物理化学题目(东大原题)
东北大学2005年攻读硕士学位研究生物理化学考研试题
（1）a 图代表（
）充于量块玻璃之间；
2
（2）比较大小： 玻璃 / 水 （
） 玻璃 / 汞 ） ）移
（3）若要分开两块玻璃，是 a 较高容易还是 b 较容易（ （4）当在两图的左侧分别加热时，a 中液体向（ 动。
）移动，b 中液体向（
三、 （20 分）根据 A-B 二元相图回答问题：
1、指明图中数字 1、2、3、4、5 所表示的各区域的组成。 2、请写出物系①和③别缓慢冷却过程中在 H 和 F 点发生的相变化反应式及相反应 名称。 3、化合物 C 属于那种类型的化合物？ 4、相图中 1 区，2 区，P 点和 F 点的自由度各为几？ 5、分别画出图中①、②、③所表示的 3 个物系缓慢冷却的步冷曲线。
）J/mol。 ）
2、为使汞的蒸汽压从 pHg =94.62kPa 降到 93.30kPa， 需在 50g 汞中溶解 （
克锡。 （假设此合金遵守拉乌尔定律，且已知，汞和锡的原子量分别为 200.59 和 118.69） 3、如图，水，汞分别分布在两块平板玻璃中间，已知水与玻璃接触角小于 90 度， 汞与玻璃的接触角大于 90 度，则：
B、ΔS=0，ΔH<0，ΔG<0； D、ΔS<0，ΔH<0，ΔG<0；
3、n 摩尔理想气体由始态（n，T，p1，V1）经自由膨胀，一次膨胀、二次膨胀、 准 静态膨胀、可逆膨胀五种过程达到同样的终态（n，T，p2，V2） ，假设：V2>V1，所作的 功分别为 W1 、 W2 、 W3 、 W4 、 W5 ，则 A、 W1 W2 W3 W4 W5 C、 W1 W2 W3 W4 W5 。 B、 W1 W2 W3 W4 W5 D、 W5 W1 W2 W3 W4
东南大学物理化学考研98-13年的(除了10)真题.
. . .. . ... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . .... . ..东南12年的物化题几乎全是书上的，有56分的填空和判断，10个大题目都很简单差不多都是天大版书后习题中比较简单的题。
1.有一个大题是判断ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA哪些量的变化是为零，下面分五个小题，第一小题是理想气体自由膨胀后哪个变量为零，还有一个是水在373.15K可逆变为水蒸汽，还有一个是真实气体不可逆循环过程。
（也是书上的，要是不是书上的就是文霞物化考研指导书上面的，反正是一模一样的原题）2.画相图的题好像是书上第六章第16个习题，就是凝聚相完全互溶的，画出a 点b点的步冷曲线，指出各相区的组成。
3化学平衡题给出一个平衡，写了五个不同的条件指出平衡移动的方向，（好像是文霞指导书上的）4在恒定容器中，空气的量多出氢气的量50%，空气中氧气占21%,氮气占79%，假设氢气和氧气瞬间反应，求所能达到的最高温度和最大压力，后面给出了氧气，氮气，水蒸汽的反应焓，（课本，文霞指导书，天大版课本配套的答案书上的和课本一个颜色的那本答案书，反正就在这三本书里面）5电化学考的是给出了KCL的电导率，放在一个电导池里，给出电阻，求电导池系数，换成氯化钙，给出电阻和其它几个数据，求电导率（也是书上的原题）6电化学有一个是给出E随温度均为变化，写出电极反应、电池反应。
求ΔH、ΔS、ΔG，文霞指导书上可以找到几乎一样的题，7 CO+H2O=CO2+H2在25℃给出他们的焓，Cp。
求反应平衡常数K。
（利基希霍夫公式即可）书上可以找到差不多一样的题。
8给出一个一级反应求它的半衰期，（超级简单）还有两个不记得了，反正题复习的时候几乎都见过。
东大计算题考的都是课后最简单的题，填空和判断也是很简单的基础题。
整试卷也没有用到复杂的公式。
2013年东南大学物理化学（955）研究生招生考试试题（手打版）一．填空题（12分）1．所谓热力学平衡，实际上包括了，，，四大平衡。
东南大学物理化学2019考研真题
一、选择（15×2）1.Cp>Cv2.已知戊烷Δc H m,H2O、CO2的Δc H m，求戊烷的Δr H m3.将NH2CO2NH4（s）放入真空容器中分解，达到如下分解平衡NH2CO2NH4（s）=2NH3（g）+CO2(g)则系统的组分数和自由度数（真题类似这道，只不过是恒温400K，分解产物有3种，忘了具体的了）4.298K，，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0,1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率(k增加，摩尔电导率减小)5.一个三通管，堵住左边，右边有小泡，堵住右边，左边有小泡，两边都不堵，什么现象6.丁达尔现象是发生光的什么作用的结果7.ＫＩ过量制备ＡｇＩ，哪个聚沉能力最强8.重结晶出来的固体比溶液中的化学式高还是低9.随着电流密度的增加，阳极电势和阴极电势如何变化10.沈文霞P318,1811.沈文霞P３２１,２９二、简答（5道、50分）1．理想气体自状态1经绝热可逆过程膨胀到状态2后，请说明状态1和状态2之间不可能存在绝热不可逆过程2. 热力学与电学联系的函数。
实验可以测出哪些电力学数据3.解释动电现象，并说出启示、4. 一道很简单的相图题，写出每个相区的稳定相，画a、b的步冷曲线5. （沈文霞P108）三、大题（7道、70分）1.热力学计算题，给出P1、V1，先是恒压膨胀到V2，再是恒体积提高压强，计算过程的W、Q、ΔU、ΔH2．已知100摄氏度水的Δfus H m,-10摄氏度的Δvap Hm,冰、水、水蒸气的定压热容求0摄氏度的标准摩尔升华焓。
3.有一绝热系统，中间隔板为导热壁，右边容积为左边的2倍，已知气体的C v,m=28.03J.mol-1，分别求：（a）不抽掉隔板达到平衡后的ΔS （b）抽去隔板达到平衡后的ΔS4.苯和甲苯的混合物在101.325Kpa沸腾，给出P*（甲苯）、P*（苯）求气相液相组成+20.45.ln(K/h-1)=- 8389(T/K)(a)30摄氏度时，求转化率（b）30摄氏度，转化率为30%时不能用，求保质期6.电学里很简单的一道题(a)写出电极反应和电池反应（b）求E、温度系数（c）求a±γ±7.电学里很简单的一道题。
物理化学(下)_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
物理化学（下）_东北大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.298K时，下列电极反应的标准电极电势【图片】【图片】则反应【图片】的【图片】等于（）。
参考答案:0.770 V2.电解质溶液的导电能力：（）参考答案:随温度升高而增大3.已知反应(1)和(2)具有相同的指前因子，测得在相同的温度下升高20K时，反应(1)和(2)的反应速率分别提高2倍和3倍，说明反应(1)的活化能Ea,1( )反应(2)的活化能Ea,2。
参考答案:小于4.基元反应：【图片】的反应分子数是（）。
参考答案:双分子反应5.某反应速率常数与各元反应速率常数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是( )。
参考答案:Ea=E2+1/2(E1-E4)6.已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是（）。
参考答案:上述都有可能7.电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（）。
参考答案:TΔrSm8.下列所列举的反应中，（）反应有可能是基元反应。
【图片】参考答案:（D）9.298K，KNO3水溶液的浓度由1 mol/L增大至2 mol/L，其摩尔电导率将（）参考答案:减小10.在电池Pt | H2(g, p) | HCl(1 mol/kg) ‖ CuSO4(0.01 mol/kg)|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（）。
参考答案:0.1 mol/kg CuSO411.反应，A → Y，如果反应物 A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数（）。
参考答案:零级12.反应：aA + bB → 产物，若cA一定时，cB加大一倍，其反应速率加倍；cB若一定，cA加倍，则其反应速率为原来的4倍。
则此反应为（）。
参考答案:三级反应13.对于大多数体系来说，当温度升高时，表面张力下降。
参考答案:错误14.正离子和负离子迁移数之和等于（）。
参考答案:115.空中的水滴大小不等，在运动过程中，这些水滴一般的变化趋势是（）。
东大14秋学期《物理化学》在线作业2答案
B.正确
?
正确答案：A
10.因为ΔrGmq==－RTlnKq?，所以ΔrGmq是在温度T时，化学反应达到平衡状态时的吉布斯函数变。
A.错误
B物理化学》在线作业2
一,单选题
1.物质的量为n的理想气体恒温压缩，当压力由p1变到p2时，其△G是( )。
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：D
2.某理想气体在TK条件下，使体积由V1变化到V2，所做的体积功为W，吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是( ).
A. W>Q；
B. W< Q；
C. W=Q；
A. >；
B. =；
C. <；
D.无法确定
?
正确答案：A
二,判断题
1.对基元反应A+2B→C，其反应物A的速率方程为：
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
2.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
3.朗缪尔定温吸附理论只适用于单分子层吸附。
D.无确定关系
?
正确答案：C
3.某系统如图所示，抽去隔板，则系统的熵（）。
A.增加；
B.减小；
C.不变；
D.无法确定
?
正确答案：C
4.某反应A→B的速率常数k=1×10-5mol·dm-3·s-1，反应的起始浓度为0.1·dm-3，此反应进行完全所需要的时间（）。
A. 15min；
B. 10min；
7.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程( )。
A.可以从同一始态出发达到同一终态；
东南大学物理化学内容及思考题
东南⼤学物理化学内容及思考题实验⼀恒容量热法——燃烧热的测定⼀、操作步骤1.样品压⽚截取 15 cm ⽆弯曲、⽆扭折的镍丝在电⼦天平上准确称⾄0.0001 g。
将镍丝的中部在细⾦属棒上绕上4 ~ 5圈，抽出⾦属棒，将镍丝的两端合并穿⼊模⼦的底板，将模⼦放在底板上，然后置于压⽚机的托板上。
在台秤上秤取0.8g已⼲燥的苯甲酸（不超过１g）,倒⼊模⼦，向下转动压⽚机旋柄，将样品压⽚，压好后，向上转动旋柄，抽出托板，底板脱落，在压模下置⼀张洁净的纸⽚，再向下转动旋柄，将压⽚压出，放在已称重的燃烧⽫中，再次准确称量⾄0.1mg。
2.装弹将燃烧⽫置于氧弹⽀架上，将镍丝两头分别紧绕在电极的下端，将弹帽放在弹体上，旋紧弹帽，⽤万⽤电表检查两电极是否通路；绑镍丝前应不通，绑镍丝后应为通路，否则重新压⽚。
通路时两极间电阻值⼀般应不⼤于20 。
3. 充氧⽓将氧弹进⽓⼝和充氧器的出⽓⼝接通，按下充氧器的⼿柄，此时表压指针指向0.5MPa，松开充氧器的⼿柄，氧⽓已充⼊氧弹中。
⽤特制顶针顶开氧弹出⽓孔，放出氧弹内的空⽓，再将氧弹进⽓⼝和充氧器的出⽓⼝接通，按下充氧器的⼿柄，此时表压指针指向1.5 MPa，1 min 后松开充氧器的⼿柄，氧⽓已充⼊氧弹中。
将充好氧⽓的氧弹再⽤万⽤表检查两极是否通路；若通路，则将氧弹放⼊量热计的内筒中。
4调节⽔温将温差测量仪探头放⼊⽔夹套，测量并记录夹套内⽔温，⽤容量瓶取2000ml已调温的⽔注⼊内筒中(控制内筒⽔温⽐夹套⽔温低1℃左右)，5. 燃烧和测量温度装上搅拌马达，将氧弹两极⽤电线连接在点⽕变压器上，温差测量仪探头插⼊内筒⽔中，然后盖上盖⼦。
打开总电源开关，打开搅拌开关，接通精密温度温差测量仪，选择温差档，可精确⾄0.001℃，按下时间键，计时的时间间隔将在1 min 和0.5 min 之间转换选择；打开量热计控制器的电源，按下搅拌键，预热10 min 后，开始实验计时，此时每隔1 min 读⼀次数据；10 min 后，按下点⽕键，同时计时的时间间隔改为0.5 min；直到每次读数时温度上升⼩于0.1℃再改为1 min 读⼀次，继续10 min，结束实验。
东南大学物理化学化考研答题部分答案05至答案
1.实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。
因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算说明这一过程是否为可逆？解：该过程为不可逆过程。
2.有一绝热体系如图2.1所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的，试求：（1）不抽掉隔板达平衡后的S。
（2）抽去隔板达平衡后的S。
解：（1）不抽掉隔板最后达热平衡，平衡后的温度为T，设左边为室1，右边为室2：解出（2）抽去隔板后的熵变由两部分组成，一部分为上述热熵变化，另一部分为等温混合熵变。
3.指出下列各过程中，体系的何者为零？（1）非理想气体卡诺循环；（2）实际气体节流膨胀；（3）理想气体真空膨胀；（4）H2(g)和O2(g)在绝热刚瓶中发生反应生成水；（5）液态水在373K及101325Pa压力下蒸发成水蒸气。
解：（1）全部为零（2）＝0（3）（4）（5）4. 若令膨胀系数，，压缩系数，证明解： (1)对定量纯物质(2)将（2）带入（1）中，经整理得：(3)因为则又所以 (4)将（4）式代入（3）式得(5)设则等容时则(6)将（6）带入（5）式，即因为所以5. 理想气体模型的要点是什么？“当压力趋近于零时，任何实际气体均趋近于理想气体。
”这种说法对否，为什么？理想溶液模型的要点是什么？“当溶液i分无限稀释时，其性质趋近于理想溶液。
”这种说法对否，为什么？解：理想气体模型的要点是：①分子间无作用力，分子间的作用势能为零。
②分子可视为数学上的电，其体积为零。
当压力趋于零时，在一定温度下，气体体系的体积将趋于无穷大，分子间的平均距离r 也随之趋于无穷大。
因分子间的作用力于分子间距r的6次方（斥力）成反比，随着r的增加，分子间的作用力将减弱至可忽略不计；而当p→0时，r→∞，故分子间的作用力可视为零。
另外，当p→0时，V→∞，而体系中分子本身所占有的体积可视为常数，因此，随着压力趋近于零，分子本身占有的体积与体系所占有的体积相比，可忽略不计，故此时分子的体积可视为零。
物理化学经典习题东南大学化学化工学院物理化学真题,每年都从这里面选择题目 内部资料
物理化学经典习题二、问答题1．为什么热和功的转化是不可逆的？2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H 2(g) + 21O 2(g) ═ H 2O(g)，在反应自发进行。
问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q ，W ，∆U ，∆H ，∆S 和 ∆F 。
3．对单组分体系相变，将克拉贝龙方程演化为克-克方程的条件是什么？4．为什么有的化学反应速率具有负温度系数，即温度升高反应速率反而下降？5．为什么说，热化学实验数据是计算化学平衡常数的主要基础？三、计算题1．苯在正常沸点353K 下的∆vap H m ø = 30.77 kJ·mol -1，今将353K 及p ø下的1molC 6H 6(l)向真空等温蒸发为同温同压下的苯蒸气（设为理想气体）。
(1) 求算在此过程中苯吸收的热量Q 与所做的功W ；(2) 求苯的摩尔气化熵 ∆vap S m ø 及摩尔气化自由能 ∆vap G m ø；(3) 求环境的熵变 ∆S 环，并判断上述过程是否为不可逆过程。
2．把一定量的气体反应物A 迅速引入一个温度800K 的抽空容器内，待反应达到指定温度后计时（已有一部分A 分解）。
已知反应的计量方程为 2A (g) → 2B (g) + C (g) ，反应的半衰期与起始浓度无关；t=0时，p 总=1.316×104Pa ；t=10min 时，p 总 =1.432×104Pa ；经很长时间后，p 总 =1.500×104Pa 。
试求：(1) 反应速率常数k 和反应半衰期t 1/2 ；(2) 反应进行到1小时时，A 物质的分压和总压各为多少？3．A 和B 能形成两种化合物A 2B 和AB 2，A 的熔点比B 低，A 2B 的相合熔点介于A 和B 之间，AB 2的不相合熔点介于A 和A 2B 之间。
请画出该体系T ~ x 相图的示意图。
4．将正丁醇（M r = 74）蒸气聚冷至273 K ，发现其过饱和度（即p/ p°）约达到4方能自行凝结为液滴。
东南大学物理化学2018考研真题
2018 物化真题一、选择题1、物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？A 、pB 、VC 、T 、UD 、T 、p 2，下列关系式中能适用于一切体系的是（）A 、p T VS p d d B 、T Q S R d C 、S S S i e d d d D 、surr systd d d S S S 3，马拉松运动员喝什么？A ，白开水B ，茶水，C ，等渗含电解质水D ，20%葡萄糖溶液4，理想气体恒外压从10L 膨胀到16L ，具体吸热多少，让求△H 值5. 反应△G 数值给出，问反应自发方向与否，6. 温度上升10K 反应速率增加几倍？答案是2-4 7.一毛细玻璃管伸出水面，把毛细管往下移1/2h ，液面如何变化凸液面凹液面变化之类的8、某化学反应的方程式为2AP ，则在动力学研究中表明该反应为A 、二级反应B 、基元反应C 、双分子反应D 、以上都无法确定填空1，在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合。
以水和硫酸为体系，则Q 0；W 0，U 0。
2，光化学反应最本质的特点还是区别来这，，，3.物理化学领域至少三个科学家及其贡献4，寻找物理化学常数的途径至少三个5.常见胶体至少三个6.热力学上金刚石没有石墨稳定，但是为什么金刚石还是能够稳定存在？7.H +,CH3COO -,Cl -,Na +的摩尔电导率给出来，求NaCl 摩尔电导率8，举例参比电极，至少两个简答1，图文并茂说出表面张力是什么及其产生根本原因2，图文并茂说明催化剂发生作用途径3，卡诺定理△T 变化。
推导论证是降低低温有利还是升高高温更有利4，三个乙烯与氧气的反应，一个是银催化生成环氧乙烷，一个是钯催化生成乙醛，一个是无催化剂生成二氧化碳和水，同时给出三个反应的K 值。
阐述催化剂发生加速作用的选择性及其作用途径，，好像是这样，，5，以朗格缪尔单层吸附定律基础上延伸出BET多层吸附为例，说明自然科学研究有哪些方法6，超纯水疑似受到污染，设计实验鉴定。
东大物理化学试题及答案(两份题)
物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV@( c )2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.DA. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@( D ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是A. 表面张力升高，正吸附B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附( B ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( A ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等( A ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3@( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零@( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa( ) 19. 在HAc电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc溶液的A. 电导率B. 电阻C. 摩尔电导D. 电离度19. B( ) 20. 定温下气相反应K p有什么特点？20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 23. CA.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
东南大学 物理化学 习题课上答案
1.在下列情况下，1mol 理想气体在恒定300K 时从50dm3膨胀至100dm3，计算下列不同过程的Q 、W 、ΔH 、ΔS (1)可逆膨胀(2)膨胀所做功等于最大功的50% (3)向真空膨胀解：因为恒温膨胀，所以ΔH ＝0、 11276.52ln 314.81ln-⋅=⨯⨯==∆K J V V nR S 状态函数的变化量只与始终态有关，与过程无关，所以不同过程的ΔH ＝0，ΔS ＝5.76J ， （1）kJ TS Q W 728.130076.5=⨯===- (2) kJ Q W 864.0728.15.0=⨯==-(3) 0==-Q W2 苯的正常沸点为353K ，摩尔汽化焓为30.77kJ •mol -1，现将353K ，标准压力下的1摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。
A ．计算该过程苯吸收的热量和做的功；B ．求过程的⊿G 和⊿S ；C ．求环境的熵变；D ．可以使用何种判据判断过程的性质。
解：设计如下途径计算：A ．因真空蒸发， p 环=0Q =⊿U =⊿H -⊿ (pV )压力变化不大时，压力对凝聚系统的焓、熵影响不大，所以⊿H 1=0、⊿S 1=0。
又理想气体恒温 ⊿H 3=0 ，所以⊿H =⊿H 1+⊿H 2+⊿H 3=⊿H 2= n ⊿vap H m则 Q =n ⊿vap H m - p (V g -V l )= n ⊿vap H m - pV g ≈n ⊿vap H m - nRT= 1×30770 J - 1mol ×8.3145 J ·K -1·mol -1×353K = 27835JB. ⊿S =⊿S 1+⊿S 2+⊿S 3=⊿S 2+⊿S 2= (H 2/T )+ nR ln(p /p )= (30770J/353K)+1×8.3145J ·K -1×ln(101.325kPa/100kPa)= 87.28J ·K -1⊿G =⊿H - T ⊿S = 30770J - 353K ×87.28J ·K -1= -39.84J真空等温蒸发 ⊿H 、⊿S⊿H 3、⊿S 3 (3)(1) ⊿H 1、⊿S 1苯 (l) 1 mol 353K ，p 苯 ( l ) 1 mol 353 Kp = 101.325 k Pa苯 ( g ) 1 mol 353 K ，p苯 (g ) 1 mol 353 Kp = 101.325 kPa(2) ⊿H 2、⊿S 2C. 环境熵变 ： ⊿S 环= -Q 系/T 环= -27835J/353K =-78.85 J ·K -1D . 可用熵判据判断过程的性质，此过程⊿S 隔=⊿S 系+⊿S 环= 87.28J ·K -1+(-78.85J ·K -1)= 8.43J ·K -1> 0 故为不可逆过程。
东大17春学期《物理化学》在线作业3
正确答案：
17春学期《物理化学》在线作业3
二、判断题（共10道试题，共50分。）
1.反应N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)的标准平衡常数为K1θ=4，则反应1/2N2(g) +3/2H2(g) = NH3(g)的标准平衡常数为K2θ=2。
A.错误
B.正确
正确答案：
A.错误
B.正确
正确答案：
9.一级反应肯定是单分子反应。
A.错误
B.正确
正确答案：
10.系统经历一个可逆循环过程，其熵变△S>0。
A.错误
B.正确
正确答案：
A.成正比；
B.成反比；
C.与初始浓度无关；
D.以上答案都不对
正确答案：
8.
下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（）。
A.增加某种产物的浓度；
B.加入反应物；
C.加入惰性气体；
D.改变反应温度E.增加系统的压力
正确答案：
9.
某反应A→Y，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol·dm-3变到0.5 mol·dm-3所需时间是( )。
A.错误
B.正力相等。
A.错误
B.正确
正确答案：
6.对于真实气体混合物的反应，该反应的标准平衡常数Kq仅仅是温度的函数。
A.错误
B.正确
正确答案：
7.质量作用定律仅能用于基元反应。
A.错误
B.正确
正确答案：
8.对于理想气体反应，定温定容下添加惰性组分时，平衡不移动。
2. 25℃，101.3kPa条件下，反应H2(g) + Cl2(g)= 2HCl(g)放热21kJ，则该反应的△H和△U有相同的值。
东南大学 物理化学 第二章习题课
(1)可逆膨胀 (2)膨胀所做功等于最大功的50% (3)向真空膨胀
状态函数的改变量只和始末态有关，和过程无 关，功和热的值不仅和始末态有关，还和过程 有关．
解：因为恒温膨胀，所以ΔU＝0、 ΔH＝0、
Q=27.835kJ
(2) 因真空蒸发， p环=0 W=0 Q=⊿U=⊿H-⊿ (pV)
因为 压力变化不大时，压力对凝聚系统的焓、熵影响不大， 所以⊿H1=0、⊿S1=0。 又因理想气体恒温 ⊿H3=0 ，所以
⊿H=⊿H1+⊿H2+⊿H3=⊿H2= n ⊿vapHm 则 Q=n ⊿vapHm - p(Vg-Vl)= n⊿vapHm - pVg
• A. ⊿U=0 B. ⊿U>0 C. ⊿U<0 D. 不一定
• •
( A.
任)何3.气公体式的绝W热变T化T12 ncv,m
dT
B.
适用于什么变化？ 理想气体的任何绝热变化
• C. 理想气体的任何变化 D. 理想气体的绝热可逆变化
• （ ）4.一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆
膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分
状态函数的变化量只与始终态有关，与过程无关，所以不同 过程的ΔU＝0， ΔH＝0
(1) W Q nRT ln V2 1.728 kJ
(2)
V1 W Q 0.51.728 0.864kJ
(3) W Q 0
例2：2mol某理想气体，其摩尔定容热容 Cv,m=3/2R，由500K，405.2kPa的始态， 依次经历下列过程：(1)在恒(2)再 可逆绝热膨胀至101.3kPa; (3)最后恒容 加热至500K的终态，试求整个过程的Q、
东大14秋学期《物理化学》在线作业3答案
14秋学期《物理化学》在线作业3
一,单选题
1. 高分散度固体表面吸附气体后，可使固体表面的吉布斯函数（）。
A. 降低；
B. 增加；
C. 不改变；
D. 难于确定
?
正确答案：A
2. 原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为（）。
A. DrHm；
B. 0；
C. TDrSm；
D. DrGm
?
正确答案：C
3. 某理想气体在TK条件下，使体积由V1变化到V2，所做的体积功为W，吸收的热量为Q。
则两者的关系正确的是( ).
A. W>Q；
B. W< Q ；
C. W=Q；
D. 无确定关系
?
正确答案：C
4. 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)。
体系的组分数C和自由度数f为( )。
A. C= 2，f= 1；
B. C= 2，f= 2；
C. C= 1，f= 0；
D. C= 3，f= 2。
?
正确答案：C
5. PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是（）。
A. 吸热反应；
B. 放热反应；
C. 反应的标准摩尔焓变为零的反应；。
东大15秋学期《物理化学》在线作业3 100分答案
东大15秋学期《物理化学》在线作业3 100分答案东大15秋学期《物理化学》在线作业3100分答案
15秋学期《物理化学》在线作业3单选题判断题
一、单选题（共10道试题，共50分后。
）1.
附加压力产生的原因是（）。
a.由于存在表面；
b.由于在表面上存有表面张力；
c.由于表面张力的存在，在弯曲表面两边压力不同；
d.难于确定
-----------------挑选：c2.
由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（）。
a.功和热可以完全互相转换；
b.功可以全然切换为热，而冷却无法全然切换为功；
c.功和冷都无法全然互相切换；
d.功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功。
-----------------选择：c3.
在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能够用来推论其反应方向的就是()。
a.δrgm0；
b.kp；
c.δrgm；
d.δrhm
-----------------挑选：c
4.同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（）。
a.s(g)>s(l)>s(s)；b.s(g)
-----------------挑选：a5.
某系统如图所示，抽去隔板，则系统的熵（）。
a.增加；b.减小；c.不变；d.无法确定
-----------------挑选：a6.
nh4hs(s)和任意量的nh3(g)及h2s(g)达平衡时，有()。
a.c=2，f=2，f=2；b.c=1，f=2，f=1；c.c=2，f=3，f=2；d.c=3，f=2，f=3。
东南大学物理化学考试样卷
东 南 大 学 考 试 卷（卷） 课程名称 物理化学 考试学期 得分 适用专业 考试形式 考试时间长度 120分钟一、选择题（本大题共15小题，每题2分） ( )1. p Θ、273.15K 时, 水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量中何者一定为零？ (A)U (B) △H (C) △S (D)△G ( )2. 下列四个偏微熵中哪个既是偏摩尔量，又是化学势？ （A ）C ,,B ()S V n U n ∂∂ （B ）C ,,B ()S p n H n ∂∂ （C ）C ,,B ()T V n F n ∂∂ （D ）C ,,B ()T p n G n ∂∂ ( )3. 某化学反应在300K 、p Θ下于烧杯中进行，放热60 kJ ·mol -1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6 kJ ·mol -1，则该系统的熵变为： (A) -200 J ·K -1·mol -1 (B) 200 J ·K -1·mol -1 (C) -20 J J ·K -1·mol -1 (D) 20 J ·K -1·mol -1 ( ) 4. 在300℃时,2mol 某理想气体的吉布斯函数G 与赫姆霍兹函数F 的差值为： (A) G -F =1.247 kJ (B) G -F =2.494 kJ (C) G -F =4.988 kJ (D) G -F =9.977 kJ ( )5. 1mol 单原子理想气体，当其经历一循环过程后，功W =400 J ，则该过程的热量Q 为: (A) 0 (B) 因未指明是可逆过程，无法确定(C) 400 J (D) -400J（）6. 压力为106 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到5×105 Pa时为止。
此变化中,该气体做功为多少?(A) 2×106 J (B) 106 J(C) 105 J (D) 0 J( ) 7. 反应2A →P 为二级反应，其半衰期:(A) 与[A]0无关(B) 与[A] 0成正比(C) 与[A] 0成反比(D) 与[A] 0成反比([A] 0为反应物A 的起始浓度。
物理化学上册第五版的答案(东南大学用)上册
第一章 气体pVT 性质希望同学们能够正确地运用答案，一定要自己先尝试着做一做再来参考答案。
声明：此答案如有错误，本人不承担任何责任。
1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：1 1TT p V p V V T V V ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？ 解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T TVV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p V V p nRT V p p nRT V p V V TT T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。
试求甲烷在标准状况下的密度。
解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。
若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。
试估算该气体的摩尔质量。
物理化学题目(东大原题)
1. 25℃时，下列反应（1）和（2）的分解压力分别为：p 1=0.527kPa ，p 2=5.72kPa 。
(1)2NaHCO 3(s)=Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)(2)NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)若在25℃将物质的量相等的NaHCO 3(s)，Na 2CO 3(s)和)NH 4HCO 3(s)放在一个密闭的容器中，试问：(A) 这三种物质的数量将如何变化；(2)体系最终能否实现平衡。
2. 容积为0.1立方米的容器中有4 mol Ar(g)及2 mol Cu(s)。
使态温度为0℃，今将此系统加热至100℃，求过程中Q ，W ，ΔU ，ΔH, ΔS, ΔG, ΔA 。
已知Ar(g)及Cu(s)在25℃的摩尔定压热容分别为20.786和24.435J mol K -1，且不随温度变化。
3. 在置于100℃恒温槽中的容积为100 dm 3的密闭恒容容器中，有压力为120kPa 的过饱和蒸气。
此状态为亚稳态。
今过饱和蒸气失稳，部分凝结成液态水达到热力学平衡态。
求此过程中Q ，W ，ΔU ，ΔH, ΔS, ΔG, ΔA 。
已知100℃水的饱和蒸气压为101.325kPa ，此条件下的水的摩尔蒸发焓为40.668 kJ mol -1。
4. 将1摩尔40.53kPa ，80.1℃苯蒸气，先恒温可逆压缩至101.325kPa ，并凝结成液态苯，再将恒压下将其冷却到60℃。
求整个过程中的Q ，W ，ΔU ，ΔH, ΔS, ΔG, ΔA 。
已知苯的沸点是80.1℃，Δv a p H=30.878 kJ mol -1，液态苯的定压摩尔热容为142.7 J mol K -1。
5. 固态部分互溶，具有低共熔点的A-B 二组分凝聚态系统相图如附图，指出各相区组分及平衡关系，各条线的意义并绘出状态为a ，b 的样品的冷却曲线。
6. 在某电导池中装入0.100 mol dm -3的KCl 水溶液。
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1. 25℃时，下列反应（1）和（2）的分解压力分别为：p 1=0.527kPa ，p 2=5.72kPa 。
(1)2NaHCO 3(s)=Na 2CO 3(s)+H 2O(g)+CO 2(g)
(2)NH 4HCO 3(s)=NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)
若在25℃将物质的量相等的NaHCO 3(s)，Na 2CO 3(s)和)NH 4HCO 3(s)放在一个密闭的容器中，试
问：
(A) 这三种物质的数量将如何变化；(2)体系最终能否实现平衡。
2. 容积为0.1立方米的容器中有4 mol Ar(g)及2 mol Cu(s)。
使态温度为0℃，今将此系统加热至100℃，求过程中Q ，W ，ΔU ，ΔH, ΔS, ΔG, ΔA 。
已知Ar(g)及Cu(s)在25℃的摩尔定压热容分别为20.786和24.435J mol K -1，且不随温度变化。
3. 在置于100℃恒温槽中的容积为100 dm 3的密闭恒容容器中，有压力为120kPa 的过饱和蒸气。
此状态为亚稳态。
今过饱和蒸气失稳，部分凝结成液态水达到热力学平衡态。
求此过程中Q ，W ，ΔU ，ΔH, ΔS, ΔG, ΔA 。
已知100℃水的饱和蒸气压为101.325kPa ，此条件下的水的摩尔蒸发焓为40.668 kJ mol -1。
4. 将1摩尔40.53kPa ，80.1℃苯蒸气，先恒温可逆压缩至101.325kPa ，并凝结成液态苯，再将恒压下将其冷却到60℃。
求整个过程中的Q ，W ，ΔU ，ΔH, ΔS, ΔG, ΔA 。
已知苯的沸点是80.1℃，Δv a p H=30.878 kJ mol -1，液态苯的定压摩尔热容为142.7 J mol K -1。
5. 固态部分互溶，具有低共熔点的A-B 二组分凝聚态系统相图如附图，指出各相区组分及平衡关系，各条线的意义并绘出状态为a ，b 的样品的冷却曲线。
6. 在某电导池中装入0.100 mol dm -3的KCl 水溶液。
在25℃时，测得电阻是28.65Ω；然后，在同一电导池中换入0.100 mol dm -3的醋酸水溶液，在同一温度下，测得电阻为703.0Ω。
已知25℃时0.100 mol dm -3的KCl 的电导率是0.01288 S cm -1。
(1) 计算电导池常数Kc ；
(2) 计算25℃时，0.100 mol dm -3的醋酸水溶液的电导率k 及摩尔电导率Λm 。
7. 根据下列两个电极及其25℃时的标准电极电势；
Cu 2+(ɑ=0.1)∣Cu,E (Cu 2+∣Cu)=0.3402V;
Cl -1(ɑ=0.001) ∣AgCl(s)∣Ag,E (Cl -1∣AgCl ∣Ag)=0.2223V 。
(1) 计算在25℃时，两个电极的电极电势；
(2) 如果将上面两个电极组成原电池，请指出何者为负极？何者为正极？并指出该原电池表达式和电池反应式；
(3) 请计算该电池的电动势和ΔrGm
8. 双光气分解反应ClCOOCCl 3(g)→2COCl 2(g)为一级反应，将一定量双光气迅速引入一个280℃
的容器中，751s 后测得系统压力为2.710kPa ；经过很长时间反应完了后系统压力为4.008kPa 。
350℃重复实验，经320s 系统压力为2.838kPa ；反应完了后系压力为3.554kPa 。
求活化能。
9.在某一级反应中，反应物变化一般所需要的时间是1000s，若使反应物只剩下1/10需要多
少时间？
10.已知CaCO
在773.15K时的密度为3900 kg·m-3，表面张力为1210×10-3N·m-1，分解压力为
3
101.325 Pa。
若将CaCO
研磨成半径为30nm的粉末，求其在773.15K时的分解压力。
3。