浙江省杭州市2013学年第一学期杭州二中高一期末试卷化学
杭州市高一上学期化学期末考试试卷A卷
杭州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共47分)1. （2分）下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（）A . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . 药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性D . 屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化2. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化3. （2分） (2016高一上·温州期中) 用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·淮北期末) 化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底铜离子遇氢氧根再也不分离”、“无色酚酞面对碱羞涩脸绯红紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox ，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A . 可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B . 性质稳定，不易脱色C . 易溶解于强酸和强碱D . x等于65. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯气有毒，不能用来给自来水消毒B . 甲烷燃烧会生成CO2 ，因此不属于清洁能源C . 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料D . 石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器6. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气7. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列说法不正确的是（）A . 实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体共热制NH3B . 常温下铁遇浓硝酸钝化，常温下可用铁罐储存浓硝酸C . 向蔗糖中滴入浓硫酸后变黑，体现了浓硫酸的脱水性D . FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红8. （2分）下列仪器，常用于物质分离的是（）①漏斗②蒸发皿③托盘天平④分液漏斗⑤蒸馏烧瓶⑥量筒⑦燃烧匙．A . ①②⑤⑥B . ①②④⑤C . ②③⑤⑥D . ③④⑥⑦9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列各组物质不能按（“ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（）选项a b cA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C Fe Fe(OH)3Fe2O3D MgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D10. （2分）下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用同一离子方程式表示的是（）A . X﹣稀盐酸，Y﹣碳酸钠溶液B . X﹣偏铝酸钠溶液，Y﹣硫酸溶液C . X﹣硫化氢气体，Y﹣氯化铁溶液D . X﹣二氧化碳，Y﹣偏铝酸钠溶液11. （2分）(2017·北京) 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A . 反应①的产物中含有水B . 反应②中只有碳碳键形成C . 汽油主要是C5～C11的烃类混合物D . 图中a的名称是2﹣甲基丁烷12. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA13. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 下列溶液可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是（）A . 稀盐酸溶液B . 氢氟酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化钠溶液14. （2分） (2018高二下·新余开学考) 一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的有几组（）A . 1组B . 2组C . 3组D . 4组15. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置A制取氨气B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用C装置稀释浓硫酸D . 用D装置除去CO2中的HCl16. （2分） (2016高二上·株洲期末) 在某无色透明溶液中，能共存的离子组是（）A . Na+、SO 、Cu2+、Cl﹣B . Fe2+、NO 、Na+、Al3+C . Mg2+、H+、Cl﹣、NOD . Ag+、K+、NO 、Cl﹣17. （2分） (2016高一下·莆田期中) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH﹣═H2O向稀H2SO4溶液中加入Ba （OH）2溶液至中性：H++OH﹣═H2OC向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：SO2+OH﹣═HSO3﹣A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高一上·六安期末) 用下列装置进行相应实脸，不能达到实验目的是（）A . 如图装置可用于制备氢氧化亚铁B . 如图装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量C . 如图装置可用于检验氨气溶于水后显碱性D . 如图装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体19. （2分）图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH320. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧21. （7分） (2017高三上·昆明月考) 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶．（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）．A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________．（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________．（5）所得产物中主要的钾盐有________等．二、填空题 (共10题；共106分)22. （28分） (2019高一下·嘉定期末)（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体________；（2）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加________；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体________；（3）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有________和________生成，其化学反应方程式为：________ ，此反应中SO2作________剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有________mol 电子发生转移。
浙江省杭高2012-2013学年高一上学期期末化学试题缺答案.pdf
杭高2012学年第一学期期末考试高一化学试卷 注意事项： 1．2．H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Al-27 Fe-56 一．选择题（单选，每小题2分，共50分） 1．下列说法正确的是 A．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，比如用元素分析仪来确定物质中是否含有Na、Mg、Al等金属元素 B．铝制品表面有致密的氧化物保护膜，但不宜用于盛放酸、碱的溶液，一般可用来盛放咸菜等腌制食品，浓硝酸、浓硫酸可储存在铝制容器中 C．镁合金密度小，但硬度和强度都较大，大量被用于制造火箭、导弹和飞机的部件 D．众所周知，海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，故氯被称为“海洋元素” 下列事实及现象与胶体无关的是 A．2013年1月9日以来，全国中东部多个地区发布雾霾黄色甚至橙色预警，同时多个地区pm2.5严重超标。
B．将食盐晶体研磨成纳米级的细小颗粒，加入足量水中，可形成均一、稳定的分散系 C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，可以改进材料的机械性能及光学性质 下列装置或操作能达到实验目的的是 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下各组分的比例，所含原子数均为3NA B．在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L C．用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L D．物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NＡ 下列叙述中正确的是 A．实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多 C．D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落 6．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
浙江省杭州二中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题.pdf
一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分共30分) 1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A． B．P C．CH4O D．C 2．国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为117 3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是 A．都是常用的干燥剂 B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气 C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性 D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大 4.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 5．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键 6.右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R<W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 7.下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A． 含有离子键的化合物不一定是离子化合物B． 单质分子中均不存在化学键 C． 只含有共价键的晶体不一定是分子晶体 D． 含有共价键的化合物一定是共价化合物 8．下列变化需克服共价键的是 A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水 9.下列现象中，能用键能大小解释的是A. 氮气的化学性质比氧气稳定B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发 10.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 硫化钠与亚硫酸钠溶液混合 产生黄色沉淀 S2-有还原性与SO32-有氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 D 二氧化硫通入紫色石蕊溶液中 紫色褪去 SO?2具有漂白性 11．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是 （ ） ①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤ 12．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S H2SO4 途径② A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 13．已知4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）△H<0，下列有关叙述正确的（ ）A．上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）＝3 v（H2O） B．若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v (NH3)=0.5mol?L－1?s－1 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏 14．寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是 A．将化学能转化为热能 B．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同 C．铁作负极，电极反应为：Fe 3e → Fe3+ D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－ 15.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。
杭州市高一年级上学期化学期末考试卷(II)卷
杭州市高一年级上学期化学期末考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是A . 含H+的废水用中和法处理B . 含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C . 含有细菌的废水用臭氧杀菌处理D . 含有重金属离子的废水用明矾处理2. （3分）分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . Na2CO3和Na2O2都属于盐B . KOH和KHCO3都属于碱C . H2SO4和H3PO4都属于酸D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3. （3分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：（）A . 分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B . 能通过半透膜C . 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D . 呈红褐色4. （3分） (2018高一下·江苏期末) 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B . 《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油5. （3分）(2016·闵行模拟) 下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A . 明矾净水B . 钢铁生锈C . 海水提溴D . 工业固氮6. （3分） (2018高一上·腾冲期中) 在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A . K+、NO3-、Cu2+B . K+、OH﹣、Na+C . Ba2+、SO42-、Na+D . Ca2+、CO32-、Na+7. （3分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . 木炭和O28. （3分） (2019高一上·长沙期末) “舌尖上的安全”成为2018年网络热搜词之一。
2010-2023历年—浙江省杭州二中高一上学期期末考试化学试卷
2010-2023历年—浙江省杭州二中高一上学期期末考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维2.(8分)有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z 和W的溶液中，都有气泡出现。
其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象，回答下列问题：（1）X的化学式为，Y的化学式为；（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。
①Z+石灰水（离子方程式）；②X+ CO2（化学方程式）；③W（化学方程式）。
3.有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。
下列有关说法正确的是A．35Cl和37Cl互称为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35和37表示的是质量数D．1H216O和2H218O的相对分子质量相同4.（10分）I．在足量的氯化亚铁溶液中加入少量(1—2滴)液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为是Br2单质溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
(2)请根据提供试剂作出判断:试剂: A 酸性高锰酸钾溶液 B 氢氧化钠溶液 C 四氯化碳 D 硫氰化钾溶液判断: 两个同学的观点中正确的是__________(填“甲” 或“乙”),并用两种方法(原理不同)加以试验证明,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象:选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)在FeCl3溶液中加入淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。
浙江省杭州二中11-12年上学期高一期末考试化学(附答案)
杭州二中2011学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共46分)1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是（）A．42He的最外层电子数为2，所以He元素属于金属元素B．32He和31H互为同位素C．32He原子核内含有1个中子D．42He原子核内含有4个质子2．人体正常的血红蛋白中含Fe2+。
若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。
下列叙述中正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+D．亚硝酸盐被氧化34A．2Na + 2H2O == 2NaOH+H2↑B．NaH+ H2O == NaOH+H2↑C．Na2O+ H2O == 2NaOH D．2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH+O2↑5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯化银与稀硝酸反应：AgCl+H+==Ag+ +HClB．铁与足量的浓盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应2HCO3-+Ca2++ 2OH- ==CaCO3↓+2H2O +CO32-6．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3- B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl- D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-7．现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①＝②＝③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①8．在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中（）A．氧化产物与还原产物物质的量比是3:1B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6C．K37ClO3只有一部分发生还原反应D．反应完成后37Cl存在于KCl9．下列试剂的保存或使用正确的是（）A．金属钠保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．氢氟酸应密封保存在玻璃瓶中10．有下列两种盐组成的混合物6g，与足量的盐酸充分反应后生成CO2（标准状况下）的体积是1.12L，该混合物的可能组成是（）A．K2CO3和Cu2(OH)2CO3 B．NaHCO3和KHCO3C．KHCO3和Na2CO3 D．MgCO3和K2CO311．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．焰色反应D．Br2的CCl4溶液12．已知自然界中氖仅有三种稳定的核素，其质量数分别是20、21、22，氖的相对原子质量为20.2，已知21Ne的含量较低，可以忽略，请估算20Ne与22Ne的质量比（）A．9:1 B．1:9 C．90:11 D．11:9013．下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮D．硅酸：粘合剂、耐火材料14．下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（）A．铁B．镁C．铝D．硅15．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10N AB．常温常压下，22.4L 氮气的分子数大于N AC．标准状况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为N AD．常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N A16．下列说法不正确的是（）A．根据物质的导电性，将物质分为导体、半导体和绝缘体B．复分解反应一定不属于氧化还原反应C．实验室可用丁达尔效应区分胶体与溶液D．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质叫做电解质17．下列物质的提纯方法不正确的是（）A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤18．实验室需2.0mol·L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，下列描述比较符合实际情况的是（）A．用天平准确称取19.1g碳酸钠固体B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做19．向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，取沉淀洗涤后加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是（）A．Na+、Mg2+B．Fe2+、Cu2+C．Al3+、Cu2+D．Mg2+、Fe3+20．下列各组物质，只用一种试剂即能区别开的是（）A．MgO、Al2O3、SiO2B．硫酸钾、碳酸钾、硫酸铝三种溶液C．氯化镁、氯化铝、氯化钠三种溶液D．硫酸铵、硝酸铵、氯化铵三种溶液21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。
【化学】浙江省杭州市杭州二中2012-2013学年高一上学期期末考试
杭州二中2012学年第一学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(每小题只有一个正确选项，1~15题每题2分，16~20题每题3分，共45分)1.你认为下列数据可信的是（ ）A ．某溶液中溶质的质量分数超过100%B ．某常见气体的密度为1.8g/cm 3C ．某澄清石灰水的浓度是2.0mol/LD ．某元素的原子半径是0.160nm2.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A )（ ）A ．在常温常压下，16gO 2和O 3的混合气体所含原子数目为N AB ．1mol/LK 2SO 4溶液所含K +数目为2N AC ．在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为N AD ．7.8gNa 2O 2与CO 2完全反应时，转移电子数目为0.2N A3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A ．2H 2+O 22H 2O B ．2NaHCO 3 △2CO 3+H 2O +CO 2↑C ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑D ．CuO ＋CO △Cu + CO 24. 欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的试剂是（ ）A ．浓盐酸B ．稀硝酸C ．浓硫酸D ．浓硝酸5．能证明SO 2具有漂白性的是（ ）A ．酸性KMnO 4溶液中通入SO 2气体后溶液褪色B ．滴入酚酞的NaOH 溶液中通入SO 2气体红色消失C ．品红溶液中通入SO 2气体红色消失D ．溴水中通入SO 2气体后溶液褪色6．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现血红色。
浙江省杭州二中2013-2014学年高一上学期期中化学试题 含答案
杭州二中2013学年第一学年期中考试高一化学试题卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N－14 O-16 Na-23F—19 Cl—35.5 Br-80I-127 K-39 S-32 Cr—52 Ba—137 Ag-108一。
选择题(本题包括15小题，每小题2分,共30分。
每题只有1个选项正确）1．下列说法错误的是．．A．三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②由同种元素组成的物质一定是纯净物③蔗糖、硫酸钡和盐酸分别属于非电解质、电解质和即不是电解质也不是非电解质④根据物质的组成和性质，无机化合物只能分为酸、碱、盐、氧化物⑤混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，空气、溶液就属于均匀混合物⑥根据氧化物的性质,氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等A．①②⑥ B．③④⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑤⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为2N AB．常态下,11.2 LCO2和O2混合气体中含N A个氧原子C．1L 0。
1mol/LFeCl3溶液可制备0。
1N A个Fe（OH）3胶粒D．0。
1mol/L的醋酸溶液中含有0。
1N A个H+4。
有机物粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计的位置可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的是5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I－C 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸试纸不变蓝原溶液中无NH4＋置于试管口6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁C．从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得金属钠D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应7．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2.若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。
【化学】浙江省杭州市杭州二中2013-2014学年高一第一学期期末模拟考试
杭州二中2013学年第一学期期末考试化学考生须知：1.全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有四大题，26小题。
满分100分。
考试时间随你便分钟。
2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。
3.可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2013年12月以来,杭州备受雾霾天气折磨,空气质量指数一度飙升500+,二氧化硫、氮氧化合物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，下列说法不正确的是（）A.雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶系统，是近地面层空气中水汽凝结（或凝华的产物）。
B.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的。
人们将这种非水分组成的气溶胶系统造成的视程障碍称为霾或灰霾C.大气浑浊视野模糊导致的能见度恶化的原因：一般相对湿度小于80%时是霾造成的，相对湿度大于90%是雾造成的，相对湿度介于80%~90%之间是霾和雾的混合物共同造成的，但其主要成分是霾。
D.颗粒物的英文缩写为PM，颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。
2. 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液用惰性电极电解最初在负极发生反应的离子是（） A.Fe3+ B.Br- C.Cu2+ D.Cl-3.向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是（）A. 还原性I->Fe2->Br-B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 4mol/LC. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2→ 2Fe3+ +I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：34.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
浙江省杭州二中高一化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应2．下列叙述正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生3．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物4．下列有关叙述正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 molL﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中．A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣8．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3③NaCl（aq）Na Na2O2④Fe FeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3⑤海水母液粗溴Br2．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤10．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气D．制备少量氧气11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+712．将0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO42﹣）C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合A．A B．B C．C D．D14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+15．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H+的物质的量浓度为0.40molL﹣1，而SO42﹣的物质的量浓度为0.65molL﹣1，则混合液中Fe3+的物质的量浓度（molL﹣1）为（）A．0.10 B．0.20 C．0.30 D．0.4016．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④17．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe18．如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA 碱石灰氯化氢水B 碱石灰氨气水C 氯化钙二氧化硫氢氧化钠D 氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D19．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（）A．3：1 B．1：2 C．2：1 D．1：120．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2OB．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾二、（本题包括4小题，共34分）21．请回答：（1）用氧化物表示翡翠：NaAl（SiO3）2的组成．（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由．（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式（4）写出化学反应方程式①煅烧黄铁矿．②用氨气制硝酸的第一步．22．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：．（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式．②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为．（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为．23．燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫．（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫．下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）．a．石灰乳 b．Na2SO3溶液 c．Na2CO3溶液 d．CaCl2溶液（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72﹣的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为．②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为．（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO x），可以利用甲烷与NO x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．写出CH4与NO x反应的化学方程式．24．现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．（1）写出化学式：B ，G（2）写出离子反应方程式：③⑦．三、（本题包括2小题，共16分）25．下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．26．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．（3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶．根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有．如何验证可能存在的物质．27．某同学设计了如图装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质．回答下列问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为．（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理．实验前要在装置中鼓入N2，目的是．（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式为．四、（本题包括1小题，6分）28．6分某种盐可表示为：[xFeSO4yAl2（SO4）324H20]（其摩尔质量为 926gmol﹣1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660g．③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000molL﹣1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．（1）在25.00mL式样中，n（S042﹣）= mol，n（Fe2+）= mol （2）铁明矾的化学式为．2015-2016学年浙江省杭州二中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B．需要通过化学反应才能从海水中获得食盐和淡水C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用．【专题】碳族元素．【分析】A．光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体；B．氯化钠溶解度随温度变化不大，利用蒸发溶剂方法得到氯化钠；C．水晶的主要成分为二氧化硅；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．硅为良好的半导体，用作芯片，光导纤维主要成分为二氧化硅，为绝缘体，故A错误；B．海水中获得食盐和淡水的方法是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现，故B错误；C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其化合物的用途，明确硅、二氧化硅、硅酸盐的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．2．下列叙述正确的是（）A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠在氧气中燃烧火焰呈黄色；B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素；C、氯气反应生成氯化铜，氯化铜水溶液为蓝色；D．钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；【解答】解：A、钠在氧气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色固体，故A错误；B、屠呦呦女士利用乙醚做萃取剂萃取除了青蒿素，获得了诺贝尔化学奖，故B错误；C、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，故C正确；D、钠投入水中，钠熔点低钠和水反应放热，钠熔成金属小球，有气体产生，小球在水面上四处游动，但钠密度小于水浮水面，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及钠的燃烧、铜在氯气中燃烧、钠和水反应，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．3．下列对化学知识概括合理的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、同种化合价可以对应多种氧化物；C、丁达尔效应是胶体特有的性质；D、金属单质在熔融状态下也可以导电．【解答】解：A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但是金属氧化物，故A错误；B、同种化合价可以对应多种氧化物，如+4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种氧化物，故B错误；C、丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，故C正确；D、金属单质在熔融状态下也可以导电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸性氧化物、丁达尔效应和电解质的概念，难度不大，属于基础型题目．4．下列有关叙述正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；硅和二氧化硅；蒸馏与分馏；分液和萃取．【专题】碳族元素；化学实验基本操作．【分析】A．蒸馏测定馏分的温度；B．二氧化硅为酸性氧化物；C．分液时吧，避免上下层液体混合；D．冷凝管没有通水或先加热后通水受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水．【解答】解：A．蒸馏测定馏分的温度，则蒸馏时温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误；B．二氧化硅为酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，但二氧化硅与HF酸反应为其特性，故B错误；C．分液时吧，避免上下层液体混合，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，然后上层液体从上口倒出，故C正确；D．冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，蒸馏完毕，防止蒸汽外逸，所以应该先撤酒精灯，再关冷凝水，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、仪器的使用、实验基本操作为解答的关系，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 molL﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．50 mL 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9N A 个质子，故A错误；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．6．下列反应最终能生成Fe3+的化合物的是（）①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中．A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】①Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+；②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS；③向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br﹣，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+；④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜；⑤Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁．【解答】解：①Fe与HNO3反应生成硝酸铁，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，故不选；②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成FeS，故不选；③向FeBr2溶液中通入Cl2，Fe2+还原性大于Br﹣，氯气首先把Fe2+氧化为Fe3+，故选；④铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，故不选；⑤Fe（OH）2露置于空气中，与氧气、水反应生成氢氧化铁，故选；故选D．【点评】本题考查了铁及其化合物的性质，难度不大，掌握元素及其化合物的性质是解题的关键，注意氧化剂氧化还原剂时的先后顺序．7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Ba2+、OH﹣、I﹣D．Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体在溶液中能够电离出亚铁离子、铵根离子和硫酸根离子，A．醋酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应；C．氢氧根离子与亚铁离子、铵根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡；D．亚铁离子、铁离子与碳酸根离子发生双水解反应，醋酸根离子与亚铁离子反应．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，但加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不反应，能共存，且加入（NH4）2Fe（SO4）26H2O晶体后也不反应，仍然能共存，故B正确；C．OH﹣与亚铁离子、铵根离子反应，Ba2+与（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离的硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中大量共存，故C错误；D．Fe2+、Cu2+与CO32﹣发生双水解反应，亚铁离子与、ClO﹣发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中（NH4）2Fe（SO4）26H2O电离出铵根离子、亚铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．8．已知反应①KClO3+6HCl═3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3③Cl2+2KBr═2KCl+Br2．下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．若反应②中有1 mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．【解答】解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．②中还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点，题目难度中等．9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①FeS2SO3H2SO4②Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3③NaCl（aq）Na Na2O2④Fe FeSO4（aq）Fe（OH）2Fe2O3⑤海水母液粗溴Br2．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】含硫物质的性质及综合应用；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】①FeS2生成SO2；②NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3；③应电解熔融的NaCl；④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3；⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2．【解答】解：①FeS2生成SO2，应在催化剂条件下继续与氧气反应可生成SO3，故①错误；②Al（OH）3具有两性，与强酸反应，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，故②正确；③电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，应电解熔融的NaCl，故③错误；④Fe（OH）2可被氧化为Fe（OH）3，加热分解可生成Fe2O3，故④正确；⑤NaBr与NaBrO3在酸性条件下发生氧化还原反应生成Br2，故⑤正确．故选C．【点评】本题较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重于基础知识，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，题目难度不大．10．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（）A．配制一定浓度硫酸溶液B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气D．制备少量氧气【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】实验评价题．【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热；C．不能用排水法收集NO2；D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．【解答】解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A 错误；B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误；D．不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，此为解答该题的关键．11．在一定条件下，RO3n﹣和F2可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，从而可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应．【分析】由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，结合元素的化合价可解答．【解答】解：由电荷守恒可知，n=1，设RO3n﹣中x元素的化合价为x，则x+（﹣2）×3=﹣1，解得x=+5，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．12．将0.2molL﹣1Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）A．c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（SO42﹣）C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（SO42﹣）D．c（OH﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】0.2molL﹣1 Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL﹣1 ，c（OH﹣）=0.175molL﹣2﹣）几乎为零，据此答题；1，c（Na+）=0.025molL﹣1，c（SO4【解答】解：0.2molL﹣1 Ba（OH）2溶液与0.05molL﹣1NaHSO4溶液等体积混合后，Ba（OH）2过量，所以Ba（OH）2与NaHSO4反应后所得溶液中c（Ba2+）=0.075molL﹣1 ，c（OH﹣）=0.175molL ﹣1，c（Na+）=0.025molL﹣1，c（SO2﹣）几乎为零，所以所得溶液中离子浓度大小关系为（OH42﹣），故答案选D．﹣）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO4【点评】本题主要考查了离子浓度的计算，难度不大，解时注意反应过量计算的问题．13．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）（I）（II）A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合。
浙江省杭州市第二中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试卷.pdf
学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。请回答下列问题：
若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为
23．（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
mol·L－1。混合液中Fe3＋的物质的量浓度为（mol·L－1）A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40
16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
(2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
C．c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(SO42－) D．c(OH－)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(SO42－)
下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项IIIA将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量
A．Na+、H+、Cl-、NO3- ? B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
(杭州二中)期末模拟试卷答案
浙江省杭州第二中学2013学年度第一学期高一年级期末考试化学模拟试卷参考答案1．【答案】B【解析】如果两种原子是不同种元素的两种原子，形成的纯净物就是化合物，如果是同位素，形成的纯净物是单质，故选B2．【答案】B【解析】AgNO3和CuCl2的混合溶液中生成氯化银沉淀，然后缓慢通入氨水溶液中首先生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时生成的氢氧化铜溶解生成，A不正确；向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2，首先生成碳酸钙白色沉淀，然后生成碳酸钠。
继续通入CO2，碳酸钠和CO2反应生成碳酸氢钠。
最后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，因此选项B正确；KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误，答案选B。
3．【答案】D【解析】NaOH溶液和AlCl3溶液中，当少量前者滴入后者，生成的是氢氧化铝和氯化钠，而少量后者滴入前者，则生成的是偏铝酸钠和氯化钠和水，故A不能选；FeBr2溶液和氯水，当少量前者滴入后者，生成的是氯化铁、溴化铁，而少量后者滴入前者，则生成的是溴和氯化铁，故B不能选；NaHCO3溶液和澄清石灰水中，当少量前者滴入后者，生成的是碳酸钙和水氢氧化钠，而少量后者滴入前者，则生成的碳酸钙和碳酸钠，故D不能选；Ca(HCO3)2溶液和澄清石灰水中，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物都是碳酸钙和水，故本题的答案选择D。
4．【答案】A【解析】①电解质必须是化合物，故错；④物质与氧气的反应不能判断其非金属性的强弱，故错。
故选A。
5．【答案】D【解析】A中钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应；B中高温下碳和二氧化硅反应生成硅和CO，属于置换反应；C中通过铝热反应即可实现，所以选项D中不可能通过置换反应完成，答案选D。
浙江省杭州二中2013-2014学年高一化学上学期期末试卷苏教版
2013学年第一学期杭州二中高一年级化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K －39 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题〔每一小题只有一个正确选项。
每一小题2分，共15小题〕1．根据化学常识判断如下说法正确的答案是( )A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯 B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精 D．纯碱是纯净的烧碱2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，如下说法正确的答案是〔〕A．在标况下11.2L CH4和22.4LO2充分反响后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10233．如下说法不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石B．虽然铝外表有一层致密的氧化物薄膜，但铝制容器不可用来腌制咸菜C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如下列图：D．H、D、T属于同位素，它们都是氢元素的核素。
4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
如下有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进展操作的是〔〕①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③ B．③④⑤ C．⑤D．①②5．二氧化硅是一种酸性氧化物，如下物质中不能和二氧化硅发生化学反响的是〔〕A．氢氟酸 B．碳〔高温下〕 C．碳酸钠〔高温下〕 D．水6．如下物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是〔〕A．浓硫酸 B．固体苛性钠 C．过氧化钠 D．十水碳酸钠晶体7．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·太原月考) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（）A . 节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的2. （2分）下列说法正确的是（）A . 冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B . 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C . 在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒D . 玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用3. （2分）工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL 氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高三上·广州期中) 下列有关实验的选项正确的是（）A . 装置Ⅰ：观察Fe（OH）2的生成B . 装置Ⅱ：除去Cl2中的HClC . 装置Ⅲ：除去CCl4中的Br2D . 装置Ⅳ：加热分解NaHCO3固体5. （2分） (2016高三上·晋江期中) 下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是（）A . Na+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+B . Fe3+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣C . Mg2+、K+、AlO2﹣、HCO3﹣D . Na+、Fe2+、ClO﹣、MnO4﹣6. （2分） (2019高一上·福建期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OB . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C . 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓D . 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu7. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论产生白色A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液试样已氧化变质沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分）将Fe（OH）3露置在空气中加热灼烧所得的产物为（）A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe（OH）39. （2分）下列颜色变化不符合事实的是（）A . 溴化银见光分解变白B . 湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C . 热的氧化铜遇乙醇变红D . 苯酚在空气中变粉红10. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 氯化钠溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体11. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（）A . 加热KMnO4制取和收集O2B . 用铜和稀硝酸反应制取和收集NOC . 用NH4Cl与Ca(OH)2固体反应制取和收集NH3D . 用铜和浓硫酸反应制取和收集SO212. （2分）下列说法正确的是A . 酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型B . 乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同C . 可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D . 蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应13. （2分）某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象⑴25℃时，用pH试纸检验溶液pH大于7⑵向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色⑶向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生⑷过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液有白色沉淀产生A . 肯定含有的离子是Na+、SO32﹣、Br﹣、Cl﹣B . 肯定含有的离子是SO32﹣、Br﹣、Cl﹣C . 不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣D . 不能确定的离子是Cl﹣、SO42﹣14. （2分）下列说法错误的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B . 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C . 从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br﹣D . SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应15. （2分） (2019高一上·辽源期末) 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3 ④Fe(OH)3 ⑤FeCl2A . ①③B . ②③C . ①④D . ④⑤16. （2分） (2016高二上·吉林期中) m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4 ．将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（）A . （3m+n）molB . （ m+ ﹣3p）molC . （3m+n+2p）molD . （ m+ ）mol二、解答题 (共6题；共45分)17. （7分） (2016高一上·海南期中) 根据题意解答（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1 ，该气体的摩尔质量为________．（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2 ，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2 ，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________．（3）同温同压相同体积的CO2和O2 ，其原子数目之比为________，密度之比为________．（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为________ mol，其中CO2为________ mol，CO的质量分数为________．18. （6分）如图所示的装置中，A是氯气发生仪器，C、D 为气体净化装置（C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G 中装有氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________；（2）实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）________；（3） C装置的作用是________；D装置的作用是________；（4） E中发生化学反应的方程式为：________；（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为：________．19. （8分） (2018高一上·太原期末) 铝镁合金是制造飞机的重要材料。
杭州市高一上学期化学期末考试试卷B卷
杭州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A . 硫酸纯碱硫酸钠B . 氢溴酸烧碱绿矾C . 碳酸乙酸醋酸钠D . 磷酸熟石灰苛性钠2. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列实验操作或实验事故的处理正确的是（）A . 做钠盐溶液的焰色反应时，用铂丝蘸取溶液放在酒精灯火焰上灼烧B . 分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，换一个接收容器，再将上层液体从分液漏斗下口放出C . 浓NaOH溶液沾到皮肤上，先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗D . 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁3. （2分）下列物质中，不属于合金的（）A . 青铜B . 黄铜C . 钢铁D . 水银4. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . HCl+NaOH=NaCl+H2OB . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C . CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD . CaCO3 CaO+CO2↑5. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钾溶液在电流作用下电离成K+和Cl﹣B . 摩尔是表示物质所含微粒集体是多少的物理量C . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 氧化还原反应的本质是有电子的转移6. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（）A . 氯化钙溶液B . 澄清石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 次氯酸钙溶液7. （2分） (2018高二下·临汾期末) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）选项描述分析A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是A . Fe3O4B . Na2O2C . Al2O3D . NaAlO29. （2分）下列实验操作或记录正确的是A . 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB . 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液D . 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g10. （2分） (2018高一上·海安月考) 某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②③②①B . ④②①②③C . ①②③②④D . ①②④②③11. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A . 2F2+2H2O═4HF+O2↑B . CO+FeO Fe+CO2C . 2AgNO3+Na2CO3═2NaNO3+Ag2CO3↓D . 2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2↑+O2↑12. （2分）下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A . 少量过氧化钠投入AlCl3溶液B . FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C . Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D . 明矾溶液与小苏打溶液混合13. （2分）(2018·泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。
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2013学年第一学期杭州二中高一年级化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ba－137一、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共15小题）1．根据化学常识判断下列说法正确的是( )A．铅笔芯是主要含有铅的笔芯B．加碘食盐是加有I2的食盐C．碘酒是含有的I2的酒精D．纯碱是纯净的烧碱2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是（）A．在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023B．标况下3.36LCCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023C．78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023D．2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×10233．下列说法不正确．．．的是（）A．红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石B．虽然铝表面有一层致密的氧化物薄膜，但铝制容器不可用来腌制咸菜C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．H、D、T属于同位素，它们都是氢元素的核素。
4．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中，一般需要使用玻璃棒进行操作的是（）①用NaCl固体配制一定物质的量浓度的溶液②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀④从含NaCl的溶液中获得蒸馏水⑤用CCl4萃取碘水中的碘A．②③B．③④⑤C．⑤D．①②5．二氧化硅是一种酸性氧化物，下列物质中不能和二氧化硅发生化学反应的是（）A．氢氟酸B．碳（高温下）C．碳酸钠（高温下）D．水6．下列物质放在敞口容器中久置，其质量会减少的是（）A．浓硫酸B．固体苛性钠C．过氧化钠D．十水碳酸钠晶体7．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是（）A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3∙H2O ＝AlO2－+4NH4++2H2OB．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl－C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ ＝Ca2++CO2↑+H2OD．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O9．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ． 食物腐败D ．豆浆变成豆腐 10．在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。
因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是 （ ）A ．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl 3和CuCl 2混合溶液加入铁粉，CuCl 2首先反应B ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液，NH 4+首先反应C ．向浓度都为0.1 mol/LNa 2 CO 3和NaOH 溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应D ．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl 3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na +、CO 32－B ．酸性溶液：Al 3+、K +、SO 42－、Br －C ．酚酞呈红色的溶液中：SO 42－、 K ＋、Cl －、H 2PO 4－D ．石蕊呈红色的溶液中：Fe 3+、I －、Na +、SCN －12．下列说法在一定条件下可以实现的是( )①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种物质反应后只生成两种酸 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．①②③⑤ D ．③④⑤⑥ 13．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( )A ．向某无色溶液中加入BaCl 2，产生白色浑浊，说明该溶液中一定有SO 42－B ．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2C ．H 3PO 4能与NaCl 溶液反应生成HCl ，说明磷酸的酸性比盐酸强D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入BaCl 2溶液， 溶液褪色，说明BaCl 2有酸性14．有 Al 2(SO 4)3 ，FeSO 4，BaCl 2， NaOH 四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（ ）A ．Al 2(SO 4)3B ．FeSO 4C ．BaCl 2D ．NaOH 15． 钠的下列用途与钠的化学性质无关的是（ ）①制取过氧化钠 ②作原子反应堆的导热剂 ③冶炼金属钛 ④应用在高压钠灯上 A ．①③④ B ． ②③④ C ． ②④ D ． ①③二、选择题（每小题只有一个正确选项。
每小题3分，共5小题）16．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的盐酸，测得溶液中的CO 32-、HCO3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是（ ）A ．原混合溶液中的CO 32－与AlO 2－的物质的量之比为1：2 B ．V 1：V 2=1：4C ．M 点时生成的CO 2为0molD ．a 曲线表示的离子方程式为： AlO 2- +H + + H 2O ＝Al(OH)3↓17．有FeO 、 Fe 2O 3的混合物若干克，在CO 气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（）A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算18．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 g D．V＝89619．向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系正确的是（）20．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份各200mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。
根据上述实验，下列推测正确的是（）A．依据电荷守恒，推测一定存在K＋和NH4＋B．200mL溶液中含0.02mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4二、填空题21．（6分）被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。
由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。
在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。
金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：___TiO2+___C+___Cl2====___TiCl4+___CO（1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移；（2）指出该反应的氧化剂，氧化产物（3）当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化。
22．（5分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g｡此混合物中CO和CO2物质的量比是，C和O原子个数比是，混合气体的平均相对分子质量是，对氢气的相对密度是，与该混合气体所含原子数相同的CH4的物质的量为23．（13分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲、乙均由两种元素构成。
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应能产生H2，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙的式量为19，乙与水反应也能产生氢气；乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的化学式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu、气体丙和水，写出该反应的化学方程式。
（5）甲与乙之间也能发生反应产生H2，同时还生成另外两种单质，请写出相应的化学方程式。
24．（10分）技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入____________(填化学式)。
原因是____________________________________________________________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是_____________________________________。
（3）母液中的溶质主要有_____________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________。
三、实验题25．（11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。