高中化学金属非金属知识点总结
高中化学一轮复习非金属知识总结
高中化学一轮复习非金属知识总结非金属是指在常温常压下不具有金属性质的元素。
氯、硫和氮是化学中较为常见的非金属元素之一、下面是关于氯、硫和氮元素的一轮复习知识总结。
一、氯元素1.基本性质氯元素的原子序数为17，原子量为35.5、它是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，在常温常压下是一种二原子分子，符号为Cl22.物理性质氯气可以被液化，其液态为黄绿色。
氯气可溶于水，形成盐酸(HCl)。
3.化学性质氯元素是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
例如，它能与金属反应，生成相应的氯化物。
氯气也能与非金属直接反应，生成氯化物。
氯气可以使蓄电池中的氢气爆炸，因此具有剧毒性。
4.应用氯气的重要应用之一是用于消毒和净化水源。
氯化氢(HCl)是一种具有很强腐蚀性的气体，用于制备其他化学品。
二、硫元素1.基本性质硫元素的原子序数为16，原子量为32.1、硫是一种黄色固体，符号为S。
2.物理性质硫在常温下呈现为黄色晶体，不溶于水，但溶于苯等有机溶剂。
在加热下，硫会熔化和汽化，形成紫色的蒸汽。
3.化学性质硫是一种相对不活泼的元素，但它可与氧、氯和碱金属等反应。
例如，硫和氧反应形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等化合物。
硫也能与金属反应，形成硫化物。
4.应用硫有许多重要的应用，例如制造硫酸，生产硫酸肥料，用作消毒剂，以及在橡胶工业中用作硫化剂。
三、氮元素1.基本性质氮元素的原子序数为7，原子量为14.0。
氮是一种无色、无味、无毒的气体，在常温常压下是一种双原子分子，符号为N22.物理性质氮气具有惰性，不易与其他物质反应。
它可以被液化并成为液态氮。
液态氮具有极低的温度(-196℃)，被广泛用于冷冻保存食物和生物样本。
3.化学性质氮气在高温高压下可以与氧气反应生成一氧化二氮（N2O）或氮氧化物（NOx）。
另外，氮气也能与一些金属反应，生成氮化物。
4.应用氮气常用于工业中，尤其是在电子行业中，用来清洗和保护电子设备。
此外，氮气还广泛用于化学实验、灭火等领域。
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
高中化学第四章知识点归纳一
煌敦市安放阳光实验学校课标必修1第四章知识点归纳1．非金属元素的种类：在迄今为止发现和合成的112种元素中非金属元素有16种。
（依据元素三分法）。
2．非金属元素的存在形式：游离态和化合态两种。
（1）硅元素：只存在化合态，主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
（2）氯元素：只存在化合态，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐。
（3）硫元素：游离态存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在火山喷出物里含有大量的含硫化合物，如硫化氢、二氧化硫和三氧化硫；硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。
（4）氮元素：游离态主要存在于空气中，化合态主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白质的重要组成元素。
3．非金属单质种类与元素种类是两码事，因为存在同素异形体（同一元素形成的不同单质互称同素异形体的缘故）。
（1）氧元素有O2和O3两种单质形式。
（2）硫元素由单斜硫和斜方硫两种单质形式。
（3）氮元素有N2和N4两种单质形式。
（4）磷元素有红磷和白磷两种单质形式。
（5）碳元素有石、石墨、无形碳、C60、C120多种形式。
4．只由非金属元素构成的化合物种类：离子化合物和共价化合物。
（1）离子化合物主要是：铵盐NH4Cl 、NH4NO3（2）共价化合物有：非金属氢化物：CH4、NH3、H2O、HF非金属氧化物：CO 、CO2 、NO 、NO2非金属互化物：CS2、非金属含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金属元素的化合价推断方法：画出元素的原子结构示意图，根据最外层电子数就是最高正价数，最外层电子数减去8（或2）得到该元素的最低价态，最低价态和最高价态之间的所有化合价皆有可能形成。
6．非金属元素的化合价规律是：最外层电子数是奇数的元素其化合价通常也是奇数价，最外层电子数是偶数的元素其化合价通常也是偶数价。
氯元素的常见价态：-1 、+1 、+3 、+5 、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（ClO2）。
【高中化学重要知识】8-金属性、非金属性与氧化性、还原性的判断
【高中化学重要知识】8-金属性、非金属性与氧化性、还原性的判断
金属性：金属具有良好的导电性和热传导性、延展性，在常温常压下易于形成块状物质，且能够被磁场磁化，这些特性都可以作为判断一种物质是否具有金属性的标志。
非金属性：非金属元素不具备上述金属性，它们通常无法形成块状物质，不能被磁场磁化；此外，它们的导热性、导电性和弹性都比较差，因此可以根据这些特性来判断一种物质是否具有非金属性。
氧化性：氧化性指的是元素或者化合物在遇到氧气或其他氧化剂时，能够被氧化的性质。
通常情况下，金属的氧化性较强，而非金属的氧化性较弱。
还原性：还原性指的是元素或者化合物在遇到还原剂时，可以被还原的性质。
一般情况下，非金属的还原性较强，而金属的还原性较弱。
高中化学非金属化合物知识点
高中化学非金属化合物知识点【篇一：高中化学非金属化合物知识点】非金属及其化合物一、常见物理性质：1、颜色：a、红色世界（1）基态：fe （红棕色）、fe(oh) （红褐色）、[fe(scn)] （深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。
在空气中久置的苯酚(红色) 化学变化：紫色石蕊在酸性溶液(ph＜5.0)中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(co s、hcl)变红；酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜ph＜10.0)或红色(ph＞10)；甲基橙在酸性溶液(ph＜3.1)中呈红色；已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
b、橙色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、br )呈橙红色。
c、黄色世界：（1）基态：工业盐酸(含有fe )、au、s（淡黄色）、na （淡黄色）、agbr（淡黄色）、agi、ag 、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 d、绿色世界（1）基态：f （绿色）、cucl （浓溶液呈绿色）、 feso （浅绿色）（2）化学变化：fe (oh) （白色）——灰绿色——fe(oh) 世界：fefeo fe fescus ag 石墨(灰黑) f、蓝色世界（1）基态：cuso （晶体）、液氧、臭氧（2）化学变化：紫色石蕊在碱性溶液（ph＞8）中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；无水cuso oh燃烧火焰呈淡蓝色，co 燃烧火焰呈蓝色；在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；淀粉遇 (aq)变蓝； cl 遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
g、紫色世界（1）基态：kmno )、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；（3）化学变化：升华生紫烟； nh 受热生紫烟；紫色石蕊在（5.0＜ph＜8.0）溶液中呈紫色。
h、白色世界（1）基态：hg、铝粉、大多数块状金属、pbso fe(oh) （不稳定）、mg (oh) al(oh) 中燃烧呈现苍白色火焰； nh hcl产生白烟； mg、al 在氧气中燃烧发出耀眼的白光；红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
高中化学非金属及其化合物知识点
高中化学非金属及其化合物一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
高中化学复习知识点：金属与非金属
X
Y
Z
A
氧化物
化合物
纯净物
B
金属单质
单质
纯净物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
化合物
酸
硫酸
A．AB．BC．CD．D
9．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( )
A．成功开采可燃冰(CH4•nH2O)
B．研制出超高强钢
C．合成全氮阴离子盐
(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl
D．化学反应过程中，元素化合价变化是氧化还原反应的标志，根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；
答案选D。
4．A
【解析】
【详解】
A．金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质，故A错误；
B．根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
C．四氯化碳是由碳元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
(7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物（_____）
(8)金属氧化物一定是碱性氧化物（____）
(9)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物（___）
(10)HCOOH含有两个氢，所以是二元酸（_____）
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
A．氢也易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；
B．碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；
盐酸，硫酸
氢氧化钠，氢氧化钙
红磷，硫
铜，锌
实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在( )
A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱
7．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是（）
高中化学非金属氧化物知识点总结
15、铁(完全过量)和少量的稀硝酸
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2o
16、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2o
so2+2h2s===3s+2h2o
so3+2ki===k2so3+i2
5、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
6、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
7、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
8、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
料气)
so2+ca(oh)2===caso3+h2o
(不能用澄清石灰水鉴别so2和co2.可用品红鉴别)
so3+mgo===mgso4
so3+ca(oh)2===caso4+h2o
co2+2naoh(过量)===na2co3+h2o
co2(过量)+naoh===nahco3
co2+ca(oh)2(过量)===caco3+h2o
高中化学非金属氧化物知识点总结
高中化学非金属氧化物知识点总结
非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2so2+o2===2so3
2so2+o2+2h2o===2h2so4
高中化学金属非金属知识点总结
高中化学金属非金属知识点总结_ 钠及其化合物钠⑴钠的化学性质与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O ?? 在点燃时??2Na＋O2=Na2O2(淡黃色).钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2钠由于此反应剧烈, 能引起氢气燃烧, 所以钠失火不能用水扑救, 必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性, 可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应, 所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量, 如果钠少量, 只能与酸反应, 如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2如果钠过量, 则优先与酸反应, 然后再与酸溶液中的水反应钠与盐反应a将钠投入盐溶液中, 钠先会和溶液中的水反应, 生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应, 常见于金属冶炼工业中, 如4Na+TiCl4=4NaCl+TiNa+KCl=K+NaCl ★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应, 如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2⑵钠化学方程式与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2+4Na2ONa+KCl=高温=K+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2---Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3△Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 放出氧气, 例：2NaO＋2CO══2NaCO＋O 2NaO＋2SO══2NaSO+ O②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应, 生成盐, 但不放出氧气, 如：NaO＋CO ══NaCO NaO＋SO══NaSO③与水反应, 生成氧气：2NaO+2HO ══4NaOH + O, 反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性, 能与酸产生一定反应。
【高中化学重要知识】8-金属性、非金属性与氧化性、还原性的判断
4HCl(浓) +O2
CuCl2 MnCl2 + 2H2O +Cl2 500
(3)
上述三个反应，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是 Cl2，而氧化剂分别是 KMnO4、MnO2、 O2 。（1）式的反应条件是室温，（2）是条件是加热，（3）条件不仅需要加热到 500℃，还 需要 CuCl2 作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性：KMnO4 > MnO2 > O2 。
来。（如 Cl2 能从 NaBr、NaI、NaS 中置换出 Br2、I2、S）。 6．其他，同一金属单质与不同非金属单质反应，生成的化合价金属元素的氧化数（化合 Δ
价 ） 高低 不 同， 与 之反 应 生成 高 氧化 数 的非 金 属性 强 。 例 ：2Cu ＋ S === Cu2S Cu ＋ 点燃
二、非金属性强弱的判断方法 1．同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，原子半径减小，得电子能力增强，非金属
性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属
性减弱。 2．依据最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强。 3．非金属单质与 H2 化合的难易程度，越容易化合，非金属性越强。 4．依据形成的气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强。 5．非金属元素单质间的置换反应，非金属性强的能将非金属性弱的从其盐溶液中置换出
Cl2 === CuCl2 所以，Cl 的非金属性强于 S。
三、金属性、非金属性与还原性、氧化性的关系 还原性：是指失去电子的性质（或能力） 氧化性：是指得到电子的性质（或能力）
对于金属元素而言，元素的金属性越强，对应的金属单质的还原性也越强。 对于非金属元素而言，元素的非金属性越强，对应的非金属单质的氧化性也越强。
【高中化学】金属性非金属性
【高中化学】金属性非金属性【高中化学】金属性、非金属性元素的金属性、非金属性及其强弱的判断依据一、金属性与金属活动性金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质。
我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度，一般说来，元素的电离能数值越大，它的金属性越弱。
金属活动性则所指在水溶液中（非固相或气相），金属原子丧失电子（构成直观水合离子）能力的性质。
它就是以金属的标准电极电位为标准的，标准电极电位与原子的电离能、升华能够、水合能够等多种因素有关。
可知“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，一般来说，金属性弱的元素，金属活动性越弱，但两者有时也整体表现不一致。
比如cu和zn、na和ca，金属性：cu>zn，na>ca；金属活动性：zn>cu，ca>na。
二、金属性强弱的判断依据1、依据金属活动顺序表中（极少数除外）。
边线越依靠前，金属性越弱。
2、常温下与水反应的难易程度。
与水反应越容易，金属性越强。
3、常温下与酸反应的深浅程度。
与酸反应越难，金属性越弱。
4、金属与盐溶液间的置换反应。
金属性强的金属能置换出金属性弱的金属。
5、金属阳离子的水解性高低（极少数除外）。
阳离子的水解性越弱，对应金属的金属性越强。
6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
碱性越强，对应元素的金属性越强。
7、同周期中，从左向右，随其核电荷数的减少，金属性弱化。
同主族中，从上到下，随其核电荷数的减少，金属性进一步增强。
8、高温下与金属氧化物间的置换反应。
金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，如铝热反应。
三、非金属性非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质。
我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度，一般说来，元素的电子亲合能越大，它的非金属性越强。
四、非金属性高低的推论依据1、气态氢化物的稳定性。
氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强。
2、与h2单质的条件，反应条件越难。
则对应元素的非金属性越弱。
高中化学《非金属知识点总结》范文
化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 黄绿色无色成分 Cl 2 Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl ―、ClO ―、极少量的为OH ― H ＋、Cl ―、H 2O 、极少量的OH ―稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式 2Na+Cl 2点燃2NaCl 与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl 2 点燃2FeCl 3 与金属铜反应方程式 Cu+Cl 2点燃CuCl 2与氢气反应方程式 H 2+Cl 22HCl ；H 2+Cl 2 2HCl与水反应方程式 H 2O +Cl 2 ==HCl+HClO制漂白液反应方程式 Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O制漂白粉反应方程式2Cl 2 +2C a (O H )2==CaCl 2 +C a (C l O )2 +2H 2O 实验室制法MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2O氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO 3溶液：g ＋+Cl ―==AgCl二、硅及其化合物的转化关系①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。
2C ＋SiO2=====高温Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2==Na HCO3与CaO反应方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC 砂纸、砂轮的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
【高中化学】高中化学非金属氧化物知识点总结
【高中化学】高中化学非金属氧化物知识点总结非金属氧化物非金属氧化物1、低价态的还原性：2so2+o2==2so32so2+o2+2h2o===2h2so4（这是大气中SO2的缓慢环境化学反应）so2+cl2+2h2o===h2so4+2hclso2+br2+2h2o==h2so4+2hbrso2+i2+2h2o===h2so4+2hiso2+no2==so3+no2no+o2===2no2no+no2+2naoh==2nano2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的no和no2）2co+o2==2co2co+cuo===cu+co23co+fe2o3==2fe+3co2co+h2o===co2+h22.氧化性：so2+2h2s===3s+2h2oso3+2ki==k2so3+i2no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（用淀粉碘化钾溶液无法识别溴蒸汽和NO2）4no2+h2s===4no+so3+h2o2no2+cu==4cuo+n2co2+2mg===2mgo+c（二氧化碳不能用于扑灭由镁、钙、钡、钠引起的火灾）高中数学，K等）sio2+2h2===si+2h2osio2+2mg==2mgo+si3、与水的作用:so2+h2o==h2so3so3+h2o===h2so43no2+h2o==2hno3+non2o5+h2o===2hno3p2o5+h2o==2hpo3p2o5+3h2o===2h3po4（P2O5易吸水，可用作气体干燥剂p2o5+3h2so4(浓)===2h3po4+3so3)co2+h2o==h2co34、与碱性物质的作用:so2+2nh3+h2o==（nh4）2so3so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3（这是硫酸装置回收SO2的反应。
首先用氨吸收SO2，然后用H2SO4处理：2nh4hso3+H2SO4==（NH4）2SO4+2H2O+2so2。
生成的硫酸铵用作肥料，SO2作为原料气回收） so2+ca(oh)2===caso3+h2o（清澈的石灰水不能用于识别SO2和CO2。
金属和非金属化合物的总结
（一）、钠1．Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
3．Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
4．Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
5．Na与熔融氯化钾反应的原理：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K（二）、氢氧化钠1．俗名：火碱、烧碱、苛性钠2．溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4＋＋OH－NH3·H2O NH3↑H2O3．与CO2的反应：主要是离子方程式的书写（CO2少量和过量时，产物不同）4．潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2（三）、过氧化钠1．非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2．过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3N A，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
3．过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
4．强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
（四）、碳酸钠与碳酸氢钠1．俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）2．除杂：CO2（HCl）：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
金属非金属总结汇报
金属非金属总结汇报
金属和非金属是化学中两种基本的物质类型，它们在我们日常生活和工业生产
中都起着重要的作用。
在本次总结汇报中，我将对金属和非金属的性质、用途以及在环境中的影响进行简要概述。
首先，金属是一类具有良好导电性、导热性和延展性的物质，常见的金属有铁、铜、铝等。
金属在工业生产中广泛应用，例如用于制造机械设备、建筑结构、电子产品等。
此外，金属还可以用于制作首饰、货币等日常用品。
然而，金属在环境中的排放和废弃物处理可能会对生态环境产生负面影响，因此需要加强金属资源的循环利用和环保措施。
非金属则是一类不具备金属特性的物质，包括氧、氮、碳等。
非金属在化工、
建材、食品加工等行业中有着重要的应用，例如氧气可用于医疗氧疗、氮气可用于食品保鲜等。
与金属相比，非金属在环境中的排放和废弃物处理对生态环境的影响相对较小，但仍需注意对非金属资源的合理利用和环保管理。
总的来说，金属和非金属都是我们生活中不可或缺的物质，它们在工业生产、
日常生活和环境保护中都扮演着重要的角色。
在今后的工作中，我们需要继续加强对金属和非金属资源的管理和利用，促进资源循环利用和环境保护工作的开展。
希望通过我们的努力，能够更好地保护和利用金属和非金属资源，为可持续发展做出贡献。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质○1与氧气反应在常温时 4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如 2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。
）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做镇定剂）○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。
钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）⑵钠化学方程式⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体） 2Na＋O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2--->Na2CO3③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：2Na?O?＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 2Na?O?＋ 2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na?O?＋CO ══ Na?CO? Na?O?＋ SO?══ Na?SO?③与水反应，生成氧气： 2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量） Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过②Na2CO3与碱反应。
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。
③Na2CO3与盐反应。
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl + CO2 + NH3 + H2O ==== NaHCO3↓+ NH4Cl⒌碳酸氢钠与酸NaHCO?+HCl ==== NaCl + H?O + CO?↑与碱反应aNaHCO?+NaOH ==== Na?CO?+ H?Ob与Ca(OH)?反应：要分过量和少量。
少量：NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O过量：2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?+ 2H?O①双水解与AlCl?双水解：3NaHCO?+ AlCl?==== Al(OH)?↓+ 3CO?+ 3NaCl与Al?(SO4)?双水解：Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al (OH)?↓+6CO?↑②与盐反应2NaHCO?+ CaCl?==== Ca(HCO?)?+ 2NaCl③受热分解：2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑二．铝及其化合物⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3（发强白光）（实验）和非金属反应：2Al+3S＝Al2S3＝l9Fe+4Al2O3⑤和酸反应：在常温下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化。
盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应，生成盐并放出氢气。
2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和盐溶液反应：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3⑥和碱溶液反应：主要和NaOH、KOH强碱溶液反应，可看做是碱溶液先溶解掉铝表面氧化铝保护膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（实验）铝和水发生置换反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3溶解在强碱溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O一般可用下列化学方程式或离子方程式表示这一反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl O2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：1.铝和不活动金属氧化物（主要是难熔金属氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫铝热剂，在反应中铝做还原剂。
反应过程放大量热，可将被还原的金属熔化成液态2.铝在加热时可以跟浓硫酸或硝酸反应，情况较复杂不做要求⒉氧化铝与酸反应：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)与碱反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O⒊氢氧化铝① 与酸反应：Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O 与碱反应: Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 受热分解2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2O⑵制作：溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）二．铁及其化合物①铁与非金属单质反应：2Fe+3Cl 2 点燃2FeCl 3 Fe+S△FeSFe+I 2△FeI 23Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 2Fe+3Br 2＝2FeBr 3 ②铁与水反应：3Fe+4H 2O(g)高温Fe 3O 4+4H 2③铁与酸反应：Fe+H 2S ＝FeS+H 2↑2Fe+6H 2SO 4(浓)＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O Fe+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2↑ Fe+6HNO 3（浓）＝Fe(NO 3)3+3NO 2↑+3H 2OFe+4HNO 3＝Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 8Fe+30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3N 2O ↑+15H 2O 10Fe+36HNO 3＝10Fe(NO 3)3+3N 2↑+18H 2O 8Fe+30HNO 3＝8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ ② 铁与盐反应：2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2(实验)Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4＝FeCl 2+SnCl 2 Fe+(CH 3COO)2Cu ＝Cu+(CH 3COO)2Fe ⒉氧化亚铁⑴化学性质：①与氧气反应：6FeO+O 2△2Fe 3O 4②与活泼金属反应：3FeO+2Al△Al 2O 3+3Fe③与氧化性酸反应：FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O④与酸反应：FeO + 2 HCl → FeCl2+ H2OFeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O⑤分解：FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性，可以歧化生成金属铁和Fe3O4：4 FeO → Fe + Fe3O4⑥与非金属单质反应：Si + 2 FeO → SiO2 + 2 Fe Mn + FeO → MnO + Fe2 P + 5 FeO → P2O5 + 5 Fe⑵制作：在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得：FeC2O4=FeO+CO+CO2⒊氧化铁⑴化学性质：①稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O②（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原：Fe2O3+2Al高温Al2O3+2FeFe2O3+3CO△2Fe+3CO2⑵制作：①4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O③腐蚀：在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。
在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
铁失去电子而被氧化：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⒋四氧化三铁⑴化学性质：①氧化(与氧气反应)：4Fe3O4+O2=6Fe2O3（条件是高温）②在高温下可与还原剂H2、CO、Al,C等反应：3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9FeFe3O4+4CO=3Fe+4CO2Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O③二氧化氮和灼热的铁粉反应生成四氧化三铁和氮气：2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（条件是高温）④水蒸汽和炽热的铁反应生成四氧化三铁：4H2O(g)+3Fe=高温=Fe3O4+4H2⑤和酸反应：Fe3O4+8HCl（浓）=2FeCl3+FeCl2+4H2O⑵制作：①铁丝在氧气中燃烧②细铁丝在空气中加热到500℃也会燃烧生成四氧化三铁：③铁在高温下与水蒸气反应：3Fe + 4H2O （g）= Fe3O4 + 4H2③通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的⒌氢氧化亚铁⑴化学性质：氧化①：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3②：4Fe（OH）2+O2===加热===2Fe2O3+4H2O (隔氧环境）⑵制作：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。