高中化学金属非金属知识点总结

常见金属的化学性质

一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质

○1与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋

O2=Na2O2(淡黄色)

○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）

○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。

○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应

○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。

如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）

Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：

2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）

⑵钠化学方程式

⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2=

点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)

⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸:

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti

6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O

Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物:

4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓

⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应

Na2O+CO2--->Na2CO3

③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O

⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2

⒊过氧化钠

①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na?O?＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 2Na?O?＋ 2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑

②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：

Na?O?＋CO ══ Na?CO? Na?O?＋ SO?══ Na?SO?

③与水反应，生成氧气： 2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热

制作Na2O+O2＝Na2O2

⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。

Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过

②Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。

③Na2CO3与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓

3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑

④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl

⒌碳酸氢钠与酸NaHCO?+HCl ==== NaCl + H?O + CO?↑与碱反应aNaHCO?+NaOH ==== Na?CO?+ H?O

b与Ca(OH)?反应：要分过量和少量。少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O

过量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?+ 2H?O

①双水解与AlCl?双水解：3NaHCO?+ AlCl?==== Al(OH)?↓+ 3CO?+ 3NaCl

与Al?(SO4)?双水解：Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al (OH)?↓+6CO?↑

②与盐反应2NaHCO?+ CaCl?==== Ca(HCO?)?+ 2NaCl

③受热分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑

二．铝及其化合物

⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：2Al+3S＝Al2S3

＝l9Fe+4Al2O3

⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。

2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3

⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）

铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑

Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl O2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求

⒉氧化铝与酸反应：Al

2O

3

+3H

2

SO

4

＝Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O(Al

2

O

3

是两性氧化物)与碱反应：Al

2

O

3

+2NaOH

＝2NaAlO

2+H

2

O