时间后，会发生下列反应的是（ ）（1）4Na+O 2==2Na 2O（2）Na 2O+H 2O==2NaOH（3）CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O（4）Na 2CO 3+10H 2O== Na 2CO 3·10H 2O（5）Na 2CO 3·10H 2O== Na 2CO 3+10H 2O(1) D.全部6.下列有关反应的离子方程式正确的是（ ）A.钠和水反应：Na+2H 2O==N a ++2OH -+H 2↑B.钠与稀盐酸反应：2Na+2H 2O==2 Na ++2OH -+H 2↑,H ++OH -==H2OC.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+==Cu+2Na +D.Na 与稀硫酸溶液反应：2Na+2H +==2Na ++H 2↑2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑的反应中金属钠为 剂，在反应过程中钠 （“得到”或“失去”）电子，消耗金属钠，可产生氢气 g 。
3（l ）与H 2O(l)相似，均可电脑：2H 2OH 3O ++OH -,2NH 3NH 4++NH 2-.据此写出Na 与液氨反应的化学方程式：9.（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是现象是（2）用金属钠制取Na 2O 通常采用如下方法：2NaNO 2 +6Na==4Na 2O+N 2↑，不采用钠在氧气中燃烧，采用此法的原因 ，反应中NaNO 2作 剂，电子转移数目是 。
高一化学金属钠的各种计算题
高一化学金属钠的各种计算题
Na守恒
1.100mL0.25mol／L的AlCl3的溶液中加入金属钠，使之溶解，恰好生成只含有NaCI和NaAIO2的澄清溶液，则加入的金属钠质量是？
2.3
2.有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将他投入到100g水中完全反应后，收集到0.2gH2,计算（1）被氧化的金属钠的质量。
6.2（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
16/(100+10.8-0.2)*100%=14.47%
一、审题时不要忽视过量的钠与水反应
例1、将钠、镁、铝各1mol分别投入到1mol•L-1200mL 盐酸中，经充分反应后生成氢气的体积（标准状况下）由大到小的顺序是( )
A．铝＞镁＞钠B．钠＞镁＞铝C．镁＞铝＞钠D．钠＞铝=镁
二、采用极端假设法解题
例2、取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体。
(1)通过计算判断是何种金属?Na
(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?m(Na)＝2.3g ，m(Na2O)＝3.1g 。
高一化学钠及其化合物试题答案及解析
高一化学钠及其化合物试题答案及解析1.下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。
（1）写出a点以前发生反应的化学方程式：。
（2）写出a到b点发生反应的化学方程式：。
（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于mol(用含字母m的代数式表示)。
【答案】（1）Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl（2）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O（3）4m/3【解析】a点前无CO2产生，说明盐酸只把Na2CO3转化成NaHCO3；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体，说明NaHCO3已全部转化成NaCl、CO2和H2O。
第（3）问由条件说明部分NaHCO3转化为NaCl、CO2和H2O。
假设第二步反应消耗的HCl的物质的量为n，则：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3m m m mNaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2On n n这时，溶液中的HC的物质的量为(m-n)mol，Cl-的物质的量为(m+n)mol。
由题意得：(m+n)∶(m-n)=2∶1，解得n="m/3" mol。
则n(HCl)=n(Cl-)="(m+n)mol=(m+m/3)mol=4m/3" mol。
【考点】碳酸钠的性质与应用2.某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气，防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收【答案】D【解析】金属钠在氯气中燃烧生成白烟和黄色火焰，产生白色的氯化钠固体，碱液可以吸收多余的氯气防止产生污染，淀粉碘化钾溶液的作用是检验氯气是否被碱液吸收完全，因为淀粉碘化钾溶液遇到氯气变蓝，溶液变蓝则说明碱液没有将氯气吸收完全。
高一化学钠试题及答案
高一化学钠试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 钠在空气中燃烧时，生成的化合物是（）A. Na2O2B. Na2OC. NaClD. NaH答案：A2. 钠与水反应的化学方程式是（）A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑答案：A3. 钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物是（）A. Na2OB. Na2O2C. NaClD. NaH答案：B4. 钠在空气中暴露一段时间后，表面会形成一层白色物质，这层白色物质是（）A. Na2OB. Na2O2C. NaClD. NaH答案：A5. 钠与氯气反应生成的化合物是（）A. Na2OB. Na2O2C. NaClD. NaH答案：C6. 钠离子的化学符号是（）A. Na+B. Na2+C. Na-D. Na0答案：A7. 钠的原子序数是（）A. 11B. 12C. 13D. 14答案：B8. 钠的相对原子质量是（）A. 22.99B. 23.00C. 24.00D. 25.00答案：B9. 钠的电子排布是（）A. 1s2 2s2 2p6 3s1B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：A10. 钠的化合价是（）A. +1B. +2C. +3D. +4答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 钠的化学符号是______。
答案：Na12. 钠的原子结构中，最外层有______个电子。
答案：113. 钠与水反应生成的氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH14. 钠与氧气在加热条件下反应生成的化合物的化学式是______。
答案：Na2O215. 钠离子的化学符号是______。
答案：Na+三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述钠与水反应的现象。
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钠典型例题
例1下列关于钠的说法不正确的是[]
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
解析：A正确；B正确，这是钠的重要用途之一；钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，ρ(CCl
4
)＞ρ(Na)，故C不正确；盐溶液中的金属阳离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，另外，钠跟水反应速率很快，故不能从盐溶液中置换出金属。
答案 C、D
例2室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液。
解析设投入100 g水中的金属钠的质量为x
解法(1) 在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，即溶解度一定，可建立如下关系：
解得x＝11.5 g
解法(2)：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，则
解得x＝11.5 g
例3将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[]
A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．CuSO4
解析少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有H
2
产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。
在A、B、C三个选项
中一只有H
2放出，故溶液质量是增加的。
D选项中由于Na与H
2
O反应生
成的NaOH还能继续与CuSO
4反应析出Cu(OH)
2
沉淀：
2Na＋CuSO4＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
反应后溶液质量减轻。
答案 D
例4用金属钠制取Na
2
O通常采用下法：
2NaNO2＋6Na＝4Na2O＋N2↑试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法
制取Na
2
O的原因：
解析钠在氧气中燃烧将生成Na
2O
2
，而题示反应有N
2
生成，在氮气
流中Na
2O就不会被进一步氧化成Na
2
O
2。
答案钠在氧气中燃烧将得到Na
2O
2
，利用题给方法制得氧化钠同时
生成N
2，N
2
作为保护气，防止Na
2
O进一步被氧化为Na
2
O
2。
例5 (上海市测试题)将4.6 g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是[]
A．黄色固体混合物
B．硫与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠
D．氧化钠与硫化钠
解析在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na
2
S，也能与空气中的
氧气反应生成Na
2O
2
，而钠又是过量的，所以除生成Na
2
S外还有Na
2
O
2
生
成。
答案 A、C。