化学最基础的知识
化学知识大全
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化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化和能量守恒的科学。
以下是化学的一些基础知识:
1. 元素：化学中最基本的物质是元素，它们是由原子核和电子组成的。
元素是化学中最基本的物质，所有物质都是由元素组成的。
2. 原子：原子是化学中最基本的粒子，它们是元素的基本单位。
原子由核和电子组成，核内包含质子和中子。
3. 分子：分子是化学中最基本的物质单位。
分子由两个或更多原子组成，它们在结构上紧密相连。
4. 化学变化：化学变化是指物质的性质发生改变，它涉及到原子和分子的重组。
化学变化通常伴随着能量的变化。
5. 化学反应：化学反应是指物质在化学变化中发生的变化。
化学反应通常涉及到原子和分子的重组，并产生新的物质。
6. 酸碱：酸碱是指化学物质对中性溶液中氢离子和氢氧根离子的亲和力。
酸通常是分子中含有氢氧根离子的化学物质，而碱则是分子中含有氢离子的化学物质。
7. 氧化和还原：氧化和还原是指化学物质在化学反应中改变电子分布的情况。
氧化是指化学物质失去电子，还原则是指化学物质获得电子。
8. 电解质：电解质是指能够在水中溶解的化学物质。
电解质在化学反应中能够改变溶液的酸碱度和电导率。
9. 热化学：热化学是指化学反应中能量的变化。
热化学方程式
描述了化学反应中能量的变化，它涉及到反应热和反应熵的测量。
以上是化学的一些基础知识，化学是一门非常广泛的学科，涉及到许多不同的领域，例如有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等。
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
化学元素和化合物的基础知识
化学元素和化合物的基础知识化学是一门探究物质的性质、结构、组成及其变化的科学。
化学元素和化合物是化学中最基础的概念。
本文将对化学元素和化合物的基础知识进行介绍。
一、化学元素化学元素是指能够通过化学反应分解成更简单的物质的物质，也是组成所有化合物的基础单位。
元素由一种或多种原子构成，每种元素都有其独特的原子结构和化学性质，这使得化学元素成为化学领域中最基础的概念。
1. 元素符号每个元素都有一个独特的符号来表示它，这些符号通常是元素名称的缩写。
例如：氢的符号为H，碳的符号为C，氧的符号为O等。
这些符号通常会在化学方程式和化学表格中使用。
2. 周期表和基本特征元素可以根据其原子结构和性质的相似性进行分类，这些分类可以用周期表来表示。
周期表将所有元素按照原子序数排列，原子序数越大，元素的电子层数也越多。
周期表还将元素按照其原子结构和性质的相似性分成了多个列和行。
在周期表中，垂直列称为族，横向行称为周期，同一周期中元素的原子结构相似，拥有相同的核电荷数和价电子数，因此它们的化学性质相似。
同一族的元素由于拥有相似的元素价电子数和元素电子层数，因此它们的化学性质也是相似的。
3. 元素的性质元素的性质由其原子的结构和电子配置确定。
元素的不同组成的原子具有不同的物理和化学性质，这些性质在实验中可以进行测量，并可以通过周期表进行比较。
常见元素如氢、氧、氮、碳、钠、钙、铁、铜、金等，它们具有不同的电子配置和反应能力。
一些元素可以自然地形成或通过化学和物理方法制备，例如：碳可以通过优质煤或煤焦化学处理生产，氧和氮可以通过空气中的提取物或其他气体中的提取物获得。
二、化合物化合物是由两种或以上的元素通过化学键结合形成的化学物质。
化合物中的元素比例是固定的，且具有新的物理和化学性质。
尽管所有的化合物都由元素组成，但它们的化学特性与其组成元素的特性有很大的不同。
1. 分类化合物可以被分类为无机化合物和有机化合物。
无机化合物是指不含碳的化合物，它们通常与岩石、矿物、水和气体等自然物质存在。
(完整版)化学基础知识(入门)
化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。
例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。
化学基础知识(入门)
化学根底知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数〔A〕＝质子数〔Z〕＋中子数〔N〕二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。
湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。
分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。
用分子的观点来区分混合物和纯洁物〔由分子构成的〕混合物纯洁物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反响变化中最小的微粒。
例题解析例1、以下说法有错的是〔〕A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反响中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规那么的运动。
三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称。
水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。
同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。
【小结】〔1〕既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反响时，有些原子的核外电子失去或得到〔变为离子〕，核外电子数发生了变化。
化学基本知识点
[化学]高考化学知识点大集合第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO2、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基• CH3）。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。
2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。
元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。
而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。
3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。
4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。
它包括反应式、生成物和反应物等元素。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。
5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。
化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。
6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。
而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。
在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。
7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。
同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。
8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。
而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。
9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。
而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。
10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。
在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。
基本工科化学知识点总结
基本工科化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的状态、物质的性质、和物质的组成。
物质的状态包括固态、液态、气态等。
物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是物质进行化学变化的性质，如燃烧、发生化合反应等；物理性质是物质进行物理变化的性质，如密度、熔点、沸点等。
物质的组成是由原子和分子组成的。
2. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。
质子质量大，带正电；中子质量大，不带电；电子质量轻，带负电。
元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格，每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
元素周期表是按照元素的性质和周期规律排列的。
3. 分子结构和化学键分子是由两个或多个原子组成的，原子之间通过化学键连接在一起。
化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是原子间电子的共享，离子键是由正负离子之间的静电引力，金属键是金属中离子间的电子云。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是物质发生化学变化的过程，由反应物和生成物组成。
化学方程式是化学反应过程的表示，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物浓度不发生变化的条件下的情况，可以通过平衡常数来表示。
平衡常数是一个表示平衡物质浓度之间比例的数值。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱之间发生的反应，生成盐和水。
酸碱中和反应是化学工程、药物制造、环境保护等多种领域中的重要反应。
二、溶液和溶解度1. 溶液及其组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是在溶液中能够溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中溶解某种溶质的最大量。
溶解度随温度的变化而变化。
3. 饱和溶液和溶解度曲线饱和溶液是在一定温度下，溶剂中溶解了最大量溶质的溶液。
溶解度曲线是表示溶解度和温度之间的变化关系的曲线。
4. 溶解过程和溶解度的影响因素溶解过程包括在分子级别上的动态平衡过程。
化学基础知识
（二）物质的量单位
物质的量IS计量单位是摩尔，符号为mol，中文可简称为摩。 国际上 规定，如果某物质所含的基本单元粒子数目达到阿佛加德罗常数 （6.022045×1023）时，该系统中物质的量即为1摩尔（mol）。 例如：1摩尔水就是指有6.02×1023个水分子；1摩尔碳就是指有 6.02×1023个碳原子。
6．各化合物的分子，由显正价的元素与显负价的元素组成，并且正、 负化合价总数的代数和为零。
（四）原子团（根） 有些原子（通常是不同的元素）常组合成不易分 解，并带有电荷的原子团，例如SO42-，在化学反 应中，它们类似于化合物分子中的一个原子，这 种原子团也叫做“根”。 根在化合物中也显示一定的化合价，其价数等于 它所带的电荷数。单独写根时，通常应在它的右 上角标明价数，以表示它是带电荷的离子而不是 分子。
（三）电离过程
电解质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的正、负离子的过程叫做 电离(或叫离解)。每种电解质都能电离生成一种带正电荷的正离子 (或叫阳离子)和一种带负电荷的负离子(或叫阴离子)。正、负离子所 带电荷数相等。所以整个溶液仍然保持电中性。如氯化钠溶于水，发 生如下反应：NaCl＝Na+ + C1对于化合价可变的元素，离子的名称随着原子得失电子的不同而有所 不同。例如：Fe3+ 称为铁离子；Fe2+ 称为亚铁离子；Cu2+称为铜离 子；Cu+称为亚铜离子。 七、化学反应及化学方程式
CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3
（三）化学反应类型 对于无机化学反应，一般按其形式分为五种类型 （一）置换反应 单质的原子代替化合物分子中另一种原子的化学反应，叫做置换 反应。例如，铁受盐酸腐蚀的反应： Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑
基础化学大专知识点总结
基础化学大专知识点总结一、化学的基本概念1. 化学的定义和研究对象化学是研究物质的组成、性质、变化以及物质间相互作用的一门自然科学。
它研究的对象是物质，包括固体、液体、气体和溶液等状态下的物质。
2. 化学的基本概念（1）物质：构成一切物体的基本单位。
（2）化学元素：构成物质的基本单位，由一个原子类型所组成。
（3）化学化合物：是由两种或两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的化合物。
（4）化学反应：原子间的重组，原子间的交换和质子的转移等，变成新的物质或称为新状态的反应。
二、原子结构和元素周期表1. 原子的结构（1）原子的组成：原子由原子核和绕核运动的电子组成。
（2）原子的结构：原子核由质子和中性子组成。
（3）电子的结构：电子围绕原子核运动，分为内层电子和价电子，内层电子与原子核间有一定的结合能，价电子参与化学反应。
2. 元素周期表元素周期表是将已知元素按原子序数不断排列列为的表格。
元素周期表的排列可按元素的周期性性质与周期数量分为周期表的横向排列与周期表的纵向排列。
（1）周期表的横向排列：元素周期表的横向排列是按照元素的周期性性质，相邻元素的周期性性质会有规律。
（2）周期表的纵向排列：按元素的周期数与周期数量，由左到右，由上到下仔细从左到右，周期表内的每一个周期中，包含了同一个周期数的所有元素。
三、化学键与分子结构1. 化学键（1）共价键：由原子间的电子对的共享形成。
根据电子对的共享数和种类，可以分为单共价键，双共价键和三共价键或者是极性共价键。
（2）离子键：由两个互为结合，也能是同样不同的正负离子构成。
（3）金属键：被金属原子的亮度形成，原子间或者或是子们形成在一个电子气体中的某些密集度。
（4）氢键：受氢键作用的分子之间相对地，幼儿发育安而性能微少发生了异常的情诗。
2. 分子结构（1）分子的结构：分子由两个或者两个以上的原子共享形成。
分子的结构可以按以两原子分子能型分为单分子结构、两分子结构。
高中化学基础知识大全
高中化学基础知识大全一、化学基本概念1、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
目前人类发现的元素有 118 种。
原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等；纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等；物理变化则是没有新物质生成的变化，只是物质的形态、状态等发生改变，如蒸发、凝固等。
4、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
二、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如氢元素用 H 表示，氧元素用 O 表示。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状固体可用镊子夹取。
液体药品的取用，少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。
2、物质的加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3；给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
3、仪器的连接连接玻璃管和胶皮管时，先将玻璃管用水润湿，然后稍用力转动插入胶皮管。
4、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、气体的制备1、氧气的制备实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
初中化学基础知识大全
初中化学基础知识大全一、化学基本概念1. 物质的变化•化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化，例如铁生锈，铁与空气中的氧气和水反应生成了铁锈（主要成分是氧化铁），铁锈是不同于铁的新物质。
化学变化常伴随着发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象。
•物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化，如冰融化成水，只是物质的状态发生了改变，由固态变为液态，但水和冰都是由水分子构成的，没有新物质生成。
2. 物质的性质•化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水。
•物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度为7.86g/cm³。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用•固体药品的取用•块状药品：用镊子夹取，将试管横放，把块状药品放在试管口，然后慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑到试管底部。
例如取用大理石块时就采用这种方法。
•粉末状药品：用药匙或纸槽取用。
先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
•液体药品的取用•较多量液体：直接倾倒。
瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。
•少量液体：用胶头滴管吸取和滴加。
滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。
2. 物质的加热•给固体加热：试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。
•给液体加热：试管与桌面成45°角，液体体积不超过试管容积的1/3。
加热时要不时地移动试管，使液体受热均匀。
三、空气1. 空气的组成•空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占0.94%）、二氧化碳（约占0.03%）和其他气体及杂质（约占0.03%）组成。
•可以通过实验来测定空气中氧气的含量，例如利用红磷燃烧的实验。
大学入学化学知识点总结
大学入学化学知识点总结一、化学基础知识1. 原子结构原子是构成物质的最基本单元，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
原子是化学元素的基本单位，每个元素由一种原子组成。
2. 元素周期表元素周期表是化学家们对各种元素进行了总结和分类的产物。
元素周期表依据元素的原子序数排列元素，能够清晰地展现元素之间的周期性规律和性质。
3. 化学键化学键是原子之间的连接，根据共用电子数的不同，可以分为离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应化学反应是化学变化的过程，分为合成反应、分解反应、单质与化合物的反应、酸碱中和反应等。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态发生变化的化学反应。
6. 物质的状态物质的状态包括固态、液态和气态，不同状态的物质具有不同的性质和特点。
7. 酸碱盐酸是指具有酸性的物质，碱是指具有碱性的物质，盐是酸和碱中和而成的产物。
8. 化学计量化学计量是指化学反应中物质的质量关系、物质的物质关系等。
9. 化学式和化合价化学式是指用原子符号表示化合物元素种类和原子数量的一种记号方式，而化合价是元素在化合物中的氧化态。
10. 化学平衡化学平衡是指在化学反应中，反应物和生成物的浓度或物质的量之间的比例保持不变的状态。
11. 酸碱平衡酸碱平衡是指在溶液中，酸碱物质之间的相互转化的过程。
12. 锂电池原理锂电池是一种利用锂金属或锂化合物作为正极材料的电池，它主要包括正极、负极、隔膜和电解液等组成部分。
13. 化学反应速率化学反应速率指的是在单位时间内化学反应中的物质转化量。
14. 氧化还原电位氧化还原电位是指物质在氧化还原反应中所具有的电化学活性的性质。
15. 配位化学配位化学是指过渡金属化合物中，配位子和中心金属离子之间的相互结合作用。
16. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学。
17. 化学反应热力学化学反应热力学是研究化学反应热效应和热平衡的科学。
化学基础知识大全初中
化学基础知识大全初中
1.物质的分类
-简单物质：由同种元素组成，例如氧气、碳
-化合物：由不同种元素组成，例如水、二氧化碳
-混合物：由不同物质混合而成，例如空气、盐水
2.原子结构
-原子由质子、中子和电子组成
-质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷
-质子和中子位于原子核中，电子绕核运动形成电子层
3.元素周期表
-元素周期表是按照原子序数和元素性质排列的表格
-元素周期表分为周期和族
-周期数代表原子层数，族数代表元素的化学性质
4.化学反应
-化学反应是物质发生变化的过程
-化学反应的标志：气体的产生、颜色的变化、能量的释放或吸收、沉淀的生成
-化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等
5.酸碱中和反应
-酸是指能产生H+离子的物质，常见的酸有盐酸、硫酸等
-碱是指能产生OH-离子的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铝等
-酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应
6.氧化还原反应
-氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子
-能够发生氧化还原反应的物质称为氧化剂和还原剂
-氧化剂能使其他物质氧化，自身被还原；还原剂能使其他物质还原，自身被氧化
7.燃烧反应
-燃烧是一种快速氧化反应，常见的燃烧反应有燃料燃烧、材料燃烧
等
-燃料是指用来提供能量的物质，常见的燃料有木材、煤炭、石油等
-燃烧反应可以用方程式表示，例如：燃料+氧气→二氧化碳+水
8.相变反应
-相变是物质由一个相态转变为另一个相态的过程
-常见的相变有固体的熔化、液体的沸腾、气体的凝结等
-相变反应的条件包括温度和压力的改变。
基础化学教程知识点总结
基础化学教程知识点总结化学是研究物质的性质、组成和变化的科学。
它是自然科学的一个重要分支，不仅对科学技术发展有着重要的作用，而且对人类生产和生活具有重要的影响。
化学的基础知识包括化学元素、化学化合物、化学反应等，这些知识对于理解化学原理和应用化学技术都具有重要意义。
下面，我们将从化学元素、化学化合物、化学反应等方面对基础化学教程进行总结。
一、化学元素1. 化学元素的定义化学元素是由相同种类的原子构成，具有一定的化学性质的物质。
化学元素是构成一切物质的基本单位，是化学反应的基础。
化学元素的特点包括原子序数、原子量、电子结构、化学性质等。
2. 化学元素的分类根据化学元素的性质和运用，可以将化学元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。
金属元素具有良好的导电性和热导性，非金属元素则通常是绝缘体。
过渡元素则介于金属和非金属之间，具有一定的共性和特性。
3. 化学元素的周期表化学元素的周期表是将化学元素按照其原子序数从小到大排列的一张表。
周期表可以清晰地展示化学元素之间的周期性规律和周期性变化规律。
周期表的构成包括主族元素、副族元素、过渡元素、内过渡元素等。
4. 化学元素的性质化学元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括密度、硬度、熔点、沸点等，而化学性质包括氧化还原性、化合价、电负性等。
二、化学化合物1. 化学化合物的定义化学化合物是由两种或两种以上的化学元素按照一定的比例和方式结合而形成的物质。
化学化合物的特点包括化学式、分子式、结构式等。
2. 化学化合物的分类化学化合物可以按照元素的性质和结合方式分为离子化合物和分子化合物。
离子化合物是由阳离子和阴离子相互结合而成的化合物，分子化合物是由共价键连接的分子组合而成的。
3. 化学化合物的性质化学化合物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、溶解度等，化学性质包括氧化还原性、酸碱性、稳定性等。
4. 化学化合物的命名和表示化学化合物的命名和表示是化学家对化合物进行分类和描述的一种统一规范。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学是研究物质的组成、性质、结构、变化和相互作用的科学，它是自然科学中的一门重要学科。
以下是化学基础知识的大全：1. 原子：构成物质的最基本单位。
原子由原子核和围绕核心运动的电子组成。
2. 元素：由具有同样原子数目（即同样的质子数）的原子所构成的纯物质。
3. 分子：由两个或更多的原子通过化学键结合在一起形成的粒子。
4. 化学键：原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
5. 共价键：通过共享电子对而形成的化学键。
6. 离子键：通过电子转移而形成的化学键。
7. 金属键：金属原子之间通过共享自由电子而形成的化学键。
8. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质可以通过观察和测量来确定，如颜色、密度、熔点和沸点等。
化学性质描述的是物质与其他物质发生反应时的行为。
9. 反应：物质发生变化的过程称为化学反应。
化学反应可以导致原子和分子之间的重排，形成新的化学物质。
10. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。
它受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
11. 平衡态：当反应物和产物的浓度达到一定平衡时，化学反应达到平衡态。
在平衡态下，反应物和产物的浓度保持不变。
12. 酸和碱：酸是一类能够释放质子（H+）的物质，碱则是能够接收质子的物质。
酸碱反应是化学反应的一种常见类型。
13. pH 值：表示溶液酸碱程度的指标。
pH 值数值越小，溶液越酸；数值越大，溶液越碱。
14. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
氧化剂接受电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。
15. 碳化合物：由碳、氢和其他元素组成的化合物。
碳是有机物分子的基本元素。
16. 石油：一种复杂的混合物，主要由碳和氢构成。
石油是许多化学产品的重要原料。
17. 聚合物：由许多单体重复连接而成的大分子。
聚合物常用于制造塑料、纤维和橡胶等。
18. 元素周期表：将元素按照原子数目递增的顺序排列的表格。
元素周期表可以展示元素的周期性和趋势。
化学六大基础知识
化学六大基础知识化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的科学，其基础知识包括以下六个方面：1.元素与化合物元素是构成化合物的基本单位，由具有相同原子序数（即核内质子数）的原子组成。
元素根据原子核中质子数的不同，可以分为不同的同位素。
化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的。
化合物的命名通常采用化学式，化学式能够描述元素的种类和组成比例关系。
2.原子结构与元素周期表原子结构由原子核和电子组成，原子核中带正电荷的质子和不带电的中子，电子带负电荷，环绕在原子核周围的能级上运动。
根据原子核中质子数的不同，元素的性质也会不同。
元素周期表将元素按照原子序数从小到大排列，并且将具有相似化学性质的元素放在同一列，形成周期性的特征。
3.化学键与分子结构化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合成分子或离子。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由负和正电荷之间的电荷吸引力形成的，共价键是由电子在原子核之间共享形成的，金属键是由金属原子的电子云与金属离子核之间的电子云相互重叠形成的。
分子结构描述了分子中原子之间的相对位置和空间排列。
4.反应速率与化学平衡反应速率是描述化学反应过程中物质转化的速度，可以通过反应物浓度、温度、催化剂等因素进行调控。
化学平衡指的是在闭合系统中，正反应和逆反应同时发生，达到动态平衡状态，此时正反应和逆反应的速率相等。
化学平衡的状态可以用平衡常数来描述。
5.物质的能量和热力学物质在化学反应过程中伴随着能量的转化，能量包括热能、化学能、势能等。
热力学研究物质和能量之间的关系，包括热容、焓、熵等热力学函数的计算和控制。
热力学第一定律表示能量守恒，热力学第二定律描述了能量转化的方向性和不可逆性。
6.酸碱与氧化还原反应酸碱指的是一类具有酸性和碱性特征的物质，酸能够释放氢离子（H+），而碱能够释放氢氧根离子（OH-）。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成水和盐。
氧化还原反应是指物质与氧气或电子发生转移的反应，氧化剂接受电子，而还原剂释放电子。
化学学科的核心概念和基础知识
化学学科的核心概念和基础知识化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
以下是化学学科的核心概念和基础知识：1.物质的组成和分类–元素：组成物质的基本粒子，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
–化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
–混合物：由两种或两种以上的物质组成，其组成物质之间没有发生化学反应。
–纯净物：只由一种物质组成的物质。
2.原子和分子–原子：物质的基本组成单位，具有化学性质的最小粒子。
–分子：由两个或两个以上原子通过共价键连接而成的粒子。
3.化学反应–化学反应：物质在原子、离子或分子层面上发生的转化过程，伴随着能量的变化。
–反应物：参与化学反应的起始物质。
–生成物：化学反应过程中产生的新物质。
–反应条件：影响化学反应速率、程度和产物的重要因素。
4.化学平衡–化学平衡：在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
–平衡常数：描述化学平衡状态的一个数值，表示反应物浓度与生成物浓度之间的比例关系。
–溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物。
–溶剂：能够溶解其他物质的物质。
–溶质：被溶剂溶解的物质。
–酸：在电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物。
–碱：在电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。
–盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物。
5.有机化学基础–有机物：大多数含碳的化合物，如烃、醇、醚、酮、羧酸、酯等。
–无机物：不含碳的化合物，如水、二氧化碳、盐等。
6.化学实验技能–基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取、滴定等。
–实验仪器：显微镜、试管、烧杯、蒸馏瓶、滴定管等。
7.化学与生活、生产–物质的用途：根据物质的性质来确定其在生活和生产中的应用。
–环境保护：化学在防治环境污染、保护生态环境方面的作用。
–健康生活：化学物质对人体健康的影响，如食品添加剂、药物等。
8.化学思想方法–实证主义：化学研究的基本方法，强调观察、实验和验证。
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1、 化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学变化：无新物质生成的变化。 蒸发、挥发、溶解、潮解等。 物理变化：有新物质生成的变化。 燃烧、生锈、腐败、风化等。 物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 2、 单 质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe 等。 由一种元素组成的纯净物。
10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 10、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（ 升温、（ 加溶剂； ：（1 、（2 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法： 降温、 加溶质、 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：1）降温、2）加溶质、3）恒温蒸发 溶剂。 注意：溶解度随温度而变小的物质如： 溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、 不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加 溶质、恒温蒸发溶剂）。 溶质、恒温蒸发溶剂）。 12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 13、水污染的三个主要原因： 13、水污染的三个主要原因： (1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产 (1)工业生产中的废渣 废气、废水；(2)生活污水的任意排放 (3)农业生产 工业生产中的废渣、 生活污水的任意排放； 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火 14、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器； 器。 15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： 15、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度 (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大 (2)少数物质溶解度受温度 大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大； 的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 16、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 16、 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 18、当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 石油、天然气。 19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 19、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
26、物质的颜色、 26、物质的颜色、状态 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO 蓝色固体； 胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4*5H2O）蓝色固体； 碱式碳酸铜（铜绿）绿色固体； 碳粉、氧化铜、二氧化锰、四 碱式碳酸铜（铜绿）绿色固体； 碳粉、氧化铜、二氧化锰、 氧化三铁黑色固体；无水硫酸铜（ ）、氯酸钾 氯化钾、 氯酸钾、 氧化三铁黑色固体；无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、 氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、 氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 白色固体 高锰酸钾紫黑色；硫酸亚铁（ 浅绿色溶液。 。高锰酸钾紫黑色；硫酸亚铁（FeSO4 ）浅绿色溶液。 27、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、 27、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温 度达到着火点。 度达到着火点。 28、由双原子构成分子的气体： 28、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2 29、下列由原子结构中哪部分决定： 29、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定 元素的分类由最外层电子数决定③ ②、元素的分类由最外层电子数决定③、元素的化学性质由最外 层电子数决定④ 元素的化合价最外层电子数决定⑤ 层电子数决定④、元素的化合价最外层电子数决定⑤、相对原子 量由质子数+中子数决定。 量由质子数+中子数决定。 30、学过的有机化合物： 30、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇） 甲烷）、 ）、C2H5OH（酒精、乙醇） CH3OH（甲醇）、 ）、CH3COOH（醋酸、乙酸） 、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
20、氢气和碳单质质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃 还原性。 性、还原性。 21、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色 硫在空气 21、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气 液态氧气是淡蓝色(2) 中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（ 、（3 中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色 火焰。 火焰。 22、与铜元素有关的三种蓝色： 22、与铜元素有关的三种蓝色： (1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 (1)硫酸铜晶体 (2)氢氧化铜沉淀 (3)硫酸铜溶液 硫酸铜晶体； 氢氧化铜沉淀； 硫酸铜溶液。 23、过滤操作中有“三靠” (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁 (2)玻璃 23、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃 漏斗下端紧靠烧杯内壁； 棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在 棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在 玻璃捧引流。 玻璃捧引流。 24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心， 24、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度 最高。 最高。 25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品 (2)不把鼻子 25、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子 不用手接触药品； 凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道 不尝药品的味道。 凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
化学最基本知识
适合初中、高中 适合初中、
重要知识
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原 剂氢气、一氧化碳、碳。 剂氢气、一氧化碳、 3、氢气作为燃料有三大优点： 氢气作为燃料有三大优点： 资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 黑色金属只有三种： 6、构成物质的元素可分为三类即 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 (1)金属元素 (2)非金属元素 (3)稀有气体元素 金属元素、 非金属元素、 稀有气体元素。 7，铁的氧化物有三种，其化学式为 铁的氧化物有三种， (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 (1)FeO、(2)Fe2O3、 Fe3O4。 8、溶液的特征有三个 (1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 (1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物 均一性； 稳定性； 混合物。 9、化学方程式有三个意义： 化学方程式有三个意义： (1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物 (1)表示什么物质参加反应 结果生成什么物质；(2)表示反应物 表示什么物质参加反应， 表示反应物、 质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物 生成物之间的质量比。（ 表示各反应物、 质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。（ 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。） 化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。）
1、常见气体及其性质： H2、 O2、 CO、 CO2、 CH4 CO、 常见气体及其性质： 可燃性：H2、CO、CH4 还原性：H2、CO 毒性：CO 可燃性： CO、 还原性： 毒性： 密度比空气大： 可溶于水： 最简单的有机物： 密度比空气大：O2、CO2 可溶于水：CO2 最简单的有机物：CH4 2、常见物质的俗名： 常见物质的俗名： 干冰) (酒精 酒精) (醋酸 醋酸) 纯 净 物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生 石灰)Ca(OH) 熟石灰、消石灰) 纯碱) 烧碱、 石灰)Ca(OH)2 (熟石灰、消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱、火 碱、苛性钠) CuSO4*5H2O (胆矾、蓝矾) 苛性钠) (胆矾、蓝矾) 胆矾 天然气、沼气(CH 生铁、 铁锈、 混 合 物： 煤( C ) 天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe) 铁锈、赤铁矿 (Fe2O3) 磁铁矿(Fe 石灰水、石灰浆[Ca(OH) 石灰石、 磁铁矿(Fe3O4) 石灰水、石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石、大理石 (CaCO3)盐酸( HCl ) 盐酸( 3、与水可以反应的物质： 与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如CO2、SO2、SO3 ，与水反应生成对 (1)、大多数酸性氧化物： 应的酸H 亚硫酸) 应的酸H2CO3、 H2SO3 (亚硫酸)、 H2SO4 。 (2)、少数碱性氧化物： 如K2O、CaO、Na2O ，与水反应生成对 (2)、少数碱性氧化物： CaO、 KOH、 应的碱 KOH、 Ca(OH)2、 NaOH 。 (3)、某些盐： (有结晶水合物的盐) 如： (3)、某些盐： 有结晶水合物的盐) CuSO4 + 5H2O === CuSO4*5H2O Na2CO3 + 10H2O === Na2CO3?10H2O
化合物：由多种元素组成的纯净物。 H2O、CO2、KClO3、 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4 等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、CO2 、 SO2、Fe2O3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。 ，如：CO2 、SO2 、SO3 等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物， 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物， CuO、MgO、 如：CuO、MgO、Fe2O3等。 酸：由H+、酸根离子组成的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、 H+、酸根离子组成的化合物。 HCl(盐酸) 硫酸) HNO3(硝酸) 硝酸) 碱：一般由金属离子和OH— 组成的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、 一般由金属离子和OH— 组成的化合物。 NaOH、 Fe(OH)3